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《质量守恒定律 化学方程式》专题
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知识梳理
质量守恒定律
（1）概念：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
（2）化学反应前后的“变”与“不变”：
①六个一定不变：
宏观：元素的 不变、元素的 不变、物质的 不变
微观：原子的 不变、原子的 不变、原子的 不变
②两个一定变：
宏观：物质的 一定改变
微观：分子的 一定改变
③两个可能变：
宏观：元素的 可能改变
微观：分子的 可能改变
2．化学方程式
（1）概念：用 来表示 的式子。
（2）意义
①质的方面：表示反应物、生成物和 。
②量的方面：
宏观：表示反应物和生成物之间的 。
微观：表示反应物和生成物之间的 。
例：2H2＋O2 点燃 2H2O表示：质的方面 ；
量的方面： ；
粒子方面： 。
（3）书写
①原则：以客观事实为基础；遵守 定律。
②步骤：“写”“配”“注”“查”。
（4）利用方程式的计算
①理论依据： 定律，即各物质间有确定的质量比。
②计算步骤：“设”“写”“标”“列”“答”。
考点透视
考点1 质量守恒定律的应用
例1 学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠：
Cl2＋2NaOH==NaCl＋X+ H2O，其中X的化学式为（ ）
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
例2 某研究小组将一定量的二甲醚（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 二甲醚 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 x
分析表中数据可得：
（1）表中x的值为 ；
（2）该实验发生反应的化学方程式为 。
例3 甲醛（HCHO）是室内装修的污染物之一，科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛。该反应过程的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
考点2 化学方程式的意义和书写
例4 对化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑的下列认识中，错误的是（ ）
A．该反应的基本类型是置换反应 B．参加反应的钠与水的粒子个数比为1：1
C．钠应保存时水里以隔绝空气 D．常温下，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气
例5 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Ag＋Cu(NO3)2== Cu＋2AgNO3 B．2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑
Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑ D．Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O
例6 根据给出的信息写出相应的化学方程式。
（1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料，氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为 。
（2）铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3[可看作是由Al(OH)3和MgCO3组成的物质]，可治疗胃酸过多症，写出其发生反应的化学方程式： 。
考点3 结合质量守恒定律和化学方程式进行的计算
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
例7 化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 g。
（2）实验数据表中m的值为 。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
三、课堂训练
1．铜能与稀硝酸反应，根据反应方程式：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，推测X的化学式为（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
2．氢氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生了反应，该反应是生成物可能是（ ）
A．H2SiO3 和H2 B．SiF4 和H2O C．F2和H2O D．SiF4 和H2
3．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为 8：1 D．该反应是分解反应
4．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1：1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
5．Cl2和ClO2都是常用的自来水消毒剂。
（1）ClO2中氯元素的化合价为 。
（2）ClO2在自来水消毒过程中发生的一个反应为2ClO2+H2O==X+HClO3，则X的化学式为 。
（3）Cl2在自来水消毒过程中反应的微观过程如下：
①写出图甲中反应的化学方程式： 。
②图乙所示反应的基本反应类型为 反应。
6．写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 。
（2）氧化铜与氢气加热条件下反应 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
7．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 g，黄铜中锌的质量为 g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？
8．化学兴趣小组的同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅资料】在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【进行实验】用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】（1）剩余固体中KCl的质量是　 　g。
（2）该反应生成O2的质量（写出计算过程）。
【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】（3）他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是　 　。
【结论】（4）根据质量守恒定律，请你计算出在【实验】中称取的KClO3的质量为　 g，KClO3和Fe2O3的质量比是　 　（填最简比），不是最佳质量比。
参考答案
一、知识梳理
1．（1）化学反应 质量总和 质量总和
（2）①种类 种类 总质量 种类 数目 质量
②种类 种类
③化合价 数目
2．化学方程式
（1）化学式 化学反应
（2）①反应条件 ②质量比 粒子个数比
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
每4份质量的氢气和31份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（3）①质量守恒
（4）①质量守恒
二、考点透视
例1 A
例2 （1）2.8 （2）2C2H6O＋5O2 点燃 2CO2＋6H2O＋2CO
例3 HCHO＋O2 == CO2＋H2O
例4 C
例5 D
例6 （1）2Ga＋2NH3 高温 2GaN＋3H2
（2）AlMg(OH)3CO3＋5HCl==MgCl2＋AlCl3＋4H2O＋CO2↑
例7 （1）0.4 （2）51.3 （3）该铁合金的含碳量为2.6%，是生铁
三、课堂训练
1．C
2．B
3．A
4．D
5．（1）+4 （2）HClO2 （3）①H2O＋Cl2==HCl＋HClO ②分解
6．（1）C＋O2 点燃 CO2 （2）H2＋CuO ? Cu＋H2O
（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O
7．（1）0.2 6.5 （2）16.1%
8．（1）1.49 （2）0.96 （3）5:4 （4）2.45 （5）5：1

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