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高二学业水平测试
氯
【学习目标】
1、了解氯及其重要化合物的主要物理性质，知道氯气的主要用途。
2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应。
3、了解次氯酸的强氧化性
4、知道氯水的消毒和漂白原理。
5、初步学会氯离子的检验方法
【基础知识】
一、氯气
1．物理性质：通常是 色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
2．化学性质
①与金属反应：Na＋Cl2 ；Fe＋Cl2 ； Cu＋Cl2 。
②与H2反应：H2＋Cl2 ( 火焰)，H2与Cl2光照可发生爆炸
③与水：
④与碱：NaOH：
Ca(OH)2： (工业上生产漂白粉或漂粉精)
思考：漂白粉的漂白原理是什么？用方程式表示： ，所以漂白粉的有效成分是
⑤与FeCl2：
3．实验室制法：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
二、次氯酸
1．弱酸性(比H2CO3酸性弱)
2．不稳定性（见光易分解）
3．强氧化性（利用强氧化性可杀菌消毒、漂白）
三、氯水
氯水的主要成份: ，氯水中真正起漂白作用的是 ；
由于含 见光分解，所以氯水应该保存在 试剂瓶中。
四、氯离子的检验
检验方法：一般先加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3
【典型例题】
1.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
2.（2007年水平测试）下列叙述正确的是 （ ）
A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色
3.（2008年水平测试）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作_____________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________
4.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 B C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出C的化学式：
(2)写出丙的电子式：____________
(3)写出反应③的化学方程式：
(4)写出反应⑥的离子方程式：
物质E
气体丙
气体甲
A
（焰色为黄色）
物质D
物质F
物质G
红褐色沉淀H高二学业水平测试
化学反应的速率和限度
【学习目标】
1、通过实验认识化学反应的速率
2、通过实验认识化学反应的限度
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
【基础知识】
一、化学反应速率
1、定义
化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。
计算公式 ；常用单位： 。
各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。
2、影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因：其他条件不变时
①温度：温度升高，反应速率_ _
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _
③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _
④催化剂：使用（正）催化剂, 反应速率_ _
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应的限度
1．可逆反应：在 下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。
可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。
化学平衡状态的特征：逆:可逆反应
动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）
变：条件改变，平衡状态将被破坏
3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
2．（2008年测试）对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
3．（2009年水平测试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
4．（2010年水平测试）对工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
5．（2011年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
6．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为（ ）
A．1.2mol·(L·min)-1 B．1.0 mol·(L·min)-1
C．0.6 mol·(L·min)-1 D．0.4 mol·(L·min)-1
7．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
8．影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质
9．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y，③X、Y、Z的浓度不再变化，④X、Y、Z的分子数比为1：3：2，⑤X、Y、Z的浓度相等，⑥X、Y、Z的质量不再发生变化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥高二学业水平测试
化学计量
【学习目标】
1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
3、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
【基础知识】
一、物质的量的单位——摩尔
摩尔是表示 的单位，符号为 。
粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为：
NA 近似值为
粒子数之比等于粒子的物质的量之比。
二、摩尔质量
质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为：
M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
三、气体的摩尔体积
气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为：
此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况下，Vm为
相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
四、物质的量浓度
溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系：
此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度
将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出：
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比
例：把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下H2的体积。
【典型例题】
1．（2008年水平测试）设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是（ ）
A．含有1molH2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18g/mol D．在标准状况下的体积为22.4L
2．（2009年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
3．（2010年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O中含有的原子数为NA
B．2gH2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
4．（2011年学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAn
D．1mol钠原子中含有的电子数为NA
5．下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
6．小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。
⑴ 小苏打每片含0.420 g NaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的H+ 是 mol。
⑵ 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时， 6片小苏打相当于胃舒平 片。
（要写出相关计算过程）高二学业水平测试
原子结构 化学键
【学习目标】
1、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义
