资源简介

第一单元
《步入化学殿堂》计划
单元教材地位：
本单元作为初中学生学习化学的启蒙内容，首先让学生认识到化学对于人类进步和社会发展的重要性，激发学生学习化学的兴趣，初步形成化学科学的价值观、物质构成的粒子观。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，明确物理变化和化学变化的区别和联系，利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。认识学会实验基本操作技能的重要性，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作的优良品质，树立学好化学的信心，为解决人类面临的能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。
单元目标：
体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣；
初步认识化学是一门什么样的科学，了解化学随着时代的发展成为一门中心科学；
初步认识科学探究的意义和基本过程；
初步学会常用的化学实验操作技能；
初步认识化学的一些基本概念。
单元重点：
学会科学探究的方法，区分物理变化和化学变化，掌握有关仪器的使用注意事项及实验基本操作的训练。
单元难点：
学会观察和描述物质变化的现象，物理变化和化学变化的区别和联系，探究实验的设计，准确使用常见的化学仪器。
课时安排：
化学真奇妙
2课时。
体验化学探究
1课时。
到实验室去：
化学实验基本技能训练（一）
3课时。
复习：1课时。
测试评讲：2课时。
化学真奇妙
教学目标：
⑴
知识与技能：
①感受化学在人类社会发展中的重要作用，认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
②认识物理变化和化学变化的基本特征及它们之间的区别和联系。
③知道分子、原子是构成物质的微观粒子，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵
过程与方法：
①通过观察、实验等方法，认识物质发生的物理变化和化学变化。
②通过生产、生活实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。
⑶
情感、态度与价值观：
联系生产、生活实际，感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。认识学习化学的价值，体会化学的魅力。初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。
教学重点：区分物理变化和化学变化；物质的组成与构成。
教学难点：物质的组成与构成。
课时安排：2课时。
第一课时
教学内容：化学改变了世界、神奇的化学变化。
教学过程：
导入新课：（情境导入）见PPT。
教学新课：
化学改变了世界。
阅读课本P2---P4回答：
1.结合你自己的认识，说一说化学使生产、生活发生了哪些变化？
2.化学可以解决哪些方面的社会问题？
归纳：人类的衣食住行离不开化学
衣：材料、纺织、印染
食：营养学、医药
住：现代建筑和装饰材料
行：鞋（制造）、电车、煤油、柴油
展示PPT了解天然材料和人工制造材料。
神奇的化学变化。
展示PPT
观察下列物质变化前后有何区别？
理解化学变化和物理变化。
化学变化（化学反应）：生成新物质的变化。
物理变化：没有生成新物质的变化。
思考：判断化学变化和物理变化的依据是什么？
交流讨论：化学变化和物理变化的区别与联系。（以蜡烛燃烧为例）
演示实验观察化学变化的现象填写下表：（展示PPT）
归纳：化学变化常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。但有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化学变化。
小练习：
1、下列成语中的属于什么变化？
死灰复燃、聚沙成塔、花香四溢、木已成舟
百炼成钢、水滴石穿、磨杵成针、滴水成冰
2、某种固体受热产生了气体这种变化（　）
A、一定是物理变化
B、一定是化学变化
C、可能是物理变化，也可能是化学变化
D、不是物理变化，也不是化学变化
3、灯泡通电时发光放热是化学变化吗？
4、火药爆炸、轮胎爆炸属于什么变化?为什么？
展示PPT了解化学变化还伴随能量变化。
阅读本课时内容整理笔记，交流本节归纳要点。
练习：
1、下列是生活中常见的一些变化，其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同，这种变化是(
)
A.放在衣柜里的樟脑球逐渐变小
B.被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍
C.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
D.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
2、下列诗句包含化学变化的是（
）
A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》)
B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》)
C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《洞庭湖赠张丞相》)
D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官归京》)
3、判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是(
)
A.发出耀眼的白光
B.放出大量的热
C.生成了白色固体
D.固体质量增加了
课堂小结：
1、材料分天然材料和人工合成材料；
2、物质的变化分物理变化和化学变化；
3、能描述所学化学变化的现象。
作业：教材第8页第一题。
附板书：
第一单元
步入化学殿堂
第一节
化学真奇妙
一、化学改变了世界
1.天然材料
2.人工制造材料（化学制品）
二、神奇的化学变化
1.化学变化（化学反应）：
2.物理变化：
3.化学变化的特征：
4.化学变化中常伴随的现象:
5.物理变化与化学变化的关系:
6.化学反应中能量的转化：常表现为热能、光能、电能等能量的放出或吸收
教学反思：本节课内容比较发散，学生提出的问题多种多样，回答问题也比较乱，教师课前要做好充分准备，如可查阅生活中一些材料的制造方法，以便能及时对学生的回答做出中确的评价或适时的补充。本节课的重点是物理变化和化学变化两个概念的理解，难点是这两个概念的区别、联系、判断方法。本节课的一些问题虽有一定的难度，但是却对学生的思维能力进行了一定的训练和提高，使学生懂得如何学会透过现象看本质、如何一分为二的看问题。
第二课时
教学内容：物质构成的奥秘。
教学过程：
导入新课：
1、什么是天然材料和人工制造材料；
2、什么是化学变化和物理变化，判断它们的依据是什么？它们之间有什么联系？
3、描述下列化学反应的实验现象：
1：点燃镁带。
2：氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液。
3：锌与稀盐酸反应。
4：硫酸铜与氢氧化钠溶液混合。
提问：宇宙中的一切物质是由什么构成的？
教学新课：
（三）、物质构成的奥秘。
展示PPT从微观角度了解物质的构成。
归纳：世界万物都是由及其微小的粒子(分子、原子等)构成的。
阅读教材第7页了解什么是化学。
练习：
水是由______________构成的，氢气是由_____________构成的，氧气是由______________构成的,一个水分子是由___________________构成的，其符号为___________；一个氧分子是由__________构成的，其符号为_____________；一个氢分子是由__________构成的，其符号为______________。
本课小结：
作业：
附板书设计：
三、物质组成的奥秘
1、物质的构成——分子、原子等小微粒（微观）
水：H2O
水是由水分子构成；水分子是由氢原子和氧原子构成；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
氢气：H2
氧气：O2
2、化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
课后反思：
初中化学的分化点（即难点）就是学生难以形成宏观与微观相联系的思维方式。为了帮助学生在宏观和微观之间建立联系，要多采用一些类比的方法、模型化的方法，找一些影响资料，把不可见的变为可见的，把静态的变为动态的。
第二节
体验化学探究
教学目标：
⑴
知识与技能：
知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。
⑵
过程与方法：
初步学会“提出问题”、“解决问题”、“活动反思”的方法。
⑶
情感、态度与价值观：
体验化学科学探究的乐趣和学习成功的喜悦，培养学生爱好化学的情感。
教学重点：学会科学探究的方法。
教学难点：探究实验的设计。
课时安排：1课时
教学过程：
导入新课：化学真是太奇妙了，它无处不在，时刻影响着我们的生活。化学科学的每一项成果都是通过科学探究获得的，科学探究是我们学习化学的重要方法。那么，怎样开展化学科学探究呢？
教学新课：
从问题开始
1、问题的发现和提出——科学探究的起点。
活动天地：观察蜡烛燃烧并提出有探究价值的问题。
2、化学之谜
通过科学探究解决问题
实验探究：探究蜡烛燃烧的奥秘。
归纳科学探究基本环节：
提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价
三、对探究活动进行反思
“三思而后行”、“行后而三思”、“学会倾听和对话”
活动天地：书写化学探究实验报告（学生交流讨论）
小练习：教材13页挑战自我第1题。
本课小结：
1、科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2、科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据（包括设计设计实验方案、进行实验等）”、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3、化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4、科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
附板书设计：
体验化学探究
一、从问题开始
二、通过科学探究解决问题
三、对探究活动进行反思
课后反思：
本节要让学生积极参与到科学探究中去并享受化学探究的乐趣。
到实验室去：
化学实验基本技能训练（一）
教学目标：
⑴
知识与技能
①认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。
