资源简介

基本概念和理论
（一）物质分类及其他
1、物质分类的基本内容
溶液
混合物 胶体
烃
浊液
有机化合物
物质 化合物
烃的衍生物
纯净物 无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等
非金属
单质
金属
2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水等
3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等
4、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质
强酸HCl、H2SO4、HNO3
强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱
水
5、分散系
（1）分散系分类实质依据：
溶 液 胶体 浊液
分散系分散质大小（nm） ＜10-9 10-9 ～10-7 ＞10-7
（2）区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路 ）。
（二）化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。
3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。
特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）。
4、离子反应
（1）离子反应发生的条件：①生成难溶物②生成挥发性的物质③生成难电离物质
（2）常见离子反应回顾：☆☆☆☆☆
①钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH—＋H2↑
②碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
③澄清的石灰水跟盐酸的反应：OH—＋H＋＝H2O
④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO3—＋OH—＝CO32—＋ H2O
⑤氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl—＋HclO (Cl2不会全部参与反应)
⑥实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O
⑦AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应： Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑧氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A13＋＋4OH—＝A1O2—＋2H2O
⑨Cl2与FeCl2的反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—(另：H＋、Fe2＋、NO3－不能共存)
⑩FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
⑩硫酸与氢氧化钡的反应：2H＋＋SO42—＋ Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2O
⑩硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5、化学反应中的能量
（1）化学反应从能量的角度分类
①放热反应：化学上有热量放出的化学反应。放热反应反应物的总能量＞生成物的总能量 。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。
②吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。吸热反应生成物的总能量＞反应物的总能量。常见的放热反应：通常需要高温或者持续加热的反应（C＋CO2和C＋H2O）、碳酸钙分解、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。
（2）化学能与电能的转化----原电池----将化学能转化为电能的装置
①原理：氧化还原反应的应用。
②电极反应：负极上（较活泼的金属）-----氧化反应
正极上（较不活泼的金属）-----还原反应
③原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。
（三）物质的量及其计算
1、了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。重点相关原子守恒计算。
2、阿伏加德罗常数，一般用NA表示，其数值约为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例：☆☆☆☆☆
（1）1mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋数为2NA （错，无溶液体积）
（2）常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)
（3）标准状况下, 2.24L苯所含分子数为0.1NA （错，S.P.T下苯为液体）
（4）标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
（错，溶于水不等于与水完全反应）
（5）标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA )
（6）5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA )
（四）化学反应速率和化学限度
1、化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
（1）各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。
（2）影响化学反应速率的因素
①内因：反应物的性质（主要）。
②外因：主要有浓度、温度、压强和催化剂等。其他如：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
2、化学反应限度：
（1）化学反应限度的研究对象是可逆反应。
（2）化学反应限度也就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。此时，化学反应达到最大限度。
（五）原子结构与元素周期律
1、原子结构
质子 Z
原子核
（1）原子 AZX 中子 N＝ A－Z
核外电子 Z
（2）质量数＝质子数＋中子数。
（3）核电荷数＝质子数＝原子核外电子数＝原子序数。
（4）同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。
例：氕11H、氘21H（重氢）、氚31H（超重氢）。重氢、超重氢常用于制造氢弹。
2、核外电子排布
（1）原子核外电子是分层排布的，称电子层。电子层数＝元素周期数。
（2）原子核外电子排布是能量高低从里到外从低到高分层依次排布的。
（3）熟练掌握1-20元素的核外电子排布情况及原子结构示意图。
3、元素周期律和元素周期表
（1）元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（2）元素周期表。用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不完全；七主七副Ⅷ和零。
（3）金属性、非金属性强弱判断方法：☆☆☆☆☆
①元素的金属性越强△与水反应越容易△与酸反应越容易△最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强△能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
金属性：Na＞Mg＞Al；
氢氧化物碱性强弱：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
（NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物）
②元素的非金属性越强△越容易形成气态氢化物△气态氢化物稳定性越好△最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强△能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。
非金属性：Si ＜P＜ S＜ Cl；
酸性强弱：H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4；
（H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸）
氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
（元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定）
（4）熟练掌握常见10电子，了解18常见电子微粒。☆☆☆☆☆
①常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O。
阳离子有：Na＋ 、Mg2＋ 、Al3＋、NH4＋ 、H3O＋。
