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第九单元
溶液
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考试说明
考纲要求
1．了解溶质、溶剂、溶液的概念；了解溶解过程中的热量变化；
2．了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
3．认识固体物质溶解度的含义；会运用溶解度曲线解决问题；
4．掌握溶质的质量分数的意义；能进行溶质的质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算；
5．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
第九单元
溶液
课程标准
课标
要求
1．
认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2．
知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3．
能说出一些常见的乳化现象。
4．
了解饱和溶液和溶解度的含义。
5．
能举例说明结晶现象。
6．
能进行溶质质量分数的简单计算。
7．
认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
8．
了解溶液在生产、生活中的重要意义。
9．
完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验活动。
第九单元
溶液
溶液的形成
溶液的概念、组成和特征
溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、________的混合物
溶液的
组成
溶质
被溶解的物质，可以是固体、液体或气体
溶剂
能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂
溶液的
特征
均一性
溶液中任意一部分的组成、性质完全相同
稳定性
外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离
均一
稳定
溶质和溶剂的判断：
①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
均一、稳定的液体一定是溶液。(　
　)
溶液都是无色的。
(　
　)
　
×
×
【重难点1】正确理解溶质、溶剂、溶液、浊液的概念
1．溶液的判别
（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
举例：硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
2．溶质、溶剂的判定
溶液的形成
（1）通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
（2）当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
（3）当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
（4）当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
（5）溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
（6）溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
（7）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
【典型例题1】近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。下列常见饮品中，属于溶液的是（　　）
A．珍珠奶茶
B．奶盖咖啡
C．果粒橙汁
D．“雪碧”饮料
【解析】
A、珍珠奶茶不均一不稳定属于浊液，故A错；
B、奶盖咖啡不均一不稳定属于浊液，故B错；
C、果粒橙汁不均一不稳定属于悬浊液，故C错；
D、“雪碧”饮料是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
D
溶液的形成
【典型例题2】（2020·辽宁丹东·中考真题）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（
）
A．碘酒
B．盐酸
C．氯化钠溶液
D．酒精溶液
【解析】
A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；
C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；
D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。
A
溶液的形成
【典型例题3】（2020·重庆中考真题）下列饮料中，不属于溶液的是（
）
A．汽水
B．白酒
C．酸奶
D．苏打水
【解析】
A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
C
溶液的形成
溶液和浊液
1.
浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2
.
乳浊液：
分散到液体里形成
的混合物叫乳浊液。
小液滴
不均一的、不稳定
3
.悬浊液：
分散到液体里形成
的混合物叫悬浊液。
固体颗粒
不均一的、不稳定
4.
乳化现象：使植物油分散成
，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
无数细小的液滴
5.乳化作用在生活中的应用
（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
①乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。
②油污乳化后得到的混合物仍为乳浊液，只是不再与水分层，随水流走。
【典型例题4】下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（
）
A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液
B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来
C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层
D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液
【解析】
A、油污溶于汽油得到均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、溶液中不含难溶性物质，用过滤的方法无法分离；
C、植物油与水形成乳浊液，乳浊液不稳定，久置后会分层；
D、洗洁精清洗油脂得到的混合物属于乳浊液。
C
溶液和浊液
【典型例题5】（2020·江苏泰州·中考真题）下列说法错误的是（
）
A．活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜
【解析】
A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
D、铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗，会破坏这层氧化膜，减少其使用寿命，不符合题意。
B
溶液和浊液
溶解时的热效应
物质在溶解时的吸热或放热现象
(1)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_________等；
(2)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_________等；
(3)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：____________、浓硫酸等。
氧化钙加入水中也会放热，但不是溶于水放热，而是与水发生化学反应而放出热量。
反应原理：CaO＋H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
(3)发出大量的热。
硝酸铵
氯化钠
氢氧化钠
【典型例题6】向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（
）
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.蔗糖
D.硝酸铵
【解析】
本题考查对物质溶于水时溶液温度变化的认识。由题意可知瓶内压强减小，应为瓶内温度降低所致，由于硝酸铵溶于水温度降低，故选D。
D
溶解时的热效应
【典型例题7】碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是___________，溶剂是___________；
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下图所示的示意
图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_________________________
______________________________________________
；
②根据你在实验中观察到的现象，_______（选填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
【解析】由于碘的密度比汽油大，故碘固体在烧杯底部，碘分子从烧杯底部向上运动，故开始如题中乙图所示，最后碘分子均匀分布在汽油中，如题中甲图所示。
溶解时的热效应
碘
汽油
烧杯中固体逐渐溶解，
甲
自下而上整杯液体逐渐变为紫红色
饱和溶液和不饱和溶液
1.
概念：在一定温度下，一定量的溶剂里_______再继续溶解某种溶质时所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
不能
(2018·聊城)向20
℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解。(
)
×
提示：饱和溶液的关键点有3个：一定的温度、一定量的溶剂、溶质种类。
蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但是还能溶解别的物质。
2.