②理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。
⑵
过程与方法
初步学会药品的取用、物质的加热、物质的称量、仪器的洗涤和连接等基本实验操作。
⑶
情感、态度与价值观
初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
教学重点：常见仪器的使用注意事项及基本操作训练。
教学难点：准确使用常见的化学仪器。
课时安排：3课时
教学过程：
到实验室去：
化学实验基本技能训练（一）
认识你的实验室：
认识常见的仪器：
1.反应容器
①直接加热的仪器：
②垫石棉网加热：
③不能加热的仪器：
2.加热仪器
3.计量仪器
4.固定、支持仪器
5.分离物质仪器
存放物质的仪器
三、切记实验室安全规则（学生自己阅读教材15页指出同学的错误之处）
1、三不原则：不能用手接触药品，不能将鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，未经老师允许不得尝药品的味道。
2、用剩药品的处理：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的位置。
四、练习实验基本功
实验一
药品的取用
⑴
固体的取用：
粉末状固体用药匙
块状固体用镊子
⑵
液体：
倾倒法
滴加法
⑶
最少量原则
实验1
现象：
实验2
现象：
实验二
物质的加热
⑴酒精灯的使用
⑵给液体加热
⑶给固体加热
（试管口稍向下倾斜）
⑷组装仪器的顺序
实验3
实验4
小结：
1.药品的取用：
⑴“三不”原则；
⑵最少量原则；
⑶用剩药品的安全环保原则；
⑷粉末状药品的取用；
⑸块状药品的取用；
⑹多量液体的倾倒；
⑺少量液体的滴加。
2.物质的加热
⑴酒精灯的检查、点燃、熄灭、火焰结构、酒精添加、应急灭火；
⑵加热所用仪器及夹持方法；
⑶给固体、液体的加热操作。
3.仪器的组装顺序
造成试管炸裂可能的因素：
⑴试管外壁有水珠，没擦干就加热；
⑵加热过程中，试管底触及到灯芯；
⑶没有均匀加热，直接集中加热固体的底部；
⑷试管口没有向下倾斜；
⑸加热过程中或刚加热完后没有冷却时，试管外壁沾到了水。
课后反思：本节着重动手动脑能力，要让学生敢于动手，同时也一定要加强安全教育，杜绝安全事故的发生。
第二单元
《探秘水世界》单元计划
单元教材地位：
教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、原子结构研究的化学史。
单元目标：
1、通过分析水的三态变化实质及水的天然循环的分析，初步认识分子是构成物质的基本微粒及分子的特征。通过对天然水成分的分析和净化天然水的探究，了解吸附、沉降、过滤、和蒸馏等净化水的常用方法，了解纯净物和混合物的概念，初步形成物质分类的思想。
2、通过水的分解和水的合成过程的微观分析，初步认识物质发生化学变化的实质。了解化合反应和分解反应的概念。
3、知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识原子内部各粒子的数量关系，了解原子核外电子的分布及其在化学变化中的表现。学会科学表示原子质量大小的方法------相对原子质量。
4、通过认识对物质组成基本成分-------元素的认识历程的分析，理解什么是元素。学习用元素符号表示常见元素，知道元素的简单分类，了解单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系。
单元重点：水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；元素的概念。
单元难点：用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论。
学法建议：
1.、重视实验探究活动。实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2、对概念的理解要全面、准确，例如元素的概念：⑴只讲种类；⑵不讲个数；⑶元素是一个宏观概念。
3、重视新旧知识的联系。⑴从宏观上认识水的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质。
4.对知识的归纳和总结：电解水实验可以得出四个结论；分子与原子的区别和联系及它们的特征，水的净化方法。
课时安排：
第一节
运动的水分子
2课时
第二节
水分子的变化
2课时
第三节
院子的构成
2课时
第四节
元素
2课时
到实验室去
1课时
复习检测
3课时
运动的水分子
教学目标:
⑴知识与技能
①通过分析水的三态变化中水分子的运动特点，认识分子的特征。
②通过对天然水成分的分析及天然水净化的探究，初步认识纯净物和混合物。知道硬水和软水的区别。
③了解自来水的生产过程。
⑵过程与方法
学会用分子的观点解释生活中的常见现象。
学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。
⑶情感、态度与价值观
体会水的三态变化对生命体的重要意义，初步建立节水观念，感受化学对改善人们生活和促进社会发展的积极意义。体会分类思想。
教学重点：分子的基本特征，天然水的净化。
教学难点：学会用分子的观点解释生活中的常见现象
课时安排：2课时
第一课时
教学内容：一、水的三态变化
二、数的天然循环
教学过程：
导入新课：展示PPT直接导入。
教学新课：
一、水的三态变化
1、展示PPT知道水分子质量小，体积小。
2、水的三态变化。
质疑：封闭在针筒中的水分子注射器中的水受热后，活塞向哪移动？在这个的过程中，水分子发生了什么
变化？
展示PPT学生交流讨论，学生汇报。
归纳：水分子的数目和大小不变，变化的只是水分子之间的距离（或排列方式）。
追问：水的三态变化属于什么变化？为什么？
展示PPT认识不同状态下水分子的存在方式并填写下表：
水分子的排列方式
水分子的运动特点
冰
水
水蒸气
小结：
一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时
（1）水分子的数目和大小不会发生变化
（2）水分子之间的距离和分子的排列方式发生变化。
（3）水的三态变化属于物理变化
阅读课本P23第1、2段及右下两幅图片，解释这两种现象。（学生交流讨论）
1、雨后初晴的夏日，为什么路边的斑斑水渍一会儿就消失了？
2、烧开了水之后，揭开锅盖时为什么会有许多水滴滴下？
从分子的角度描述水的三态变化。
阅读P23活动天地：阅读时，请仔细体会描述这一变化过程的语言，阅读完毕，将请部分同学来复述一下。
归纳：
水分子的特征：
1、水分子很小
2、水分子在不断运动
3、水分子之间存在间隔
讲解：分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成。
交流共享：下列现象说明分子具有哪些性质？
现象
性质
一滴水中大约有1.67×1021个水分子
墙里开花墙外香
湿衣服在阳光下干的快
50ml的水与50ml的酒精混合后，体积小于100ml
用热水把变瘪的乒乓球恢复原状
展示PPT探究分子间有一定间隔。
小练习：
1.在降温和加压下，氧气变为液态氧，其原因是（
）
A.分子大小发生变化
B.分子改变了
C.分子间距离减小
D.分子的质量发生了变化
2.下列事实不能用分子运动理论解释的是（
）
A.刮风时尘土飞扬
B.进入花园闻到花香
C.将26
m3的石油气装入0.024
m3的钢瓶中
D.50
mL酒精和50
mL水混合后的体积小于100
mL
3.（2009·苏州中考）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是(
)
A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C.10
mL酒精和10
mL水混合后，体积小于20
mL，说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
水的天然循环。
展示PPT思考水的天然循环通过什么实现，有什么意义？（学生交流讨论）
学后反思：学了这节课我有哪些收获？
课后小结：
作业：1、理解记忆本节知识要点。
2、教材29页1、2题。
附板书设计：
运动的水分子
一、水的三态变化
1.分子的本身没有改变
2.能量的变化
（水分子获得时运动加快，间隔增大。）
3.分子的基本性质：
⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动，⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。
二、水的天然循环
1.意义：
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
课后反思：本节课与生活联系紧密，学生有较高的学习积极性，应多鼓励。
第二课课时
教学内容：三、天然水的人工净化
教学过程：
导入新课：展示PPT复习导入。
教学新课：
展示PPT了解自然界水的分布，明确保护水资源，人人有责，树立节水意识。
质疑：观察一杯浑浊的天然水，想一想，这杯水中有哪些杂质？应该采用什么方法，分别除去其中的各种杂质而得到纯净的水？（交流讨论，学生汇报）
水
水分子
天然水的成分
杂质
实验探究：净化天然水
1、沉降
思考：加明矾的作用是什么？
2、过滤
要领：一贴
、二低
、三靠
3、吸附
思考：活性炭的作用是什么？
4、蒸馏
思考：蒸馏为什么净化程度最高？
质疑：就组成物质的种类而言，天然水与纯净水有何区别？
讲解：
混合物：有两种或两种以上物质组成的物质
（特别提示：这些物质只是简单的混合，各物质各
自保持自己的性质）
纯净物：由一种物质组成的物质
物质
小练习：
1.下列物质中属于纯净物的是
，属于混合物的是
。
①石头
②液氧
③冰水的混合物
④糖水
⑤一氧化碳
⑥天然气
⑦空气
⑧葡萄糖
⑨啤酒
⑩酒精
下列微粒属于纯净物的是（
）
讲解：硬水和软水的区别
硬水：含较多钙、镁矿物质的天然水。
软水：不含或含较少钙、镁矿物质的天然水。
区别方法：取样，分别加入肥皂水，用玻璃棒搅拌，出现泡沫少、浮渣多的是硬水；出现泡沫多、浮渣少的是软水。
降低硬度的方法：?生活中用煮沸或烧开的方法；实验室用蒸馏的方法。
展示PPT了解自来水的生产过程。
小练习：
下图为自来水厂净水过程示意图：
自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有________；A．沉淀
B．过滤
C．煮沸
D．蒸馏
E.吸附
(2)加入活性炭的作用是________________
(3)某同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用＿＿，在家中要把硬水转化为软水最好的方法是＿＿。
(4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是＿＿。请你举一例节约用水的做法：＿＿＿＿＿＿．
2、教材28页在线测试1、2题
学后反思：谈谈学了这一课，我有哪些收获？
小结：
作业：教材30页3、4题。