2、了解原子核外电子的排布，能画出1-18号元素的原子结构示意图
3、认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成
4、知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物
5、能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式
6、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质
【基础知识】
原子的构成
原子核
原子
①质量数(A)==
②对于中性的原子：核外电子数== == ==
③ 数决定元素种类， 数和 数共同决定原子种类
④一种核素即一种
⑤同位素是指 相同但 不同的同种 的不同 。例
如：
二、原子核外电子排布
1．电子层
电子层 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
离核远近
能量高低
2．表示方法：可用结构示意图和电子式来表示
原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各层电子层上排布的图示
电子式：在元素符号周围用“●”或“×”来表示最外层电子的图示
三、化学键：
①定义： 称为化学键
②类型： 键和 键。
③离子键与共价键比较：
离子键 共价键
定义 阴阳离子之间形成的相互作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用
成键粒子
存在（举例）
电子式表示形成过程 以NaCl为例 以HCl为例
④共价键可以进一步分为 共价键(简称 )和 共价键(简称 )
⑤一个化学反应的过程从本质上是反应物中 和生成物中 的过程。
四、电子式的书写：
①书写电子式首先要判断形成的化学键的类型是离子键还是共价键
②要区分用“电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”
【书写练习】
NaCl MgCl2 Na2O
HCl H2O NH3 CH4
H2 Cl2 O2 N2
CO2
NaOH Na2O2 NH4Cl
乙烯：
分子式 电子式 结构式 结构简式
乙醇：
分子式 结构式 结构简式
乙酸：
分子式 结构式 结构简式
【典型例题】
原子结构
1.（2007年水平测试）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（ ）
A．呈电中性 B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷 D．质量数为2
2.（2008年水平测试）2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料；He的含量。关于氦 He的说法正确的是（ ）
A．质子数为2 B．中子数为3
C．核外电子数为1 D．质量数为2
3.（2009年水平测试）用于测定动植物标本年龄。关于原子的说法正确是（ ）
A．中子数为14 B．质子数为14
C．核外电子数为14 D．质量数为14
4.（2010年水平测试）下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同
5.（2011年水平测试）2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是（ ）
A．原子序数为46 B．质子数为46
C．电子数为46 D．中子数为46
化学键 化学用语
6.（2007年水平测试）下列物质属于离子化合物是 （ ）
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
7.（2008年水平测试）去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（ ）
A．化冰融雪属于化学变化 B．氯化镁的化学式为MgCl
C．氯化钠属于离子化合物 D．大量使用“化冰盐”不会污染环境
8.（2009年水平测试）下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
9.（2010年水平测试）下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6
10.（2011年水平测试）下列物质含有离子键的是（ ）
A．C12 B．NaCl C．CO2 D．H2O
11.（2009年水平测试）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式
C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图
12.（2010年水平测试）下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式 B．乙炔的结构式H－C＝C－H
C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O2
13.（2011年水平测试）下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图：
C．乙酸的结构简式C2H4O2 D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-高二学业水平测试
烃——甲烷 乙烯 苯
【学习目标】
1、知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源
2、了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及其主要用途
3、知道乙烯的分子结构和工业制法
4、了解乙烯的物理性质和乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质，了解其主要用途
5、知道苯的分子结构，知道苯的来源
6、了解苯的物理性质和苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质，了解其主要用途
7、知道苯的衍生物在化工生产中的重要作用
【基础知识】
烃的定义：仅含 和 两种元素组成的有机化合物
二、烃的代表物－甲烷、乙烯、苯的结构及用途
甲烷 乙烯 苯
结构 分子式 CH4 C2H4 C6H6
电子式 不作要求
结构式
结构简式
空间构型 正四面体型 平面型 平面型
主要用途 沼气、油田气、天然气和煤矿坑道气的主要成分 乙烯是从石油获得的基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。乙烯还可作植物生长调节剂、水果催熟剂。 苯是从石油或煤中获得的基本化工原料
三、烃的代表物－甲烷、乙烯、苯的化学性质
1、氧化反应
（１）可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O
（２）被酸性高锰酸钾氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色；甲烷和苯不能
2、取代反应：有机物的某种原子（或原子团）被其他原子（或原子团）所取代的反应
（１）甲烷的取代反应：
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
（２）苯的取代反应：
与液溴
与硝酸
3．加成反应：有机物中的不饱和碳原子与其他原子（原子团）结合生成新化合物的反应
（１）乙烯的加成反应：
　　 现象：烯烃能使溴水褪色
　　
（２）苯的加成反应：
４．加聚反应：
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列物质中属于有机物的是 （ ）
A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷
2．（2007年水平测试）下列关于苯的说法中，正确的是 （ ）
A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应
3．（2009年水平测试）下列关于甲烷的叙述错误的是（ ）
A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物
C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应
4．（2010年水平测试）下列有机物中，含有碳碳双键的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸
5．（2011年水平测试）下列反应属于取代反应的是（ ）
6．下列反应属于取代反应是（ ）
A ．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O 　　　　　 B． CH4+C12CH3C1+HCl
C． 　　　 D． +3H2
7．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子连接方式不同
8．下列说法正确的是（ ）
A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷、乙烯互为同系物
9．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）
A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B．乙烯与水生成乙醇的反应
C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应高二学业水平测试
离子反应
【学习目标】
