资源简介

(共49张PPT)
2011备考
2010-04-09-西城-28题
回归教材，提升能力。
—《必修2》第102页
回归教材
O2
Ag
高聚物Z
Y
X
（三元环）
CH2= CH2
H2O
F
一定条件
Ⅰ
H2C—CH2
O
H2C—CH2
OH
OH
H2C—CH2
O
H2C—CH2
OH
OH
+ H2O
2CH2= CH2
H2C—CH2
O
+ O2
Ag
2
反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
“Ⅰ”是符合“原子经济”要求的合成路线。
高聚物Z
Y
X
（三元环）
CH2= CH2
Cl2+H2O
II
Ca(OH)2
ClCH2CH2OH
H2O
F
一定条件
CH2= CH2 +
Cl2+H2O
ClCH2CH2OH + HCl
H2C—CH2
O
H2C—CH2
OH
OH
+ H2O
ClCH2CH2OH+
+ 2H2O
H2C—CH2
O
+ CaCl2
HCl+
Ca(OH)2
CH2=CH2+
+ H2O
H2C—CH2
O
+ CaCl2
Cl2 +
Ca(OH)2
总的反应可表示为：
“Ⅱ”是不符合“原子经济”要求的合成路线。
与“Ⅰ”同：
2010-04-09-西城-28题
原题解析
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”） 。
② X的结构简式是 。
③ 1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3，消耗7.5 mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2。
F分子中含有的含氧官能团的名称是 。
Y+F→Z反应的化学方程式是 。
转化关系提供官能团信息
提供求F分子式信息
提供碳骨架及官能团定位信息
① A→B反应的化学方程式是 。
② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是 。
③ P的结构简式是 。
④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字） 种。
a．在酸性条件下水解为M和N b．一定条件下M可以转化为N
提供碳骨架及官能团定位信息
提供碳骨架及官能团定位信息
提供碳骨架及官能团定位信息
提供碳骨架及官能团定位信息
陌生反应提供官能团转化信息
指定了设计合成路线的表达方式
陌生反应提供官能团转化信息
提供求分子式信息
提供官能团信息
目标化合物的分子结构
28．（20分）有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料。
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。
Cl2
III
O2
Ag
H2O
NaOH、△
高聚物Z
Y
X
（三元环）
CH2= CH2
Cl2+H2O
II
Ca(OH)2
ClCH2CH2OH
H2O
F
一定条件
CH2ClCH2Cl
Ⅰ
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”） 。
② X的结构简式是 。
给出要评价的3条合成路线
转化关系提供官能团转化信息
找到3个熟悉的反应关系
③ 1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3，消耗7.5 mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2。
F分子中含有的含氧官能团的名称是 。
Y+F→Z反应的化学方程式是 。
R－CHO +
OH－
R＇
－CH2－CHO
R―CH―CH―CHO
OH
R＇
（2）已知：
*
陌生反应提供官能团转化信息
（R、R‘代表烃基或氢原子）
提供求F分子式信息
提供碳骨架及官能团定位信息
F
浓硫酸、△
P
(C24H38O4)
C
D
OH－
△
B
A
H2
Ni、△
合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个 —CH3。
*
转化关系提供官能团及定位信息
提供D的碳骨架信息
① A→B反应的化学方程式是 。
② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是 。
③ P的结构简式是 。
提供C碳骨架及官能团定位信息
*
④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字） 种。
a．在酸性条件下水解为M和N
b．一定条件下M可以转化为N
非晶态Co-B合金
RCH＝CHCHO+H2 RCH＝CHCH2OH
⑤ 已知：
（R代表烃基或氢原子）
CH
CHCH2OH
A的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（ ）的合成路线： 。
试剂1
试剂2
反应物
产物1
产物2……
条件2
条件1
（示例： ）
提供写同分异构体的限制条件
陌生反应提供官能团转化信息
指定了设计合成路线的表达方式
*
目标化合物的分子结构
提供官能团信息
提供求分子式信息
标记设问中的信息（同时标在框图上）
整体进入
初步拆分问题
获取信息
思考如何应用信息解决问题
小结 1
*
任务1
评价给出的3条合成路线，是否符合“原子经济”的要求？
“简单而言，化学反应就是原子重新组合的过程。按绿色化学的原则，最理想的 “原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100％。”
—《选修2》第101页
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。
Cl2
III
O2
Ag
H2O
NaOH、△
高聚物Z
Y
X
（三元环）
CH2= CH2
Cl2+H2O
II
Ca(OH)2
ClCH2CH2OH
H2O
F
一定条件
CH2ClCH2Cl
Ⅰ
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”） 。
给出要评价的3条合成路线
转化关系提供官能团转化信息
找到3个熟悉的反应关系
联想《选修2》第102页
—《必修2》第102页
O2
Ag
高聚物Z
Y
X
（三元环）
CH2= CH2
H2O
F
一定条件
Ⅰ
H2C—CH2
O
H2C—CH2
OH
OH
H2C—CH2
O
H2C—CH2
OH
OH
+ H2O
2CH2= CH2
H2C—CH2
O
+ O2
Ag
2
反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
“Ⅰ”是符合“原子经济”要求的合成路线。
—《必修2》第102页
高聚物Z
Y
X
（三元环）
CH2= CH2
Cl2+H2O
II
Ca(OH)2
ClCH2CH2OH
H2O
F
一定条件
CH2= CH2 +
Cl2+H2O
ClCH2CH2OH + HCl
H2C—CH2
O
H2C—CH2
OH
OH
+ H2O
ClCH2CH2OH+
+ 2H2O
H2C—CH2
O
+ CaCl2
HCl+
Ca(OH)2
CH2=CH2+
+ H2O
H2C—CH2
O
+ CaCl2
Cl2 +
Ca(OH)2
总的反应可表示为：
“Ⅱ”是不符合“原子经济”要求的合成路线。
与“Ⅰ”同：
Cl2
III
H2O
NaOH、△
高聚物Z
Y
CH2= CH2
F
一定条件
CH2ClCH2Cl
CH2= CH2 +
H2C—CH2
Cl
Cl
Cl2
NaOH
+ 2H2O
H2C—CH2
OH
OH
H2C—CH2
Cl
Cl
△
+ 2HCl
“Ⅲ”是不符合“原子经济”要求的合成路线。
小结 2
体现对“绿色化学”思想的考查
原子经济
按绿色化学的原则，最理想的 “原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100％。”
绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
循环经济
将分离最终得到的副产物，循环利用于制备目标产物。
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路
线是（填序号“I”、“II”或“III”） 。
② X的结构简式是 。
Ⅰ
H2C—CH2
O
任务2
F的结构简式的确定
缩聚反应的化学方程式的书写
及
③ 1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3，消耗7.5 mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2。
F分子中含有的含氧官能团的名称是 。
*
提供求F分子式信息
提供碳骨架及官能团定位信息
CXHYOZ+7.5 O2 8CO2+3H2O
C8H6O4
有3种氢原子
有2个-COOH
—COOH
—COOH
羧基
R
R
提取原型
．
．
H
F
推断F的结构简式：
分子式
官能团
碳骨架官能团位置
C8H6O4
F的结构简式
小结 3
获取有效信息，推断结构简式。Ⅱ
羧基在苯基上定位
羧基-COOH
（苯基）
—COOH
—COOH
燃烧反应的数据
核磁共振氢谱
通过相似性联想，提取原型。
以苯为母体的结构对称分析
重温
R
R
．
．
R
R
R
．
．
．
．
R
苯环上连有两个相同的取代基时：苯环上的一溴取代物有 ？种
2种
3种
1种
．
．
．
．
．
．
．
R
R
R
R，
R，
R，
．
．
．
．
苯环上连有两个不同的取代基时：苯环上的一溴取代物有 ？种
2种
4种
4种
培养结构对称分析能力
以苯、乙烯（碳碳双键）为母体的结构对称分析。
（强化意识、养成习惯）
继续强化
Y+F→Z反应的化学方程式是 。
CH2CH2
OH
HO
—COOH
—COOH
n
+ n
一定条件
+（2n -1）H2O
CH2CH2
O—
H—O
[
C
O
C
O
—
]
n
OH
CH2CH2
OH
HO
—COOH
—COOH
掌握缩聚反应的特点，逆推单体。Ⅱ
任务3
A和B的结构简式的确定
R’—CH2—CHO
—CH—CHO
R’
、—H
R—CH
O
R—CH
O
—CH—CHO
R’
R—CH
O
H
R－CHO +
OH－
R＇
－CH2－CHO
R―CH―CH―CHO
OH
R＇
（2）已知：
陌生反应提供官能团转化信息
（R、R‘代表烃基或氢原子）
化学键的变化
R－CHO +
OH－
R＇
－CH2－CHO
R―CH―CH―CHO
OH
R＇
（2）已知：
陌生反应提供官能团转化信息
（R、R‘代表烃基或氢原子）
F
浓硫酸、△
P
(C24H38O4)
C
D
OH－
△
B
A
H2
Ni、△
合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个 —CH3。
*
转化关系提供官能团及定位信息
提供D的碳骨架信息
推A、B结构的突破口
D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个 —CH3。
R－CHO +
OH－
R＇
－CH2－CHO
R―CH―CH―CHO
OH
R＇
F
浓硫酸、△
P
(C24H38O4)
C
D
OH－
△
B
A
H2
Ni、△
醛
醛
B、C分子中均有8个碳原子
1mol B是由2mol A生成的产物
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2
CH3CH2
CH3CH2CH2
CH2CH3
掌握“代换”方法
R－CHO +
OH－
R＇
－CH2－CHO
R―CH―CH―CHO
OH
R＇
CH3CH2CH2
CH2CH3
B
―CH―CH―CHO
OH
CH3CH2CH2
CH2CH3
CH3CH2CH2
CH2CH3
① A→B反应的化学方程式是 。
CH3CH2CH2CHO
A
B
―CH―CH―CHO
OH
CH3CH2CH2
CH2CH3
2CH3CH2CH2CHO
OH-
CH3CH2CH2
CH3CH2
任务4
C和P的结构简式的确定
② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分 子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。
F
浓硫酸、△
P
(C24H38O4)
C
D
OH－
△
B
A
H2
Ni、△
―CH―CH―CHO
OH
CH3CH2CH2
CH2CH3
B
OH
H
―CH=C―CHO
CH3CH2CH2
CH2CH3
C
CH2CHCH2OH
CH3CH2CH2
CH2CH3
D
—COOH
—COOH
F
CH2CHCH2O
CH3CH2CH2
CH2CH3
OC —
OC —
CH2CHCH2O
CH3CH2CH2
CH2CH3
P
C24H38O4
任务5
推断B的同分异构体的结构简式
④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字） 种。
a．在酸性条件下水解为M和N
b．一定条件下M可以转化为N