阴离子有：F—、O2—、N3—、OH—
②常见的18电子微粒中，分子有：H2S 、HCl、H2O2 、C2H6（略讲）
阳离子有：K＋、Ca2＋ 阴离子有：S2—、Cl—
4、化学键
（1）化学键可分为离子键和共价键，共价键可分为极性键和非极性键。
（3）常见电子式的书写☆☆☆☆☆
①写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4
NaCl MgCl2 NaOH Na+
②用电子式表示下列物质的形成过程：
HCl ： ；
H2O： ；
NaCl： ；
MgCl2： 。基础实验与基本实验操作
（一）物质的分离与提纯的基本实验方法
1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。如：粗盐与泥沙的分离提纯。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯 如：NaCl中混有KNO3分离提纯。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。
4、分液：分离互不相容的两种液体。主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。主要仪器：分液漏斗。
附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色
单质 水溶液 有机溶剂（苯或四氯化碳）
溴 深红棕色液体 浅黄色→黄色 橙色→橙红色
碘 紫黑色固体 黄色→棕黄色 浅紫色→紫色
（二）离子的检验与鉴别
1、Na＋ 焰色反应-黄色
2、K＋ 焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色
3、NH4＋ 加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
4、Fe3+检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)3
5、Cl－ 加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等离子的干扰）的AgNO3，有白色沉淀产生。
Ag＋＋Cl―＝AgCl↓
6、SO42－ 加入足量稀HCl酸化（排除CO32－和SO32－等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
7、CO32－ 加入H＋，产生能无色无气味（排除SO32－离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的气体。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（三）定量实验——物质的量浓度溶液的配制
1、物质的量浓度的配制所需的仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
配制前要检查容量瓶是否漏水
2、配制步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移⑤. 洗涤（2-3次 洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签
3、仰视、俯视对溶液浓度有何影响？
（1）俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
（2）仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
4、容量瓶的使用六忌：
（1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
（2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
（3）忌加水超过刻度线（浓度偏低）
（4）忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
（5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
（6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
（四）实验小常识
1、仪器的使用
（1）可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒。0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
（2）选择仪器时要考虑仪器的量程。如量取3.0mL液体用10mL，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
（3）使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。
（4）试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。
2、基本实验操作
（5）药品的取用：Na、K保存于煤油中，用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中。其他药品用多一般不回放。
（6）沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法：☆☆☆☆☆
欲检验NaOH溶液中含有Na2CO3的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。
（7）试纸试用：
用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验
NH3 -----用红色石蕊试纸 NH3＋ H2O＝NH4＋＋OH－
Cl2 -----用淀粉碘化钾试纸 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
（8）焰色反应操作：做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
3、实验安全
（9）氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。☆☆☆☆☆
（10）酒精灯失火用湿布盖灭。活泼金属或有机油类着火都可用沙子盖灭。
（11）浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
（12）尾气有毒(如CO)，不能直接排空，必须点燃或用塑料袋接受。元素及其化合物
1、钠及其化合物：
（1）钠的物理性质：银白色固体，导热、电导，质软、密度小、熔点低。
（2）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）钠保存在煤油中，空气中的变化过程：最终变为Na2CO3☆☆☆☆☆
Na → Na2O →NaOH → Na2CO3·12H2O →Na2CO3
（4）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：☆☆☆☆☆
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 溶解度比碳酸钠小
热稳定性 ——— 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
与NaOH反应 ——— NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
相互转化
①除杂：Na2CO3固体（混有少量NaHCO3）-----充分 加热
Na2CO3溶液（混有少量NaHCO3）-----加适量NaOH溶液
②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法：
固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠
2、铝及其化合物：
（1）铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。
（2）铝单质
①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（“冷即常温”和“浓”）。
②铝与强酸、强碱反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋2 NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
③铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 ☆☆☆☆☆
铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。
（3）典型的两性氧化物：Al2O3
①与硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O
②与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
离子方程式：Al2O3＋2OH—＝2AlO2—＋H2O
（4）典型的两性氢氧化物：Al(OH)3
①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O
