资源简介

(共14张PPT)
第7节
元素符号表示的量
第2课时
（一）复习提问
1、什么是相对原子质量？
把一个碳-12原子的质量分为12等份，每一等份作为一个标准，其他原子的质量与这个标准作比较，所得的比值就是该原子的相对原子质量。
（一）复习提问
2、什么是相对分子质量？
一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。
（二）引入新课
根据化学式，我们可以计算组成物质的各元素的质量比；还可以计算物质中某一元素的质量分数。
（三）新课
三、元素质量分数和质量比的确定
1、元素的质量比
例1、求H2O中氢元素和氧元素的质量比。
解：H2O中H：O=1×2：16=1：8
（三）新课
三、元素质量分数和质量比的确定
1、元素的质量比
练1、求CO2中碳元素和氧元素的质量比。
解：CO2中C：O=12：16×2=3：8
（三）新课
三、元素质量分数和质量比的确定
2、元素的质量分数
例2、求NH4HCO3中氮元素的质量分数。
解：NH4HCO3的相对分子质量=14+1×5+12+16×3=79
NH4HCO3中N%=N/NH4HCO3=14/79=17.7%
（三）新课
三、元素质量分数和质量比的确定
2、元素的质量分数
练2、求CO（NH2）2中氮元素的质量分数。
解：
CO（NH2）2的相对分子质量=12+16+（14+1×2）
×
2=60
CO(NH2)2中N%=2N/CO(NH2)2=(14
×
2)/60=46.7%
（三）新课
三、元素质量分数和质量比的确定
2、元素的质量分数
练3、求（NH4）2SO4中氮元素的质量分数。
解：
(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16
×
4=132
(NH4)2SO4中N%=2N/(NH4)2SO4=(14
×2)/132=21.2%
（三）新课
三、元素质量分数和质量比的确定
2、元素的质量分数
练4、求NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：
NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
NH4NO3中N%=2N/NH4NO3=(14
×
2)/80=35%
（三）新课
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为3.6元和5元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
（四）巩固练习
1、根据二氧化碳的化学式（CO2）计算。
（1）求二氧化碳的相对分子质量；
（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比；
（3）二氧化碳里碳元素的质量分数；
（4）11g二氧化碳含碳多少克。
（四）巩固练习
2、某磁铁矿矿石（Fe3O4）500吨，经测得含铁217.3吨，求该铁矿石中含Fe3O4的质量分数。
（四）巩固练习
3、生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为
CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%．请计算：
（1）该有机物化学式中
x＝　
　。
（2）该有机物的相对分子质量为　
。
（3）该有机物中
C、H、O
三种元素的质量比为　
　
。
2
60
6：1：8(共29张PPT)
第7节
元素符号表示的量
第1课时
（一）复习提问
写出下列物质的化学式：
1、氦气、氖气、氩气
2、氧气、氮气、氯气
3、臭氧
4、铝、铜、金刚石、磷、硫
5、一氧化碳、一氧化氮、氯化氢
（一）复习提问
写出下列物质的化学式：
6、二氧化硫、二氧化碳、水、过氧化氢
7、氯化钠、硫化锌
8、氧化铜、五氧化二磷、氧化镁、二氧化硫、三氧化硫
（一）复习提问
化学式“CO2”表示的意义有哪些？
宏观：
①二氧化碳；
②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
（一）复习提问
化学式“CO2”表示的意义有哪些？
微观：
①一个二氧化碳分子；
②一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
（一）复习提问
说一说元素化合价的口诀。
钾钠银氢+1价
钙镁钡锌+2价
氟氯溴碘-1价
通常氧是-2价
二三铁二四碳
负二四六硫齐全
负三正五是氮磷
（一）复习提问
氢原子的质量的数量级是多少？氧原子的数量级是多少？
10-27千克
10-26千克
（二）引入新课
原子的质量非常小，如果用原子的实际质量来表示，会非常不方便。国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。这节课我来学习《第7节
元素符号表示的量》。
（三）新课
一、相对原子质量
1、定义：把一个碳-12原子的质量分为12等份，每1等份作为标准，其他原子的质量与这个标准作比较，所得的比值就是原子的相对原子质量。
（三）新课
一、相对原子质量
思考与讨论：你能否找到一个简单的数量关系。
相对原子质量≈质子数+中子数
（三）新课
一、相对原子质量
相对原子质量可以从附录3或附录4中查到。
（三）新课
一、相对原子质量
活动：查出1-18号元素的相对原子质量，并填表。
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
（三）新课
一、相对原子质量
相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。
原子的质量可以用相对原子质量来表示，分子的质量也可以用相对质量来表示，即分子的质量可以用相对分子质量来表示。
（三）新课
二、相对分子质量
1、定义：一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。
（三）新课
二、相对分子质量
2、计算：
（1）写出正确的化学式
（2）查各原子的相对原子质量
（3）求总和
H2SO4
H-1
S-32
O-16
1×2+32+16×4=98
（三）新课
二、相对分子质量
2、计算：CO2的相对分子质量
（1）写正确的化学式：CO2
（2）查各原子的相对原子质量：C-12
O-16
（3）计算总和：12+16×2=44
（三）新课
二、相对分子质量
2、计算：CuSO4的相对分子质量
（1）写正确的化学式：CuSO4
（2）查各原子的相对原子质量：Cu-64
S-32
O-16
（3）计算总和：64+32+16×4=98
（三）新课
二、相对分子质量
思考：
1、什么物质的相对分子质量最小？
H2
（三）新课
二、相对分子质量
思考与讨论：
2、化学式CO2可以表示哪些意义？
（1）二氧化碳这种物质
（2）二氧化碳由碳元素和氧元素组成
（3）一个二氧化碳分子
（三）新课
二、相对分子质量
思考与讨论：
2、化学式CO2可以表示哪些意义？
（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
（5）二氧化碳的相对分子质量是44
（三）新课
二、相对分子质量
说一说化学式H2O可以表示哪些意义？
（四）巩固练习
1、求氧气、一氧化碳、二氧化碳、氯化钠的相对分子质量。
O2的相对分子质量=16×2=32
CO的相对分子质量=12+16=28
CO2的相对分子质量=12+16×2=44
NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5
（四）巩固练习
2、相对原子质量是(
)
A.
一个原子的质量
B.
某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C.
一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D.
某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
B
（四）巩固练习
3、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为(
)
A.
108
B.
1.33
C.
108克
D.
1.33克
A
（四）巩固练习
4、下列相对分子质量计算正确的是（
）
A.
NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B.
2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C.
O2：相对分子质量＝16×2＝32克
D.
2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2]
＝148
D
（四）巩固练习
5、分别计算硝酸铵（NH4NO3）、蓝矾（CuSO4·5H2O）的相对分子质量
NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250
（四）巩固练习
6、已知碳-12原子（质子数、中子数均为6）的质量为a克，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的实际质量为（
）
A、ab/12克
B、12a/b克
C、12/ab克
D、b/12a克
A
（四）巩固练习
7、若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（
）
A、32n/m-n
B、32n/3m-2n
C、32n/3n-2m
D、16n/3m-2n
C
（四）巩固练习
8、某化合物的化学式为HnRO2n-1，若此化合物的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为______________。
m-33n+16

展开更多......

收起↑