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《构成物质的微粒》专题
班级 姓名 学号
知识梳理
分子
（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。
（2）构成：分子由 构成。
（3）性质：分子的质量和体积都很 ；分子总是在不断地 ，且温度越高，运动速率越快；分子之间有 ；同种分子构成的物质化学性质 （填“相同”或“不相同”）。
（4）“分子运动现象”的实验探究
实验装置：如左图所示。
实验现象：过一段时间，烧杯A中的溶液 。
解释：烧杯B中浓氨水有 性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变 。
结论： 。
2．原子
（1）定义： 中的最小粒子。
（2）构成：原子由 和 构成，原子核由 和 构成。
（3）性质：原子的质量和体积都很小；原子总是在不断地运动；原子之间有 。
（4）写法：1个原子直接用 表示，若表示多个原子，可在 前加上相应的数字。
（5）在原子中，核电荷数= = =原子序数
（6）相对原子质量≈ +
3．离子
（1）定义：带电的 或 。如NaCl由 和 构成。
（2）分类：
①阳离子：带 的原子或原子团。质子数 核外电子数。
②阴离子：带 的原子或原子团。质子数 核外电子数。
表示方法：在元素符号或原子团的 标明离子所带的电荷数及电性，标法为数字 ，正、负号 ；若离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，数字“1” 。
考点透视
考点1 原子的定义和构成
例1 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。下列关于原子结构的观点错误的是（ ）
A．原子由原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子很小，且任何情况下都不可再分 D．原子核很小，但集中了原子大部分质量
例2 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的相对原子质量为（ ）
A．3 B．4 C．6 D．7
考点2 分子、原子和离子的基本概念和表示
例3 下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．原子是由原子核和核外电子构成的
例4 用合适的化学用语表示：
（1）一个银原子 ； （2）两个铵根离子 ；
（3）三个臭氧分子 ； （4）保持干冰化学性质的最小粒子 ；
（5）构成硫酸铜的粒子 ；
（6）一个五氧化二磷分子由 构成；
（7）3Fe2+表示 ；“2+”表示 。
例5 从①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦阴离子⑧阳离子中，选择所有适合的微粒用序号填空。
显中性的微粒是 ； （2）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 ；
（3）显正电荷的微粒是 ； （4）决定原子种类的微粒是 ；
（5）构成原子的微粒是 ； （6）能直接构成物质的微粒是 。
考点3 利用微粒的性质解释生活中的常见现象
例6 下列客现事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．金属很难被压缩——分子间没有间隔
C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D．金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
考点4 原子、离子结构示意图及其应用
例7 某粒子的结构示意图如图所示，请回答下列问题：
若Y=2，则X= ，该原子的质子数为 ，它在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。
若Y=8，且该粒子带1个单位负电荷，则该粒子的符号为 。
若X-Y<10，则该粒子是一个 （填“原子”“阴离子”或“阴离子”）。
例8 现有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．它们表示四种元素 B．②对应的原子在化学反应中易失去电子
C．④表示的元素是非金属元素 D．①③表示的都是阳离子
三、课堂训练
1．物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．汞 C．氢气 D．硫酸镁
2．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
3．右图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
4．下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
5．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．同种分子构成的物质，状态不同，化学性质就不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化
D．温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大
6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号，下同）。
③具有相对稳定结构的粒子是 。
7．如右图为某种粒子的结构示意图，试回答：
若此示意图表示的是原子，则n= ；
若此示意图表示带3个单位正电荷的阳离子，它是某种原子已经 （填“得到”或“失去”） 个电子而形成的，则n= ，如果该离子的中子数为14，则它的相对原子质量约为 。
参考答案
一、知识梳理
1．（1）化学性质
（2）原子
（3）小 运动 间隔 相同
（4）变红 挥发 红 分子在不断地运动
2．（1）化学变化
（2）原子核 核外电子 质子 中子
（3）间隔
（4）元素符号 元素符号
（5）质子数 核外电子数
（6）质子数 中子数
3．（1）原子 原子团 Na+ Cl-
（2）①正电 >
②负电 <
右上角 在前 在后 省略不写
二、考点透视
例1 C
例2 D
例3 D
例4 （1）Ag （2）2NH4+ （3）3O3 （4）CO2（5）Cu2+ SO42-
（6）2个磷原子和5个氧原子
（7）3个亚铁离子 1个亚铁离子带2个单位正电荷
例5 （1）①②④ （2）①（3）③⑥⑧ （4）③（5）③④⑤⑥（6）①②⑦⑧
例6 B
例7 （1）12 12 失
（2）Cl-
（3）阴离子
例8 B
三、课堂训练
1．C
2．A
3．B
4．B
5．C
6．（1）氢分子 （2）①4 ②E ③BC
（1）10 （2）失去 3 13 27

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