附板书设计：
运动的水分子
三、天然水的人工净化
实验探究：净化天然水
1、沉降
思考：加明矾的作用是什么？
2、过滤
要领：一贴
、二低
、三靠
3、吸附
思考：活性炭的作用是什么？
4、蒸馏
思考：蒸馏为什么净化程度最高？
物质的分类：
物质
硬水：
软水：
区别方法：
降低硬度的方法：
课后反思：本节教学实验探究要加强动手、动脑能力的培养，在指导学生的合作学习要下功夫。
第二节
水分子的变化
教学目标：
⑴知识与技能
1、知道水电解生成了氢气和氧气，纯净的氢气燃烧生成了水。
2、能说出由分子和原子构成的物质，会区分简单的物理性质和化学性质。
3、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。
4、结合具体的化学反应，能说出反应物和生成物，能用文字表达式表示化学反应。
⑵过程与方法
1、通过电解水的实验认识水的组成。
2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解化合反应、分解反应。
⑶情感、态度与价值观
学习从微观角度分析化学变化，进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
教学重点：水电解的实验和结论；分子与原子的区别和联系。
教学难点：分子与原子的区别和联系；电解水的结论；用原子（分子）的观点解释物质变化的本质；性质与变化的区别和联系。
课时安排：2课时
第一课时
教学过程：一、水的分解
教学过程：
导入新课：展示PPT复习导入。
教学新课：
一、水的分解。
实验探究：
水在直流电作用下的变化。
实验现象：1.电极上不断冒出气泡，正负电极产生的气体体积比为1：2。
2.正极上产生无色的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧产生淡蓝色的火焰。
展示PPT水通电分解的微观示意图思考水电解的实质是什么？
归纳：在直流电作用下，水分子被破坏，分成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合构成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。
由电解水的实验可以得出的结论：
①
水通直流电后，产生氢气和氧气，消耗电能，是一个吸收热量的化学反应；
②
电解水正极产生的氧气和负极产生的氢气
的体积比为1:2
（可简单记忆为“正氧负氢，氢二氧一”）；
③
水由氢、氧两种元素组成；
④
在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分。
交流共享：
1、根据水分子的分解示意图，请从宏观和微观两个方面说出你获得的信息（3至4条）
2、在水受热蒸发和水通电分解的过程中，水分子分别发生了怎样的变化？
水电解文字表达式：
水
氢气
+
氧气
思考：这类化学反应有什么特点？
讲解分解反应：
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应，叫做分解反应
质疑：下列变化属于分解反应吗？为什么？
A、泥水过滤得到泥和水
B、镁和氧气点燃生成氧化镁
C、石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
D、氧化汞加热后变成汞和氧气
归纳：判断分解反应的方法
：
1、化学变化
2、一种反应物多种生成物(一变多）
小练习：
电解水的过程中，发生变化的粒子是_______，保持不变的粒子是______和________，生成的新粒子是_______和________。该实验证明，在化学反应中，______可以再分，______不能再分。2、能从电解水的实验中得出的结论是（
）
①水电解是吸收能量的化学反应；②水由氢、氧两种元素组成；③水中含有氢气和氧气
；④在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
A、①②③
B、②③④
C、①②④
D、①②③④
3、下列变化属于分解反应的是（
）
A、食盐水——水+食盐
B、蜡烛+氧气——水+二氧化碳
C、氧化汞——汞+氧气
D、氢气+氧气——水
学后反思：相互谈谈学了这一课你有哪些收获？
本课小结：教材35页1、2、3题。
附板书设计：
第二节
水分子的变化
一、水的分解
1.电解水
现象
文字表达式
分解反应
课后反思：本科使用了动画，从学生反应效果很好，表现浓厚的学习兴趣，今后要多使用。学生从微观角度解释水电解还有一定的难度。
第二课时
教学内容：二
水的合成
教学过程：
导入新课：展示PPT复习导入
教学新课：
实验探究
氢气在空气中的燃烧实验探究
实验步骤：
实验现象：
实验结论：
氢气是最理想的能源。
交流讨论：氢气由氢气分子构成；氧气由氧气分子构成；水由水分子构成，在这一变化中,氢气分子和氧气分子是怎样变成水的分子呢?
展示给学生直观印象。
讲解化合反应：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
思考：化合反应与分解反应的区别。
交流共享：在水电解和氢气燃烧中，分子和构成分子的原子是否都发生了变化？
展示PPT讲解物理性质和化学性质。
小练习：
1、氢气是未来的理想能源,你认为氢气作为燃料具有的最大优点应是（　）
Ａ、有广泛的来源　Ｂ、燃烧时放热多
Ｃ、燃烧后的产物不污染环境
Ｄ、使用时安全
2、通过电解水和氢气燃烧实验，得到的错误信息是（　
）
Ａ、水是由氢元素和氧元素组成的
Ｂ、水是由氢气和氧气组成的
Ｃ、在化学反应中，分子可分而原子不能再分
Ｄ、在化学变化中，分子本身发生了改变
3、用小刀切一小块金属钠，发现切面呈银白色。将一小块钠投到水中，金属钠会浮在水面上，于水发生剧烈反应，并熔化成一个闪亮的小球在水面跳动，水面有气泡冒出，水温升高。根据以上介绍，请你总结出有关钠的物理性质：（
)（至少要写两条）；
写出钠的一条化学性质（
）。
学后反思：回顾本节的收收获。
本课小结：
作业：教材34页1、2题
附板书设计：
第二节
水分子的变化
二、水的合成
1.氢气的燃烧
（点燃氢气前一定要验纯）
2.氢能源
化合反应
化学性质
物理性质
课后反思：本课探究水的合成学生在观察并描述现象上明显提高，在今后的教学中也要让学生大胆说。
第三节
原子的构成
教学目标：
⑴
知识与技能
①
知道原子是由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
②
知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。
⑵
过程与方法
逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。
⑶
情感、态度与价值观
通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡
献，培养科学研究的科学态度。
教学重点：原子的构成，相对原子质量的计算。
教学难点：原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
课时安排：2课时
第一课时：
教学内容：一、院子的构成。
教学过程：
导入新课：展示PPT水电解的微观示意图导入新课。
教学新课：
原子的构成
1、
介绍展示PPT原子结构发展史。
2、α粒子散射实验
展示PPT思考：你看到什么现象？假如你在场，你会怎样想？（学生交流讨论汇报）
观察现象：
（1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。
（2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。
（3）极少数的α粒子被反弹回来。
解释原因：
说明原子内部有很大部分是空的。
说明原子内部存在着带正电的组成部分,
α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径。
说明原子内部存在着的带正电部分质量大,且所占空间很小。
讲解：
1、原子是由哪两部分构成的？
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？
原子核由质子和中子构成。
区别：一个质子带一个单位的正电荷，
中子不带电。
一个质子的质量是1.672×10-27
kg，一个中子的质量为1.674
×10-27
kg
相同点：质量几乎相等。
归纳：
质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核（带正电）
中子（不带电）
原子（不显电性）
核外电子（1个电子带1个负电荷）
活动天地：探寻原子构成的规律（学生交流讨论汇报）
归纳：
1、在原子里，核电荷数＝
质子数
＝核外电子数。
2、质子数不一定中子数
3、原子中不一定含有中子
4、不同类的原子其质子数不同。
讲解：原子也是构成物质的一种基本微粒，如金、金刚石等。
原子的特征与分子相似
1、质量和体积都很小；
2、不断运动；
3、原子间有间隔。
小练习：
1、用分子、原子、原子核、质子、电子、中子填空：①构成物质的粒子有___________；
②带正电的粒子有____________________；
③带负电的粒子有__________；
④不带电的粒子有_________________；
⑤决定原子质量的粒子是____________；
⑥质量最小的粒子是____________。
2、下列关于分子、原子的说法正确的是(
)
　　
A、分子可以再分而原子不能再分　　
B、分子一定比原子大　　
C、在化学变化的前后，分子和原子的种类保持不变　　
D、分子能构成物质，而原子也能直接构成物质　
学后反思：回顾学了这一课有哪些收获？
本课小结：
附板书设计：
第三节
原子的构成
一、原子的构成
质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核（带正电）
中子（不带电）
原子（不显电性）
核外电子（1个电子带1个负电荷）
课后反思：本节比较抽象，学生理解较吃力。
第二课时
教学内容：二、原子中的电子
三、原子质量的计算
教学过程：
导入新课：展示PPT原子的构成复习导入。
教学新课：
展示PPT（氧原子核外电子的排布）让学生知道原子中的电子是分层排布的。
展示PPT教学原子结构示意图。
交流：观察1-18号原子结构示意图，你能获得哪些信息？
阅读教材39页认识核外电子对原子性质的影响并填写下表：
原子的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
追问：在发生化学变化的过程中，原子中的粒子发生了怎样的变化？
展示PPT氯化钠的形成
讲解离子
带电的原子或原子团就是离子，带正电称阳离子，带负电的称阴离子。离子也是构成物质的一种基本粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
追问：带电的粒子就是离子吗？
交流共享：构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系?
