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第五单元 化学计算
专题一 有关化学式的计算
中考要求
1. 能根据化学式计算物质的相对分子质量。
2. 能根据化学式计算化合物中组成元素间的质量比。
3. 能根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。
4. 能根据化学式计算一定质量的化合物中某元素的质量。
5．能看懂某些商品标签上标示物质的成分和含量，并能进行有关的计算。
考点梳理
考点1 根据化学式计算物质的相对分子质量
1.正确书写物质的化学式是计算的依据。
理解化学式中元素符号右下角数字所表示的意义，理解化学式与化合价的关系。
2.解题步骤。
（1）正确写出物质化学式。
（2）用各元素的相对原子质量分别乘以化学式中所含的原子个数，得出各元素的相对原子质量之和。
（3）把各元素的相对原子质量之和相加，就可以得出该物质的相对分子质量。
(以化合物AaBb为例)
相对分子质量=A的相对原子质量×a+B的相对原子质量×b
注意：①元素符号(或原子团符号外)右下角的数字不同于化学式前的化学计量数,它只表示这种元素原子(或原子团)的个数。②结晶水合物中结晶水前的数字表示该化学式中所含的结晶水的个数，计算结晶水合物的相对分子质量时，应把化学式中前后各原子的相对原子质量之和相加，不得相乘。
考点2 根据化学式计算化合物中各元素的质量比
1.化合物中各元素的质量比，等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量总和之比。
2.解题步骤：
（1）正确写出化合物化学式。
（2）依据化合物的化学式分别算出各元素的相对原子质量和。（计算时不要漏乘元素符号右下角的数字）
（3）将各元素的相对原子质量和相除便可以得到比值。
A、B元素的质量比：
A元素的质量/B元素的质量＝A的相对原子质量×a/B的相对原子质量×b
注意：①书写时可用元素符号表示；②各元素的质量比要用最简比表示。
考点3 根据化学式计算化合物中某元素的质量分数
1.计算公式：
A元素的质量分数
A元素的质量分数=A的相对原子质量×a/AaBb的相对分子质量×100%
2.解题步骤：
（1）正确写出化合物化学式。
（2）正确找出化学式中各元素的原子个数。
（3）根据上述计算公式进行计算。
注意：质量分数是以百分数表示的，计算时要乘上100%，计算结果也要用百分数表示，不能用分数表示。
考点4 根据化学式计算一定质量物质中某元素的质量
A元素的质量
A元素的质量=化合物(AaBb)的质量×A元素的质量分数
考题透析
例题1（2011年烟台中考题）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠的相对分子质量是 。
(2)苹果酸钠中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克 (计算结果保留一位小数)
【思路解析】此题考查有关化学式的三种基本计算：相对分子质量，各元素的质量比，物质中某元素的质量。（1）苹果酸钠的相对分子质量=4×12＋5×1＋5×16＋1×23=156；（2）苹果酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为（4×12）︰（5×1）︰（5×16）︰（1×23）=48︰5︰80︰23；（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％=2.3g，5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%=0.86g，5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g。
【答案】(1)156 (2)48:5:80:23
(3)该病人每天食用5.85g苹果酸钠比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
【点评】本题考查了有关化学式的有关计算，关键要弄清化学式数字的含义和根据化学式计算的方法。试题难度较小。
例题2（2011年江西中考题）右图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc中碳、氢元素的质量比为 ；
（2）Vc的化学式为 ；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
【思路解析】根据化学式中碳原子和氢原子的个数比可确定碳元素和氢元素的质量比，根据相对分子质量的计算可确定化学式中氧原子的个数为6，根据用法与用量，小辉妈妈每天应该补充的维生素C为2×3×100mg=600mg，相当于200g西红柿中所含有的维生素C。
【答案】（1）72：8（或9：1） （2）C6H8O6 （3）200
【点评】本题主要考查化学式的相关计算，解题的关键是掌握相对分子质量的概念，能从标签上获取解题的信息，试题难度较小。
中考冲刺
1．（2011年桂林）二氧化氯（ClO2）是一种重要的消毒剂，其中Cl的化合价是 ，二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为 ，6.75g二氧化氯中氧元素的质量是 。
+4 35.5︰32 （或71：64） 3.2g
2．（2011年柳州）苯是一种重要的化工原料，有毒。它广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、油漆、农药、医药和香料等。苯的化学式为C6H6。请计算回答：
（1）每一个苯分子中，共含有的原子个数为 ；
（2）苯的相对分子质量为 ；
（3）苯中C元素和H元素的质量比为 。
（1）12 （2） 78 （3）12:1
3．（2011年百色）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：
（1）苯甲酸是由 种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。
（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）
4．（2011年北海）绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C3H6O3。
请计算：
(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比 。
(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是 。
(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是 克。
（1）6﹕l﹕8 （2） 40% （3）6．4
5．（2011年钦州）曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠的化学式为NaNO2，试回答：
⑴亚硝酸钠中Na、N、O三种元素的质量比为 。
⑵亚硝酸钠中氮元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
（1）23∶14∶32 （2）20.3%
6．（2011年崇左）淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等。淀粉的化学式为(C6H10O5)n 。试计算：
（1）淀粉的相对分子质量为 。（用n来表示）
（2）淀粉中碳、氢、氧元素的质量比 。
（1）162n （2）36︰5︰40
7．（2011年河池）日本核电站核泄漏事故中,周边的居民可通过服用碘
片防辐射。成年人推荐的服用量为每天0.1g碘。图13
是某品牌的加碘盐的标签，请回答下列问题。试计算：
（1）KIO3的相对分子质量是______________。
（2）根据有关数据估算，一个成年人，若要
通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天需要吃 kg
食盐。你认为通过用吃碘盐防止放射性碘的危害能否可行，
为什么 。
(1) 214 (2) 4kg；行不通，每日吃的食盐的质量太大，人体不能承受。
8．（2011年来宾）近来有些地方被查出在某些饮料中违禁添加塑化剂。塑化剂的主要成分为“邻苯二甲酸二酯”，其化学式为C24H38O4。求：
（1）邻苯二甲酸二酯的相对分子质量为 。
（2）每个邻苯二甲酸二酯分子中含有 个氧原子。
（3）邻苯二甲酸二酯中各元素的质量比为：C︰H︰O= 。
（1）390 （2）4 （3）144︰19︰32（或288 ︰ 38 ︰64）
9．（2010年崇左）蛋白质是由多种氨基酸[甘氨酸：CH2(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数比 。
（2）甘氨酸的相对分子质量 。
（3）甘氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
（1）2︰5 （2）75 （3）24︰5︰32︰14
10．(2010年南宁)⑴某原子的原子结构示意图为 ，该原子核内有 （填数字）个质子，若该原子核内有10个中子，则该原子的相对原子质量约为 。
（2）某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON），请你计算丙烯酰胺中碳元素和氮元素的质量比 。
11．（2010年钦州）中国石油广西钦州千万吨炼油项目力争2010年6月30日正式投产。丁烷（化学式为C4H10）是石油炼制中的一种产品，请回答：
（1）丁烷分子中碳原子和氢原子的个数比是 　　　 （最简整数比）。
（2）丁烷中碳、氢元素的质量比为 　　　 （最简整数比）。
12．（2010年北海）蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，已知其中的一种氨基酸是丙氨酸，其化学式为C3H7O2N，计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 = 。
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数 = 。（精确到0.1%）
（3） g丙氨酸中含氮元素28g。
13．（2010年来宾）丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
请回答下列问题：
（1）丁酸乙酯的相对分子质量是 。
（2）丁酸乙酯中碳、氢、氧的原子个数比为 。
（3）丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 。（保留一位小数）。
品名：葡萄糖氯化钠内注射液【类别】体液补充药【规格】(1)l00mL：葡萄糖5g，氯化钠0.9g (2)250mL：葡萄糖25g，氯化钠2.25g【适应症】补充热能和体液
14．（2010年河池）2010年4月山西王家岭煤矿透水事故中共有115名矿工获救。右表是一种救治矿工伤员常用瓶装药品说明书的一部分，请仔细阅读并回答问题。
(1) 某伤员补充l00mL注射液和250mL注射液各l瓶，相当于补充了___ ___克葡萄糖。
(2) 已知葡萄糖的化学式为C6H12O6（相对分子质量为180），9g葡萄糖中含
有 g碳元素。
(3) 不同规格的该药品(注射液的密度均为1g/mL)中氯化钠的质量分数________(选填“相同”、“不同”)。
10．(1)8 18（2）18∶7 11．（1）2∶5 （2）24∶5 12．(1)36∶7∶32∶14 （2)15.7% (3)178 13．（1）116 （2）3∶6∶1（3）62.1% 14．（1）30（2）3.6（3）相同
专题二 有关化学方程式的计算
中考要求
1.能根据质量守恒定律进行相关计算。
2.能说明常见化学反应中各物质的质量关系，能利用化学方程式进行简单的计算。
3.能根据化学方程式对含有一定量杂质的反应物或生成物进行有关计算。（杂质不参加反应）
考点梳理
一、理论依据
1.质量守恒定律。
2.化学方程式中各物质之间的质量比。
二、基本类型
1.根据质量守恒定律的计算。
2.由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
3.含有杂质的反应物或生成物的计算。
4.混合物某组分质量分数的计算。
三、解题步骤
1.根据题意设未知量，用x、y等字母表示。
2.写出反应的化学方程式并配平。
3.写出有关物质间的质量关系，并写在相应化学式的下方。
4.把已知量和未知量写在对应关系量的下方。
5.列出比例式，求解未知数。
6.简明地写出答案。
四、解题方法
1.守恒法：化学反应是原子间的重新组合，反应前后构成物质的原子个数、物质的总质量始终保持不变，保持守恒。
2.关系式法：关系式法是指实际生产及化学工作者进行科学探究时，往往涉及多步反应，通过找出起始物质和最终物质之间量的关系，并据此列出比例式进行计算、求解的方法。
3.差量法：差量法是利用差量与各物质之间存在一定比例关系进行解题的方法。
4.极值法、平均值法：使复杂问题变简单化，使思路清晰，过程简明，能快速解题。
五、解题技巧
化学计算常设计新颖、灵活的题型，借以考查学生思维的灵活性和创造性。为了提高解题的速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，必须掌握一些解题技巧。一般解题要领和技巧可归纳为：
1.要领：理解题意写方程，等号两边要配平；已知未知要分清，定将纯量代方程；质量单位直接代，左右单位应相同；列比例、解方程，求出未知写答案。
2.技巧：要认真审题，对关键的字句反复推敲，分清已知量和所求量，做到准确理解题意，运用所学过的概念、原理、元素与化合物的知识和物质间反应的规律，对题目进行剖析，并找出隐蔽的已知条件及物质间转化关系，选择解题的突破点。
六、不纯物与纯净物质量的换算公式
1.纯净物质量=不纯物（样品）的质量×纯度
纯净物质量=不纯物质量×（1-杂质的质量分数）
2.纯度（%）=纯净物的质量不纯物的质量×100%
关于混合物的计算通常有两种情况：一种是混入的杂质不发生反应；另一种是混合物中的各成分都发生化学反应。解题时一定要分辨清楚，不能混同。
注意：①解题格式一定要规范和程序化。②化学方程式一定要正确,一定要配平,否则违背客观事实和质量守恒定律。③各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎,更不能张冠李戴。④化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”,因此题中如给出的条件是体积，先要换算成质量。⑤化学方程式中各量都是纯净物的质量,计算时杂质质量不能计入纯净物的质量。
考题透析
例题1（2011年河北中考题）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的
硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为　　　　　　g
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
【思路解析】根据质量守恒定律生成氯化银沉淀的质量为130g+40g-167.13g=2.87g，再根据氯化银的质量求出生理盐水中氯化钠的质量，即可求出生理盐水的溶质质量分数。
【答案】(1)2.87
(2)解：设1 3 0 g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
5 8.5 143.5
x 2．87 g
生理盐水中Nacl的质量分数为
答：该生理盐水中NaCl的质量分数0．9％。
【点评】该题考查了学生分析表格和数据的能力。关键要找出已知量和末知量，然后
根据化学方程式计算。试题难度中等。
例题2（2011年大连中考题）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？
【思路解析】该题属于实验计算题。加热一段时间后停止加热，碳酸钙不一定全部分解，但反应前后钙元素的质量没变。
【答案】(1) 解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为x
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
100 56
10g x
x=5.6g
（2）钙元素质量：10g ⅹ
剩余固体质量为 4g÷50%=8g
　　 二氧化碳的质量为10g-8g=2g
答：10g碳酸钙全部分解可产生5.6克氧化钙；实际反应生成的二氧化碳是2克。
【点评】第（1）问直接利用方程式计算，难度较小；第（2）问关键抓住钙元素质量不变，难度较大。
中考冲刺
1．（2010年北海）在一个密闭容器中有四种物质发生反应,一段时间后测得反应前后各物质质量如下:
A B C D
反应前质量/g 12 10 5 15
反应后质量/ g 3 22 8 待测
若A与D的相对分子质量之比是3:1,则在反应方程式中A与D的系数比为（ ）。
A. 3 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 2 D. 1 : 2
2．（2010年梧州）某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是（ ）。
A．反应后X的质量为8 g B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1
C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3
3．（2009年南宁）将6g碳放在盛有10g氧气在密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为( )。
A．3：2 B. 3：4 C.3：5 D. 3：8
4．（2009年河池）在托盘天平的托盘上各放一个相同质量的烧杯，左边的烧杯中放有硫酸锌溶液，右边的烧杯中放有稀硫酸，天平保持平衡。现分别向两边烧杯中加入质量相等的锌粒，结果天平的指针（ ）。
A．偏向左边 B．偏向右边
C．指向中间 D．无法确定
5．（2011年梧州）某黑色固体粉末由铁粉和木炭粉组成。为测定该粉末中铁的含量，小彬同学取四份质量均为8.0 g的该固体粉末与稀盐酸反应。相关实验数据记录如下：
第一份 第二份 第三份 第四份
所用盐酸的质量/g 50 75 100 150
生成氢气的质量/g 0.10 0.15 0.20 0.20
（1）HCl的相对分子质量为　　　　　；　
（2）请列式计算固体粉末中铁的质量分数。
（1）36.5 （2）70%
6．（2011年北海）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
请计算：
(1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。
（1）9.8g （2）60g
7．（2010年北海）实验室中用50g19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气，试计算：
(1)可生成氢气的质量。
(2)若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成，则稀释过程需要加水的质量。
(1)0.2g (2)40g
8．（2010年崇左）我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。（化学方程式为：
2KClO3 2KCl + 3O2↑)待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。试计算：
（1）完全反应后制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）9.6g（2）81.7%
9．（2010年贺州）胃舒平药片可用来治疗胃酸过多症，药片的标记如图所示，
其主要成分是氢氧化铝［Al(OH)3］，请计算：
胃舒平用于缓解胃酸过多引起的胃痛、反酸每片含氢氧化铝0．25克
（1）Al(OH)3中各元素的质量比：
Al∶O∶H = （最简整数比）
（2）医生给某患者开出服用此药的处方是：每次四片，
一天三次，试计算，患者按处方服用该药片一天，
理论上可中和HCl多少克？（结果保留一位小数）
（1）9∶16∶1（2）4.2克
10．（2010年柳州）乙炔气俗称电石气，是因为电石（CaC2）遇水可产生乙炔（C2H2）。反应的化学方程式为CaC2+ 2H2 O== Ca(OH) 2 + C2H2↑。
某桶电石产品的商品标签部分内容如右图所示。
请根据以上有关信息计算：
（1）C2H2分子中，C原子与H原子的原子个数比为　　　　　　。
（2）CaC2中，Ca元素与C元素的质量比为　　　　　　　　　。
（3）CaC2中，C元素的质量分数为 　　　％。
（4）该桶电石产品中，纯CaC2的质量为 　　　　　Kg。
（5）要制取52 Kg的乙炔气（C2H2）来焊接钢板，问至少需要这种电石的质量为多少？（计算结果保留一位小数）。
（1）2∶2(或1∶1) (2)40∶24(或5∶3) （3）37.5 （4）45 （5）142.2kg
11．（2010年来宾）现有铜锌混合物样品，某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数。他们称取该混合物样品20g置于烧杯中，然后加入400g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示。请计算：
（1）原混合物样品中铜的质量分数是 （保留一位小数）。
（2）要消耗完剩余的稀盐酸，还需加入该样品的质量是多少？（简要写出计算过程）
（1）18.8%（2）12g
12．（2010年梧州）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求：
（1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
（1）98（2）130g
13．（2010年桂林）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
实验一 实验二 实验三 实验四
原固体混合物质量 １０g １０g １０g １０g
加入CaCl2溶液质量 １０g ２０g ３０g ４０g
生成的沉淀的质量 ２g ｍ ５g ５g
请分析表中数据回答并计算。
（1）生成的沉淀是 （填写化学式）。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为
g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（要求写计算过程）
(1)CaCO3 (2)5 (3)4 （4）53%
14．（2009年柳州）钢铁工业是国家工业的基础，铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：。 某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁为80%的赤铁矿多少吨？ 1000吨
专题三 有关溶液的计算
中考要求
1.能进行有关溶质质量分数的简单计算。
2.能进行有关溶液配制或稀释的计算。
3.能进行有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算。
考点梳理
一、计算步骤
1.设未知数。
2.找出相关量。
3.用各种方法求解。
4.写出简明答案。
二、常见的类型
1.溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的互算。
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%；
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
2.溶质质量分数与溶液体积、密度的换算。
溶液的质量(g)=溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm-3)
溶质的质量分数=溶质的质量/(溶液的体积×溶液的密度)×100%
3.有关溶液稀释的计算。
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。
(1)溶液是均一的，即各部分溶质质量分数相同，这是计算的基础。
(2)必须注意当溶液饱和后，条件不变，溶质、溶剂、溶液质量均不变。
（3）溶质质量分数达到该条件下最大值，此时未溶解的溶质不能计入溶液质量。
（4）溶液的密度会随溶质质量分数的变化而变化。
考题透析
例题1（2011年德州中考题）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
【思路解析】赤铁矿样品中氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁溶于水，2.5g滤渣即为样品中的其他物质，则氧化铁的质量为7.5g。所得滤液是硫酸铁溶液，硫酸铁的质量根据化学方程式可以求出，硫酸铁溶液的质量利用质量守恒定律求得：10g + 92.5g - 2.5g = 100g，然后代入公式即可。
【答案】（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100% = 75%
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 400
7.5g x
160:400=7.5g: x x= 18.75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=18.75%
例题2（2009年南宁中考题）实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数。同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应。有关实验数据记录如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的稀硫酸的质量/g 5 5 5 5
烧杯中剩余固体的质量/g 4.2 3.4 3.0 3.0
求：（1）样品中铜的质量为 g；
（2）样品中氧化铜的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【思路解析】此题是考查图表数据分析和综合应用的能力。熟悉溶液的组成和根据化学方程式的综合计算，利用化学方程式进行有关溶液的计算，要注意以下几个问题:①由于在溶液中发生的反应一般是溶液中的溶质参加反应，因此进行计算时，要注意把溶液的质量换成参加化学反应的溶质的实际质量代入比例式进行计算。②考虑过量③计算过程中要注意单位统一。本题解题关键是样品中可以参加反应的物质是什么其量为多少。样品加入过量的稀硫酸后还有剩余物质，这种物质不会和稀硫酸反应就是铜而反应的就是氧化铜。求稀硫酸的质量分数应用第1次和第2次，此时氧化铜还有剩余，而稀硫酸中的硫酸完全反应。
（1）样品中铜的质量为3g
（2）样品中氧化铜的质量分数为：
（3）解：设第一次加入的5g稀硫酸中溶质的质量为x
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
80 98
x
x=
所用稀硫酸的质量分数为：
【答案】（1）3 （2）40% （3）19.6%
中考冲刺
1．（2011年贺州）将50gNa2CO3溶液和55gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得到100g滤液。求：
（1）反应后生成沉淀的质量为 。
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
（1）5g （2）5.85%
2．（2011年南宁）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐 酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1) 91. 4% (2) 25.4%
3．（2011年柳州）某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验。取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：
加入稀硫酸的次数 第1次 第2次
加入稀硫酸质量/g 50 50
生成气体的质量/g 0.20 0.10
已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
计算:
（1）生成气体的总质量为 g。
（2）样品中铜（Cu）的质量为多少？（请写出计算过程）
（3）完全反应后所得溶液总质量为 ？
（1）0.30 （2）10.25g （3）109.45 g
4．（2011年桂林）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
（1）3.4g （2）2.3%
5．（2011年百色）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并
过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g
（1）450g （2）①80％ ②142g
6．（2011年玉林）一天，老师给了小梁一包含有氯化钠杂质的氯化钙粉末，让他探究氯化钙的质量分数，小梁进行了如下探究：称取该粉末6.7g，把它完全溶于88.3g水中，然后向所得溶液中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应完全后，得到5g沉淀。请按要求回答问题：
（1）所加碳酸钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图是 。（填序号）
A B C D
(2)这包混合物粉末中氯化钙的质量分数是 。（精确到0.1%）
（3）当混合溶液中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（1）B （2）82．8% （3）5%
7．（2011年钦州）现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量氯化钡溶液，反应中物质间的质量关系如右图所示。请计算：
⑴原硫酸溶液中溶质的质量分数；
⑵若取一定量该瓶硫酸溶液配制50g溶质的质量分数为7%的稀硫酸，需加入水的质量是多少？
（1）10% （2）15g
8．（2011年崇左）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成50g溶液，再向其中滴加澄清石灰水（Ca(OH)2）。反应时澄清石灰水与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
（1）计算样品中Na2CO3的质量。
（2）当碳酸钠溶液恰好完全反应时，计算此时反应所得溶液的溶质质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）5．3 g (2) 9.2%
9．（2011年河池）某同学为了测定某铜铁混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分别置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：
第1杯 第2杯 第3杯
混和物质量 20g 20g 20g
稀硫酸质量 50g 100g 150g
反应后烧杯及其中物质质量 169.8g 219.6g 269.6g
请计算：（1）反应结束后第二个烧杯中产生的气体是 克。
（2）混合物中铜的质量分数为多少？
（3）向实验后的第三杯溶液中加入足量的铁粉，完全反应后过滤，将所得的滤液配成10%的FeSO4溶液，需要向滤液中加入多少克水？
（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
(1) 0.4g (2) 44% (3) 289.8g
10．（2011年来宾）取KClO3与MnO2的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水。过滤后得到100g不饱和溶液。往该溶液中滴加AgNO3溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7gAgNO3溶液。问：
（1）产生O2的质量为 g
（2）生成KCl的质量为 g
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
（1）9.6g （2）14.9g （3）10%
11．（2010年贵港）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量的溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，化学方程式为CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
12．(2010年南宁)将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶
解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6 %的碳酸钠
溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见
右图。
⑴图中表示恰好完全反应的点是 。
⑵求生成沉淀的质量。
⑶求原混合物中氯化钠的质量分数。
13．（2010年河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图14所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。请计算：
（1）m的值。
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
14．（2010年钦州中考题）实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示。请根据有关信息计算：
（1）该瓶盐酸溶液的质量是　　　　　g。
（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸　　　　　　g。
（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
15． （2009年来宾）现有CuCl2和HCl的混合溶液200g，往其中逐滴加入20%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。计算：
（1）M的值。
（2）滴入NaOH溶液的质量至100g时，反应后所得溶液的溶质质量分数。
16．（2009年崇左）如下图是某工业盐产品质量指标。我市某校化学兴趣小组为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。②测得水的质量分数为3.30﹪。求：
⑴100g该工业盐中氯化钠的质量。（计算结果保留两位小数）
⑵通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
11．（1）9.8g （2）8.3%
12．(1)A (2)19.7g (3)80%
13．（1）32.5（2）24．5%（3）40%
14．（1）595 （2）20 （3）10%
15．（1）19.6 （2）10.43%
16．(1)95.59g (2)氯化钠的质量分数是95.59%，所以此工业盐是合格产品
碘 盐
配料：氯化钠 碘酸钾KIO3
含碘量：25mg/kg
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
100 56
10g x
=
40
100
ⅹ100%=4g
电 石（工业级）
重 量：50Kg
主 要 成 分：碳化钙
化　学　式：CaC2
相对分子质量：64
CaC2的质量分数：90%
注意事项：密封保存，防止与水接触
氢气的质量/g
200
100
250
稀盐酸的质量/g
0.2
0.4
0.5
C
A
50
NaOH溶液质量／g
0
B
9.8
沉
淀
质
量
／g
5g-3g
5g
× 100% = 40%
(5-4.2)g
(1分)
98×((5-4.2)g
= 0.98g
80
0.98g
× 100% = 19.6%
5g
名称：硫酸钠溶液
化学式：Na2SO4
溶质质量分数：10%
溶液质量：500g
23.3
沉
淀
质
量
g
BaCl2溶液质量/g
m
0
图14
盐 酸　　化学纯(CP)
(500mL)
品　名：盐酸
化学式：HCl　 　相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3 质量分数：37%
（工业盐）
氯化钠（﹪）≥95.5
水分（﹪）≤3.40
氯化钙（﹪）≤1.12第四单元 化学实验与探究
专题一 常用化学仪器和基本操作
中考要求
1.知道一些常用仪器的图形、名称、主要用途、使用方法及注意事项。
2.了解药品的取用、称量、加热、仪器的连接、仪器的洗涤等基本实验操作。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4．能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
5．能正确处理实验过程中常见的事故。
6．初步体验科学的态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。
考点梳理
考点1常用化学仪器
表4-1常用化学仪器的主要用途、使用方法和注意事项
仪器名称 主要用途 使用方法和注意事项
试管 ①少量物质间的反应容器②收集少量气体③少量物质的溶解④加热少量物质 ①装液体不超过试管容积的1/2,加热时不超过1/3②加热液体时应使试管受热均匀，使试管倾斜一定角度(约45°),试管口不能朝着自己和有人的方向③加热固体时试管口略向下倾斜
试管夹 用于夹持试管给试管加热 ①从试管底部往上套，夹在试管的中上部②加热时，手握住试管夹的长柄，不能用拇指按在短柄上③防止锈蚀和烧损
玻璃棒 用于搅拌、过滤或转移液体时引流 ①搅拌时不能碰容器壁②用后应冲洗干净
酒精灯 用于加热 ①酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4②外焰温度最高，加热时使用外焰③禁止用燃着的酒精灯互相点火；不可向燃着的酒精灯中添加酒精；使用完毕用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
铁架台(带铁夹和铁圈) ①固定各种反应器和其他仪器②一般常用于过滤、加热等实验操作③铁圈可代替漏斗架使用 ①装置要稳固，要使铁圈、铁夹与铁架台底座位于同一侧方向②夹持玻璃仪器不能太紧
胶头滴管滴瓶 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体②滴瓶用于盛放液体药品 ①滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品②滴管不能平放，更不能倒置③滴管不能触及反应容器壁，应垂直悬空④滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
烧杯 ①溶解物质，配制溶液②较多试剂的反应容器③在常温或加热时使用 ①用于溶解时，所加液体不能超过容积的1/3，并用玻璃棒不断轻轻搅拌②加热前外壁要干燥，加热时要垫石棉网