—OCH2—CH2CH2CH3
C
O
CH3CH2CH2
—
—OCH2—CHCH3
C
O
CH3CH
—
CH3
CH3
有一个酯基
―CH―CH―CHO
OH
CH3CH2CH2
CH2CH3
B
M为醇、N为羧酸，均含4C
2
-C3H7
任务6
设计合成路线
CH
CHCH2OH
肉桂醇
W + 有机物
原料
目标化合物的分子结构
非晶态Co-B合金
RCH＝CHCHO+H2 RCH＝CHCH2OH
⑤ 已知：
（R代表烃基或氢原子）
CH
CHCH2OH
A的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（ ）的合成路线： 。
试剂1
试剂2
反应物
产物1
产物2……
条件2
条件1
（示例： ）
陌生反应提供官能团转化信息
*
提供分子式信息
提供官能团信息
CH3CH2CH2CHO
Mr(CnH2nO )=44 44–29=15
CH3
—
CH3CHO
醛
目标化合物的分子结构
指定了设计合成路线的表达方式
W
CH
CHCH2OH
非晶态Co-B合金
RCH＝CHCHO+H2 RCH＝CHCH2OH
R－CHO +
OH－
R＇
－CH2－CHO
R―CH―CH―CHO
OH
R＇
（R、R‘代表烃基或氢原子）
H
H
CH3CHO
—CHO
逆推
逆推
逆推
逆推
目标化合物的分子结构
原料化合物的分子结构
学会“代换”
学会“模仿”
第2次使用陌生反应信息
CH
CHCH2OH
A的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（ ）的合成路线： 。
试剂1
试剂2
反应物
产物1
产物2……
条件2
条件1
（示例： ）
CH3CHO
△
OH–
—CHO
—CHCH2CHO
OH
—
CH=CHCHO
非晶态Co-B合金
H2
—
CH=CHCH2OH
观察目标化合物的分子结构
由目标产物逆推原料分子，设计合成路线
优化合成路线
碳骨架特征、官能团种类与数目
碳骨架构建、官能团引入
绿色合成思想 原子经济
设计合成路线
（1）①（2分）I ②（2分）
③（2分）羧基
（2）①（2分）
H2C—CH2
O
CH2CH2
OH
HO
—COOH
—COOH
n
+ n
一定条件
+（2n -1）H2O
CH2CH2
O—
H—O
[
C
O
C
O
—
]
n
OH
（2分）
―CH―CH―CHO
OH
CH3CH2CH2
CH2CH3
2CH3CH2CH2CHO
OH-
答案：
②（2分）
③（2分）
④（2分）2
⑤（4分）
―CH=C―CHO
CH3CH2CH2
CH2CH3
CH2CHCH2O
CH3CH2CH2
CH2CH3
OC —
OC —
CH2CHCH2O
CH3CH2CH2
CH2CH3
CH3CHO
△
OH–
—CHO
—CHCH2CHO
OH
—
CH=CHCHO
非晶态Co-B合金
H2
—
CH=CHCH2OH
找物质
找官能团
找结构
特征反应
核磁共振氢谱：确定碳骨架、
官能团位置
同分异构信息：同上
反应信息：确定官能团位置
结构信息：确定碳骨架
新反应信息：同上
官能团数目
官能团位置
（从碳骨架到位置）
先结合简单实例，再分析试题
目的：理解试题、学习策略、树立信心
2011备考
找题做题不如查缺补漏。
多补一个漏，胜算就多一分。
学会“代换”
学会“模仿”(共51张PPT)
《化学实验探究专题》举例
例3.以性质探究为目的的化学实验题
2011《北京卷考试说明》“参考样题”中
【试题66】(2009年第27题)
2011-北京卷第27题
例4.依据实验事实进行实验探究
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
例3．2011《北京卷考试说明》“参考样题”中【试题66】(2009年第27题)
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中放的药品依次是___________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_______。
（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是______。
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是_________。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了一下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）________ 。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
突出实验思维的整体性：
从实验的整体性入手分析，即“实验目的→实验原理→实验装置的作用→实验操作过程→实验现象→实验结论→异常现象的分析”。
实验目的→确定主反应（反应原理）→实验装置的作用
→实验操作过程→实验现象→实验结论
前准备
后处理
主反应
【分析】（09北京27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
目的
原理
结论
信息
将实验原理隐藏在实验结论中，由实验结论可知：本实验原理是利用还原剂NO不被稀硝酸氧化，而被浓硝酸氧化这一实验事实来判断出浓稀硝酸氧化性的强弱。
实验方案信息的来源
关键是审题
分析实验装置信息
NO2
NO
NO
基础知识的再现
NO2
陌生中找熟悉
前准备
后处理
分析实验装置的作用
按“准备装置→主反应装置→后处理装置”三个阶段进行分析，图中①、②装置是准备装置（制备NO），③、④装置是主反应装置（浓、稀硝酸分别与NO混合），⑤、⑥装置是后处理装置（尾气吸收）
主反应
制备NO
尾气吸收
浓、稀硝酸分别与NO混合
一般操作步骤是：连接装置→检验装置气密性→装药品→进行实验。此实验涉及NO遇空气变色的性质，因此在进行实验之前需进行排尽整套装置中的空气的操作。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
分析实验操作顺序
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
NO2
H2O
NO
NO2
NO
CO2
关闭弹簧夹
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
NO2
NO
浓HNO3
稀HNO3
NaOH溶液
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛 放的药品依次是______________________________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
__________________________________________________ 。
3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
典型错例:
（2）向装置中吹气体，若从导管中有气泡冒出，则装置的气 密性好； 检验装置的气密性
（为达到实验目的）
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
典型错例:
（3）3Cu+8HNO3（浓）= 3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ H2↑
（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是_______________________________。
将NO2转化为NO
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
典型错例:
（4）①干燥NO2、除水、除杂
② NO2+H2O=HNO3+NO
5NO2+2H2O=4HNO3+NO
NO2+2HNO3=3NO+H2O
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是
____________________________________________。
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
典型错例:
（5）装置⑤收集到无色气体，装置⑥有气泡
对比实验
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
c(Cu2+)变小，c(NO2)变小
a c d
变量：c(Cu(NO3)2) ；c(NO2)
【讨论】此问主要考的是什么？
实验设计→条件控制（单一变量控制）→渗透化学研究方法
溶有NO2所至。
结论：
c(Cu2+)不变，c(NO2)变小
（变蓝）
c(Cu2+)不变，c(NO2)变小
（变蓝）
c(Cu2+)不变，c(NO2)变大
（变绿）
a
c
d
探究浓、稀硝酸的氧化性相对强弱
浓硝酸能氧化NO为NO2，稀硝酸不能氧化NO。
浓硝酸的氧化性比稀硝酸强
控制变量： ①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
控制变量：开始实验之前要排净装置中的空气；（保护NO）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，
将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
③液面上方气体仍为无色
④液面上方气体由无色变为红棕色
【实验原理】
【实验目的】
【实验装置】
【实验步骤】
【实验现象】
【实验结论】
【异常现象分析】
根据西城高三化学进修纪录整理
2009年高考北京卷《理科试题分析》【试题】 27
要素
目的
原理
装置
步骤
现象
解释
结论
各部分
的作用
已知：反应（杂质）
未知：给信息
看懂：思考为什么？
明确：划出
看懂：不可忽略
实验综合题
异常现象分析
依据
补充
不要急于作答
分析策略
回扣到装置的作用上
根据海淀高三化学进修纪录整理
目的
原理
装置
步骤
现象
解释
结论
各部分
的作用
异常现象分析
依据
补充
非选择题
实验综合题
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
装置流程图、表
②
①
信息量大
思维指向性差，处理时易混乱、无序
信息分步处理，分散、有序
思维指向性好
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
注意把前后
信息分步融入
文字信息
抓住关键部位
把文字信息补入图中
文字信息
破解关键部位，有效作答。
根据海淀高三化学进修纪录整理
解答策略
1.文字表达
某步
清楚明白
准确规范（描述现象、
问结论就找目的、……）
贴切(答出题目关键点)
2.化学用语准确表达
3.尽可能不空答
选择题：可漏选；不可错选
方程式
作用
操作
现象
解释
结论
目的
原理
装置
步骤
现象
解释
结论
异常现象分析
要素
设问
解释
根据海淀高三化学进修纪录整理
北师大附属实验中学金从武老师提供
北师大附属实验中学金从武老师提供
北师大附属实验中学金从武老师提供
铜与浓硝酸反应得到的溶液
09-北京-27
潮解的硝酸铜饱和硝酸铜溶液为蓝色
北师大附属实验中学金从武老师提供
铜与浓硝酸反应得到的溶液为绿色
向蓝色的硝酸铜稀溶液中通入NO2
北师大附属实验中学金从武老师提供
通入NO2后
通入NO2前
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
北师大附属实验中学金从武老师提供
稀的硝酸铜溶液
通入NO2前
铜与浓硝酸反应得到的溶液
稀的硝酸铜溶液
通入NO2后
北师大附属实验中学金从武老师提供
09-北京-27
绿色的硝酸铜溶液加热后变成蓝色,上方有红棕色的NO2生成
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
北师大附属实验中学金从武老师提供
答案：
（1）3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置
⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（4）将NO2转化为NO
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④
中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d
2009年高考北京卷《理科试题分析》【试题】 27
摘自 北京教育考试院编 第204-206页
2009年高考北京卷《理科试题分析》【试题】 27
2011年北京卷《考试说明》【试题66】 （09北京27）
学习科学探究的基本方法，重视实验数据的分析和处理，提高科学探究能力。
启示：
命题的导向
研究物质性质试题的解题模式
北师大实验中学金从武老师提供
2011-北京卷第27题
例4.依据实验事实进行实验探究