相同点
质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。
不同点
在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显电性，离子带电等。
联系
分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。
原子质量的计量
展示PPT让学生知道原子的质量如此小，无论书写、记忆还是使用都极不方便。从而引如相对原子质量。
以碳12原子质量（约1.993×10-26
kg）的1/12作为标准,
其他原子的质量跟它的比值,
就是这种原子的相对原子质量
计算公式：
举例：已知：氧原子的质量=
2.657×10﹣26kg，
碳12原子的质量=1.993×10﹣26kg
计算氧的相对原子质量：
随堂练习：
1.
原子的相对原子质量(
)
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
C.没有单位
D.是一个比值，单位为1，一般不写
已知碳原子质量为1.993×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算铁原子的相对原子质量。
如图为某原子的结构示意图，有关它的说法错误的是（
）
A.核内有12个质子
B.属于非金属原子
C.有3个电子层
D.在化学反应中容易失去电子形成阳离子
4.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(
)
A．质子数和电子数
B．核电荷数
C．中子数和电子数
D．质子数和中子数
5.（2010·乐山中考）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（
）
A．核外电子数为34
B．核电荷数为79
C．质子数为34
D．中子数为45
学后反思：交流你的收获。
课后小结：
作业：教材43页1、2、3题。
附板书设计：
第三节
原子的构成
原子中的电子
1、
原子结构示意图
2、
核外电子对原子性质的影响
三、相对原子质量
1、
2、相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
课后反思：本节学生掌握较轻松，运用也较好。
元素
教学目标：
知识与技能：
建立元素的概念，知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，能区分单质和化合物。
记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
初步认识元素周期表。
过程与方法：
通过元素是对原子的分类，单质、化合物是对纯净物的分类，进一步学习分类的方法。
通过元素、原子、实物的举例，建立“宏观—围观—符号”相联系的化学思维方法，初步形成表象和联想的能力。
情感、态度与价值观：
通过对元素的学习，感受元素符号蕴含的关于抽象、简化、规范的智慧。
教学重点：建立元素的概念；元素符号的意义、记忆、正确书写。
教学难点：元素的意义
课时安排：2课时
第一课时：
教学内容：一、元素
教学过程：
导入新课：展示PPT从生活实际导入。
教学新课：
一、元素与元素符号
活动天地：
结论：原子才能作为组成物质的基本成分——元素。
展示PPT教学元素
1、元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。
2、元素分类：
元素
原子与元素区别：
小练习：判断正误,并加以改正
①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的
②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
③加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素
质疑：化学变化前后原子的种类、数目是否发生变化？（学生交流讨论汇报）
4、纯净物的分类
单质：由一种元素组成
的纯净物。如
O2
C
He
Fe
化合物：由两种或两种以上元素组成
的纯净物。如
H2O
CO2
NaCl
CaCO3
5、元素的分布
展示PPT记忆地壳中前五位元素。
小练习：
1、地壳中含量最多的四种元素是(
)
A.O、Si、Fe、Al
B.O、Fe
、Si、Al
C.O、Si、Al、Fe
D.O、Ca
、Si、Al
2、日常生活中出现的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”，这里的碘、钙、氟指的是(
)
A.单质
B.原子
C.分子
D.元素
3、下列物质中属于混合物的是(
)，属于单质的是(
)，属于化合物的是(
)
A
.氧气
B.海水
C.水
D.氯化钠
学后反思：相互交流学了本课的收获。
课堂小结：
附板书设计：
元素
元素
1、概念：
2、分类：
3、元素与原子的区别：
4、物质分类：
5、地壳中元素分布：
课后反思：教学本课，要多联系实际，可以让学生在购买东西时多看标签。
第二课时
教学内容：元素符号
元素周期表
教学过程：
导入新课：(复习导入）
教学新课：
一、元素符号
1、书写：
（一大二小）
2、意义：
（1）、表示一种元素。（宏观意义）
（2）、表示这种元素的一个原子。（微观意义）
注意：有的元素符号还可表示一种物质（由原子构成的单质）。如Fe、Ar等分别可表示铁、氩气，但H、O等却不能分别表示为氢气、氧气，因为它们是由分子构成的
追问：如何表示两个氧原子呢？
归纳：如果在元素符号前面加上一个数字，则只能表示几个这样的原子。也只表示微观意义，切不能说表示几个或几种元素。
练一练：
1、说说下列符号的意义
O
：
2H：
Na：
2Mg：
nS：
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子：
2个铜原子：
氮元素
：
3个磷原子：
二、元素周期表简介
发明者：
周期：
每一横行叫一周期，共7个周期。
族：
每一纵列叫一族，18个纵列（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共16个族。
元素周期表的起始：
原子序数数值等于核内质子数
观察：1、同一周期元素的原子结构有什么相同之处？又有什么变化规律？
2、同一族有什么相同之处？
元素周期表中各符号含义：
小练习：
1、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（
）
A、原子序数是58
B、相对原子质量是140.1
C、质子数为58
D、铈元素是非金属元素
2.元素符号“Hg”不能表示
(
)
A.汞元素
B.一个汞原子
C.含汞的化合物
D.汞单质
下图（见PPt）是元素周期表的一部分,请回答下列问题：
（1）从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为
；
（2）6～11号元素中属于金属的有
(填元素符号)；
（3）年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为
。
4、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_______________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________________．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由__________过渡到_____________，并以稀有气体元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________，阴离子________．
学后反思：谈谈你的收获。
本课小结：
附板书设计：
元素
一、元素符号
1、书写：
（一大二小）
2、意义：
二、元素周期表简介
1、发明者：
2、周期：
每一横行叫一周期，共7个周期。
族：
每一纵列叫一族，18个纵列（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共16个族。
元素周期表的起始：
原子序数数值等于核内质子数
课后反思：本节元素符号的正确书写、记忆一定要落到实处，争取做到人人过关。
到实验室去
化学实验基本技能训练（二）
教学目标：
1.初步学会物质的称量、溶液的配制、仪器的洗涤和连接、气密性的检查等基本实验操作。
2.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
教学重点：物质的称量、仪器的洗涤和连接
教学难点：量筒的使用及装置气密性的检查
课时安排：1课时
教学过程：
新课：
实验一、物质的称量
托盘天平的使用
精确度1g.
记录保留到0.1g.
使用方法：
(1)
使用前应检查天平是否平衡，
如果不平衡应调节平衡螺母使其平衡。
(2)
称量物放在左盘，砝码放在右盘。
(3)
添加砝码时先加质量大的后加质量小的再移游码。
(4)
物体的质量
=
砝码的质量
+
游码的质量
特别注意：
1、砝码应用镊子夹取，不要用手拿，以免污染砝码。
2、称量时，药品不能直接放在托盘里。没有腐蚀的干燥的药品放在纸上称量。易腐蚀潮湿的药品要放在烧杯上称量。
3、称一定量的药品，要先加砝码和移动游码达到所称药品的质量，然后加药品至到天平平衡。注意：称一定量的药品是靠增加或减少药品来使天平平衡。
追问：想一想：如果物体与砝码位置放反了如何获得药品质量？
量筒的使用
1、精确度1g；记录保留到0.1g
2、使用方法：先向量筒里倾倒液接近所需刻度。然后将量筒平放在桌上，在用滴管加液体至刻度。
特别注意：
（1）、量筒选择：接近原则，容大不容小。
（2）、读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。不要用量筒盛放热的物质，也不要在量筒中溶解物质。
实验二
仪器的连接与洗涤
1、仪器的连接
2、气密性的检查
3、仪器的洗涤
练一练：
1、某同学用托盘天平称量5.3g（1g以下用游码）药品，称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了。请分析该同学称得药品的质量是：A．5.6g
B．4.7g
C．5g
D．5.3g
2、下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是：
(A)称量前先把游码放在标尺的零刻度处，调节天平至平衡
(B)将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量
(C)称量时左盘放称量物，右盘放砝码
(D)称量完毕，把砝码放回砝码盒
3、下列有关仪器连接的描述错误的是：
A．橡皮塞旋进容器口
B．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管
C．长颈漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中
D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中
4、用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积：
A.小于6毫升
B.大于6毫升
C.等于6毫升
D.无法确定范围
学后反思：谈一谈你的收获.
附板书设计：
实验一、物质的称量
（一）托盘天平的使用
1、精确度1g.
记录保留到0.1g.