量筒 量取一定体积的液体 ①不能做反应器，不能加热，不能直接配制溶液②量液时，量筒必须放平，视线要与凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积
集气瓶 ①收集气体，存储少量气体②可进行气体与其他物质间的反应③组装少量气体的发生装置 ①不能用来加热②固体和气体反应剧烈时（如铁和氧气的反应），瓶底要放少量水或细沙③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口
托盘天平 称量物质的质量（能称准确到0.1g） ①使用前先调零②称量时左右两盘各垫上一张质量相同的纸③潮湿或有腐蚀性的药品应放玻璃器皿中称量④注意“左物右码”，砝码用镊子按从大到小的顺序夹取⑤用后砝码要放回盒内，游码要归零
漏斗长颈漏斗 ①漏斗用于过滤或加注液体②长颈漏斗用于装配反应器 ①不能用漏斗颈作搅拌器②在气体发生装置中，长颈漏斗末端要插入液面以下
考点2 基本实验操作
1.药品的取用。
取用药品时，首先检查存放药品的试剂瓶上的标签，看是否与欲取的试剂一致。取用药品应遵循以下原则：
“三不原则”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
节约原则：药品用量要严格按规定取用，未指明用量时，按最少量取用。即液体1～2mL,固体只需盖满试管底部。
处理原则：用剩的药品做到“三不一要”，不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定的容器内。
（1）固体药品的取用。
块状固体的取用：一般用镊子。往试管里装块状固体的操作：“一横二放三慢竖”。
粉末状固体的取用：一般用药匙或纸槽。往试管里装粉末状固体的操作：“一斜二送三竖立”。
（2）液体药品的取用。
较多量：直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口挨管口缓缓倒入。倒完后立即盖紧瓶塞，瓶子放回原处，标签向着实验者）。
一定量：用量筒量取。
较少量：用胶头滴管吸取。
极少量：用玻璃棒蘸取。
（3）浓酸、强碱的使用。
浓酸、强碱等具有强腐蚀性，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤或洒在衣物上。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。
如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用抹布抹去，然后立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
若不小心将强碱溶液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.物质的加热。
（1）给试管里的固体加热，要用试管夹或铁夹（固定在铁架台上）夹住试管的中上部分，试管口略向下倾斜，以防止冷凝在管口的水倒流至试管底部而导致试管骤冷爆裂。加热时先使试管底部均匀受热，再集中加热堆放固体的部分。
（2）给试管里的液体加热时，试管口要向上倾斜（跟桌面成45°角），先均匀受热，然后小心地在试管里液体的中、下部加热，并不断移动试管以防暴沸；加热时，管口切不可对着旁人或自己，以免液体沸腾，喷出伤人。
3.玻璃仪器的洗涤。
方法：倾倒废液注入半管或半瓶水用试管刷刷洗水洗倒放晾干。
洗涤方式：（1）可溶性污垢：水洗；（2）油污：用洗衣粉或纯碱洗；（3）难溶金属氧化物、难溶碱和难溶碳酸盐：如CaCO3，可先用盐酸洗后再用水洗。
洗净标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
4.仪器的装配。
顺序：从下往上，从左到右（拆卸相反）。
操作：(1)玻璃管插入橡皮塞：用水润湿，转动插入。(2)连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，用水润湿。(3)在容器口塞橡皮塞：双手平拿，旋转塞紧。
5.检查装置的气密性。
气密性检查应放在连接装置以后，装入药品之前。
（1）操作：“导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱升，方知装置气密好。”也可采用稍微加热容器的方法，升高温度使容器内气体体积膨胀。
（2）带长颈漏斗的制气装置气密性的检查方法是：塞紧反应容器上的橡皮塞，用弹簧夹夹紧导气橡胶管后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管等反应容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不变，这表明装置的气密性良好；若漏斗中水面持续下降，说明漏气。
6.物质的称量（或量取）。
（1）称量质量顺序：天平调零托盘垫纸（或放玻璃器皿）左物右码平衡为止砝码回盒游码归零。
（2）量取液体顺序：倒入液体平视刻度准确读数倒出液体洗净量筒。
7.过滤。
(1)所用仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。
(2)适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。
(3)操作要点：操作时要做到“一贴二低三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：①滤纸边缘比漏斗口稍低；②漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处；②倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
8.蒸发。
(1)所用仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。
(2)依据原理：用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出晶体。
(3)注意事项：①加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；②当蒸发皿里出现较多量固体时，即停止加热。
考点3 粗盐提纯
1.所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
2.操作步骤：（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率。
3.玻璃棒在各步操作中的作用：（1）溶解时——搅拌，加速粗盐的溶解；（2）过滤时——引流；（3）蒸发时——搅拌，使液体受热均匀；（4）回收时——转移固体。
考点4 一定溶质质量分数的溶液的配制
1.仪器：药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
2.步骤：计算、称量（量取）、溶解。
(1)计算：根据要求计算所需要的溶质质量、溶剂质量。
(2)称量：分别用天平称量（或量筒量取）所需物质的质量（或体积）。
(3)溶解：将有关溶质和溶剂倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，使溶质完全溶解。
考点5 常见实验事故的处理
1.酒精等有机物在实验台上着火：用湿抹布盖灭，火势较大时可用灭火剂扑灭。
2.浓酸溅到皮肤上：立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.强碱沾到皮肤上：立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4.酸、碱溅到眼中：立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后找医生治疗。
考题透析
例题1（2011年盐城中考题）下列实验操作正确的是（ ）。
[来源:21世纪教育网]
A．稀释浓硫酸 B．液体过滤 C．点燃酒精灯 D．存储氢气
【思路解析】浓硫酸稀释要领：“轻轻地倒、慢慢地搅，硫酸入水安全好、水入硫酸
不得了！”所以A错误；过滤时要用玻璃棒引流液体混合物，所以B错误；点燃酒精灯应用火柴引燃，所以C完全正确；由于氢气的密度比空气小，收集满氢气的集气瓶应该倒放在桌面上，且毛玻璃片的粗糙面应该与瓶口接触，以防止滑动，使气体逸出，所以D错误。
【答案】C
【点评】本题借助实验图来考查实验操作的正误，这就要求学生在平常的实验操作中真正的动手去做。对实验中易错点和注意事项要熟练掌握，能够知道实验所用的仪器有哪些
，哪些仪器容易漏。试题难度中等。
例题2（2011年苏州中考题）洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（ ）。
　A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质
　 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
　C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
【思路解析】操作A完全正确；因滴瓶上的滴管与滴瓶互配使用，装不同试剂的滴瓶所用滴管之间不可混用，以免试剂间交叉污染，且用后不能清洗，及时放回原瓶即可，以免原试剂被“稀释”，所以B错；热的玻璃仪器不能立即用冷水冲洗，以免骤冷骤热，使仪器炸裂，所以C错；洗洁精具有乳化功能，可清洗油脂，但很难清洗水垢，所以D错。
【答案】A
【点评】本题考查洗涤这一基本操作。要求考生必须熟练掌握常见物质的性质，以便选择合适的洗涤方法。试题难度较大。
中考冲刺
1．（2011年贺州）下列图示的实验操作中，错误的是（ ）。
A．铁丝在O2中燃烧 B．蒸发 C．过滤 D．CO2验满
2．（2011年柳州）下列实验操作中，正确的是（ ）。
3． （2011年百色）化学实验既要操作规范,更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是（ ）。
A B C D
A B C D
4．（2011年南宁）在做化学实验的过程中，人的五官起着非常重要的作用。下列各图所示的实验操作中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是（ D ）。
5．（2011年桂林）下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是（ ）。
A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量
B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃
C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌
6．（2011年玉林）下列实验操作的先后顺序不正确的是（ ）。
A.点燃可燃性气体前，先验纯，再点燃
B.制取气体时，先装入药品，再检查装置气密性
C.用试管加热物质时，先预热再对准放药品的部位加热
D.使用托盘天平称量物质时，一般先加质量大的砝码，再加质量小的砝码
7．（2011年百色）实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是（ ）。
A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.托盘天平
8．（2011年来宾）在配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，小刚配得的溶液质量分数偏大，原因可能是（ ）。
A．量取水的体积时俯视量筒读数
B．称量氯化钠时将砝码放在天平左盘
C．烧杯洗净后没晾干就用来溶解氯化钠
D．天平左盘垫纸片右盘没有垫等质量纸片
9．（2011年北海）下列有关实验操作正确的是( )。
A. 用量筒稀释浓硫酸 B. 二氧化碳可用排水法来收集
C. 在点燃氢气之前先验纯 D. 将氢氧化钠放在天平的右盘上称量
10．（2011年河池）下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（ ）
A 加热试管时，先均匀加热后集中加热 防止试管炸裂
B 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 防止发生爆炸
C 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 加快氧气生成速度
D 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 使实验现象更加明显
11．（2011年来宾）化学实验操作中，不小心让氢氧化钠溶液沾到手背，应该采取的正确处理措施是（ ）。
A．迅速用较多水冲洗，然后涂上适量硼酸
B．迅速涂上适量硼酸，然后用较多水冲洗
C．迅速涂上适量稀硫酸，然后用较多水冲洗
D．迅速用较多水冲洗，然后涂上适量碳酸氢钠溶液
12．（2011年崇左）下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）。
A．制取气体时，应先检查装置的气密性
B．给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网
C．实验时点燃可燃性气体前，必须检验气体纯度
D．取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒
13．（2011年钦州）请用以下仪器按要求填空：
⑴填序号：硫在氧气中燃烧时需用的仪器是 。
⑵填名称：①较多量溶液相互反应时，需用的反应容器是 ；
②吸取和滴加少量的液体时，需用的仪器是 。
（1）E （2）①烧杯 ②胶头滴管
14．（2011年梧州）下列是实验室中常见的化学仪器。
　　　　
　　　　 A　　　　 　 B　　　　 　 C　　　　 D　　 E　　　　　　
（1）请用序号填写：
①少量溶液相互反应时，需要用 ；②吸取和滴加少量液体时，需要用 ；
（2）在粗盐提纯的实验中，称量时粗盐应放在仪器B的 （填a或b）盘；蒸发溶液时，需用到的仪器是 （填序号），防止液滴飞溅的操作是 。
（1） ① A ② C
（2） a E 用玻璃棒不断搅拌液体
15．（2011年崇左）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需：
氯化钠 g，水 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(1)16 84 (2) A (3) 加速溶解
16．（2011年河池）正确的选择仪器和规范的实验操作是实验成功的保证。
（1）下列仪器中常用作少量药品反应容器的是 （填序号）。
①量筒 ②漏斗 ③胶头滴管 ④试管 ⑤蒸发皿
（2）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应 ，以防液滴飞溅。
（3）欲用98％的浓硫酸，配制150g 10％的稀硫酸。量取所需水时，若俯视读数，则所配得的溶液溶质质量分数会_______（填“偏大”或“偏小” ）。
（4）某课外活动小组同学利用实验室仪器组装了下列两组装置做探究燃烧条件的兴趣实验。
如图甲所示，能产生燃烧
现象的是 （填字母）：
A.水中的白磷
B.铜片上的白磷
C.铜片上的红磷
如图乙 所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应产生的气体是 。完成两组实验之后，同学们成功探究出燃烧所需要的三个条件：可燃物 、氧气和 。
(1) ④ (2) 不断搅拌 (3) 偏大 (4) B O2 温度达到着火点
专题二 常见气体的制取和净化
中考要求
1.了解实验室制取气体的一般思路和方法。
2.掌握实验室制取氧气、二氧化碳的基础知识，通过归纳比较，进行知识迁移。
3.初步学会运用所学知识设计一些制取气体的发生装置和收集装置。
4.能正确选择常见气体的干燥、净化及尾气处理装置。
考点梳理
考点1 气体的实验室制法
实验室制取气体的一般思路和方法。
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，在确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素如下：
(1)根据反应物的状态及反应条件，选择气体的发生装置。
气体发生装置反应物状态固体+固体
固体+液体
液体+液体
反应条件(是否需要加热、加催化剂等)
①药品状态为固+固，且反应需要加热的，可选择与制取O2相同的发生装置。
②药品状态为固+液，且反应不需要加热的，可选择与制取CO2相同的发生装置。
(2)根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。
气体收集装置排空气法气体密度比空气大——向上排空气法
气体密度比空气小——向下排空气法
排水法(气体不易溶于水，不与水发生反应)
考点2氧气、二氧化碳的实验室制法
表4-2实验室制取O2、CO2的比较
氧气 二氧化碳
反应原理 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
制取装置 固体+固体(加热)注：若用2H2O2=MnO2=2H2O＋O2↑，则选固体+液体(不加热)装置 固体+液体(不加热)
收集方法 ①排水法（不易溶于水）；②向上排空气法（密度比空气大） 向上排空气法（密度比空气大）
操作步骤 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦把导管移出水槽；⑧熄灭酒精灯 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③加入大理石；④由漏斗注入稀盐酸；⑤收集
验满方法 将带火星的木条伸到瓶口 将燃烧着的木条伸到瓶口
注意事项 ①用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止KMnO4小颗粒进入导管；②试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部，将试管炸裂；③排水法收集完毕后，先将导管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂 ①不宜用粉末状CaCO3或Na2CO3晶体，以免反应太剧烈，不利于收集CO2；②不能用稀硫酸代替稀盐酸，否则生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行；③不能用浓盐酸制取气体，否则产生的气体中混有HCl气体；④长颈漏斗的末端应插到液面以下，防止生成的气体从漏斗口逸出
①用排空气法收集气体时，导气管应伸入到集气瓶底部；②为了便于将反应器中的空气排尽及顺利地导出产生的气体，伸入容器的导气管不宜过长，稍露出胶塞即可
考点3 气体的干燥与净化
在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。常用的干燥及净化装置有：洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管，如图4-7所示。
洗气瓶球形干燥管U形干燥管图4-7
注意：在连接仪器时，洗气瓶的连接是“长进短出”，球形干燥管的连接一般是“粗进细出”，Ｕ形干燥管则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。
1.气体的干燥。
选用干燥剂的原则是只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
表4-3 常见的气体干燥剂
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
酸性干燥剂：如浓H2SO4、P2O5固体等 O2、H2、CO、HCl等中性、酸性气体 碱性气体，如NH3
碱性干燥剂：如碱石灰（NaOH和CaO的混合物）、NaOH固体等 O2、H2、CO、NH3等中性、碱性气体 酸性气体，如CO2、SO2、HCl等
中性干燥剂：如无水CaCl2固体、无水CuSO4固体等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 能干燥绝大多数气体，NH3除外
2.气体的净化。
（1）净化原则：①所用的净化剂只能吸收气体中的杂质。②所用的净化剂不能与被提纯的气体发生反应，也不能引入新的杂质。
（2）除杂方法：①易溶于水的气体杂质用水吸收(如NH3、HCl等)。②酸性杂质选用碱性试剂吸收；碱性杂质选用酸性试剂吸收。③选用能与杂质生成沉淀或可溶性物质的试剂吸收。
（3）净化顺序：先除杂，后干燥；加热之前先除水。
表4-4常用的除杂吸收剂
吸收剂 吸收的杂质 吸收剂 吸收的杂质
水 HCl、NH3 碱石灰 CO2、HCl、H2O
浓H2SO4 H2O 灼热铜丝 O2
NaOH溶液或其他碱溶液 CO2、HCl 灼热CuO H2、CO
考点4 尾气的处理
由于某些气体有毒，直接排入空气中会污染环境，因此在有这些气体参与的反应装置末端应加装尾气处理装置。根据气体性质不同，可以有多种处理方法，最常见的有如图4-8所示的三种装置：a适用于能用液体吸收剂吸收的气体，若气体易溶于水，则应在导气管上连接一漏斗，将漏斗倒置在烧杯中液面临界处。b和c主要用于处理有毒的可燃性气体（如CO、H2S）。
abc
图4-8
考点5 洗气瓶在化学实验中的多种功能
1.制取气体（气体发生装置）。（如图4-9：制O2或CO2）拔出橡皮塞装入固体，液体从b端流入（注意：瓶内的液面要高于b管口）后立即夹紧橡皮管，产生的气体从a端（一定是短端）导出。为了克服从b管添加液体不便这个缺点，可将b管改为长颈漏斗或分液漏斗。
2.贮气（收集气体）。洗气瓶集传统的排水法、向上排空气法、向下排空气法于一体，用导入不同的气体进出方向即可进行多种气体收集。
排空气法收集：如图4-10。收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b端进，空气从a端出。收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进，空气从b端出。若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b导管。
排水法收集：如图4-11，瓶中盛满水。气体从a端进，水从b端出。
3.洗气（除杂质）。如图4-12，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长端进、短端出（即长进短出或深入浅出）。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4。混合气体从a端进,两次洗气后CO从b端出。
4.验气（检验或证明某气体）：如图4-13，洗气瓶内装有检验某气体所需试剂，检验时必须要有现象来证明。气体流向是：长进短出或深入浅出（即a进b出）。如检验H2中是否混有HCl，应通过AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。检验CO中是否混有CO2，应通过Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成。
5.量气（测量气体体积）。如图4-14，瓶内盛满水（也可不盛满）：气体从a端进，水从b端出。用量筒测排出水的体积，则为该温度、压强下所产生的气体体积。若气体能溶于水，可在瓶内水面上加一层油。
考题透析
例题1（2011年苏州中考题）实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（ ）。
A．煅烧石灰石 B．点燃木炭
C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解
【思路解析】煅烧石灰石，需要高温，条件要求比较高且要消耗燃料能源；燃烧木炭生成的气体不纯，往往含有二氧化碳、一氧化碳，甚至氧气，产物难以分离；碳酸不稳定，
常温是只存在以溶液中，浓度很小，且易分解（实验室有时用碳酸饮料制取少量的二氧化碳，但很不常用）。所以A、B、D均不常用；由于石灰石与稀盐酸廉价易得、常温就可反应、速率适中，且生成的气体即使混有氯化氢、水蒸气，也较易除去。是实验室制取二氧化碳
气体的常用方法。所以C正确。
【答案】C
【点评】本题考查实验室制取二氧化碳气体的这一基本考点。实验室制取气体时药品
选择依据是：低成本、条件易行、操作安全简单、便于控制、产物较纯、易于分离。
试题难度较小。
例题2（2011年盐城中考题）根据下列装置图回答问题。
A B C D E
（1）写出图中标示仪器的名称：① ，② 。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 ，O2可以用 法收集（写出一种即可，下同）。该装置还可以用来制取 气体。
（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验。
正确的接口顺序为a→b→c→d→e→ ，实验中C装置处观察到的现象为 。
（4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯。如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有： ； 。
【思路解析】（2）A装置不能用于加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，氧气可以用排水法收集也可以用向上排空气法收集；利用A装置可以制取固液不加热生成的气体，有二氧化碳、氢气等（3）产生的氧气与木炭反应生成二氧化碳，然后进行二氧化碳的性质实验，与石蕊反应和与氢氧化钠反应。所以e应该与g相连（4）如果先熄灭B、C两处酒精灯，会使装置内的气体压强变小，E中的氢氧化钠会被到吸入D中，使紫色石蕊试纸变蓝色。
【答案】⑴①铁架台 ②试管
⑵2H2O2 2H2O＋O2↑ 排水（或向上排空气） CO2（或H2）
⑶g 黑色粉末持续红热（或发出白光）
⑷E中液体倒吸进入瓶中 石蕊试纸变蓝色（答案可互换）
【点评】本题是实验探究题，考查气体的制备和性质实验。解答实验探究的关键是看懂装置的特点，仔细读完题目弄懂题目的实验目的或意图，对装置连接的题目一定要沿着连接顺序去看看题目的意图，然后着手分析进行解答，回答要从整个题目入手。试题难度较大。
中考冲刺
1．（2011年钦州）实验室用分解H2O2溶液的方法制取氧气，为了得到干燥的氧气，应选择的干燥剂是（ ）。
A．熟石灰 B．浓硫酸 C．纯碱固体 D．浓盐酸
2．（2011年桂林）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（ ）。
A B C D
3．（2011年南宁）实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。如右图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是（ ）。
A．①
B．②
C．③
D．④
4．（2011年南宁）如下图所示的四种尾气吸收装置中，不适合吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（ A ）。
5．（2011年桂林）下图是实验室制取干燥氧气的装置：
（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）
（1）写出图中标号d的仪器名称 。
（2）a中的药品是 ；c中试剂的作用是 。
（3）请说明如何改正装置中的两处错误 、 。
（1）集气瓶（2）过氧化氢溶液（或“双氧水”或“过氧化氢”或“H2O2”）
干燥氧气（“吸收氧气中的水蒸气”或“干燥”或“吸水”等）
（3）装置c中的左边导管插入液面下（或“装置c中的进气导管插到液面下”）
用向上排空气法收集（或“用瓶口向上排空气法收集”）
6．（2011年百色）根据下图所示,按要求回答问题:
A B C D E F
（1）图中仪器a的名称是 ，图F实验的目的是 ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，
所选用的发生装置是 （填序号）；
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是 ，用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 。
（1）集气瓶 检查装置的气密性
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑； B
（3）二氧化锰（或MnO2） 用带火星的小木条置于集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气。
7．（2011年玉林）气体的实验室制取是初中化学重要的实验。请你结合下列实验装置图回答有关问题：
A B C
（1）写出图中①仪器的名称：
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，可选 （填序号）装置作为发生装置。
（3）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
（4）如果用C装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。
（1）酒精灯 （2）B （3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）a
8．（2011年贺州）甲同学设计了如右图所示的A装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)。
(1)写出A装置Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。
(2)观察到试管中紫色石蕊溶液变红色，请写出可能使其变红色的原因： 。
(3)乙同学用B装置制取了一瓶无色无味的气体，你推测该气体可能是　　　 　，试用最简便的方法证实你的推测：　　 　　　。
（1）CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ （2）产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红（或挥发的氯化氢溶液于水使石蕊溶液变红） （3）CO2 或O2 用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则为CO2 ；若木条复燃，则为O2
9．（2011年北海）北海市2011年中考化学实验考查时，小青同学抽到的题目是：“氧气的制取、收集和检验”。
上图是完成该实验所需的部分实验用品。请回答下列问题：
(1)小青在清点药品时发现装有液体的试剂瓶G的标签掉了，你认为该瓶所装试剂是
。
(2)小青用以上实验用品组装了一套制取氧气的发生装置，你认为她所选的仪器是
(填序号)。
(3)写出用所给药品制取氧气的化学反应方程式 。
(4)用排水法收集氧气时，当水槽中集气瓶内的水排尽后，把集气瓶转移到桌面上的操作是 。
(5)小青检验瓶中气体为氧气的操作是 。
（1）双氧水 (或过氧化氧或H2O2)（2）ABF（3）2H2O22H2O+O2↑（4）用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上（5）把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该瓶气为氧气。
10．（2011年钦州）用右图的实验室装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题：
⑴指出A装置中的错误之处：①　　　，②　　　。
⑵纠正错误后，完成以下实验内容
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
②实验开始时应检查装置A的　　　　　。
③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管
连接顺序是a→ ，观察到装置C中的现象是　　。
④装置A与装置B连接，观察到B 中的现象是　　　，说明二氧化碳具有　 　的性质。
(1) ①药品使用稀硫酸 ②长颈漏斗下端未插入液体中
(2) ①CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②气密性 ③d 澄清石灰水变浑浊
④下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
11．（2011年河池）在实验室中利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，请回答下列问题。
（1）写出带标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 （填字母，下同），收集装置为 ，你选择此收集装置的理由是 。
该反应的化学方程式为: 。
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，C装置比B装置使用更方便,理由是 。
（4）欲用D装置盛装浓硫酸干燥生成的CO2气体，则CO2应从 端通入（填 “a”或“b”）。
(1) ①铁架台 ②集气瓶 (2) A D（或E ） 氧气密度比空气略大（或氧气不易溶于水）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3) 装置C可以控制反应的发生和停止 (4) b
12．（2011年来宾）下列图中：
（1）仪器名称：a ；b 。
（2）用稀盐酸（具有挥发性）和石灰石制取CO2，应选择上图的 （填字母代号，下同）作发生装置， 作收集装置。反应的化学方程式为 。
若要制得纯净、干燥的CO2，应在发生装
置和收集装置之间增加右图的
装置和 装置，其导管口连接顺序
是：发生装置→ →收集
装置（填数字序号）。
（1）酒精灯；试管（2）B；C；CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；F；H；①②⑥⑤
13．（2011年柳州）下列是实验室制取气体的实验装置图：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）E装置用于收集气体时，有一处明显的错误，请在答题卡的装置图中改正；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气（O2）应选用的发生装置是 （选填字母，下同）；
（4）实验室用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：
①反应的化学方程式为 ；
②某化学兴趣小组欲测定二氧化碳的体积，设计了以下量气装置（已知：二氧化碳难溶于饱和NaHCO3溶液，“→”为气体流动方向）：
你认为最合理的量气装置为 （填字母）；为了减少测量误差，导管口应伸到量筒的 处（选填“b”或“c”）；
③某同学在石灰石和盐酸反应停止后，测得反应残留液的pH=3，然后往此溶液中逐滴滴加不饱和碳酸钠溶液，耗时120 s。在滴加过程中，观察到不同的实验现象，出现不同现象的时间分别在第40s、第100s。请你：
a．写出最后所得溶液中物质的化学式 ；
b．在答题卡上，绘出滴加碳酸钠溶液过程中，溶液pH随时间变化的曲线。
已知:饱和Na2CO3溶液的pH约为12， NaCl 和CaCl2溶液的pH均为7。
（1）试管 （2） （3）A
（4）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②H b
③a．NaCl、Na2CO3、H2O
b．
专题三 物质的检验、鉴别和分离
中考要求
1.会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.了解根据某些性质检验和鉴别一些常见物质的方法。
3.掌握有关混合物的分离与提纯的基本方法和原理。
4.能运用所学知识选择合适的试剂和方法，将混合物进行分离和提纯。
考点梳理
考点1 物质的检验
1.常见气体的检验。
表4-5常见气体的检验方法
气体 检验方法和检验试剂 实验现象 注意事项
O2 带火星的木条 木条复燃或燃烧更旺
CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ①若CO2过量，浑浊的石灰水会变澄清②CO2无色无味，SO2无色有刺激性气味，它们通入澄清石灰水的现象一样
H2 点燃，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴 点燃或加热可燃性气体前一定要检验气体的纯度。验纯的方法：收集一试管待检验的气体，用大拇指堵住，试管口向下移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声，表明气体不纯；若发出的是“噗”的声音，表明气体已纯净如气体经检验不纯，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再次收集气体来验纯
CO 点燃，并将生成气体通入澄清石灰水 产生蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊
NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 无色有刺激性气味
H2O 无水硫酸铜 白色粉末变蓝 若对混合气体进行检验时，水先验；若对混合气体除杂时，水后除
CH4点燃，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，最后把烧杯迅速反转再加入澄清石灰水振荡产生蓝色火焰，烧杯内壁有小液珠，澄清石灰水变浑浊
2.常见离子的检验。
表4-6常见离子的检验方法
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式
H+ 石蕊试液 溶液变红
锌粒 生成气体 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
OH- 石蕊试液 变蓝
酚酞试液 变红
Cu2+ NaOH溶液 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
铁钉 铁钉上覆盖红色物质 CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
Fe3+ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ag+ 稀盐酸和稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Ba2+ 稀硫酸和稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
Cl- 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
CO2-3 盐酸和澄清石灰水 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
SO2-4 BaCl2溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
NH+4 NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝 NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
考点2 物质的鉴别
1.鉴别的依据——物质的一些特殊性质。
(1)物理特性。
例如物质的颜色、状态、气味和溶解性等。
①初中化学中常见固体物质的颜色可归纳为：