本题的创新在于不是由考生自己提出假设，而是通过信息给出方式提示了实验探究的全过程，引导考生依据本题提供的不同观点和化学实验事实，分析装置中存在的微粒及发生的化学反应，设计实验对不同观点进行求证，得出结论。这样命题，对教学中指导学生以实验为依据，进行化学反应实质的探究，有良好的导向。
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
操 作 现 象
关闭弹簧夹，滴加一定量
浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ——————
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
实验操作和现象：
有白雾生成
大量白色沉淀
白色沉淀
略显浅棕色并逐渐消失
突破口是A中的白雾进入B装置溶液中，生成了硫酸根离子、氢离子。
存在哪些微粒
（1）A中反应的化学方程式是
　　　 。
（2）C中白色沉淀是　　　 ，该沉淀的生成表明SO2具有　　　 性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是　　　 。
BaSO4
还原
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，
甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
① 为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
　　　 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
　　　 。
通N2 一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
甲要设计没有空气参与反应的实验操作
乙要设计没有白雾参与反应的实验操作
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
① 为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是　　　 。
② 进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
　　　 。
通N2 一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
白雾的量远多于装置中O2的量
甲
乙
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而Ｃ中产生白色沉淀，由此得出的结论是
　　　 。
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
本题要求考生依据本题给出的实验装置、实验操作及实验现象，去分析为什么“B中产生大量白色沉淀”？ “A中有白雾生成”对B中产生大量白色沉淀有什么影响？据此推断出各装置中究竟存在哪些微粒、发生了哪些化学反应，找到解决问题的关键。突破口是A中的白雾进入B装置溶液中，生成了硫酸根离子、氢离子，溶液中的Ba2+与SO42-离子发生的离子反应为
，
突出了以实验事实为依据，进行化学反应实质的探究。
在“（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因”时，本题给出了甲、乙的不同观点（可理解为提出了“假设”），要求考生为证实各自的观点，在原实验基础上，按要求设计实验来验证“假设”（甲要设计没有空气参与反应的实验操作，而乙则要设计没有白雾参与反应的实验操作），再依据②进行实验的看到的实验现象（实为实验求证），分析B中甲、乙实验现象异同的原因。合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出结论：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。
答案
（1）
（2）BaSO4 还原
（3）
（4）① 通N2 一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
② 甲： ，
乙：
白雾的量远多于装置中O2的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
本题提供了依据实验事实进行实验探究的一个示例。结论是从化学实验得到的，考生要依据试题给出的实验证据来思考化学问题，依据化学实验事实，去分析化学反应的实质。
启示
对实验题的研究还在继续(共48张PPT)
基础训练 1994-MCE-35
《基础训练小专题》举例
“代换”方法的应用
【例2】
详见4.四、附件- 1.解有机化学题的基本方法
经验交流
相似性模仿
相似性联想
“代换”方法的应用
基础训练
综合训练
经验交流
菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲
与苯氧乙酸 发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是___________________________。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）
______________________________。
1．2011北京卷《考试说明》“参考样题”【试题58】08-京-25
综合训练
（4）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____。
a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na
②丙的结构简式是_____________，反应Ⅱ的反应类型是________。
③反应Ⅳ的化学方程式是
_____________________________________________________。
菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲
与苯氧乙酸 发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是________。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________。
羟基
CH2=CH-CH2-OH
Mr(甲)=29×2=58， n（甲）= 5.8 g÷ 58 g/mol=0.1mol
Cx HyO z→ CO2 + H2O
0.1mol 0.3mol 0.3mol
→C3H6O
1mol 3mol 3mol
→ C3H6Oz
58-36-6=16
Z＝1
→CH2=CH-CH2-OH
不含甲基、链状
1
含羟基
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）______________。
C8H8O3
有酚羟基
有酯基
C8H8O3
－
C2H4O3
C O2
C2 H3O2
H O
－
C6H4
－
C H3
(答对其中任意两个均给分)
两个取代基的相对位置
（4）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____。
a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na
②丙的结构简式是_____________，反应Ⅱ的反应类型是________。
③反应Ⅳ的化学方程式是
_____________________________________________________。
H－
H －
－CH2COOH
Cl－CH2COOH
逆推
取代反应
CH2=CH-CH2-OH
相似性模仿
酯化反应
NaOH溶液
Na
相似性联想
Na
Cl
（4）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____。
a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na
②丙的结构简式是_____________，反应Ⅱ的反应类型是________。
③反应Ⅳ的化学方程式是____________________________________。
a c
ClCH2COOH
取代反应
(1) 羟基
(2) CH2=CH-CH2-OH
(3)
(4) ① a c
② ClCH2COOH取代反应
③
(答对其中任意两个均给分)
【答案】
试剂的选用
新信息及框图
书写酯化的化学方程式
同分异构体及结构简式
“相似”
“逆推”
对化学思维方法的考查
以综合有机化学知识为载体
官能团名称及求分子式
“加减”
2011年《北京卷考试说明》参考样题中【试题58】
②书写甲的结构简式时出现的错误主要有：
一是审题不清，将结构简式错写成分子式（C3H60）；
二是忽略了不含甲基的限制，错写成 、
CH3―CH=CH―OH等；
CH3
CH
=CH2
OH
①官能团名称书写有误：
一是将“羟基”写成“酚羟基”，通过题干信息只能判断甲含羟基，再通过（2）的信息才能判断为“醇羟基”或“酚羟基”；
二是少数学生错写成“醇基”、“醛基”及“羧基”等；
三是“羟”字写错，偏旁反写。
典型错误分析
三是碳的价态书写有误，错写成CH2=CH2―CH2―OH 等
③书写苯氧乙酸的酯类同分异构体结构简式，出现由于审题不清、苯环上官能团和取代基位置判断有误、碳的价态有误等，错写成：
OH
CH2COOH
CH3
OH
—OH
—CHO
OH
COOCH2
OH
CH3OOCH
OH
—NO2
COOCH3
④第（4）小题中，反应Ⅱ的反应类型错为“加成”、“氧化”，“取代”错写成“取化”等；合成菠萝酯的酯化反应的化学方程式不写可逆号、丢失反应条件、生成物漏写“H2O”等。
本题的难度为0.66，属于中等难度题中较容易的题型。
启示： 仍需要考生在备考复习中加强对基础知识的掌握，尤其是官能团的名称、结构、性质，同分异构体结构简式及有机化学方程式的书写，要适当进行强化训练。
综合训练
有机化合物D常用于香料工业和电镀工业。D的合成过程如图所示：
已知：
（1）① A中含氧官能团的名称是 。
② A可以发生的反应是 （填字母）。
a．还原反应 b．消去反应 c．水解反应 d．取代反应
（2）B是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，经质谱分析相对分子质量为58；分子中含有碳氧双键和2个甲基。B的结构简式是 。
任务1
任务2
任务3
任务3
2. 2010-01-京-抽测-25
（3）D的结构简式是 。
（4）已知B能和H2发生加成反应；E与C互为同分异构体。A氧化后的产物与B和H2加成后的产物在一定条件下反应制得E，该反应的化学方程式是 。
（5）F可作塑料的热稳定剂，由苯酚和B反应制得：
F能与NaOH反应，F分子苯环上的一氯取代物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子。
F的结构简式是 。
任务4
任务5
任务5
任务1
A的结构简式的确定
—CHO
“加减”
—
C6H5
C H O
C7H6O
C7H8
—CHO
① A中含氧官能团的名称是 。
② A可以发生的反应是 （填字母）。
a．还原反应 b．消去反应
c．水解反应 d．取代反应
（1）
醛基
a
d
a
d
提供陌生反应信息
任务2
B的结构简式的确定
C
O
CH3
CH3
（2）B是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，经质谱分析相对分子质量为58；分子中含有碳氧双键和2个甲基。B的结构简式是
。
提供分子式信息
提供分子式信息
提供官能团及定位信息
“加减”
58-28-30=0
C
O
CH3
CH3
—CH3
CH3—
C
O
任务3
D的结构简式的确定
—
CH=CH C
O
—
CH3
—
—CH3
CH3—
C
O
—CHO
—
CH3
—
—
CH3
—
—
CH CH2
—
—
CH3
—
O
C
OH
—
CH=CH C
O
—
CH3
—
相似性模仿
提供陌生反应信息
提供陌生反应信息
任务4
E的结构简式的确定
（4）已知B能和H2发生加成反应；E与C互为同分异构体。A氧化后的产物与B和H2加成后的产物在一定条件下反应制得E，该反应的化学方程式是 。
转化关系提供官能团信息
提供分子式信息
—CH3
CH3—
C
O
转化关系提供官能团及定位信息
—CH3
CH3—
CH
OH
—COOH
E
酯化
C10H12O2
C10H12O2
任务5
F的结构简式的确定
—
C
—
CH3
—
CH 3
—
OH
—
HO
F能与NaOH反应，F分子苯环上的一氯取代物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子。
F的结构简式是 。
（5）F可作塑料的热稳定剂，由苯酚和B反应制得：
提供陌生反应信息
苯环上的2个不同的取代基在对位上
—CH3
CH3—
C
O
提供官能团定位信息
提供官能团定位信息
C
O
CH3