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
2、能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式
3、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式
4、初步学会Cl- 、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法
【基础知识】
一、电解质和非电解质
在 或 能够导电的 叫做电解质,常见的电解质主要是酸、碱、盐等。
二、强酸、强碱、可溶盐电离方程式的书写
硫酸
氢氧化钡
硝酸镁
三、离子方程式的书写
书写步骤：⑴、写出化学方程式
⑵、将强酸,强碱和可溶盐改写成离子形式
⑶、删去两边不参加反应的离子
⑷、查等号两边质量和电荷是否守恒
NaHCO3治疗胃酸过多
CaCO3与稀盐酸
Fe与稀硫酸
四、离子共存问题
①是否生成沉淀 (如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
②是否生成水 (如：H+和OH-)
③是否生成气体 (如：H+和CO32-，H+和SO32- ，NH4+和OH-)
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
2．（2007年水平测试）下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
3．（2008年水平测试）下列物质中含有自由移动C1-的是（ ）
A．KC1O3固体 B．C12 C．HCl气体 D．KCl溶液
4．（2010年水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
5．（2011年水平测试）下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O
B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O
6．（2007年水平测试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－　 D．Ca2+ SO42－ CO32－
7．（2008年水平测试）某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
8．（2009年水平测试）某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—
9．（2010年水平测试）在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、 B．
C． D．
10．（2011年水平测试）某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+高二学业水平测试
氧化还原反应
【学习目标】
1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应
2、能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念
3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
4、能配平简单氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目
5、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
【基础知识】
一、氧化还原反应：
1、氧化还原反应的特征是 ,这也是氧化还原反应的判断依据.
2、氧化还原反应的本质是
3、四种基本类型与氧化还原反应的关系为：
4、氧化还原反应中的基本口诀：
⑴还原剂具有 ,在反应中所含元素化合价 ,该元素的原子 电子,发生 反应,将被 ,生成 产物
⑵氧化剂具有 ,在反应中所含元素化合价 ,该元素的原子 电子,发生 反应,将被 ,生成 产物
5、氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法和单线桥法
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2．（2008年水平测试）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl
D．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
3．（2009年水平测试）2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
4．（2010年水平测试）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．发生还原反应 D．是氧化剂
5．（2011年水平测试）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si+3HCl(气)=====SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)
对上述两个反应的叙述错误的是（ ）
A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应
C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应
950℃
300℃高二学业水平测试
物质的分类 分散系
【学习目标】
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2、了解常见物质及其变化的分类方法
3、知道根据分散系粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
4、知道胶体的丁达尔现象
5、能列举胶体的重要应用
【基础知识】
一、简单分类法及其应用
1、化学反应的分类
我们可以根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型
2、交叉分类法
3、树状分类法
二、分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由 和 组成，前者属于被分散的物质，称作 ；后者起容纳分散质的作用，称作 。当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为 、 和 三大类。
(1)三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子 直径大小
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
能否产生丁达尔效应
鉴别
常见例子
⑵胶体的重要应用
明矾净水、制豆腐、土壤的保肥、长江三角洲的形成等
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列物质中属于有机物的是 （ ）
A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷
2．（2008年水平测试）2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（ ）
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物
3．（2009年水平测试）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ ）
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物
4．（2010年水平测试）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于（ ）
A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物
5．（2011年水平测试）体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．（2008年水平测试）下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
7．（2009年水平测试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
8．（2011年水平测试）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液高二学业水平测试
生活中两种常见的有机物--乙醇和乙酸
基本营养物质--糖、油脂、蛋白质
【学习目标】
1、知道乙醇的分子结构、及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质
2、认识乙醇在日常生活中的应用
3、知道乙酸的分子结构、及其酸性、酯化反应等性质
4、认识乙酸在日常生活中的应用
5、知道糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质
6、认识糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用
【基础知识】
一、乙醇和乙酸的结构
乙醇 乙酸
结构 分子式
结构式
结构简式
官能团
二、乙醇的化学性质
（1）金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑
（2）氧化反应
a、燃烧：反应方程式： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