一黄：S；一紫：KMnO4；一红褐：Fe(OH)3；两蓝：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；两绿：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O；三红：P、Cu、Fe2O3；四黑：C、CuO、MnO2、Fe3O4；其余白。
②所学物质中，NH3、SO2、HCl、HNO3等具有强烈刺激性气味。
③要熟记常见酸、碱、盐的溶解性及其相互转化规律。
(2)化学特性。
①要仔细观察并熟记特征反应的重要实验现象。
镁条、铁丝、木炭、红磷、硫、氢气、一氧化碳在空气(氧气)中燃烧的现象；
H2、C、CO还原CuO，CO2通入澄清石灰水的实验现象；
盐酸或盐酸盐溶液中滴入AgNO3溶液，硫酸或硫酸盐溶液中滴入BaCl2溶液的实验现象。
②要注意光与焰、烟与雾的区别。
光——固体燃烧产生光，如Mg、C、石蜡燃烧都产生白光。
焰——气体燃烧产生焰，如CO在空气中燃烧产生蓝色火焰。
烟——固体小颗粒悬浮于空气中形成烟，如白磷在空气中燃烧产生大量白烟。
雾——液体小液滴悬浮于空气中形成雾，如盐酸挥发到空气中而产生酸雾。
2.常见物质的鉴别。
表4-7常见物质的鉴别
物质 鉴别方法 实验现象 化学方程式
H+ 滴入紫色石蕊试液 变红色
OH- 滴入紫色石蕊试液 变蓝色
盐酸(Cl-) 加入少量AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸(SO2-4) 加入少量BaCl2溶液，再加入几滴稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐(CO2-3) 加稀盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
O2 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 氧气能支持燃烧：C+O2=点燃=CO2
CO2 燃着的木条伸入集气瓶，将气体通入澄清石灰水 木条熄灭澄清石灰水变浑浊 CO2既不能燃烧，也不支持燃烧CO2+Ca(OH) 2== CaCO3↓+H2O
CO 还原氧化铜，将生成的气体通入澄清的石灰水 黑色固体逐渐变为亮红色，石灰水变浑浊 CO+CuO=△=Cu+CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
考点3 物质的分离和提纯
1.分离和提纯的区别。
分离是将混合物中各成分分开而得到各种纯净物（最后要复原）。
提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净的物质（摒弃杂质）。
2.分离和提纯的原则。
不增杂——操作不能引入新的杂质；
主不变——不改变所需的主要物质的成分；
易分离——所需的主要物质最后要容易分离出来。
注意在分离提纯过程中：①除多种杂质时要考虑分步加入试剂逐一除杂的先后顺序；②为保证充分除杂，除杂的试剂必须过量；③过量物质必须除尽；④选择最佳的除杂途径：过程简单，现象明显，纯度要高。
3.分离和提纯的方法。
（1）物理方法。
①溶解过滤法，②冷却热饱和溶液法，③结晶法。
（2）化学方法。化学除杂应遵循的原则：被保留物不损耗；不引入新杂质；被保留物和杂质容易分离。
考题透析
例题1（2011年广安中考题）下列区分物质的方法错误的是（ ）。
A、用肥皂水可区分硬水与软水
B、用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线
C、用尝味道的方法区分实验室里的蔗糖和氯化钠
D、用水可以区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体
【思路解析】肥皂水加入硬水中会出现较多浮渣，肥皂水加入软水中会出现较多泡沫，A正确；燃烧羊毛时会产生烧焦羽毛的特殊气味，燃烧尼龙线时会蜷缩成一团，B正确；
实验时取用药品的原则之一就是不得品尝任何药品的味道，即使是对人无毒的蔗糖和氯化钠，故C错；选项D，氢氧化钠固体放入水中会放热温度升高，硝酸铵固体放入水中会吸热温度降低，所以用水可以区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体。
【答案】 C
【点评】本题涉及常见物质的检验及鉴别，处理时要抓住相关物质的基本特性及有关的实验安全操作。本题难度中等。
例题2（2011年泰州中考题）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（ ）。
A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸
B．CO2(CO)：在氧气中点燃
C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
【思路解析】除杂质应遵循两个原则：一所加试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯物质反应；二、不能引入新的杂质。在A中，CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，故A不合理；B中，CO2中混有的少量的CO不能燃烧，故不合理；在C中，HCl和H2O通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管后，全部反应且没有气体生成，而H2与生石应或烧碱都不能反应，所以剩余的是纯净的H2，故C合理；在D中，反应后会留下过量的硝酸钡溶液，故D不合理。
【答案】C
【点评】本题通过除杂质问题考查了一些单质、氧化物、酸、碱、盐的知识，掌握有关物质的性质，遵循除杂质的原则是解题的关键。本题难度较大。
中考冲刺
1．（2011年崇左）只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、NaCl、KOH三种无色溶液，可选用的试剂是（ ）。
A．盐酸　 B．碳酸钠溶液
C．硫酸　　　　　 D．硫酸铜溶液
2．（2011年河池）下列鉴别物质的方法错误的是（ ）。
A．羊毛和涤纶(灼烧) B．炭粉和二氧化锰固体(观察颜色)
C．汽油和蒸馏水(闻气味) D．NH4Cl固体和KCl固体(与熟石灰混合研磨)
3．（2011年贺州）下列除杂方法正确的是（ ）。
A．用适量的稀盐酸除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
B．用溶解、过滤的方法除去NaCl固体中少量的KNO3
C．用足量的NaOH溶液除去CO气体中少量的CO2
D．用适量的K2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2
4．（2011年南宁）除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）。
物质（杂质） 所用试剂和方法
A H2（HCl气体） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C 盐酸（硫酸） 先加入适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
D CaO固体[Ca(OH)2固体] 加入过量水，再过滤
5．（2011年玉林）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）方法正确的是（ ）。
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CO2气体（CO） 点燃
B N2气体（CO2） 通过澄清石灰水
C K2CO3固体（KCl） 加水溶解，过滤
D NaNO3溶液（Na2SO4） 加盐酸
6．（2011年桂林）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）。
A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
7．（2011年梧州）下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（ ）。
A．观察——鉴别矿泉水和纯净水
B．燃烧——鉴别羊毛和涤纶
C．尝味道——鉴别白糖和食盐
D．闻气味——鉴别食醋和白酒
8．（2011年北海）除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是( )。
A. Cu粉中混有铁粉(稀硫酸)
B. 氧气中混有水蒸气(生石灰)
C. KOH溶液中混有K2CO3(稀盐酸)
D. NaNO3溶液中混有AgNO3(适量NaCl溶液)
9．（2011年钦州）现有失去标签的四瓶溶液：氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则最先鉴别出来的是（ ）。
A．酚酞溶液 B．硫酸铜溶液 C．硝酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
10．（2011年钦州）下列除杂方法正确的是（ ）。
A．用足量NaOH的溶液除去CO气体中少量的CO2
B．用足量的稀硫酸除去铁粉中少量的铜粉
C．用适量的稀盐酸除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
D．用适量的K2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2
11．（2011年河池）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）。
A. CO2 (CO) 通过NaOH溶液
B. N2 (O2) 通过灼热的铜网
C. NaOH (NaCl) 加过量稀盐酸,蒸发、结晶
D. NaCl (Na2CO3) 加过量的CaCl2溶液,过滤、蒸发
12（2011年来宾）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂和操作方法均正确的是（ ）。
选项 物质 杂质 除杂试剂 操作方法
A Fe Cu 足量稀盐酸 过滤
B NaOH Na2CO3 足量稀盐酸 蒸发
C KCl BaCl2 适量Na2CO3 过滤、蒸发
D NaCl CuSO4 适量Ba(OH)2 过滤、蒸发
13．（2011年南宁）下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是（ ）。
A. NaOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B.KOH、HCl、CuSO4、KNO3
C. Na2CO3 、BaCl2、HCl、KCl D.Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
14．（2011年来宾）下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是（ ）。
A．H2SO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl B．FeCl3、NaNO3、H2SO4、KCl
C．Na2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3 D．Na2CO3、HCl、KCl、NaOH
15．（2011年桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。
（1）CaCO3（或碳酸钙） Na2CO3（或碳酸钠） 3
（2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
16．（2011年北海）现有一固体粉末，可能由KNO3、KOH、BaCl2、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一种或几种混合而成。为探究其组成，做了如下实验：
(1)取一定量该固体粉末于试管中，加适量水，得到无色澄清碱性的溶液。
(2)取少量步骤(1)所得的溶液于试管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请根据实验现象分析：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。
KOH、BaCl2 CuSO4、MgCl2 NaNO3、KNO3
17．（2011年贺州）欲鉴别实验室里失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，可供使用的实验用品有：紫色石蕊溶液、稀硫酸、胶头滴管、试管、玻璃管。
（1）请利用提供的实验用品，鉴别出这四种溶液，并完成实验报告。将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行以下实验：
实验步骤 实验现象 推断结果及结论
①取样，分别滴加色石蕊溶液 只有B显红色 B是　　　　　
②取三支试管，各取A、C、D溶液，分别滴加稀硫酸 A产生气泡，C、D无明显现象 A是　　　　　
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2 C变浑浊，D无明显现象 C是　　　　　
（2）小芳同学认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。她将四瓶溶液重新编号为甲、乙、丙、丁，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下：
两两混合 甲＋乙 甲＋丙 乙＋丁 丙＋丁
实验现象 无明显现象 产生沉淀 无明显现象 产生气体
则小芳可以得到的结果为：甲是　　　　；乙是　　　　；丙是 ；丁是　　　　。
（1）B是稀盐酸 A是碳酸钠溶液 C是澄清石灰水
（2）氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 稀盐酸溶液
专题四 实验方案的设计与评价
中考要求
1.能根据实验目的和要求，进行仪器连接和实验装置的组装。
2.初步学会观察和记录实验现象，进而分析得出实验结论。
3.学会选择合适的实验药品和仪器，进行简单的实验方案设计。
4.了解进行科学实验探究的流程和方法，学会提出问题猜想和推导结论。
5．能从科学、安全、节约、环保等角度，对实验原理、操作、现象和结论进行全面、科学、的评价，提出合理化建议或改进意见。
考点梳理
考点1 化学实验方案的设计
1.综合实验设计。
综合实验设计，重在培养或考查学生把已有知识和技能运用于新情景的能力，它所选择的课题往往是没有直接、系统地实践过的。解答这类题目时，不仅要从信息加工角度分析，还必须能够从题目中敏捷地接收信息，分析评价信息，选择、调用自己贮存的相关知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，以解决实验设计的新问题。
（1）接收信息。接收、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。要求迅速、全面地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的，把信息归类，并对各个信息在实现实验设计中的作用作初步评估。接收信息主要解决以下问题：一是明确实验课题；二是明确实验条件；三是明确设计要求。
（2）综合实验设计的原理。从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。这是从总体上考虑实验方案的设计。二是实验装置和实验操作设计。装置和操作都是为了具体实施实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。
（3）综合实验设计的内容。①画出实验装置图。②列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。③观察、记录实验现象和实验数据，分析实验结果（包括写出有关的化学方程式），得出正确的结论。
（4）综合实验设计的思维模型。
①认真审题，明确实验目的，找出实验的关键。
②根据实验目的，确定实验基本原理，进而选择仪器及药品，设计好实验步骤。
③运用基本知识和操作原理，将实验连成一个整体，一般由具体装置和具体操作组成。
具体装置：气体发生装置→气体除杂装置→物质性质的实验装置→尾气处理装置。
具体操作：装置的连接→气密性的检查→装入固体药品→加入液体药品→固定装置→加热。
2.探究实验设计。
将化学学科的核心知识和热点知识与生活实际、生产实际、现代科技、学生实际紧密结合起来，提高运用化学知识解决问题的能力。探究实验，其特征是基础性、灵活性、综合性。
（1）探究实验设计应遵循的原则。
①科学性：实验原理准确，实验流程合理。
②安全性：保护人身，保护环境，保护仪器。
③可行性：条件允许，现象明显，操作正确。
④简约性：步骤少，时间短，效果好。
（2）探究实验的设计过程。
提出问题→猜想与假设→设计实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。
（3）探究实验的基本方法。
①明确目的原理——明确实验目的，弄清反应原理，充分利用题目所给的信息。
②确定思维方向——围绕主要问题思考，选择适当的实验路线和方法。
③选择仪器药品——选择简单合理的实验仪器和药品，并与课本实验比较、思考。
④设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
⑤记录现象数据——全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
⑥分析得出结论——根据观察到的实验现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确结论。
（4）探究实验的基本类型。
①探索性实验：研究物质结构→预测可能性质→设计实验实施方案→实施实验→得出结论。
②验证性实验：根据已知现象→预测存在物质→进行定性分析→设计实验实施方案→实施实验→得出结论。
③制备实验：要求条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。
注意：①药品选择的合理性，②题目条件有无特殊要求，③实验过程中的操作，④会画简单的装置图，⑤实验操作的安全性。
考点2 化学实验方案的评价
1.综合实验方案的评价。
(1)评价原则：理论科学合理，操作简便可行，经济合理，推理严密，保护环境。
(2)评价实验优劣：以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计等从某个角度来否定，排除不合理或不是最优的方法，选择更好的创新方法。
2.探究实验方案的评价。
对探究结果的可靠性进行评价：原理正确，方法简单，操作方便，现象明显，安全防污等。
考题透析
例题1 （2011年盐城中考题）下列实验方案不可行的是（ ）。
A．用闻气味的方法区别白酒和白醋
B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
C．用高温灼烧氧化铁和木炭粉混合物的方法制取少量铁
D．用加水溶解的方法区别NaOH、Na2SO4、NH4NO3三种白色固体
【思路解析】白酒和白醋的气味不同，可以用闻气味的方法区分；除去CO2中混有的
少量CO不能用点燃的方法，此时气体点不燃，应用通过灼热的氧化铜的方法；高温灼烧氧化铁和木炭粉混合物得到的是铁和二氧化碳；NaOH、Na2SO4、NH4NO3三种白色固体加入水中，溶液温度升高是NaOH，溶液温度降低是NH4NO3，温度不变的是Na2SO4。
【答案】B
【点评】本题综合考查鉴别、除杂的方案设计，方案是否可行，关键是看能否达到实验的目的。注意物质特有的性质。本题容易错选D，只认识到三者都溶于水，没有认识到可以
利用溶于水时能量的变化加以区分。也容易忽略B认为B是正确的，原因是只认识到CO能点燃，但没有认识到在二氧化碳中CO点不燃。试题难度较大。
例题2（2011年江西中考题）铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验方案
实验现象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。 ② 与A中现象相同
实验结论 溶液中对氧化膜产生破坏作用的离子可能是 ① 。 除去表面氧化膜的铝片会与 CuSO4 溶液反应。该反应的化学方程式为 ③ 。 验证了实验1的结论。
【交流反思】针对实验3，莹莹认为还应做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4 溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。
【思路解析】实验1中，氯化铜和硫酸铜溶液中所含阳离子相同，但现象不同，故可推测氯离子对铝的氧化膜有破坏作用，实验2的目的是证明硫酸铜能与铝反应，实验3的目的是验证实验1的结论，应该加入的盐应该含有氯离子，即这种盐为氯化钠，但该实验中引入了另一种离子：钠离子，因此应该设计对比实验证明钠离子对氧化膜是否有破坏作用。
【答案】【实验方案】①氯离子（或Cl－）②铝片表面有红色固体析出③2Al+ 3CuSO4 ===Al2(SO4)3 +3 Cu④NaCl【交流反思】⑤　Na＋（或钠离子）
【点评】本题主要考查利用控制变量设计对比实验，考查实验方案的设计、评价与分析能力，本题难点是根据图示实验判断每个实验的目的，解题的关键是控制变量的思想和对比的方法，试题难度中等。
中考冲刺
1．（2011年崇左）下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（ ）。
A．用食醋来区别小苏打和食盐 B．用洁厕精（含盐酸）去铁锈
C．用观察法鉴别硬水和软水 D．用燃烧法鉴别羊毛和涤纶
2．（2011年崇左）自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过三年的初中学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（ ）。
A．用人工的方法合成胰岛素 B．通过一定条件让石墨变为金刚石
C．用人工的方法合成尿素 D．通过化学变化使黄铜变成黄金
3．（2011年南宁）已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动。
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H2O、SO2和CO2。
【查阅资料】经查阅资料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾。
【实验探究】用以下A—D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想。
(1)本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的 装置（填序号）。
(2)为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口
连接的先后顺序）：发生装置导管口
(3)实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO4变为蓝色，由此得出产物中有 的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液( I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液(Ⅱ)不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊。装置C中品红溶液( I)褪色，说明产物中有__ __，酸性KMnO4溶液的作用是___ _，品红溶液(Ⅱ)不褪色，说明________；装置B中发生反应的化学方程式是 。
(4)能确认反应产物中有CO2的实验现象是 __。
【实验结论】本实验提出的猜想____ （填“成立”或“不成立”）；
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是____ 。
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持张辉同学的观点？ _（填“支持”或“不支持”），请你说出两点理由： ① ；② 。
(1)③ (2)f-→g-→d-→e→ c(f、g顺序可颠倒)
(3) H20(水) S02（二氧化硫） 除去S02 S02已除尽 C02 +Ca(OH)2=CaC03 ↓+H20
(4)装置C中品红溶液(Ⅱ)不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊（只答对其中一点，不给分）【实验结论】成立C+2H2SO4（浓） △ 2S02↑+C02↑+2H2O
【交流讨论】支持①根据质量守恒定律 ，反应前后元素种类不变②碳的氧化物有CO和C02
4．（2011年柳州）某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显小于1／5。请你参与探究：
【提出问题】
造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】
颜色、状态 熔点/℃ 着火点/℃ 密度/ g·cm-3
红磷 暗红色固体 590 240 2.34
白磷 白色或黄色固体 44.1 40 1.82
图1 图2
【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是 。
【交流与讨论】
（1）丙同学认为，用木炭代替红磷，就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是 。
（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进。
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是 ；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的 性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是 。
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想 （选填“合理”或“不合理”） ；
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体。
①左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是 ；
②左玻璃管下方的液体pH 7（填“=”、“﹤”或“﹥”），理由是 。
【猜想与假设】装置漏气；装置未冷却；红磷不足等合理答案
【交流与讨论】（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，瓶内外没有明显的压强差 （2）①白磷的着火点比红磷低；白磷的化学性质比红磷活泼等合理答案 ②导热 ③环保，生成的五氧化二磷有毒，不污染空气；测量所得的数据比较准确；所用的试剂量少，节约药品等合理答案
【探究与反思】（1）合理
（2）①白磷（或红磷） ②﹤ 五氧化二磷与水反应，生成酸
5．（2011年桂林）实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。
（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：
、 。
（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气
体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气[]
假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气
假设4： （只填一种）
（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证
假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤5的操作
。
（5）得出结论：若观察到 ，则假设2成立；若
观察到 ，则假设2不成立。
（1）
（3）MnO2可以催化K2MnO4受热分解产生O2（或“K2MnO4可以催化MnO2受热
分解产生O2”或“KMnO4在不同温度下以其它方式分解产生更多氧气”或“升高温度K2MnO4和MnO2相互反应产生O2”）
（4）溶解 过滤 蒸发
取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条（或燃烧的木条）插入试管中
（5）带火星的木条复燃（木条燃烧更旺） 带火星的木条没有复燃（木条没有燃烧更旺）
6．（2011年梧州）梧州市某中学化学活动小组的同学，学习了课本“金属活动性顺序”后非常感兴趣，便向老师提出进行拓展探究的要求，老师欣然同意。于是在老师指导下，同学们进行了下面实验：
（1）同学们把一片用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸钠溶液中，过一会取出，将观察
到 ，原因是 ；铝片须打磨的目的是 ；
（2）同学们又把一片用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片表面
长出了一层白色毛刷状物质而且不断地生长。
【提出问题】这种白色毛刷状物质是什么？有什么性质？
【猜想与讨论】
（1）小吴认为这种白色毛刷状物质是被Al置换出来的Hg，大家对此表示反对，理由是 ；
（2）小周从这种毛刷状物质会不断地生长，猜测这种物质是Hg不断地与空气中的O2反应生成的HgO，但小施提出了反对，理由是 ；
（3）小施认为这种物质是Al与空气中的某些气体发生反应的产物，其化学式可能是 。小施在老师建议下，设计了下面实验进行探讨：
【实验与结论】
实验操作 实验现象 结论
取一些毛刷状物质放入水中 无明显变化
取一些毛刷状物质放入稀盐酸中 毛刷状物质慢慢溶解 相应的化学方程式是
取一些毛刷状物质放入氢氧化钠溶液中 毛刷状物质慢慢溶解 此毛刷状物质能与氢氧化钠溶液反应
【反思】
通过实验，同学们知道了白色毛刷状物质具有的一些化学性质，但是依然不清楚白色毛刷状物质是什么，于是向老师请教，老师笑而不语，建议他们上网查找答案。
同学们通过网络终于找到了满意的答案，也学到了获取知识的新途径。
（1） 铝片表面无明显现象 金属活动顺序铝排在钠后面
去掉铝片表面的氧化膜
【猜想与讨论】
（1）Hg是一种液态的银白色金属，与白色毛刷状物质的颜色及状态不符
（2）HgO是红色粉末（或常温下汞难与氧气反应）
（3）Al2O3 [AlN、Al2(CO3)3等]
【实验与结论】
毛刷状物质不溶于水也不与水反应
Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O
7．（2011年百色）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是
溶液，理由是 ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为
，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好
完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达
式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、
阳离子是 （填符号）；请写出
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达
式： （用化学符号表示）
【实验推断】
（1）氯化钠溶液 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色
（2）气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
【继续探究】白色沉淀 完全除去溶液中的CO2-，避免其对OH-检验造成干扰
【实验结论】变质的NaOH溶液
【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl- 、 Na+ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
8．（2011年北海）某混合气体的成分是CO、H2、CO2和水蒸气。请你用下列装置设计实验来证明混和气体中含有CO。(所给装置必须用上，装置可重复使用)
请回答：
(1)为达到实验目的。上述装置正确的连接顺序为(填接口字母)
混合气体→ 。
(2)乙装置中NaOH溶液的作用是 。
(3)确证混合气体中含有CO的实验现象是 。
(4)从环保角度看，以上装置设计的不足之处是 。
(1) CDABEFA (2) 除去混合气体中的CO2 (3) 第一次用到的甲装置无明显现象，第二次用到的甲装置中石灰水变浑浊 (4) 没有尾气处理装置
9．（2011年北海）实验室有—瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(Na2O2)，乐乐设计了以下实验方案探究其成分。请你跟他一起完成实验并填写相关内容。
【查阅资料】
(1) Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
相关反应：2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
2 Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
(2)BaNO3溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
【猜想】 猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：Na2CO3
【实验推断】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解。 猜想Ⅰ不成立。
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液。 证明有Na2CO3存在。化学反应方程式为：
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。 酚酞试液变红 证明 存在。
结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
①无气体放出
②有白色沉淀产生 Ba(NO3)2+ Na2CO3 = BaCO3↓ +2NaNO3
③NaOH
10．（2011年玉林）小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
【提出问题】小何要探究的问题是 。
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显 性。
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。为避免碱性溶液污染环境,要对所得溶液进行沉淀处理,你认为处理的方法是 。
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是 。
为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是
（溶于水的二氧化碳忽略不计）。
A.取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象
B.取样，加入锌粒，观察现象
C.取样，通入二氧化碳，观察现象
D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验。当他向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是（用化学方程式表示） 。
【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性
【猜想与假设】中性 OH- 滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤
【实验与分析】盐酸过量时，溶液也呈无色 B、D
【交流拓展】Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
11．（2011年崇左）农民将玉米秸秆粉碎后放在沼气池中发酵可制取沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷。某化学兴趣小组的同学对此展开了调查和讨论、实验探究。
猜想：根据沼气的成分猜想玉米的秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
设计实验： （补充完下列空白）
探究步骤 预期现象 相关结论
用坩埚钳夹持一小段烘干的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有
向集气瓶中注入少量澄清石灰水振荡 观察到 产物中有
结论与解释：
（1）将玉米秸秆烘干的目的是：① ；
② 。
（2）根据以上探究，有些同学们得出结论：秸秆中含有碳、氢、氧三种元素。
反思与评价：
你认为这些同学们得出的结论是否正确？
，理由是 。
拓展与应用：
农村的大部分地区处理玉米秸秆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将玉米秸秆制成沼气的重要意义：①清洁，保护了环境；②
。
设计实验：水（H2O） 石灰水变浑浊 二氧化碳（CO2）
结论与解释：（1）①干燥，使其容易燃烧 ②排除秸杆中水的干扰，从而确定水的来源
（2）不正确 产物中的氧元素可能来源于秸杆，还可能来自于氧气
拓展与应用：②提高了燃料的利用率，节约了燃料，做到了废物的再利用
12．（2011年河池）小凯与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。
（实验室提供的试剂为：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试液）
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2 和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2 与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3
Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH = Mg(OH)2↓+2H2O+ 2Na2CO3
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。
【作出猜想】 猜想一：白色浑浊物是CaCO3 猜想二：白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三：白色浑浊物是 。
【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是 。静置冷却、过滤。
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出， 说明猜想 错误。
③若猜想三是正确的，在①和②的基础上，还应进行的操作是： 。