CH3
—
OH
—
H
—
—
HO
H
H
H
．
—
—
．
分子中含有4种氢原子
苯环上的2个不同的取代基在对位上
．
．
O
F
（1）① 醛基 ② a d
（2）
（3）　
（4）
（5）
【答案】
体会： “代换”方法的应用
提高获取信息、应用信息的能力(共17张PPT)
《基础训练小专题》举例
摘录 首师大附属密云中学 张歌老师的2011年高考复习导学案
同分异构体的书写
【例1】
经验交流
学习目标：
1.掌握烷烃基异构体书写和苯环上取代基位置的确定。
2.通过复习同分异构体的书写，培养学生思维的有序性。
学习重难点：
灵活应用多种方法，有序的判断和书写有机化合物的同分异构体。
C5H11 -
C4H9 -
一、自主学习
1.请分别写出C3H7- 、C4H9- 、C5H11- 各有多少种形式？
C3H7 -
2种
4种
8种
C-C-C-
C3H7 -
C-C-
C
C-C-C-C-
C-C-C-
C
C
C
C-C-
C
C-C-C-
C4H9 -
C-C-C-C-C-
C-C-C-C-
C
C-C-C-
C
C
C-C-C-C-
C
C-C-C-C-
C
C-C-C-
C
C
C
C-C-C-
C
C-C-C-
C
C
C5H11 -
x
x
．
．
x
x
x
．
．
．
．
x
2种
3种
1种
一、自主学习
2.请判断下列物质苯环上氢的种类
．
．
．
．
．
．
x
x
x
y
y
y
．
．
．
．
2种
4种
4种
C5H12O
C5H10O2
二、课堂提升
1.（1）请快速判断化学式为C5H12O、C5H10O、C5H10O2分别属于醇、醛、酸的同分异构体各有都少种？
C5H10O
C5H11OH
C4H9COOH
C4H9CHO
4种
8种
4种
二、课堂提升
1. （2）C4H8O2 属于羧酸和酯的同分异构体各有多少种？
C H O2
C3H7
C4H8O2
—
2种
4种
C H O2
C3H7
C4H8O2
—
甲酸的酯2种
羧酸
酯
乙酸乙酯1种
丙酸甲酯1种
二、课堂提升
1. （3）已知有机物D( C5H10O2 )可由有机物C （C5H12O）氧化得到，则C和D所成的酯有多少种？
羧酸
醇
C-C-C-C-COOH
C-C-C-C-CH2OH
C4H9 -
C4H9 -
-O-C-C-C-C-C
C-C-C-C-C
O
4种
氧化得到
二、课堂提升
2.请写出分子式为C9H12含苯环且为苯的一取代物的同分异构体
C9H12
C6H5
—
C3H7
2种
3.请写出分子式为C8H10 的含苯环的所有同分异构体
C8H10
C6H5
—
C2H5
C8H10
C6H4
—
C2H6
C H3
—
C H3
1种
3种
共4种
4.请写出分子式为C8H10O 且遇FeCl3显紫色的所有同分异构体
C2H6 O
C6H4
C8H10O
C2H5
H O
—
—
C H3
C2H7 O
C6H3
C8H10O
C2H6
H O
—
—
—
C H3
3种
6种
共9种
有酚羟基
08-海南-选考-19．
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
C-C-C-C-OH
C-C-C-OH
C
B
饱和一元醇
了解醇羟基官能团的特点、并能判断其同分异构体数目。
C-C-C-
OH
C
C-C-
C
OH
C
-C4H9
例
09-海南-选考-18．
18-3分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
HCOOC-C-C-C
HCOOC-C-C
C
C
HCOOC-C-C
C
C-C-COOC-C
C-COOC-C-C
C-COOC-C
C
HCOOC-C
C
C-C-C-COOC
C
C-C-COOC
C
能判断简单有机化合物同分异构体的数目
-C4H9
-C3H7
-C3H7
例
通过《小专题》训练
突破难点，积累经验
经验交流(共111张PPT)
二、2012年高三化学复习备考建议
（一）展望2012年高考全国化学新课程卷试题的命题趋势
（高考要考什么？考了什么？怎样考的？）
1.从《考试大纲》和《考试说明》看，2012年高考化学命题趋势
2.从高考命题看，2012年高考化学命题趋势
3.从高考试题考查的特点看，2012年高考化学命题趋势
4.从高考化学命题的评价标准和高考化学的改革设想看，2012年高考化学命题趋势
（高考要考什么？考了什么？怎样考的？）
（一）展望2012年高考全国化学新课程卷试题的命题趋势
(1)从“考试目标与要求”看，明确高考要考什么？
(2) 学习“考试范围和内容”，明确高考必考内容、选考内容要考什么？
(3) 学习“题型示例”，从试题的立意、情境、设问、答案和说明中认识高考题，明确高考考了什么？是怎么考的？如何应答？
(4)从试卷结构看，明确高考要怎么考？
1.从《考试大纲》和《考试说明》看，2012年高考化学命题趋势
2.从高考命题看，2012年高考化学命题趋势
(1) 2012年由教育部考试中心命题的高考新课程理科综合能力测试卷中化学试题的命题，会依据“两个有利”的高考命题原则，严格按2012年《考试大纲》和《考试说明》要求出题。在试卷结构、题型设计、试题的文字阅读量和答题量等方面，与2011年相比，不会有大的起伏。
(2)命题会以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，注重对考生运用所学知识分析问题、解决问题能力和探究能力的考查，较全面检测考生的化学科学素养。
(3)全卷试题会以中等难度题为主，试题测试目标明确，情境新颖，设问梯度合理，但会“稳中有变，变中求新”，有较好的区分度。
(4)物理、化学、生物 3科的内容比例保持稳定。
(5)选考试题中，选修模块的试题各具特色，且难度大体相当，将较好地体现出高中《课程标准》倡导的课改理念。
3.从高考试题考查的特点看，2012年高考化学命题趋势
(1)以能力立意为核心，注重对化学学科主干核心知识进行考查
(2)突出对实验创新意识、实验设计能力和探究能力的考查
(3)注重化学学科思想及学习方法的考查
(4)注重在新情境中考查定性和定量解决化学问题能力
(5) 注重对逆向思维能力的考查
(6)重视对规范表达能力的考查
学科内综合程度加大
①实验与其他知识点的多重交叉
②定性分析与定量计算相结合
③实验现象与化学原理相结合
2012年高考化学试题的发展方向1
4.从高考化学命题的评价标准和高考化学的改革设想看，2012年高考化学命题趋势
2012年高考化学试题的发展方向2
联系实际强调应用
1.环保类
2.能源类
3.生活类
4.食品类
5.材料类
6.新发现、新科技类
7.热门话题类
8.工业生产类
……
2012年高考化学试题的发展方向3
适度的 开放性
1.开放性设问
2.开放性答案
①通过STS情境题，考查考生获取信息、应用信息解决（解答）化学问题的能力。
适量增加情境题在试卷中的比例，是高考命题改革的方向之一。
纵观近几年高考化学试卷有关STS的情境题中，科技、环境方面的题材较多，而涉及日常生活、人类健康的内容较少，不妨在这些方面多做些文章。
②适当调整比例，充分利用主观题特点，逐步加强对化学基本方法、化学思维过程的考查，是今后高考化学命题方向之一。
③加强实验能力的考查。应加大实验内容在试卷中的比例，继续侧重对实验技能素质和基本实验知识的考查，可以尝试把实验与其他知识点的多重交叉、定性分析与定量计算相结合、实验现象与化学原理相结合。
请注意3点：（参考《高考化学测量理论与实践》2007年版第527-528页）
（二） 2012年高三化学复习备考建议
（ 怎样备考？）
制定2012年高考化学复习
策略的依据：
以《考试说明》为依据和追寻高考化学命题的轨迹，既是把握复习重点、领悟高考考什么、怎么考的关键，又是提高复习效率的保证。
*高考试题是复习备考的重要资源。
第二，已经考过的高考化学试题*
第一，2012年《考试大纲》和《考试说明》
目前先按2011年《考试说明》备考
1.以《考试说明》为依据，
提高复习的实效性。
把握： 考试目标与要求；
　　考试范围和内容；
题型示例的变化；
　　试卷结构的变化。
（1）学习《考试大纲》
（2）指导每位考生学会使用《考试说明》
①应用《考试说明》梳理知识
②应用《考试说明》认识高考题
③用好《考试说明》 “题型示例”
④应用《考试说明》提升能力
①应用《考试说明》梳理知识
明确“考试范围和内容”
保证把握最底线知识
把握每个知识点的关键及应用
构建合理的认知结构
（2）指导每位考生学会使用《考试说明》
明确有机化学高考要考什么
新课程卷《考试说明 》
学习2011年
例
（理科·课程标准实验·2011年版） 205页
《普通高等学校招生 全国统一考试大纲的说明》
　常见有机物及其应用 （必考内容）
1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
7. 以上各部分知识的综合运用。
（理科·课程标准实验·2011年版） 207页
《普通高等学校招生 全国统一考试大纲的说明》
　　(三)有机化学基础（选考内容）
1.有机化合物的组成与结构
　（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
　（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
　（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
　（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
　（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
　（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。　
新增内容
新增内容
2010、2011
（理科·课程标准实验·2011年版） 208页
《普通高等学校招生 全国统一考试大纲的说明》
　　(三)有机化学基础（选考内容）
　 2.烃及其衍生物的性质与应用
　　（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
　　（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
　　（3）能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
　　（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
　　（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
　　（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
　　(三)有机化学基础（选考内容）
　
3.糖类、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。
（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（理科·课程标准实验·2011年版） 208页
《普通高等学校招生 全国统一考试大纲的说明》
新增内容
2010、2011
（理科·课程标准实验·2011年版） 208页
　　(三)有机化学基础（选考内容）
　 4.合成高分子化合物
　　（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
　　（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
　　（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
　　（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
《普通高等学校招生 全国统一考试大纲的说明》
新增内容
新增内容
新增内容
2010、2011
2010、2011
从试题的设问中认识高考题
从试题的情境中认识高考题
从试题的立意中认识高考题
领悟考什么？怎么考？怎样备考？
从试题的[说明]中认识高考题
②应用《考试说明》认识高考题
（2）指导每位考生学会使用《考试说明》
　找到知识的漏洞、能力的不足；
归纳整合、收获方法、积累经验。
通过做“题型示例”及典型高考题，
③用好《考试说明》 “题型示例”
（2）指导每位考生学会使用《考试说明》
新增【题型示例】
2011全国《考试说明》（理科·课程标准实验版）225页例17（2009-海南-选考-18-4)
详见专题训练（4）（二）3-2-1.新增题型示例-2009-海南-18-4 题------第1至25屏ppt
2011《考试说明》（理科·课程标准实验版）226页例18 -2010-新课程卷-38．[化学——选修有机化学基础]（15分）
新增【题型示例】
详见专题训练（4）（二）3-2-1.新增题型示例2010-新课程卷-38题------第26至40屏ppt
以“题型示例”为样板分析其他高考题或模拟题
了解知识考查的呈现方式和结构
积累更多解决问题的思路和方法
搭建解题方法的框架
建构知识体系
④应用《考试说明》提升能力
（2）指导每位考生学会使用《考试说明》