判断方法：根据(不)饱和溶液的概念，或是题目给出的溶解度进行判断。
(1)根据概念：一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后仍有溶质剩余，则得到的溶液一定是________溶液；一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后溶质完全溶解，则原来的溶液一定是________溶液。
不饱和
饱和
(2)根据结晶现象：通过一定的方式使溶液析出晶体后，得到的溶液一定是_______溶液。
饱和
(3)根据溶解度计算所形成的溶液是否饱和。需要重点关注题中给出的溶剂的质量。
饱和溶液和不饱和溶液
3.
相互转化
(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质
(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
增加溶剂、升高温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、升高温度
增加溶剂、降低温度
饱和溶液和不饱和溶液
4.
结晶：
指固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
结晶方法：
①___________：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，即溶解度曲线与NaCl相似的物质。
②___________________________：适用于在一定量水中含溶质较多且溶解度受温度影响较大的固体物质，即溶解度曲线与KNO3相似的物质。
结晶方法的应用：
提纯NaCl(型)与KNO3(型)的混合物。提纯方法与主要物质的结晶方法相同，例如：欲提纯混有少量NaCl的KNO3，因为混合物中KNO3为主要物质，所以应采用____________的方法。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
降温结晶
蒸发结晶
【典型例题8】下列说法中正确的是（
）
A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液
D.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液
【解析】
本题考查对饱和溶液相关知识的掌握能力。解答本题的关键应明确：某物质的饱和溶液是不能再继续溶解该溶质的溶液。
D
饱和溶液和不饱和溶液
【典型例题9】30℃时，往100
g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（
）
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后不一定是饱和溶液
【解析】
熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化，固液共存肯定是饱和溶液，固体全部溶解可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
AD
饱和溶液和不饱和溶液
【典型例题10】（2020·广西初三其他）下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（　　）
A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体
B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体
C．NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液
D．通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液
A、盐酸具有挥发性，将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分，不能得到HCl晶体，故选项说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后，溶解度减小，有硝酸钾析出，可得硝酸钾晶体，故选项说法正确；
C、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，NaCl的近饱和溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，故选项说法错误；
D、通过将CaO加入水中的方法，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以得到氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。
B
饱和溶液和不饱和溶液
【典型例题11】（2020·人大附中初三三模）40
℃时，向下列
4
只盛有
100
g
水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（
）
【解析】
由图可知，40
℃时甲溶解度50g，乙溶解度40g，故①是不饱和溶液，②是饱和溶液，③是不饱和溶液，④是饱和溶液。
D
饱和溶液和不饱和溶液
【典型例题12】（2020·江苏南通·中考真题）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
【解析】
A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
D
饱和溶液和不饱和溶液
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
【典型例题13】（2020·江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：
（1）当温度为___________时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）“海水晒盐”利用的方法是________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠的含量约为80%），溶解时应选择________________（填“10mL”“25mL”或“50mL”）规格的量筒。
（4）在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图二所示，下列说法正确的是___________（填字母，双选）。
A
甲中的溶质一定是硝酸钾
B
乙中的溶液一定是饱和溶液
C
t可能为24
D
溶质质量分数：甲一定大于乙
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
（1）由图一可知，在24
℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故答案为:
24
℃；
（2）“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（3）20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），氯化钠的质量=5g×80%=4g，水的体积约11.1毫升，大于10mL小于25
毫升，因此溶解时应选择25mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适；故答案为：25mL；
（4）在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；
A．因为温度未知，故无法判断烧杯中的溶质，故A错误；
B．乙烧杯中有固体未溶解，溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C．在24
℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。因为烧杯乙中的固体剩余，t不可能为24，故C错误；
D．因为乙中有有固体未溶解，故溶质的质量分数一定小于甲，故D正确。
故答案为：BD。
【典型例题13】（2020·江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：
（1）当温度为___________时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）“海水晒盐”利用的方法是________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠的含量约为80%），溶解时应选择________________（填“10mL”“25mL”或“50mL”）规格的量筒。
（4）在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图二所示，下列说法正确的是___________（填字母，双选）。
A
甲中的溶质一定是硝酸钾
B
乙中的溶液一定是饱和溶液
C
t可能为24
D
溶质质量分数：甲一定大于乙
饱和溶液和不饱和溶液
24
℃
蒸发结晶
25mL
BD
溶解度
1.固体物质的溶解度
概念
在__________下，某固体物质在______g溶剂中达到_____________时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.
