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(共26张PPT)
《10.2.2溶液酸碱度的表示方法——PH》
人教版
初中化学
新课引入
哪种更酸？你知道如何测定吗？
橘子
柠檬
百香果
1
2
学习目标
知道酸碱度的表示方法，了解pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检测溶液的酸碱度。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
自主学习
1.溶液的酸碱度：常用
表示，其范围通常为
。
(1)溶液的酸碱性与pH的关系：
①pH
7，溶液呈酸性，pH越小，酸性
。
②pH
7，溶液呈中性。
③pH
7，溶液呈碱性，pH
，碱性越强。
PH
0∽14
<
越强
=
>
越大
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
酸性增强
pH＜7
中性
碱性增强
pH=7
pH＞7
自主学习
(2)pH的测定：
①测定方法：最简便的方法是使用
。
②实验操作要求：用干净的
蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与
比较，读出相应的pH。
自主学习
pH试纸
玻璃棒
标准比色卡
2.了解溶液酸碱度的重要意义。
(1)在化工生产中，许多反应都必须在一定
的溶液里才能进行。
(2)农作物一般适宜在
的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为
，pH小于
的雨水为酸雨。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
自主学习
pH
pH=7
5.6
5.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pH
胃液
0.9-1.5
唾液
6.6-7.1
血液
7.35-7.45
尿液
4.7-8.4
小肠液
约7.6
乳汁
6.4-6.7
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
自主学习
合作探究
探究一：（实验10—9）测定溶液的PH
1.在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在
pH试纸上
2.把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出该溶液的pH。
合作探究
实验操作要求：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
注意——pH试纸的使用方法
合作探究
探究二：（实验10—10）测定生活中一些物质的PH
合作探究
探究三：洗发剂和护发剂的酸碱性
[思考]如何正确使用洗发剂和护发剂？
在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用
取1-2种常用的洗发剂和护发剂，分别测定它们的PH
1.测溶液酸碱度时，pH试纸预先用水湿润会造成什么结果？
易造成溶液浓度变稀。
2.测溶液酸碱度时，pH试纸能直接伸入待测液吗？
不能，会污染药品。
（使酸溶液的pH增大，碱溶液的pH减小。）
合作探究
议一议
在用pH试纸测定溶液的pH时常会出现什么困惑？
数值不明显或不精确
合作探究
精确测定溶液的pH——使用pH计（酸度计）
合作探究
探究四：中和反应过程中PH的变化
解题方法：抓住“二点”“一方向”
“二点”：起点和终点
“一方向”：PH的变化方向
PH由大变小：酸滴入碱
PH由小变大：碱滴入酸
滴加液体体积/ml
0
我的收获
溶液酸碱度的表示
1．溶液酸碱度可用
pH
来表示
（1）pH
范围：0～14
（2）pH
和溶液酸碱性的关系：
①pH＜7，溶液呈酸性，pH
越小，酸性越强；
②pH＞7，溶液呈碱性，pH
越大，碱性越强；
③pH＝7，溶液呈中性。
（3）测定溶液
pH
的方法：
最简便的方法是用
pH
试纸测定溶液的
pH。
2．了解溶液酸碱度的重要意义
课堂演练
1.（2018年广西百色）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（
）
A.尿液（4.7~8.4）
B.乳汁（6.6~7.6）
C.血浆（7.35~7.45）
D.胃液（0.9~1.5）
中
考
链
接
C
2．（2019年广西百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（
）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
课堂演练
中
考
链
接
D
3．（2019年广西桂林）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　）
A．陈醋
B．橙汁
C．纯净水
D．肥皂水
课堂演练
中
考
链
接
D
中
考
链
接
课堂演练
4．（2020年广西百色）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是(
)
A.
酱油pH=4.5
B.
牛奶pH-6.5
C.
鸡蛋清pH=7.8
D.
厨房的清洁剂pH=12.5
A
5．（2020年广西百色）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。
(2)胃酸过多的病人可服用含
(选填“氢氧化铝"或“氢氧化钠")的药物治疗。
(3)新鲜牛奶的pH约为7,贮存一段时间后味道变酸，pH______
(填“变大"
或“变小”)。
课堂演练
中
考
链
接
氢氧化铝
变小
6．（2019年广西桂林）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
课堂演练
中
考
链
接
（1）本实验反应的化学方程式是
。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈____色，
此时溶液的溶质质量分数是
（结果精
确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是
。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过
（填“甲”“乙”或“丙”）点。
课堂演练
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
4.25%
无
HNO3、NaNO3
甲
7．（2019年广西百色）某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
课堂演练
中
考
链
接
氢氧化钾溶液∕g
0
pH
7
100
200
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112
98
100×5.6%
x
112×x=98×5.6
X=4.9g
答:(略)
课堂演练
石油产品中硫酸的溶质质量分数=
4.9
50
×100%=9.8
%
解：设硫酸的质量为x
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《10.2.2溶液酸碱度的表示方法——PH》同步练习
下列常见物质的pH大于7的是(
C
)
A.食醋?
B.食盐水
C.氨水?
D.柠檬水
2.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(
D?）
A.食盐水(pH≈7)?
B.牙膏(pH≈9)
C.肥皂水(pH≈10)?
D.米醋(pH≈3)
3.下列常见的三种溶液：①澄清石灰水、②食盐水、③食醋，pH由大到小排列为(
A
)
A.①②③?
