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第36课时　元素的循环和物质的转化
1．(2019·鄂州)甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是(　　)
A．C、CO、CO2、CaCO3　　　　B．C、CO、CO2、H2CO3
C．CO、C、CO2、CaCO3　　　　D．CO2、C、CO、H2CO3
2．(2020·甘孜州)CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.①可通过物质的还原性实现
B．②可通过物质的可燃性实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现
D．④可通过分解反应实现
3．(2019·临沂)鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)
实验目的
实验设计
A.
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B.
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加无色酚酞试液
C.
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别滴加BaCl2溶液
D.
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加紫色石蕊试液
4．(2020·舟山)学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(　　)
A．①　　　　B．②　　　　C．③　　　　D．④
5．(2020·东营)人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(　　)
A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
★6.(2020·宜昌)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，如图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是(　　)
A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
7．(2019·苏州)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(　　)
A．SSO3H2SO4
B．CaCO3CO2CO
C．CuCu(NO3)2CuSO4
D．Na2SO4Na2CO3NaOH
8．(2020·潍坊)“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉。
欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是(反应条件忽略)(　　)
★9.(2019·台州)某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2＋转变为Fe3＋，且每一步都充分反应。下列分析正确的是(　　)
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D．②过程有置换反应发生
10．(2020·宁波)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
[已知：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应]
(1)操作①的名称是________。
(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________________________________________。
(3)上述流程中生成固体c的化学方程式：____________________________________。
11．(2020·广州)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
第11题图
根据上述实验，回答下列问题：
(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为___________________________________。
(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是________(填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是________(填标号)。
A．NaOH溶液　　　　B．盐酸
C．酚酞试液　　　　D．NaNO3溶液
12．(2020·杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(2)x＝________。
第12题图
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是______________。
(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________。
①盐酸　　②氯化钙　　③氨水　　④硫酸镁
13．(2019·衢州)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。(氯化钾溶解度受温度影响较小)
(1)沉淀a是____________。
(2)操作Ⅰ是________。
第13题图
①冷却热饱和溶液　　　　②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是____________。
14．(2019·温州)过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑)。
为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
(1)氧气能用排水法收集，是因为___________________________________________。
(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________________________________________________________________________。
(3)某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)
参考答案
第36课时　元素的循环和物质的转化
1．B　2.B　3.B　4.C　5.D　6.B　7.B　8.A　9.B
10．(1)过滤　(2)Fe2(SO4)3、FeSO4　(3)Na2CO3＋FeSO4===Na2SO4＋FeCO3↓
11．(1)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)K2CO3　(3)BC　
12．(1)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　(2)280　
(3)氯化钠(或NaCl)　(4)③
13．(1)碳酸钙(CaCO3)　(2)②　(3)硝酸钾和硝酸钡
14．(1)氧气不易溶于水　(2)在pH约为3～5的酸性条件下保存
(3)设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x
2H2O2===2H2O＋O2↑
　68　　　　32
　x　　　　0.32克
＝，x＝0.68克，剩余过氧化氢质量m＝10克×30%－0.68克＝2.32克，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%＝2.32克/(10－0.32)克×100%＝24%，答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。一、自然界中的碳循环、氧循环
考点1　知道自然界中碳循环的主要途径
大气中的二氧化碳通过植物的____________转变为____________，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用、微生物的分解、燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。
考点2　知道自然界中氧循环的主要途径
大自然中氧气的含量会随着生物的____________和物质的____________等而减少，但又随着植物的____________而增加，周而复始地进行着循环。
产生氧气的主要途径：____________。
消耗氧气的主要途径：①动、植物的呼吸作用；②燃料燃烧；③微生物分解动、植物遗体；④其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。
1．(2018·潍坊)如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是(　　)
A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
2．(2020·东营)氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是(　　)
A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
二、物质间的相互转化
考点3　说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系，说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系
1．金属→____________→碱，如：Ca→CaO→Ca(OH)2。
2．非金属→____________→酸，如：C→CO2→H2CO3。
3．物质间的相互转化
注意：(1)极少数非金属氧化物不与碱起反应，如CO等。
(2)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的主要化学性质。
(3)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的可能制法。
3．(2019·金华、义乌、丽水)A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系，(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________________。
(2)若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质都含有相同的元素，则C可能的物质类别是____________。
4．(2020·金华、丽水)“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
(1)指定元素：氢元素　起始物质：HCl　比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O　乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________(写一种即可)。
(2)指定元素：钡元素　起始物质：BaO　比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有________(填字母)。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
高频点1　物质的转化与制备
★例1　(2020·广东)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是(　　)
选项
甲
乙
A.
