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2021年化学中考复习提纲：分单元回归课本实验篇
1.
二百多年前，拉瓦锡定量研究了空气的成分
实验装置图
问题设置
1.一部分银白色的液态汞变成
红
色粉末，容器里空气的体积差不多减少了
1/5
。2.
得出了空气由
氧气和氮气
组成的结论。3.反应的化学方程式：
2Hg+O2
?
2HgO
。
4.关于拉瓦锡的实验，下列说法不正确的是
C
（填序号）。
A.实验时能观察到钟罩内汞面上升
B.在汞槽中汞起到了液封作用
C.曲颈甑中发生的是分解反应
D.测定结果氧气约占空气体积的1/5
2.
红磷燃烧测定空气里氧气含量
实验装置
实验现象
实验结论及反应的表达式
红磷燃烧产生大量白烟
；
冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水
沿导管流入集气瓶中
，瓶内液面上升约
占集气瓶中空气体积的1/5
。
空气中氧气约占空气体积的
1/5
。
反应的化学方程式：
4P＋5O2
点燃
2P2O5
（1）为何不能用碳，硫代替红磷：
碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流；
为何不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中根本不能燃烧。
（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是
吸收热量，有利于降低温度；吸收生成的白烟，防止污染空气
。
（3）若实验结果小于1/5，原因可能是
①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹
。
若实验结果大于1/5，原因可能是
弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。
。
（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。剩余气体有哪些性质？物理性质
无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质
不能燃烧，也不支持燃烧。
【创新改进实验】
实验装置图
问题设置
实验前，集气瓶中空气的体积为300
mL，量筒中水的液面读数为150
mL，装置不漏气且红磷足量。（1）若实验开始时忘记夹紧装置中的弹簧夹，当阳光点燃红磷后，开始阶段在量筒中会看到的现象是
有气泡产生
。
（2）若各项操作都正确，根据理论预测，实验结束后量筒中液面读数应约为
90
mL（150mL-300mL×
1/5
）。（3）该创新实验改进后的优点有：
能减小实验误差；不易造成污染；读数便于得出实验结论（任写两点）。
3．氧气的性质实验
（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出
白
光，在空气中
发出
红
光，生成的气体能使澄清的石灰水
变浑浊
。
木炭为何要缓慢伸入集气瓶：
避免氧气从瓶口冲出，使
木炭充分反应
。
（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰
淡蓝
色，在O2中燃烧火焰
蓝紫
色。在集气瓶底留一些水的目的是
吸收二氧化硫，防止污染空气
。
（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，
火星四射
，生成
黑
色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的
防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂
，此实验火柴梗的作用是
引燃铁丝
，铁丝为何要绕成螺旋状
增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧
。
4.有关分子运动的实验
实验①
实验②
实验①：
烧杯中的水都变红了，且品红在热水中比在冷水中扩散得快
。
实验②：
烧杯A
溶液由无色变为红色
烧杯B
溶液无变化
①分子在不断
运动
，且温度越高
运动速率越快
；
②氨分子运动到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液变
红
色。
以上实验得到的分子具有的基本性质是：
分子是在不断运动的
。
5.有关过滤
（1）适用范围：用于
难溶性固体
与
液体
的分离。
（2）实验仪器：
铁架台
、
烧杯
、
漏斗
、
玻璃棒
；
实验用品：
滤纸
。
操作要点及违反操作可能产生的后果：
一贴：滤纸紧贴
漏斗内壁
，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成
过滤速度慢
；
二低：
滤纸边缘
低于漏斗边缘，液面
低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。
三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠
玻璃棒
；玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一面，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸
破损
；漏斗下端紧靠
烧杯内壁
，如果没有紧靠，
过滤变慢，同时可能造成液滴飞溅
。
（4）问题思考
①玻璃棒在过滤中的作用是
引流
，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌
不能，会造成滤纸破损
。
②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是
滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接液烧杯不干净
，接下来如何操作？
更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清为止。
③过滤后所得的水是　混合物　（填”纯净物”或“混合物”），请说明原因　过滤只是除去了水中的难溶性杂质，还有可溶性杂质没有除去　。
6．电解水探究水的元素组成。（Ar：H-1，O-32）
（1）在电解水的实验中，负极放出
氢气
，正极放出
氧气，体积比为
2:1，质量比为
1:8
，此实验得到的结论是
水由氢元素、氧元素组成
。
电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。
7．自制简易净水器（每两种材料间均用纱布隔开）。
（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是
石英砂与小卵石顺序放反了
。
（2）小卵石的作用是
过滤颗粒较大的不溶性杂质
。使用一段时间后，
部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂
和
小卵石
，需要更换的是膨松棉和
活性炭
。
8.蒸馏的有关知识。
（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。
（2）实验时应注意：
①烧瓶需垫
石棉网
。
②烧瓶中水的体积约为其容积的
1/3至2/3
。
③烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是
防止液体暴沸
。
④不能使液体剧烈沸腾以防止
液体沸腾直接溅入冷凝管，带入杂质
。
⑤冷凝水下进上出的目的是
便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却
。
⑥为什么要弃去开始馏出的部分液体？
开始馏出的液体有杂质
。
9.