2、使用方法：
（二）
量筒的使用
1、精确度1g；记录保留到0.1g
2、使用方法：
实验二
仪器的连接与洗涤
1、仪器的连接
2、气密性的检查
3、仪器的洗涤
课后反思：实验教学多让学生动手。
第三单元
《溶液》教学计划
单元目标：
1、通过试验和生活经验，从宏观上认识溶液的基本特性——均一性和稳定性，从微观上认识溶解的过程及伴随的能量变化：知道溶质和溶剂的概念，理解溶液的概念；知道一些常见的乳化现象。
2、通过试验和生活经验，认识饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道它们相互转化条件。
3、理解溶质质量分数的概念，学会有关溶质质量分数的基本计算方法：能配制一定溶质质量分数的溶液。
单元重点：溶液的基本特征；饱和溶液和不饱和溶液的转化；有关溶质质量分数的计算。
单元难点：饱和溶液与不饱和溶液概念的理解；配制一定溶质质量分数的溶液。
课时安排：6课时。
第一节
溶液的形成
教学目标：
1、认识溶液的基本特征；知道溶液、溶质、溶剂的概念。能分辨常见溶液中的溶质和溶剂。
2、了解物质溶解过程中的能量变化及其产生原因。
3、认识乳化作用和乳化剂，知道溶解于乳化作用的不同，认识常见的乳化现象。
4、知道物质的溶解受多种因素的影响，了解饱和溶液的概念，探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件。
5、认识溶液在工农业生产和日常生活中的具体应用，让学生亲生体验科学探究，形成科学严谨的探究意识。
教学重点：建立溶液的概念。探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件。
教学难点：从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辨证关系。
课时安排：2课时。
第一课时
教学内容：溶解过程、乳化现象
教学过程：
导入新课：展示PPT以生活实例导入。
教学新课：
一、溶液
活动天地：观察食盐的溶解思考：学生交流讨论并汇报）
1.氯化钠晶体为什么不见了？
2.想一想，这杯食盐水的上部、中部、下部，任一处，是否一样咸？
3.如果把上述食盐水密封，放置一个月，一年，两年……你猜测食盐会不会从水
中分离出来？用过滤地方法能不能把氯化钠和水分开？
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成
均一的、稳定的混合物。
2、溶液的宏观特征：
（1）均一性
（2）稳定性
追问：下列两杯液体是溶液吗？为什么？（展示PPT）
3、溶液的组成：溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）=
m（溶剂）+m（溶质）
思考：
1）溶液是混合物吗？
2）溶液一定是液体吗？
3）溶液的溶质只能有一种吗？
4）溶液是澄清透明的，无色吗？
5）如何判断溶液的溶质和溶剂呢？
6）如何对溶液命名呢？
4、讲解：物质的溶解过程常伴随能量的变化。
实验探究：物质溶解时溶液温度的变化。
归纳：有的物质溶于水温度升高；有的物质溶于水温度降低；有的物质溶于水温度不变。
5、溶液在工农业生产和日常生活中的意义。
二、乳化现象
活动天地：观察乳化现象
归纳：
乳化现象：
如：洗衣粉洗衣服
洗发水洗头发
洗餐具时滴加洗洁精效果更好
思考：如何将衣服上沾有的油污洗去？试分析原理
练一练：
1.
烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小(
)
A.
?A
>
?B
B.
A
<
?B
C.
?A=
?B
D.不能确定
下列物质属于溶液的是（　）
Ａ.
纯牛奶　Ｂ.
碘酒　Ｃ.冰水
D.
黄泥水
3.当水分不蒸发，温度不改变时，
NaCl
溶液放置一年时间后，
NaCl将（
）
A.会沉降下来
B.不会分离出来
C.会浮上水面
D.不能确定
不能形成溶液的是（
）
5.下列叙述中正确的是（　　）
Ａ.凡是无色透明的液体都是溶液
Ｂ.溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和
Ｃ.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物
Ｄ.只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
6.如图，若要使a侧液面升高，则向试管中加入的物质是（
）
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.生石灰
学后反思：交流学了这课的收获。
本课小结;
作业：教材64页第1题。
附板书设计：
溶液的形成
一、溶液
1、定义：
2、溶液的宏观特征：
（1）均一性
（2）稳定性
3、溶液的组成：溶剂与溶质
4、物质的溶解过程常伴随能量的变化。
5、溶液在工农业生产和日常生活中的意义。
二、乳化现象
课后反思：
第二课时
教学内容：饱和溶液与不饱和溶液
教学过程：
导入新课：（复习导入）
1、什么是溶液，它由哪几部分组成？
2、常见物质溶于水温度有哪些变化？举例说明。
3、什么是乳化现象？常用的乳化剂有哪些？
教学新课：
三、饱和溶液与不饱和溶液
活动天地：观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解
结论：一定温度下，硝酸钾在一定量的水中不能无限的溶解
讲解：我们把在一定温度下一定量的溶剂里不能继续溶解硝酸钾的溶液称为硝酸钾的饱和溶液；把还能继续溶解硝酸钾的溶液称为它的不饱和溶液。
思考：
1.如何判断一种溶液是否饱和呢？
2.一种物质的饱和溶液还能溶解其它物质吗？
3.怎样实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化呢？
实验探究：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
结论：
质疑：饱和溶液是浓溶液吗？不饱和溶液是稀溶液吗？（学生交流讨论）
归纳：①饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。②只有在指明温度时，一种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
练习：
1.关于10℃时食盐的饱和溶液说法不正确的是(
)
A.不能继续溶解任何物质的溶液
B.该温度下最浓的食盐水
C.该温度下不能再溶解食盐的溶液
D.10℃时在一定量的溶剂里不能再溶解食盐的溶液
2.现有某物质的饱和溶液，下列方法一定能使其变为不饱和溶液的是（
）
A.
升温
B.
降温
C.
加溶剂
D.
加适量的该物质
3.在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法正确的是（
）
A.晶体质量减少
B.晶体质量增加
C.溶液的质量不变
D.溶液的质量增加
4.含有未溶解的蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是
，较浓的是
。
学后反思：交流学了本课我的收获。
本课小结：
作业：教材64页1、2题。
附板书设计：
溶液的形成
三、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念：
2、相互转化：
教学反思：
第二节
溶液组成的定量表示
第1课时
教学目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题
4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神
教学重、难点：溶质的质量分数计算
教学过程：
创设情境：（展示PPT）
教学新课：
一、溶液组成的表示方法
活动天地：
1、
称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、
称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【板书】
溶质的质量
溶质的质量分数=—————————×
100%
溶液的质量
溶质的质量
=——————————
×100%
溶质的质量+溶剂的质量
【提问】20%的氯化钠溶液中的15%什么意思？
【练习】如图是一些葡萄糖注射液的主要内容，据此回答下列问题。（葡萄糖注射液的密度约为1g/cm3）
（1）该葡萄糖注射液的溶质质量分数是
；
（2）一瓶这种注射液中含有葡萄糖
g。
【快速抢答】（展示PPT）
【归纳】溶质的质量分数与溶质、溶剂的关系(展示PPT）学生交流。
溶质的质量分数随
的增加而增加，随
的增加而减少。
【例题】：（展示PPT）
1、蒸发溶剂增浓（蒸发前后溶质不变）
2、溶液的稀释（稀释前后溶质不变）
【练习】：
现有100g
10%的氯化钠溶液。
1.若要使溶液溶质的质量分数增大一倍，可用的方法有
。
①向溶液中加入10g食盐
②向溶液中加入12.5g食盐
③蒸发45g水
④蒸发50g水
2.若要使溶液溶质的质量分数变为原来的一半，可用的方法有
。
①向溶液中加入100g水
②向溶液中加入90g水
【小结】这节课你收获了哪些知识？
【作业】教材66页1、2、3题。
【附板书设计】
第二节
溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量
溶质的质量分数=—————————×
100%
溶液的质量
溶质的质量
=——————————
×100%
溶质的质量+溶剂的质量
【课后反思】
第二节
溶液组成的定量表示
第2课时
教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
导入新课：展示PPT复习导入
教学新课：
【活动天地】如何配置一瓶这种溶液呢？
计算
葡萄糖的质量为：
水的质量为：
2.称量
3.溶解
装瓶并贴上标签
【思考】
在配置溶液的过程中用到哪些仪器？
若在量取水的过程中俯视，则配制的溶液溶质的质量分数
。（偏大或偏小）
一同学欲配制50g5%氯化钠溶液，结果发现配制的溶液溶质的质量分数偏小，你认为可能的原因有哪些？（若偏大呢？）
【归纳】配制一定溶质的质量分数溶液误差分析（展示PPT）
【练习】
1、用密度为1.03
g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50
g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为(
)
A.量取→溶解→计算
B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解
D.计算→量取→溶解
2、实验室有下列仪器：
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是(
)
A.①③④⑤
B.①②③④⑤
C.⑤⑥⑦
D.全部
3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（
）
A、④⑤①②③
B、①②③④⑤
C、③④①②⑤
D、②①④③⑤
【小结】这节课你收获了哪些知识？
【作业】教材68页1、2、3题。
【附板书设计】
溶液组成的定量表示
二、溶液的配制
1、计算
葡萄糖的质量为：
水的质量为：
2、称量
3、溶解
4、装瓶并贴上标签
【课后反思】
单元计划
单元目标：
走进生活，找出空气中各成分应用的实例，感受到空气是一种重要资源。
在了解空气质量现状的前提下，意识到关注空气质量、关爱自然的紧迫感。
能正确书写常见元素的元素符号和常见物质的化学式，并能说出元素符号及化学式的意义，进行简单的有关化学式的计算。
通过实验操作，明确实验室制取氧气的方法和原理，归纳氧气的主要性质；了解氧气的用途。
单元重点：
正确书写常见元素的元素符号和常见物质的化学式，进行简单的有关化学式的计算。
2、归纳氧气的主要性质；了解氧气的用途。
单元难点：通过实验操作，明确实验室制取氧气的方法和原理，归纳氧气的主要性质。
课时安排：9课时。
第四单元
我们周围的空气
第一节
空气的成分
教学目标
1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
了解空气是一种重要的资源。
过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。
教学重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。
教学难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。
课时安排：2课时
教学过程：
导入新课：
空气是我们非常熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么你认识空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活经验用事实进行说明。
教学新课：
认识空气的组成。
展示PPT认识空气成分（体积分数）
实验探究：测定空气中氧气的含量
提出问题：
空气中约含1/5体积的氧气，你能通过实验测定空气中氧气的含量吗？（学生交流讨论）
演示实验观察现象：
思考：
为测定空气中氧气含量而运用化学方法除去氧气时，应注意哪些问题？
在氧气含量测定实验中，哪些环节可能造成误差，如何避免或减少这些误差？
二、空气是一种重要的资源
1.工业上制取氧气的原理：
2.氧气的用途：
3.氮气的用途：
4.稀有气体的用途：
三、关注空气质量
1、展示PPT知道空气污染严重。
2、探究不同气体样本中二氧化碳含量的差异。
问题讨论：
（1）怎样检验二氧化碳气体的存在?