【拓展延伸】 小凯认为实验探究①过滤后的滤液中溶质仅含有氢氧化钠，小组其他同学认为不正确。你的证明方法是：取滤液滴加足量的 ，有气泡生成，说明滤液中还含有碳酸钠。则产生气泡的反应的化学方程式为： 。
【实验反思】 ①实验室在配制溶液时应该使用 水。
②生活中降低水的硬度常用的方法是 。
【作出猜想】猜想三：白色浑浊物是CaCO3 和Mg(OH)2 的混合物
【实验探究】①氢氧化钠溶于水放出热量 ② 二
③另取①滤渣加入热的蒸馏水，在上层清液中再加酚酞试液，液体变红，说明猜想三正确。
【拓展延伸】稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【实验反思】①蒸馏(或纯) ②煮沸 （或蒸馏）
13．（2011年来宾）某实验小组为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行以下探究。
【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色，有刺激性气味。②H2O2溶液为无色，常温下能缓慢分解放出极少氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气。
【设计实验】常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到有极少气泡缓慢放出。加入4gMnO2粉末后，看到气泡迅速放出。不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称其质量为4g。
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据，根据MnO2能 H2O2的分解速率，而本身的 在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂。他联系所查资料，补做以下实验，请你帮他完成实验报告：
实验操作和步骤 实验现象 实验结论
取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热 滤渣仍为MnO2
小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的 不变。
综合小强的分析和小刚的实验可以确定：MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
（3）实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是 。用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为 。MnO2在本题的两处反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可作生成物。请写出一个它作为生成物的化学方程式 。
（1）加快（或改变）；质量 （2）
实验操作和步骤 实验现象 实验结论
滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味
化学性质 （3）药匙；2H2O2 2H2O2 + O2↑；2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
毛玻璃片的
粗糙面向上
H2
不断搅拌
水
浓硫酸
B
C
D
A
图甲 图乙
①
NaOH溶液
木炭粉
②
f
g
b
a
c
d
e
湿润的
紫色石
蕊试纸
MnO2
a
a
A B C D E
→ → →
饱 和
NaHCO3
溶 液
水
F G H
b
c
b
c
b
c
pH
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
20　 40　 60 80　 100 120　时间/s
pH
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
20　 40　 60 80　 100 120　 时间/s
水
红磷
水
白磷
HCl
Ca(OH)2
石蕊
酚酞第一单元 物质构成的奥秘
专题一 物质的变化和性质
中考要求
1．认识物质变化的基本特征，理解化学反应的现象和本质之间的联系。
2．理解物理变化和化学变化的概念，能正确判断常见的、典型的物理变化和化学变化。
3．理解物理性质和化学性质的概念，能正确区分物理性质和化学性质。
4．知道物质发生化学变化伴随着能量的变化，认识通过化学反应能获得能量的重要性。
5．初步认识化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能判断具体的化学反应所属的基本类型。
6．知道物理变化和化学变化、物理性质和化学性质、物质的性质和物质的变化之间的联系与区别。
7．了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。
考点梳理
考点1 物质的变化
物质的变化分为物理变化和化学变化。
表1-1物理变化和化学变化的比较
物理变化 化学变化
定 义 没有生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态发生改变 发光、放热、变色，生成气体或沉淀
判断依据 没有其他物质生成（没有新分子生成） 生成了其他物质（生成了新分子）
实 例 矿石粉碎、石蜡熔化、酒精挥发、水变成水蒸气、灯泡发光、气球爆炸等 钢铁生锈、镁带燃烧、动物呼吸、食物腐败、火药爆炸等
本质区别 有没有其他物质生成
相互联系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，发生物理变化时不一定发生化学变化
友情提醒：变化时发生的现象只能帮助我们判断化学反应是否发生，但不能判断发生的是物理变化还是化学变化。例如，氢氧化钠与盐酸反应是化学变化，但没有任何现象；而灯泡发光发热，却只发生物理变化。
考点2 物质的性质
物质的性质分为物理性质和化学性质。
表1-2 物理性质和化学性质的比较
物理性质 化学性质
概 念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知，是许多分子或原子聚集而表现出来的 通过化学反应可知，单个分子(或原子)就能表现出来
性质内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性、挥发性等 可燃性、氧化性、还原性、毒性、热稳定性、金属性、酸性、碱性等
友情提醒：（1）分子保持物质的物理性质吗？物质的物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质，如物质的颜色、气味等，是大量分子的集中体现，而单个分子是肉眼看不见的，更不能说是什么颜色，因此分子不保持物质的物理性质，保持物质的化学性质。
（2）原子保持物质的化学性质吗？分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。对于由原子构成的物质来说，原子保持这种物质的化学性质。
考点3 化学反应中的能量变化
1．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，有些反应吸收热量。
（1）吸热反应：指吸收热量的反应，例如：C+CO22CO、氯化铵的分解等。
（2）放热反应：指放出热量的反应，例如：C+O2CO2（物质的燃烧）等。
2．人类生活对能量的利用。
（1）燃料产生热量的利用：生活中用于做饭、取暖等；工业、航空方面用于发电、陶瓷、水坭、发射火箭等。
（2）爆炸产生热量的利用：开山炸石、拆除违章建筑等。
（3）食物在人体内发生缓慢氧化放出热量的利用：维持体温和日常活动的需要。
考点4化学反应的类型
1．按照反应物和生成物的种类，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型。
表1-3 四种基本反应类型
概念 简单表达式 实例
化合反应 两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 A+B＝AB 2Mg+O22MgO CaO+H2O＝Ca(OH)2
分解反应 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 AB＝A+B CaCO3CaO+CO2↑2H2O 通电 2H2↑+O2↑
置换反应 一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC＝B+AC Zn+H2SO4(稀) ＝ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD＝AD+CB HCl+NaOH＝NaCl+H2OH2SO4+CuO＝CuSO4+H2O
友情提醒：（1）四种基本反应类型是化学反应最重要的分类方法，它能包含初中化学所涉及到的大部分化学反应，但并不能包含全部的化学反应。
（2）置换反应发生的条件：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应一般都属于置换反应。判断此类置换反应能否发生，要利用金属活动性顺序。排在氢前面的金属与酸溶液能发生置换反应，如镁铝锌铁等；排在氢后面的金属与酸溶液不能发生置换反应，如铜汞银等；排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，如铁能从可溶性的铜盐溶液中置换出铜，但铜却不能置换出铁。值得特别注意的是，由于钾钙钠太活泼，与酸溶液、盐溶液反应的情况比较复杂，在初中阶段不作讨论。
（3）复分解反应发生的条件：酸与碱、酸与盐、酸与某些金属氧化物、碱与盐、盐与盐的反应一般都属于复分解反应。复分解反应要发生，生成物中必须有气体、沉淀或水生成。碱与盐、盐与盐的反应，可以先看两种反应物是否溶于水，只有都能溶于水，而且还要符合生成物的条件才能发生反应。
2．按照反应过程中有无氧的得失，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
反应中得氧的物质→被氧化→发生氧化反应→作还原剂→具有还原性
反应中失氧的物质→被还原→发生还原反应→作氧化剂→具有氧化性
例如，氢气和氧化铜的反应H2+CuOCu+H2O，氢气变成水时得到了氧，发生了氧化反应，它是还原剂；而氧化铜变成铜时失去了氧，发生了还原反应，它是氧化剂。
考点5 催化剂、催化作用
1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质(又叫做触媒)。理解概念时要注意以下几点：
（1）“一变”：催化剂能改变其他物质在化学反应中的反应速率，“改变”有可能是加快，也可能是减慢。
（2）“两不变”：催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都没有改变，没有参与到化学反应之中。如果某物质在某化学反应过程中，生成了某种新物质，且该物质能加快（或减慢）该化学反应的速率，那么该物质并不是该反应的催化剂。
（3）催化剂是在某个特定的化学反应里改变其他物质的化学反应速率，而不是在所有的化学反应中，所以“二氧化锰是催化剂”这种说法是错误的。
（4）催化剂只能改变其他物质的化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
考题透析
例题1 （2011年武汉中考题） 下列变化中属于化学变化的是（ ）。
A．钢铁生锈 B．冰雪融化
C．利用干冰制造舞台云雾 D．分离液态空气制氧气
【思路解析】判断物理变化和化学变化的依据是否有新物质生成。有新物质生成是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。其中A选项中钢铁生锈是铁、氧气和水反应生成铁锈，有新物质生成，故A是正确的；B选项中冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，故B是错误的；C选项中利用干冰制造舞台云雾是因为固态的二氧化碳升华为气态二氧化碳，只是二氧化碳的状态发生了改变，没有新物质生成，故C是错误的。D选项中分离液态空气制氧气是根据氮气和氧气的沸点不同，将它们分离开来，没有新物质生成，故D是错误的。
【答案】A
【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，关键是根据是否有新物质生成这个依据加以判断，有新质生成的是化学变化，没有新物质生成是物理变化。试题难度较小。
例题2（2011年苏州中考题））下列有关化学反应的说法正确的是（ ）。
　A．化学反应都是放热反应
　 B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变
　C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：υ(CO)：(Fe2O3)=3：1
D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出
【思路解析】化学反应有的吸热（如二氧化碳与碳高温反应），有的放热（如燃烧反应、中和反应等），所以A错；凡是有单质参加的化学反应，肯定有元素化合价改变，所以B错；铜的活动性比锌弱，铜不能与硫酸锌溶液反应，所以D错；一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，反应物的化学计量数之比：υ(CO)：(Fe2O3)=3：1，故C正确。
【答案】C
【点评】本题考查与化学反应有关的知识：能量变化、元素化合价变化、化学计量数之比、金属与盐发生置换反应的条件，解题关键是突破疑点：凡是有单质参加的化学反应，肯定有元素化合价改变。试题难度中等。
中考冲刺
1．（2011年贺州）下列常见的生活现象中，属于物理变化的是（ ）。
A．铜生铜绿 B．剩饭变馊 C．榨取果汁 D．动植物呼吸
2．（2011年来宾）厨房里发生的下列变化只有物理变化的是（ ）。
A．菜刀生锈 B．食盐溶解 C．煤气燃烧 D．米饭煮焦
3．（2011年北海）下列属于化学变化的是( )。
A.冰雪融化 B. 榨取果汁 C. 瓷碗破碎 D. 木柴燃烧
4．（2011年河池）如图所示的变化中，不属于化学变化的是（ ）。
A．葡萄酿成酒 B．木柴燃烧 C．面包发霉 D．灯泡通电发光
5．（2011年南宁）下列物质性质中，属于化学性质的是（ ）。
A．溶解性 B．挥发性 C．导电性 D．可燃性
6．（2011年桂林）塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加在食品里。塑化剂的下列性质属于化学性质的是（ ）。
A．无色粘稠液体 B．熔点-50℃ C．有慢性毒性 D．溶于多数有机溶剂
7．（2011年梧州）下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是（ ）。
A．生铁用于铸造铁锅 B．干冰用于人工降雨
C．盐酸用于清洗铁锈 D．铜用于制造导线　
8．（2011年柳州）下列气体有毒的是（ ）
A．煤气（主要成分是CO） B．氧气（O2） C．氮气（N2） D．甲烷(CH4)
9．（2011年百色）下列反应属于置换反应的是（ ）。
A. H2CO3 H2O+CO2↑ B. 4P+5O2 点燃 2P2O5
C. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D. HNO3+NaOH NaNO3+H2O
10．（2011年玉林）下列反应不属于基本反应类型的（ ）。
A. 2H2+O22H2O
B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
D. CH4+2O2CO2+2H2O
11．（2011年钦州）“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是（ ）。
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
12．（2011年崇左）汽车的尾气中含有氮的氧化物，它们是空气的污染物。汽车行驶时，由于电火花的作用，气缸里有一系列化学反应发生，其中有：N2 + O2 2NO；2NO +O2===2NO2 。这两个反应所属的反应类型是（ ）。
A．化合反应 　 B．分解反应 　 C．置换反应 D．复分解反应
专题二 物质的组成和分类
中考要求
1. 了解元素的概念，知道元素的简单分类，能统一认识物质的宏观组成与微观构成。
理解物质是由元素组成的。
2.了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、有机物的概念。
3.能从组成上识别氧化物，能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
4. 初步认识元素周期表，能从元素周期表中找到指定的元素和获取有关该元素的一些信息。
5. 认识物质的多样性，了解一些常见物质的特性。
考点梳理
考点1 元素
从宏观上讲，物质是由元素组成的；从微观的角度看，物质是由分子、原子或离子三种粒子构成的。
1.元素的概念：具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。
2.元素的分类。
(1)金属元素：原子最外层电子数小于或等于4，在反应中易失去电子，形成阳离子。
(2)非金属元素：原子最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子，形成阴离子。
(3)稀有气体元素：其原子最外层电子数是8个(氦为2个)，化学性质稳定。
3.元素的存在形态：元素有两种存在形态，一种是以单质的形式存在，如氧气中的氧元素；另一种是以化合物的形式存在，如水中的氢元素和氧元素。
4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
5.元素的种类决定于元素原子或离子的质子数(核电荷数)；元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
考点2 混合物与纯净物
表1-4纯净物和混合物的比较
纯净物 混合物 注意事项
宏观 由一种物质组成 由两种或两种以上物质组成 ①混合物没有固定的组成和性质②纯净物有固定的组成和性质③组成混合物的元素可以是一种，由同种元素组成的物质不一定是纯净物
微观 由同种分子构成 由不同种分子构成
特征 具有固定的组成和性质 没有固定的组成和性质
联系 纯净物混合分离混合物如：氧气、氮气、稀有气体混合分离空气
考点3 单质与化合物
表1-5单质与化合物的比较
单 质 化合物 注意事项
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 ①单质概念中有两个关键词，一是“同种”，二是“纯净物”②化合物概念中的关键词是“不同种元素”“纯净物”
不同点 ①由同种元素组成②不能发生分解反应③由分子构成的单质，其分子由同种原子构成 ①至少由两种元素组成②在一定条件下，可能发生分解反应③由分子构成的化合物，其分子由不同种原子构成
相同点 都是纯净物
联系 单质不同种单质化合分解化合物
考点4 氧化物与含氧化合物
表1-6 氧化物与含氧化合物的比较
氧化物 含氧化合物
概念 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 含氧元素的化合物，包括氧化物
不同点 只有两种元素 可含两种元素，也可含两种以上元素
相同点 ①都含氧元素 ②都是化合物
联系 氧化物属于含氧化合物
考点5酸、碱、盐
表1-7酸、碱、盐的比较
酸 碱 盐
概念 解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 解离时生成金属离子和酸根离子的化合物
不同点 酸=H++酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子
相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(解离)
组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素
联系 酸+碱→盐+水(中和反应)
考点6 有机物与无机物
表1-8有机物与无机物的比较
有机物 无机物
概念 含有碳元素的化合物，但如CO、CO2、CaC2和碳酸、碳酸盐等结构和性质与无机物相似的少数含碳化合物除外 不含碳的物质。但CO、CO2、CaC2和碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物也属于无机物
数量特点 1000万种以上 10多万种
组成特点 糖、脂肪、蛋白质都是有机物，核心元素为C，还有H、O、N、P、S等元素。不同的有机物相对分子质量相差很大。相对分子质量大的，达到几万、几百万，甚至更大 100多种元素组成的单质和化合物
性质特点 多数难溶于水，易溶于酒精、汽油等有机溶剂；易燃，受热易分解；不导电；熔点低等 多数易溶于水，难溶于有机溶剂；熔点较高；不易燃烧，不易分解；可导电
实例 蔗糖、蛋白质、脂肪、维生素、柠檬酸、乳酸、酒精、汽油、煤油等；煤和石油都是由多种有机物组成的混合物 氧化物、酸、碱、盐等
考点7元素周期表
1.科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2.元素周期表的发明者：俄国化学家门捷列夫。
3.元素周期表中，每种元素占一格,其内容见下图：
原子序数———— ————元素符号
（核电荷数） ———— 元素名称
————相对原子质量
图1-3
4.元素周期表中，把元素按原子序数递增的顺序排列编号。
(原子序数=核电荷数=质子数)
5.元素周期表中,金属元素主要位于左侧到中间的大部分区域,非金属元素主要位于右侧靠近尾部的区域(氢元素除外),稀有气体元素位于周期表中最后一纵行。
6.周期：每一个横行叫做一个周期，周期表中共有7个周期。
7.族：每一个纵行叫做一个族，周期表中共有18个纵行(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。
考点8 物质的多样性
目前发现和人工合成的物质已有3000多万种，都是由100多种元素组成的。由于组成与结构各异，形成了世界上形形色色的物质。
一些常见物质的特性：
1.可燃性气体：H2、CO、CH4、水煤气(含CO、H2)。
2.可以供给呼吸、助燃的气体：O2。
3.有特殊气味的气体：HCl、H2S、NH3。
4.在燃烧时产生特殊火焰的物质。
(1)蓝色火焰：C、CO在空气中燃烧；(2)淡蓝色火焰：H2、CH4、S分别在空气中燃烧；(3)蓝紫色火焰：S在O2中燃烧。
5.具有还原性的物质：C、H2、CO。
6.具有特殊颜色的固体物质。
(1)黑色物质：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS；(2)黄色的物质：硫黄；(3)红棕色的物质：Fe2O3；(4)红色固体：Cu；(5)蓝色晶体：CuSO4·5H2O；(6)紫黑色固体：KMnO4。
7.具有特殊颜色的溶液。
(1)棕黄色溶液：FeCl3(含有Fe3+的溶液)；(2)浅绿色溶液：FeCl2(含有Fe2+的溶液)；(3)紫色溶液：石蕊试液；(4)蓝色溶液：CuSO4(含有Cu2+的溶液)；(5)紫红色溶液：KMnO4。
8.化学之最。
(1)化学反应中最小的粒子是原子；(2)大气中含量最多的元素是氮；(3)地壳中含量最多的非金属元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝；(4)构成化合物最多的元素是碳；(5)最轻的气体是氢气；(6)硬度最大的物质是金刚石；(7)最简单的有机物是甲烷；(8)中国最先在世界上人工合成的有机物是结晶牛胰岛素和核糖核酸。
物质的分类：
考题透析
例题1（2011年苏州中考题）在地壳中含量最多的元素是（ ）。
A．O B．Si C．Al D．Fe
【思路解析】地壳中元素含量按质量分数由高到低排序依次为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等。可简记为：“养闺女、贴心！”。
【答案】A
【点评】该题考查学生对“地壳中元素含量”的记忆情况，属于基础知识的考查，解题关键是巧记基本知识，注意审题，究竟是问地壳中含量最多元素还是含量最多的金属元素。试题难度较小。
例题2（2011年广安中考题）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中 分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（ ）。
【思路解析】选项A中只有一种分子，属于纯净物，且分子中含有两种不同的原子，说明A是由两种元素组成的化合物，；选项B中只有一种分子，属于纯净物，且分子中含有一种原子，说明A是由一种元素组成的单质；选项C中有三种分子，属于混合物；选项D中有两种分子，属于混合物。混合物和纯净物的区别在于是否由同种物质组成，在微观上看区别在于是否由同种分子构成；化合物和单质的共同点都是纯净物，不同点在于组成的元素种类不同，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，在微观上看区别在于是否由同种原子构成。
【答案】 A
【点评】此题考查了学生在微观上对混合物、纯净物、化合物、单质的理解，对于此类题目，应正确理解概念的含义，把握不同类物质组成的特点。试题难度较大。
中考冲刺
1．（2011年钦州）堪称“钦州一宝”的黄瓜脆中，富含多种维生素、钙、磷、铁等营养成分。这里的“钙、磷、铁”指的是（ ）。
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
2．（2011年河池）下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ D ）。
3．（2011年柳州）在下列物质中，含有金属元素的是（ ）。
A．H2O B．FeCl2 C．H2SO4 D．CO2
4．（2011年玉林）地壳里含量最多的金属元素是（ ）。
A.钠 B.铁 C.铝 D.铜
5．（2011年柳州）下列物质中，属于单质的是（ ）。
A．C2H5OH B．Na C．HCl D．BaSO4
6．（2011年梧州）在生活中常接触到的下列物质，属于纯净物的是（ ）。
A．汽水 B．空气 C．氧气 D．铝合金
7．（2011年崇左）家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A. 餐饮用的颗粒橙 B. 降温用的冰水共存物
C. 调味用的酱油 D. 炒菜用的铁锅
8．（2011年南宁）在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（ ）。
A．质量比为1:9的H2和O2 B．质量比为3:6的C和O2
C．质量比为1:6的CH4和O2 D．质量比为7:2的CO和O2
9．（2011年桂林）二氧化硅（SiO2）属于（ ）。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
10．（2011年北海）下列物质属于氧化物的是( )。
A.O3 B. KOH C.Fe3O4 D. KClO3
11．（2011年柳州）右图是初中课本元素周期表中的一格，对图中
信息的理解错误的是（ ）
A．①表示原子序数 B．②表示元素符号
C．③表示元素名称 D．④表示一个原子的质量为19.00g
12．（2011年钦州）元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（ ）。
A．该元素的原子序数是53 B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有53个电子 D．该元素的相对原子质量为126.9
13．（2011年桂林）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）。
A．M不稳定 B．M是化合物
C．M中含有水 D．M由四种元素组成
14．（2011年桂林）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。
（3）图2所表示的粒子的化学符号是 。
15．（2011年百色）元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具,回答下列问题:
3 Li锂 4 Be铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖
11 Na钠 12 Mg镁 13 Al铝 14 Si硅 15 P磷 16 S硫 17 Cl氯 18 Ar氩
（1）同一周期（横行）中，相邻两种元素的质子数之差为 ；磷元素原子核外电子数为 ；
（2）12号元素的单质在空气中燃烧时，也发生如下反应：
2Mg + CO2 点燃 C +2MgO ，该反应中发生还原反应的物质是 ；9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）各另一种无色气体，该反应的化学方程式为： 。
16．（2011年玉林）下图中A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中的的信息，C、D分别是两种粒子的结构示意图。请根据有关信息完成以下填空：
A B C D
(1)氧元素的原子序数是 。
（2） （填元素符号）的相对原子质量是40.08。
（3）氧元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（4）C代表的粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（5）如果D代表的粒子的化学符号是Cl-，则x= 。
17．（2011年钦州）⑴钦州盛产食盐，盐场生产的粗盐属于 （填“纯净物”或“混合物”），其主要成分的化学名称是 ，此成分属于 （填“单质”或“化合物”）。
⑵从①H2O ②CO ③O2　④N2 ⑤Ne五种物质中，选择适当的物质用序号填空：
a.空气中含量最多的气体是 ；b.植物光合作用的主要原料之一是 ；
c.能燃烧的气体是 ；d.可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 。
专题三 构成物质的粒子
中考要求
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
2.能从微观的角度解释日常生活中常见的一些化学现象。
3.理解分子、原子、离子的概念；了解分子、原子的基本性质，知道离子的形成规律。
4.知道原子是由质子、中子和电子构成的，初步了解核外电子是分层排布的。
5.知道原子结构示意图的含义，了解原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系。
考点梳理
考点1 分子
1.分子的概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。可从以下两个方面进行理解：
（1）分子只能保持物质的化学性质，单个分子不能保持物质的物理性质。
这是因为物质的一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才能表现出来，单个分子是不能表现出来的。
（2）分子是保持物质化学性质的一种粒子，而不是惟一的一种。
2.分子的基本性质
(1)分子的质量、体积都很小 ； (2)分子间有一定间隔，且一般情况下分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间间隔最大；(3)分子在不断运动，且温度越高分子运动越快；(4)同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
考点2原子
1.原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子。原子是用来描述物质的微观构成的，在化学变化中原子不能再分。
2. 原子的基本性质
(1)原子的质量、体积都很小 ； (2)原子间有间隔 (3)原子在不断运动 (4)同种原子性质相同，不同种原子，性质不同；（5）原子可以构成分子，也可以直接构成物质，原子在化学变化中不能再分。
3.原子的构成
原子原子核(带正电)质子(每个质子带一个单位正电荷)
中子(不带电)
核外电子(每个电子带一个单位负电荷)
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子和电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如，普通的氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
（3）原子中存在带正电的质子和带负电的电子，原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子是呈电中性的。
（4）质子数（核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。
4.原子结构示意图
例如，氧原子的结构示意图为
5.原子核外电子的分层排布。
表1-9原子核外电子的分层排布
内容
电子层 核外电子的运动有自己的特点，在含有较多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家把这样的区域叫做电子层
核外电子的排布规律 ①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子②最外层不超过8个电子（第一层为最外层时，最多排2个电子）
6.元素的化学性质与原子结构的关系。
表1-10元素的化学性质与原子结构的关系
元素的分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质
金属元素 少于4个 不稳定结构 不稳定
非金属元素 多于或等于4个 不稳定结构 不稳定
稀有气体元素 8个（He2个） 稳定结构 稳定
考点3 离子
1.概念：带电的原子或原子团叫做离子。
2.分类：阳离子——带正电荷的离子，如Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH+4。
阴离子——带负电荷的离子，如Cl-、O2-、S2-、OH-、SO2-4、CO2-3、NO-3。
注意：带电的粒子不一定是离子。例如：质子、电子都带电，但都不是离子。
考点4 几组概念的比较
1.分子与原子
表1-11分子与原子的比较
分子 原子
构成 由原子构成 由质子、中子、电子构成
不同点 在化学反应中分子可分为原子 在化学反应中原子不可分
相同点 ①能直接构成物质；②基本性质相同；③同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同
联系 分子分裂结合原子
2.原子与离子
表1-12原子与离子的比较
粒子 区别与联系 原子 离子
阳离子 阴离子
结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示方法 用元素符号表示：Na、O 用离子符号表示：Na+、Mg2+ 用离子符号表示：F-、O2-
相互转换关系 阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
3.原子与元素
表1-13原子与元素的比较
元素 原子
概念 具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称 原子是化学变化中的最小粒子
区别 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义 既表示种类，又讲个数，有数量含义
联系 元素是同一类原子的总称，原子是元素的基本单元
考点5 粒子构成物质
表1-14由粒子构成的物质
粒子的概念 实例
由分子构成的物质 分子是保持物质化学性质的最小粒子 通常情况下的气态物质、挥发性物质、稀有气体、部分非金属化合物和绝大多数有机物，如：O2、N2、H2、卤素单质、CO2、SO2、HCl、H2SO4、He、CH4、C2H5OH
由原子构成的物质 原子是化学变化中的最小粒子 金属、固态非金属单质和部分化合物，如：铁；石墨、金刚石、晶体硅；石英、碳化硅
由离子构成的物质 离子是带电的原子或原子团 绝大多数盐类、强碱、部分金属氧化物和过氧化物，如：NaCl、K2SO4、NH4Cl；NaOH；MgO、FeO、Fe2O3、Na2O；Na2O2
考题透析
例题1（2011年滨州中考题）下列叙述错误的是（ ）。
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【思路解析】组成物质的微粒是分子、原子、离子，A正确；原子核中只有质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，与核外电子带的负电相等，整个原子不带电，B正确；决定原子质量主要是质子和中子，C错误；原子得到电子变成阴离子，失去变成阳离子，D正确。
【答案】C
【点评】本题考查构成物质的微粒、原子呈电中性、原子的质量决定因素等知识及相关理解能力，试题难度中等。
例题2（2011年临沂中考题）右图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）
（1） 。
（2） 。
【思路解析】从右图可知：在氧化汞分解前后，氧化汞分子分解组成汞原子和氧原子，氧原子又重新重组合成氧分子，化学反应前后原子不能再分，是最小的微粒，且原子种类和数目不变。
【答案】(1)原子是化学变化中的最小微粒 (2)在化学变化中，原子种类和数目不变
【点评】微观模型题，主要考查学生的抽象思维。试题难度中等。
中考冲刺
1．（2011年来宾）一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，这说明（ ）。
A．分子很小 B．分子间有间隙 C．分子没有质量 D．分子在不停运动
2．（2011年玉林）墙内开花，墙外可以嗅到花香的原因是（ ）。
A.分子很小 B.分子在不断运动
C.分子是可分的 D.分子之间有间隔
3．（2011年河池）在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的（ ）。
A．分子在不断地运动 B．分子在化学变化中可分
C．分子间的间隔增大 D．分子本身发生了改变
4．（2011年百色）有关分子、原子的说法正确的是（ ）。
A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.化学变化中分子、原子都可分
C.花香四溢说明分子间有间隔 D.原子是化学变化中的最小粒子
5．（2011年北海）下列关于原子的说法正确的是( )。
A. 原子都是由质子，中子和电子构成 B. 原子是保持物质化学性质的最小微粒
C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子中不存在带电的粒子，因此不显电性
6．（2011年柳州）以下说法（或做法）中正确的是（ ）。
A．直接观察颜色就可以区别硬水和软水
B．炼铁的原理是利用二氧化碳与氧化铁的反应
C．过量使用农药可以防治病虫害，提高农作物产量
D．因为分子总在不断运动，所以香水和汽油必须密封保存
7．（2011年柳州）2011年3月日本福岛核电站核泄漏事故，使人工合成的放射性核素碘-131（即该碘原子的相对原子质量为131）成为人们关注的焦点。已知碘-131原子核内的质子数为53，则该原子的核外电子数为（ ）。
A．53 B．131 C． 78 D．184
8．（2011年来宾）2011年3月11日，日本发生里氏9.0级特大地震并引发海啸，造成福岛第一核电站发生核泄漏事故。放射性物质中有碘元素的一种原子，它的相对原子质量为131，质子数为53。下列叙述正确的是（ ）。
