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(共14张PPT)
防止高锰酸钾粉末进入导管中
氧气不易溶于水，不和水反应
盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应
构建封闭体系
B第30课时　空气(二)
1．(2020·长沙)今年，长沙的空气质量明显改善，空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是(　　)
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中体积分数最大的是氮气
C．氧气有助燃性，常用作燃料
D．空气中臭氧(O3)含量少，属于稀有气体
2．下列属于温室气体的是(　　)
A．H2　　　　B．N2　　　　C．O2　　　　D．CO2
3．(2018·湖州)如图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是(　　)
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气
D.排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
4．下列装置用于实验室制取CO2，不能随开随用、随关随停的装置是(　　)
5．实验室制取CO2有以下几个步骤：①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体。以上操作正确排列顺序为(　　)
A．①②③④⑤　　　　B．②①④③⑤
C．①④③②⑤　　　　D．①②④③⑤
6．(2019·苏州)下列有关CO2实验的图示正确的是(　　)
7．(2018·广州)下列实验方案，不能达到相应实验目的的是(　　)
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．探究MnO2能否加快H2O2分解
C．验证燃烧需要温度达到着火点
D．探究CO2对铜生锈是否有影响
第7题图
★8.甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是(　　)
A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B．甲装置气体导出过程中，装置内右边液面稍低于左边液面
C．甲装置具有启普发生器的功能
D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
9．将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第________(填序号)号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有____________的物理性质。
第9题图
10．(2020·绍兴)以下是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
第10题图
(1)图甲中，在试管口放棉花的目的是______________；用图示方法收集氧气的理由是______________________________________。
(2)用图乙检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是__________________________________。
11．(2020·金华、丽水)思维模型的构建既方便于问题的解决，又能促进深度学习，以下是小金同学对解决“气密性检查”类问题构建的思维模型：
(1)结合小金构建的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的___________________________________________________________________。
(2)操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从________(填“A”或“B”)管向瓶内吹气。
12．(2020·攀枝花)某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。
操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
回答下列问题：
(1)实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的操作是________________。
(2)曲线2对应发生反应的化学方程式为______________________________。
第12题图
(3)根据图二所示，可以得出的结论是________(填序号)。
A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B．CO2能与水发生反应生成碳酸
C．CO2能与NaOH溶液发生反应
D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
13．(2020·衢州)小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)
反应时间/min
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/mL
0
98
152
176
176
(1)实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
第30课时　空气(二)
1．B　2.D　3.A　4.B　5.C　6.D　7.C　8.D　
9．④　密度比空气大
10．(1)防止高锰酸钾粉末进入导管中　氧气不易溶于水，不和水反应　(2)盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应
11．(1)构建封闭体系　(2)B
12．(1)振荡烧瓶　(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)ACD　
13．(1)活塞对应的刻度不变(或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加)　(2)反应生成CO2的质量为m＝ρV＝2g/L×0.176L＝0.352g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HC1===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
0.352g
＝，x＝0.8g，CaCO3%＝×100%＝80%(共43张PPT)
第三篇　物质科学(二)
第30课时　空气（二）
一、二氧化碳
考点1　概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质
1．物理性质：常温下为_____、______的气体，密度比空气_____，__________。经过压缩的二氧化碳固体叫______。
2．化学性质：
(1)通常情况下二氧化碳不能_____也不_____________。
(2)二氧化碳____________________。
(3)二氧化碳能跟水反应生成______：CO2＋H2O
===H2CO3。碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但____
_________，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出：H2CO3=====
CO2↑＋H2O。
无色
无味
略大
能溶于水
干冰
燃烧
支持燃烧
不能供给呼吸
碳酸
碳酸不稳定
△
1．工业制法：_________________________________
2．实验室制法：
a．原理：_____________________________________
(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙微溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应)。
b.装置：块状固体和液体反应，不加热
(如图所示)。
c．步骤：(略)。
d.收集方法：_________________。
3．检验二氧化碳气体用澄清石灰水，
若能使澄清石灰水变_____，则是二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2===___________________。
考点2　说明二氧化碳的实验室制备及检验方法
CaCO3
CaO＋CO2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
向上排空气法
浑浊
CaCO3↓＋H2O
光合作用的原料；制造纯碱、尿素、汽水饮料等；固态二氧化碳俗称“干冰”，“干冰”可用于冷藏食品，人工降雨；灭火。
考点3　说明二氧化碳的用途及与其性质的关系
1．(2019·台州)如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是(
)
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的1支蜡烛，
也能得出同样的实验结论
D
