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初中化学推断题解题技巧
以物质的颜色为突破口
白磷、五氧化二磷、氧化镁、氧化钙、氢氧化钠、氧化钙
白色
氯酸钾、氯化钾、碳酸钠、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸氢钠
银白色镁条、铁丝、锌粒
黑色石墨、炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
固体
红色氧化铁、红磷、氧化汞
紫红色铜
暗紫色高锰酸钾
黄色
硫磺
蓝色含铜离子
溶液浅绿色含亚铁离子
黄色含铁离子
白色硫酸钡、氯化银、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝
沉淀蓝色氢氧化铜
红褐色氢氧化铁
以物质的用途为突破口
物质俗名
用途
焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包裝袋、液氮作医疗冷
第
冻麻醉剂
供给呼吸、金属生锈
清洁能源、冶炼金属
金刚
划玻璃
石
碳石墨
电极、润滑剂
活性
除异味、除色素、防毒面具
炭
P白磷
发令枪、烟幕弹
硫磺
制火药、火柴、鞭炮
g
作照明弹
CO煤气
作燃料、冶炼金属
CO2千冰
灭火、汽水、温室化肥、干冰人工降雨
PoS
燥剂
生石
Cao
食品干燥剂、建筑材料
灰
碳酸
制碳酸饮料
HCI
金属除锈、除水垢、胃液中助消化
硫酸
金属除锈、干燥剂
氨水
作氮肥
Al(OH)3
中和胃酸过多
NaOH火碱
干燥剂、制肥皂、石油炼制、造纸
第
熟石
Ca(oh)2
建筑材料、改良酸性土壤、澄清溶液用于检验(O2
灰
NaCl食盐
调味、防腐剂、生理盐水、融雪剂
石灰
Caco3
建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2
石
洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、泡沬灭火器的填充
Na2CO3纯碱
小苏
NaHco
发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物
打
Cuso
用于湿法炼铜、波尔多液、检验水
明矾
净水剂
氮肥
使叶浓绿
钾肥
使茎粗壮
磷肥
使根发达
天然
气体化石燃料
C2HsOH酒精
可再生能源
CH3CO
醋酸
除水垢、制无壳鸡蛋
甲醛
植物标本,浸泡水产品防腐
三、以组成元素相同的物质为突破口
第
1气体氧化物:二氧化碳和一氧化碳
2液体氧化物:过氧化氢和氧化氢
3固体氧化物:氧化铁和四氧化三铁
4盐:氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁
5碱:氢氧化亚铁和氢氧化铁
四、以常见物质类别为突破口
1常见无色无味气体:氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳
2常见气体单质:氢气、氧气
3常见固态非金属单质:碳
4常见固态金属单质:铁、镁、铜、锌
5常见氧化物:过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧
化铜
6常见的酸:稀盐酸和稀硫酸
7常见的碱:氬氧化钠和氢氧化钙
8常见的盐:氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银
五、以元素或物质之最为突破口
1.地壳中的元素居前四位的是:O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O
最多的非金属元素是O;最多的固态非金属元素Si;最多的金属元素是Al。
2空气中含量最多的是N2
3相同条件下密度最小的气体是H2
第1过滤法ε是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1.如何除去食盐中混有的少量泥沙。
解析:将含有泥沙的食盐溶于水,利用食盐溶于水而泥沙不溶,通过过滤,把泥
沙从食盐中除去,再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2结晶法:是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同,通过冷却或升
温的方法使其中的一种物质先结晶岀来,然后过滤使结晶岀来的晶体与母液分离
的一种方法。
例2如何除去KNO3中混有的少量NaCl
解析:将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液,利用KNO3的溶解度受温度
变化影响大的性质,采用降温冷却的方法,使KNO3结晶析出,而NaCl则留在
母液里,再过滤即可得纯净的KNO3晶体。
二)化学方法
化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异,选择不与被提纯物反应
而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时,不能给被提纯物带来新的杂质。常用的
方法有以下五种
1沉淀法:即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为:Mg2、Fe、Cu2等
阳离子,一般用可溶性碱,C1用Ag,SO2用Ba2,CO3用Ca2。
例3.如何除去NaCl中混有的少量Na2SO4
解析:把混合物溶于水,得到含Na'、Cl、SO冫的溶液,其中SO为杂质离子,
