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O2
H2O2
氧气的实验室制法
4.3氧气（1）
猜猜:是什么气体？
分离液态空气法
电解水
氧气
氢气
植物的光合作用
你知道哪些可以获
得氧气的方法
这些方法适合在实验
室制取一瓶氧气吗？
电解水
分离液态空气法
耗能大
反应慢
耗能大，设备要求高
这些都不适合实验室制取氧气
植物的光合作用
反应慢，受植物制约
小组讨论完成【活动天地4-3】课本P88
1、实验室制取气体的一般思路？
？
？
？
？
选择反应物
控制反应条件
确定发生收集装置
反思审查
下列哪些物质可能产生氧气？
1、食盐（主要成分为NaCl)
2、过氧化氢（
H2O2）
3、氧化汞
（
HgO
）
4、高锰酸钾（KMnO4）
5、氯酸钾（KClO3）
6、甲烷（CH4）
7、水
(
H2O
)
含有氧元素的物质
问题：选择反应物
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。
资料介绍
选择反应物的原则：
①反应速度适中
②安全无毒无污染
③廉价易得经济
④反应条件易达到等。
探
究
内
容
现
象
反应快慢
向A试管中加入3mL-5mL过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口。
向B试管中加入少量二氧化锰，再加入3mL-5mL过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口。
无明显现象。
极慢
有大量气泡生成，带火星的木条复燃。
很快
活动天地4-4
二氧化锰在反应中的作用
一变：改变其他物质的反应速率
是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？阅读课本P89
催化剂及其催化作用：
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2
是催化剂，这种说法对吗？
加快或者减慢
二不变：（反应前后
）本身的质量、化学性质
下列有关催化剂的说法正确的是（
）
A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，
而本身的质量和性质在化学反应前后均不改
变的物质称为催化剂
B、二氧化锰是催化剂
C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，
而本身的质量和化学性质在化学反应前后都
没有改变的物质称为催化剂
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二
氧化锰，否则就不能发生分解反应
比一比
C
反应原理：
过氧化氢
水
氧气
H2O2
H2O+
O2
MnO2
MnO2
+
1、过氧化氢溶液和二氧化锰应放在什么仪器内？
3、加一种什么样的仪器可以随时添加过氧化氢溶液？
2、怎样把氧气导出来？
实验探究
问题：选择仪器装置
可选仪器
双孔橡皮塞
单孔橡皮塞
广口瓶
锥形瓶
D
发生装置的选择
（1）反应物的状态
（2）反应的条件
小结：气体发生装置的选择
气体发生装置
从两个方面考虑：
固液不加热型
如何才能收集一瓶氧气？
集气瓶
问题：选择收集装置
小资料
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在
0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。
向上排空气法
气体
空气
向下排空气法
空气
气体
排水法
收集装置的选择
常用的气体收集方法
向上排空气法
向下排空气法
排水法
适用于气体密度>空气
适用于难溶于水或
不易溶于水,且不
与水反应的气体
适用于气体密度<空气
想一想：这两种收集方法在使用中，如何知道收集满了？
向上排空气法
排水法
验满
（集气瓶口有大气泡冒出时）
（将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃就满了）
连接仪器
检查气密性
装药品（先固后液）
收集气体
验满
或
放置
连检装收验放撤
撤离
或
或
实验步骤：
2021/3/24
验满方法
放置方法
盖上玻璃片。正放
实验室制取氧气的实验步骤
实验探究
小结：O2的实验室制法
过氧化氢溶液和二氧化锰（固体）
反应原理
气体发生装置
气体的收集装置
气体的验满
药品
带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃就满了
或
实验步骤
连检装收验放撤
H2O2
H2O+
O2
MnO2
实验室制取氧气的其它方法:
反应原理：高锰酸钾　
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
（紫黑色固体）
氯酸钾
　
氯化钾
+
氧气
（白色固体）
加热
二氧化锰
加热
注意：加热高锰酸钾制取氧气时，导管口要放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导气管堵塞导气管
适合
固体加热型
收集完氧气后应该先移出导气管再熄灭酒精灯：防止试管骤冷引起水倒流使试管炸裂。

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