2．(2020·杭州)小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是(
)
A．实验室制取二氧化碳的药品为块
状大理石和稀硫酸
B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
A
臭氧能杀死细菌和病毒，臭氧层可以把太阳辐射中的致命的________转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。
二、臭氧层、温室效应
考点4　描述大气层中臭氧层的作用
紫外线
考点5　说明温室效应的成因
由于_________________等矿物燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中____
_______的含量增加较快。
煤、石油、天然气
二氧化碳
考点6　关注温室效应的利弊
温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。但温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。
三、空气污染
考点7　列举空气中污染物的主要来源
空气中污染物的主要来源：____________排放的废气和烟尘、工业废气、汽车尾气等。
煤、石油燃烧
考点8　列举防治空气污染的方法
防治空气污染的方法：__________，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量检测，改善环境状况，积极植树造林等。
控制污染源
考点9　列举空气质量指数的主要内容
空气质量日报和预报
1．主要内容包括：“空气质量指数”“空气质量状况”“首要污染物”等。
2．目前计入空气质量指数的项目暂定为：_______、NO2、O3、可吸入颗粒物等。
SO2、CO
3．近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应而产生的，下列说法错误的是(
)
A．臭氧与氧气的化学性质不同
B．臭氧是空气质量指数的污染物之一
C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染
D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
4．(2018·金华、丽水)2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者”。为共建天蓝、地绿、水清的美丽金华，下列措施不可取的是(
)
A．加大空气质量检测，改善环境状况
B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量
D．大力开展五水共治，保护水资源
D
C
★例1　如图所示，甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊试液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花(
)
A.
变红色　　　　
B．变蓝色
C．变白色　　　　
D．不变色
高频点1　二氧化碳的性质
A
例1　A　【解析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使用石蕊试液染成紫色的小花变成红色。故答案为A。
1．(2020·苏州)用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是(
)
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明
CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，
说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，
可将盐酸改为稀硫酸
D
★例2　(2020·德阳)某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。
(1)写出装置A中仪器a的名称：__________。
(2)实验中装置B内浓硫酸的作用是__________。
高频点2　二氧化碳的制取
分液漏斗
干燥气体
(3)对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论(用化学方程式表达)：___________________________。
(4)持续通入CO2，观察到装置E中的现象为________
_________。
(5)依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有_______________________
______________________________。
石灰水变浑浊
密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧
CO2＋H2O===H2CO3
例2　(1)分液漏斗　(2)干燥气体　
(3)CO2＋H2O===H2CO3　(4)石灰水变浑浊　
(5)密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧　
【解析】(1)装置A中仪器a的名称是分液漏斗。(2)浓硫酸具有吸水性，实验中装置B内浓硫酸的作用是干燥气体。(3)对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。(4)持续通入CO2，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置E中石灰水变浑浊。(5)下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
★2.(2018·陕西)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果____(填“有”或“无”)影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数为____。
无
75%
例3　温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。如图是某兴趣小组设计的模拟生物圈
“温室效应”的实验装置。
请回答：
(1)A和B是一组对照实验，其中起对照作用的是____。
(2)图中生态瓶内有河水、水草、小鱼、泥沙等成分，因此生态瓶实质上就是一个_________。作为模拟“温室效应”的一组对照实验，两个生态瓶中各种成分的量、大小等应尽量保持______________。
高频点3　温室效应
A
生态系统
一致(相同)
(3)实验一段时间后，如果B内的温度比A内的____，则可证明“温室效应”会导致气温上升。
(4)为了减缓“温室效应”，人类应倡导低碳生活，作为一个中学生，应当从自身做起。请写出你符合低碳生活理念的一项日常行为：________________
________________________________________。
高
随手关灯、外出时步行或乘坐公共交通工具等(合理即可)
3．(2020·杭州)阅读下列材料，回答问题：
材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄，进入大气平流层的氯氟烃(一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3
O2＋O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子(Cl)，进而发生下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2；ClO＋O→Cl＋O2
研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
(1)氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着_____作用。
(2)如果某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，则该区域生态系统的自动调节能力会发生怎样的变化？______。
(3)写出一条保护高空臭氧层的合理建议：__________
_______________________________________________
____________________。
材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物，其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能；还会刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
(4)如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加？____。
A．呼吸道疾病　　B．血液传染病　　C．糖尿病
催化
减弱
发明氯氟烃的代替物，禁止使用氯氟烃，推广无氟冰箱、无氟空调等
A
(5)如图是某地8月1日～5日
的温度、相对湿度、近地面
处臭氧浓度的变化。据图分
析，该地这一时段近地面处
臭氧浓度的变化与温度的变
化是否有关？并阐述理由：