Fe2O3
稀硫酸
B.
SO3
NaOH溶液
C.
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
D.
稀盐酸
AgNO3溶液
1．(2019·台州)如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是(　　)
A.不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
高频点2　常见离子的检验方法
★例2　(2019·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是____________，可能含有的离子是________。
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
★2.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③　　　　B．④②①②③
C．③②①②④　　　　D．④②③②①
高频点3　物质的鉴别
★例3　(2020·济宁)为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(　　)
A．①酚酞　②稀盐酸　③氯化钡
B．①酚酞　②稀盐酸　③稀盐酸
C．①石蕊　②氯化钡　③稀盐酸
D．①石蕊　②氯化钡　③碳酸钠
3．(2020·贵港)一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)杂质中一定没有________，一定有__________________________。
(2)实验一中产生白色沉淀的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
【提醒】本题考查的是常见的离子的检验，可以依据已有的离子的性质结合有关的反应进行分析。
★例4　(2018·扬州)铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是(　　)
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
【提醒】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化
钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
★例5　(2020·济宁)某未知溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、Cl－中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：
①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：
(1)溶液中一定存在的离子是__________________。
(2)溶液中一定不存在的离子是________________。
(3)溶液中可能存在的离子是__________________。
例6　(2020·衢州)如图所示是小科构建的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
(1)写出图中“？”处物质的化学式：________。
(2)要一步实现图中“Cu→Cu2＋”的转化可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________________。
(3)根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂。
1．(2020·杭州)工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3＋10Na6Na2O＋N2↑，下列相关说法正确的是(　　)
A．反应物NaNO3属于氧化物
B．生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持
C．该反应属于复分解反应
D．反应前后只有氮元素化合价发生变化
2．(2020·常州)如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
3．(2020·眉山)构建知识网络能提高学习的效率。如图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是(　　)
A．物质①中碳元素的化合价为＋4价
B．物质②中阳离子符号为Ca＋2
C．物质③由2种元素组成
D．物质①和⑤发生反应转化为④的化学方程式为：C＋CO22CO
4．(2019·杭州)有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是(　　)
A．鋈属于金属材料　　　　
B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni2S3中镍元素呈＋3价　　　　
D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
5．(2020·苏州)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　)
A．CCO2CO
B．SSO2H2SO3溶液
C．CuCuSO4溶液Cu(OH)2
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
6．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。
请回答：
(1)氢氧化钠应放在位置________上。
(2)C和D反应的化学方程式为__________________________，反应类型为____________反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是____________。
(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________(写名称)。
7．(2020·湖州)一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇——水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
第7题图
(1)溶液A中一定存在的溶质为________。
(2)溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量________、过滤、洗涤、干燥等。
★8.有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
步骤1
取样品加入足量水，充分振荡，静置
有白色沉淀产生
步骤2
过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸
沉淀全部溶解，并有气体产生
(1)实验中产生的气体是____________。
(2)通过探究，得出的结论是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(2020·重庆)今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
第9题图
(1)X的物质类别是________。
(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的__________(填序号)。
(3)某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为________________________。溶液乙中的溶质一定有________。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是________(填序号)。