影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质；
②外因：温度
A.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如：KNO3；
B.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如：________；
C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：__________
一定温度
100
饱和状态
增大
NaCl
Ca(OH)2
2.气体的溶解度
①概念：通常用的气体溶解度是指该气体的压强为
和一定温度时，在
水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
②影响因素：气体溶解度随温度的升高而_______，随压强的增大而________。
101
kPa
1
体积
增大
减小
溶解度
【典型例题13】（2020·上海黄浦·初三二模）一定温度下，a克水中最多溶解b克硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（
）
A、
B、
C、
D、
【解析】
设此温度下硝酸钾的溶解度为m，根据溶解度的定义得：
，解得：m=
A
溶解度
【典型例题14】（2019?嘉兴）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
【解析】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、根据NaCl中Na+和Cl﹣比例为1：1知，溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等，故选项说法正确。
C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝9：25，故选项说法正确。
C
溶解度
【典型例题15】（2019?上海）能使气体物质溶解度增大的操作是（　）
A．增加溶剂
B．振荡溶液
C．增大压强
D．升高温度
C
溶解度
【解析】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。
溶解度曲线
定义
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，
得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的
曲线，如图所示：
意义
(1)点：曲线上的点表示对应温度下某物质的溶解度；交点表示该温度下，两物质溶
解度________
(2)线：曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况，还可以表示受温度影响大小的程度
(3)面：曲线下面表示溶液为________溶液；曲线及曲线上面表示溶液为________溶液
应用
(1)查某物质在不同温度时的溶解度；
(2)比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；(4)判断物质的溶解度随温度变化的规律；(5)选择适宜方法(结晶法)分离物质
不饱和
相等
饱和
溶解度曲线
【重难点1】正确理解溶质、溶剂、溶液、浊液的概念
溶解度/g
t/℃
t2
t1
O
m3
m4
m1
m2
B
c
a
b
A
1.点
①
曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2.线
溶解度/g
t/℃
C
B
A
O
①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质.
②图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
③图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
3.溶解度曲线的应用
溶解度曲线
（1）溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
（2）可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
（3）根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
（4）从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
（5）利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
溶解度曲线
【典型例题16】如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是
。
（2）当温度为t1?C,三种物质溶解度由小到大依次为
,
当为t３?C时，溶解度最大的是
。
【解析】溶解度曲线涵义的理解，要正确把握溶解度曲线涵义及曲线上点的意义。
t2?C时,A和C物质溶解度相等
BAC
A
溶解度曲线
【典型例题17】下图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
（1）t1?C时,A
的溶解度
B
的溶解度。(填<
、
>或=)
（2）等质量水中溶解A、B两物质达到饱和时，溶液中溶质
的质量相等，此时温度是
C。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是
物质的溶液。
解析：溶解度曲线上曲线的走向反应了溶解度随温度变化的规律。曲线上升，说明温度升高，溶解度增大。能用降低温度的方法达到饱和，说明温度降低时，溶解度减小。
<
t2
A
溶解度曲线
【典型例题18】
（2020·山东潍坊·初三三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（
）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
【解析】
A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；
B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g＝1：4，故B正确；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，故D正确。
C
溶解度曲线
【典型例题19】
（2020·江苏一模）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（
）
A．小于t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．从乙溶液中提取乙物质，最好采用蒸发溶剂的方法
C．t1℃时，等质量的乙和丙的溶液中溶质的质量也相等
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g甲溶液
A、据图可以看出，在温度小于t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，不符合题意；
B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故从乙溶液中提取乙物质，最好采用蒸发溶剂的方法，不符合题意；
C、t1℃时，乙和丙的溶解度相等，等质量的乙和丙的饱和溶液中溶质的质量也相等，但选项中没有指明溶液的状态，无法比较，符合题意；
D、t1℃时，甲的溶解度为20g，100g水中最多加入20g甲物质，故将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到50g
+10g
=60g甲溶液，不符合题意。
C
溶解度曲线
【典型例题20】
（2020·山西晋中·一模）下表是甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（
）
A．甲的溶解度大于乙
B．乙物质微溶于水
C．20℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
D．50℃的甲饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，乙物质的溶解度为34.0g，易溶于水，不符合题意；
C、20℃时，甲的溶解度是31.6g，故甲饱和溶液中溶质的质量分数为：
不符合题意；
D、甲的溶解度随温度的升高而增加，50℃的甲饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，符合题意。
D
温度/℃
10
20
30
50
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
85.5
乙
31.0
34.0
37.0
42.6
溶解度曲线
【典型例题21】
（2020·山东初三二模）下图表中是甲和乙在不同温度时的溶解度数据，根据数据，下列说法不正确的是（
）
A．由上表可知，50℃时，甲的溶解度为50.4g
B．甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙
C．烧杯A中是60℃时含有100g水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，C烧杯中溶液的质量为133.3g