（2）怎样取得某个地方的空气样品？还有其他方法吗？
（3）猜想，讨论方案，通过现象对比获得结论。
3、认识空气质量报告
思考：
（1）空气质量报告的主要内容包括哪几项？
（2）空气污染指数的大小与空气质量的关系如何？
4、空气污染的危害：
5、空气污染的防治：
练一练：
1、为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（
）
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．二氧化硫
2、欲除去密闭容器中空气中的氧气，且不产生其他气体，可选用的物质是（
）
A．红磷
B．铝粉
C．铁丝
D．木炭
3.下列关于氧气的说法中错误的是（
）
A.
氧气能支持燃烧，可作燃料
B.
空气成分中氧气约占空气体积的21％
C.
水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D.
氧气能使带火星的木条复燃
4.由于对森林的过量砍伐，草场大面积开垦，土地出
现沙漠化，导致最近我国北方多次出现沙尘暴天气。沙
尘暴使空气中增加了大量的（
）
A.二氧化硫
B.一氧化碳
C.二氧化氮
D.粉尘
课堂小结：展示PPT
作业：教材80页1、2、3题。
附板书设计：
第一节
空气的成分
一、认识空气的组成。
二、空气是一种重要的资源
1.工业上制取氧气的原理：
2.氧气的用途
3.氮气的用途：
4.稀有气体的用途：
三、关注空气质量
课后反思：
第二节
物质组成的表示
教学目标：
知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。
初步学会根据化合价书写化学式。
3、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
教学重点：化学式的意义
教学难点：能根据化学式进行一些简单计算
课时安排：3课时
第一课时
教学内容：化学式及其意义
教学过程：
导入新课：
写出下列元素符号或名称：
H
N
C
P
Na
Al
Fe
氧
氯
硅
镁
锌
铜
钙
银
H、
3Fe各表示哪些涵义？
写出下列物质的化学符号：
氧气、氢气、水、二氧化碳
教学新课：
化学式及其意义
阅读教材理解什么是化学式。
讲解：
1、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。由分子构成的物质的化学式也叫做分子式。
2、任何纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示，但是一个化学式并不一定只代表一种纯净物。
3、化学式的意义：
1）宏观：表示某种物质及其物质的组成元素；
2）微观：表示物质中各元素的原子或粒子之间的数量关系。如：
CO2表示的意义：宏观
1、表示二氧化碳；2、表示二氧化碳由碳、氧元素组成。
微观
1、表示二氧化碳是由二氧化碳分子构成；2、表示一个二氧化碳分子；
3、表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子组成。
交流共享：化学式“H2O”“2H2O”的意义。
归纳：分子式前的数字表示分子的个数，分子式中的数字表示一个分子中原子的个数。而元素符号前的数字只表示原子的个数。
讲解：
单质化学式的书写
由原子构成单质直接用元素符号表示。如：Fe、Cu、Na、K、He、Ne
由分子构成单质用元素符号和数字表示
如：O2、N2、H2、Cl2
练一练：
1、用符号和数字表示：
2个氢原子
、2个氢分子
、2个氢离子
2、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是:
A．H
　　　B．N2
　　　　C．CO2
　　　D．2H2O
3、“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式C2H4O3）的稀溶液。关于过氧乙酸的叙述正确的是
A、它是一种化合物:
B、它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的
C、它是由C2H4O3分子构成的
D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的个数比是2:4:3
课堂小结：
作业：
说出下列符号中“2”的含义
2O
2O2
2O2-
2CO2
附板书设计：
第二节
物质组成的表示（第1课时）
一、化学式及其意义
1、化学式：
2、任何纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示，但是一个化学式并不一定只代表一种纯净物。
3、化学式的意义：
4、单质化学式的书写
课后反思：
第二课时
教学内容：二
化合价
教学过程：
复习导入：
1、什么是化学式？
2、化学式表示那些意义？
3、写出下列单质的化学式
镁
铁
硫
红磷
氮气
氦气
教学新课：
二
化合价
观察：从水H2O、氨气NH3、甲烷CH4中，你会发现不同的原子结合氢原子的数目不同。
讲解：通常，一种元素的原子能够跟其他元素的院子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关。化合价有正负之分。
质疑：如何确定元素的化合价呢？
讲解：
在由金属和非金属组成的化合物中，元素化合价的数值等于这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带的电荷一致。
在非金属与非金属组成的化合物中，元素化合价的数值等于这种元素原子与其他元素原子共用电子对数目，化合价的正负由电子对偏移决定的，电子对偏向的原子带负电，就显负价，电子对偏离的原子带正电就显负价。
归纳：元素化合价实质上是指元素的一个原子在与其他原子化合时，得、失电子的数目或共用电子对的数目。
从教材83页常见元素或根在化合物中的主要化合价，你会发现：
1、一种元素是否只有一种化合价？
2、金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点？
3、根据元素的化合价，计算MgO、H2O、MgO中各元素正负化合价的代数和，你会发现什么？
归纳：在化合物中，个元素的正负化合价的代数和为零。
在单质中元素的化合价为零。
讲解：
原子团也有一定的化合价。
原子团：某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，在反应如同一个原子，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如OH氢氧根、CO3碳酸根、SO4硫酸根、NO3硝酸根、NH4铵根，它们得失电子也能形成离子。
介绍常见元素及原子团的化合价口诀：
钾钠氢银铵根+1价
钙镁锌钡汞+2价
铝+3价
铜+1、+2价（+1名称为亚铜、+2名称为铜）
铁+2、+3价（+2名称为亚铁、+3名称为铁）
氯(氯化某）、氢氧根、硝酸根－1价
氧、碳酸根、硫酸根－2价
化合价的运用：
1、标元素的化合价（写在元素的正上方）
【例题】标出下列带点元素的化合价
2、计算未知元素的化合价（依据化合物中各元素化合价代数和为零）
【例题】计算高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。
写离子符号（依据化合价与离子的电荷数一致）。
【例题】用数字或符号表示：
银离子
钙离子
亚铁离子
硫酸根离子
铜离子
2个氢氧根离子
书写化合物的化学式。
写出氧化铝的化学式
试一试：
写出下列物质的化学式：
氧化铁（　　　）、氧化亚铁（　　　）、氧化锌（　　）、
氯化银（　　　）、氯化铜　（　　　）、氯化铁（　　）、
氯化亚铁（　　　）、氯化钠（　　　）
归纳：根据化合价写出物质的化学式可用“十字交叉法”
“一排二标三约四交五查”
一排：元素符号按正价前，负价后顺序排列。
二标：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。
三交：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。
四约：将各元素的原子数约成最简整数比。
五查：查化合价代数和是否为零。
化学式的读法：
ＭgO
NaCl
CuO
HCl
SO2
CO2
P2O5
FeO
Fe2O3
Fe3O4
NaCO3
CaCO3
K2SO4
NaOH
NH4NO3
试一试：命名下列化学式：
Na2CO3
Cu(OH)2
K2SO4
KCl
ZnCl2
练一练：
1、判断下列化学式是否正确
Zn(SO4)2
Na(OH)
BaCO3
Al2(SO4)3
2、试着写出硫酸根(SO4)化合价
为-2和氨根(NH4）化合价为+1形成化合物的化学式。并命名。
归纳：不同位置上数字的含义
（展示PPT)
课堂小结：
作业：教材85页1、2题。
附板书设计：
第二节
物质组成的表示（第2课时）
二、化合价
1、化合价
2、化合价的规定
3、常见元素的化合价
4、化合价的运用
1）、标元素的化合价（写在元素的正上方）
2）、计算未知元素的化合价（依据化合物中各元素化合价代数和为零）
3)、写离子符号（依据化合价与离子的电荷数一致）
4）、书写化合物的化学式。
课后反思：
第三课时
教学内容：三、物质组成的定量表示
教学过程：
复习导入：
1、背诵化合物中常见元素或化合价的化合价；
2、化合价有哪些运用？
3、什么是相对原子质量
教学新课：
三、物质组成的定量表示
根据化学式的计算
①
计算化学式量或相对分子质量
化学式量就是某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和，由分子构成的物质其化学式量也叫相对分子质量
例1：计算下列物质的化学式量
H2O
(NH4)2SO4
解：H2O的化学式量=1×2
+16
=18
(NH4)2SO4的化学式量为：
(14+1×4)×2+32+16×4=132
试一试：
1、某化合物的化学式量为R2O3，其相对分子质量为160，则R的相对原子质量（
）
2、某化合物的化学式为FexO4，其相对分子质量为232，则X的值为（
）
②计算各元素的质量比【各元素的原子的相对原子质量之和的比】
例2：计算H2O中氢元素与氧元素的质量比
解：
H2O中氢元素与氧元素的质量比
=(1
×2)
∶16=1∶8
思考：为什么计算水中的氢元素与氧元素的质量比时，两种元素的相对原子质量要分别乘以相应的“系数”？
③计算某元素的质量分数
例题3：计算水中氢元素的质量分数。
练一练：计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
思考：
我会做：
1、100千克硝酸铵中氮元素的质量是多少千克？
2、多少千克硝酸铵中氮元素的质量是100千克？
④求化学式
甲烷相对分子质量是16，由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为3:1，求它的化学式
解：
设甲烷化学式为CxHy
12x
+
y
=
16
12x
：
y
=
3:1
解得
x
=
1
，y
=
4
答：甲烷的化学式为CH4
小练习：
1、经测定，某碳酸氢铵（NH4HCO3）产品的含氮量为15%，判断它是纯净物还是混合物？
2、有NH3、NH4Cl、NH4NO3三种含氮化合物，从含氮量高低的角度判断，哪种物质作氮肥时肥效最好。
3、海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，大麻的主要成分C21H30O2,下列关于大麻的叙述中正确的是
（
　）
A、大麻中碳、氢、氧元素以单质形式存在
Ｂ、大麻分子由21个碳原子、30个氢原子和２个氧原子构成。
Ｃ、大麻分子由21个碳元素、30个氢元素和２个氧元素构成。
Ｄ、大麻分子中个碳、氢、氧原子的个数比是21∶30∶２　。
课堂小结：谈谈学了本课的收获。
附板书设计：
第二节