（3）指导每位考生明确主攻方向，确定自己奋斗的目标
试题“以中等难度题为主”，考生需根据自己的实力（不要盲目地与别人攀比），确定自己的主攻方向（一般以容易题和中等难度题为主）。
　　通过复习、练习、反思和再练习，在自己原有基础上求提高，找到学会的感觉，尝到成功的喜悦，奔向适合于自己的目标。
2.追寻高考化学命题的轨迹，把握复习的重点。
（详见（1）（二）2.追寻高考化学命题的轨迹- 25屏ppt）
3.加强思维训练，提高迁移能力
（分专题进行训练）
2012备考
（1）《化学实验探究专题》举例
2．2010-宁夏-28．
1．2011全国《考试说明》（理科·课程标准实验版）第215页【题型示例】例10 (07-海南-17)
3. 2011《北京卷考试说明》“参考样题”中
【试题66】(2009年第27题)
4. 2011-京-27
详见（2）（二）3-1-1.化学实验探究专题-控制单一变量-28屏
详见（3）（二）3-1-2.化学实验探究专题-性质、实验事实求证-51屏
另： 详见4.附件-（3）（二）3-1-2.化学实验探究专题-制备-2010-四川-27-16-屏
从不同角度，挖掘实验探究题的创新点
（1）问题情境和设问方法的创新
如：2011-新课标卷第26题
（2）设计对比实验进行探究
如：2011新课标卷第28题
（3）依据实验事实进行实验探究
如：2011北京卷第27题
实验创新
2012备考
2011年新增题型示例
1. 2009-海南-18-4
2. 2010-新课程卷-38
（2）《有机化学基础专题》举例
详见(4)(二)3-2-1.新增题型示例-2009-海南-18-4,2010-新课程卷-38-40屏
2012备考
回归教材，提升迁移能力。
09-宁夏- 选考-39题 08-海南- 选考-21题
《必修2》2007.6印刷P102页第四章化学与自然资源的开发利用（在碱性条件下生成环氧化物）
详见（5）（二）3-2-2.回归教材-09-宁夏-选考-39题,08-海南-选考-21题-25屏
2012备考
2010-04-09-西城-28题
回归教材，提升迁移能力。
（6）（二）3-2-3.回归教材-“原子经济”合成路线-2010-04-09-第14题-西城一模-28-49屏
《基础训练小专题》举例
摘录 首师大附属密云中学 张歌老师的2011年高考复习导学案
同分异构体的书写
【例1】
详见（7）（二）3-2-4.有机化学基础训练专题-例1-17屏
经验交流
相似性模仿
相似性联想
基础训练
综合训练
经验交流
“代换”方法的应用
【例2】
1994-MCE-35
2. 2010-01-京-抽测-25
1．2011北京卷《考试说明》“参考样题”【试题58】08-京-25
详见4.四、附件- 1.解有机化学题的基本方法
详见（7）（二）3-2-4.有机化学基础训练专题-例2，综合训练-28屏
4.构建合理的认知结构，为提高运用知识解决问题的能力创造条件。
详见8.（二）4.构建合理的认知结构-20屏.ppt
5.帮助学生分析往届考生失误原因，指导学生走出误区。
（1）审题不够仔细；（2）实验不够准确；
（3）基础不够扎实；（4）思维不够灵敏；
（5）表达不够清楚；（6）书写不够规范。
审不全关键字、词；读不出新反应；看不懂新信息；看不懂新图像等。
该记的没记住，存在盲点、漏洞。
简答题答不到点上，得不到分数。
装置的功能、多个简单装置的组合、组合装置的切割、整体把握实验题的思路不到位。
不能充分利用题目条件进行分析推理；不会使用新数据，解答问题。
书写化学式、电子式、结构简式、电极反应式、化学方程式和离子方程式不规范。
不犯别人犯过的错误，使自己聪明起来
看到什么
想到什么
找到什么
注重解题时的思维过程
看
找
写对什么
写对
写错什么
写错
查为什么
查
强化意识
养成习惯
想
自己认真做好查漏补缺：
1．这道题考查了哪些知识点？
我为什么没看到这些知识点？
2．解这道题我的思路错在哪里？
我为什么没想出正确的解法？
3．怎么做才能避免此类错误再次出现？
我要经常提醒自己什么？
不断地鼓励自己：“我能行，我还能多会点什么！”
多补一漏，胜算就多一分！
最有效的学习,
是从自己的失误中学。
不犯别人犯过的错误，能使自己更聪明。
考试成功取决于三要素：
基础知识、应试技巧、心理素质。
细节决定成败，
态度决定高度，
习惯成就人生。
温馨提示
6.指导学生保持良好心态，积极做好心理调节。
1.适应学科内综合，把握理综卷结构，合理分配作答时间，充分展示自己的能力。 48
2.扫除“三怕”。 49-52
3.克服思维定势的干扰。 53
4.沉着冷静，大胆面对试卷，规范作答。54-56
5.“综合测试”后，指导学生做好查漏补缺和分析归类。
4-5月抓点什么还能有效提高成绩？68-69
6.指导学生走出“高原期”。 70- 83
考前的28天（5.10-6.6）的建议。91-103
8.充满信心，沉着冷静答卷。109-110
7.养精蓄锐，迎接高考。 104-108
考前的8天（5.30-6.6）抓什么
八个建议，答疑 84-90
57-67
物理55，； 化学50，； 生物45，
300
150，
物理110； 化学100； 生物90
时间
分数
15，
–20，
1.适应学科内综合，把握理综卷结构，合理分配作答时间，充分展示自己的能力。170
2.扫除“三怕”。
①怕题量大，自己做不完。
依 据 ：保证中等水平的考生在 规定时间内能完成全卷。
策略： 不求草草答完全卷，
但求答了的（题）都答对。
②怕题目难，自己不会做。
依据：《考试大纲》规定了以中等难度试题为主，一定会有较难的题，要敢于面对。
策略：不 求多得（分），只求少丢（分），才能得多（分）。
③怕不能正常发挥，考不上自己理想的大学。
会　　　　 不会
易　　中　　 难
慢　　稳　　　舍
依据：以中等难度试题为主
慢做会，求全对；
稳做中等题，一分不浪费；
舍弃全不会。
策 略
（ 在考场上，不要因为做 一道不会做的题耽误过多的时间，而影响了后面会做题的作答，导致失去了本不该失去的分数。）
平时练习时要有时间紧迫感；高考答题时才能跟平时答题一样有思路。
②认真审题，从眼前试题的已知和未知条件出发，具体问题具体分析。根据每类题解题思路有一定的共性，但每道题的解题思路又有其个性，找到这道题和这类题的一般解法的联系和区别，进行合理的迁移，迅速调整思路，使问题得到解决。
①变“我做过那道题为“现在我做这道题”。
3.克服思维定势的干扰。
4.沉着冷静，大胆面对试卷，规范作答。
① “自信是成功的第一秘诀！”
看卷前先鼓励自己“我有信心”，
“把会做的都做对，就是胜利” 。
（积极的心理暗示）
　②答题过程中要保持头脑清醒。
　　题目容易，不可掉以轻心, 要细心作答, 把会做的题目都做对。 　
题目较难，不要吓唬自己，要敢于作答，把难题中的低层次题做对。
④减少笔误，提高答题的正确率。
③及时调整心态，积极面对困难。
先做会做的题，绕过不会做的题，后做难题。
5.“综合测试”后，指导学生做好查漏补缺和分析归类
查漏补缺：
根据试题的双向细目 （知识要求和能力要求）进行自查。
①不清楚考查的知识点。
②未察觉题示信号。
③未审出隐含条件或多余条件。
④读不出关键字词，找不到解决问题的突破口。
⑤读不懂新信息，不能进行必要的思维转换。
⑥基本原理或规律只会背诵，不会运用。
⑦不会分析推理，只好“想当然”，“跟着感觉走”。
⑧不知道知识点间的联系，不能迅速从大脑中调出已学过的知识，用于解决新问题。
⑩来不及作答。
⑨运算错误。
不会做。
11
有没有猜对的？是怎样猜对的？现在想明白没有？
12
心情紧张，头脑中一片空白没有思路，不知如何下笔。
13
分析归类：
①第一类：已经掌握了本类型题的解题方法，能自如地解答该类型题。
②第二类：能做对同类型的大多数题目，但有些题换个角度设问，就不会做了。
③第三类：能做对同类型的少数题目，大多数题做不对，但经过老师的讲解和自己对失误原因进行分析后，还能会做。
④第四类：某类型的题目一做就错在大大小小的考试中，从来就没做对过，经过多次努力，仍无法做对。
　 认真清点
“我会做什么”
“我还能多会点什么”
温馨提示
2.注重反思，熟悉自己做过的试题的解题思路，特别是近3年的高考题和模拟题。
1.注重解决自己从试卷中反映出的问题，不轻言放弃。（但在考试时，读了2 遍题都找不到思路，要暂时放弃。）
温馨提示
在化学用语的考查中扣分点有：
反应条件；可逆号；
离子方程式写成化学方程式；
结构式连键;结构式缺氢；
有机化学方程式中缺水；
未答出关键字；
有机物取代基写成分子式；
电子式写成结构式等。
温馨提示
可能不扣分点：
化学方程式写成正确的离子方程式；
一个方程式分成两步，合理；
热化学方程式中条件、可逆号等。
答卷时还需要注意的问题:
分步给分，有错也有得分的希望；
实验操作按步给分（如：加热浓缩……)；
不要空答，想不起来找接近的写；
实验操作要关注止水夹；
简答题遇可逆反应，多向平衡移动方向想；
……
温馨提示
4-5月抓点什么还能有效提高成绩？
缺什么就补什么，别乱补！
查漏补缺
分析归类
要抓高考大概率 ——抓基础知识、思路、方法
保温与强化相结合，提高复习实效性。
a.不要集中重复做各区的期末题、模拟题。
要注重《考试说明》和教材的主干知识、热点知识。
b. 要筛选与高考题题型类似、难度类似、思维方法类似的题目再练习。同时关注审题技巧和答卷技巧，
c.学生要珍惜老师指导下进行的答题、答卷技巧训练，领悟方法，提升能力。
d.要合理分配Ⅰ、Ⅱ卷答题时间，把会做的题目答对。
温馨提示
6.指导学生走出“高原期”
调整心态, 心平气和，消除烦躁， 积累经验，充满信心。 走出“高原期”。
克服焦虑，把得到手的成绩保护好，改错比挺进好！
分析学生产生高原期的原因
指导学生走出“高原期”
学会与压力共处的10条；
学会考试的7条心理要诀；
学会高考心态调节的16字诀。
— 选自北京35中校内标语牌
温馨提示
答疑2
答疑1
八个建议，解决备考中的八个问题
考前的28天（5.10-6.6）的建议
1.基础薄弱型:强化基础，突破瓶颈，“小步”快跑。
2.动力不足型:加强趣味性，深入浅出，激发斗志。
3.情绪波动型:由易到难，由简到繁， 重拾自信。
4.苦学无效型:从方法入手，查漏补缺，变苦为乐。
八个建议，解决备考中的八个问题
5.缺少思路型:加强审题，判断类型， 总结规律。
6.一做就错型:多做相似题，举一反三，总结经验。
7.粗心大意型:强化基础，细心检查， 养成好习惯。
8.心慌意乱型:心平气和，克服焦虑，沉着冷静。
建议：加强审题，总结规律。
加强审题——需要自己领悟
1、认真审题——做好审题记录*
2、陌生中找熟悉——用好新信息、新数据
3、思路清晰——看清题目要求，按题目要求思考。
4、回答简答题——要找准答题点。
5、找准答题点——会了，答了，要保证能答对、能得分。
答疑1：
“我答题缺少思路怎么办？”
（1）审出关键信息，找到解决问题的突破口；
（2）敏锐地察觉题目所指示的信号;
（3）审清化工生产原理，联系生产实际；
（4）看清图像（面、线、点、量、想）；
（5）审清发生的化学反应；
（6）审清元素在周期表中的位置、微粒结构 及构-位-性的关系；
（7）挖掘隐含条件;舍弃多余条件;
（8）对已知数据要注意有效数字和单位。
提高答题的正确率
认真审题——做好审题记录
会却答不对、答不准怎么办？
——从标准答案去领悟答题点
会却写不对怎么办？
——从化学用语规范书写去落实
温馨提示
克服焦虑，把丢掉的分数找回来！
一、认真进行查漏补缺、分析归类。
二、找题做题不如查错改错。
三、注重改错的效果，找到正确作答的感觉。
“我智力好，想学，做题少，知识、方法漏洞多怎么办？”
查漏补缺，多补一漏，胜算就多一分！
答疑2：
建议：
考前的28天（5.10-6.6）
战胜“疲劳期”
巩固住成绩就是胜利
保持成绩
巩固住成绩就是胜利
充满信心，先把得到手的成绩保护好！再求提高。
（b）自己的注意力不要发生大幅度的转移，防止长项变弱项，而弱项依然是弱项，没有关键性的进展。
（a）在巩固自己长项的基础上，求弱项的提高。
* 防止成绩滑坡
**不再做新题、难题、偏题。
找题做题，不如查错改错。
手中有典型，心中不慌。
　比挺进好！
认真查漏补缺
（1）是没看清条件或设问的改变？ （2）是遗忘了知识，还是不掌握方法？ （3）是当初就没做透，似懂非懂？……
争取做一道题，会一类题。
寻找自己得分的“增长点”
避免做了一类题，只会一道题。
做过的题稍有变化就不会做了，这是为什么？
看错题本，认真思考：
抓住自己得分的“增长点”
手中有典型，心中不慌。
头脑中有序贮存50至150道典型题，便于遇到具体问题时，能准确提取相关知识和方法，用于解决（解答）问题。
*** 熟悉已掌握的知识网络。
（a）对各知识点做到“呼之即出”。 为进一步提高运用知识解决问
题的能力创造条件。
（b）把握主干知识中重点知识点及相 关知识点间的联系。
（c）熟记元素符号、化学式（分子式）、电子式、结构简式、化学方程式、离子方程式。
这样，在解决问题的过程中，就可以不在回忆基本概念和基本原理上多花时间，而是把更多的精力放在考虑解决问题的方法上。
****调整生物钟
（a）目的：保证在高考的两个时段里，思维活跃，接近自己的最佳状态。
高考时间：六月7、8两天。
上午 9：00－11：30
下午 3：00－5：00
保证上述两时段内集中精力 复习、热身。
（b）建议： 晚上8：30－9：30 最好用来记公式、定理、化学方程式。 晚上10：30后不开夜车!