②与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
离子反应：Al(OH)3＋OH—＝AlO2—＋2H2O
③ Al(OH)3实验室制取方法： 常用铝盐与足量氨水反应
化学方程：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4Cl
离子方程：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4＋
（5）明矾（十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。
（6）铝土矿制备金属铝的原理：
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
2Al(OH)3 ＝＝＝Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融) ＝＝＝4Al＋3O2↑
3、铁及其化合物：
（1）能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。
（2）铁的化学性质
①与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4
②与非金属反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS
（注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。）
③与水反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑
④与酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
⑤与盐反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（4）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：
①化学反应为：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 离子反应为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—
②化学反应为：2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2 离子反应为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 离子反应为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（5）氢氧化亚铁的制备与变化：
FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl
（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化）
在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。
（6）钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。
钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。
4、硅及其化合物：
（1）硅单质的用途及制取：硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。
用氧化还原反应分析硅单质制取：SiO2＋2C 2CO↑+Si(粗硅)
Si+2Cl2 SiCl4
SiCl4＋2H2 Si(纯硅或称精硅)＋4HCl
（2）SiO2的用途及性质：纯SiO2可以作光导纤维的材料。
SiO2化学性质： 不活泼,耐腐蚀
不与水酸(除HF)反应：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（玻璃瓶不能装HF酸）
SiO2中含CaCO3杂质除去：加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。
②与碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞）
离子反应：SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O
（3）硅酸盐
①水玻璃溶液在空气中变质(变浑浊)的离子反应：
SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—
②硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。
5、氯及其化合物：
（1）氯气：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。
氯气具有强氧化性，能与多种金属、非金属反应。与变价金属生成高价态化合物。氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾（HCl酸雾）产生。潮湿的氯气有漂白性（HClO）。
（2）新制氯水成分：“三分子、四离子”。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。
（3）漂白液（主要指NaClO，例市场上的“84”消毒液）
2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
（4）漂白粉制取和漂白原理：☆☆☆☆☆
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉主要成分和有效成分各为什么？
漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO＝2HCl＋O2↑
（5）氯气的实验室制法：☆☆☆☆☆
　①反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
　③除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
　④收集：向上排空气法收集（密度比空气大）；
⑤检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（反应为：2KI＋C12 ＝2KCl＋I2）
⑥尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。（反应为：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O）
（6）胃酸的成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。
6、硫及其化合物：
（1）二氧化硫的性质与作用
①物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。相似
②化学性质：△SO2＋H2OH2SO3 （H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似）
△还原性：2SO2＋O2 2SO3
△漂白性：SO2 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
物理性漂白---吸附作用-----活性炭（例：红糖→白糖）
漂白 永久性漂白----强氧化性----- HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。
化学性漂白
暂时性漂白---结合成不稳定物质---SO2---加热、光照会复原。
（2）酸雨：PH＜5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，是因为水中溶解有CO2的缘故。
硫酸性酸雨的形成原因： SO2 。SO2是首要大气污染物之一。
（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。
△三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
△空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。
△常见的环境保护问题：①酸雨：SO2；②温室效应：CO2；③光化学烟雾：氮的氧化物；④臭氧层空洞：氯氟烃；⑤白色垃圾：塑料垃圾；⑥假酒：CH3OH；⑦室内污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO 与NO有毒：与血红蛋白结合；⑩电池：重金属离子污染。☆☆☆☆☆
（3）浓硫酸
浓硫酸的特性
吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3。
碱性干燥剂---碱石灰、氧化钙等---干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等
干燥剂总结 中性干燥剂---无水氯化钙等---干燥碱性、酸性、中性气体。例H2、N2等
酸性干燥剂---浓硫酸等---干燥酸性气体、中性气体。例Cl2、HCl、N2等
△脱水性：蔗糖的脱水炭化-----注意“黑面包”实验，要重点掌握。
△浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H＋的氧化性，其还原产物为H2）
与铜反应：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
（被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2mol浓H2SO4与足量Cu反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol浓盐酸与足量MnO2反应，也有类似情况。）
与碳反应：C＋2H2SO4（浓） SO2↑＋ CO2↑＋2H2O（特别要注意此实验的产物检验）
（4）除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。☆☆☆☆☆
（5）理清硫及其化合物的转化关系：☆☆☆☆☆
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2
7、氮及其化合物：
（1）N2含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下N2→NO。
（2）氨
①氨水溶液的碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH—
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②氨水成分：氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH—即“三分子、二离子”。
③实验室制氨气及NH4＋的检验：☆☆☆☆☆
△实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
△NH4＋的检验：加入NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
④氨用途之一-----工业制取硝酸
△氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（能进行氧化还原反应分析。）
△NO与氧气反应生成NO2 2NO＋O2＝2NO2
△用水吸收NO2生成硝酸 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）硝酸的性质-----强氧化性
Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) ＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C(红热)＋4HNO3(浓) ＝CO2↑＋2NO2↑＋2H2O
（4）氧化后再氧化的总结：（推断题中常用到，切记！）☆☆☆☆☆
①C→CO→CO2；②N2→NO→NO2；③S→SO2→SO3；④Na→Na2O→Na2O2；⑤醇→醛→酸。
（5）理清氮及其化合物的转化关系：☆☆☆☆☆
加热
通电
Na2SO4
H2SO3
BaSO4
H2SO4
SO3
SO2
S
NH3
NO
HNO3
NO2
N2
NH4NO3化学与生活
（一）维生素和微量元素
1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素C、维生素B族)
2、维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小
3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一，如Fe、I、Se等共16种，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共11种
4、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解
5、铁在人体中的含量约为4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内
6、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了
（二）合理选择饮食
1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境（7.35-7.45）。
3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。 调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……
（三） 正确使用药物
1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等
2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，结构式为（略，重点）。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： （参照教材，重点）；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式： （参照教材，重点）。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生
4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。
5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。
（四） 合金 金属的腐蚀和防护
1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大， 熔点比各组成成分低。
2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。
3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。
4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。
5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件
6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)
7、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne-=Mn+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
8、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：
①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是，负极反应是②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是，负极反应是
9、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面
10、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。
（五） 玻璃、陶瓷和水泥
1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化
2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；加入PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入Cu2O玻璃呈红色，加入Fe2+玻璃呈绿色
3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为Al2O3．2SiO2．2H2O)。
4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO2、硅酸三钙3CaO·SiO2、铝酸三钙3CaO·Al2O3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。
5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月
6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。
8、从高纯度的SiO2熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。
9、利用光缆通信，能同时传输大量信息。光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听。光缆的质量小而且细，耐腐蚀，铺设也很方便，因此是非常好的通信材料。光导纤维除了可以用于通信外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面。
10、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等，使陶瓷的用途不断扩展
（六） 塑料、纤维和橡胶
1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。
