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(共21张PPT)
第三章
物质在水溶液中的行为
第一节第2课时
水溶液的酸碱性与pH
新鲁科版
选择性必修1
2.水的离子积常数
表达式:
KW=　　　　　　　　。?
温故知新
1.水的电离
H2O
H++OH-
c平(H+)·c平(OH-)
回顾思考
1、水溶液的酸碱度如何度量呢？
1、酸碱指示剂
2、红色石蕊试纸
3、pH试纸
实验
回顾思考
实验
2、水溶液的中H+、OH-
的浓度与溶液的
酸碱性有什么关系呢？
1、了解水溶液的中H+、OH-
的浓度与溶液的
酸碱性的关系。
2、知道pH定义，了解溶液酸碱性与pH的关系。
3、能够进行溶液pH的简单计算。
学习目标
必备知识
1.水溶液的酸碱性
(1)溶液酸碱性的判断标准:　
　与　
　的相对大小。?
(2)水溶液的酸碱性与溶液中c平(H+)和c平(OH-)的关系:
c平(H+)
c平(OH-)　
越强
=
<
越强
>
必备知识
2.水溶液的pH
(1)pH的定义公式,　　　　　　　　　　　。?
(2)室温下,水溶液pH与溶液酸碱性的关系:
pH=-lg
c平(H+)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
思考
实验
pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？
pH>7的溶液一定是碱性溶液吗？
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
在某温度下,水的离子积常数为1×10-12
mol2·L-2,
此时，pH=6的溶液为中性溶液,
pH>6的溶液为碱性溶液,
pH<6的溶液为酸性溶液。
（3）溶液酸碱性的判断依据
必备知识
必备知识
3.溶液pH的测量方法
(1)酸碱指示剂:不同的指示剂在不同的pH范围内变色。
必备知识
3.溶液pH的测量方法
(2)pH试纸:将pH试纸放在　　　　　　　　上,
用　
蘸取待测溶液点在pH试纸的中部,待颜色变化稳定后对照
___________
可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。?
(3)酸度计:能够直接测量溶液的pH,读数可以精确到小数点后两位。
表面皿(或玻璃片)　
玻璃棒
标准比色卡
拓展探究
1.单一溶液的pH计算
(1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为c
mol·L-1,c平(H+)=nc
mol·L-1,pH=-lgc平(H+)=-lgnc。
(2)强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质物质的量浓度为c
mol·L-1,
【典例1】已知某温度下纯水的pH=6。
(1)pH=7的溶液呈　　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。?
(2)该温度下0.1
mol·L-1的盐酸的pH=　
。?
(3)该温度下0.05
mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　　。?
11
1
碱性
拓展探究
解析:该温度下,KW=c平(H+)·c平(OH-)=10-12
mol2·L-2。
(1)pH=7时,c平(H+)=10-7
mol·L-1,c平(OH-)=10-5
mol·L-1,c平(H+)(2)pH=-lgc平(H+)=-lg0.1=1。
拓展探究
2.混合溶液的pH计算
【典例2】常温下，pH=3的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合，混合后pH=　
。?
拓展探究
【典例2】常温下,pH=3的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合，混合后pH=　
。?
解析：?
2、c(H＋)＝
（10-3+10-5）/
2
≈
5×10－4
mol·L－1，
pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg
5＝3.3
3.3
拓展探究
(3)强酸与强碱混合:强酸与强碱溶液混合,要先根据H++OH-
===
H2O计算出哪种物质过量,一般有如下三种情况:
拓展探究
【典例3】已知某温度下纯水的pH=6。
该温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1
L与pH=1的稀硫酸V2
L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=　
。?
解析:根据题意知反应后酸剩余,
9
∶11
3.酸、碱稀释后溶液pH的计算
拓展探究
拓展探究
【典例4】常温下0.01
mol·L-1
NaOH溶液:
①溶液的pH=　　　　　　;?
②加水稀释到体积为原来的100倍,pH=　
。
③?加水稀释到体积为原来的106倍,pH约为　
。
12
10
7
小结
作业
1、教材P96
2、练习题P135
1-10题水溶液的酸碱性与pH评测练习
班级
姓名
1、判断下列说法是否正确,正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H+)增大，溶液呈酸性。(　　)
(2)任何温度下，利用溶液中c平(H+)和c平(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性。(　　)
(3)25
℃时pH的范围通常是0~14。(　　)
(4)4
℃时，纯水的pH=7。(　　)
(5)1.0×10-3
mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8
mol·L-1盐酸的pH=8.0。(　　)
(6)100
℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。(　　)
(7)pH=4.5的番茄汁中c平(H+)是pH=6.5的牛奶中c平(H+)的100倍。(　　)
2.下列溶液一定显酸性的是(　　)
A.溶液中c平(OH-)>c平(H+)
B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中c平(H+)=10-6
mol·L-1
D.溶液中水电离的c水(H+)=10-9
mol·L-1
3.(2020安徽师大附中高二检测)关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是(　　)
A.只要溶液中有H+，溶液就显酸性
B.H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性
C.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
4.常温下，将0.1
mol·L-1
NaOH溶液与0.04
mol·L-1
H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
A.1.7
B.2.0
C.12
D.12.4
5.(1)常温下0.01
mol·L-1
HCl溶液:
①由水电离出的c水(H+)=　　　
　　　；
②溶液的pH=　　　　　　；
③加水稀释到体积为原来的100倍，pH=　
。?
