资源简介

2021年3月高三适应性调研考试
化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
D
D
A
B
7.解析：“地沟油”含有大量有害物质，故禁止食用，其主要成分为酯类，可以发生皂化反应制取肥皂，也可以与醇发生酯交换反应制取生物柴油，故A正确；超量碳排放不是形成酸雨的主要原因，故B错误；疫苗一般冷藏存放，防止温度升高使蛋白质变性，使疫苗失去活性，故C正确；塑料是高分子化合物，断裂碳碳键可转化为航油、甲烷等，断裂碳氢键可转化为氢气等，故D正确。
答案：B
8.解析：甲、乙、丙三种物质的分子式均为C8H14，结构不同，互为同分异构体，故A正确；乙的二氯代物中两个氯原子在相同C原子上有1种，在不同的C原子上有6种，共有7种，故B正确；甲、丙中均含有饱和碳原子，所有的碳原子不可能共平面，故C错误；甲、丙中均含有碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故D正确。
答案：C
9.解析：缺少一定体积的容量瓶和胶头滴管等仪器，故A实验不能完成；缺少冷凝管、锥形瓶、牛角管等仪器，故B实验不能完成；重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩仪器——酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，过滤仪器——烧杯、普通漏斗、玻璃棒，故C实验能完成；提取碘需要分液装置，缺少分液漏斗，故D实验不能完成。
答案：C
10.解析：题干中“计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子”，故热化学方程式中ΔH＝－2.24×10－24×NA
eV·mol－1，故A错误；在催化剂表面吸附和解吸附的过程都是催化剂参与化学反应的过程，不是物理过程，故B错误；由M2→M3的变化过程可计算出该历程的活化能为2.12×10－24×NA
eV·mol－1，故C错误；M1为C2H2与HgCl2形成的中间体，加入催化剂，降低反应所需活化能，形成的中间体更易发生加成反应，化学键更易断裂，故M1中碳碳三键键能比C2H2中小，故D正确。
答案：D
11.解析：根据“已知c2＞c1”可推出，Y极生成了OH－且Na＋通过离子交换膜，从X极移向Y极，从而形成NaOH，因此Y极为阳离子移向的一极，为阴极，X极为阳极，发生氧化反应，故A错误；根据A项分析，Na＋通过离子交换膜，从X极移向Y极，说明为阳离子交换膜，故B错误；X极反应式为2H2O－4e－＋4CO===O2↑＋4HCO，同时可能会进一步发生副反应H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，Y极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，依据电荷守恒，两极产生的M(O2)和R(H2)体积比略大于1∶2，故C错误；若Na2CO3溶液足量，主要生成HCO(若Na2CO3溶液少量，可能生成CO2)，依据C项分析可知，4e－～4HCO～4OH－，故D正确。
答案：D
12.解析：依据W单质可用于自来水消毒和W只能形成一条共价键，可推知W为Cl；同理X形成四条键，为C或Si，Y形成三条键，为N或P，Z形成两条键，为O或S，结合“X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6种氧化物”，可推知Y为N，因此X只能为C,
Z为O或S，W为Cl。HClO4是酸性最强的含氧酸，H2CO3为弱酸，故酸性：HClO4＞HNO3>H2CO3，即X＜Y＜W，故A正确；若Z为O，离子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)，若Z为S，离子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，故B错误；C2H4、N2H4、H2O2、H2S2(过硫化氢)都是含非极性键的二元化合物，但H和Cl都只形成一条键，不能形成含非极性键的二元化合物，故C错误；简单氢化物的还原性：W答案：A
13.解析：根据加入NaOH溶液后曲线变化可知③是pH变化，曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种，结合起点pH，可推出H3PO2为一元弱酸(若为一元强酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2种或者起点pH不对应)。因为H3PO2为一元弱酸，故曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO)，故A错误；因为H3PO2为一元弱酸，故等浓度NaOH与次磷酸二者1∶1恰好中和，由20