b、催化氧化： 反应方程式： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙醛
c、可被酸性高锰酸钾氧化成乙酸
三、乙酸的化学性质
（1）酸性（一元弱酸，比碳酸酸性强）
（2）酯化反应：酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应。
反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 反应类型： 取代反应
装置图见课本P75
反应现象：__液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味__
注意：①浓硫酸的作用：_催化剂、吸水剂
②导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是： 防倒吸
③饱和碳酸钠溶液的作用：除去乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯的溶解
四.糖类、油脂、蛋白质的性质
1．葡萄糖的特征反应：
在碱性加热条件下,能与银氨溶液反应析出银,能与新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀
葡萄糖有 单质银 产生
葡萄糖 砖红色 沉淀
2．淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
应用：可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
3．蛋白质的特征反应
⑴遇浓硝酸变黄
⑵灼烧有烧焦羽毛的气味
4．糖类、油脂、蛋白质的水解反应
（1）糖类（二糖和多糖）的水解反应
单糖：葡萄糖　果糖　　　　C6H12O6　　　互为同分异构体　　　
二糖：蔗糖　　麦芽糖　　　C12H22O11　互为同分异构体
多糖：淀粉　　纤维素　　　(C6H10O5)n　由于n不同，不是同分异构体
C12H22O11+H2OC6H12O6 + C6H12O6
蔗糖　　　　　　　　　　葡萄糖　　果糖
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉(或纤维素)　　　　　 葡萄糖
注意：单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
（2）油脂的水解反应：
油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解高级脂肪酸盐和甘油．
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
（3）蛋白质的水解反应：蛋白质的水解最终产物是氨基酸。
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（ ）
A．稀盐酸 B．水 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
2．（2008年水平测试）下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水，还有其他物质的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙醇
5．（2011年水平测试）下列说法正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物都是有机物 B．乙醇难溶于水
C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．乙烯分子中含有碳碳双键
3．（2009年水平测试）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
B．
C．
D．
4．（2010年水平测试）下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．（2011年水平测试）下列反应属于取代反应的是（ ）
12．下列有机化学反应方程式错误的是
A．
B． CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
C．
D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
13．下列有机物互为同分异构体的是
A．乙烯和聚乙烯
B．淀粉和纤维素
C．果糖和葡萄糖
D．蛋白质和氨基酸
16．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OH eq \o(,\s\up8(浓H2SO4),\s\do7(Δ))CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2 eq \o(\s\up 4(),\s\do 5(Δ)) 2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())CH3Cl＋HCl
D．＋Br2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())＋HBr
15.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（ ）
选项 被提纯的物质 所加试剂 分离方法
A SiO2 （Fe2O3） 盐酸 过滤
B CO2（CO） O2 点燃
C FeCl2溶液（FeCl3） Cu 分液
D CH3CH2OH（H2O） Na 蒸馏高二学业水平测试
氮
【学习目标】
1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质，氮气的稳定性，知道氮气的主要用途。
2、了解二氧化氮与水的反应。
3、了解硝酸的强氧化性，分别与铜、木炭的反应，常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象
4、了解氨气与水、与酸的反应。了解氨水的成份以及氨水的不稳定性
5、了解铵盐易溶于水、受热易分解，与碱反应
6、初步学会NH4+的检验方法
【基础知识】
一、氮气
1．物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
2．化学性质：通常情况下性质稳定，在一定条件下可与O2，H2反应
与H2反应：
与O2反应：
二、一氧化氮和二氧化氮
1．NO (无色、不溶于水的气体，有毒)
2．NO2 ( 色、刺激性气味、易溶于水的气体，有毒)
3．相互转化 NO转化成NO2：
NO2转化成NO：
4．NO2与O2混合气体溶于水的总反应：
三、硝酸
1．物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。浓硝酸因为挥发产生“发烟”，故叫发烟硝酸
2．化学性质：硝酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：
①不稳定性：由于HNO3见光易分解，所以硝酸保存在 色试剂瓶中
②强氧化性：
冷的浓硝酸使金属 、 表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
铜与浓硝酸：
铜与稀硝酸：
木炭与浓硝酸：
四、氨气
1．物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水
2．化学性质：
①与水反应： (思考:氨水的成分： )
②与氯化氢反应：NH3+HCl== (现象：产生 )
③与O2催化氧化：
3．实验室制法
反应原理：NH4Cl与Ca(OH)2加热
发生装置：与利用KMnO4制备氧气的装置相同
收集方法：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝
干燥：碱石灰
五、铵盐
1．铵盐受热易分解 NH4HCO3
2．与碱共热可产生氨气
六、NH4+的检验
NH4+的检验方法：
【典型例题】
1.（2009年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
2.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
3.（2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
4.（2007年水平测试）下列叙述正确的是 （ ）
A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色
5.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是( ）
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
6.下列实验现象描述正确的是( ）
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8.下列有关试剂的保存方法，错误的是( ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　　　　　B．少量的钠保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．NO2→HNO3 B．Cl2→HClO
C．SiO2→H2SiO3 D．H2SO4(浓)→SO2
10.（2011年水平测试）在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)B的化学式为 。
(2)A的电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