最佳睡眠为晚上十点至早上六点
7.养精蓄锐，迎接高考
最后的8天（5.30-6.6）抓什么
心态调节好是关键
高考成功≈实力+心态
实力和心态是高考成功的“硬件”和“软件”。
实力和心态同等重要，缺一不可。
摘自王极盛教授《高三家长主考全程指南》P51、52、53
越临近高考，心态调节越重要、越关键。
20个高考成功因素在高考中的排位，第一位是考生在考试中的心理状态，第二位是考生考前的心理状态。
摘自王极盛教授《高三家长主考全程指南》P55
温馨提示
你能行！要相信自己，把你会答的都答对，就是胜利！
请听我对你说：
温馨提示
我一定会成功
请大声对自己说：
温馨提示
（8）充满信心，沉着冷静答卷。
考前喝杯水，头脑更清醒！
请记住：（详见下页说明）
谢谢老师们
请批评指正(共20张PPT)
（五）构建合理的认知结构，为提高运用知识解决问题的能力创造条件。
以气体为中心的综合实验知识体系
【例1】
不同的实验目的、实验类型，就会有不同的仪器连接方式（实验设计）
以气体为中心的综合实验知识体系
一般：气体制备→除杂→干燥→主反应→尾气吸收
变形：气体制备→除杂→主反应→除杂→气体收集
气体制备→除杂→排水量气
……
一般：前准备装置→主反应装置→后处理装置
元素的单质及其重要化合物的相互转化关系
【例2】
Na
NaOH
Na2O2
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
Na2O2
Na
NaOH
Na2O
Na2CO3
a.钠元素的单质及其重要化合物的相互转化关系
Al
Al2O3
KAl(SO4)2
AlO2 Al(OH)3 Al3+
b.铝元素的单质及其重要化合物的相互转化关系
Fe
Fe3O4
Fe2O3
Fe(OH)2
FeO
Fe(OH)3
Fe3+
Fe2+
O2或H2O
Fe
Fe2+
Fe3+
c.铁元素的单质及其重要化合物的相互转化关系
化合价
物质类别
单质
氧化物
碱
盐
0
+2
+3
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl2
FeCl3
铁及其化合物的相互转化
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
⒀
⒁
⒂
⒃
⒄
⒅
⒆
⒇
北京铁二中侯国立老师提供
+2
+1
0
单质
氧化物
氢氧化物
盐
Cu
Cu2O
Cu2S
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
CuS
Cu（NO3）2
CuSO4
Cu2(OH)2CO3
d.铜元素的单质及其重要化合物的相互转化关系
北京铁二中侯国立老师提供
N2
Mg3N2
NH3
NO
NH3·H2O
NH4+
NO2
HNO3
硝酸盐
N2O4
e.氮元素的单质及其重要化合物的相互转化关系
+5
+2
0
氮元素的单质及其重要化合物的相互转化关系
+4
-3
N2
NO2
Cu(NO3)2
N2O5
单质
氢化物
酸
盐
NH3
氧化物
NO
HNO3
Fe(NO3)3
NH4NO3
N2O4
Fe(NO3)2
①
③
②
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
⒀
⒁
⒃
⒂
⒅
⒄
⒆
⒇
（21）
北京铁二中侯国立老师提供
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2S
Na2S2O3
Na2SO3
Na2SO4
FeS2
f.硫元素的单质及其重要化合物的相互转化关系
g.氯元素的单质及其重要化合物的相互转化关系
+5
+1
0
+3
-1
Cl2
PCl3
HClO
Ca(ClO)2
PCl5
单质
氢化物
酸
盐
HCl
NaCl
FeCl3
FeCl2
CuCl2
HCl
KClO3
HClO4
北京铁二中侯国立老师提供
应用
制备
验证
检验
解释
化合价
物质类别
单质
氧化物
碱
盐
0
+2
+3
三个维度
物质间的转化关系
【例3】
a.物质间一些连续转化关系
A为N2、S、C、Na 、 NH3等，D为O2
A为P，D为Cl2
A为C，D为H2O
A为AlO2-，D为H+
A为Al3+，D为OH-
A为Cl2，D为Fe
SO2
S
SO3
H2S
H2SO4
Na2O2
Na
NaOH
Na2O
Na2CO3
NO
N2
NO2
NH3
HNO3
b.物质间典型的交叉转化关系
c.物质间典型的三角转化关系
c.物质间典型的三角转化关系
……
仅供参考(共25张PPT)
2012备考
回归教材，提升迁移能力。
09-宁夏- 选考-39题 08-海南- 选考-21题
《必修2》2007.6印刷P102页第四章化学与自然资源的开发利用（在碱性条件下生成环氧化物）
08-海南- 选考-21题
09-宁夏- 选考-39题
《必修2》2007.6印刷P102页第四章化学与自然资源的开发利用（在碱性条件下生成环氧化物）
《必修2》2007.6印刷P102页第四章化学与自然资源的开发利用（在碱性条件下生成环氧化物）
---
相似性联想：《必修2》2007.6印刷P102页第四章化学与自然资源的开发利用（在碱性条件下生成环氧化物）
09-宁夏-选考-39题（节选）
相似性联想：《必修2》2007.6 印刷P102页第四章化学与自然资源的开发利用（在碱性条件下生成环氧化物）
★
08-海南-选考-21题（节选）
[化学 — 选修有机化学基础]
09-宁夏- 39
新课程理综卷
09-宁夏- 39．[化学——选修有机化学基础]（15分）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
① D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
② 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1︰1︰1；
③ G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④ 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L 氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 （不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是
反应；
（2）D的结构简式为 ；
（3）由E生成F的化学方程式为 ，E中的官能团有 （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （写出结构简式，不考虑立体异构）；
（4）G的结构简式为 ；
（5）由I生成J的化学方程式为 。
醛基、羟基
核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1︰1︰1
HOCH2CH2CH2CHO
HOCH2CH2CH2COOH
.
.
.
逆推
HOCH2CH2CH2CH2OH
BrCH2CH=CHCH2Br
CH2CH=CHCH2
OH
︱
OH
︱
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是 反应；
（2）D的结构简式为 ；
（3）由E生成F的化学方程式为
，E中的官能团有 （填名称），
取代（或水解）
羧基、羟基
与E具有相同官能团的E的同分异构体还有
。（写出结构简式，不考虑立体异构）；
HOCH2CH2CH2COOH
---
相似性联想：《必修2》2007.6印刷P102页第四章化学与自然资源的开发利用（在碱性条件下生成环氧化物）
—
C4H6O
H2O
C4H8O2
碳碳双键
CH2CH=CHCH2
HO
︱
OH
︱
—
C4H6O
H O Cl
C4H7O2Cl
O
H
O
Cl
—
C4H6O2
H Cl
C4H7O2Cl
1mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L 氢气（标准状况）
1mol J 含2mol -OH
—
C4H6O
H2O
C4H8O2
碳碳双键
CH2CH=CHCH2
HO
︱
OH
︱
—
C4H6O
H O Cl
C4H7O2Cl
O
H
O
Cl
—
C4H6O2
H Cl
C4H7O2Cl
。
（4）G的结构简式为 ；
（5）由I生成J的化学方程式为
。
（1） 取代（或水解）
（2）
（3）
（4）
（5）
羧基、羟基
答案：
第39题给出10种有机物之间的转化关系图、核磁共振氢谱的特征、特殊的反应现象、反应中物质的量与气体体积的关系，考查考生综合运用所学知识，推断指定物的结构简式、反应类型、同分异构体的结构简式、写出新反应的化学方程式的能力。
08-海南-选考
《有机化学基础》模块-21题
新课程单科卷
08-海南-选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分；21题11分。
21．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。
CH2=CHCH3
Cl2
光照
加成反应
！
★
相似性联想：《必修2》2007.6 印刷P102页第四章化学与自然资源的开发利用（在碱性条件下生成环氧化物）
★
(1)直链有机化合物A的结构简式是________________；
(2)①的反应试剂和反应条件是____________________；
(3)③的反应类型是______________；
(4)B生成C的化学方程式是_________________________________________________ ；
D1或D2生成E的化学方程式是
_____________________________________________________；
(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是
___________________________________________________。
CH2=CHCH3
Cl2、光照
加成反应
答案：
（1）CH2=CHCH3
（2）Cl2、光照
（3）加成反应
（4）
（5）
或
回归教材，提高迁移能力(共25张PPT)
追寻高考化学命题的轨迹，把握复习的重点。
附表2 2007-2011年理综（新课程）卷必做题考点统计表 非选择题 考查要点
1.必做题近几年考了哪些知识点 还有哪些知识点没有考？将要考哪些知识点？
附表1 2007-2011年理综（新课程）卷必做题考点统计表选择题 考查要点
序 考查要点 07 08 09 10 11 重现率
1 元素在周期表中的位置、地壳中的含量、原子结构示意图、电子式、气体体积、同位素概念、单质及化合物的性质 7 13 40％
2 判断离子方程式的正误 11 12 12 12 80％
3 评价化学反应及其离子方程式的合理性 13 20％
4 根据化学方程式的简单计算（确定分子式） 7 20％
5 求算物质的量之比 12 20％
表1 2007-2011年理综（新课程）卷必做题考点统计表
选择题考查要点
序 考查要点 07 08 09 10 11 重现率
6 求混合溶液中的离子浓度 10 10 40％
7 判断有关阿佛加德罗常数叙述的正误 10 7 40％
8 同位素、核素、质量数、质子数、中子数、电子数的关系 9 20％
9 元素在周期表中的位置、元素分类、化学键、氧化物的化学式 11 20％
10 有关△H的简单计算 13 11 40％
11 判断化学反应速率的快慢 10 20％
序 考查要点 07 08 09 10 11 重现率
12 求达到平衡时，反应后体积缩小的百分率（与反应前体积相比） 13 20％
13 求化学平衡常数 12 20％
14 给出化学平衡常数，求最大分解率 13 20％
15 图示强碱与弱酸反应的有关量或性质 11 20％
16 电化学（原电池工作原理、电解池工作原理） 10 11 40％
序 考查要点 07 08 09 10 11 重现率
17 有机物分子的空间构型(原子共平面) 8 20％
18 确定同分异构体的数目 7 8 8 8 80％
19 判断反应类型 9 9 9 9 80％
20 识别图标所警示的内容 7 20％
21 除去杂质的方法 8 20％
序 考查要点 07 08 09 10 11
1 化学实验：连接仪器、书写仪器名称、选择滴定管并说明理由、实验操作及现象、判断氧化性及还原性、尾气处理、推断化学式、配平化学方程式或书写化学方程式、离子方程式、计算质量分数、计算结晶水含量、对两种方案测定结果的准确性做出判断和分析及评价简单定量实验的可行性。测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验（补充需要的实验用品、指出实验步骤中存在的错误并改正、解释不能放置在空气中冷却的原因、某步骤的目的、测试结果偏差分析）。 25 27 26 27 28
表2 2007-2011年理综（新课程）卷必做题考点统计表
非选择题考查要点
序 考查要点 07 08 09 10 11
2 配平化学方程式并填写氧化剂及还原产物、反应的平衡常数表达式、求平衡浓度、转化率、判断转化率变化趋势、温度对平衡常数值的影响、放热反应的反应热△H、压强对平衡移动方向的影响、书写化学方程式、电极反应式、推断加快（或下降）化学反应速率的原因、加快化学反应速率的措施、控制单一变量完成实验设计及推算某物质的消耗速率、燃料电池的理论效率。 27 25 28 27
序 考查要点 07 08 09 10 11
3 依据热重曲线图示，分析数据，推断物质的化学式、物质存在的最高温度、发生反应的化学方程式、通过pH、Ksp、c推算离子的浓度。 26
4 无机推断（框图）：书写物质的名称、化学式、化学方程式、离子方程式、物质在工业上的主要用途。电解提纯物质、求化学平衡常数、判断浓度、转化率及体积分数变化趋势。 26 27 26
序 考查要点 07 08 09 10 11
5 书写原电池的电极反应、计算产生氢气的体积(标准状况)和通过导线的电量（要过程）。 26
6 反应过程的能量变化图示、反应物能量、生成物能量、活化能与反应热及催化剂的关系、书写陌生反应的化学方程式、推算化学反应速率、应用盖斯定律的计算。 28
序 考查要点 07 08 09 10 11
1 化学实验：连接仪器、书写仪器名称、选择滴定管并说明理由、实验操作及现象、判断氧化性及还原性、尾气处理、推断化学式、配平化学方程式或书写化学方程式、离子方程式、计算质量分数、计算结晶水含量、对两种方案测定结果的准确性做出判断和分析及评价简单定量实验的可行性。测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验（补充需要的实验用品、指出实验步骤中存在的错误并改正、解释不能放置在空气中冷却的原因、某步骤的目的、测试结果偏差分析）。 25 27 26 27 28
2 配平化学方程式并填写氧化剂及还原产物、反应的平衡常数表达式、求平衡浓度、转化率、判断转化率变化趋势、温度对平衡常数值的影响、放热反应的反应热△H、压强对平衡移动方向的影响、书写化学方程式、电极反应式、推断加快（或下降）化学反应速率的原因、加快化学反应速率的措施、控制单一变量完成实验设计及推算某物质的消耗速率、燃料电池的理论效率。 27 25 28 27