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
有关，从总体变化看，该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度的升高而升高，降低而降低(或无关，如图中8月2日、3日、4日某些时段近地面处臭氧浓度的变化与温度的变化并不完全吻合)
★例4　同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是(
)
A．移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
B．该实验能证明二氧化碳的密度比空气
大
C．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
D．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
【提醒】本题考查了二氧化碳的制取、干燥以及几个典型的化学性质。石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸接触则可发生反应，生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化合反应。
A
例4　A　【解析】A.将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，从而可以通过现象来判断反应是否发生；石灰石与稀盐酸接触发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，生成二氧化碳；B.该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大；C.二氧化碳溶于水生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；D.生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化合反应：CaO＋CO2===CaCO3，因此二氧化碳不能用生石灰干燥。
★例5　某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(
)
A．H2、CH4　　　　
B．H2、CO
C．H2、CH4、CO　　　　D．CH4、CO、CO2
D
【提醒】根据实验现象进行综合判断。
例5　D　【解析】由混合气体通过过量的澄清石灰水出现白色浑浊可知，原混合气体中一定含有二氧化碳；由干燥烧杯内壁有水珠生成可知，原混合气体中含有氢元素(氢气或甲烷或两者均有)。故选D。
★例6　(2018·嘉兴)大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式：CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体
用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是______________________
______________________________________________
________________________________________。
硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量为____。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为______。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是_______________________________
_______________________________________________
______________________________。
5g
18.25%
盐酸浓度越大，挥发性越强，挥发出的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响
例6　(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止　(2)5g
(3)18.25%　(4)盐酸浓度越大，挥发性越强，挥发出的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响
【解析】(1)制取二氧化碳时，常用石灰石或大理石和稀盐酸，不用硫酸的原因是：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止；(2)反应后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
44
x
y
2.2g
100/x＝44/2.2g　　x＝5g
73/y＝44/2.2g　　y＝3.65g
【解析】
(3)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以：m＋盐酸的质量＝m＋17.8g＋2.2g，所加入盐酸的总质量为20g，实验中所用盐酸的溶质质量分数为3.65g÷20g×100%＝18.25%。(4)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．(2020·德阳)实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项
是(
)
D
2．(2020·黔东南州)记录整理笔记是一种有效的学习方法，以下是小红同学笔记中的部分内容，其中有误的是(
)
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．物质是由微粒构成的，这些微粒是不停运动的
D．正常雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性
A
3．(2018·衢州)小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是(
)
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C．反应没有气体生成
D．反应没有热量放出
A
4．(2019·北京)下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是(
)
A
5.(2019·宜昌)为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊试液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是(
)
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
D
6．超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关它的说法错误的是(
)
A．它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
B．超临界CO2流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃
C．CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
D．超临界CO2流体与固体干冰的组成相同
B
7．(2020·嘉兴、舟山)装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体
发生装置。
(1)检查装置气密性。关闭止水夹，往
长颈漏斗中加入一定量水，若观察到
____________________________________
现象，说明装置气密性良好。
(2)以下是几种常见气体的制取原理，
其中能用该装置制取的有______(填字母)。
A．氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．氧气：2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
稳定后长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面
A、C
8．(2019·山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行
了相关问题的思考和讨
论。(查阅资料：氯化
钙溶液呈中性)
(1)仪器a的名称是__________。
(2)块状大理石装入试管内的基本操作是_____________
_________________________________________________
__________________________。
(3)试管内发生反应的化学方程式是
______________________________________________。
(4)烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是_____________________。
集气瓶
试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
可能盐酸有剩余
9．(2020·黔西南州)实验室利用如图所示装置进行相关实验。
?
?