mL时达到滴定终点可知，次磷酸浓度为0.100
mol·L－1，故B正确；由曲线①②交点可知δ(H3PO2)＝δ(H2PO)，故c(H3PO2)＝c(H2PO)，对应曲线③pH＝3，即c(H＋)
＝10－3
mol·L－1，Ka(H3PO2)＝eq
\f(c（H2PO）·c（H＋）,c（H3PO2）)＝10－3，故H2PO水解常数Kh＝≈1.0×10－11，故C错误；因为H3PO2为一元弱酸，故NaH2PO2是正盐，其水溶液显碱性，故D错误。
答案：B
26.解析：(1)“溶煮”过程中加硫酸时生成Ti(SO4)2，则反应的离子方程式为FeTiO3＋6H＋===Ti4＋＋Fe2＋＋3H2O。(2)Fe2＋易被氧化生成Fe3＋，因此加入铁粉，防止Fe2＋被氧化。(3)由表可知，温度越低硫酸亚铁溶解度越小，越容易析出，因此“操作a”为蒸发浓缩、降温结晶。(4)因为H2TiO3(s)TiO2＋＋2OH－，设c(OH－)＝x
mol·L－1，则c(TiO2＋)＝
mol·L－1，x2·＝1.0×10－29，x3＝20×10－30，x＝×10－10，x≈2.7×10－10，c(H＋)＝＝，pH＝－lg≈4.43。(5)TiO2与氯气和过量焦炭共热生成TiCl4，因为碳过量，故产物为CO，因此反应为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO。(6)钛高温下易与氧气、氮气、碳和氢气反应，因此需要在Ar气氛中进行。因为“室温下钛不与强酸、强碱甚至王水反应”，故除去其中的镁可选用稀硫酸或稀盐酸。
答案：(14分，除标注外，其余每空2分)
(1)FeTiO3＋6H＋===Ti4＋＋Fe2＋＋3H2O　(2)铁粉(或Fe)
(3)蒸发浓缩、降温结晶　(4)4.43
(5)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
(6)在高温下镁和钛都易与空气中的氧气、氮气等反应　镁(1分)　稀盐酸(或稀硫酸)(1分)
27.解析：(1)根据装置Ⅰ可知反应物为NaClO3、H2SO4
和H2C2O4，产物有ClO2，可推知H2C2O4被氧化为CO2，配平得化学方程式为2NaClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋
2CO2↑＋Na2SO4＋2H2O(或2NaClO3＋2H2SO4＋H2C2O4===2ClO2↑＋2NaHSO4＋2H2O＋2CO2↑)；根据已知①，结合反应产物，可推测该反应的最大优点是反应中生成的CO2对ClO2起到稀释作用，提高了实验的安全性。(2)装置Ⅱ为电解ClO2制备NaClO2，故生成成品液NaClO2的电极为阴极，a极为负极，生成ClO，其电极反应式为ClO2＋e－===ClO；阳极室Na＋通过阳离子交换膜进入阴极室，生成NaClO2。(3)要控制反应温度为3
℃，可采取的措施为3
℃冷水浴；根据“处理后所得溶液与装置Ⅱ所得成品液合并处理得到产品”说明ClO2生成了ClO，则H2O2化合价升高生成O2，故反应的离子方程式为H2O2＋2ClO2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O。(4)从溶液中制取晶体，一般流程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。根据信息②，蒸发水分同时要防止分解，只能减压蒸发，a正确；为防止析出NaClO2·3H2O晶体，应该趁热过滤，b错误、c正确；为防止分解和结晶，用38～60
℃温水洗去杂质，d正确；为防止分解，应该在低于60
℃下干燥得到产品，e错误、f正确。
(5)产品中加入足量酸化的KI溶液，发生ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O，加入淀粉溶液显蓝色，当用0.200
mol·L－1Na2S2O3标准液滴定时，发生2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，I2逐渐消耗，当溶液由蓝色变无色，且半分钟不恢复时，说明达到滴定终点。依据关系式：
　
ClO　～　2I2　～　4Na2S2O3
1
mol
4
mol
x
mol
0.200×0.02
mol
解得x＝0.001，产品NaClO2的纯度为×100%＝90.5%。