10．(2018·嘉兴、舟山)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl＋NaHCO3===NaCl＋____________＋CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和____________。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3
溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液
的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
参考答案
第36课时　元素的循环和物质的转化
课前预热
考点1　光合作用　有机物
考点2　呼吸　燃烧　光合作用　植物光合作用
【考点真题】1.A　2.B
考点3　1.金属氧化物　2.非金属氧化物
【考点真题】3.(1)2H2O22H2O＋O2↑　(2)酸或碱或盐
4.(1)H2或NaOH或H2CO3(合理即可)　(2)BC
课堂突破
例1　D　例2　(1)Mg2＋和Cl－　Na＋　(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO和CO，故溶液中一定含有Cl－　例3　A　例4　B　例5　(1)Cu2＋、SO　(2)Ba2＋　(3)Na＋、Cl－　例6　(1)CuO　(2)硝酸银(AgNO3)　(3)方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶。
方案二：在硝酸铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。(合理即可)
【变式拓展】
1．A　2.B　3.(1)硫酸钠　氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡　
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3　
校内作业
1．B　2.C　3.B　4.B　5.C　6.(1)B　(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu　置换　B与E　(3)碳　7.(1)硫酸铜　(2)乙醇　
8．(1)二氧化碳　(2)样品中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3　9.(1)单质　(2)d
(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　NaCl　D　10.(1)H2O　(2)量筒、玻璃棒　(3)①CO2的质量：100克＋40克－138.9克＝1.1克，设第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为x
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
　　　84　　　　44
　　　x　　　　1.1克
＝　x＝2.1克
答：第一次实验时，所加碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克。
②CO2的质量：100克＋160克－255.6克＝4.4克
设该洁厕灵中HCl的质量为y
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
36．5　　　　44
y　　　　4.4克
＝　y＝3.65克
HCl%＝×100%＝3.65%
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。(共44张PPT)
第三篇　物质科学(二)
第36课时　元素的循环和物质的转化
一、自然界中的碳循环、氧循环
考点1　知道自然界中碳循环的主要途径
大气中的二氧化碳通过植物的_________转变为______，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用、微生物的分解、燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。
光合作用
有机物
大自然中氧气的含量会随着生物的_____和物质的
______等而减少，但又随着植物的________而增加，周而复始地进行着循环。
产生氧气的主要途径：___________________。
消耗氧气的主要途径：①动、植物的呼吸作用；②燃料燃烧；③微生物分解动、植物遗体；④其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。
考点2　知道自然界中氧循环的主要途径
呼吸
燃烧
光合作用
植物光合作用
1．(2018·潍坊)如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是(
)
A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
A
2．(2020·东营)氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，
其中不正确的是(
)
A.
碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
B
1．金属→__________→碱，
如：Ca→CaO→Ca(OH)2。
2．非金属→_____________→酸，
如：C→CO2→H2CO3。
二、物质间的相互转化
考点3　说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系，说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系
金属氧化物
非金属氧化物
3．物质间的相互转化
注意：(1)极少数非金属氧化物不与碱起反应，如CO等。
(2)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的主要化学性质。
(3)根据物质之间的相互转
化关系图可查找各类物质
的可能制法。
3．(2019·金华、义乌、丽水)A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系，(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为______________________________。
(2)若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质都含有相同的元素，则C可能的物质类别是____________。
2H2O2
2H2O＋O2↑
酸或碱或盐
4．(2020·金华、丽水)“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
(1)指定元素：氢元素
起始物质：HCl
比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O　乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是
_______________________________(写一种即可)。
H2或NaOH或H2CO3(合理即可)
(2)指定元素：钡元素　起始物质：BaO　比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有____(填字母)。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
BC
★例1　(2020·广东)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是(
)
高频点1　物质的转化与制备
选项
甲
乙
A.
Fe2O3
稀硫酸
B.
SO3
NaOH溶液
C.
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
D.
