资源简介

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复习课
)探究NaOH暴露在空气中的变质问题
教学目标：
知识与技能
复习巩固有关酸、碱、盐的化学性质，书写相关的化学方程式。
让学生自主设计实验验证假设。
过程与方法
培养学生动手实验操作能力，观察、分析、推理能力，由相关实验现象得出结论。
情感目标
增强学生学习化学的兴趣，运用化学知识解决实际问题的能力。
教学重点：
书写化学方程式。
设计实验要注意操作方法、实验现象、结论三者缺一不可。
教学难点：
自主设计实验方案验证假设。
教学用品：
化学试剂：NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCl2
HCl
酚酞溶液
PH试纸
仪器用品：试剂瓶、胶头滴管、试管、试管架、玻璃棒、药匙、导气管、橡皮塞、烧杯
教学方法：
设置情境问题
引导学生分析、讨论，作出假设
设计实验
实验验证
得出结论。
教学过程：
【问题一】久置的NaOH溶液试剂瓶口有白色晶体，白色晶体是什么物质？
学生分析、讨论，NaOH会与空气中CO2反应生成Na2CO3和H2O。
书写化学方程式：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
猜想：白色晶体可能是Na2CO3。
学生设计实验验证：取少量白色晶体放入试管中，加入适量的HCl，若有无色气体生成，且气体能使澄清石灰水变浑浊，则白色物质中含有Na2CO3。
让学生独立进行实验验证。
书写化学方程式：Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3
+
H2O
【问题二】敞口放置的NaOH溶液中溶质是什么？
学生分析讨论后猜想：
假设一：NaOH没有变质，则溶质为NaOH。
假设二：NaOH部分变质，则溶质为NaOH
和Na2CO3。
假设三：NaOH全部变质，则溶质为Na2CO3。
判断NaOH是否变质，可有哪些实验方案？
【提问】：能不能用酚酞溶液或PH试纸来验证NaOH是否变质？
实验验证：Na2CO3
溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
学生讨论交流后汇报。
方案一：取少量溶液于试管中，向试管中滴加足量稀盐酸，若无明显现象，则没有变质，即猜想一正确，溶质为NaOH；若有无色气体生成，则说明溶质中含有Na2CO3
，即NaOH变质了，但是不能判断是部分变质还是全部变质。
学生动手进行实验操作。
方案二：取少量溶液于试管中，向试管中滴加适量Ca(OH)2
或Ba(OH)2
溶液，若无明显现象，则没有变质，即猜想一正确，溶质为NaOH；若有白色沉淀生成，则说明溶质中含有Na2CO3
，即NaOH变质了，但是不能判断是部分变质还是全部变质。
书写化学方程式：Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3
+
2
NaOH
学生动手进行实验操作。
方案三：取少量溶液于试管中，向试管中滴加适量CaCl2
或BaCl2溶液，若无明显现象，则没有变质，即猜想一正确，溶质为NaOH；若有白色沉淀生成，则说明溶质中含有Na2CO3
，即NaOH变质了，但是也能判断是部分变质还是全部变质。
书写化学方程式：Na2CO3
+
CaCl2
=
CaCO3
+
2
NaCl
2、怎样判断NaOH的变质程度？
实验方案：取适量样品溶液于试管中，向试管中滴加足量CaCl2
或BaCl2溶液，一段时间后，取上层澄清液滴加无色酚酞，若没有白色沉淀生成且酚酞变红，则NaOH没有变质；若有白色沉淀生成且酚酞变红，则NaOH部分变质，样品中溶质为NaOH
和Na2CO3
的混合物；若有白色沉淀生成且酚酞不变色，则NaOH全部变质，样品中溶质为
Na2CO3
。
让学生动手进行实验操作，观察实验现象，得出结论。
【提问】
能不能用Ca(OH)2
或Ba(OH)2
溶液代替CaCl2
进行实验来判断NaOH是部分变质还是全部变质？
学生分析后回答：不能，反应会生成NaOH，不能判断原溶液中是否含有NaOH。
化学反应方程式：Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3
+
2
NaOH
【问题三】已变质的NaOH溶液与一定量的石灰水混合，溶液变浑浊，判断该溶液中溶质的成分是什么？
同学们经过讨论、分析后认为：溶质中一定有NaOH，Na2CO3
和
Ca(OH)2
可能恰好完全反应，也可能有一种物质过量，因此溶质有三种情况。
猜想1：溶质只有NaOH。
猜想2：溶质为NaOH和
Ca(OH)2
猜想3：溶质为NaOH和
Na2CO3
设计实验：
1、取反应后的上层澄清液少许，滴加适量的Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，则猜想2正确。
2、取反应后的上层澄清液少许，滴加适量的澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则猜想3正确。
3、若实验1、
2均无白色沉淀生成，则猜想1正确。
小结：略。
作业：
1、NaOH溶液滴加无色酚酞会变红，有时候变红的溶液一段时间后会变为无色。提出假设并设计实验验证。
2、思考Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？

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