实验室制取蒸馏水的简易装置。
石棉网的作用是
使烧瓶受热均匀，防止炸裂
。烧杯中的冷水的作用是
使水蒸气迅速液化
，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是
出现大量水雾
。
10．验证质量守恒定律的四个实验。
实验1
实验2
实验3
实验4
（1）实验1的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。气球的作用是缓冲作用，防止橡胶塞弹开。
为何要在锥形瓶底放一些沙子防止锥形瓶炸裂。反应后，天平是否平衡
平衡
。
（2）实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式
CuSO4+Fe=FeSO4+Fe
。
（3）实验3结束后，天平是否平衡？否
，原因是反应生成的CO2逸出到空气中，未称量。如何改进装置以验证质量守恒定律
放到密封装置中进行实验
，化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）实验4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：
①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因
增加了的氧元素的质量比损失的氧化镁质量大
。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因
损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是
参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失的氧化镁的质量
。
11．C、CO和CO2的性质实验。（图片与题号对应）
实验一
实验二
实验三
实验四
（1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色
，化学方程式是
C＋2CuO
高温
2Cu＋CO2↑。澄清石灰水处的现象是出现白色浑浊，化学方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。在酒精灯上加网罩的作用是集中火焰，提高温度。反应完毕后，要先撤出导管
，然后熄灭酒精灯
，目的是防止石灰水倒流使试管炸裂
。为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。
（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是
黑色的固体变红色
，化学方程式
CO＋CuO
?
Cu＋CO2
。
（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。
（4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的物理性质：密度比空气大，化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用于
灭火。
12.
二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。
实验
内容
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入CO2中
（Ⅳ）喷水后放入CO2中
（Ⅴ）烘干第四朵花
现象
纸花变红
纸花不变色
纸花不变色
纸花变红
纸花由红色变紫
分析
酸能使紫色石蕊变红
H2O不能使石蕊变红
CO2不能使石蕊变红
CO2与H2O反应生成了酸
碳酸不稳定，受热易分解
【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成
H2CO3
。（
H2CO3
可以使紫色石蕊溶液变成
红
色。）
反应的化学方程式是
CO2+H2O==H2CO3
。
【实验反思】（1）通过实验（Ⅰ）（Ⅳ）可验证酸的一点化学性质是
酸能使紫色石蕊变红
。
实验（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定，受热易分解
，发生反应的化学
方程式是
H2CO3
?
CO2↑+H2O
。
13.
氧气，二氧化碳、氢气的制取。
气体
氧气
二氧化碳
氢气
药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢和二氧化锰
大理石（或石灰石）
与稀盐酸
稀硫酸和锌粒
发生装置
（棉花）
优点：操作简单
便于添加液体药品
可以控制反应的速率
可以控制反应的发生和停止
收集装置
（1）
氧气的实验室制法注意事项：
①因为氧气
密度大于空气
，且不与空气中的成分反应，故可用向
向上
排空气法收集氧气；如何验满
将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满
。
②因为
氧气不易溶于水
，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡
连续且均匀
放出时，再进行收集。当集气瓶口
有大气泡冒出
，说明气体已集满。
③实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止
冷凝水回流导致试管炸裂
；
铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
④实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止
水倒吸入试管，使试管炸裂
。
⑤实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄
。
（2）检查装置的气密性
连接装置
，先将导管放入水
连接装置，夹紧弹簧夹，向
中，再用手紧握试管，若导管
长颈漏斗中加水，若产生一段
口有气泡冒出，则气密性良好
稳定的液柱，则气密性良好
14.
燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。
实验1
实验2
实验3
实验4
（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧
是
，左图水中的白磷是否燃烧
否
，说明燃烧需要
氧气
；铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要
温度达到着火点
。右图水中的白磷为何能燃烧？因为满足了燃烧所需的三个条件（或白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点）。
（2）实验2：该实验可以说明燃烧的条件之一是
燃烧需要可燃物
。
（3）实验3：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
。所应用的实验方法叫对照（对比）法。
（4）实验4：蜡烛的作用是
引燃面粉
，鼓吹空气的目的是
使面粉与空气有足够大的接触面积
。
15.
金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。
甲
乙
丙
实验1
实验2
实验3
（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是
除去表面的氧化膜
，化学方程式是2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
，乙实验的现象是
铜丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是
Al>Cu>Ag
，其中只需要做实验
甲和乙或乙和丙）
即可。
（2）实验2：硬质玻璃管中的现象
粉末由红棕色逐渐变黑色
，化学方程式Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2。
实验开始时，先
通入CO一会儿
，再
加热
，这样做的目的是
排尽玻璃管内空气，防止加热爆炸
。
实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。为何要点燃尾气
防止未反应的CO排出，污染空气。
（3）实验3：由I和II对比可知铁生锈与
氧气
有关，由
I和III
对比可知铁生锈与
水
有关。铁制品锈蚀过程，实际是铁与
氧气、水
等发生化学反应的过程。实验中将蒸馏水煮沸的目的是
除去溶解在水中的氧气
，实验②在水面上加一层植物油的目的是隔绝氧气。铁锈的主要成分是
Fe2O3·XH2O。
16.课本实验活动4节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热
（1）图1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片
的是__A__(填“A”或“B”)。该实验说明合金的硬度比纯金属
大
。
（2）图2中：铜片在空气中加热的实验现象是
固体由红色变黑色
，
反应的化学方程式是
2Cu+O2
?
2CuO
。
17.
溶液的配制。
图2
（1）以上是用固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，该实验正确的操作顺序为
CBAED
（填序号）；操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放
两张等质量的白纸
，若天平指针偏左，他应进行的操作是
减少药品至天平平衡
；配制好后，标签怎样写？请写在图2中。
（2）小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释，小东实验时应进行的步骤是计算、量取、
摇匀、装瓶贴标签。这个稀释过程，是否需要用到天平？
不需要
。
18.课本实验活动5、6节选：小明同学在实验室进行了以下的化学实验，请根据实验图，回答问题：
实验一自制酸碱指示剂
实验二碱的化学性质
实验三
中和反应
（1）实验一：自制成酸碱指示剂后，分别滴到如图的溶液中，已知点滴板的第1号穴的现象是变绿色，第2号穴变红色，则第4号穴变
绿
色，第6号穴变
绿
色；
（2）实验二：得到
蓝
色的沉淀物，反应的化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
，小明向反应后的沉淀物加入稀硫酸，观察到的现象是沉淀溶解，溶液蓝色，化学方程式
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（3）实验三：试管①和②出现的实验现象分别是
溶液变红色；溶液由红色慢慢变无色
，如何检验试管②反应后的溶液中的
HCl
有剩余？
加入紫色的石蕊溶液，变红色；（加入活泼金属，金属氧化物，碳酸盐，不溶性碱等）
（写一种方法或现象即可），实验③用到玻璃棒的作用是
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
，当
出现较多固体
时停止加热。蒸发后，蒸发皿中出现的白色固体是
NaCl
。
19.
酸碱中和、粗盐的提纯。
实验一
实验二
（1）实验一：酸碱中和实验：能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是
溶液由红色变为无色，此时能否判断盐酸和氢氧化钠恰好是完全反应？
不能
，为什么？
因为HCl过量，溶液也呈无色
。
（2）实验二：粗盐提纯实验的操作顺序为　①
⑤
②
③
⑥
④
（填操作序号）。操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快固体溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率　偏低
（填“偏高”或“偏低”）。在放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是
向左盘中逐渐加粗盐，直至天平平衡
。操作⑥中的错误是　没有用玻璃棒引流。

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