A．它的中子数为53 B．它的电子数为78
C．它是一种金属元素 D．它的中子数与质子数之差为25
9．（2011年桂林）下列微粒中，质子数与电子数相等的是（ ）。
A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N
10．（2011年梧州）下列粒子不能直接构成物质的是（ ）。
A．原子 B．电子 C．分子 D．离子
11．（2011年钦州）物质都是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是（ ）。
A．金刚石 B．干冰 C．汞 D．氯化镁
12．（2011年贺州）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ）。
A B C D
13．（2011年百色）下列四种粒子的结构示意图中,表示金属元素原子的是（ ）。
A. B. C. D.
14．（2011年崇左）某微粒的结构示意图如图所示，下列说法中不正确的是（ ）。
A．该微粒是阳离子
B．该元素原子核外电子数为12
C．该元素原子核内质子数为12
D．该元素原子的原子核外有2个电子层
15．（2011年北海）如图所示：2个甲分子反应生成2个乙分子和1个丙分子。下列判断不正确的是( )。
A. —个乙分子中含4个B原子 B. 乙是单质
C. 该反应只涉及2种原子 D. 该反应是分解反应
16．（2011年河池）右图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.该反应不符合质量守恒定律
C.化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目不变
D.两种反应物均为化合物
17．（2011年来宾）X－、Y、Z2+三种粒子具有相同的核外电子数。若三种粒子的核外电子总数为30，则Z2+的质子数为 。
18．（2011年柳州）右图是某元素的原子结构示意图，该原子的质
子数为 ，在化学反应中易失去 个电子。
19．（2011年北海）右图是某粒子结构示意图：该粒子是 离子(填“阳”或“阴”)，
它的质子数是 。
20．（2011年贺州）下图是某化学反应的微观粒子示意图，其中“ ”表示X原子，“ ”表示Y原子。
上图包含许多信息，请发挥你的想象力，写出其中的两点信息：
① ；② 。
21．（2011年来宾）下表列出了几种原子的构成：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
从上表中你能获得的信息有（内容不能重复）：
（1） 。
（2） 。
22．（2011年梧州）2011年3月，受地震影响，日本福岛核电站放射性物质发生泄漏，碘元素中一种名为“碘-131”的碘原子是泄漏物之一。该原子的结构示意图为 ，
它的核电荷数是 ；在化学反应中，它容易 （填“失去”或“得到”）电子；它属于 （填“金属”或“非金属”）元素的原子。
23．（2011年贺州）2011年3月，日本海啸引发福岛核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的报道成为热门话题。碘元素(I)有碘-131(131I)、碘-127(127I)等碘原子。请回答下列问题：
⑴131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为__________。
②127I是自然界中普遍存在的一种稳定的碘原子，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。
⑵食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以补充碘元素。已知KIO3中钾元素的化合价为+1，其
中碘元素的化合价为__________。
⑶专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效
成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是_________。
24．（2011年南宁）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图见下表。
物质 A B C D 氢原子氧原子硫原子
微观示意图
(1)D物质是由__ __（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
(2)物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是
___ _，其基本反应类型是____ ____。
(3)根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是：
_（从微观角度描述）。
专题四 化学用语和化学量
中考要求
1.了解元素符号表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住一些常见元素符号和离子符号。
2. 知道并记住一些常见元素和根的化合价。
3.了解化学式的意义，能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式与化合价的关系。
4. 能利用常见元素的化合价（或根价）推断化学式，根据给出的化学式推断元素的化合价。
5．理解化学方程式的含义，并能正确、熟练地书写化学方程式。
6．了解相对原子质量、相对分子质量的概念。
考点梳理、
考点1 元素符号
1.元素符号的概念。
化学上采用不同的国际通用符号来表示各种化学元素，这种特定符号叫做元素符号。
2.元素符号的意义。
(1)宏观上表示一种元素，如：Fe表示铁元素。(2)微观上表示该元素的一个原子，如：Fe表示一个铁原子。(3)金属、稀有气体和多数固态非金属的元素符号还可以表示该种物质，如：Fe表示铁这种物质。
考点2 离子符号
1.离子符号的意义。
(1)表示一种离子。(2)表示一个离子所带的电荷数及电性。(3)表示这种离子的原子构成情况。
2.离子符号的书写。
先写出元素(或原子团)符号，然后在元素(或原子团)符号的右上角标明所带电荷数及电性，如Mg2+、O2-、SO2-4等。
3.离子所带电荷与化合价的关系。
一个离子所带电荷数等于它在化合物中化合价的价数，电性与化合价的正负号一致。
考点3化合价
1．化合价的实质
表1-15化合价的表示方法及应用
项目 内容
化合价 表示方法 元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质，化合物中各元素的化合价通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“-n”表示。例如在氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，表示为HCl；氯化镁、氯化钠、二氧化碳中各元素的化合价相应表示为M+2gCl-12、Na+1Cl-1、C+4O2-2
应用 依据：在化合物中各元素化合价代数和为零。1.根据化学式判断元素的化合价。例如：K+1MnxO4-2中，（+1）+x+(-2)×4=0，x=+72.根据元素化合价推求实际存在物质的化学式。例如：用交叉法写五氧化二磷的化学式为P2+5O5-23.根据化合价检验化学式的正误。
2．化合价的一般规律：①化合价原则：在化合物里正负化合价的代数和为零；在单质分子里,元素的化合价为零。②化合价实质要认准，金正非负单质零，氢(+1)氧(-2)应记住。③同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如C+4O2、C+2O。④在同一化合物里，同一元素也可能显示不同的化合价，如N-3H4N+5O3。⑤原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价：（见先锋P97）
考点4 化学式
化学式的概念
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫化学式。
化学式的意义（以H2O为例）
表1-16化学式的意义
宏观 (1)表示一种物质(2)表示组成这种物质的元素种类 (1)表示水(2)表示水由氢、氧元素组成
微观 (1)表示物质的1个分子(2)表示物质分子中各种元素的原子个数比 (1)表示1个水分子(2)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
化学式的写法和读法
表1-17化学式的写法和读法
写法 （1）单质①用元素符号表示金属：如铁（Fe）、铜（Cu）固态非金属：如碳（C）、硫（S）稀有气体：如氦气（He）、氖气（Ne）②双原子分子构成的单质：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气(N2)、氯气(Cl2)（2）化合物（只研究由两种元素组成的化合物）可以用“读写互逆”的方法写由两种元素组成的物质的化学式。例如，氧化铜（CuO）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、硫化锌（ZnS）。总之，将显正化合价的元素（原子团）写在左边，显负化合价的元素（原子团）写在右边。例如，碳酸氢铵 （NH4HCO3）。
读法 一般从右向左读作某化某，例如MgO读作氧化镁；有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如Fe3O4读作四氧化三铁，FeCl3读作三氯化铁；如果含有原子团，则读出原子团的名称，例如CuSO4读作硫酸铜， NH4HCO3读作碳酸氢铵。
友情提醒：①化学式中原子个数为1时不标出。②化学式中右下方的数字一般为最简整数比。③化学式写法和读法的一般规律：金左非右氧在后，名称符号要颠倒。④每一种纯净物的组成是固定不变的，所以即使状态不同，表示每种物质组成的化学式只有一个。例如二氧化碳和干冰的化学式都是CO2。
考点5 质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．实质：反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
友情提醒：
①关键字词“参加化学反应”“反应后生成”“质量总和”。
②质量守恒定律是一切化学反应都遵循的普遍规律，不能用质量守恒定律来解释物理变化。
③质量守恒定律研究的内容仅限于物质的质量，不能任意推广到其他物理量，如反应前后的体积、分子个数等。
④质量守恒定律是指总质量守恒，而不是指部分反应物或生成物的质量守恒。
⑤只有实际参加化学反应的各物质的质量总和才等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑥化学反应前后各种量的关系可归纳为：
五个不变：在宏观上，反应物与生成物的总质量不变，反应前后元素的种类不变；在微观上，原子的种类不变，反应前后原子的数目不变，原子质量不变。
两个一定改变：在宏观上，反应前后物质的种类改变；在微观上，反应前后构成物质的粒子改变。
两个可能改变：反应前后分子的总数可能改变，元素化合价可能改变。
考点6 化学方程式。
1．化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义：
质的方面：表示反应物、生成物、反应的条件。
量的方面：①反应物和生成物各物质之间的质量比。②反应物和生成物的粒子个数比。
3．化学方程式的书写原则：①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
4．化学方程式的书写步骤：写出化学式，左写反应物，右写生成物，短线来连接；配平方程式，并检查；注明反应条件，生成气体和沉淀，箭头来注明，莫忘短线改等号。
5．化学方程式的配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
考点7 化学量
1.相对原子质量。
（1）以一种碳原子(即含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
（2）相对原子质量≈质子数+中子数。
（3）注意:相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
2.相对分子质量。
化学式中各原子的相对原子质量的总和，称为相对分子质量(符号为Mr)。
注意:相对分子质量不是分子的实际质量。
考点8 化学符号周围的数字的意义
表1-18化学符号周围的数字的意义
符号、数字的位置 意义 实例
元素符号前的数字 表示该元素的原子个数 2H表示两个氢原子
离子符号前的数字 表示该元素的离子个数 2H+表示两个氢离子
化学式前的数字 表示分子个数 如3H2O表示3个水分子
元素符号右下角的数字 表示分子(或原子团)中的原子个数 O2表示一个氧分子中含有两个氧原子
元素符号右上角的数字及符号 表示该元素的离子所带的电荷数及电性 Mg2+表示一个镁离子带两个正电荷
元素符号正上方的符号及数字 表示该元素(或原子团)的化合价 O-2表示氧元素的化合价为-2价
考题透析
例题1（2011年武汉中考题）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）。
A．N2——氮气中氮元素的化合价为0　　　　　B．2H——2个氢元素
C．2H2O——2个水分子 D．CuO——氧化铜
【思路解析】 B选项错误的原因是2H表示2个氢原子，不能表示2个氢元素，因为元素只论种类，不论个数，所以不能说2个氢元素；A选项中N2是单质，根据“在单质中，元素的化合价为0”判断氮元素的化合价为0，故A是正确的；C选项根据化学式前面加化学计量数只表示微观意义，所以2H2O表示2个水分子，故C是正确的。 D选项中根据化学式表示的意义加以判断，CuO表示氧化铜这种物质，这个说法是正确的，故D是正确的。
【答案】B
【点评】本题考查了元素的化合价，化学式、元素符号及化学式前面加化学计量数表示的意义。关键是要把题意读清楚，明确题目的要求，否则会误选。试题难度较小。
例题2（2011年泰州中考题）请按要求填空：
(1)请写出相应的化学符号或名称：
①2个硫原子 ；②+2价的镁元素 ；③2C1- ；④H2O2： 。
(2)请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的固态非金属单质是 ；
②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是 ；
③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是 ；
④参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是 ；
⑤最简单的有机物，是天然气的主要成分　 　 。
【思路解析】（1）元素符号前的数字表示原子的个数，元素符号正上方的正、负及数字表示元素的化合价，离子符号前的数字表示离子的个数，化学式可以表示一种物质、一个分子、这种物质的元素组成和这种分子的原子构成等意义。（2）物质的用途主要由其性质决定，根据题中所述的用途，以及所限定的H、C、O、Na四种元素，不难判断出符合条件的物质。
【答案】(1) ①2S　　②Mg ③2个氯离子　　④过氧化氢或双氧水
　(2) ①C　 ②CO　　③Na2CO3　　④CO2 ⑤CH4
【点评】本题考查了常见的化学用语，如元素符号、离子符号、化学式、化合价等，还考查了一些常见元素化合物质的性质用途等，解题注意根据所述物质的特征、用途等正确作出判断。试题难度中等。
中考冲刺
1．（2011年柳州）硫元素的化学符号是（ ）。
A．P B．S C．Ca 　 D．Cl
2．（2011年来宾）下列元素符号书写正确的是（ ）。
A．氟f B．氖Ne C．铝AL D．钙ca
3．（2011年桂林）据广州日报2011年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅(Pb)污染已导致45人血铅超标。符号“Pb”不能表示（ ）。
　 A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子
4．（2011年百色）下列物质的化学符号书写正确的是（ ）。
A. 氧化镁 MgO2 B.氧化铝 AL2O3
C.水银 Ag D.二氧化硫 SO2
5．（2011年南宁）2011年3月11日日本因9.0级大地震引发了核泄漏事故。由于受错误舆论的影响，导致我国部分地区不明真相的民众争相抢购加碘食盐来防止辐射。我国在食盐中添加的是碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘元素的化合价是（ ）。
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
6．（2011年百色）化学反应前后肯定发生变化的是（ ）。
A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子种类
7．（2011年来宾）对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，100g水冷冻后得到100g冰
B．根据质量守恒定律，1g氢气和9g氧气充分反应能生成10g水
C．化学反应前后原子的种类、质量、数目均不变，故任何化学变化前后质量守恒
D．碳酸钠溶液和稀盐酸混合反应后溶液总质量减小，所以该变化不遵守质量守恒定律
8．（2011年河池）某新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，其电池反应原理为：
2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。其中X的化学式为（ ）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
9．（2011年玉林）某化合物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式是
X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）。
A.CH4O B.C2H6 C.C2H6O D.C2H4
10．（2011年崇左）密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是X、Y、Z、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质质量见下表：
物 质 X Y Z Q
反应前质量（g） 13．8 6．4 32．5 3．6
一段时间后质量（g） 待测 12 22．5 8
下列说法正确的是（ ）。
A．物质X 肯定为该反应的催化剂 B．物质Z一定是化合物
C．反应生成的Y与Q的质量比为3︰2 D．该反应是化合反应
11．（2011年桂林）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（ ）。
A．26 B．40 C．58 D．90
12．（2011年梧州）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是人体生理活动所需能量主要来源之一。下列关于葡萄糖的说法错误的是（ ）。
A．葡萄糖由三种元素组成 B．葡萄糖属于有机化合物
C．每个葡萄糖分子含有24个原子 D．C、H、O三种元素质量之比为1︰2︰1
13．（2011年崇左）下列说法中错误的是（ ）。
A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B．木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木炭的质量小
C．大理石在空气中高温煅烧后，得到的固体质量比原来反应物的质量大
D．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大
14．（2011年钦州）下列化学方程式正确的是（ ）。
A．氢气在空气中燃烧 H2＋O2H2O
B．实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．将铝片投入稀盐酸中 Al＋2HCl === AlCl2＋H2↑
D．用一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3＋CO2Fe＋CO2↑
15．（2011年贺州）下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧 H2＋O2H2O2
B．用熟石灰处理污水中的硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋H2O
C．用碳酸钠溶液制烧碱 Na2CO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
D．用稀硫酸除铁锈 2H2SO4+Fe2O3 === 2FeSO4+2H2O
16．（2011年北海）写出下列化学符号
(1)两个氢分子 ；四个氢氧根离子 。
(2)+6价硫元素氧化物的化学式 。
17．（2011年来宾）用化学符号填空：
（1）两个氧分子 （2）氧化铝的化学式
（3）氢氧根离子 （4）请标出HClO中氯元素的化合价
18．（2011年钦州）用化学符号表示：①氢元素 ；②一个钠离子 ；③三个碳原子 ；④氧化镁 ；⑤硫酸 ；⑥一种常见的氮肥 。
专题五 溶液
中考要求
1.认识溶解现象，理解溶液、溶质、溶剂的概念，知道水是重要的溶剂。
2.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
3.了解溶解度、溶解度曲线的含义，知道其变化规律并学会应用。
4.了解溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
6．知道一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的重要作用。
考点梳理
考点1 溶液
1.溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
2.溶液的组成
溶液是由溶质和溶剂组成的。
3.溶液的特征
（1）均一性：是指溶液的各部分的溶质浓度和性质都相同。
（2）稳定性：是指指温度、压强等不变时，溶液长期放置不会分层、也不会析出固体或放出气体。
友情提醒：①溶液是混合物，至少含有两种物质。均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精是纯净物，而不是溶液。②溶液一般是透明的，但不一定是元色的，其颜色由溶质、溶剂的性质决定。例如硫酸铜溶液为蓝色溶液，氯化铁溶液为黄色溶液。③溶液不一定是液体，也可能是气体、固体。例如空气是气态溶液，生铁是固态溶液。
4.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油滴到水中形成的液体混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静置后会分层。
考点2饱和溶液、不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质至溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：还能继续溶解该物质的溶液，叫做不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液增加溶剂或升高温度降低温度、蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液(个别特例除外)
3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
(1)溶液的饱和与不饱和是指在一定条件下，溶液中溶解溶质的量是否达到了最大溶解限度；而溶液的浓和稀只能粗略表示溶液中溶质含量的多少，它们是从不同角度描述溶液性质的两组概念，因而没有必然的联系。
(2)对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓；对于不同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
(3)饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，浓溶液与稀溶液之间也可以相互转化，但两组溶液之间不能相互转化。
考点3溶解度
1.溶解性：是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。它是物质的一种物理性质。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念来表示。
2.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
理解固体溶解度的四要素：
①“在一定温度下”：同一种固体物质在不同温度时的溶解度是不同的，所以给出某固体物质的溶解度时，必须标明温度。
②“在100g溶剂里”： 溶解度的概念中，规定溶剂的质量是100g。
③“饱和状态”：在饱和状态下才可以表示物质的溶解度。
④“所溶解的质量”：表明溶解度的单位是“克”。
考点4溶解度曲线
1.溶解度曲线的概念。
物质的溶解度随温度变化而变化的曲线叫做溶解度曲线。
2. 溶解度曲线的意义。
（1）表示某物质在不同温度时的溶解度；
（2）表示不同物质在同一温度时的溶解度；
（3）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。
3．溶解度曲线的特点。
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
考点5溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%
考点6一定溶质质量分数溶液的配制
1.理论依据：稀释前后溶质的质量不变。
2.实验仪器：天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3.配制步骤：①计算，②称量，③溶解，④贮存（装瓶备用）。
配制流程：
考题透析
例题1（2011年苏州中考题）下列有关溶液的说法符合实际的是（ ）。
　A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
　 B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
　C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
【思路解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，将澄清的饱和石灰水加热，原溶液里的部分氢氧化钙会析出，有白色浑浊出现，故A错；20℃时氯化钠溶解度是36g，说明20℃时，每100g水最多能溶解36g氯化钠，50g水最多溶解18g氯化钠，得到68g溶液，故B错；溶液颜色与阳离子有一定的关系，含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，含铜离子的溶液可能为蓝色，高锰酸钾溶液、碘酒显紫红色，故D错；二氧化碳溶于水产生碳酸，碳酸解离出的阳离子都是H+，故C符合实际。
【答案】C
【点评】本题考查溶液及溶解度的知识。解题关键是从微观角度认识溶质的解离。试题难度中等。
例题2（2011年达州中考题）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
【思路解析】根据溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度是40g，也就是20℃时，100g水中最多溶解40g甲物质就达到饱和状态，所以该饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取降温或加溶剂的方法；40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，甲溶液虽然析出晶体，溶质的质量仍大于乙溶液中溶质的质量。
【答案】⑴40； ⑵2：5； ⑶加水或降温 ⑷甲大于乙
【点评】要能从溶解度曲线中分析出对解题有用的信息。试题难度中等。
中考冲刺
1．（2011年来宾）将下列物质投入水中，不能形成溶液的是（ ）。
A．白糖 B．酒精 C．苏打 D．花生油
2．（2011年玉林）下列操作中，能形成溶液的是（ ）。
A B C D
3．（2011年北海）下列关于溶液的说法正确的是( )。
A.将植物油与水混合形成溶液
B.气体、液体、固体均可作溶质
C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度
D.将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为3％
4．（2011年柳州）已知镁可以和热水反应[Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。以下判断不合理的是（ ）。
A．温度降低，Mg(OH)2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH值变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg(OH)2与空气中的二氧化碳反应
5．（2011年百色）实验室中用稀释浓硫酸的方法配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的化学仪器是（ ）。
A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒
6．（2011年钦州）温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（ ）。
A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定
7．（2011年贺州）右图是某固体物质的溶解度曲线。则t2℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．20% B．16.7%
C．30% D．23.1%
8．（2011年玉林）右图是固体物质a、b、c的溶解度曲线图。根据此曲
线图，下列的说法正确的是（ ）。
A.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是
a﹥b﹥c
B.t2℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数
相等
C.t2℃时，将40gｃ物质加入到100g水中形成的溶液是不饱和溶液的
D. t2℃时，欲使c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度的
方法
9．（2011年南宁）如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）。
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
10．（2011年玉林）下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U型管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U型管中a、b两端液面仍然保持水平的是（ ）。
A B C D
11．（2011年桂林）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ C ）。
12．（2011年河池）下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）。
A．水 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )的电解
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．加热一定量的氯酸钾制氧气
D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
13．（2011年来宾）右图是四种物质在不同温度时溶解度表的一部分。图中圆圈内数据“31.0”的含义正确的是（ ）。
A．10℃时，氯化钾的溶解度是31.0
B．10℃时，将31.0g氯化钾溶于100g水中
C．10℃时，100g水最多能溶解31.0g氯化钾
D．任何温度下，100g水都能溶解31.0g氯化钾
14．（2011年柳州）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，
试回答下列问题：
（1）将10℃时，B、C的饱和溶液升温至40℃，有
晶体析出的是 (填“B”或“C”)；
（2）70℃时，A、B两种物质的饱和溶液溶质质量
分数比较，A B(填“＞”或“＜”或“＝”)。
15．（2011年百色）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
①如果C物质为气体，其溶解度随温度的
升高而 ；
② t℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序
为 ；
③把物质A的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：
增加溶质、蒸发溶剂或 。
（2）（3分）某校六班同学们野炊活动中遇到的问题：
①烧火时，为使木炭燃烧得更旺，将木炭架空，是为了 ；
②小华带去的铁锅表面有点锈迹，铁生锈的条件是 。
③可用 来区分湖水属于硬水还是软水。
16．（2011年梧州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请据图回答：
（1）温度为　　　　℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，60g A物质加入到100g水中，经充分搅拌形成
的溶液中，溶质的质量分数是 　　 %；
（3）将等质量的A、B两种物质的饱和溶液，同时由t2℃
降至t1℃，则A与B两溶液的溶质质量分数关系是
A B（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（4）从改变温度的角度考虑，要使接近饱和的B溶液变为
饱和溶液，应采取的措施是 。
17．（2011年河池） 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到
大的顺序是 。
（2）P点的含义是 。
（3）t2℃时，50g水中最多能溶解a物质 g。
（4）要使a物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的
一种方法是 。
18．（2011年崇左）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）根据题意判断，图中的横坐标和纵坐标分别表示
和 。
（2）在 ℃时， A、C两物质的溶解度相等。
（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，析出晶体质量最多的是 。
放电
8 O
氧
16．00
9 F
氟
19.00
②
④
①
③
53 I
碘
126.9
2
8
8
+18
2
8
7
+17
+11
2
8
2
8
2
+12
+12
2
8
2
8
1
+11
2
8
+13
+1－1
+2
溶解度/g
40
乙
20 40 温度/℃
甲
温度/℃
20
30
0
t1
t2
溶
解
度
g
0　 20　 40 60　 80　
80
70
60
50
40
30
20
10
温度/℃
B　
A
溶
解
度
/g
C　
温度/℃
溶解度/g
t
O
C
B
A
50
20
0
t1
t2
A
B
溶解度/g
温度/℃
·
·
溶
解
度
/g
50
20
0
P
a
b
c
t1
t2
温度/℃第三单元 化学与社会发展
专题一 燃料和能源
中考要求
1.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件以及防止失火、防范爆炸的措施。
2.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源。
3.了解使用化石燃料对环境的影响。
4．认识燃料完全燃烧的重要性，懂得选择对环境污染较小的燃料。
5．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
考点梳理
考点1 燃烧与灭火
1．燃烧：指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
缓慢氧化：指反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
（1）可燃物燃烧时有新物质生成，发生了化学变化，伴随有发光、放热等现象。但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯泡通电后发光、放热，是物理变化。
（2）燃烧是剧烈的氧化反应，有发光、放热现象。在缓慢氧化的过程中也有热量的放出，只是不易察觉，如铁生锈、食物腐败
2．燃烧的条件
燃烧必须同时满足三个条件：(1)可燃物；(2)与氧气或空气接触；(3)温度达到可燃物的着火点。
3．灭火的原理和方法
（1）灭火的原理。
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
②隔绝氧气（或空气）；
③使温度降到可燃物的着火点以下。
灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。灭火时，可利用任一原理，也可同时利用；着火点是指物质燃烧所需的最低温度，是可燃物本身固有的性质，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，只能说将温度降低到着火点以下。
（2）常见的灭火方法
① 森林着火，迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带。
②油锅中的油着火，盖上锅盖；用灯帽盖灭酒精灯；酒精洒在实验台上着火，用细沙盖灭，都是利用了隔绝空气的原理。
③建筑物着火，用高压水枪灭火。
④用灭火器灭火。
表3-1 几种常用灭火器的适用范围
灭火器 灭火范围
泡沫灭火器 可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾
干粉灭火器 具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾
二氧化碳灭火器 灭火时不会因留下痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的火灾
考点2 易燃物和易爆物的安全知识
易燃物：指的是那些易燃的气体和液体，容易被引燃、自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质，如氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油等。
易爆物：指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质，如炸药、煤粉、面粉等。
自燃：是指有些可燃物在常温下发生缓慢氧化，因热量不能及时散发使温度升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。
爆炸：是指可燃物在有限的空间里发生急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀而产生的一种现象，如不纯的氢气遇到明火或电火花时都可能发生爆炸。
防爆措施：注意通风、严禁烟火、防止撞击和高温等可有效防止爆炸事故的发生。
注意：一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限，遇到明火就易发生爆炸。家用天然气、煤气一旦泄露，千万不要开闭电器开关，以免产生电火花而发生爆炸。
考点3 化石燃料
煤、石油、天然气通常被称为化石燃料。化石燃料是不可再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采并节约使用。
1.煤和石油。
表3-2煤和石油的主要成分、形成、主要性质和用途
煤 石油
形成 古代植物遗体在地壳中经过一系列复杂的变化形成的 古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成
元素组成及分类 主要含C元素，此外含少量的H、O、N、S等元素，是有机物和无机物的混合物 主要含C、H两种元素，另含少量的S、O、N等元素，是多种有机物的混合物
主要性质 黑色或褐色固体，有的煤有金属光泽，能燃烧煤隔绝空气加热(化学变化)焦炭煤焦油焦炉煤气 黑色或深棕色液体，有特殊气味，密度比水稍小，不溶于水，能燃烧石油加热蒸馏（物理变化）液化石油气汽油、煤油柴油、润滑油石蜡、沥青
用途 直接作燃料；焦炭作冶金工业原料；煤焦油是化工原料；焦炉煤气作燃料；用于制炸药、染料、合成材料、农药、医药等其他产品 石油炼制品可供飞机、汽车、火车、轮船等作燃料；用作溶剂、润滑剂、化工原料；沥青用于筑路等
2．天然气。
表3-3甲烷的存在、性质和用途
项目 内容
存在 天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是甲烷。有石油的地方，一般都有天然气；在池沼的底部常含有甲烷；秸秆、杂草、人畜粪便等隔绝空气发酵可产生甲烷。某些在特定条件下形成的海底岩石中存在着固体甲烷水合物，俗称可燃冰。1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体
性质 物理性质 无色、无气味的气体；密度比空气小；难溶于水
化学性质 易燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（明亮蓝色火焰，放热）
