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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
力的作用
【新课引入】
NaCl
金刚石
干冰
化学键
离子键
金属键
共价键
非极性键
极性键
一、化学键
相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
1、定义：
什么是离子键呢？
它们分别是通过什么作用形成物质的呢？
钠在氯气中燃烧
现象：
方程式：
剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
【实验回顾】
思考：
从微观角度分析，氯化钠是怎么形成的？
【宏观辨识与微观探析】回顾氯化钠的形成
我正好多一个电子，送你了
我少一个电子
e
Na 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
【宏观辨识与微观探析】回顾氯化钠的形成
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用
达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。
Na+和Cl-间的相互吸引;
电子与电子、原子核与原子核间相互排斥
【证据推理与模型认知】分析离子键的形成
1、 Na+和Cl-间的静电引力作用。
2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用。
定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
二、离子键
成键粒子：
阴、阳离子
成键本质：
静电作用（吸引与排斥）
成键条件：
活泼金属元素与活泼非金属元素
思考：
哪些物质存在离子键？
1. 强碱
三、离子化合物
3. 金属氧化物
4. 金属氢化物
含有离子键的化合物一定是离子化合物
金属与非金属不一定形成离子键，
形成离子键的离子不一定有金属元素
2. 大多数盐
注意①：大多数含金属元素的化合物在熔融状态下能导电
②：AlCl3在熔融状态下不能导电
③：铵盐在熔融状态下可以导电
④：纯净的硫酸和HCl不导电
离子化合物都是强电解质
活泼金属元素
（原子易失电子）
活泼非金属
（原子易得电子）
哪些元素间易能形成离子键？
总结
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。(如：NaNO3)
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
【如：NH4Cl , (NH4)2SO4 】
1、活泼的金属元素 和活泼的非金属元素
之间的化合物。(如：Na2O)
4、活泼的金属阳离子与OH-。（如 NaOH)
（IA、IIA）
（VIA、VIIA）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
1、离子化合物
活泼金属化合物
铵盐
KCl CaCl2 ZnSO4 NaOH……
NH4Cl (NH4)2SO4……
二、离子化合物
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离子键
离子键
离子化合物
【归纳总结】
1、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ）
A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个
2、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型
含离子的化合物的是（ ）
A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
【练习】
B
D
3、构成氧化钠的微粒是（ ）
A、氧原子和钠原子 B、氧化钠分子
C、氧离子和钠离子 D、金属钠和非金属氧
C
化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?
三、电子式
1、原子和离子的电子式：
电子式：在元素符号周围用小黑点·（或×）来
表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。
Na ·
·Mg ·
·N·
··
·
Cl ·
··
··
··
·C·
·
·
·O·
··
··
2 18
比一比，看一看
Na
Mg
2
Cl
O
2-
N
3-
想一想：二者电子式有什么区别？
2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样,就是离子符号(但NH4+类似于阴离子的写法)。如：
3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。如：
归纳：电子式是怎样写的？
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。如:
·Mg ·
Mg2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
Cl ·
··
··
··
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
离子化合物
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
AB型
A2B型
AB2型
Mg
2
O
2-
用电子式表示由原子形成离子化合物的过程
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K
K
书写要点
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
K
O
K
O
]
[
K
2
K
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B、
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C、
Cl
]
[
H
Cl
H
D、
A
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
]
Mg
F
2
[
]
F
[
Cl
H
×
×
×
√
练习
2、下列说法正确的是(　　)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D
3．下列物质中，含有离子键的是 (　　)
A．HCl　　　　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
4、下列说法正确的是 （ ）
A、离子键就是阴阳离子间的静电引力
B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键
C、含有离子键的化合物，一定是离子化合物
D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
C
AlCl3： 共价化合物；NH4Cl：离子化合物
4 34
5、已知NaH在水中会与水发生反应：NaH + H2O = NaOH + H2↑，对于NaH的叙述中正确的是（ ）
A、在NaH中，Na为－1价，H为+1
B、在NaH中，不存在离子键
C、在NaH中，H为－1，其中H－的核外电子排布与氦原子相同
D、NaH的水溶液呈酸性
C
小结
活泼金属原子
失去e-
阳离子
活泼非金属原子
得到e-
阴离子
静电作用
离子键
电子式
离子化合物
离子晶体
活泼的非金属元素
（ⅥA，ⅦA）
活泼的金属元素
（ⅠA，ⅡA）
3 40

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