D．甲、乙的溶解度可能相等的温度范围为30~50℃之间
A、由表可知，50°C时，
甲的溶解度为50.4g，故选项说法正确。
B、甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙，故选项说法正确。
C、烧杯A中是60°C时含有100g水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，10°C时，有晶体析出，说明所得溶液是该温度下的饱和溶液，则C烧杯中溶液的质量为33.3g+100g
=
133.3g，故选项说法正确。
D、在10~30°C之间，甲从33.3g增加到41.4g，在10~
30°C之间，乙从20.9g增加到45.8g，在此温度范围内两者的溶解度可能相等，两物质溶解度相等的温度在10~30°C之间，故选项说法错误。
D
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
甲
33.3
41.4
50.4
55.2
乙
20.9
45.8
85.5
110
溶解度曲线
【典型例题22】
（2020·黑龙江一模，双选）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（
）
A．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t1℃时，将30ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的
溶质质量分数关系是b>a=c
D．当a中混有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
A、b物质的溶解度随温度上升而增大，因此加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
B、t1℃时，a物质的溶解度为20g，即100g水可以溶解20g
a，因此将30g
a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，正确；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液溶解度大小依次为，a＞b＞c；三种物质降温至t1℃，c变为不饱和溶液，而a和b均有晶体析出，至t1℃a、b两种物质的饱和溶液溶解度大小为b＞a，c的饱和溶液的溶解度小于a饱和溶液的溶解度，因此溶液的溶质质量分数为a＞c，因此所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，错误；
D、a、b两种物质溶解度都随温度上升而升高，而a物质溶解度都随温度上升而升高幅度，远远大于b，因此当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，错误；
CD
溶解度曲线
【典型例题22】
（2020·江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：
（1）当温度为___________时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）“海水晒盐”利用的方法是________________（填“蒸发结
晶”或“降温结晶”）。
（3）20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠的含量约为80%，
溶解时应选择________________（填“10mL”“25mL”或“50mL”）规格的量筒。
（4）在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图二所示，下列说法正确的是___________（填字母，双选）。
A
甲中的溶质一定是硝酸钾
B
乙中的溶液一定是饱和溶液
C
t可能为24
D
溶质质量分数：甲一定大于乙
【解析】
（1）由图一可知，在24
℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故答案为:
24
℃；
（2）“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（3）20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），氯化钠的质量=5g×80%=4g，水的体积约11.1毫升，大于10mL小于25
毫升，因此溶解时应选择25mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适；故答案为：25mL；
（4）在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；
A．因为温度未知，故无法判断烧杯中的溶质，故A错误；
B．乙烧杯中有固体未溶解，溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C．在24
℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。因为烧杯乙中的固体剩余，t不可能为24，故C错误；
D．因为乙中有有固体未溶解，故溶质的质量分数一定小于甲，故D正确。故答案为：BD。
溶解度曲线
溶解度曲线
【典型例题22】
（2020·江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：
（1）当温度为___________时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）“海水晒盐”利用的方法是________________（填“蒸发结
晶”或“降温结晶”）。
（3）20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠的含量约为80%，
溶解时应选择________________（填“10mL”“25mL”或“50mL”）规格的量筒。
（4）在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图二所示，下列说法正确的是___________（填字母，双选）。
A
甲中的溶质一定是硝酸钾
B
乙中的溶液一定是饱和溶液
C
t可能为24
D
溶质质量分数：甲一定大于乙
24
℃
蒸发结晶
25mL
BD
1.定义：
溶质质量分数
溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2.数学表达式:
溶质的质量分数
=
溶液质量
溶质质量
×100%
饱和溶液中溶质的质量分数
=
S
S
+
100
×100%
(一定温度下，某溶质的溶解度为S
g，则(100＋S
)g该饱和溶液中溶质的质量为
S
g。）
3.符号（ω）
4.说明：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质质量分数
5.配制一定溶质质量分数溶液
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶贴标签。
(以配制50
g质量分数为6%的氯化钠溶液为例)
步骤
操作
计算
计算所需溶质和水的质量：氯化钠3
g，水47
g
_____________
用托盘天平称量所需的氯化钠(左右盘均需垫一张纸)，放入烧杯中
_____________
用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1
g/cm3)，倒入有氯化钠的烧
杯中
_____________
用玻璃棒搅拌，使氯化钠加速溶解
_____________
将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签应该包含药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中
量取
称量
装瓶贴标签
溶解
溶质质量分数
整个配制流程图如下：
6.稀释与混合问题
稀释公式：
m浓×c浓%=
m稀×c稀%
原理：溶液稀释前后溶质的质量不变
混合公式：m1×c1%+
m2×c2%＝m混×c混%
原理：溶液混合前后溶质的总质量不变
【典型例题23】
（2020·海南海口·初三二模）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（
）
A．取氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
D
溶质质量分数
【典型例题24】某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调
②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
B中仪器a的名称是_____。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）
C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
溶质质量分数
14
④
量筒
偏小
搅拌，加速溶解
70g应该改为20%
溶质质量分数
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