资源简介

类
验
体类
实验室
加热的方法制氧气(试管口有棉花)
2.实验室用固固加热的方法制氧气(试管口没有棉花)
实验室用固液常温制氧
4.实验室制二氧化碳
实验室制氢气
6.产生氨气的反应,如氯化铵和熟石灰反应
类型二:有氧气参与的反应
燃烧时冒白烟,常用于测
2.燃烧时产生有刺激性气味的气
木炭在氧气中充分燃烧
4.木炭在氧气中不充分燃烧
燃烧时火星四射,生成黑色
燃烧时产生耀眼的
氢气爆炸
煤炉上层的反
铜变氧化铜
铝抗腐蚀的原因
烷燃烧
2.酒精燃烧
类型
常雨水显酸性的原因(二氧化碳通入紫色石蕊试液中变红色的原因)
碳酸不稳定(变红的石蕊加热后变成紫色)
检验二氧化碳(二氧化碳转化为水的反应或用石灰浆粉墙壁变硬的原理
吸收二氧化碳(除
化碳
化碳)
4.除去一氧化碳中的二氧化碳(典型的吸热反应)
4.光合作用
类型四:金属或金属氧化物相关的反应
金属与酸反应
(1)锌与硫酸反应
2)锌与盐酸反应
)铁转化为氢
(4)铝与硫酸反应
)铝与盐酸反应
2.金属与盐反
(1)湿法炼铜
(2)铝与硫酸铜
(3)铁与氯化铜反
(4)比较铜和银的活泼性
的冶
(1)氢气还原氧化铜
(2)木炭还原氧化铜
(3)一氧化碳还原氧化铜
(4)高炉炼铁(赤铁矿)
(5)高炉炼铁(磁铁矿)
(6)氢气和红色固体转化为铁
类型
关反应
(1)用盐酸除去铁锈
(2)碳酸钙高温分解
(3)氧化钙和水反应
(4)用氢氧化钙制氢氧化钠(除去氢氧化钠中的氢氧化钙或用一种碱检验氢氧化钠是否变
质
氢氧化钙在
变质
碳后溶液变浑浊
(7)氢氧化钠在空气中变质
(8)吸收二氧化硫气体
(9)无明显现象的中和反应:盐酸和氢氧化钠
(10)用熟石灰中和硫酸厂的废
(11)用氢氧化铝治疗胃酸过多
(12)用盐酸除去水垢(水垢中有碳酸钙和氢氧化镁)
)除去氯化钙溶液中少量盐酸的最好方法
(14)(观察是否产生气泡)检验氢氧化钠是否变质
检
化钠变质程
夜,静置去上层清液加)
)用碳酸氢钠治疗胃酸过多
(16)用一种黑
检验硫酸中的氢离子
(1⑦)用氯化物溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
8)检验二氧化碳中是否含氯化氢
(19)产生蓝色沉淀的反
(20)产生红褐色沉淀的反应
(21)生成一种沉淀和水的反
(22)生成两种沉淀的反应
(23)检验氯化钠溶液中的氯离
(24)除去氯化钠溶液中的氯化镁
(25)氢氧化镁转化成氯化镁
(26)干粉灭火器的原理:碳酸氢钠受热分
(27)鉴别氯化铵和尿素(取样
研磨)
(28)白色沉淀溶解于硝酸无气泡产生
(29)白色沉淀溶解于硝酸产生气泡
类
据信息陌生化学方
(1)一氧化碳和一氧化氮在催化
转化成一种单质和二氧化碳
(2)碳化钙(CaC2)和水反应生成一种碱和乙炔(2H2)
3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
(4)氧化汞加热分解生成汞和
(5)铜在潮湿的空
氧
氧化碳反应生成铜绿Cu2OH)2CO
6)氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气
(7)氖氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和类
实验室
热的方法制氧气(试管口有棉花)
2.实验室用固固加热的方法制氧气(试管口没有棉花)
MnO2
2KC|O:=~2KC+321
用固液常温制氧
2H2O2=2H2O+O2↑
4.实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCICaCh+H20+Co2
t
5.实验室制氢气
SO4=ZnSO4+H↑
产生氨气的反应:如氯化铵和熟石灰反应
2NH4CI-+
Ca(OH2=CaC12+2NH3
+2H20
类
与
燃
燃烧时冒白烟
于测空气
2.燃烧时产生有刺激性气味的气体
燃
木炭在
充分燃烧
CO,
燃
4.木炭在氧气中不充分燃烧
燃
燃烧
四射,生成黑色固
燃
6.燃烧时产生耀眼的白光
燃
氢气爆炸
2H2+O2
O
煤炉上层的反应
2C0
0.铝抗腐蚀的原因
4A
Alo
燃
烷燃烧
C
CO
第1页共7页
点燃
酒精燃烧
O
类型三:有二氧化碳参与的反应
常雨水显酸性的原因(二氧化碳通入紫色石蕊试液中变红色的原因
CO+=HCO3
碳酸不稳定(变红的石蕊加热后变成紫色)
H2CO=CO2↑+H2Q
检验二氧化碳(二氧化碳转化为水的反应或用石灰浆粉墙壁变硬的原理)
CO+
Ca(Oh)=CaCO3++H2O
3.吸收二氧化碳(除去一氧化碳
氧化碳)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4.除去一氧化碳中的二氧化碳(典型的吸热反应
C+CO
2C0
用6CO2+6HQ許绿体
c6h2G6千60
类型
属或金属氧化物相关的反
金属与酸反应
(1)锌与硫酸反应
Zn+HSO4=ZnSO4+H2↑
(2)锌与盐酸反应
(3)铁转化为氢
(4)铝与硫酸反应
SO==Al2(SO4)+3H2↑
(5)铝与盐酸反应
Al-+6HCI2AlCl+
金属与盐反应
(1)湿法炼铜
(2)铝与硫酸铜反应
Al+
3CuSO4-3Cu+Al(So4)3
(3)铁与氯化铜反应
(4)比较铜和银的活泼
金属的冶炼
(1)氢气还原氧化铜
第2页共7页
(2)木炭还原氧化铜
(3)一氧化碳还原氧化
CO+Cuo
CO
(4)高炉炼铁(赤铁矿)Fe2O3+3CO
3CO
(5)高炉炼铁(磁铁矿)
)4+4CO
(6)氢气和红色
类型五:酸、碱、盐相关反应
(1)用盐酸除去铁锈
6HC
高
(2)碳酸钙高温分解
Caco
(3)氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca(OH
(4)用氢氧化钙制氢氧化钠(除去氢氧化钠中的氢氧化钙或
碱检验氢
化钠是否变质)
CaCO3↓
(5)氢氧化钙在空气中变质
CO
t
Ca(Oh)2=CaCO3,+H20
(6)通入二氧化碳后溶液变浑浊CO2+Ca(OI
a,
CO+
Ba(OH)2=BaCO3,+H2O
氢氧化钠
变质
(8)吸收二氧化硫气体
20Nas03+且o
(9)无明显现象的中和反应:氢氧化钠和盐酸
(10)用熟石灰中和硫酸厂的废水
Ca(oH+H2so4=CaSO4+2H2O
)用氢氧化铝治疗
多
Al(OH3+3HCI
(12)用盐酸除去水垢
Caco
D+CO
)除去氯化钙溶
量盐酸的最好方
Cl+Ho+co
(14)(观察是否产生气泡)检验氢氧化钠是否变质
第3页共7页

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