2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。
3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构。
4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。
5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，结构式是（略，重点），写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)的化学反应方程式（略，重点）。
6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等
7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。
8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等
（七） 改善大气质量
1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。
2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害
3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。
4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量)③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。④调整和优化能源结构。
7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。前半部分发生的反应，后半部分发生的反应、
8、室内空气污染的①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等
（八） 爱护水资源 垃圾资源化
1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N的物质主要是蛋白质和工业废水，含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。
2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)。
3、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则
4、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。
5、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；②焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；④废弃塑料会危害动物。典型试题回顾
1、社会热点性试题：
☆生活离不开化学，下列有关说法正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池
C.明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒
D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应”。
2、基础实验性试题：
☆（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是_______________(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的PH值②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③氯化钠溶液的蒸发结晶④过滤⑤加快NaOH固体的溶解⑥四氯化碳萃取碘水中的碘⑦除去工业酒精中的水份⑧浓硫酸稀释。
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数______________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量______10.4g。
配制500mL0.1mol·L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____ ___________0.1mol·L-1。
【参考答案】
（1）⑥⑦（每项1分，共2分）
（2）①大于 ②小于③大于（每空1分共3分）
3、重要考点性试题：
☆金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是
A.Ti和Ti原子中均含有22个中子
B.Ti和Ti在周期表中位置相同，因为它们的质子数相同
C.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称同分异构体
D.Ti和Ti为同一核素
4、框图推断性试题：
☆下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题：
(1)写出化学式：C 、I ；
(2)写出离子方程式：①D+I溶液： ；
②K+H： ；
(3)写出化学方程式：①B+C： ；
②L→M： ；
(4)检验J中的阳离子的最好方法是 。
【参考答案】（1）Na2O2、HCl；
（2）①Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋H2O； ②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—；
（3）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋2O2＋2H2O=4Fe(OH)3
（4）加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3＋。
5、有关物质的量计算中守恒原理的试题：
☆一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。请按要求完成下列探究报告。
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[资料获悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3＋：2.7～3.7 Cu2＋：5.2～6.4 Fe3＋：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究]
取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。
甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c(Fe3＋)＝ mol/L，c(Fe2＋)＝ mol/L，c(Cu2＋)＝ mol/L。
[交流讨论]
如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液
丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w ＝c(Cu2＋)×1 L ×56 g·mol－1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处 （不一定填满）
（1） ；
（2） ；
（3） 。
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1 L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。
【解析】本题以化学研究性学习小组的一次探究活动为背景，引导学生通过搜集资料、实验、分析、思考、评价、交流、计算等环节，体验知识的获得过程，通过解决从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液这个问题，实现自身的主动建构与发展。此题渗透了“以实验为基础”、“定性与定量相结合”等化学学科的基本思想，强化了实验的“简约性”原则，涵盖了多种探究要素和自主、合作、探究等新课程的多种学习方式，有利于引导中学加强实验教学和有效地落实新课程理念。本题对学生的思维能力、理解能力、分析问题和解决问题的能力有较高层次的要求，旨在使试卷具有适当的难度和区分度。本题属于较难题。
[实验探究]
Fe(OH)3沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后变为Fe2O3，质量为0.32 g，其中Fe元素守恒，
n(Fe3＋)＝＝0.004 mol 废液中c(Fe3＋)＝＝0.4 mol·L－1
Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓
1 mol 143.5 g n(Cl－)＝＝0.06 mol
2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ n(Fe3＋)＝2n(Cu2+)
废液中阴、阳离子所带电荷平衡：
n(Fe2＋)×2＋n(Cu2＋)×2＋n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)