B.②①③
C.③②①?
D.③①②
4.某同学测定氢氧化钠溶液pH的操作如下，你认为正确的是(
C?)
A.用镊子夹着pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中
B.先用蒸馏水润湿pH试纸，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
5.四种农作物适宜生长的土壤pH范围如下表。
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
适宜生长的土壤?pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的农作物是(
D?）
A.水稻?
B.茶树
C.马铃薯?
D.玉米
6.向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是(
D?)
A.硫酸?
B.硝酸
C.pH为5的溶液?
D.烧碱溶液
7.已知生活中所用厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两种清洁剂的说法不正确的是(
D?）
A.加水稀释厕所清洁剂，溶液的pH增大
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂会腐蚀铁制下水管道
8.化学兴趣小组的同学利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O
。
b点对应溶液的溶质是
NaCl
（写化学式）。
（3）向c点对应溶液中滴加无色酚溶液，溶液变
色，
由此可知c点溶液的PH
>
（填“<、>或=”）7。
（4）由a点到b点对应溶液的pH变化证明酸和碱发生了
中和反应，其反应实质是
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
。
9.某同学用pH试纸测定石灰水的pH的操作如图所示，他测得的结果与实际值相比(
B
）
A.偏大
?B.偏小
C.相等?
D.无法确定
10.化学小组的同学在用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
（1）a点对应的溶液呈
酸
性，其检验方法是
滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红色
（写一种）。
向b点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液
紫
色。
（3）该实验是将
硫酸
溶液逐滴滴入
氢氧化钠
溶液中。
（4）c点对应的溶液中溶质是
Na2SO4、H2SO4
。
（5）硫酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4
=
Na2SO4+2H2O
。
1.（2018年广西百色）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（
C
）
A.尿液（4.7~8.4）
B.乳汁（6.6~7.6）
C.血浆（7.35~7.45）
D.胃液（0.9~1.5）
2．（2019年广西百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（
D
）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
4．（2019年广西桂林）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　）
A．陈醋
B．橙汁
C．纯净水
D．肥皂水
5．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈__无__色，此时溶液
的溶质质量分数是4.25%（结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是
HNO3、NaNO3
。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过
甲
（填“甲”“乙”或“丙”）点。
6．（2020年广西百色）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是(
A
)
A.
酱油pH=4.5
B.
牛奶pH-6.5
C.
鸡蛋清pH=7.8
D.
厨房的清洁剂pH=12.5
7．（2020年广西百色）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。
(2)胃酸过多的病人可服用含__氢氧化铝_(选填“氢氧化铝"或“氢氧化钠")的药物治疗。
(3)新鲜牛奶的pH约为7,贮存一段时间后味道变酸，pH_变小
_
(填“变大"
或“变小”)。
3．（2019年广西百色）某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
解：设硫酸的质量为x
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112
98
100×5.6%
x
112×x=98×5.6
X=4.9g
答:(略)
基础不倒翁
能力过山车
0
滴加液体体积/ml
中考体验区
氢氧化钾溶液∕g
0
pH
7
100
200
石油产品中硫酸的溶质质量分数=
4.9
50
×100%=9.8
%
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《10.2.2溶液酸碱度的表示方法——PH》导学案
知道酸碱度的表示方法，了解pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检测溶液的酸碱度。
2.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
1.溶液的酸碱度：常用
表示，其范围通常为
。
(1)溶液的酸碱性与pH的关系：①pH
7，溶液呈酸性，pH越小，酸性
。②pH
7，溶液呈中性。③pH
7，溶液呈碱性，pH
，碱性越强。
(2)pH的测定：①测定方法：最简便的方法是使用
。
②实验操作方法：用干净的
蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与
比较，读出相应的pH。
2.了解溶液酸碱度的重要意义。
(1)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)农作物一般适宜在
的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为
，pH小于
的雨
水为酸雨。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
探究一：（实验10—9）测定溶液的PH
PH
酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
探究二：（实验10—10）测定生活中一些物质的PH
PH
酸碱性
PH
酸碱性
白醋
糖水
牙膏
橘汁
洗洁精
肥皂水
探究三：洗发剂和护发剂的酸碱性
PH
酸碱性
洗发剂
护发剂
[议一议]如何正确使用洗发剂和护发剂？
1.（2018年广西百色）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（
C
）
A.尿液（4.7~8.4）
B.乳汁（6.6~7.6）
C.血浆（7.35~7.45）
D.胃液（0.9~1.5）
2．（2019年广西百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（
D
）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
4．（2019年广西桂林）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　）
A．陈醋
B．橙汁
C．纯净水
D．肥皂水
5．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈__无__色，此时溶液
的溶质质量分数是4.25%（结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是
HNO3、NaNO3
。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过
甲
（填“甲”“乙”或“丙”）点。
6．（2020年广西百色）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是(
A
)
A.
酱油pH=4.5
B.
牛奶pH-6.5
C.
鸡蛋清pH=7.8
D.
厨房的清洁剂pH=12.5
7．（2020年广西百色）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。
(2)胃酸过多的病人可服用含_______(选填“氢氧化铝"或“氢氧化钠")的药物治疗。
(3)新鲜牛奶的pH约为7,贮存一段时间后味道变酸，pH______
(填“变大"
或“变小”)。
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自主学习
合作探究
课堂演练
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