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酸碱盐复习课教案
教学目的：1、知道常见酸、碱、盐的主要性质和用途；
2、掌握酸、碱、盐的基本操作方法；
3、能运用酸碱盐的知识解决生活中的一些常见问题。
教学方法：学生讨论探究，老师引导的教学方法
教学过程：
一、提问：同学们你知道生活中常见的酸碱盐有哪些？
1、请写出下列化合物的化学式
碳酸 盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 氯化铵 硫酸
氢氧化钙 碳酸氢钠 硫酸铜 。
2、对这些化合物进行分类，并说出分类的依据
酸： ，氢离子和酸根离子；碱： ， 和 ；
盐： ， 和 ；
二、我们认识了酸、碱、盐，他们都有哪些性质呢？
1、常见酸的一些性质
①、有一装满浓硫酸的瓶子，敞口放在木制桌面上， 一段时间后，发现有液体从瓶口溢出，且瓶子周围的桌面变黑。通过此现象你能得知浓硫酸有什么性质？如该瓶中装满的是浓盐酸，会出现什么现象？为什么？
②、酸具有腐蚀性，那么操作时我们要特别注意。
闻气味的方法： 。
浓硫酸的稀释方法： 。
浓硫酸沾到皮肤上的处理方法： 。
2、常见碱和盐的性质
①、我们学过一首诗，诗中与我们的化学联系的非常紧密，请写出这首诗中有关的化学方程式。
千锤万凿出深山， 高温 点燃
烈火焚烧若等闲。CaCO3 === ； C+O2 === CO2
粉身碎骨浑不怕，CaO+H2O === ，该反应中产生大量的 ；
要留清白在人间。CO2+ Ca(OH)2 == 。
这首诗中出现的碱和盐有哪些？
②、下面还有一些碱和盐，看看谁知道的更多。
? 颜色 状态 溶解性 吸水性 俗称 、主要成分
氢氧化钙




氢氧化钠




氯化钠




碳酸钙




碳酸钠




碳酸氢钠




③、我们知道硫酸铜溶液是蓝色的，但无水硫酸铜却是白色固体，遇到水变成蓝色硫酸铜晶体，CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O 现象： 色固体变为 色固体。可以利用无水硫酸铜对 进行检验。
④、下面我们进行一个练习，看看谁掌握的好
CO气体中混有少量H2O（水蒸气）和CO2，如何证明出有这两种物质？
变蓝 变浑浊
CO气体中混有少量H2O（水蒸气）和CO2，如何除去这两种物质？依次通过顺序怎样？
三、酸、碱、盐的应用
1、现有两瓶标签损坏的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你用三种不同的方法进行鉴别？
加入活拨金属；滴入指示剂；通入二氧化碳；加入氧化铜粉末；加入碳酸钠粉末；用PH试纸；加入氯化钡……
2、请同学们写出下列方程式
①HCl + NaOH = ②Fe2O3+HCl=
③Na2CO3 + HCl= ④Na2SO4+BaCl2=
讨论：上述反应的规律是， 相互交换成分，组成新的物质。用公式表示：AB+CD ＝ 。
复分解反应的条件： 。同学们回答的很好，下面我们进入实战演练。
3、用化学方程式解释这些现象：
①把一根生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，一会儿，溶液变为黄色，然后铁钉表面出现气泡，
②氢氧化钠在空气中变质的原因：
③如何检验氢氧化钠变质：
④如何除去氢氧化钠中变质的成分：
4、探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。
5、厨房的两个调料瓶中有些白色固体，只知道它们分别是精盐（食盐）和碱面（纯碱）中的某一种。请你利用家中的条件把它们区别出来？如果是在实验室里我们如何区分？
6、对CO32-和HCO3-的检验：滴加稀盐酸能产生 。将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变混浊,则珍珠中含有下列离子中的( )
A Cl- B SO42- C . CO32- D OH-
7、同学们，我们知道性质决定用途，酸碱盐的用途由 决定？
酸的用途：（用化学方程式表示）
制氢气 ： 。
金属除锈 ： 。
盐酸用来除垢： ; 。
课后请归纳：常见碱的用途；常见盐的用途
思考题：
1、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红. 请你设计一个简单实验,检验可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红。
2、请选择适当的物质填入圈中，使图中直线相连的物质间能发生化学反应。

四、同学们，这节课你有哪些收获？
认识常见酸碱盐；并掌握酸碱盐的一些性质；酸碱盐的基本操作；通过性质掌握了用途；能利用酸碱盐解决生活中的一些现象。

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