11.（2009年水平测试）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是_______ ____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为_____ _______。高二学业水平测试
硫
【学习目标】
1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。
2、了解二氧化硫与氧气、水的反应。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白的区别
3、了解亚硫酸的不稳定性。
4、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸的钝化现象。
5、初步学会硫酸根离子的检验方法
【基础知识】
一、硫
1．物理性质： 色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2．化学性质：硫的可燃性 S＋O2
二、二氧化硫
1．物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．化学性质：是一种酸性氧化物(能与碱生成盐和水的氧化物)
①与水
②与碱 （SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊）
③与碱性氧化物 SO2 + CaOCaSO3
特殊性质：具有漂白性(漂白原理:与品红等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质)
3．二氧化硫和三氧化硫的相互转化：
4．硫酸型酸雨的成因：
三、亚硫酸
1．弱酸性
2．不稳定性
3．还原性，在空气中可被氧化成硫酸
四、硫酸
1．物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3
2．化学性质：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：
①吸水性：吸收现成的H2O,例如水蒸气和结晶水
②脱水性：按照水的组成比(2：1)脱去糖，纸，棉，木等有机物中的H和O，生成H2O
③强氧化性：
冷的浓硫酸使金属 、 表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
与铜：
与木炭：
五.硫酸根离子的检验
检验方法：先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2
【典型例题】
1.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
2.（2007年水平测试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
3.（2008年水平测试）某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ）
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2
4.（2011年水平测试）下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ）
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物
5.（2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6.（2009年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
7.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸
8.（2011年水平测试）pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
9.为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴ 检验SO2可选用 试液。
⑵ SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是 ，SO2在该反应中显 （“氧化”或“还原”）性。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
①装置中棉花的作用是 ，通入空气前应进行的实验操作是 ；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。
气体流速管
固体颗粒吸附剂
棉花
注：气体流速管是用来测量单位时间内
通过气体的体积的装置
酸性KMnO4溶液高二学业水平测试
钠及其化合物
【学习目标】
1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况
2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况
3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
4、了解钠、钾的焰色反应
【基础知识】
一、单质钠
1、物理性质： 色、有金属光泽的固体，质 、密度 ，熔点 。
2、化学性质：
(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下 ；加热条件下 。
(2)与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
①浮在水面上：（钠的密度比水的密度 ）
②熔化成光亮的小球：（钠的熔点 ；该反应为 反应）
③小球在水面上游动：（有气体 产生）
④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）
⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈 性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜
结构解释：Na原子结构示意图 ，在周期表中的位置 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，作 剂，表现出强 性，在自然界中以 态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火，一般用 。
二、钠的氧化物——氧化钠 过氧化钠
名称 过氧化钠 氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式 Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式 Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性比较 比 稳定
三、钠重要的盐——碳酸钠 碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称
水溶性 均 溶于水,溶解性： >
溶液酸碱性 水溶液均显 性,同浓度碱性： >
热稳定性 稳定 不稳定 稳定性： >
与盐酸反应 与盐酸反应剧烈程度： >
与CaCl2溶液现象
相互转化 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONa2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鉴别方法
五、焰色反应
钠—— 色 钾—— 色（隔着蓝色钴玻璃）
操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用 洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例题】
1、下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂 D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在
2、对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应中Ti元素被氧化
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 D．TiCl4是还原剂
3．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
5、（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
6、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____ _____；
反应②的化学方程式为_____ _ ___。
【巩固练习】
1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
4．下列说法中不正确的是( )
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱 D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
5. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处, 又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,
直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:
本文中说明的钠的物理性质主要有:
① ;
②
③ .
(2)本文中钠反应的离子方程式是 .