物质组成的表示（第3课时）
三、物质组成的定量表示
根据化学式的计算
①
计算化学式量或相对分子质量
②计算各元素的质量比【各元素的原子的相对原子质量之和的比】
③计算某元素的质量分数
④求化学式
课后反思：
第三节
氧气
教学目标
初步学会制取氧气的方法。
认识氧气的化学性质。
学习探究气体性质的方法。
增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点：有关氧气性质的实验设计
课时安排：2课时
第一课时
教学内容：一、氧气的实验室制法
教学过程：
导入新课：
猜一猜它是什么
无影无形摸不着，
火焰见它跳得高。
呼吸作用它参加，
动物生长离不了。
教学新课：
展示PPT
质疑：这些方法适合在实验室制取一瓶氧气吗？（学生讨论）
活动天地：
实验室制取气体物质的思路分析。
选择反应物
你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物质？依据是什么？
1、水(
H2O
)
2、二氧化碳（CO2)
3、氯化钠（NaCl)
4、高锰酸钾（KMnO4）
5、过氧化氢（
H2O2）
6、甲烷（CH4）
实验探究：二氧化锰的作用
观察：
向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口，观察现象。
结论：获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是在过氧化氢溶液中加入二氧化锰。
讲解：催化剂
概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,
在反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
确定化学
二、反应、控制反应条件
某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？
A.原料是否容易获得
B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配
D.实验操作是否安全可靠
三、选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？
1、气体发生装置
固液不加热
固体加热
归纳：发生装置决定于反应物的状态及反应条件。
收集装置(展示PPT）
归纳：收集装置决定于气体密度及气的溶解性。
想一想：
也可用右图装置收集气体
①排水法收集气体从（
）进气；
②收集密度比空气大的气体从（
）进气；
③收集密度比空气小的气体从（
）进气。
活动天地：实验室制取氧气的方法
药品：
原理：
发生装置：
收集装置：
实验步骤：
验满：
验证：
补充实验用高锰酸钾制氧气。
练一练：
1、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（
）
A.向上排空气法。
B.排水法。
C.排水法或向上排空气法。
D.排水法或向下排空气法。
2、
下列关于催化剂的说法正确的是（
）
A.二氧化锰是催化剂。
B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。
C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
过氧化氢(化学式H2O2)溶液在催化剂作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
据图回答下列问题：
分液漏斗中应放入的物质是__________，
锥形瓶中应放入的物质是_______；
(2)写出制取O2的原理：____________；
要收集一瓶纯净的O2
，应选择装置_____(填字母)；
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始
用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入
瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是_________________；
(4)若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是_____(填序号)
①生成物只有氧气
②不需要加热
③需加热；(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是_____(填序号)
①控制液体的滴加速度
②加热反应物
③用体积较小的锥形瓶
④将过氧化氢溶液加水稀释
4.（2012·德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图请回答：
（1）写出标号①仪器的名称是
。（1分）
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是
；收集装置可选用D装置，理由是
；如果用E装置收集氧气，气体应从
填“a”或“b”）进入。（3分）
课堂小结：谈谈我的收获。
作业：
记忆本节要点。
2、教材93页1题。
附板书设计：
氧气（第1课时）
一、氧气的实验室制法
实验室制取气体物质的思路分析。
1、选择反应物
2、反应、控制反应条件
3、发生装置和收集装置的依据分别是什么？
4、氧气的实验室制法的方法
课后反思：
第二课时
教学内容：二、氧气的性质
三、自然界中的氧循环
教学过程：
导入新课：展示PPT复习导入
教学新课：
氧气的物理性质
1、
氧气的物理性质
展示一瓶氧气结合你的生活经验和已有知识，归纳氧气的物理性质：
颜色
气味
状态
密度
溶解性
沸点
熔点
思考：
1）、为什么可以用排水法收集氧气？
2）、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
多识一点：氧气的三态变化。（展示PPT）
氧气的化学性质
实验探究：
1）、木炭在氧气燃烧
用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。待燃烧停止后，倒入少量澄清石灰水。
现象：
在空气中：木炭发红光
在氧气中：发出白光，放热，生成的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳
+
氧气
二氧化碳
、铁丝在氧气中燃烧
实验步骤：
1：将打磨过的铁丝绕成螺旋状；
2：铁丝的末端系上火柴棒；
3：用镊子夹持铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆即将燃尽时、缓慢伸入集满氧气的集气瓶；（集气瓶底铺少量沙子或加少量水）
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出了大量的热。
文字表达式：
铁+氧气
四氧化三铁
、蜡烛在氧气燃烧
现象：发出白光，放热，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式：
石蜡
+
氧气
二氧化碳
+
水
总结分析上述实验现象，并与同学讨论下列问题：
1、在一定条件下，氧气能与木炭、铁、石蜡等发生反应，说明氧气的化学性质如何？
2、可燃物（能燃烧的物质，如炭、石蜡等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？为什么？
（学生交流汇报）
讲解：
氧化反应：物质与氧气的反应属于氧化反应。在反应中，氧气为别的物质提供了氧，具有氧化性，是氧化剂。
氧化物：有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。
练一练：（展示PPT）
自然界中氧循环
观察教材“自然界中的氧循环”图思考：（学生交流汇报）
1.自然界中氧气产生与消耗的途径主要有哪些？
2.氧气是性质活泼的气体，自然界中很多物质在常温下就能与氧气发生化学反应，为什么大气中氧气的含量没有越来越低呢？
补充：
缓慢氧化：在某些条件下，物质和氧气发生氧化反应进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉
如：动植物的呼吸、植物的光合作用、金属的锈蚀、动植物体的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、塑料的老化等都包含有缓慢氧化。
氧气的用途
展示PPT结合生活实际谈谈氧气有哪些用途？
练一练：
1、氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是
（
）
A．空气中的氧气可以和许多物质发生化学反应
B．用带火星的木条可以区分氧气和空气
C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D．木炭能在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2、下列实验现象描述正确的是（
）
A.镁条燃烧生成氧化镁；
B.石蜡在氧气中燃烧发出白光；
C.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾；
D.铁丝在氧气中燃烧火星四射。
3、下列变化中，不属于缓慢氧化的是（
）
A.牛奶变酸
B.钢铁生锈
C.镁条在空气中燃烧
D.农家肥料腐熟
4、下列物质属于氧化物的是（
）
A.水
B.氧气
C.高锰酸钾
D.氯化钠
课堂小结：谈谈你的收获。
作业：教材93-94页1、2、3、4、5、6题。
附板书设计：
第三节
氧气（第2课时）
二、氧气的物理性质
1、物理性质
2、化学性质
三、自然界的氧循环
四、氧气的用途
课后反思：
第五单元
化学反应的表示
第一节质量守恒定律
第一课时
教学目标：
通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的质量和数量不发生变化。
通过实验探究了解化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律的实质和涵义。
教学重点：对质量守恒定律涵义的理解。
教学难点：对质量守恒定律涵义的理解。
教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合。
教具：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。
白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、石灰石、稀盐酸、石灰水等。
教学过程：
导入新课：
我们知道，物质发生化学反应会转变成其他物质，那么，化学反应前后物质的质量是否会发生变化呢？
提出问题，创设情景：
1、镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量是否与燃烧的镁条的质量相等呢？
2、通电时，水变成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有没有变化呢？
学生分组讨论，然后再讨论活动天地5-1中的有关问题。
引导学生分析解决问题的思路和方法
教师指导学生做实验探究5-1
化学反应前后物质的总质量有无变化
请选用一个化学反应作为研究对象
性质实验所需的仪器、药品
确定实验操作步骤并进行实验，填写下表：
实验步骤和方法
实验现象
称量反应前后反应物和反应容器的总质量
得出实验结论
实验证明，中化学反应前后，物质的总质量是
（变化的/不变化的）
分组实验探究：
探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
实验步骤：
1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。