答案：(15分，除标注外，其余每空2分)
(1)2NaClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋Na2SO4＋2H2O(或2NaClO3＋2H2SO4＋H2C2O4===2ClO2↑＋2NaHSO4＋2H2O＋2CO2↑)　反应中生成的CO2对ClO2起到稀释作用，提高了实验的安全性
(2)负(1分)　ClO2＋e－===ClO(1分)　
阳(1分)
(3)3
℃冷水浴(1分)　H2O2＋2ClO2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O
(4)acdf
(5)当溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复(1分)　90.5%
28.解析：(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ－反应Ⅱ可得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－58－41)kJ·mol－1＝－99
kJ·mol－1。(2)升高温度能加快所有反应的反应速率，故在一定流速下，单位时间内CO2实际转化率提高，但升高温度对反应Ⅰ的影响更大，故甲醇的选择性降低。(3)因为平衡常数只与温度有关，故判断温度是否相同可通过计算平衡常数是否相同去分析。依据Kx的定义计算A、E和G三点对应的平衡常数。
A点　　　CO2(g)　＋　H2(g)CO(g)＋H2O(g)
起始/mol
0.5
1
0
0
转化/mol
0.5×＝
平衡/mol
代入平衡常数表达式：Kx＝＝＝1。同理可求，E和G两点的Kx＝1，因为KA＝KE＝KG＝1，平衡常数相同，反应温度相同。②已知反应速率v＝
v正－v逆＝k正x(CO2)x(H2)－k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中，
因为进料比相同，但CO2转化率C＞D＞E，所以推出TC＞TD＞TE,
故三点中C点温度最高，k正变化幅度最大，故k正－k逆最大。依据速率方程反应速率v逆＝k逆x(CO)x(H2O)，A、B、F三点中：
A点　　　CO2(g)　＋　H2(g)CO(g)＋H2O(g)
起始/mol
0.5
1
0
0
转化/mol
0.5×＝
平衡/mol
比例：
1　　
∶
4　
∶
2
∶
2
A点：v逆＝k逆x(CO)x(H2O)＝k逆××＝k逆，同理可求，B点：v逆＝k逆，F点：v逆＝k逆。依据图像可推知TA＞TB，TC＞TD＞TE,
TF＞TG，结合TA＝TE＝TG，A、B、F三点温度为TF＞TA＞TB，所以速率常数k逆大小为F>A>B，故三点中k逆最大的是F点，因此
v逆最大的也是F点。在达到平衡状态E点的反应过程中，当CO转化率刚好达到50%时，＝＝×＝÷＝，E点平衡常数K＝1，当CO2转化率刚好达到50%时，
　　　　　CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
起始/mol
1
1
0
0
转化/mol
0.5
0.5
0.5
0.5
平衡/mol
0.5
0.5
0.5
0.5
Q＝＝1，＝＝1÷1＝1。
(4)催化剂参与了反应，改变反应历程，但不能改变ΔH，故A错误；催化剂使k正和k逆同时增大，且倍数相同，故B错误；催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，故C正确；催化剂不改变CO2的平衡转化率，故D错误。
答案：(14分，每空2分)
(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－99
kJ·mol－1
(2)温度升高，两个反应的速率均加快，但温度升高对反应Ⅰ的影响更大(或温度升高，催化剂活性降低，使合成甲醇反应速率减慢)
(3)①因为KA＝KE＝KG＝1，平衡常数相同，反应温度相同　②C　F　1
(4)ABD
35.解析：(1)Cu位于第四周期第ⅠB族，其价层电子排布式为3d104s1，因此Cu＋价层电子排布式为3d10。(2)①SO中σ键数为4，孤电子对数为＝0，则空间构型是正四面体形；