6n(Cu2＋)＋0.004 mol×3＝0.06 mol
n(Cu2＋)＝0.008 mol，c(Cu2＋)＝0.8 mol·L－1
n(Fe2＋)＝0.016 mol，c(Fe2＋)＝1.6 mol·L－1
[交流讨论]
加入w g铁粉先与Fe3+反应，2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋。
因此，加入铁粉质量为：w＝c(Cu2＋)×1 L×56 g·mol－1，不能将废液中的Cu2＋全部置换出来。
此外，废液中的阴离子是Cl－，加入的氧化剂不能带进其他杂质。
[拓展延伸]
1 L废液中含Fe3＋ 0.4 mol，含Cu2＋ 0.8 mol。加入铁粉先与Fe3＋反应：
2Fe3＋ ＋ Fe == 3Fe2＋
0.4 mol 0.2 mol
即：n(Fe)为0～2 mol时，废液中的Cu2＋保持0.8 mol不变。
当n(Fe)＞0.2 mol时，发生如下反应：
Fe ＋ Cu2＋ == Fe2＋
0.8 mol 0.8 mol
即：n(Fe)为1.0 mol时，废液中已不含Cu2＋。
由上可得n(Fe)与n(Cu2＋)的关系曲线（如下图）。
由图像可查得：当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的物质的量为0.6 mol，其质量是：0.6 mol×56 g·mol－1＝33.6 g
【参考答案】
有：
H
高温
点燃
B
D
E
L
M
I
A
C
B
F
G
H
K
J
点燃
I溶液
A
F+B有机化合物
（一）重要转化关系：☆☆☆☆☆
1、以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：
2、自然界中的碳循环：
C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O
（人体组织中的氧化反应，提供生命活动所需要的能量。）
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O 乙醇是可再生性绿色能源。
6CO2＋6H2O→ (光照，叶绿素）C6H12O6＋6O2
nC6H12O6（葡萄糖）→(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2O
（二）常见有机反应：
1、取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
2、加成反应： CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
3、加聚反应：
4、氧化反应： 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
5、酯化反应： CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O （实质取代反应）
（三）同分异构现象：
同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。注意常见物质名称。
1、C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
正丁烷
CH3
异丁烷
CH3
2、C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3
戊烷
CH3 CH3
2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷
（四）典型有机物及其反应：
1、化石燃料： 煤、石油、天然气
2、甲烷
（1）结构：分子式：CH4 结构式：
（2）电子式
（3）空间构形：正四面体
（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4
（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色（类同H2），点燃前必须检验其纯度（类同H2）。
3、乙烯（乙炔）
（1）结构：乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式
6个原子在同一平面上。乙炔4个原子在同一直线上。
（2）化学性质：
①可燃性：CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O
现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。
②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。
（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。
4、苯
（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
（2）化学性质：“易取代、难加成、难氧化”。 性质稳定，不能酸性KMnO4溶液褪色。
（苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。）
①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）
＋ Br2 ＋ HBr
②苯的硝化反应：（取代反应）
＋ HNO3 ＋H2O
③苯与氢气加成生成环己烷： ＋ 3H2
5、乙醇
（1）结构：结构简式：CH3CH2OH 官能团：醇-OH
（2）化学性质：
①可燃性：CH3CH2OH+3O22CO2＋3H2O
②催化氧化；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③与钠反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑
（3）用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂。
6、乙酸
（1）结构：结构简式：CH3COOH
（2）化学性质：
①酸性：CH3COOHCH3COO—＋H＋ 酸性：CH3COOH＞H2CO3
2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑
②酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应。注意这一个实验内容和装置。
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂 和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：△中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）△吸收挥发出来的乙醇△降低乙酸乙脂的溶解度。即可用“除、溶、降”三个字来概括。
7、油脂
油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯；
（1）分类：油脂
脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯。
（2）用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。
8、糖类
（1）分类
单糖：葡萄糖C6H12O6
糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11
多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n
（2）葡萄糖：结构简式CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO
△氧化反应
葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu（OH）2反应 （红色沉淀）
证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高
△人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量
（3）淀粉
△水解
△颜色反应：与碘单质作用显蓝色
9、蛋白质
（1）组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P
（2）性质
①蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。
②盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。
（用反复盐析的方法可分离提纯蛋白质。）
③变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。
④鉴别：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。
⑤蛋白质水解生成氨基酸
蛋白质 氨基酸
氨基酸的结构通式：
10、四大天然有机高分子物质：淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶。☆☆☆☆☆
酯化
氧化
发酵、蒸馏
乙醇
水解
淀粉
葡萄糖
乙酸
乙酸乙酯
Br
Fe
—NO2
浓H2SO4
55-60℃

展开更多......

收起↑