回答下列问题：
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为
_________________________________________。
(2)C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的____装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是___________________。
CaCO3＋2HCl2===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B
检查装置的气密性
(3)制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是___________。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊试液染成紫色的干燥的小花或_________________。
(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是_____
______________________
；____________________
_______________________。
紫色变红色
干燥的石蕊试纸
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
10．(2018·菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。求：
(1)产生CO2的总质量为
____g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量
分数。
9.9一、二氧化碳
考点1　概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质
1．物理性质：常温下为____________、____________的气体，密度比空气____________，____________。经过压缩的二氧化碳固体叫____________。
2．化学性质：
(1)通常情况下二氧化碳不能____________也不____________。
(2)二氧化碳____________。
(3)二氧化碳能跟水反应生成____________：CO2＋H2O===H2CO3。碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但____________，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出：H2CO3CO2↑＋H2O。
考点2　说明二氧化碳的实验室制备及检验方法
1．工业制法：________________________________________________________________
2．实验室制法：
a．原理：___________________________________________________________________
(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙微溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应)。
b.装置：块状固体和液体反应，不加热(如图所示)。
c．步骤：(略)。
d.收集方法：____________。
3．检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变____________，则是二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2===____________。
考点3　说明二氧化碳的用途及与其性质的关系
光合作用的原料；制造纯碱、尿素、汽水饮料等；固态二氧化碳俗称“干冰”，“干冰”可用于冷藏食品，人工降雨；灭火。
1．(2019·台州)如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是(　　)
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
2．(2020·杭州)小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是(　　)
A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
二、臭氧层、温室效应
考点4　描述大气层中臭氧层的作用
臭氧能杀死细菌和病毒，臭氧层可以把太阳辐射中的致命的____________转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。
考点5　说明温室效应的成因
由于____________等矿物燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中____________的含量增加较快。
考点6　关注温室效应的利弊
温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。但温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。
三、空气污染
考点7　列举空气中污染物的主要来源
空气中污染物的主要来源：____________排放的废气和烟尘、工业废气、汽车尾气等。
考点8　列举防治空气污染的方法
防治空气污染的方法：____________，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量检测，改善环境状况，积极植树造林等。
考点9　列举空气质量指数的主要内容
空气质量日报和预报
1．主要内容包括：“空气质量指数”“空气质量状况”“首要污染物”等。
2．目前计入空气质量指数的项目暂定为：____________、NO2、O3、可吸入颗粒物等。
3．近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应而产生的，下列说法错误的是(　　)
A．臭氧与氧气的化学性质不同
B．臭氧是空气质量指数的污染物之一
C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染
D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
4．(2018·金华、丽水)2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者”。为共建天蓝、地绿、水清的美丽金华，下列措施不可取的是(　　)
A．加大空气质量检测，改善环境状况
B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量
D．大力开展五水共治，保护水资源
　
高频点1　二氧化碳的性质
★例1　如图所示，甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊试液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花(　　)
A.变红色　　　　B．变蓝色
C．变白色　　　　D．不变色
1．(2020·苏州)用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是(　　)
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
高频点2　二氧化碳的制取
★例2　(2020·德阳)某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。
(1)写出装置A中仪器a的名称：______________。
(2)实验中装置B内浓硫酸的作用是____________。
(3)对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论(用化学方程式表达)：______________________。
(4)持续通入CO2，观察到装置E中的现象为____________。
(5)依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有____________________________。
★2.(2018·陕西)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数为________。
高频点3　温室效应
例3　温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。如图是某兴趣小组设计的模拟生物圈“温室效应”的实验装置。请回答：
(1)A和B是一组对照实验，其中起对照作用的是________。
(2)图中生态瓶内有河水、水草、小鱼、泥沙等成分，因此生态瓶实质上就是一个____________。作为模拟“温室效应”的一组对照实验，两个生态瓶中各种成分的量、大小等应尽量保持____________。
(3)实验一段时间后，如果B内的温度比A内的________，则可证明“温室效应”会导致气温上升。
(4)为了减缓“温室效应”，人类应倡导低碳生活，作为一个中学生，应当从自身做起。请写出你符合低碳生活理念的一项日常行为：_______________________________________。
3．(2020·杭州)阅读下列材料，回答问题：
材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄，进入大气平流层的氯氟烃(一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3O2＋O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子(Cl)，进而发生下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2；ClO＋O→Cl＋O2
研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
(1)氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着________作用。
(2)如果某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，则该区域生态系统的自动调节能力会发生怎样的变化？________。
(3)写出一条保护高空臭氧层的合理建议：______________________________________