7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火
焰上灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的
三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B C D
⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。
① ②
③ ④
8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
煤油
水+酚酞
放入盐酸中③
D
A
放入水①
C
B
通少CO2②高二学业水平测试
化学能与热能
【学习目标】
1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2、知道吸热反应和放热反应的涵义
3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
【基础知识】
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1．反应物中化学键的断裂要 ，生成物中化学键的形成要 ，所以 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．一个确定的化学反应是吸热还是放热，取决于 与 的相对大小。
当反应物的总能量 > 生成物的总能量 ，化学反应 能量
当反应物的总能量 < 生成物的总能量 ，化学反应 能量
二、吸热反应和放热反应
根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为 反应和 热反应。
1．放热反应：有热量放出的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量
常见的放热反应：
2．吸热反应：需吸收热量的化学反应， 反应物的总能量 生成物的总能量
常见的吸热反应：
三、中和热
酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列说法中错误的是（ ）
A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应
2．（2008年水平测试）关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
3．（2009年水平测试）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
4．（2010年水平测试）对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
5．（2011年水平测试）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解
6．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
7．下列各图中，表示反应是吸热反应的图是（ ）高二学业水平测试
化学能与电能
【学习目标】
1、举例说明化学能与电能的转化关系
2、通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理
3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性
【基础知识】
一、一次能源和二次能源
一次能源：直接从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气。
二次能源： 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。
电能是一种 次能源，我国发电以 发电为主。
二、原电池：
原电池是一种 的装置。
右图为锌-铜-稀硫酸（原电池）装置
现象：锌片 ，铜片 。
基本原理：
电极反应式：负极： ，发生 反应
正极： ，发生 反应
总反应：
电子流向：
三、发展中的化学电源：
1、干电池( 一 次电池)
最早使用的化学电池是锌锰电池。
电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出负极电极反应式 。
2、充电电池( 二 次电池)
最早使用的充电电池是铅蓄电池。
放电时 能转化为 能；充电时 能转化为 能。
3、燃料电池：利用原电池工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。
氢氧燃料电池负极通入 ，正极通入 。
使用燃料电池能量转化效率高，环境污染小。
【典型例题】
1．（2007年水平测试）右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
2．（2009年水平测试）右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
3．（2010年水平测试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图（ ）
如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：
4．（2011年水平测试）某原电池结构如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．能将电能转换成化学能
B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C．碳棒发生氧化反应
D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑高二学业水平测试
硅
【学习目标】
1、了解硅及其重要化合物的主要物理性质，知道硅的主要用途。
2、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
3、了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4、了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
【基础知识】
一、硅
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在.
1、物理性质: 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料,可制成光电池等.
2、化学性质: 常温下性质不活泼，加热条件下可与O 2反应：
二、二氧化硅
1、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
2、化学性质：酸性氧化物(能与碱反应生成盐和水的氧化物)
①与水不反应
②与碱反应 (实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞)
③与碱性氧化物反应 SiO2+CaOCaSiO3
特殊性质:能与唯一的酸(氢氟酸)反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (玻璃瓶不能装氢氟酸)
三、硅酸
硅酸是一种不溶于水的白色胶状沉淀，弱酸性，酸性比H2CO3还弱。
思考：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体有何现象：
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
四、硅酸盐和硅酸盐材料
1.硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称。
2.硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示：例如Na2SiO3 可写成Na2O·SiO2
3.硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于制硅胶﹑防火剂。
4.硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。
以_ _和_ _为主要原料，经研磨、混合在 设备中煅烧，就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是 。
【典型例题】
1.（2007年水平测试）下列叙述正确的是 （ ）
A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色
2.（2008年水平测试）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（ ）
A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾
3.（2009年水平测试）下列用于制造光导纤维的是（ ）
A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅
4.（2010年水平测试）下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
5．制备单质硅时，主要化学反应如下：① ② ③，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化
6.（2009年水平测试）普通玻璃是由_________________________等物质组成的
7.（2010年水平测试）生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 　　。
8.（2011年水平测试）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、 ___________和____________ (填化学式)。
9．（2010年水平测试）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为___________。
（2）K的化学式为____________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_________ _____。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：___________ ___。高二学业水平测试
必修一化学实验