(2)常温下0.01
mol·L-1
NaOH溶液：
①溶液的pH=　　　　　　；
②加水稀释到体积为原来的100倍，pH=　
。水溶液的酸碱性与pH教学设计
【课题】水溶液的酸碱性与pH
【学习目标】
1、了解水溶液的中H+、OH-
的浓度与溶液的酸碱性的关系。
2、知道pH定义，了解溶液酸碱性与pH的关系。
3、能够进行溶液pH的简单计算。
【重难点】
1、溶液酸碱性与pH的关系
2、pH的简单计算
【教学环境】
试验、学案、多媒体
【教学方法】
回顾复习-试验探究-观察思考-交流研讨-数据分析-归纳总结-基础梳理-深化拓展
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
温故知新
播放PPT，引导学生回顾上次课学习内容
集体回答。1、H2OH++OH-2、KW=
c平(H+)·c平(OH-)
3、
思考
提问：水溶液的酸碱度如何度量呢？引导学生说出用过的测酸碱性的方法
pH试纸、酸碱指示剂、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
试验探究
1、预先准备好盐酸、NaOH溶液、酚酞、pH试纸、红色石蕊试纸、玻璃棒2、引导和帮助学生准确操作
主动上台做演示实验：用pH试纸测盐酸、NaOH溶液的pH，读数；分别用酚酞滴加到盐酸、NaOH溶液观察现象；用红色石蕊试纸测NaOH溶液的酸碱性。
鼓励学生的动手试验，提高学生的操作能力和学习兴趣。
思考
水溶液的中H+、OH-
的浓度与溶液的酸碱性有什么关系呢？
思考，回答，溶液中都有H+和OH-，但是不同溶液中的各自浓度不同。
学习目标
播放PPT,展示学习目标
阅读了解学习目标
基础梳理
1、水溶液的酸碱性2、水溶液的pH，pH=-lg
c平(H+)
举例：0.1
mol·L-1的盐酸的pH。
听讲，理解记忆基础内容，并记录，完成学案；积极思考，提出疑问，得到解答，收获知识。
思考
pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？
pH>7的溶液一定是碱性溶液吗？
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
回答，不一定。要看具体的温度，温度不同，中性溶液的pH不一定为7。
基础梳理
播放PPT，溶液酸碱性的判断依据
，强调根本依据为c平(H+)与c平(OH-)的相对大小关系。
听讲，理解记忆，并记录，完成学案。
基础梳理
播放PPT，溶液pH的测量方法：酸碱指示剂；pH试纸（具体实验操作方法）；酸度计
听讲，理解记忆，并记录，完成学案。
深化拓展（一）
1.单一溶液的pH计算（1）强酸溶液如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为c
mol·L-1,c平(H+)=nc
mol·L-1,pH=-lgc平(H+)=-lgnc。（2）强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质物质的量浓度为c
mol·L-1
c平(H+)=10-14/nc
mol·L-1,pH=-lgc平(H+)=14+lgnc。
听讲，理解记忆，并记录，完成学案。
典例1
巡视学生的做题情况，给予具体指导，并将较多问题的地方重点在课堂上讲解。
运用理论知识，分析题意，解答。巩固知识。
深化拓展（二）
2.混合溶液的pH计算(1)两强酸溶液混合:混合溶液中c平(H+)=,先求出混合后的c平(H+),再根据公式pH=-lgc平(H+),求得pH。(2)两强碱溶液混合:混合溶液中c平(OH-)=,先求出混合后的c平(OH-),再通过KW求出c平(H+),然后根据公式pH=-lgc平(H+)求得pH。
听讲，理解记忆，并记录，完成学案。
典例2
常温下，pH=3的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合，混合后pH=　
。?
(3)强酸与强碱混合:强酸与强碱溶液混合,要先根据H++OH-
===
H2O计算出哪种物质过量,一般有三种情况
典例3
已知某温度下纯水的pH=6。该温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1
L与pH=1的稀硫酸V2
L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=　
。
深化拓展（三）
3.酸、碱稀释后溶液pH的计算
溶液类型强酸(pH=a)弱酸(pH=a)强碱(pH=b)弱碱(pH=b)稀释到体积为原来的10n倍pH=a+na典例4
常温下0.01
mol·L-1
NaOH溶液:①溶液的pH=　　　　　　;?②加水稀释到体积为原来的100倍,pH=　
。③?加水稀释到体积为原来的106倍,pH约为　
小结
引导学生回顾本节内容，并展示思维导图
积极回想本节学习内容，形成知识脉络
布置作业
【板书设计】
第三章
物质在水溶液中的行为
第一节
水与水溶液
第2课时
水溶液的酸碱性与pH
1、水溶液的酸碱性
酸性：c平(H+)
>
c平(OH-)
（根本依据）
中性：c平(H+)
=
c平(OH-)
碱性：c平(H+)
<
c平(OH-)
2、pH
pH=-lg
c平(H+)
常温，pH=7，中性。
3、测量方法
4、pH计算
（1）单一溶液
（2）混合溶液
（3）稀释

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