根据EDTA的结构简式，该结构中有两种碳原子：饱和碳原子和形成双键的不饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，不饱和碳原子为sp2杂化。②C、N、O属于同一周期，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族的，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞C，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，即O＞S，故最大的为N。③根据阳离子的结构图可以看出，铜离子分别与4个氨分子和2个水分子形成配位键，氨分子和水分子内部有共价键，即该阳离子中存在配位键和共价键；该化合物加热时首先失去水，原因是铜离子与水所形成的配位键要比与氨气所形成的配位键弱。(3)
Cu原子有4个位于棱上，6个位于面上，故个数为6×＋4×＝4，In原子有8个位于顶点上，4个位于面上，1个在体心，故个数为8×＋4×＋1＝4，Se原子有8个，全部在晶胞内部，共8个，因此晶体的化学式为CuInSe2；晶胞从顶部向底部看Se原子分布有四层，排布符合ABABAB，故堆积方式为面心立方最密堆积；C原子位于下面正方体的体对角线的处，故坐标为；根据ρ＝，质量m＝
g，体积V＝0.524×0.524×1.032×10－21cm3，所以CuInS2晶体的密度是
g·cm－3。
答案：(15分，除标注外，其余每空2分)
(1)3d10(1分)　
(2)①正四面体形(1分)　sp2、sp3　②N(1分)　③共价键和配位键　H2O(1分)
(3)CuInSe2　面心立方最密堆积(1分)　　
36.解析：(1)由E的结构及A的分子式可知，A为，由A的分子式(C6H6O)及B的分子式(C6H5NO3)结合E的结构可知，B为，B与CH3COCl反应生成C，由C的分子式(C8H7NO4)知，C为，C在Fe/HCl条件下生成D，则D为，D与生成E。(1)由分析知B是A发生硝化反应得到的，故反应条件为浓硫酸、加热；B的名称是对硝基苯酚或4?硝基苯酚。(2)由分析知反应Ⅰ是取代反应，反应Ⅱ是还原反应。(3)酚羟基的还原性比较强，很容易被氧化，故在合成化合物H的流程中，反应Ⅰ的目的是保护酚羟基，防止其被氧化；H中含氧官能团的名称为(酚)羟基和酯基。(4)由F和G的结构简式来看，2个溴原子取代了2个氢原子，故反应方程式为＋2Br2―→＋2HBr。(5)D为，其同分异构体“既能发生水解反应，又能发生银镜反应”即含甲酸酯(HCOO—)，因此指的是苯环中含有—NH2
和HCOO—结构，若苯环上含有三个基团：—NH2、—CH3和HCOO—，共有10种，如；若苯环上含有两个基团：—CH2NH2和HCOO—，共有3种，如；若苯环上含有两个基团：—NH2和HCOOCH2—，共有3种，如；若苯环上含有一个基团：
HCOOCH(NH2)—，只有1种，即，故共有17种。(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯()，乙酸乙酯发生酯缩合反应生成，与苯胺()发生合成路线中D到E的反应即可得到。
答案：(15分，除标注外，其余每空1分)
(1)浓硫酸、加热　对硝基苯酚(或4?硝基苯酚)
(2)取代反应　还原反应　
(3)保护酚羟基(2分)　(酚)羟基、酯基
(4)2Br2　2HBr
(5)17(2分)
(6)　(4分，每步1分，扣完为止)2021年3月高三适应性调研考试生物答案及评分细则
答案
4A4
C
B卷答案
C
非选择题答案及评分细则
9除注明外,每空1分,共12分)
(1)促进
(2)信息(或信号)增大(2分)
增加(2分
(3)光合色素(具体
素种类的也给分
增大
化碳(CO
(除注
每空2分,共8分)
(2)神经(1分)加速摄取、利用和储存葡萄糖(或具
胰岛素的生理作用:摄取并
氧化分解葡萄糖释放
成肝肌糖原、转变成非糖物质等)(加速摄取、利用葡萄糖
转化葡萄糖共四层意思
层意思给1分,全部答出给2分)
(3)自身免疫病(分)特异性免疫(或体液兔疫和细胞免疫
细胞免疫或体液兔疫
空2分
(1)营养不良,血浆渗透压降低,水分渗出增多,组织液水分回流减少,引起组织水肿
血浆渗透压下降的意思得
完整组织液生成增多,回流减少的意
分
(2)自我调节(1分)
最高营养级(或食物链的最顶端
(4)①国家相关部门完善与塑料污染管控相关的法律,建立良好的废弃塑料回收和循环利
机
②利用基因工程等工程手段,构建降解微塑料超级细菌
③建议人们改变
消费习惯
废弃塑料垃圾的产
例如,减少一次性塑料
塑料袋、塑料吸管、塑料餐具等的使用
减少对塑料瓶装饮用水的消费,外出携带水杯
对被过度包装的产品说“不”,提倡简约的生活方
购置美妆、个人护理类用品时,阅读产品成分标签,不购买含有塑料微珠的产
述也可以具体列举一项扌
减少来源,加快分解的意
得分
2(除注明外,每空2分
段上,则只
体会表现翅色性状(或翅色表
有,不可能
意思正确即可得分
(2)纯合黄翅雄蝶×纯合紫翅
分A分
不得分