稀盐酸
AgNO3溶液
D
例1　D　【解析】A.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。B.三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。C.稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。D.稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。故选D。
1．(2019·台州)如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是(
)
A.不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
A
高频点2　常见离子的检验方法
Mg2＋和Cl－
Na＋
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是
_________________________________________
_____________________________________________________________________________。
B
2．B　【解析】检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀和碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④②①②③。故选B。
★例3　(2020·济宁)为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(
)
A．①酚酞　②稀盐酸　③氯化钡
B．①酚酞　②稀盐酸　③稀盐酸
C．①石蕊　②氯化钡　③稀盐酸
D．①石蕊　②氯化钡　③碳酸钠
高频点3　物质的鉴别
A
例3　A　【解析】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液分别显中性、碱性、碱性、中性，试剂①可以是紫色石蕊试液或无色酚酞试液，碳酸钠能与稀盐酸或氯化钡溶液反应，生成气体或沉淀，试剂②可能是稀盐酸或氯化钡溶液；硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸不能，试剂③是氯化钡溶液；故合理的是A。故选A。
3．(2020·贵港)一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)杂质中一定没有_______，一定有__________
______________________。
(2)实验一中产生白色沉淀的化学方程式为_____
__________________________________________
____________________________________。
硫酸钠
氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3
★例4　(2018·扬州)铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是(
)
?
A.装置B的作用是
吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
【提醒】本题考查的是常见的离子的检验，可以依据已有的离子的性质结合有关的反应进行分析。
B
【提醒】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
Ba2＋
Na＋、Cl－
例6　(2020·衢州)如图所示是小科构建的铜及其化合物之间相互转化的
关系图。
(1)写出图中“？”
处物质的化学式：____。
(2)要一步实现图中
“Cu→Cu2＋”的转化可将
铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是
_________________。
(3)根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂。
CuO
硝酸银(AgNO3)
【答案】方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶。　方案二：在硝酸铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。(合理即可)
1．(2020·杭州)工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3＋10Na
6Na2O＋N2↑，下列相关说法正确的是(
)
A．反应物NaNO3属于氧化物
B．生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持
C．该反应属于复分解反应
D．反应前后只有氮元素化合价发生变化
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
B
2．(2020·常州)如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是(
)
?
?
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
C
3．(2020·眉山)构建知识网络能提高学习的效率。如图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是(
)
A．物质①中碳元素的化合价为＋4价
B．物质②中阳离子符号为Ca＋2
C．物质③由2种元素组成
D．物质①和⑤发生反应转化
为④的化学方程式为：
C＋CO2
2CO
B
4．(2019·杭州)有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是(
)
A．鋈属于金属材料　　　　
B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni2S3中镍元素呈＋3价　　　　
D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
B
5．(2020·苏州)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(
)
C
6．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。
?
请回答：
(1)氢氧化钠应放在位置____上。
B
(2)C和D反应的化学方程式为
_____________________，反应类型为____反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是______。
(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是____(写名称)。
CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
置换
B与E
碳
7．(2020·湖州)一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇——水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
?
?
(1)溶液A中一定存在的溶质为_______。
(2)溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量______、过滤、洗涤、干燥等。
硫酸铜
乙醇
★8.有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：
(1)实验中产生的气体是____________。
(2)通过探究，得出的结论是____________________
_____________________________________________。
实验步骤
实验操作
实验现象
步骤1
取样品加入足量水，充分振荡，静置
有白色沉淀产生
步骤2
过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸
沉淀全部溶解，并有气体产生
二氧化碳
样品中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3
8．(1)二氧化碳　(2)样品中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3　【解析】根据“取样品加入足量水，充分振荡，静置”，“有白色沉淀产生”，则白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡；根据“过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸”，“沉淀全部溶解，并有气体产生”，因此推测沉淀为碳酸钡，无硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则推测样品中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3。
9．(2020·重庆)今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
?
(1)X的物质类别是______。
(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的____(填序号)。
单质
d
(3)某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的
化学反应方程式为
_________________________。
溶液乙中的溶质一定有
_____。如果向盛有溶
液甲的烧杯中滴加NaOH溶
液至过量，图像能正确表
示烧杯中溶液质量变化的
是____(填序号)。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
NaCl
D
10．(2018·嘉兴、舟山)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl＋NaHCO3===NaCl＋______＋CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和____________。
H2O
量筒、玻璃棒
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
?
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3
溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液
的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6(共21张PPT)

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