用途 用作气体燃料，制炭黑，化工原料
考点4 使用燃料对环境的污染
1．一般化石燃料燃烧对环境的污染。
（1）含碳燃料燃烧产生的二氧化碳和天然气的泄露都会导致温室效应的加剧，从而使全球气候发生变化；
（2）火力发电厂发电剩下的“余热”被排入水体时，会使局部区域温度异常，导致水生生物的死亡；
（3）由于化石燃料还含有一定数量的硫、氮元素等，燃烧时会形成二氧化硫、二氧化氮等污染气体，溶于水还会形成酸雨；
（4）如果含碳的化石燃料在燃烧时由于氧气量不足而造成不完全燃烧，就会产生大量的一氧化碳、碳氢化合物等有害气体以及炭黑等固体烟尘，排放到空气中将严重污染环境。
2．煤的燃烧对环境的污染。
因煤中杂质含有少量的硫、氮元素，在燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，这些气体溶于水，会形成酸雨。因此，应尽量减少使用原煤作燃料。如果煤不充分燃烧，还会产生有毒气体一氧化碳（CO），污染空气。
3．汽车燃料的燃烧对环境的污染。
目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，其中往往添加含铅化合物来作为燃油的抗爆剂。汽车的尾气中主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
4．减少使用燃料对环境造成污染的方法。
（1）改进化石燃料的燃烧方式，促使其充分燃烧；
（2）对化石燃料中有害物质进行预处理，如燃煤使用前进行脱硫处理；
（3）使用净化装置对化石燃料的燃烧进行后处理；
（4）对化石燃料进行加工，综合利用化石能源；
（5）减少汽车尾气对空气的污染：①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；②使用催化、净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。同时，在管理上，加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路； ④—些汽车改用压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG)作燃料，也可以减少对空气的污染。
考点5 使用和开发新能源
1.能源。
能源一次能源不可再生能源（煤炭、石油、天然气、核能）
可再生能源（太阳能、风能、水能、海洋能）
二次能源（电力、煤气、热能、石油制品）
2.绿色能源。
一种清洁高效、无污染的能源。例如：氢气、酒精、天然气、太阳能、风能、水能、潮汐能、地热能等。太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等新能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染，从而满足因社会发展、人口增长、环境恶化、资源减少而提出的高要求。
（1）氢气（H2）。
原理：氢气与空气中的氧气燃烧会产生大量的热。
优点：原料来源广；热值高；燃烧产物是水，不污染环境，是最清洁的燃料。
缺点：安全性差，运输与储存存在困难；制取成本高，价格较为昂贵。
（2）酒精（C2H5OH）。
原理：酒精与空气中的氧气燃烧会放出大量的热。
优点：清洁无污染，可再生。
缺点：热值较低。
（3）太阳能。“万物生长靠太阳”，太阳上的热核反应已经进行了几十亿年。它在一秒钟内释放出的能量，同爆炸九百亿颗氢弹相当。这些能量向四面八方辐射出去，而地球尽管只截获了其中的二十亿分之一，但它已相当于全世界所有电站总发电量的数万倍。因此，太阳能将始终是地球上人类赖以生存的基本能源。而且，把太阳能转换成电力或其他二次能源，如生物能源、氢能源等，有很光辉的前景，但目前还有待技术上和经济上的重大突破。
（4）核能。铀是地球上分布很广的元素，每吨土壤平均含铀1克左右，每吨海水含铀3克左右。现在，人们除了开采含铀量高的铀矿外，还在研究从海水中提取铀的方法。1千克铀235的原子核全部裂变释放出的能量,相当于2500万千克的标准煤。
（5）风能。风能属于可再生能源，全世界每年可以接收的风能可达到全球总发电量的1／10。因此，在无污染能源的开发上，风能的利用将有很大的发展空间。
现在风力发电技术向大型化发展，已经研制生产了单机容量达每年数百万瓦的风力发电机。但是，风能不稳定，风能的储存也有问题，这是21世纪开发风能必须解决的难题。
（6）地热能。地球内部为地核，地核中心温度为2000℃。因此，整个地球就是一个大的热量储体。如果仅开采地下3千米以内的地热资源，就可相当于29000亿吨煤。在我国，已探明的地热储量为4600多亿吨标准煤。而且，目前只开发利用了不到十万分之一。在西藏拉萨附近建设的羊八井地热电站，供给并保证了拉萨的生产和生活用电。
（7）潮汐能。大海每天不断涨潮落潮，潮汐中都蕴藏着巨大的能量，等待人类的充分利用。
考题透析
例题1（2011年盐城中考题）镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧。下列说法错误的是（ ）。
A．燃烧一定要有氧气参加
B．燃烧反应都属于氧化反应
C．镁等活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火
D．镁在空气、二氧化碳气体中燃烧都是放热反应
【思路解析】镁能在二氧化碳中燃烧说明燃烧不一定需要有氧气参加；既然镁能在
二氧化碳中燃烧，所以镁等活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火；燃烧都放出热量；不论是镁在空气中的燃烧还是镁在二氧化碳中的燃烧都是镁与氧元素反应生成了氧化镁属于氧化反应。所以A错误。
【答案】A
【点评】本题借助新知识，考查燃烧灭火的相关知识，属于信息类题目。解题的关键是结合题目给出的信息对燃烧、灭火的知识进行重新的认识，注意我们初中学习的燃烧是一个
狭义的燃烧定义。试题难度中等。
例题2（2011年河北中考题）2011年3月14日，日本福岛第一核电站因冷却系统的故障，导致严重的核泄漏事故，引起了全世界的关注。
(1)核电站是利用原子核发生 (选填“裂变”或“聚变”）释放能量来发电的。
(2)下面是核能发电中能量转化的过程，请将其补充完整。
(3)“福岛核泄漏”事件引发了广泛的争议。请你对发展核电简述自己的观点。
【思路解析】（1）核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是核的聚变。
（2）原子核发生裂变过程中产生大量热量，加热水，蒸汽发生器产生的蒸汽被送到汽轮机,带动汽轮发电机组发电.所以能量的转化过程是：核能—内能--机械能—电能。（3）从开发新能源、节约化石能源以及存在的安全隐患、核废料处理等一方面说明即可。
【答案】(1)裂变 (2)内能 (3)说明：只要从开发新能源、节约化石能源以及存在的安全隐患、核废料处理等一方面说明即可。
【点评】该题以社会的热点问题为情景，考查了学生关注社会，关注科技的意识。试题难度较小。
中考冲刺
1．（2011年柳州）属于不可再生能源的是（ ）。
A．石油 B．风能 C．水能 D．太阳能
2．（2011年梧州）下列不属于新能源的是（ ）。
A．石油 B．风能 C．潮汐能 D．太阳能
3．（2011年钦州）下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ）。
A．石油 B．核能 C．天然气 D．太阳能
4．（2011年柳州）属于易爆物图标的是（ C ）。
5．（2011年来宾）氢气是一种优质新能源，但作为燃料暂时还不能广泛使用。主要原因是（ ）。
A．燃烧产物有污染 B．制取成本高且不易贮存
C．制取氢气的原料很匮乏 D．不可再生且燃烧放热少
6．（2011年崇左）2010年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的的是（ ）。
A．煤 B．风能 C．石油 D．天然气
7．（2011年百色）某物质的着火点为t℃,右图中该物质燃烧得最旺的点是（ ）。
A.Q 点 B. N点
C.P点 D. M点
8．（2011年贺州）下列叙述中正确的是（ ）
A．水分子是保持水的性质的最小粒子
B．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1:2
D．用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下
9．（2011年百色）学以致用,请用所学知识判断下列做法安全可行的是（ ）。
A. 遇火灾时打开所有门窗
B. 在加油站拨打或接听移动电话
C. 档案资料着火,可用液态二氧化碳扑火
D. 启用闲置的沼气池前先进行火把实验
10．（2011年河池）下列突发事故的处理措施正确的是（ ）。
A．图书档案起火，立即报警且用CO2灭火器灭火
B．厨房中的煤气泄漏时，应跑到室外，等煤气泄漏完后再回家
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．有人不慎跌入含有大量CO2的深洞中，救人要紧，立即下洞救人
11．（2011年钦州）下列有关燃烧或灭火的说法中，正确的是（ ）。
A．可燃物一定是固体或气体
B．只有含碳元素的物质才能燃烧
C．只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧
D．用水灭火，是使可燃物的温度降低到着火点以下
12．（2011年梧州）消防队员在扑灭因电线短路引起的火灾时，须先切断电源，再用高压水枪进行灭火。请回答：
（1）从燃烧条件看，火场中的木材、棉被等属于 物；
（2）水能灭火的原因是 　　　　　 。
13．（2011年玉林）燃料在人们的生活和生产中有非常重要的作用。请运用你所了解的燃料知识，回答下列问题：
（1）三大化石燃料指煤、石油和 。
（2）煤燃烧时排放的 是形成酸雨的主要气体之一。酸雨是指pH
（ 填“﹥”、“﹤”或“=”）5.6的雨水。
（3）化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请你写出一种你所知道的新能源： 。
14．（2011年南宁）为了探究可燃物燃烧的条件，按如右图的甲、乙两个装置进行对比实验。请回答：
(1)实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明________，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会 。
(2)装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的____（也叫着火点），红磷的着火点____（填“低于”、“等于”或“高于”）白磷的着火点。
15．（2011年北海）五一假期，小张一家人驾车去参观北海历史文化古迹——合浦曲樟客家土围楼。
(1)途经加油站，小张给汽车加了乙醇汽油。
乙醇俗称 ，化学式为 。
(2)土围楼护墙厚实坚固，建造对在墙体表面涂抹石灰浆[Ca(OH)2]。
请你结合所学知识说说涂抹石灰浆的作用。
。
(3) 土围楼内有许多年代久远的木房子，建造时部分木材表面被烤焦炭化。
请你谈谈烤焦的原因。
。
(4)木质房子易着火，前人常在房子门旁放置一个水缸储水备用。
①从物质燃烧条件看，木材属于 。
②简述水能灭火的原理。
。
专题二 常见的合成材料
中考要求
1．知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其用途。
2．知道天然纤维和合成纤维的鉴别方法。
3．了解使用合成材料对人和环境的影响。
4．认识新材料的开发与社会发展的密切关系，懂得新材料开发的重要性。
考点梳理
考点1 有机化合物的初步知识
1．有机化合物。
有机化合物就是含碳元素的化合物。组成有机化合物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氯、氮和磷等元素。有机化合物的主要特点是：(1)目前从自然界发现的和人工合成的有机物已达到几千万种，种类繁多。(2)大多数有机物难溶于水。(3)绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。(4)绝大多数有机物不易导电、熔点低。(5)有机物之间反应往往复杂而且缓慢。(6)许多有机物具有特殊的生理作用，是生命活动过程中的载体、成分或产物，如酶、激素、维生素等。
2．高分子化合物。
高分子化合物又称大分子化合物、高聚物，是一类相对分子质量从数千到数十万乃至数百万的化合物。通常指有机高聚物，分天然的（如棉花、羊毛和天然橡胶等）和人工合成的（如塑料、合成纤维和合成橡胶，是三大合成材料）。
合成有机高分子材料的基本性质：(1)热塑性和热固性；(2)强度大；(3)电绝缘性好；(4)有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐油、耐磨、不透水等性能，可用于某些有特殊需要的领域。但是，并不是所有的高分子材料都有此性质。
考点2 有机合成材料
1．合成塑料。
表3-4常见塑料的性能和用途
名称 性能 用途
聚乙烯（PE） 电绝缘性好，耐化学腐蚀、耐寒，无毒 可制成塑料薄膜、食品袋、包装材料等
聚氯乙烯（PVC） 耐有机溶剂、耐化学腐蚀、耐磨，电绝缘性能好，防水性好 可制日常用品、电线包皮、管道、绝缘材料、建筑材料、人造革等
聚苯乙烯（PS） 电绝缘性能好，透光性好，耐水、耐化学腐蚀，无毒 可制成灯饰外壳等
注意：聚乙烯无毒可用于食品包装，聚氯乙烯有毒不可用于食品包装。
2．合成纤维。
合成纤维是以人工合成的具有可熔性的线型高分子聚合物为原料，经纺丝成形和后来处理而制得的具有纺织性能的化学纤维。合成纤维的强度高，弹性好，耐磨和耐化学腐蚀，但它的吸水性和透性较差。
表3-5常见合成纤维的性能和用途
名称 性能 用途
涤纶（的确良） 弹性、耐磨性好，抗折皱性强，不易变形，强度高，但染色性差 可制衣料织品、滤布、绳索、人造血管等
锦纶(尼龙) 质轻，强度高，弹性、耐磨性好，但耐热、耐光性较差 可制衣料织品、袜子、手套、渔网、降落伞、轮胎帘子线
腈纶 质软，保暖性好，耐光性好，弹性好，不发霉，不虫蛀，但耐磨性较差 可制衣料织品、毛线、膨体纱、毛毯、工业用布
注意：（1）棉、麻、动物的毛、蚕丝等是天然纤维。棉、麻等主要成分是纤维素，动物的毛、蚕丝等主要成分是蛋白质。
（2）合成纤维与天然纤维的鉴别可从燃烧情况、气味、灰烬等方面进行比较。
辨析：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维燃烧现象。
（1）棉纤维燃烧有烧纸气味，灰烬呈灰黑色，用手指一压就变成粉末。
（2）羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛的气味，有熔化球，但熔化球可捏成粉末。
（3）合成纤维点燃后熔成小球，冷却后很硬，不易捏成粉末。
3．合成橡胶。
合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
表3-6常用合成橡胶的性能与用途
名称 性能 用途
丁苯橡胶 热稳定性、电绝缘性和抗老化性好 可制轮胎、电绝缘材料、一般橡胶制品等
顺丁橡胶 弹性好，耐低温、耐热 可制轮胎、传送带、胶管等
氯丁橡胶 耐日光、耐磨、耐老化、耐酸碱、耐油性好 可制电线包皮、传送带、化工设备的内层、胶黏剂
合成材料仍在不断发展，开发应用，如有机（生化）纳米材料、导电塑料、碳纤维、新型橡胶等。
考点3 使用合成材料对环境的影响
合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题。废弃塑料带来的“白色污染”尤其严重。
（1）白色污染。白色污染是指废弃塑料制品如一次性使用的聚苯乙烯杯、盒等垃圾难于被生物降解而形成的污染。
（2）白色污染的危害。破坏土壤结构，影响市容卫生，且焚烧时产生一级致癌物——二英（包括多氯二苯并二英和多氯二苯并呋喃）。
（3）防止白色污染。①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等。③使用一些新型的、 可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。如目前一次性塑料制品逐步被“绿色制品”——聚乳酸代替，聚乳酸60天即可自行降解为CO2和H2O。④回收各种废弃塑料。
考点4 复合材料
复合材料是由有机高分子合成材料、无机非金属材料（如玻璃、陶瓷等）或金属材料等几类不同的材料通过复合工艺组合制成，并使它们互相取长补短的人工合成材料。它既能保留原组成材料的主要特色，又能获得新的优越性能。复合材料可以是高强度的结构材料，比原组成材料高强轻质、耐热抗高温、易加工成型；也可以是性能特异的功能材料，具有热、光、电、磁等方面的特殊功能；或是两者兼备的高强度、高性能新材料，从而大大方便了人类的生活。复合材料的历史可追溯很远，如从古至今沿用的建筑材料：将黏土、泥浆与稻草掺和，以增加强度；还有已使用上百年的钢筋混凝土，就是由两种不同材料复合制成。复合材料还在不断研制发展，来满足广泛民用以及军事、航天、原子能等尖端技术的需求。
考题透析
例题1（2011年河北中考题）下列物质中属于合成材料的是（ ）。
A.棉花 B.羊毛 C.塑料 D.木材
【思路解析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。本题中棉花、羊毛、塑料和木材都是我们生活中常用的材料，学生对它们非常熟悉，棉花、羊毛、木材都是天然纤维。
【答案】C
【点评】试题以生活中常用的材料为题材来考查有关材料的知识，拉近了化学与生活的距离，让学生体会到生活中处处有化学，化学就在我们身边；也提醒学生对自己身边的物品多留意，多从化学的角度去认识。试题难度较小。
例题2（2010年泸州中考题）材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（ ）。
A．陶瓷 B．塑料保鲜膜 C．铝合金 D．玻璃钢
【思路解析】A选项：陶瓷的主要成分是硅酸盐，不含碳元素，属于无机非金属材料；B选项：塑料是高分子有机物，是人工合成材料，属于有机合成材料； C选项：铝合金是由一种金属跟其他金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于金属材料 ；D选项：玻璃钢属于复合材料。
【答案】B
【点评】此题考查材料分类的有关知识，材料种类通常分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等。试题难度较小。
中考冲刺
1．（2011年百色）下列材料属于有机合成材料的是（ ）。
A.雨衣 B.铜钱 C.铝合金 D.不锈钢
2．（2011年玉林）下列材料中，属于有机合成材料的是（ ）。
A.蚕丝 B.棉花 C.涤纶 D.羊毛
3．（2011年来宾）衣服和床上用品所含下列材料属于有机合成材料的是（ ）。
A．棉线 B．涤纶 C．蚕丝 D．麻线
4．（2011年崇左）汽车是现代工业的产物，一辆汽车的生产需要上千家工厂的协作。汽车下列部件中，属于合成材料的是（ ）。
A．陶瓷汽缸 B．真皮座椅 C．铝合金轮毂 D．人造橡胶轮胎
5．（2011年梧州）为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。如化学在合成材料方面的不断发展，大大方便了人类的生活，下列物质属于合成材料的是（ ）。
　　A．木材 B．塑料 C．硫磺 D．大理石
6．（2011年桂林）下列说法正确的是（ ）。
A．橡胶都属于合成材料
B．电木插座破裂后可以热修补
C．化纤和羊毛可以用燃烧法区别
D．塑料容器都适合长期储存食品
7．．（2010年崇左）下列家庭物品是用天然材料制成的是（ ）。
A．铝合金 B．门窗玻璃 C．不锈钢盆 D．木制写字台
8．（2010年柳州）生活中常用的下列材料属于天然纤维的是（ ）。
A．棉花 B．塑料 C．锦纶（尼龙）　 D．涤纶（的确良）
9．（2010年桂林）
A.金属材料 B.天然纤维 C.合成材料 D.天然橡胶
10．（2009年玉林）下列物质燃烧时，能产生烧焦羽毛味的是（ ）。
A．锦纶 B．涤纶 C．棉纤维 D．动物毛发
11．（2010年北海）11．（2010年北海）由塑料制成的下列物品：①矿泉水瓶；②电源排插的外壳；③食品包装袋；④炒菜锅的手柄。其中用热塑性塑料制成的是 。
专题三 化学物质与健康
中考要求
1．了解某些物质或元素对人体健康的重要作用。
2．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康。
3．了解食品中的营养素及其作用，懂得要均衡营养，合理膳食。
考点梳理
考点1 人体健康需要的营养物质
1．蛋白质。
（1）蛋白质是由多种氨基酸结合而成的有机高分子化合物，除含C、H、O元素外，含N是蛋白质组成的特征。有的蛋白质中还分别含有S、P、Fe(血中的血红蛋白)、Mg、I等其他元素。由于组成蛋白质的氨基酸种类不同、数目不同，因而蛋白质结构复杂，且种类较多，其相对分子质量从几万到几百万。它广泛地存在于生物体内，是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，所以说“蛋白质是生命的基础”。人体的肌肉、皮肤、血液、酶、乳汁以及毛发等就是由不同的蛋白质构成的。
（2）氨基酸主要由C、H、O、N等元素组成。人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶催化作用下，与水反应生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，或者以氨基酸的形式发挥各种生理机能作用，维持生命活动。人体中两类重要的蛋白质：
①血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的，它在人的呼吸作用过程中起着输送氧气的载体作用。一氧化碳也能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧气结合的能力，从而使机体缺氧，甚至使人窒息死亡。
②酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。酶的催化特点是：一种酶只能催化一种反应，而且是在体温下和接近中性的条件下进行的。
2．糖类。
糖类是人类维持生命的食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物。它是人类最主要的供能物质。
食物来源：主要是植物性食品，如谷类、薯类、豆类、蔬菜和水果等，动物性食品中的乳类及肝也是糖类的来源之一。
（1）淀粉：主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等，淀粉化学式为（C6H10O5）n,相对分子质量从几万到几十万。在酸或酶的作用下，淀粉与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。
(C6H10O5)n→…→C12H22O11 →C6H12O6
淀粉 麦芽糖 葡萄糖
（2）葡萄糖：化学式为C6H12O6。在人体组织里，葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。
C6H12O6+6O2→酶→6CO2+6H2O
葡萄糖在食品、医药工业上可直接使用，在印染制革工业中作还原剂，在制镜工业和热水瓶胆镀镜工艺中常用葡萄糖作还原剂，工业上大量用葡萄糖为原料合成维生素C。
（3）蔗糖：是储藏在某些植物（如甘蔗、甜菜等）中的糖，化学式为C12H22O11。日常生活中食品用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。
3．维生素。
维生素是维持生命的要素，是动物体和人类生命活动所必需的一种物质。例如：维生素C有防癌作用，它能促进人体生长发育，增强对疾病的抵抗力。维生素有20多种，多数是人体自身不能合成的，一般都必须从食物中摄取。
食物来源：水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、瘦肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。
4．油脂。
油脂的主要用途是提供食用，是人体能量的重要来源，植物油脂通常呈液态，叫做油，动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3kJ的热量，比糖类多一倍，被称为人体的“燃料”。它是维持生命活动的备用能源。
5．无机盐。
某些无机盐能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，所补充的某些元素即是构成人体组织的重要材料。
6．水。
通常将以上六大类物质统称为营养物质，亦称营养素。
考点2 人体健康需要的营养元素
组成我们人体的元素约有50多种，其中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.95%。在人体中，除C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在之外，其余的元素都主要以无机盐的形式存在。
1．常量元素。
含量超过0.01%的元素称为常量元素，如钙、磷、钠、钾等。
2．微量元素。
含量在0.01% 以下的元素称为微量元素。人体内的微量元素，大致可分为三类：一类是人体所必需的，如铁（Fe）、碘（I）、铜（Cu）、锌（Zn）、锰（Mn）、钴（Co）、钼（Mo）、氟（F）、硒（Se）、铬（Cr）、锡（Sn）等；再一类是有害的，如砷（As）、镉（Cd）、汞（Hg）、铅（Pb）、锑（Sb）、钡（Ba）、钒（V）等，其中镉、汞、铅都是出了名的有毒元素；还有一类元素，如钛（Ti）、镍（Ni）、硅（Si）等，其作用还有待研究。
注意：即使是上述必需元素，也有一个合理摄入量的问题，因为摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。
考点3 损害人体健康的有害物质
1．一氧化碳。
一氧化碳是无色无味的气体，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧。冬天在门窗紧闭的室内用煤炭烤火，很容易发生一氧化碳中毒（煤气中毒）。所以，冬天在室内烤火时，要经常打开门窗通风。香烟的烟气中含有几百种有毒的物质，其中就有一氧化碳，吸烟会危害人体健康。
2．甲醇（CH3OH）。
甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味。易燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热，可作燃料。甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时甚至使人死亡，所以绝对禁止饮用工业酒精(因为其中含有少量甲醇)。
3．甲醛（HCHO）。
甲醛是无色易溶的刺激性气体，可经呼吸道吸收，甲醛会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，对人体产生危害，要密切注意勿超标。生活中来源于用作室内装饰的人造板材、装饰材料、涂料，以甲醛为主要原料的黏合剂，还有燃烧后会散发甲醛的某些材料，比如香烟及一些有机材料。可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡动物标本，使标本能长久保存。
4．亚硝酸钠（NaNO2）。
亚硝酸钠外观看起来很像食盐，有咸味。我国目前规定它可作为食品添加剂，对肉等食品进行着色和防腐，但在用量和用法上有严格限制。它属强致癌物质，且人体一次性摄入
０.２～０.５克即可引起中毒，服用量大时便可致死。
5．黄曲霉素。
黄曲霉素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，而大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类，在保存不当时会产生黄曲霉素(发霉)，因此霉变食物绝对不能食用。
考题透析
例题1（2011年南昌中考题）食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是（ ）。
A．在食用猪血中加甲醛溶液 B．在生猪饲料中添加瘦肉精
C．在焙制面包时添加小苏打 D．在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄
【思路解析】甲醛溶液能使蛋白质变性，进入人体后对人体健康产生影响，瘦肉精对人体也有伤害作用，在生猪饲养过程中禁止使用瘦肉精，小苏打无毒，可用于面包等加工，合成色素柠檬黄对人体有害，是工业颜料，不允许用作食品添加剂。
【答案】C。
【点评】本题主要考查化学物质与人体健康的关系，虽然瘦肉精、柠檬黄等在课本中没有出现，却是近期社会关注的焦点，如果平时关心新闻，本题很容易得分。试题难度较小。
例题2（2011年河南中考题）2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理
选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程为 。
【思路解析】水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是维生素；大脖子病主要是缺碘；NaHCO3的俗名是小苏打。
【答案】维生素 碘 NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
【点评】该题考查了化学物质与健康，难点是第三问小苏打的化学式。试题难度中等。
中考冲刺
1．（2011年来宾）人体缺乏某种微量元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。该元素是（ ）。
A．锌 B．铁 C．硒 D．碘
2．（2011年柳州）文文的饮食习惯是：鸡肉、鱼、花生、牛奶和米饭。从人体所需的六大营养素合理搭配的角度分析，她还应该常吃的一种食物是（ ）。
A．面包 B．青菜 C．鸡蛋 D．猪肉
3．（2011年桂林）小红不爱吃水果蔬菜，从营养均衡的角度评价，小红最有可能缺乏（ ）。
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
4．（2011年梧州）小文某天晚餐食物是: 米饭、猪肉、牛奶。为使营养均衡，你建议应该增加的食物是（ ）。
A．鸡蛋 B．牛肉 C．青菜 D．面条
5．（2011年百色）小明早餐食谱有：牛奶、鸡蛋、馒头等，其中鸡蛋富含（ ）。
A.油脂 B.无机盐 C.维生素 D.蛋白质
6．（2011年北海）下列食物中富含蛋白质的是( )。
A. 面包 B. 鸡蛋 C. 黄瓜 D.花生油
7．（2011年玉林）下列属于蛋白质类食品的是（ ）。
A.米饭 B.黄瓜 C.鸡蛋 D.花生
8．（2011年钦州）糖类是人体所需的六大营养素之一。下列食物中，主要为人体提供糖类的是（ ）。
A．大米饭 B．纯牛奶 C．花生油 D．胡萝卜
9．（2011年北海）下列做法符合食品安全要求的是( )。
A. 用亚硝酸钠腌制食品 B. 食盐中加碘酸钾补充碘
C. 用霉变的大米制作米粉 D. 用甲醛溶液浸泡水产品
10．（2011年玉林）下列说法或做法正确的是（ ）。
A.缺铁易患骨质疏松症
B.用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜
C.有人称自己具有特异功能，能“化水为油”
D.即使是必需元素，也应合理摄入才有利于人体健康
11．（2011年崇左）下列习惯不利于中学生健康成长的是（ ）。
A. 只喝优质蒸馏水
B. 不吸烟，以避免摄入有害物质
C．教室多开窗，以吸入新鲜的空气
D. 均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素
12．（2011年百色）“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法不正确的是（ ）。
A.霉变的花生清洗后也不能食用
B.少用塑料袋有利于防止“白色污染”
C.在馒头中加入铬酸铅等物质使它“染色”
D.凉拌黄瓜加入食醋有利于维生素C的吸收
13．（2011年南宁）食品安全问题越来越引起人们的关注，下列做法中不会危及人体健康的是（ ）。
A．用“瘦肉精”做饲料添加剂
B．食品包装时充入氮气以防腐
C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
14．（2011年河池） 2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光河南双汇火腿“瘦肉精” (化学式为C6H19OCl3N2)事件。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ）。
A. “瘦肉精”属于氧化物 B.“瘦肉精”含有31个原子
C．“瘦肉精”属于有机物 D．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大
15．（2011年南宁）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
(1)从氮气、氦气、氧气、氯化钾、硝酸钾、葡萄糖六种物质中选择适当的物质，按下列要求填空。
①农田施用的复合肥是 ； ②可供给人类呼吸的气体是_ ；
③医院为病人输液补充能量的物质是____； ④可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是____。
(2)“苹（凭）什么”是继“蒜（算）你狠”、“豆（逗）你玩”之后又一网络流行语。豆腐干是南宁市中山路小吃街的特色食品之一，制作豆腐干的原料中富含蛋白质的是 （填字母）。
A．辣椒 B．食盐 C．黄豆 D．植物油
(3)上海在举办“世博会”期间，街道上安装的路灯大部分都是LED灯，为其供电的装置接受阳光照射后，便可将 能转变为电能。
16．（2011年河池）化学为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
（1）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格，他揭示
了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。
现有①黄瓜 ②猪油 ③玉米 ④鸡蛋，其中富含蛋白质的是 （填序号）。
（2）广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于 元素 (填“金属”或“非金属”) 。
（3）雨水资源化是一种发展趋势，近几年来河池市建造了许多个大大小小的地头水柜，大大提高了雨水利用率。
① 收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理时应进行沉降、 ；
② 要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下最经济有效的方法是加入适量的 固体(填字母)。
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Na2CO3
专题四 保护好我们的环境
中考要求
1.认识“三废”（废水、废气、废渣）处理的必要性和处理的原则。
2.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
3.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
4.初步形成合理使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
考点梳理
环境污染包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪声污染、光污染等。
考点1 空气污染及防治
1.污染源。
主要是化石燃料（煤和石油等）燃烧产生的有害气体、工厂排放的废气和汽车排放的尾气等。
2.污染物。
主要是有害气体和粉尘两类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
汽车尾气污染物主要有一氧化碳、烃类（碳氢）化合物、硫的氧化物和氮的氧化物。此外，颗粒物和含铅氧化物也属汽车尾气污染物。
氮氧化物主要是指NO和NO2。NO和NO2都是对人体有害的气体。汽车和工厂排放的废气中的氮氧化物和碳氢化合物达到一定浓度后，在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射，进行复杂的化学反应产生的一种新的二次污染物称为光化学烟雾。
在大气层的上部，臭氧能起到阻挡紫外线、保护地球生物的作用；然而在接近地面的地方，臭氧却是一种危险的污染物。臭氧是光化学烟雾中危害最大的成分，臭氧可以造成人们的呼吸障碍，尤其是对哮喘病人、老人与孩子的健康能造成严重危害。臭氧还会影响植物生长。
注意：①酸雨是指pH<5.6的霜、雾、雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主，主要由二氧化硫、氧气与降水混合反应而形成，大量烟灰以及机器和工业生产所产生的颗粒物可起催化剂作用。②大气中的二氧化碳浓度增加，阻止地球热量的散失，使地球的气温升高，这就是有名的“温室效应”。 导致温室效应的气体主要有二氧化碳、甲烷、氟氯烃（常称氟利昂）等。温室效应虽然不属于环境污染，但却是影响人类生存和发展的环境问题。
3.空气污染的危害。
污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。另外，温室效应、臭氧层破坏和酸雨等世界三大环境问题也都与空气污染有关。
4.防治大气污染的措施。
（1）加强大气质量监测；（2）改善环境状况；（3）使用清洁能源；(4)积极植树造林种草等。
5.空气质量日报及预报。
空气质量日报、预报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告，主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。空气质量以空气污染指数（API）形式发布，就是将常规检测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。空气污染指数范围及相应的空气质量类别一目了然，增强了人们对环境的关注。
考点2 水污染及防治
1.水污染的主要因素。
（1）工业生产的三废：废水、废气、废渣。（2）农业生产中的农药、化肥的不合理使用。（3）生活污水的任意排放。
2.水污染的防治措施。
针对污染的主要因素可进行防治：（1）工业上：运用新技术、新工艺减少污染物的产生，对已污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上：合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥。（3）生活上：不使用含磷洗涤剂，生活污水应实现集中处理和排放。
注意：赤潮是指在一定条件下，海洋中某些生物在短时间内大量繁殖或聚集的现象，常使海水变成红色、褐色。工业污水、生活污水和农田排出的水中含有很多的N、P等植物必需的营养元素，称为水体富营养化，它促使海洋中藻类植物生长，是赤潮发生的根本原因。富营养化发生在池塘或湖泊中叫做“水华”。
考点3 绿色化学
1.绿色化学的概念。
绿色化学（又称环境友好化学、清洁化学、无害化学）即是用化学原理和方法去减少或消除那些对人类健康、生态有害的原料、副产物等的新兴科学，它是从源头上阻止污染的化学，它是化学未来发展的方向。
2.绿色化学的特点。
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废弃物向环境排放。
（3）提高原子的利用率。力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”，生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
考题透析
例题1（2010年南宁中考题）人类只有一个地球，保护环境是我们的责任和义务。下列做法你认为恰当的是（ ）。
A．禁止施用农药和化肥 B．推广使用无铅汽油
C．废旧电池随意填埋入土中 D．禁止制备和使用二氧化硫等气体污染物
【思路解析】在农作物生长过程中，为了除掉害虫和农作物生长，需适当适量地施用农药和化肥 ，故禁止施用农药和化肥的做法是不恰当的；废旧电池不经任何处理就随意填埋入土中，会对土壤和环境造成污染；二氧化硫等气体虽然是污染物，会造成环境污染，但它在生活、生产中有着较为广泛的用途，不能禁止制备和使用；而推广使用无铅汽油，可减少对环境的污染。
【答案】B
例题2（2009年河池中考题）.我们已经进行过“酸雨危害的模拟实验”探究，请回答下列问题：
（1）回忆实验过程。在三瓶充满二氧化硫气体的集气瓶中加入少量水，盖上玻璃片，振荡。然后分别将下表中的物质放入瓶内液体中。请填写表中实验现象。
加入的物质 实验现象
植物叶子或果皮
镁条或锌粒
大理石
（2）探究结论： 。
（3）导致酸雨形成的主要原因是 。
要防止酸雨形成，保护环境，你认为应采取的措施是（至少写出一条）
；
。
【思路解析】这是一道考查化学知识、探究实验与生活联系，综合能力较强的综合题。酸雨是由于大气中的二氧化硫和氮氧化合物含量超标引起的，造成这一后果的原因是大量使用含硫燃料机动车尾气的排放工厂废气排放。酸雨会腐蚀树木花草和大理石及金属建筑物。会给人类造成危害。
【答案】（1）叶子枯黄 有气泡放出 有气泡放出 （2）“酸雨”能使植物枯萎，能腐蚀金属和大理石 （3）煤、石油制品大量燃烧产生的SO2、NO2等气体排放到空气中，与水反应
使用脱硫处理的燃料（或化石燃料燃烧的尾气经处理后再排放或开发和使用新能源）
中考冲刺
1．（2011年桂林）下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是（ ）。
A．酸雨 B．沙尘暴 C．白色污染 D．温室效应
2．（2011年北海）下列做法有利于控制环境污染的是( )。
A. 废弃电池随意丢弃
B. 生活污水直接排入大海
C. 农业上大量使用农药和化肥
D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
3．（2011年桂林）下列图标中，在商场、医院、车站等公共场所最常见的是（ D ）。
