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原子结构的模型
第二课时
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
本质：
钠原子失去电子，氯原子得到电子
实验现象：
发出黄色火焰，放出热量，冒出白烟
钠原子失去电子成为带正电的微粒，叫钠离子。
氯原子得到电子成为带负电的微粒，叫氯离子。
1.把带电的原子或原子团叫
。
阳离子：带正电的原子
阴离子：带负电的原子
离子
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
原子是呈电中性的，当原子得到或失去电子时将会带电。带电的原子就是离子。原子失去电子带正电，形成阳离子。原子得到电子带负电，形成阴离子。
比较几种含氧物质
物质名称
原子种类
其中氧原子的质子数
氧分子
水分子
二氧化碳分子
1.通过上述比较，构成上述分子的物质有什么相同点？
2.同一类原子的本质特点是什么？
3.原子的种类是由什么决定的？
分子中都含有氧原子
原子的质子数相同
质子数(核电荷数)
氧原子
8
氢原子、氧原子
8
8
碳原子、氧原子
2.一种原子的原子核内质子数与中子数都是一定的。
一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，核电荷数为8；
另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子，核电荷数为8。
1.原子核内所带的电荷数目称为
。
元素和同位素
质子数
核外电子数
中子数
核电荷数
＝
＝
≠
元素
核电荷数
科学上把具有相同核电荷数(质子数)的一类原子总称为
。
例题：某粒子含有10个质子，则该微粒一定是（
）
A.分子
B.原子
C.离子
D.无法确定
D
元素是一类原子的总称，所以元素只有种类，没有个数。如只能说氧元素，而不能说一个氧元素
如所有的氧原子统称为氧元素
所有的碳原子统称为碳元素
读图
8个质子8个中子
氧的3种原子的原子核有什么不同?
8个质子9个中子
8个质子10个中子
A
B
C
A.原子核中有
个质子，
个中子；
B.原子核中有
个质子，
个中子；
C.原子核中有
个质子，
个中子。
8
8
8
9
8
10
同种元素的不同种原子，它们的质子数、中子数
、电子数都相同吗?
(电子数=质子数=核电荷数)
3.原子中核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为
。
同位素原子
例如，上述3种氧原子的原子核内均含有8个质子，即核电荷数为8的所有原子(不管中子数多少)都属于氧的同位素原子。氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。
H
1
1
H
2
1
H
3
1
1个质子0个中子
1个电子
1个质子1个中子
1个电子
1个质子2个中子
1个电子
1个
2个
3个
质子数
质子数和中子数的总数
为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出来以示区别。
氧(O)的3种同位素原子可表示为O-16、O-17、O-18
铀(U)的3种同位素原子可表示为U２３４、U２３５、U２３８
氢(H)的3种同位素原子可表示为氕(
)、氘
(
)、氚(
)
H
1
1
H
2
1
H
3
1
大多数元素都有同位素原子，如汞元素就有7种稳定的同位素原子
常见同位素及其符号和用途
元素
同位素（符号）
用途
氢（H）
H、D、T
D、T：制造氢弹的原料，
D2O：可作核反应堆中的中子减速剂
碳（C）
C-１２
、C-１３、C-１4
C-１２：原子量的标准
C-１４：考古学中测定年代
氧（O）
O-16、O-17、O-18
示踪
铀（U）
U２３４、U２３５、U２３８
U２３５：制造原子弹和核反应堆的燃料
4.原子的同位素的应用
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以得到放射性同位素。用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用。放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的。
①利用它的射线
　医学诊断、检查金属内部有没有裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电。
②利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。
③利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8个中子，C原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是（
）
A、A和B是同一种元素
B、A和B的核电荷数不同
C、B和C核外电子数相等
D、B和C是互为同位素原子
A
A和B的质子数(核电荷数)相同，是同种元素，互为同位素原子
判断对错:
1.分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的不一定是分子。
2.质子、中子是构成原子核的粒子，原子核不一定是由质子和中子构成的。
3.同种元素的原子一定具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。
对
对
对
1.氕、氘、氚三种原子具有相同的（
）
A.原子质量
B.原子核结构
C.核电荷数
D.中子数
C
2.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（
）
A.1
B.2
C.3
D.6
B
3.原子在形成离子过程中发生变化的是（
）
A.原子核
B.质子数
C.中子数
D.电子数
D
4.下列微粒属于同种元素的有
，带电的微粒是
。
微粒
中子数
质子数
电子数
A
8
8
8
B
10
8
8
C
8
8
10
D
11
11
10
A、B、C
C、D
5.某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为（
）
58
6.一个离子转变为原子，发生的变化是（
）
A.失去一定数目的电子
B.得到一定数目的电子