________________________________________________________________________。
材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物，其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能；还会刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
(4)如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加？________。
A．呼吸道疾病　　B．血液传染病　　C．糖尿病
(5)如图是某地8月1日～5日的温度、相对湿度、近地面处臭氧浓度的变化。据图分析，该地这一时段近地面处臭氧浓度的变化与温度的变化是否有关？并阐述理由：
________________________________________________________________________。
【提醒】本题考查了二氧化碳的制取、干燥以及几个典型的化学性质。石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸接触则可发生反应，生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化合反应。
★例4　同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是(　　)
A．移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
B．该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
D．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
【提醒】根据实验现象进行综合判断。
★例5　某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(　　)
A．H2、CH4　　　　
B．H2、CO
C．H2、CH4、CO　　　　D．CH4、CO、CO2
★例6　(2018·嘉兴)大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是____________________________
______________________________________________________________________________。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量为________。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为________。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
1．(2020·德阳)实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是(　　)
2．(2020·黔东南州)记录整理笔记是一种有效的学习方法，以下是小红同学笔记中的部分内容，其中有误的是(　　)
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．物质是由微粒构成的，这些微粒是不停运动的
D．正常雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性
3．(2018·衢州)小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是(　　)
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C．反应没有气体生成
D．反应没有热量放出
4．(2019·北京)下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是(　　)
A.制CO2
　的药品
B.发生装置
C.收集装置
D.比较CO2与
空气的密度
5.(2019·宜昌)为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊试液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是(　　)
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
6．超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关它的说法错误的是(　　)
A．它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
B．超临界CO2流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃
C．CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
D．超临界CO2流体与固体干冰的组成相同
7．(2020·嘉兴、舟山)装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。
(1)检查装置气密性。关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，若观察到__________________________________现象，说明装置气密性良好。
(2)以下是几种常见气体的制取原理，其中能用该装置制取的有________(填字母)。
A．氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
8．(2019·山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性)
(1)仪器a的名称是__________。
(2)块状大理石装入试管内的基本操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。
(4)烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是__________________________。
9．(2020·黔西南州)实验室利用如图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________。
(2)C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的________装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是______________________。
(3)制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是____________。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊试液染成紫色的干燥的小花或______________。
(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是__________________________；________________________________________________________________________。
10．(2018·菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。求：
(1)产生CO2的总质量为________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
参考答案
第30课时　空气(二)
课前预热
考点1　1.无色　无味　略大　能溶于水　干冰　2.(1)燃烧　支持燃烧　(2)不能供给呼吸　(3)碳酸　碳酸不稳定
考点2　1.CaCO3CaO＋CO2↑　2.a.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　d．向上排空气法　3.浑浊　CaCO3↓＋H2O
【考点真题】1.D　2.A
考点4　紫外线
考点5　煤、石油、天然气　二氧化碳
考点7　煤、石油燃烧
考点8　控制污染源
考点9　2.SO2、CO
【考点真题】3.D　4.C
课堂突破
例1　A　例2　(1)分液漏斗　(2)干燥气体　(3)CO2＋H2O===H2CO3　(4)石灰水变浑浊　(5)密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧　例3　(1)A　(2)生态系统　一致(相同)
(3)高　(4)随手关灯、外出时步行或乘坐公共交通工具等(合理即可)　例4　A　例5　D　例6　(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止　(2)5g　(3)18.25%　(4)盐酸浓度越大，挥发性越强，挥发出的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响
【变式拓展】
1．D　2.(1)无　(2)75%　3.(1)催化　(2)减弱　(3)发明氯氟烃的代替物，禁止使用氯氟烃，推广无氟冰箱、无氟空调等　
(4)A　(5)有关，从总体变化看，该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度的升高而升高，降低而降低(或无关，如图中8月2日、3日、4日某些时段近地面处臭氧浓度的变化与温度的变化并不完全吻合)
校内作业
1．D　2.A　3.A　4.A　5.D　6.B　7.(1)稳定后长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面　(2)A、C　8.(1)集气瓶　(2)试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部　(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(4)可能盐酸有剩余　9.(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)B
检查装置的气密性　(3)紫色变红色　干燥的石蕊试纸　(4)二氧化碳的密度比空气大　二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧　10.(1)9.9　(2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100　　　　44
x　　　　9.9g
＝　x＝22.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝×100%＝90%

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