可加Ba2使SO转变为BaSO4沉淀而除去,加入的试剂不能带来新的杂质,故
试剂的阴离子为Cl,即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止,过
滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
Na.so,+BaCl,baSo,
V
+2NaCl
2气化法:即将杂质转变为气体而除去
例4如何除去Na2SO4中混有的少量Na2CO3
解析:把混合物溶于水,得到含Na‘、SO、CO3的溶液,其中CO3为杂质离
子。可加酸使CO3转变为CO2气体而除去,加入的试剂不能带来新的杂质,故
试剂的阴离子为SO2,即加入适量H2SO4后将溶液蒸干即得纯净的Na2SO4
Na
co,+Hso.=
Na.so,
+co.T+HO
3转化法:即将杂质转变为被提纯物而除去。
例5如何除去CO2中混有的少量CO
解析:把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为CO2而除去。
CO+Cuo-Cu+CO
4置换法:类似于转化法,它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去
例6如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。
解析:把混合物溶于水,得到含Cu2、Fe、SO的溶液,其中Cu为杂质离
子,向混合溶液中加入过量铁粉,铁粉与Cu2发生置换反应而除去,然后过滤
蒸发结晶即得纯净的FeSO4。
Fe+cuso,=
feso
,+
cu
5吸收法:适用于气体杂质,它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。
一般地,酸性气体用碱溶液吸收;碱性气体用酸溶液吸收;O,用灼热铜网吸收
等。
例7如何除去H2中混有的少量CO
解析:CO2是酸性气体,H2是中性气体,将混合气体通过盛有碱(如NaOH)溶初中化学易错知识点整理
象
净争是相对的,不纯是绝对的
冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是
物
冰不是冰,水银不是银
4.燃烧和爆炸
物理变化,又是化学变
冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用
沸点不同分离气体是物理变
1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼
氧化碳不是空气污染物
氧气性质“较活泼”,不是“很活泼”
4稀有气体也是有化合物的
氧气不可燃但可助燃,C
助燃但可燃,
实验室制氧气的反应均为分解反
是所有生物都需要氧气,空←
气的浓度不是越高越好,不是任何时候
乎吸纯氧气都有利于健康
铁
单质存
的
量是动态平衡白
不
不变的
素可以组成混合物
不可以组成化合物
雨水、自来水、海
湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放
久的蒸馏水不一定是纯净物,软
物
化时
变
4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减
四、原子的组
子
质子数
数可
都没有单
3氢
原子质量不为1
稍大
4.由离子组成的化合物没有分子
化合物如二氧化硅、碳化硅没
其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比
均没有0
食
的标签
(元素符号)的
这个X指的是元素而不是原
是单质
邗分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接
易处于过冷状态
于首
不是。
地壳中含量最多的金
是铁,人体内含量最多的金属
钠,海
量最多的金属是钠而不是钾
注意区分粒子、离
原子,粒子是后三者
有两个电
层,外层8电子的粒
原
化合物中各元素化合价的代数和为0,原子团
元素化合价的代数和为
电
意正负
氧一般为
价(注意氢不是+2价),氟氧化物
泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价
意语言的范物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某
数气体单
原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原
子
化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改
过实验验证质
是有气体参加或生成的反应须在密闭容
容器中进行,则无论得
数据都不能验证质量守
律,也不能说化学变化前后质量不守
根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某
方法
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙
解决化学计算
碳及其氧化物
刚石没有导电性但极其坚硬,石墨能导电但较
者属于不同物质
者之间的变化是化学变化
2.常温下碳不活泼
碳可以与许多物质
段,可以认为碳不以离子的形式存在
无毒,可溶但不是易溶于水
活泼金属如钾钙钠镁
七碳中燃烧,生成相应的金属氧化物和碳单
属于置换反应,这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭

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