(3)无论基因位于常染色体上,还是性染色体的I区段
段上,均会出现该杂交结果
(意思正确即可得分)
雌、雄蝶
紫翅雌蝶黄翅雌蝶:紫翅
雄全紫
种表现型及比例全部对应正确才给
个错误
(除注明外,每空2分,共15分)
(1)乳酸菌(1分)环境中的醋酸菌将糖蜜中的糖分解成
分解产生醋酸的意思得1分
2糖蜜溶液浓度过高
菌细胞失水,其生长繁殖受抑制(糖蜜溶液浓度
菌细胞失水的意思得1分,其生长繁殖受抑制的意思得1分)
(3)海藻酸钠
酵母细胞数
以反复利
成本(有一点即给分
(4)继续升高发酵温度,并检测醋酸转化
继续升高发酵温度的意思得1分
酸转化率的意思得1分)
酸转化率
38(除注
每空2分,共15分)
mRNA(1分)加热至90~95℃(或高温)
肠杆菌,将重组DNA
(3)蛋白酶缺陷型
(4)抗原—抗体杂交技术抗体只能与相应的抗原发生特异性结合细绝密★启用前
试卷类型:A
2021年3月高三适应性调研考试
理科综合
本试卷考试时间150分钟,满分300分
★祝考试顺利★
注意事项
1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置
少习
2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效
回答选择题时,选出每小題答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择題时,将答案用0.5毫米及以上
黑色笔迹签字笔写在答题卡上
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Cl
选择题(本题共13小題,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合題目要求的)
细胞内的各种结构既有分工又有联系,下列相关叙述正确的是
核仁是组成核糖体的
蛋白质的合成场所
B.内质网和高尔基体的生物膜直接相连,有利于它们共同加工蛋白质
C.磷脂双分子层具有流动性,有利于不同生物膜之间的相互转化
细胞膜、细胞质基质中负责转运氨基酸的载体都是蛋白质
线粒体内膜上的细胞色素c、多种酶复合体有序排列组成呼吸链,将电子和质子沿着特定途径传递到氧分
列叙述错误的是
线粒体的双层膜把它与其他细胞器分隔开,保障了有氧呼吸高效、有序地进行
线粒体内膜在内腔中堆叠形成基粒,增加了细胞色素c等物质的附着位点
C.呼吸链将代谢物脱下的氢与氧结合生成水,同时生成ATP
D若某小白鼠吸入8O2,则在该鼠呼出的二氧化碳中可检测到80
3新型冠状病毒的核酸为单链+RNA,如图是该病毒在宿主细胞内的增殖过程,假设+RNA含有m个碱
基,其中A+U所占比例为n。据图分析错误的是
0
病毒蛋白
醇衣壳蛋白
核酸
装配
RNA
RNA
A.①过程表示翻译,需利用宿主细胞的氨基酸作为原料
③过程的碱基配对方式相同,都需要RNA聚合酶催化
C.该病毒增殖过程中遗传信息的传递方向是(RNA一蛋白质
D.合成一条子代+RNA的过程共需要碱基G和C的个数是m(1-n
【2021年3月高三适应性调研考试·理科综合第1页(共12页)】
4.关于“探索生长素类似物促进插条生根
度”实验的分
勺是
A.应选择惜有较多嫩叶和幼芽的一年生健壮枝条
可选择遮阴和空气湿度较高的环境用浸泡法处理插条的基部
长素类似物处理插条可能获得相同的生根数目
D.设置蒸馏水处理的对照组,有利于大致确定促进生根和抑制生根的浓度范围
5
某种植食性动物迁人到一个适宜其生存的自然生态系统后,下列推论不合理的是
A.该动物种群数量最初可能大致呈“j”型增长
B.一种或少数几种植食性动物可能失去原来的竞争优势
获得第一营养级同化总量的10
D营养结构可能变得更复杂使生态系统抵抗力稳定性提高
6.某二倍体植物性别决定类型为XY型,其花色有蓝花和紫花,由位于常染色体上的A/a和X染色体上的
B/b两对等位基因共同控制。A基因表达会使蓝色素变成紫色素,B基因对A基因表达有抑制作用,花
色与所含色素一致。下列叙述错误的是
A.该植物两种花色的基因型共有15种
B.纯种紫花雌、雄株杂交,子代全为紫花植株
C.纯种蓝花雌株和纯种紫花雄株杂交,子代全为蓝花植株或紫花植株
D.基因型为
AaXy植株的花粉通过离体培养所得植株都为育性纯合子
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油
B.人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放,都是形成酸雨的主要原因
C.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