实验步骤：
1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。
2、挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。
描述实验现象及实验结论。
教师提出问题：
实验中同学们所获得的结论相同吗？
每一组学生汇报各自的实验结论。
教师总结实验情况，对于没有得到正确实验结论的小组，帮助其分析实验结论错误的原因。
教师引导学生分析总结质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
课堂练习题：
（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。
（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5
g硫和5
g氧气完全反应可生成二氧化硫（
）克；5
g硫和8
g氧气充分反应可生成二氧化硫（
）克。
课堂小结：
这一节课你学到了哪些知识？
请学生自己归纳总结本节课的主要收获。
在线测试：
同步学习与探究P102
第一题的1、2题，第三题的1-3题
布置作业：
课本P108的1、2题
板书设计：
质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
教后札记：
第二课时
教学目标：
通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的质量和数量不发生变化，理解质量守恒定律的实质和涵义。
通过应用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，培养学生利用化学知识解决实质问题的能力。
教学重点：理解质量守恒定律的实质和涵义。
教学难点：应用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释。
教学方法：讲练结合。
教具：
投影仪。
教学过程：
复习检查：
什么叫质量守恒定律？
导入新课：
教师引导学生讨论课本P107上的交流共享：
为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？
找学生分析自己的看法，教师进行总结：
学生阅读课本P107，总结化学反应的实质。
一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
教师总结：
从宏观上看：反应前后物质的总质量守恒，元素的种类和同种元素的质量守恒；
从微观上看：反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
特别强调学生注意：化学反应前后，分子的种类一定发生改变，分子的数目和分子的质量不一定发生改变。
活动天地5-2：
某同学做了以下两个实验：
一是氧化汞受热分解成汞和氧气；
二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。
他认真收集起反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，得到如下数据：
实验1
氧化汞1.083
g
汞1.003
g
实验2
金属镁0.486
g
氧化镁0.806g
仔细分析数据后他认为：
在实验1中生成物的质量减少了，在实验2中生成物的质量增加了，综合这两个反应都符合质量守恒定律。你认为他的看法对吗？试谈谈你的观点。
学生先分组讨论，然后教师再进行订正、总结。
学生阅读课本P108，了解定性与定量的涵义。
让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。
课堂练习：
（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（
）元素和（
）元素，可能有（
）元素。
（2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？
（3）某法轮功大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”。这种说法科学吗？
通过以上练习，了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。
课堂小结：
这一节课你学到了哪些知识？
请学生自己归纳总结本节课的主要收获。
在线测试：
同步学习与探究P102
第一题的3题，第三题的4-7题
布置作业：
课本P108的3、4题
板书设计：
第一节
质量守恒定律
二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
教后札记：
第二节
化学方程式
第一课时
教学目标
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式所表示的涵义。
2．理解化学方程式是一种表示化学反应的科学方法，学会正确书写简单的化学方程式。
教学重点：
理解化学方程式表示的涵义。
教学难点：
理解化学方程式表示的涵义。。
教学方法：
讲练结合，配合阅读。
教具：
投影仪
教学过程：
复习提问：
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
引入新课：
我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？
回答是肯定的，这就是化学方程式。
讲授新课：
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看水通电生成氢气和氧气的化学反应方程式：
2H2O
═
2H2↑+O2↑
组织学生讨论：
书写化学方程式时，应注意哪些问题？
学生讨论完成后，交流各自观点，然后教师进行归纳总结：
写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间用横线隔开
配平化学方程式
注明反应条件和某些生成物的状态
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
二、活动天地5-3：化学方程式的书写
请试着写出氢气在氧气中燃烧和二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳的化学方程式，归纳一下书写化学方程式的基本步骤。
小明根据双氧水分解制备氧气的反应事实，书写该反应的化学方程式。如下面所示，其中黑色字迹是他在第一步中写出的，红色字迹是他在第二步中写出的。
2H2O2
═
2H2O+O2↑
小明同学把他的书写步骤归纳为下列两步，你同意吗？
第一步：根据反应的事实，在一条短线的两边用化学式分别表示出反应物、生成物，注明反应条件及生成物状态。
第二步：在相应的化学式前配上适当的数字，使反应前后各种元素的原子个数相等。
教师进行订正总结。
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
课堂练习：
写出下列反应的化学方程式：
1、氢气在空气中燃烧
2、铁丝在氧气中燃烧
课堂小结：
这一节课你学到了哪些知识？
请学生自己归纳总结本节课的主要收获。
在线测试：
同步学习与探究P108
第一题的1-3题，第二题的1、2题
布置作业：
课本P108的1、2题
板书设计：
第二节
化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
二、化学方程式的书写
教后札记：
第二节
化学方程式
第二课时
教学目标
1、理解书写化学方程式要遵守的两条原则。
2、初步了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
3、能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
教学重点：
掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
教学难点：
掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
教学方法：
讲练结合，配合阅读。
教具：投影仪
教学过程：
复习提问：
1．什么是化学方程式？
2．化学方程式的书写可分哪几步？
引人新课：
化学方程式表达了化学反应的客观事实，那么，书写化学方程式时应该遵循哪些原则呢？
讲授新课：
三、书写化学方程式应该遵循的原则：
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
教师总结：
1、必须以客观事实为依据
2、必须遵循质量守恒定律
交流共享：
1、“配平”是书写化学方程式的关键步骤，下列问题你都明确了吗？
（1）为什么要把化学方程式配平？
（2）怎样确定化学计量数（即化学式前的数字）？
（3）判断是否已经配平的依据是什么？
2、下列哪些信息是化学方程式能够提供的？你还能从一个化学方程式中获取更多信息吗？
（1）反应物和生成物是什么；
（2）各物质的微观粒子数之比是多少；
（3）反应进行得快还是慢；
（4）反应物和生成物的颜色。
组织学生讨论，然后教师进行点评，总结出化学方程式表示的意义和读法：
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
化学方程式的表示意义：
表示反应物、生成物和反应条件；
表示各物质之间的质量比。
化学方程式的读法：
从质的方面读
从量的方面读
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
指导学生阅读：多识一点
最小公倍数法配平化学方程式
教师进行指导
课堂小结：
这一节课你学到了哪些知识？
请学生自己归纳总结本节课的主要收获。
在线测试：
课本P112的1、2、3题
布置作业：
课本P114的3题
板书设计：
第二节
化学方程式
三、书写化学方程式要遵守的两条原则：
四、化学方程式的表示意义：
五、最小公倍数法配平化学方程式：
教后札记：
第三节化学反应中的有关计算
第一课时
教学目标：
1．进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单计算。
2．理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3．初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
教学重点：
有关化学方程式的计算
教学难点：
化学方程式的计算
教学方法：
讲练结合，配合阅读。
教具：投影仪
教学过程：
[复习提问]
书写下列化学方程式：
1、硫的燃烧
2、磷的燃烧
3、加热高锰酸钾制氧气
4、过氧化氢和二氧化锰制氧气
[创设情境]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。等。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]
化学方程式的意义：
1、表示反应物、生成物、条件。
2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
[练一练]
1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
[试一试]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。
[学生讨论]
参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。
[强调格式]
1、设未知量，未知数后不加单位
2、根据

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