3 依据热重曲线图示，分析数据，推断物质的化学式、物质存在的最高温度、发生反应的化学方程式、通过pH、Ksp、c推算离子的浓度。 26
4 无机推断（框图）：书写物质的名称、化学式、化学方程式、离子方程式、物质在工业上的主要用途。电解提纯物质、求化学平衡常数、判断浓度、转化率及体积分数变化趋势。 26 27 26
5 书写原电池的电极反应、计算产生氢气的体积(标准状况)和通过导线的电量（要过程）。 26
6 反应过程的能量变化图示、反应物能量、生成物能量、活化能与反应热及催化剂的关系、书写陌生反应的化学方程式、推算化学反应速率、应用盖斯定律的计算。 28
表2
附表3 2007-2011年高考化学试题（理综卷）选做题《有机化学基础模块》
附表4 2007-2011年高考化学试题（理综卷）选做题《物质结构与性质模块》
附表5 2007-2011年高考化学试题（理综卷）选做题《化学与技术模块》
附表6 2010年高考化学试题（湖南理综卷）选做题 《化学与生活模块》
2.选做题近几年考了哪些知识点 还有哪些知识点没有考？将要考哪些知识点？
年份 题号 主要考点
2007
31-C 提供质谱图、红外光谱、核磁共振氢谱等信息及转化关系框图，推断碳原子是否都处于同一平面、物质名称、结构简式、书写化学方程式及反应类型。
2008 36 提供核磁共振氢谱及相关信息，求分子式、推断结构简式及其官能团的名称、反应类型、书写化学方程式。
表3 2007-2011年高考化学试题（理综卷）选做题 《有机化学基础模块》
年份 题号 主要考点
2009 39 提供转化关系框图、核磁共振氢谱及相关信息，推断结构简式、反应类型、官能团名称、书写同分异构体结构简式及化学方程式。
2010 38 提供PC合成路线、核磁共振氢谱及相关信息，推断物质名称、结构简式、书写同分异构体结构简式及数目、化学方程式。
2011 38 提供香豆素的一种合成路线，核磁共振氢谱、官能团转化及特征反应现象等信息，推断指定物的结构简式、反应类型、同分异构体的数目、写出分子式、化学名称及新反应的化学方程式。
年份 题号 主要考点
2007 31-C 提供质谱图、红外光谱、核磁共振氢谱等信息及转化关系框图，推断碳原子是否都处于同一平面、物质名称、结构简式、书写化学方程式及反应类型。
2008 36 提供核磁共振氢谱及相关信息，求分子式、推断结构简式及其官能团的名称、反应类型、书写化学方程式。
2009 39 提供转化关系框图、核磁共振氢谱及相关信息，推断结构简式、反应类型、官能团名称、书写同分异构体结构简式及化学方程式。
2010
38 提供PC合成路线、核磁共振氢谱及相关信息，推断物质名称、结构简式、书写同分异构体结构简式及数目、化学方程式。
2011 38 提供香豆素的一种合成路线，核磁共振氢谱、官能团转化及特征反应现象等信息，推断指定物的结构简式、反应类型、同分异构体的数目、写出分子式、化学名称及新反应的化学方程式。
表3
表4 2007-2010年高考化学试题（理综卷）选做题
《物质结构与性质模块》
年份 题号 主要考点
2007 31-B 5种18个电子的分子：推断原子的核外电子排布式、分子式、分子立体结构、分子的极性、化学方程式。
2008 35 成对电子、元素的地壳内含量、电负性等相关信息：推断元素符号、分子的立体结构、分子式及溶解度与分子极性的关系、元素在周期表中的位置，原子的核外电子排布式、化合价、用氢键表示式写出某氢化物溶液中存在的所有氢键。
年份 题号 主要考点
2009 38 推断元素的元素符号及名称、原子基态时的电子排布式、原子的价层电子的轨道表示式、化合物的空间构型、化学方程式、比较氢化物稳定性及沸点高低并说明理由（氢键、相对分子质量对化合物性质的影响）。
2010
37 推断电子排布式、分子的空间构型、化学式、化学方程式、熔点与晶格能的关系、碳原子采用的杂化方式、键角、晶体的组成、焰色反应及其原因。
2011
37 提供框图，考查化学方程式、基态原子的电子排布式、元素的化合价、共价键的键角、原子的杂化轨道类型、比较电负性大小、推断离子的立体构型、化学键、晶胞中含有的原子数目、计算密度等。
年份 题号 主要考点
2007 31-B 5种18个电子的分子：推断原子的核外电子排布式、分子式、分子立体结构、分子的极性、化学方程式。
2008 35 成对电子、元素的地壳内含量、电负性等相关信息：推断元素符号、分子的立体结构、分子式及溶解度与分子极性的关系、元素在周期表中的位置，原子的核外电子排布式、化合价、用氢键表示式写出某氢化物溶液中存在的所有氢键。
2009 38 推断元素的元素符号及名称、原子基态时的电子排布式、原子的价层电子的轨道表示式、化合物的空间构型、化学方程式、比较氢化物稳定性及沸点高低并说明理由（氢键、相对分子质量对化合物性质的影响）。
2010
37 推断电子排布式、分子的空间构型、化学式、化学方程式、熔点与晶格能的关系、碳原子采用的杂化方式、键角、晶体的组成、焰色反应及其原因。
2011 37 提供框图，考查化学方程式、基态原子的电子排布式、元素的化合价、共价键的键角、原子的杂化轨道类型、比较电负性大小、推断离子的立体构型、化学键、晶胞中含有的原子数目、计算密度等。
表4
表5 2007-2010年高考化学试题（理综卷）选做题
《化学与技术模块》
年份 题号 主要考点
2007
31-A 硫酸工业中压强及温度对SO2转化率的影响表：如何利用表中数据推断，得出放热反应结论；解释催化氧化采用常压而不是高压的主要原因；催化剂与转化率及反应放热的关系；实际生产中如何提高SO3吸收率；有关△H的计算。
2008 34 分析两个案例：水样pH变化的原因、鱼类死亡的原因；确定图中相应工厂的名称、书写有关高炉炼铁的化学方程式、从“三废”利用、环境保护等角度考虑，在生产中应采取的措施。
年份 题号 主要考点
2009 37 给出氯碱工业新工艺（电解池与燃料电池组合的示意图），要求计算k -质量比、粗盐的精制、填写化学式及电极反应、比较质量分数的大小、分析设计的主要节(电)能之处。
2010 36 水是一种重要的自然资源：天然水中溶解气体的主要成分；净水剂及其作用原理；净化与软化的区别；求水的硬度；软化天然水需加入的试剂及质量的简单计算。
2011
36 围绕常采用纸张表面涂敷明矾的工艺设问，要求应用化学原理（盐类水解、纤维素水解、盐与酸反应）分析相关工艺原理；分析保护纸质文物所采取的措施中的主要问题及解释合理措施的化学原理；配平现代造纸工艺中氧化还原方程式。
年份 题号 主要考点
2007 31-A 硫酸工业中压强及温度对SO2转化率的影响表：如何利用表中数据推断，得出放热反应结论；解释催化氧化采用常压而不是高压的主要原因；催化剂与转化率及反应放热的关系；实际生产中如何提高SO3吸收率；有关△H的计算。
2008 34 分析两个案例：水样pH变化的原因、鱼类死亡的原因；确定图中相应工厂的名称、书写有关高炉炼铁的化学方程式、从“三废”利用、环境保护等角度考虑，在生产中应采取的措施。
2009 37 给出氯碱工业新工艺（电解池与燃料电池组合的示意图），要求计算k -质量比、粗盐的精制、填写化学式及电极反应、比较质量分数的大小、分析设计的主要节(电)能之处。
2010
36 水是一种重要的自然资源：天然水中溶解气体的主要成分；净水剂及其作用原理；净化与软化的区别；求水的硬度；软化天然水需加入的试剂及质量的简单计算。
2011
36 围绕常采用纸张表面涂敷明矾的工艺设问，要求应用化学原理（盐类水解、纤维素水解、盐与酸反应）分析相关工艺原理；分析保护纸质文物所采取的措施中的主要问题及解释合理措施的化学原理；配平现代造纸工艺中氧化还原方程式。
表5
表6 2010年高考化学试题（湖南卷）选做题
《化学与生活模块》
年份 题号 主要考点
2010 35 合金：生铁的含碳量、不锈钢的主要合金元素；防止钢铁腐蚀的方法；青铜及黄铜的主要合金元素；镍氢可充电电池的电极反应及简单计算。
有机化合物：棉花、蚕丝、小麦主要成分；味精主要成分的化学名称；阿司匹林主要成分的结构简式。
每做一道题，尽量从五个层次去做。第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行不行？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好 ？第五，这
通过做高考试题来加强思维训练
建议
道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎么做？（这里说的改变设问角度，可从历年高考化学试题中找到，也可以自己改编，把已知条件改为未知条件，把明示条件改为隐含条件等。）这样做题可收到1×5 >5×1的效果。
指导考生领悟考查的重点、试题的呈现方式、积累解决问题的方法、获得感性认识。(共62张PPT)
2012备考
2011年新增题型示例
2009-海南-18-4
2010-新课程卷-38
09-海南-18-4
2011全国《考试说明》（理科·课程标准实验版）教育部考试中心 高等教育出版社 第225页【题型示例】例17
新增
【题型示例】
18-4（11分）
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：① A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
② 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③ C 可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；
（2）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ；
（3）由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；
（4）D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 （写结构简式）。
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：
已知： ① A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；② 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③ C 可发生银镜反应。
转化关系提供官能团及定位信息
提供官能团信息
提供陌生反应信息
提供分子式信息
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；
（2）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ；
（3）由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；
（4）D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 （写结构简式）。
任务1
任务3
任务5
任务4
任务6
任务2
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：
已知： ① A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；② 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③ C 可发生银镜反应。
整体进入
初步拆分问题
获取信息
思考如何应用信息解决问题
小结
任务1
A的分子式的确定
已知：① A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
逆推
A分子中含有8个碳原子
Mr(A)=12×8÷0.9≈106.7
A分子式为C8H10
任务2
D的结构简式的确定
C8H10
逆推
—
C
O
OH
—
—
HOCH2
发生缩聚反应的单体 D
任务3
C的结构简式的确定
—
C
O
OH
—
—
HOCH2
逆推
—
C
O
H
—
—
HOCH2
③ C 可发生银镜反应。
含有-CHO
B生成C的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式
任务4
—
C
O
H
—
—
HOCH2
逆推
已知 ② 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
—
CH
OH
OH
—
HOCH2
B→C的中间体
逆推
相似性模仿
“代换” 方法
任务5
B的结构简式的确定
A的结构简式的确定
逆推
相似性联想
—
CH
Cl
Cl
—
ClCH2
C8H10
—
CH3
—
H3C
逆推
—
CH
OH
OH
—
HOCH2
B→C的中间体
逆推
任务6
D的同分异构体结构简式的确定
或插在任务2之后
（4）D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 （写结构简式）。
—
C
O
OH
—
—
HOCH2
—
O
—
O
C
CH3
—
—
HO
—
O
—
O
C
CH3
—
—
．
．
—
O
—
O
C
CH3
—
HO
—
O
—
O
C
CH3
—
HO
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；
（2）由A生成B的化学方程式为
，反应类型是 ；
（3）由B生成C的化学方程式为
，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是
；
C8H10
取代反应
（4）D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有
（写结构简式）。
—
O
—
O
C
CH3
—
—
HO
—
O
—
O
C
CH3
—
HO
—
O
—
O
C
CH3
—
HO
—
C
O
OH
—
—
HOCH2
答案
新增【题型示例】
2011全国《考试说明》（理科·课程标准实验版）225页例17（2009-海南-选考-18-4)
逆推
相似性模仿
“代换” 方法
相似性联想
相似
熟练掌握解题的基本方法，提高答题的正确率。
2010-新课程卷-38
2011全国《考试说明》（理科·课程标准实验版）教育部考试中心 高等教育出版社 第226页【题型示例】例18
新增
【题型示例】
第38题密切联系PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料的实际，给出某研究小组开发的生产PC的合成路线、特殊的反应现象、核磁共振氢谱的特征， 考查考生综合运用所学知识，并与获取的新信息相结合，推断指定物的名称、结构简式、同分异构体的数目及符合指定要求的结构简式、写出新反应的化学方程式的能力。
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
① A可使溴的CCl4溶液褪色；
② B中有五种不同化学环境的氢；
③ C可与FeCl3溶液发生显色反应；
④ D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）B的结构简式为 ；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 （写出结构简式）；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是 （写出结构简式）