D.科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等
丙三种有机化合物的结构如图所示
法错误的是
丙三种物质互为同分异构体
B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构
甲、丙分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、丙均能使酸性髙锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同
实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸镏烧瓶,非玻璃仪器任选
上述仪器能完成的实验是
A.配制一定浓度和体积的NaOH溶液
石油分馏
重结品法提纯苯甲酸
从海带灰中提取碘单质
10.“氯化反应”通常指将氯元素引人化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表
面的反应历程如
下列说法正确的是
HC=CH(g)+HCI(g)+HgCl(s)
M1+HcI(g
A.该反应的热化学方程式为HC=CH(g)+HCgH2C=CHCl(g)△H
B.反应物或产物在催化剂表面进行物理吸附和解吸附
C.该历程中活化能为1.68X
D.碳碳三键键能:CH=CH>M
【2021年3月高三适应性调研考试·理科综合第2页(共12页)】2021年3月高三适应性调研考试
物理答案
答案
ACD
4.解析:根据原子核内部质量数与质子数及中子数的关系可知,质子数、中子数
种类有关
子数
于质子数,故选项A错误;根
实质可知,在
变过程中
专变为一个质子和一个电子,故选
查德威克在原子核人工转变
实验中发现了
故选项C
因为在原子中所有的
集中在原子核内,在重核内
带的正电荷量较大,对于打入质子的
力斥力
中子不带
对于打入的中子没有库仑力,因此中子比质子更容易打入重核内
确
析:绳子端点B在最初位置时,根据平衡条件可得
AO长度为
关系可知两竖直墙
离为d=L
θ=1.6L,绳子端点B移
到位置D点
夹角为a,由
L
6"g。故选项C
析
知,棒ωb由静止开始沿导轨向上做匀加速直线运动,设加速度为
运动的速度为
生的感应电流为
过原点的直线,故选项B错误;通过
电荷量为
数大于0,曲线过坐标原点应
故选项A错误;根据牛頓笫二定律
解得
F随t的
增大,是
轴有截距的直线,故选项C正确;φ=BS=B2
项D错误
解析:设输电线中的电流为
压变
线圈匝数比可知,通过电
的电流为n,根据题意知,输电线损失的功率为10%,PR:PRo
项B正确
设小球下落
平抛运动规律,水平
位移为
移为y=g2,由几何关
落在圆周上时
动能为Ek
9.解析
图读出,物体上升的最大高度
升的时间为
得
得M=8,
因为
R地
金星的密度比
的密度
选项B
据Mm2
得v=VgR,则
解得
第
速度υ≈6.8kms,故选项C正确;将该物体在金星表
直向上拋出的初速度为
初速度竖直向上抛出时上升
的最大高度为
2m,故选项D正确
解析:设玩具小熊的质量为m,则玩具小熊受到的重力mg、
供玩具小熊随列车做水平面内圆周运动的
力F(如图)
知
弯
水平面平行,故选项A错误;列车的向心
的重力
的支持力的合力提供,故
缘对轨道无侧向挤压作用,故选
加速度
水杯的重力
支持力的合力提供,则水
环与桌面间的静摩擦力为零,故选项C正确;在杯内水面取一微小质量元,此微元受到的重
生的加速度大小为a=g
可知水杯内水
方向的倾斜角等
桌面平行,故选项D错误
解析:根据电势的定义可知C点的电势:φ
0C-@0
c
根
电场的牛
AOC是直径
UAo=Uoc=4V,所
o+UAo=4V,粒
动能定理
U
故选项A错误
是等势点,连接OB,则OB为匀强电场的等势面,过
的方向就是该电场的电场强度
是
C错
所以粒子在
粒子的总能量
4
解得最高电
能
5cV,因总
动能
析:(
平衡条件
图象是一条直线
x-x0图象的斜率为
析:(1)电路图如图所
(2)电流表的放大倍数
姆定律可得
根据闭合电路欧姆定律可知应増大中值电阻即欧姆表的
大电源电动势;适
增
使电流表的量程适当变小
攻选项A、D正确
解析(电路图
标注均正确
得3分,任意一项错误得0分)3分)(2)30.0填30不得分)(2分)1.44(2分)(3)AD(选
得1分,选错一个扣1分,最低得0分)(2分)
析:(1)粒子在磁场中运动的周期为T
T1分
(2)粒子运动轨迹如图所

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