【学习目标】
1、知道实验常见仪器的名称、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单实验仪器装置图
2、初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等分离和提纯物质的方法
3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
4、初步学会Cl-、SO42-、CO32- 、Na+、K+、Fe3+ NH4+等常见离子的检验
5、掌握氨气的实验室制法
【基础知识】
一、混合物的分离和提纯
方法 主要仪器 操作注意事项 原理或适应范围 应用举例
过滤 漏斗玻璃棒烧杯铁架台 一贴二低三靠 分离不溶性固体和溶液的混合物 除去NaCl溶液中泥沙
蒸发 蒸发皿玻璃棒酒精灯铁架台 ①蒸发皿液体不超过2/3②用玻璃棒不断搅拌防止局部受热引起飞溅③当出现较多晶体体时,停止加热,利用余热蒸干 通过加热蒸发水而使溶质结晶出来 从NaCl溶液获得NaCl晶体
蒸馏 蒸馏烧瓶温度计冷凝管锥形瓶 ①蒸馏烧瓶液体不超过2/3②加少量碎瓷片,防暴沸③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相齐④冷却水应低进高出 分离互溶但沸点不同的液体混合物 制蒸馏水海水的淡化分离水和酒精
分液 分液漏斗铁架台烧杯 ①分液漏斗使用前要检漏②分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 分离两种互不相溶的液体混合物 分离水和汽油分离水和CCl4
萃取 分液漏斗铁架台烧杯 ①萃取剂的选择原则:与原溶剂互不相溶;与溶质不反应;溶质在萃取剂中的溶解度要大得多 利用在两种互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同,使溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂 从碘(溴)水中提取碘(溴)
二、配制一定物质的量浓度的溶液
步骤：（1）计算
（2）称量（量取）
（3）溶解（稀释）
（4）转移
（5）洗涤
（6）定容
（7）摇匀
仪器：称量用天平和药匙，量取用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶的使用：①容量瓶上标有容量、温度、刻度线
②容量瓶常见规格有100mL、250mL、500mL、1000mL
③容量瓶使用前要检漏
误差分析：从公式分析对n或V（aq）的影响
三、氨气的实验室制法
反应原理：
发生装置：与利用KMnO4制备O2的装置相同
收集方法：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝
干燥：碱石灰
【典型例题】
1．（2008年水平测试）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
2．（2009年水平测试）下列装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应目的的是（ ）
A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
3．（2010年水平测试）下列实验操作或装置正确的是（ ）
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
4．（2011年水平测试）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水
A B C D
5．（2007年水平测试）下列仪器中一般不用作反应容器的是 （ ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒
6．（2009年水平测试）欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
7．（2010年水平测试）下列气体中，不能用排空气收集的是（ ）
A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2
8．（2010年水平测试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
9．（2011年水平测试）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
10．（2008年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是__________________ _____。
实验室制取NH3高二学业水平测试
铝及其化合物
【学习目标】
1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质
2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况
3、了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解
【基础知识】
一.铝
1.物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性
2.化学性质
①与氧气反应：
②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应,一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与强碱反应：
⑤铝热反应：(铝与氧化铁)： 可用于焊接铁轨
二．铝的氧化物——氧化铝
1.Al2O3 白色难熔,是一种较好的耐火材料.
2. Al2O3 的两性——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）
三. 铝的氢氧化物——氢氧化铝
（1）Al(OH)3的两性——两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）
思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象：
（2）Al(OH)3不稳定：
（3）制取：实验室常用铝盐（Al3+）与足量氨水制取Al（OH）3，
反应的离子方程式为：
四.铝的重要的盐——明矾
明矾：十二水合硫酸铝钾 ，明矾常用作混凝剂，发生的离子方程式为 。
归纳整理：铝及其重要化合物之间的转化关系。
① ；②
③ ；④
⑤ ；⑥
⑦ ；⑧
【典型例题】
1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）
A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸　　　　　　　　　　　　D．氨水
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
4．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
（1）罐壁变瘪发生的反应方程式是____ _；
（2）罐再度鼓起发生反应的化学方程式是__ ______。
5.（2009年学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为( )
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L高二学业水平测试
铁及其化合物
【学习目标】
1、了解铁及其化合物的主要物理性质
2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况
3、了解氧化铁与酸反应的情况
4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解
5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化
【基础知识】
一、金属铁
1．物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。
2．化学性质：
①与非金属反应：Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧
②与水蒸气反应：
③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：
常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与盐反应：古代湿法炼铜
二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色
俗称
与HCl 不作要求
用途 略 红色油漆和涂料 略
三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁 氢氧化铁
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色变化 白色 → 灰绿色 → 红褐色
化学性质 ①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
②与盐酸 与盐酸
四、盐
(1)Fe2+和Fe3+相互转化：
FeCl2溶液跟Cl2反应：
FeCl3溶液中加入铁粉：
(2)Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+ Fe3+
水溶液颜色 浅绿色 棕黄色
加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色
先加入KSCN 无现象 血红色
后通入Cl2
归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。
① ；②
③ ；④
⑤ ；⑥
⑦ ；⑧
【典型例题】
1. （2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
3. （2007年水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）
A．NO3－ 　 B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉
5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )
A.Fe2O3　　　　　　　 B.FeCl3　　　　　　　　 C.Fe2(SO4)3 　　 D.FeO
6．能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O
7．（2008年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是__________________ _____。
8．已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
9．（2011年水平测试）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )
A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
HCl高二学业水平测试
元素周期律 元素周期表
【学习目标】
1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律
2、了解原子结构与元素性质的关系
3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构
4、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
5、知道金属、非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律
6、感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值
【基础知识】
一、元素周期表的结构
1．周期
①将 相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为周期。
②1—6周期每一周期包括的元素种数分别为 。
③周期的分类：
短周期（ 周期）
周期（ 个）
长周期（ 周期）
④周期序数（元素所在的周期）与该元素原子结构的关系为 。
2．族
①将 相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族，族用罗马数字表示。
②族的分类：
主族 （ 个） IA～VIIA
副族 （ 个） IB～VIIB
VIII族（ 个） （包括三个纵行）
零族 （ 个） 表中最右列（稀有气体族）
③元素周期表中共有 个纵行。
④主族序数（主族元素所在的族）与该元素原子结构的关系为 。
3．判断1-18号元素在周期表中的位置
例如：判断钠元素在周期表中的位置：
二、元素周期律
1．定义：元素的 随着 的递增呈现 的变化。这个规律叫元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。
三、元素金属性、非金属性
(1)元素金属性强弱的判断依据
①单质的 性
②单质与 反应置换氢的难易。
③最高价氧化物对应水化物的 强弱。
④单质间的置换。
(2)元素非金属性强弱的判断依据
①单质的 性
②单质与 化合的难易及生成 。
③最高价氧化物对应的水化物的 强弱。
④单质间的置换。
四、同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律
同周期(从左到右)第三周期:Na Mg Al Si P S Cl Ar 同主族(从上到下)第IA族 第VIIA族：Li FNa ClK BrRb ICs
电子层数
最外层电子数
原子半径
主要化合价
元素的金属性非金属性
单质的还原性氧化性
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
非金属元素对应气态氢化物的稳定性
在元素周期表中，性质最不活泼的元素位于表的
金属性最强的元素位于表的
非金属性最强的元素位于表的
金属和非金属之间的分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又表现一定的非金属，因此常用作 材料。
【典型例题】
元素周期律 元素周期表
1.（2008年水平测试）关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
2.（2009年水平测试）下列元素中金属性最强的是（ ）
A．K B．Na C．Al D．Mg
3.（2010年水平测试）下列气态氢化物最稳定的是（ ）
A．HCl B．HBr C．HF D．HI
4.（2011年水平测试）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是（ ）
A．He B．O C．Si D．P
元素推断
5.（2009年水平测试）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
6.（2010年水平测试）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
7.（2011年水平测试）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：YC．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应
族（ 个）高二学业水平测试
化学与自然资源的开发利用
【学习目标】
1、以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用
2、认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值
3、以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义
4、能说明合成新物质对人类生活的影响
5、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
【基础知识】
一、金属矿物的开发利用
1．金属的存在：除极不活泼金属Au、Ag等极少金属外，其它在自然界均以化合态存在。
2．金属冶炼的原理
金属的冶炼就是将金属从其化合物中还原出来．
实质为：M n+ + ne— ＝ M 该过程中金属元素被
3．金属的冶炼方法
（1）热分解法（适用于Hg、Ag等不活泼金属，可以直接加热其氧化物）
HgO 　　　　　 Ag2O
（2）热还原法（适用于从Zn～Cu较活泼和较不活泼的金属，采用常用的还原剂H2、CO、C、Al等将它们从化合物中置换出来）
高炉炼铁： 　CO + Fe2O3 　　　　　　　　
铝热法炼铁：Al + Fe2O3 　　　　　　　　（可以应用于焊接钢轨）
（3）电解法（适用于Ｋ、Ｃa、Ｎa、Ｍg、Al等活泼金属，工业上常采用电解法）
二、海水化学资源的开发利用
1．海水水资源的利用
海水淡化的主要方法： 、 、 等。
2．海水化学资源的开发利用
(1)海水制盐
(2)海带提碘
(3)海水提溴
(4)海水制镁
三．煤、石油、天然气的综合利用
1．煤的组成以 元素为主，还含有少量 、 、 等元素。
煤的综合利用的主要途径是通过 、 、 。
①煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 ，也叫 煤的焦化 。
②煤的气化：制水煤气：
③煤的液化：将煤经化学反应转化为液体燃料。
2．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。
石油的综合利用的主要途径是通过 、 、 。
①石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。
②石油的裂化：将碳原子数较多沸点较高的烃断裂为碳原子数较少沸点较低的汽油等．
③石油的裂解：裂解是采用比裂化更高的温度，获得短链不饱和烃（如乙烯、丙烯等）。
3．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
三大合成材料是 、 和 ，都是由石油、煤和天然气为原料生产的。
乙烯可发生加聚反应，形成高分子化合物聚乙烯：
其中CH2=CH2称为单体，重复的结构单元―CH2―CH2―称为链节，n称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。
四、环境保护与绿色化学
1．通常所说的环境问题，主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成地生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成地环境污染。
2．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
3．最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率100%。即只有一种生成物．例如：化合反应，加成反应。
4．环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
【典型例题】
1．（2010年水平测试）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
2．（2011年水平测试）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
3．（2007年水平测试）下列离子不会对水体造成污染的是（ ）
A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+
4．（2008年水平测试）下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（ ）
A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸
5．（2008年水平测试）下列气体的排放可能会造成酸雨的是（ ）
A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2
6．（2009年水平测试）全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2
7．（2010年水平测试）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（ ）
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
电解
2NaCl（熔融）
电解
2Al2O3 （熔融）
电解
MgCl2（熔融）

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