4．（2011年河池）今年5月1日，“室内公共场所禁止吸烟”开始实施，为配合此次规定，下图所示图标应该在室内公共场所张贴的是（ B ）。
5．（2011年来宾）下列符合“低碳”理念的是（ ）。
A．少用太阳能，多用煤气 B．少乘公交车，多开私家车
C．少开机动车，多骑自行车 D．讲究卫生，推广使用一次性筷子
6．（2011年河池）下列做法不符合“建设宜居河池”要求的是（ ）。
A．露天焚烧垃圾 B．所有污水经处理达标后再排放
C．开发风能、太阳能等新能源 D．优先发展公共交通，减少尾气排放
7．（2011年崇左）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（ ）。
A. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B. 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C. 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机
D. 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
8．（2010年柳州）人类的下列活动，会造成酸雨的是（ ）。
A．大量使用塑料购物袋 B．大量使用煤做燃料
C．生活污水的任意排放 D．农业生产任意使用农药和化肥
9．（2010年钦州）下列做法不符合“低碳减排，绿色生活”这一理念的是（ ）。
A．焚烧废弃塑料 B．推广使用太阳能热水器
C．开发使用潮汐能 D．提倡乘坐公交车或自行车出行
10．（2010年河池）科学发展观是要求进行低碳经济建设且保护好生态环境。下列做法中正确的是（ ）。
A．将工业污水和生活污水直接排放到江河中
B．将生活垃圾回收可直接撒到农田中作有机肥
C．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100％转移到产物中
D．将污染较大的企业全部迁到无人居住的山区，以减少对城市的污染
11．（2010年北海）下列做法不符合“建设宜居北海”要求的是（ ）。　
A.露天焚烧垃圾 B.所有污水经处理达标后再排放
C.开发风能、太阳能等新能源 D.优先发展公共交通，减少尾气排放
12．（2010年来宾）上海世博会于2010年5月1开幕，其主题是：“城市，让生活更美好”。下列措施不符合这一理念的是（ ）
A．增加城市的绿化面积 B．某些工业废水经处理后循环使用
C．把工业废气直接排放到空气中 D．把生活垃圾集中进行无害化处理
13．（2011年崇左）2011年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，不同于1986年前苏联切尔诺贝利核电站发生了冲击波。光辐射和核辐射的连锁核爆炸。当核电站反应堆内发生核裂变便可产生放射性碘-131和铯-137，一旦发生核泄漏，放射碘-131可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。请回答：
(1)日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目。关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是可再生能源；③核能是二次能源；④可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨。其中理解正确的是_______________（填序号）。
(2)世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。碘片中的“碘”是指 （填序号：①碘分子、②碘元素、③碘原子）。
(3)堆芯熔毁是核燃料所在反应堆芯最终熔化，是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯熔毁放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式为 ，发生反应的基本类型是 。
(4)为了应对这次核危机，应当采取预防的科学措施为：
（至少一点）。
14．（2010年贵港）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）下列能源中，最清洁的能源是 （填序号）。
A．乙醇 B．氢气 C．煤 D．天然气
（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应生成某些有机物，其中二氧化碳和氢气反应只生成一种产物，就能实现“零排放”，则这种产物中碳、氧原子的个数比为C∶O＝ 。
（3）2010年第18个世界水日的主题是“保障清洁水源，创造健康世界”，请你写出一点有利于保障清洁水源的做法： 。
15．（2010年来宾）（1）小惠收集他人随手丢弃的塑料袋，并把它拿到废品收购站去。请你从环保角度分析小惠的行为消除了哪类环境污染？
。
（2）请你写出一项环境污染的事例： ；
简要回答消除该污染的方法： 。
16．（2010年南宁）2009年12月联合国气候变化大会在哥本哈根召开，大会主题之一是强调大幅度减少全球碳排放，稳定温室气体在大气中的浓度以及防止全球气候继续恶化。“低碳生活”成为热门话题。请回答：
⑴下列反应都能生成二氧化碳气体，试分析判断会给自然界排放大量“温室气体”——二氧化碳的主要化学反应有 （填序号）。
①煤燃烧生成二氧化碳 ②用石灰石和稀盐酸制二氧化碳 ③天然气燃烧生成二氧化碳 ④碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳 ⑤石油燃烧生成二氧化碳
⑵在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳的俗名是 。
⑶二氧化碳是使全球气候变暖的罪魁祸首，当然二氧化碳也不是一无是处。下列关于二氧化碳的自述中，你认为不符合客观事实的是 （填序号）。
①我能在灭火中大显身手 ②我能参与绿色植物光合作用
③我能与血红蛋白结合而使人中毒 ④固体的我可以用于人工降雨
⑷为了减少温室气体的排放，改善能源结构，大力开发新能源势在必行。目前，人们正在利用和开发的新能源有 （写两种）等。
⑸科学家正在研究将二氧化碳转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些化工原料属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
⑹在一定条件下，以CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]和另一种物质的反应，是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式： 。
17．（2010年柳州）请回答有关问题。
（1）为什么油库及加油站要严禁烟火？
（2）据《柳州日报》报道，2009年柳州市有效控制了二氧化硫排放，比上年共减少二氧化硫排放9000吨。请你说一说为什么要减排二氧化硫（答出二氧化硫的两点危害即可）。
（3）发生在高速公路上的一起盐酸泄露事件，引起了某班化学兴趣小组对事故现场处理的讨论。甲同学认为盐酸有强酸性，它腐蚀路面，渗入土层酸化土壤，污染周围的农田。他提出用烧碱来中和。乙同学认为不妥，原因是烧碱的碱性太强，在野外无法精确控制用量会造成二次污染。经讨论后，他们选择了下表中的两种物质来处理泄露出的盐酸。请说一说这两种物质用于处理现场时各自有什么优点。
备选试剂 CaCO3（粉末） Na2CO3（粉末）
优点
N
·
Q
M
P
·
·
·
O
温度/℃
O2的含量
t
有机
高分
子材
料
天然高分子材料
合成高分子材料
棉花
羊毛
天然橡胶
成塑料
合成纤维
合成橡胶
热固性塑料
（网状结构，不可热修补）
热塑性塑料
（链状结构，可热修补）
原来,制作透明板的材料是特殊的（ ）。2012年中考指南总复习
化学参考答案
第一单元 物质构成的奥秘
专题一 物质的变化和性质
1．C 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. A 9. C 10.D 11. C 12.A
专题二 物质的组成和分类
1．D 2. D 3. B 4. C 5. B 6. C 7. B 8. A 9. A 10.C 11. D 12.B 13.C
14. （1）金属（2）38 87.62 （3）Sr2+
15. （1）1 15（2）CO2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
16.（1）8 （2）Ca （3）非金属 （4）失去（5）8
17. （1）混合物 氯化钠 化合物 （2）a.④ b.① c.② d.⑤
专题三 构成物质的粒子
1．A 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. A 8. D 9. D 10.B 11. B 12.A 13.B
14.D 15.A 16.C 17. 12 18.11 1 19.阳 13
20. ①反应前后原子的种类和数目没有改变 ②两种单质反应生成一种化合物
③该化学反应属于化合反应（任答其中两点）
21.（1）有的原子不含中子（2）在原子中质子数不一定等于中子数
22. 53 得到 非金属
23.（1）①53 ②53 （2）+5 （3）构成物质的粒子不同
24. (1)分子 (2)2H2S+O2点燃2S +2H2O置换反应 (3)化学反应前后，原子的种类和数目不变（合理均可）
专题四 化学用语和化学量
1．B 2. B 3. D 4. D 5. C 6. D 7.C 8. A 9. C 10.B 11. B 12.D 13.C 14.B 15.C
16.（1）2H2 4OH—（2）SO3
17. （1）2O2 （2）OH-（3）Al2O3（4）HClO
18. （1）①H ②Na+ ③3C ④MgO ⑤H2SO4 ⑥NH4NO3
专题五 溶液
1．D 2.A 3. B 4.C 5.B 6. C 7. D 8. B 9. D 10.A 11. C 12.D 13.C
14.（1）C （2）＞
15.（1）①减小 ② C﹥B﹥A ③降低温度
（2）①增大可燃物与氧气的接触面积 ②铁与氧气和水等同时接触 ③肥皂水
16.（1）t1 （2）33.3 （3） > （4）升高温度
17. (1) c b a (2) t1℃时a c两物质的溶解度相等 (3) 25 (4) 升高温度或加水
18. (1)温度 溶解度 （2）t1 （3）A
第二单元 身边的化学物质
专题一 我们周围的空气
1．B 2.B 3. B 4.C 5. D 6. B 7. C 8. A 9. C 10.C 11. A 12.A 13.A 14. C 15.D 16.B
17. N2(或氮气) Al(或铝)
18. 化石燃料的燃烧和森林的乱砍滥伐
19.（1）16 得到 (2)发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
(3)炸裂瓶底 (4)氧化(或助燃)
专题二 自然界的水
1．B 2. C 3. B 4. D 5.A 6. D 7. D
8. （1）H、O(或氢、氧)（2）煮沸
9.（1）氧气（或“O2” 或“氧分子”）（2）生活污染（“放射性水污染”、“富营养化污染”、“病源微生物污染”等）（3）温度升高，分子在水中的扩散速率加快，从而加速蔗糖溶解
（4）2.5 10（5）2CH3COOH + CaCO3 = ( CH3COO)2 Ca + CO2↑+ H2O
10.（1）氢气 氢元素和氧元素（2）①采用过滤的方法 ②取水样加入适量的肥皂水，搅拌，不易产生泡沫说明该水样是硬水 ③采用煮沸或蒸馏的方法 ④洗衣服后的水用来冲洗厕所或淘米水用来浇花等（其它合理答案均可）
11.（1）pH试纸或pH计（2）肥皂水（或洗涤剂） 煮沸（或加热）（3）用洗菜水冲厕所
12. （1）无机盐 （2）② （3）④①③②
13.（1）2H2O通电 2H2 ↑+ O2↑分解 氧气（2）① 疏松多孔 ② 肥皂水 煮沸（或蒸馏）
14. ②①③④ ①、③
15. （1）水分子 肥皂水 煮沸水 （2）洗衣服时不间断地边注水边喷淋等 工业污水不经处理直接排到江河中 农业浇灌时大水漫灌
16.（1）蒸馏 （2）肥皂水 （3）C
专题三 碳和碳的氧化物
1．B 2. D 3. B 4.B 5. C 6. C 7. B 8. A 9. D
10. （1）① （2）④ （3）③ （4）⑥ ②
11. （1）不活泼 吸附（2）稀盐酸 向上排空气 CO（或一氧化碳 ）
12．(1) ① (2) ③ (3) ⑤ (4)② (5)⑥
13．不正确 CO难溶于水 立即转移到通风处，再打110急救电话
14．（1）CuO C(或氧化铜和碳)（2）C + 2CuO 2Cu + CO2↑
（3）热的金属铜跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜(或铜被氧化为黑色氧化铜)
15.（1）碳在常温下化学性质稳定 （2）氢氧化钠等碱液具有腐蚀性，会腐蚀皮肤
（3）隔绝空气或降温（4）二氧化硫会造成大气污染（或环境污染、形成酸雨、土壤酸化等）
16．(1)C CO (2) ① C + 2CuOCO2↑+ 2Cu 置换 ② 2CO + O22CO2 化合
专题四 金属和金属材料
1．B 2.C 3. C 4.A 5. C 6. B 7. D 8. D 9. C 10.B
11.（1）保持菜刀的清洁与干燥(或涂抹一层油)（2）洗洁精有乳化作用
12.1/5 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
13. (1)延展 (2)a (3)①水( H20) ②FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
14. (l)K>Ca>Mg (2)最外层电子数 电子层数 (3) Cu +2AgN03 =Cu(N03)2 +2Ag (4)S<1215.（1）A （2）Al2O3 置换反应
（3）Fe2O3·xH2O（或Fe2O3或三氧化二铁） 稀盐酸（或稀硫酸）
（4）①在表面涂油 ②镀上耐磨和耐腐蚀的镀层（或在表面刷漆等）
16. (1) 乳化 (2) 元素 (3) ① 合金 ② Mg Cr Cu 能
(4) ① C ② CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O
专题五 酸和碱
1．A 2.B 3.A 4. B 5. C 6. D 7. B 8. B 9. A 10.C 11. C 12.B 13.A
14．pH试纸 酸 ＞
15．（1）分解（2）O2 质量守恒定律（3）避光（或用棕色瓶保存等）低温（或防止受热等）
16．（1）③ （2）② （3）④ （4）①
17．(1)向试管中先加氢氧化钠溶液后滴加盐酸 (2)蓝
18．CO2 （或二氧化碳） H2CO3 红 有气泡产生 HCl+NaOH= NaCl+ H2O
19．（1）＜（2）2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓（3）H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O（4）O2（或CO2或H2）
专题六 盐 化肥
1．D 2.C 3. D 4.A 5.B 6. B 7.A 8. D 9. A 10.C 11. A 12. C 13.A
14. H2O H2SO4 15． ③ ① ② 16．（1）③ （2）① （3）④ （4）⑤ （5）②
17．a. N2 b. CO2 c. CH4 d. KNO3 18．(1) ④ (2) ① (3) ③ (4) ② (5)⑤
19．(1)NaCl （2）碱 （3）硬 （4）碳酸钠（纯碱、Na2CO3） （5）废气
20．（1）⑧ （2）⑦ （3）④ （4）② （5）⑥ （6）⑤ （7）⑨
21．（1）Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH
（2）Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O
（3）CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
22．（1）农药、化肥的生产、合理使用可提高农作物产量；钢材、水泥用于建筑；液化气用于烧水煮饭等合理答案
（2）①氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②检验气体的纯度
23．(1)③CUS04溶液 ④Na2 C03溶液⑦C02 (2)等于（或=）
(3)2NaOH +CuS04===Cu( OH)2↓+Na2S04
24．（1）Ca(OH)2 CaCO3 Fe2O3
（2） 3C + 2Fe2O3 3CO2 ↑+ 4Fe 或 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
（3）复分解
25．（1）紫红色固体变为黑色 （2）FeSO4
（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2
26．（1）CuSO4 （2）Fe + CuSO4 = Cu + GeSO4 （3）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
27．（1）CuSO4 或CuCl2 或Cu（NO3）2
（2）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②2Cu+O22CuO ③CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
28．（1）氧化铜（或CuO） 氢气（或H2）
（2）铁与X溶液中过量的稀硫酸反应，生成FeSO4和H2 （或用化学方程式表示）
（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 29
29．(1) Fe2(SO4)3 (2) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应
30．（1）Fe Cu （2） 冬天用于生火取暖
（3）3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
第三单元 化学与社会发展
专题一 燃料与能源
1．A 2. A 3. D 4. C 5.B 6. B 7.A 8. D 9. C 10. A 11. D
12．（1）可燃 （2）水蒸发吸热，使可燃物的温度降低到着火点以下
13．（1）天然气 （2）二氧化硫（或二氧化氮 ﹤ （3）风能或潮汐能等
14．(1)可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触 熄灭 (2)最低温度 高于
15．(1) 酒精 C2H5OH(或C2H6O)
(2) 石灰浆与空气中CO2反应生成坚硬的碳酸钙 (或用化学方程式回答)
(3) 常温下碳的性质不活泼，木材表面炭化有利于长时间保存
(4) ①可燃物 ②水能使可燃物的温度降到着火点以下
专题二 常见的合成材料
1．A 2. C 3.B 4. D 5.B 6. C 7. D 8. A 9. C 10. D 11.①③
专题三化学物质与健康
1．A 2. B 3. D 4. C 5. D 6.B 7. C 8. A 9.B 10. D 11.A 12.C 13.B 14.C
15．(1)①硝酸钾 ②氧气 ③葡萄糖 ④氮气 (2)C (3)太阳
16．(1) ④ (2) 非金属 (3) ① 过滤 ② B
专题四 保护好我们的环境
1．A 2. D 3. D 4. B 5. C 6. A 7. D 8. B 9.A 10. C 11.A 12.C
13．（1）①和④ （2） ② （3） 2H2+O2 2H2O 化合反应 （4）疏散核电站附近居民；尽量不要外出，要紧闭门窗，关停换气扇和空调等设备；或居民外出应戴防毒面罩或湿毛巾捂住口鼻；发放和服用碘片，防止人体吸入放射碘；避免接触受污染食物和用水。（任答其中一点）
14．（1）B （2）1∶2 （3）工业废水经处理达标后再排放等
15．（1）消除“白色污染”（或消除塑料污染）（2）生活污水任意排放 生活污水要经过处理达标后才能排放
16．(1)①③⑤ (2)干冰 (3)③ (4)太阳能、风能 (5)有机化合物(6)CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O
17．（1）当挥发出的气体与空气中的氧气混合，遇火可能引起爆炸（2）形成酸雨；腐蚀建筑物；引起土壤酸化；加速金属的锈蚀；影响植物生长（任答其中两点）（3）优点：中性试剂，在过量的情况下不影响环境的酸碱性（或不溶于水，不改变环境的酸碱性） 可溶于水，溶液与酸反应更为迅速，能渗入土层，处理酸液更为彻底
+1第二单元 身边的化学物质
专题一 我们周围的空气
考试要求
1.知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2.了解空气污染的原因、危害及防治方法。
3.了解测定空气中氧气含量的方法。
4.认识氧气能与许多物质发生氧化反应。
5.了解氧气的物理性质、化学性质和用途。
6.理解实验室制取氧气的原理，能运用简单装置和方法制取氧气。
考点梳理
考点1空气
1. 空气的组成和用途。
（1）空气中氧气含量的测定。
实验原理：利用在密闭的容器里磷和空气中氧气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减小，使水进入容器。测定所进水的体积，可得出空气中氧气的含量。
反应的化学方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5（固体小颗粒）
实验装置：如图2-1所示。
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水沿导气管流入集气瓶，大约占集气瓶容积的1/5。
实验结论：①氧气有助燃性。
②氧气约占空气体积的1/5。
③空气中还有4/5体积的不支持燃烧也不溶于水的气体。
注意：①实验用的反应物必须是易和氧气反应且没有气体生成的物质。此装置中铁、木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
②实验用的反应物一定要足量，容器必须密封。
③测量结果氧气的体积小于1/5，应从温度是否降低到室温时水开始进入容器、可燃物用量、装置的密封情况等方面分析。若测量结果大于1/5，可能就是止水夹未夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢等原因。
（2）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
注意：①空气中成分的含量指的是气体的体积分数，而不是质量分数。②一般来说，空气的成分比较固定。③空气是一种混合物。
（3）空气是一种宝贵的资源
①氧气：氧气能供给呼吸，可用于医疗、飞行、登山、潜水等；氧气能支持可燃物燃烧，并放出大量的热量，可用于炼钢；乙炔气体在氧气中燃烧产生的氧炔焰可焊接和切割金属。
②氮气：氮和氢化合是合成氨的关键，用于制氨，进而制硝酸和化肥、炸药；氮气的化学性质不活泼，可用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气；利用氮气的化学稳定性，充入白炽灯，防止钨的挥发；利用氮的低沸点，可用于保鲜水果和蔬菜。
③稀有气体：作为保护气——焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用；制成多种电光源——航标灯、强照明灯、霓虹灯等；用于激光技术或医疗麻醉。
考点2 空气的污染及防治
一般说来，大气的自净作用能使空气成分保持相对稳定，但当污染（如粉尘和有害气体的大量排放）程度超过其自净能力时，就会出现不同程度的大气污染。
1．空气污染属于环境污染的一类，造成空气污染的物质主要有两类：有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）和粉尘。这些有害气体的主要来源：①一氧化碳：含碳燃料的不完全燃烧，汽车的尾气。②二氧化硫：含硫燃料的燃烧，硫酸等工厂排放的废气。③二氧化氮：机动车排放的废气。
2．酸雨、酸雾
硫酸型酸雨形成的途径之一是：含硫（如煤）燃料燃烧生成的二氧化硫气体在大气中被氧化成三氧化硫，进而生成硫酸，当其随雨、雪降落到地面上，就会会腐蚀建筑物、伤及人体等，带来很大危害。
3．臭氧层破坏
臭氧层能吸收大量紫外线，对地球上的生物起着保持作用。多数科学家认为，人类向空气中排放的一些有害物质（如氟里昂等）使臭氧层受到了严重的破坏。
4．温室效应
近年来，由于化石燃料（煤和石油）用量不断增加，以及森林被破坏，致使大气中二氧化碳等气体的含量增大，引起大气温度增高，对地球起到保温作用，这种效应称为温室效应。
5．防治空气污染的方法
减少矿物燃料的燃烧，开发使用新能源；工厂的废气经处理后再排放；大量植树造林、禁止滥砍滥伐等。
考点3 氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质。
在通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度为1.429g/L，比空气略重，加压降温，可变成淡蓝色液体或雪花状淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应，是一种常用的氧化剂，具有氧化性。
（1）与非金属反应。
①硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，两者都生成一种有刺激性气味的气体，并放出热量。S+O2SO2
②木炭在纯氧中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并放出热量。C+O2CO2
③白磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量。4P+5O22P2O5
（2）与金属反应。
① 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3Fe+2O2Fe3O4
② 镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体。2Mg+O22MgO
③ 铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。4Al+3O22Al2O3
注意：做铁、铝与氧气反应的实验时，应在集气瓶底部预先装入少量的水或铺一薄层细沙，以防燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。
（3）与化合物反应。
2CO+O22CO2（产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量）
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
注意：①可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
②某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同而存在差异。例如，硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；而在空气中燃烧时，则发出微弱的淡蓝色火焰。
3.氧气的用途。
用于潜水、医疗急救、炼钢、金属切割、宇宙航行、动植物呼吸等。
考点3氧气的实验室制法
1.反应原理。
（1）分解过氧化氢溶液制取氧气。
2H2O22H2O＋O2↑（分解反应）
（2）加热氯酸钾制取氧气。
2KClO32KCl+3O2↑（分解反应）
（3）加热高锰酸钾制取氧气。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
2.实验装置。
图2-2图2-3
3. 检查装置的气密性：连接好仪器，先把导管一端浸入水中，用手紧握试管，若观察到导管口有气泡放出，则证明装置的气密性良好。
4.收集方法。
因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可用排水法（图2-2）或向上排空气法（图2-3）收集。
5.检验方法。
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明瓶内的气体是氧气。
6.验满方法。
将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明瓶内的氧气已收集满。
7．实验步骤（以加热高锰酸钾制取氧气为例）。
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，并在试管口放一团棉花， 用带导管的塞子塞紧试管口。
定：将试管固定在铁架台上。
点：点燃酒精灯，给试管加热。
收：用排水法收集氧气。
离：收集完毕，将导管移离水面。
熄：熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
记忆方法：谐音——茶庄定点收利息。
友情提醒：（1）固定装置时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，导致试管炸裂；（2）点燃酒精灯给试管加热时，先均匀加热后固定加热，用酒精灯外焰加热，防止试管受热不均匀而炸裂；（3）用排水法排水法收集时，要等到气泡连续均匀冒出时，才能收集，集气瓶中应无气泡；收集完毕后，先将导管移离水面，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；（4）用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止KMnO4小颗粒进入导管；（5）为了便于将反应器的空气排净及顺利地导出产生的气体，导管伸入容器的部分不宜过长，稍露出胶塞即可；（6）用排空气法收集气体时，导管口应伸入到接近集气瓶底部的位置。
考题透析
例题1（2011年大连中考题）下列说法中，错误的是（ ）。
A.富氧空气可用于潜水、医疗急救
B.氧气能支持燃烧，可作燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐
D.稀有气体充入灯泡中可使其耐用
【思路解析】氧气能供给呼吸，所以富氧空气可用于潜水、医疗急救，A说法正确。氮气化学性质稳定，氮气充入食品包装袋内可以防腐，C说法正确。稀有气体化学性质稳定，
稀有气体充入灯泡中防止灯丝氧化，可使其耐用，所以D说法正确。氧气在燃烧中起到助然的作用，但其本省不具有可燃性，所以B说法错误。故答案选B。
【答案】B
【点评】该题考查空气中几种重要成分的性质用途。试题难度较小。
例题2（2011年眉山中考题）下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（ ）。
A．证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
C．证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结成水珠
D．证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺
【思路解析】人体的呼吸过程中，吸收氧气，排出二氧化碳和水蒸气。二氧化碳可以澄清石灰水变浑浊，且浓度越大浑浊现象越明显，所以A说法正确；空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，呼出气体中仍会含有，所以B说法正确；水蒸气遇冷会液化成小水滴，以此可以检验呼出气体中是否含有水蒸气，所以C选项“呼出的气体在玻璃片上结成水珠”的说法也正确；D项中呼出的气体能使木条燃烧更旺不符合事实，因为呼出的气体中含有大量的二氧化碳，所以D说法错误。
【答案】D
【点评】本题考查了三种常见气体的检验方法，解题的关键是掌握科学探究的方法，理解探究的原理。试题难度较小。
中考冲刺
1．（2011年玉林）空气中体积分数约占78%的气体是（ ）。
A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.稀有气体
2．（2011年百色）下列气体中约占空气总体积的1/5的是（ ）。
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3．（2011年河池）空气中含量最多的气体是（ ）。
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．甲烷
4．（2010年崇左）空气中含量较多且性质活泼的气体是（ ）。
A．氮气 B．水蒸气
C．氧气 D．二氧化碳
5．（2011年来宾）下列关于空气的叙述正确的是（ ）。
A．空气是一种单质 B．空气是一种化合物
C．空气中氧气含量最多 D．空气是一种混合物
6．（2011年北海）下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是( )。
A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫磺
7．（2011年柳州）镁带在空气中燃烧的现象是（ ）。
A．火星四射，生成黑色固体 B．有淡蓝色火焰，产生剌激性气味的气体
C．发出耀眼的白光，生成白色固体 D．产生大量的黄烟，放出大量的热
8．（2011年百色）下列有关实验现象描述正确的是（ ）。
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅黄色溶液
D.分别点燃羊毛和棉花，都产生烧焦羽毛的气味
9．（2011年南宁）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）。
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
10．（2011年桂林）自然界中植物的光合作用需要消耗空气中的（ ）。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
11．（2011年桂林）下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（ ）。
A．蜡烛 B．铝 C．磷 　　　 D．铁
12．（2011年梧州）在空气中能点燃的气体是（ ）。
A．H2 B．SO2 C．N2 D．CO2
13．（2011年钦州）下列有关氧气性质的描述中，错误的是（ ）。
A．氧气具有氧化性和可燃性 B．氧气能供给呼吸
C．氧气能使带火星的木条复燃 D．氧气是一种没有颜色、没有气味的气体
14．（2009年南宁）在对人体吸入的空气和呼出的气体进行实验探究的过程中，向一瓶空气和一瓶呼出气体中各滴入少量澄清石灰水，振荡，发现只有滴入到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论是 （ ）。
A．吸入的空气中不含CO2
B．呼出的气体全部是CO2
C．CO2在呼出气体中的含量比在吸入的空气中的含量高
D．O2在呼出气体中的含量比在吸入的空气中的含量低
15．（2009年桂林）实验室制取并收集氧气，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性；②连接并固定装置；③加入高锰酸钾；④加热；⑤用排水法收集；⑥停止加热；⑦把导管移出水面。其中排列顺序正确的是（ ）。
A．①②③⑤④⑥⑦ B．②③①④⑥⑦⑤
C．①③②④⑤⑦⑥ D．②①③④⑦⑤⑥
16．（2011年南宁）善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是（ ）。
知识内容 小结
A 能还原氧化铜的三种物质 木炭、氢气和一氧化碳
B 空气中常见的三种有害气体 一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫
C 自然界的三种化石燃料 煤、石油和天然气
D 生活中用得最多的三种有机合成材料 合成纤维、塑料和合成橡胶
17．（2011年北海）空气中体积分数最大的物质是 ；地壳中含量最多的金属是 。
18．（2011年贺州）2011年6月3日第十六届世界气象大会在日内瓦闭幕，气象问题倍受关注，“温室效应”对气候的影响不容忽视。近年来全球大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。
19．（2010年柳州）根据木炭、硫、铁在氧气中燃烧的实验图片回忆，按要求回答问题。
　
木炭在氧气中燃烧　　 　硫在氧气中燃烧　　　 　铁在氧气中燃烧
（1）硫原子的结构示意图为 ，则，硫原子的核电荷数是　 　，
在化学反应中该原子容易　　　　 （填“得到”或“失去” ）2个电子。
（2） 硫在氧气中燃烧的现象为　　 　 　　　　　 　　。
（3）进行铁在氧气中燃烧实验时，没有预先在集气瓶内装少量的水或沙子，可能产生的后果是 　　　　　　　　。
（4）这三个实验均表现出氧气具有 　性。
专题二 自然界的水
考试要求
1.认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别及检验方法。
2.能看懂电解水的实验装置并学会通过分析实验现象得出实验结论。
3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
4.了解水资源、水资源受污染的原因及其防治方法，形成保护水资源和节约用水的意识。
考点梳理
考点1 水的组成
1.水的化学式是H2O，它是由氢、氧两种元素组成的；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2．电解水实验
（1）实验装置：如图示2— 所示，水的导电能力较弱，反应较慢，在电解水时通常在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠等物质，目的是增强水的导电性，电源采用直流电。
（2）实验现象：与电源丰连的两电极上均有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积少，与负极相连的一端产生的气体体积多，体积比约为1∶2，质量比为8∶1。
（3）检验气体：带火星的木条检验与电源正极相连的试管收集到的气体，发现带火星的木条复燃，证明是氧气；用燃着的木条检验与负极相连的试管收集到的气体，将气体移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
（4）实验结论：①水在通电条件下能分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O通电2H2↑+O2↑。②水是由氢、氧两种元素组成的。
注意：①通过电解水的反应，可以进一步证明分子可以分裂变成原子，原子又重新组合成分子。②水通电分解产生的氢气（H2）与氧气（O2）的体积比为2∶1，但实验结果往往大于2∶1。原因主要有：由于氢气和氧气在水中的溶解能力不同，在水中，氧气的溶解度比氢气的大；因电解过程中电极被氧化，消耗了氧气，使所得氧气的体积比理论值低。
考点2 水的净化
1.水的净化方法。
（1）沉淀：分为静置沉淀和吸附沉淀两种。静置沉淀是利用难溶物的重力作用将其沉淀于水底，净化程度相对较低；吸附沉淀是指利用絮凝剂（如明矾）溶于水生成的胶状物，使悬浮物凝聚沉淀，以达到净水目的。
（2）过滤：是把不溶于液体的固体物质跟液体物质分离的一种方法，适用于分离溶解性不同的物质。
（3）吸附：利用明矾或活性炭等物质除去水中细小的悬浮杂质和有异味的物质等。
①明矾的净水作用
明矾或硫酸铝是常用的絮凝剂，能在水中生成凝胶状的氢氧化铝，具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。
②活性炭的净水作用
活性炭疏松多孔，具有很强的吸附能力，能吸附有色的气体或液体，除去水中的异味，同时对起过滤作用。利用活性炭净水，不仅可以除去不溶性杂质，还可以除去部分可溶性杂质。活性炭的吸附作用是物理变化，因而使用后的活性炭可以回收处理后再利用。
（4）蒸馏：是利用液体中各组分的沸点不同，控制一定的温度，使某组分汽化成气体扩散出来，再经冷凝液化获得纯净的物质，以除去溶于水的杂质的一种方法。相对净化程度较高。（如图2—所示）
通过蒸馏，可以将沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以将挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质进行分离，以达到提纯的目的。
2.自来水厂净水过程。
自来水厂的净水过程大体上是：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。其中,消毒过程是化学变化,其余过程是物理变化。
①先加入絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后在沉淀池中沉降分离。
②使沉淀池里较澄清的水流经吸附层，得到更清的滤后水。
③在滤后水中进行“氯化消毒灭菌”后，得到较纯净的自来水。
考点3 硬水和软水
1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。河水多数是硬水。
2.软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水。
3. 硬水和软水的鉴别：将少量肥皂水加入水中搅拌，产生较多肥皂泡沫的是软水，不产生或产生较少肥皂泡沫的是硬水。
4.将硬水转化成软水的方法：
（1）煮沸：可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。
（2）蒸馏：根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法可获取蒸馏水。
5.使用硬水对生活、生产造成的危害：（1）用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也不易洗干净，时间长了还会使衣服变硬；（2）人们长时间喝硬水有害身体健康；（3）锅炉用硬水，易合锅炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使锅炉内管道变形或损坏，严重时甚至引起爆炸。