已知以下信息：
① A可使溴的CCl4溶液褪色；
② B中有五种不同化学环境的氢；
③ C可与FeCl3溶液发生显色反应；
④ D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
丙烯
Ω=4
OH
有六个相同化学环境的氢
O
OH
O
OH
O
逆推
相似性联想《选修5》P107
OH
O
OH
O
逆推
OH
HO
CH3
—
CH3
C
—
—
—
—
E
O
C
C
H
3
C
H
3
O
H
C
O
O
H
—CO2
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）B的结构简式为 ；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为
；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 （写出结构简式）；
丙烯
CH3CH2CHO
O
OH
2
+
H+
OH
HO
CH3
—
CH3
C
—
—
—
—
+ H2O
-CHO
C3H6O
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比
为3∶1的是 （写出结构简式）
C9H12
9∶3
7
有两种不同化学环境的氢
氢原子个数比为3 ∶ 1
提高获取信息、整合信息及结构对称分析等能力，养成思维有序的习惯。
【答案】
（1）丙烯
（2）
（4）CH3CH2CHO
（5）7
（3）
2011《考试说明》（理科·课程标准实验版）227页
以苯为母体的结构对称分析
强化
养成思维有序的习惯
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
① A可使溴的CCl4溶液褪色；
② B中有五种不同化学环境的氢；
③ C可与FeCl3溶液发生显色反应；
④ D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）B的结构简式为 ；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 （写出结构简式）；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是 （写出结构简式）
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比
为3∶1的是 （写出结构简式）
C9H12
9∶3
7
有两种不同化学环境的氢
氢原子个数比为3 ∶ 1
提高获取信息、整合信息及结构对称分析等能力，养成思维有序的习惯。
用好题型示例，提升迁移能力。(共36张PPT)
（1）化学实验探究专题《举例》
中学阶段对实验探究的基本要求是改变某一个变量，而控制其他变量尽量相同，从而通过实验观察这一变化量对实验结果的影响，这是一般观察与科学实验的区别，大家要予以重视。
　　了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
2．2010-宁夏-28．
1．2011全国《考试说明》（理科·课程标准实验版）第215页【题型示例】例10 (07-海南-17)
09-宁夏- 10．（略）
09-福建-12． （略）
控制单一变量
1.07-海南-17
2011全国《考试说明》（理科·课程标准实验版）教育部考试中心 高等教育出版社 第215页【题型示例】例10
2011全国《考试说明》（理科）教育部考试中心 高等教育出版社 3.思维能力（6）例题 第548页例10
序号 金属
质量 金属
状态 c(H2SO4)
/mol/L V(H2SO4)
/mL 溶液温度/℃ 金属消失
的时间/S
反应 前 反应后
1
2
3
4
5
6
7
8
9 0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10 丝
粉末
丝
丝
粉末
丝
丝
丝
丝 0.5
0.5
0.7
0.8
0.8
1.0
1.0
1.1
1.1 50
50
50
50
50
50
50
50
50 20
20
20
20
20
20
35
20
30 34
35
36
35
36
35
50
34
44 500
50
250
200
25
125
50
100
40
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_______________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有___________________________ （填实验序号）
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_______，其实验序号是____________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约
15 ℃）相近，推测其原因： _________________________________。
题目展示了一种化学反应速率及其影响因素的实验方案，共9组实验及相应的数据，其中影响反应速率的主要有金属与稀硫酸（影响反应速率的内因）、温度、浓度和反应物的状态（影响反应速率的外因），实验结果主要是纪录金属消失的时间以及反应前后溶液的温度。
题目要求：
1、分析实验中涉及的影响化学反应速率因素，并根据纪录的数据得出有关的结论；
2、进一步对实验结果进行分析。
序号 金属
质量 金属
状态 c(H2SO4)
/mol/L V(H2SO4)
/mL 溶液温度/℃ 金属消失
的时间/S
反应 前 反应后
1
2
3
4
5
6
7
8
9 0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10 丝
粉末
丝
丝
粉末
丝
丝
丝
丝 0.5
0.5
0.7
0.8
0.8
1.0
1.0
1.1
1.1 50
50
50
50
50
50
50
50
50 20
20
20
20
20
20
35
20
30 34
35
36
35
36
35
50
34
44 500
50
250
200
25
125
50
100
40
07-海南-17. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_______________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）；
固体反应物的表面积
表面积越大
1和2
序号 金属
质量 金属
状态 c(H2SO4)
/mol/L V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失
的时间/S
反应前 反应后
1
2
3
4
5
6
7
8
9 0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10 丝
粉末
丝
丝
粉末
丝
丝
丝
丝 0.5
0.5
0.7
0.8
0.8
1.0
1.0
1.1
1.1 50
50
50
50
50
50
50
50
50 20
20
20
20
20
20
35
20
30 34
35
36
35
36
35
50
34
44 500
50
250
200
25
125
50
100
40
07-海南-17. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有___________________________ （填实验序号）
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_______，其实验序号是____________。
1、3、4、6、8；
反应温度
6和7 ；
序号 金属
质量 金属
状态 c(H2SO4)
/mol/L V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失
的时间/S
反应前 反应后
1
2
3
4
5
6
7
8
9 0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10 丝
粉末
丝
丝
粉末
丝
丝
丝
丝 0.5
0.5
0.7
0.8
0.8
1.0
1.0
1.1
1.1 50
50
50
50
50
50
50
50
50 20
20
20
20
20
20
35
20
30 34
35
36
35
36
35
50
34
44 500
50
250
200
25
125
50
100
40
2、5
8和9
07-海南-17. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
序号 金属
质量 金属
状态 c(H2SO4)
/mol/L V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失
的时间/S
反应前 反应后
1
2
3
4
5
6
7
8
9 0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10
0.10 丝
粉末
丝
丝
粉末
丝
丝
丝
丝 0.5
0.5
0.7
0.8
0.8
1.0
1.0
1.1
1.1 50
50
50
50
50
50
50
50
50 20
20
20
20
20
20
35
20
30 34
35
36
35
36
35
50
34
44 500
50
250
200
25
125
50
100
40
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约
15 ℃）相近，推测其原因： _________________________________。
因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
07-海南-17. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
2011年 《考试说明》（理科·课程标准实验版）教育部考试中心 高等教育出版社第216页
《高考理科试题分析》 （2008年·课程标准实验版）
教育部考试中心 高等教育出版社 第226页
《高考理科试题分析》 （2008年·课程标准实验版）
教育部考试中心 高等教育出版社 第227页
掌握控制单一变量的方法
第28题充分突出了化学学科实验与理论紧密结合的特点，以稀硫酸与锌反应的实验为背景，考查发生反应的化学方程式、能加快氢气生成速率的原因及可采取的措施，充分体现了试题的基础性；在研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响时，考查了考生运用控制单一变量的方法，对图表中数据进行分析、完成实验设计的能力。这样命题，对考生通过体验探究（硫酸铜的量对氢气生成速率快慢的影响）的过程，进一步理解科学探究的意义， 学习科学探究的基本方法，重视实验数据的分析和处理，提高科学探究能力，有良好的导向，是一道难得的好题。
突出了对实验设计能力和实验探究能力的考查
2.2010-宁夏-28．
28.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V 1= ，V 6= ， V 9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
实验
混合溶液 A B C D E F
4mol·L-1 H2SO4 /mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O /mL V7 V8 V9 V10 10 0
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
_______________________________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________________ （答两种）；
CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池， 加快了氢气产生的速率
Ag2SO4
升高反应温度、
增加锌粒的表面积 ……
Zn只能与在金属活动性顺序表中排在Zn后面的金属的盐溶液反应，将其从盐溶液中置换出来。
适当增加硫酸的浓度
Ag与Zn形成Ag/Zn微电池
实验
混合溶液 A B C D E F
4mol·L-1 H2SO4 /mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O /mL V7 V8 V9 V10 10 0
H2SO4溶液体积均为30mL
①请完成此实验设计，其中：
V 1= ，V 6= ， V 9= ；
CuSO4溶液体积均为20mL
10mL
17.5mL
控制单一变量
（5）探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响
30
10
17.5
实验
混合溶液 A B C D E F
4mol·L-1 H2SO4 /mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O /mL V7 V8 V9 V10 10 0
②反应一段时间后，实验A中的金属
呈 色，实验E中的金属呈 色；
灰黑
暗红
A中没有铜析出，看到的是金属Zn的颜色。
E中析出的Cu覆盖在Zn的表面，看到的是铜的颜色。
分析溶液中发生的反应是关键
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
实验
混合溶液 A B C D E F
4mol·L-1 H2SO4 /mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O /mL V7 V8 V9 V10 10 0
【答案】
（1）
（3）
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池， 加快了氢气产生的速率
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的 比表面积等
（5）①30 10 17.5
②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积 在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
《高考理科试题分析》 （2008年·课程标准实验版）
教育部考试中心 高等教育出版社 第226页
《高考理科试题分析》 （2008年·课程标准实验版）
教育部考试中心 高等教育出版社 第227页
中学阶段的基本要求是改变某一个变量，而控制其他变量尽量相同，从而通过实验观察这一改变的变量对实验结果的影响，这也是一般观察与科学实验的重要区别，在日常教学中应该加以重视。
启示：
掌握控制单一变量的方法

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