C.不得电子也不失电子
D.可能得到电子也可能失去电子
D
7.原子的种类决定于（
）
质子数
8.一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1个水分子中的质子总数是（
），电子总数为（
）中子总数为（
）
10
10
8
9.一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不相同的是
（
）
A、核外电子数
B、原子的质量
C、核电荷数
D、原子所带的电量
B
10.美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对，投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为（
）核外电子数为（
），若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为（
）
92
92
146(共17张PPT)
在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子不可再分（用化学方法不能再将原子再分）；那么原子能不能用其它的方法再分呢？原子又是由什么构成的呢？
　
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
原子结构的模型
第一课时
实心球模型
西瓜模型
行星模型
分层模型
电子云模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆森原子模型
（1904年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5.电子云模型
（1927年）
　英国化学家道尔顿
（J.Dalton
,
1766~1844)
提出近代原子学说
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
1.道尔顿：实心球模型
原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson
,1856~1940）
2.汤姆生：西瓜模型
实验发现：大多数α粒子能穿过金属箔，少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去。
3.卢瑟福：行星原子模型
α粒子散射实验
思考:针对这一实验现象你可以得到什么结论?
1.原子不是一个实心球体，大部分空间是空心的。
2.原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。
卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。
英国科学家卢瑟福
E.Rutherford,1871~1937
在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；带负电的电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福在1911年提出原子有核模型：
原子核：
位于原子中心，很小，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上
核外电子：
带负电，绕核做高速运动
原子
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
4.玻尔：分层模型
1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
5.电子云模型
卢瑟福行星绕太阳模型
玻尔分层模型
电子云模型
以前科学家的模型
有待同学们将
来去发展充实
汤姆生的西瓜模型
中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，中学阶段原子模型用图可表示为。
例：
原子核
分层绕核运动的电子及轨道
　　揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
二、原子的结构
带正电
带负电
原子核
核外电子
原子
注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一
原子核
一粒米
原子
万人体育场
原子核
乒乓球
原子
地球
原子呈电中性（不显电性），你能根据原子的结构说一下原因吗？
原子不显电性的原因：
原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。
氧原子中有8个电子，那么原子核所带的正电荷数为
个。
原子核
带正电
核外电子
带负电
原子
1.原子结构
8
2.原子核的结构：
原子核
质子
中子
如：一种氧原子的原子核就由8个质子和8个中子构成的
经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷）
中子不带电
思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单位的正电荷呢？
8个单位的正电荷（+8）
核电荷数：原子核所带的电荷数
核电荷数=质子数
思考：在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
1.在原子中：核电荷数
=
质子数
=
核外电子数
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17
20
17
铁原子
26
26
30
26
除上面这个结论外，你还能归纳出其它的结论吗？
2.原子中，中子数不一定等于质子数。
3.不是所有原子的原子核内都有中子。
4.原子的种类不同，质子数一定不同。
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
物质
分子
原子
原子核
核外电子
质子
中子
带正电荷
带负电荷
1.6726×10-27千克
不带电
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
不带电
原子的质量主要集中在原子核上。
结论：
带正电

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