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(共54张PPT)
第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱
（第1课时）
1.
认识和使用常见的酸碱指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它们遇酸、碱的变色情况。
2.认识盐酸和硫酸的主要性质及用途。
3.
通过对几种常见的酸的化学性质的探究比较，初步学会从特殊到一般思维的认识规律。
食醋为什么会有酸味?
这些水果为什么都有酸味?
引入新课
生活中发现的酸和碱
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
资料卡片
▲
生活中的酸有哪些？
▲
生活中的碱有哪些？
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2
，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH，它们都是碱。
酸、碱与指示剂的作用
同学们回忆一下之前我们在学习过程中遇到的酸和碱，写出它们的名称和化学式，并比较名称和化学式有什么特点？
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
碳酸（
H2CO3
）
氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化钠NaOH
酸
碱
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)。
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
实验10-1
如何区分酸和碱两类物质呢？
实验现象
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白
醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
变红色
不变色
变蓝色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变红色
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？
讨论
加入紫色的石蕊溶液后颜色的变化
加入无色的酚酞溶液后颜色的变化
白醋
红色
不变色（无色）
苹果汁
红色
不变色（无色）
石灰水
蓝色
红色
氢氧化钠
溶液
蓝色
红色
紫色的石蕊
+酸
变红
+碱
变蓝
无色的酚酞
+酸
+碱
不变色
变红
酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
常用指示剂：
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
变色规律:
紫色石蕊溶液：
遇酸变红,遇碱变蓝
遇酸不变色,遇碱变红
无色酚酞溶液：
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
美人焦
胡萝卜
紫卷心菜
牵牛花
月季花
自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；
（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
（3）试验指示剂在下表内4种溶液中的颜色变化。
【活动·探究】
代用指示剂
酸性溶液中的
颜色变化
中性溶液
中的颜色
碱性溶液中的
颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮
紫卷心菜
浅红色
变黄色
变红色
变蓝色
变红色
黄绿色
淡红色
变绿色
红色
紫色
紫色
红色
浅紫色
黄绿色
蓝色
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
【活动·探究】
1.上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
2.上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
代用指示剂
(溶液)
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
牵牛花
红色
蓝色
红色
蓝色
月季花
浅红色
黄色
浅红色
黄色
紫卷心菜
红色
绿色
红色
绿色
菊花汁
黄色
黄色
黄色
黄色
代用指示剂的颜色
牵牛花、月季花、紫甘蓝。
因为在酸、碱溶液里呈显不同的颜色。
菊花汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。
1．下表是四种花的提取液实验
(酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
酒精（中性）
酸溶液
碱溶液
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花、紫罗兰
橙色
紫色
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液
(
)
A．变红色
B．变蓝色
C．呈无色
D．变紫色
A
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是
(
)
A．NaCl
B．NH3
C．H2SO4
D．NaOH
C
中性
变成氨水
是碱类
硫酸是酸类
是碱类
4.小华在一张滤纸上用蘸有某溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现滤纸上显示红色“化学”二字,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　
）
?
A?
B?
C?
D?
滤纸上的指示剂
酚酞试液?
酚酞试液
石蕊试液
石蕊试液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
A、D
（多选题）
（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
常见的酸
实验10-2
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
吸水性
无
具有吸水性
无色液体
无色、粘稠的油状液体
在空气中会形成白雾（挥发性）
不易挥发
有刺激性气味
无味
注意：盐酸有“挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
想一想：如何嗅药品的气味?
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
讨论
用
途
盐
酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫
酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
通入液面下
H2、H2O
H2
干燥原理：干燥剂只吸收水分，
但不与被干燥的气体发生反应。
注意：长进短出
洗气瓶
不能干燥：
碱性气体：NH3
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
资料卡片
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
铅酸蓄电池中含有硫酸
1.
将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在桌面上一段时间后（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（
）
A.溶液的质量增加
B.溶质质量分数减小
C.溶剂的质量不变
D.浓硫酸发生了化学变化
B
第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱
（第2课时）
将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。
实验10-3
浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象
脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”
(
氢、氧元素
),
生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部
位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
注意：
（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
浓硫酸的稀释操作
浓硫酸稀释的正确操作
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。
浓硫酸稀释的错误操作
在稀释浓硫酸时，一定要
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
用大量的水冲洗
1．下列叙述正确的是
(
)
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需再处理
B
2.关于硫酸的说法错误的是（
）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
C
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
结论：酸能与指示剂作用
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
无色
无色
回忆前面学习的镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应的现象，并写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
有气泡产生，固体逐渐减少
有气泡产生，固体逐渐减少
有气泡产生
有气泡产生
有气泡产生，溶液变为浅绿色
有气泡产生，溶液变为浅绿色
方案二：用较活泼的金属来鉴别
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
写出铝与盐酸、稀硫酸反应的方程式
我也会写
你还知道方案三吗？
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2↑
2Al
+
3H2SO4
=
Al2(SO4)3+
3H2↑
3.
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
Fe2O3+6HCl
＝
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
＝
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
都生成+3价的铁的化合物和水。
不能。当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。
如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
注：含有Fe3+的溶液显黄色。
讨论
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？
根据上面的化学方程式特点，写出：
（1）氧化铜与硫酸反应的化学方程式
（2）氧化铝与盐酸反应的化学方程式
（1）
CuO+H2SO4
=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
4.根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
常见的酸生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
盐酸
硫酸
醋酸
硫酸、硝酸
1、下列说法错误的是
(
)
A.
浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性
B.
人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化
C.
盐酸和硫酸都可以用于金属除锈
D.
稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
A
2、下列有关酸的说法正确的是（
）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D
3、化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸出现了一只小黑猫,大家惊奇不已.你知道是怎么回事?用化学的知识来解释:
（1）小豆事先是用了
画了一只猫；
（2）使白纸出现黑猫的物质是
,说明该物质具有
。
稀硫酸
浓硫酸
腐蚀性（脱水性）
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是
（
）
A.
酚酞
B.
铁片
C.
石蕊试液
D.
二氧化碳气体
C
5、将锈铁钉长时间放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。
先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6、如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是　
　（填“酸”或“碱”），
试剂A的名称是　
　。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为　
　。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式是　
　
。
酸
紫色石蕊试液
Fe2O3
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
化学课堂
伴你成长

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