辨析：矿泉水和蒸馏水。矿泉水含有多种有益人体健康的矿物质，是混合物；而蒸馏水是纯水，几乎不含杂质，是纯净物。
考点4 爱护水资源
1. 水资源分布
地球表面71%的面积被水覆盖，水的总量为1.39×1018m3。海洋储水量约占全球总储水量的96. 5%，可供人们利用的淡水占全球储水量的2. 53%，其中大部分还分布在两极冰川与雪山、高山冰川和永久冻土层中，难以利用，可供利用的只占地球总储水量的0. 77%左右，淡水资源是有限的。
2．水资源短缺
一方面，人类生产生活用水量不断增加；另一方面，未经处理的废水、废气、废渣及生活污水的任意排放，农药化肥的不合理施用，对水体造成污染。
3. 水污染的防治方法。
（1）减少污染物的产生。
（2）对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准。
（3）工业废水经处理达标后再排放。
（4）生活污水集中处理后再排放。
（5）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥、农药。
4.爱护水资源。
（1）节约用水：提高水的利用率，使用新技术，改革工艺和改变一些不良的生活用水习惯可以减少用水，如日常生活中洗菜水浇花冲厕所；使用节水龙头，农业改漫灌为喷灌、滴灌；工业冷却水重复利用等。
（2）防止水体污染：针对水污染的来源采取措施，如生活污水实现集中处理和排放；工业通过应用新技术，新工艺减少污染物的产生，对污染的废水处理达标后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥。
因此，为了人类的生存和发展，人人都要关心水，爱惜水，保护水。
考题透析
例题1（2011年重庆中考题）水是生命之源，下列关于水的说法错误的是
A.水是一种最常见的溶剂 B.水污染与人类活动紧密相关
C.水分子保持水的化学性质 D.水分子由氢分子和氧原子构成
【思路解析】水能溶解很多物质，是常见的溶剂；人类在生产、生活中产生了许多垃圾和污水，排放到水中就会造成水污染，所以说水污染是人类活动造成的；水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微粒是水分子；一切分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
【答案】D
【点评】该题涉及水的污染原因，水的用途，水的构成等知识，落点较低，是对基础知识的考查。D选项是易错的知识点，解题时可从分子与原子的关系入手，即一切分子是由原子构成的，不可能再含有其他物质的分子。试题难度中等。
例题2（2011年达州中考题）环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：
⑴除去水中难溶性固体杂质的操作是 。
⑵若要测定水的酸碱度，可以选 （填字母）。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．PH试纸
⑶生活中降低水的硬度常用的方法是 。
⑷近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）
【思路解析】过滤是除掉水中难溶性杂质的常用方法；石蕊试液、酚酞试液遇只能测定溶液的酸碱性，而pH试纸不但能测出溶液的酸碱性，还能测出溶液的酸碱度；加热煮沸，水中的可溶性杂质（含钙、镁离子的化合物）就会分解产生沉淀，从而水的硬度降低；治理污水的方法很多，只要切实可行就可以。
【答案】⑴过滤 ⑵C ⑶煮沸 ⑷一水多用；……
【点评】要掌握常见的分离混合物的方法及原理；测定溶液酸碱性和酸碱度的方法；区分硬水与软水，以及硬水软化的方法；防止水体污染的合理化建议。试题难度中等。
中考冲刺
1．（2011年南宁）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，下列操作中相对净化程度最高的是（ ）。
A．过滤 B．蒸馏 C．静置沉淀 D．吸附沉淀
2．（2011年来宾）发生水灾时，灾区人们要将浑浊的天然水净化饮用。他们采取的下列净水措施中，能杀死水中有毒微生物并有效降低水硬度的是（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．投药消毒
3．（2011年百色）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）。
A.淡水是取之不尽、用之不竭的
B.电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1
C.水不能作溶剂
D.水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
4．（2011年钦州）下列叙述中错误的是（ ）。
A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子
B．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1
D．液态水变成水蒸气的过程中水分子变大了
5．（2010年柳州）硬水洗衣服既浪费肥皂又洗不干净。生活中要使硬水软化，可采用的方法是（ ）。
A．煮沸 B．搅拌 C．沉降 D．过滤
6.（2010年桂林）2010年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水进行处理，采取的措施有（ ）。
①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，合理的处理顺序是
A．②④③① B. ③①②④ C.④③①② D.④③②①
7．（2010年南宁）下列有关水的叙述中，正确的是（ ）。
A．水能溶解所有物质 B．水由氢气和氧气组成
C．硬水过滤可变成软水 D．电解水生成氧气和氢气
8．（2011年北海）水是生命之源，我们应该节约水、爱护水资源。
(1)水是由 两种元素组成。
(2)日常生活中通过 可以降低水的硬度。
9．（2011年桂林）“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题：
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有 。
（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、________________。
（3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释 。
（4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积
可能是 mL 或 mL。
（5）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)
2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是　　　 。
10．（2011年梧州）水是人类及一切生物生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请回答：
（1）右图是电解水实验装置，试管1中收集到的气体名称
是 ，该实验能证明水是由 组成的；
（2）2011年初，我国北方很多省份遭遇了50年不遇的旱情，致使有些地区的村民只能取到含有泥沙等不溶性固体杂质的浑浊水，面对这种饮水困难情况，请你为他们解决下列问题：
①采用什么方法可分离水中难溶性固体杂质？
②采用什么方法可证明处理后的水是硬水？
③采用什么方法可降低水的硬度并同时杀菌消毒？
④如何节约用水、提高水的利用率？请给村民提一个合理化建议。
11．（2011年玉林）2011年五月，长江中下游地区发生严重的旱灾。我们在抗旱救灾的同时，更应注意确保饮用水的安全。一些村庄采取打深井的方法取用地下水，请你给村民一些正确使用地下水的建议。
（1）可用 测定地下水的酸碱度。
（2）判断地下水是硬水还是软水，可加入 进行检验；为了降低水的硬度，村民可采用的方法是 。
（3）为保护有限的地下水资源，给村民提出的一条节约用水的建议是： 。
12．（2011年崇左）“水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解多种物质，供给生命需要。
（1）人体需要的营养素除水、维生素、蛋白质、糖类、油脂外，还有 。
（2）水中溶解的不同物质会对生命活动产生不同的影响。鱼类可在水中呼吸，是因为水中有 （选填序号：①氧元素、②氧分子、③氧原子）。
（3）净化水的操作有：①静置、②吸附、③过滤、④加絮凝剂等。净化河水，依次需要经过的步骤是 （填序号）。
13．（2009年南宁）（1）右图是电解水的实验装置图，
电解水的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应，
电解水一段时间后，试管B中收集到的气体是 。
（2）自来水厂净化水的过程是：河水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→用户。回答下列问题：
①加入的活性炭能吸附杂质、除去臭味，是因为活性炭具有 的结构。
②长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦。区别硬水和软水的常用试剂是 ，将硬水软化可采用 的方法。
14．（2009年来宾）自来水厂将河水净化的主要过程有：①过滤 ②加絮凝剂沉淀 ③通过活性炭吸附 ④消毒杀菌。净化的正确操作顺序是 （填序号 ，下同），其中不属于化学变化的是 、 。
15．（2009年梧州）2009年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题是“落实科学发展观，节约保护水资源”。回答与水相关的下列问题：
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 。自然界的水都不是纯水，用 可区分软水和硬水，生活中通过 的方法可以降低水的硬度。
（2）请指出日常生活、工业生产、农业生产中各一个浪费或破坏水资源的现象。
；
。
16．（2009年玉林）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水。
(3)地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 (填序号)
A．不间断放水刷牙 B．洗澡擦香皂时不关上喷头
C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温
专题三 碳和碳的氧化物
考试要求
1. 了解金刚石、石墨和C60等碳单质的一些性质和用途。
2. 知道活性炭是一种常用的吸附剂。
3. 了解实验室制取二氧化碳的反应原理、发生装置、收集方法。
4. 初步学会二氧化碳的检验方法和验满方法。
5．了解二氧化碳和一氧化碳的分子构成、主要性质和用途。
6．了解自然界中的碳循环。
考点梳理
考点1 碳单质的一些性质及用途
1.金刚石、石墨和C60的物理性质及用途。
表2-1金刚石、石墨和C60的物理性质及用途的比较
金刚石 石墨 C60
物理性质 外观 无色透明、正八面体固体 深灰色细鳞片状固体 形似足球结构
光泽 加工琢磨后有光泽 有金属光泽 有金属光泽
硬度 天然存在的最硬物质 质软 质脆
导电性 不导电 良好 几乎不导电
导热性 很差 良好 很差
主要用途 制钻头、玻璃刀、装饰品 制电极、铅笔芯、润滑剂 材料科学、超导体
2.木炭和活性炭的吸附性。
木炭、焦炭、炭黑、活性炭等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。由于木炭、活性炭均具有疏松多孔的结构，因此具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素和有异味的物质。活性炭的吸附能力比木炭强得多，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，活性炭还可以做冰箱的除臭剂。
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，物理性质差异很大。
3．碳的化学性质
（1）稳定性。
在常温下，碳单质的化学性质比较稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。例如，用墨汁书写的字画存放多年不褪色。
（2）可燃性。
C+O2CO2（充分燃烧）
2C+O22CO（不充分燃烧）
（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
（3）还原性。
在高温条件下，碳能与某些氧化物发生化学反应，夺取这些氧化物中的氧元素而发生
还原反应。C+2CuO 2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊）
3C+2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
C＋CO2 2CO
C＋H2O CO＋H2↑
在上述几个反应中，碳是还原剂，具有还原性。
考点2二氧化碳的实验室制法
1. 反应药品：在实验室里，常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳。
2. 反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3. 实验装置：实验室制取二氧化碳所用的原料是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用典型的“固液不加热型” 装置来制取（如图2-14所示）。
图2-14
4. 收集方法：因二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法。
5. 检验方法：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
Ca（OH）2+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
6. 验满存放：将燃着的木条靠近集气瓶的瓶口，如果木条火焰熄灭，则证明已收集满二氧化碳。收集满二氧化碳气体的集气瓶要用用玻璃片盖好并正放在桌面上。
7. 操作步骤：①组装仪器，②检查装置的气密性，③加入大理石，④由漏斗注入稀盐酸，⑤收集气体。
8.在选用药品时，应注意：①不能用浓盐酸代替稀盐酸，这是因为浓盐酸具有挥发性，使产生的二氧化碳中混有氯化氢气体。②不能用稀硫酸代替稀盐酸，这是因为虽然稀H2SO4也能与CaCO3反应生成二氧化碳：CaCO3+ H2SO4==CaSO4 +H2O+CO2↑，但生成的CaSO4微溶于水，会附在块状石灰石（或大理石）的表面，阻碍反应继续进行。
考点3 二氧化碳的性质和用途
1.物理性质。
通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水；固体二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，可用作制冷剂或用于人工降雨。
2.化学性质。
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
实验现象：如图2-13，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
实验结论：CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
但某些特别活泼的金属（如镁条），可以在二氧化碳气体中燃烧：
CO2＋2Mg2MgO＋C
（2）与水反应生成碳酸。
CO2+H2O==H2CO3（碳酸能使紫色的石蕊试液变红）
碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
H2CO3==H2O+ CO2
（3）与可溶性碱溶液反应，生成碳酸盐和水。
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O （能使澄清石灰水变浑浊，用于鉴定CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O （用于吸收或除去CO2）
（4）与还原性物质反应。
CO2＋C 2CO
3. 用途。
（1）灭火，做灭火剂；（2）制汽水等碳酸型饮料；（3）用干冰作制冷剂或用于人工降雨；（4）重要的化工原料，与其他物质反应制纯碱和尿素等；（5）绿色植物光合作用的原料——温室肥料等。
考点4 一氧化碳的性质和用途
1.物理性质。
通常情况下，CO是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2.化学性质。
（1）可燃性。
2CO+O22CO2
实验现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）还原性。
CO+CuO △Cu＋CO2
实验现象：黑色固体变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
操作顺序：先通CO，再加热，实验完毕，停止加热，继续通CO至试管冷却。
尾气处理：因CO有剧毒，不能随意排放到空气中，常采用燃烧法除去或用气球、塑料袋等收集，防止对空气造成污染。
（3）毒性。
CO有剧毒，吸进肺内能与人体中的血红蛋白结合，使其失去输送氧气的能力，造成体内缺氧，严重时会使人缺氧而死亡。
3. 用途。
做燃料，冶炼金属（高炉炼铁）等。
考点5 自然界中的碳循环
考题透析
例题1 (2011年泸州中考题)下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 。
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d端”）通入。
【思路解析】二氧化碳气体溶于水并与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红。二氧化碳气体在生活中可以用于灭火。装置E实际上为排空气法收集气体，由于二氧化碳的密度大于
空气密度，故二氧化碳应从c端通入，如从D通入会使瓶中的空气无法充分排出，从而使收集到的气体不纯净。
【答案】（1）长颈漏斗 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 紫色的石蕊试液变红
（2）灭火（3）C端
【点评】本题是对实验室制取气体的综合考查。试题难度中等。
例题2（2011年广安中考题）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，错误的是（ ）。
A、C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B、C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C、C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D、C2O3中碳的化合价为＋3价
【思路解析】依据实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。一氧化碳是我们熟悉的物质，它的化学性质有：不能使澄清石灰水变浑浊、在O2中充分燃烧的产物为CO2、高温条件下能还原氧化铁等，由此可以判断：A选项错误，B、C两个选项正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可以得出C2O3中碳的化合价为＋3价，所以D选项正确。
【答案】 A
【点评】我们熟悉物质的性质就是判断题目中陌生物质性质的依据。只要同学们沉着冷静，牢固掌握教材中的基本知识就能顺利解决问题。试题难度中等。
中考冲刺
1．（2011年南宁）从去年开始，我市中考统一采用无纸化阅卷，要求考生用2B铅笔在答题卡上将选定的选择题答案标号涂黑，2B铅笔笔芯的主要成分是（ ）。
A．铅 B．石墨 C．金刚石 D．二氧化锰
2．（2011年南宁）下列关于二氧化碳的说法，错误的是（ ）。
A．二氧化碳是化合物 B．固体二氧化碳叫“干冰”
C．二氧化碳是氧化物 D．二氧化碳是一种有毒气体
3．（2011年桂林）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）。
A．都比空气重 B．都可以用碳和氧气反应得到
C．都有还原性 D．都能和澄清石灰水发生反应
4．（2011年百色）下列说法中，正确的是（ ）。
A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬 B.单质碳具有还原性
C.用活性碳可除去硬水中的氯化钙杂质 D.木炭燃烧时吸收大量的热
5．（2011年百色）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（ ）。
A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属 D.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体
6．（2011年玉林）下列关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（ ）。
A.我是灭火英雄 B.绿色植物的光合作用离不开我
C.全球气候变暖与我无关 D.固体的我是人工降雨的功臣
7．（2011年北海）下列说法正确的是( )。
A. 缺钙易引起贫血 B. 干冰可用于人工降雨
C. 手电筒外壳破裂可热修补 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用效果好
8．（2011年钦州）下列物质中，在加热或高温条件下均不与氧化铜反应的是（ ）。
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．木炭 D．氢气
9．（2011年柳州）现有CO和CO2混合气体，采用右图是实验室装置可以：①检验CO2气体，②分离CO和CO2混合气体，③干燥CO或CO2气体。实验所需的试剂有：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水。下列说法不正确的是（ ）。
A．甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液
B．乙中应盛放浓硫酸
C．丙中应盛放稀盐酸
D．首先分离得到的是CO2气体，而后得到CO气体
10．（2011年柳州）根据题意，从①氢气(H2)、②氧气(O2)、③氮气(N2)、④甲烷（CH4）、⑤一氧化碳(CO)、⑥二氧化碳(CO2)中，选择恰当的物质，用序号填空：
（1）最轻的气体是 ；（2）天然气的主要成分是 ；
（3）在空气中体积分数最大的是 ；
（4）绿色植物进行光合作用吸收的气体是 ；放出的气体是 。
11．（2011年梧州）请根据碳及其化合物的性质和用途，填写下列空白：
（1）书法家用墨（用炭黑等制成）书写的字能够保存很长时间而不变色，是由于在常温下，碳的化学性质　 　　；活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有
性；
（2）在实验室里常用大理石与 反应制取CO2，收集CO2的方法是 法；“煤气中毒”的原因是 与血液中血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。
12．（2011年河池）选择恰当物质的序号填空：
① 氧气 ② 氢气　③ 氯化钠 ④ 碳酸钙　⑤ 金刚石 ⑥一氧化碳　
(1)用于急救病人的气体是 ； (2)腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 ；
(3)天然存在最硬的物质是 ； (4)属于最清洁燃料的是　　 　　；
(5)能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是 。
13．（2011年来宾）冬天在通风不好的室内长时间用炭火取暖易造成CO中毒。有人认为在炭火旁放一盆水可以预防CO中毒。你认为是否正确 ，原因是 。发现有人CO中毒，应该采取的措施是 。
14．（2011年北海）试管中有少量黑色混合粉末，加热一段时间后，黑色粉末变红，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
(1)黑色粉末的成分是 。
(2)发生反应的化学方程式是 。
(3)实验结束后不久，试管中红色物质又变成黑色。出现这一现象的原因是
。
15．（2011年柳州）用你所学知识进行简单解释：
（1）我国古人用墨（炭黑制成）书写、绘制的字画
能够长期保存是由于 ；
（2）如果不慎将氢氧化钠等碱液沾到皮肤上，要及时用水冲洗，原因是 ；
（3）用湿布盖灭因少量酒精洒漏而着火的桌面，其中的灭火原理是 ；
（4）限制二氧化硫气体的排放，原因是 。
16．（2011年崇左） A、D是两种常见的固体单质，其中D为紫红色；B、E是二种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：
试推断：
（1）A、E的化学式分别为：
A：____________________ E：____________________
（2）写出有关的化学方程式并标明反应类型：
①固体A和固体乙反应： ；是 反应。
②气体E和气体甲反应： ；是 反应。
专题四 金属和金属材料
考试要求
1.了解金属的物理性质，认识金属材料与人类生活、生产和社会发展的密切关系。
2.知道合金的组成，知道生铁和钢是铁的合金，了解合金的特性。
3.知道铁、铝、铜等常见金属的化学性质，了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法。
4.了解金属活动性顺序 ，能判断金属的活动性和有关的置换反应及解释一些与日常生活有关的化学问题。
5.知道一些常见的金属（铁、铝等）矿物，了解用铁矿石炼铁的原理和方法。
6．知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废弃金属等金属资源保护的重要性。
考点梳理
考点1 几种重要的金属
金属材料包括纯金属以及它们的合金。人类使用金属的历史经历了由青铜器→铁器→铝→合金及多种金属材料的过程。
1．金属的物理性质。
常温下，金属单质都是固体（除汞呈液态外），都带有金属光泽，具有良好的导电性和导热性，良好的延展性、韧性，较大的密度和硬度，较高的熔点。
2．金属的特性。
（1）颜色：大多数为银白色，铜为紫红色，金为黄色，金属粉末一般都是黑色。
（2）密度：锂、钠、钾等比水轻，其他金属的密度都比较大。
（3）导电性：银、铜、铝（由强到弱）。
（4）延展性：金的延展性较好，锰等的延展性很差。
（5）硬度：铬的硬度仅次于金刚石，钠、钾等较软。可用小刀切割。
（6）熔点：钨的熔点最高，为3410℃，易熔的有铯和镓（在手上就能熔化）。
3．金属之最
（1）硬度最大的金属：铬
（2）熔点的最高金属：钨
（3）熔点的最低金属：汞
（4）密度最大的金属：锇
（5）密度最小的金属：锂
（6）导电、导热性最好的金属：银
（7）地壳中含量最高的金属元素：铝
（8）人体中含量最高的金属元素：钙
（9）目前世界年产量最高的金属：铁
考点2 金属的性质和用途
1．与氧气发生氧化反应。
（1）活泼性强的金属（K、Ca、Na、Mg等），在常温下就能与氧气反应。但Al与氧气反应时，其表面易形成一层致密的氧化膜，可阻止进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。
2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3
（2）活泼性较强的金属在高温下（或在潮湿的空气中）才能与氧气反应。例如，铁在潮湿的空气中生成铁锈（主要成分为Fe 2O3 ）；铜在潮湿的空气中生成铜绿[主要成分为Cu2（OH）2 C O3 ]。
（3）活泼性弱的金属即使在高温下也不能与氧气反应。例如金，“真金不怕火炼”就说明了金的化学性很稳定。
（4）反就条件不同，反应产物不同。例如，铁在潮湿的空气中生成铁锈（主要成分为Fe 2O3 ）；细铁丝在点燃条件下在氧气中能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4。图2-20
2．活泼金属与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
注意：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸（盐酸、稀硫酸等）中的氢，而位于氢后面的金属则不能。
3．金属与某些盐溶液的反应。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
注意：①在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K，Ca、Na除外）；②盐必须是可溶性盐；③金属铁与盐溶液（或酸溶液）反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
考点3 金属的锈蚀和防止金属锈蚀的方法
1．铁的锈蚀。
（1）铁生锈的条件：铁与空气（氧气）和水直接接触（缺一不可）。
（2）铁生锈的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。
（3）铁锈的主要成分：Fe2O3。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气等继续反应，因此铁制品可以完全锈蚀。
2．防止铁制品锈蚀的方法。
隔绝空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，具体方法有：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面涂一层保护膜（如涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等）；③改变铁的单一结构，制成耐腐蚀的合金钢（如不锈钢等）。
3．除去铁锈的方法。
物理方法：用砂纸打磨；化学方法：用稀盐酸或稀硫酸浸泡。
4．保护金属的有效途径。
防止金属的锈蚀；回收利用废弃金属；合理开发金属资源；寻找金属的代用品。
考点4 合金
1．概念：合金是指由一种金属跟其他金属（或非金属）一起熔合形成的具有金属特性的物质。如青铜、钢等，合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；合金的硬度比其组分金属大，熔点比其组分金属低。
2．铁合金——生铁和钢。
（1）生铁：含碳量为2%～4.3%，硬而脆，延展性差，机械性能差，用作铸件。
（2）钢的含碳量为0.03%～2%，有良好的延展性，机械性能好，易于加工，用途更为广泛。
（3）合金钢：在钢中加入一种或几种其他元素而而制成，是具有特殊性能的钢。
①锰钢：合金中加入了锰元素，硬度增大，可用于钢轨、坦克等。
②钨钢：合金中加入了钨元素，耐高温、硬度大，可用于刀具等。
③硅钢：合金中加入了硅元素，导磁性好，可用于变压器、发电机和电动机的铁芯等。
④不锈钢：合金中加入了铬、镍，抗腐蚀性增强，可用于医疗器械、炊具等。
考点5 铁的冶炼
1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
2．反应原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3△2Fe＋3CO2
3．设备：高炉。
考点6 金属活动性顺序及其应用
1．金属活动性
金属活动性是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。
通常金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映出金属的活泼程度，即金属活动性。
常见金属的活动性顺序：
2．金属活动性顺序表应用
（1）比较不同金属活动性的强弱：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，活动性越强。
（2）判断金属与酸能否发生置换反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。金属的位置越靠前，与酸的反应越剧烈。
（3）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：在金属活动性顺序里，较活泼的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
（4）判断反应后溶液重量的增减。
（5）设计实验验证金属的活动性。
（6）判断图像中物质量的变化。
（7）由金属的活动性判断溶液中的离子（溶质、残渣）。
考题透析
例题1（2011年重庆中考题）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。
（2)在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁
硬度 （填“大”或“小”）。
【思路解析】（1）商代就会制造青铜器，春秋战国时期开始冶铁炼钢，铝的使用则要晚一些。（2）铝的化学性质较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，所以铝比铁更耐腐蚀。（3）在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。利用该性质，所以选用硫酸亚铁溶液，铝能与该溶液反应，铜不能，从而得出三种金属的活动性顺序。（4）合金比纯金属具有更多的优良性能如：熔点降低、硬度变大。
【答案】（1）Cu Fe Al （2）铝（3）B（4）大
【点评】该题涉及金属的活动性顺序应用，合金的性能等知识点，考查知识的应用能力。解题的关键是掌握金属活动性顺序的意义及应用。试题难度中等。
例题2（2011年泰州中考题）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生
H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
【思路解析】由题意可知，等质量的两种金属都全部参加了反应，即反应消耗了等质量的金属，故D正确。同图像可知，等质量的甲、乙两种金属与相同的稀硫酸完全反应，甲需要的时间更长，所以甲的活动比乙要弱，故A选项错误；甲与稀硫酸反应生成的氢气比乙更多，由质量守恒定律可知，与甲反应的稀硫酸的质量更多，如果在反应中，甲和乙的化合价相同，则甲的相对原子质量一定比乙，如果甲的化合价比乙大，则不能说明甲的相对原子质量一定比乙小，故B、C选项错误。
【答案】D
【点评】本题图文并茂，由金属和酸的反应考查了金属活动性顺序和金属的质量、金属的相对原子质量以及稀硫酸的量的关系，解题时要将题中的条件和图像中的信息联系起来，综合分析，得出答案。试题难度较大。
中考冲刺
1．（2011年来宾）房屋装修会产生大量废料。将可利用的“垃圾”分类回收，应放入金属材料回收箱的是（ ）。
A．废塑料水管 B．废铝合金 C．废包装纸 D．碎砖块
2．（2011年北海）北海海滩公园内音乐喷泉上有一球形不锈钢雕塑。不锈钢属于( )。
A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
3．（2011年柳州）铝、铁、铜是生活中常见的金属，下列关于它们的叙述错误的是（ ）。
A．铝是地壳中含量最多的金属 B．三种金属的活动性顺序：铝＞铁＞铜
C．三种金属都能与稀硫酸反应 D．生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金
4．（2011年桂林）下列认识不正确的是（ ）。
A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
5．（2011年百色）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（ ）。
A. 表面涂漆以防止铁生锈 B.铁制品应放置于干燥的环境中
C.铁生锈时生成四氧化三铁 D.经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈
6．（2011年百色）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag
R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是（ ）。
A. R的活泼性比铜强 B. R的活泼性介于铜、银之间
C. R能置换出酸中的氢 D. R的活泼性比铜强、银都弱
7．（2011年北海）下列四个实验中，只需三个就可以证明Zn，Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是( )。
A. 将锌片放入稀硫酸中 B. 将铜片放人硝酸银溶液中
C. 将铜片放人稀硫酸中 D. 将锌片放入硝酸银溶液中
8．（2011年贺州）某学习小组用实验验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，下列试剂组不能达到实验目的的是（ ）。
A．铝、铁、铜、稀盐酸 B．铁、氯化铝溶液、氯化铜溶液
C．铝、铜、氯化亚铁溶液 D．铜、氯化铝溶液、氯化亚铁溶液
9．（2011年崇左）将质量相等的X、Y、Z三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：X、Y、Z在生成物中均为+2价) （ ）。
A．放出H2的质量是Z＞Y＞X
B．反应速率最大的是X
C．金属活动性顺序是Y＞X＞Z
D．相对原子质量是X＞Y＞Z
10．（2011年河池）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸过的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是（ ）
A．只有a管中的铁钉会锈蚀
B．L端与R端的液面高度仍然保持一致
C．植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响
D．该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关
11．（2011年北海）根据所学化学知识填空
(1)日常生活中防止菜刀生锈的措施是 。
(2)洗洁精能除去油污是因为 。
12．（2011年来宾）右图中，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面会上升，约占原试管内空气体积的 。该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为 。
13．（2011年南宁）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：
(1)汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和____性。
(2)下列汽车配件及用品中，用合金制做的是（填字母）____。
a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．真皮座椅
(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和____。
②喷漆前需将铁制品放人稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了 （填化学式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是____ 。
14．（2011年南宁）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。
（1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是__ 。
(2) Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示， 请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？ （任答两点）。
(3)能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是： （用化学方程式表示）。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：
Cl2 +2NaBr =2NaCl+ Br2; Br2 +2KI =2KBr +I2↓；
I2 +Na2S =2NaI+S 由此可以判断硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯气(Cl2)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是 。
15．（2011年钦州）南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。请回答下列问题：
⑴铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于 。
A.金属材料 B. 合成材料 C. 有机天然材料 D.无机非金属材料
⑵建设中，常用铝和氧化铁（Fe2O3）高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。反应的化学方程式为：Fe2O3 + 2Al X + 2Fe，则X的化学式为 ，该反应的基本类型是 。
⑶钢轨长时间使用后会生锈。铁锈的主要成分是 ；除铁锈常用的一种试剂是 。
⑷请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法：① ；② 。
16．（2011年河池）依据所学化学知识回答：
(1)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
(2)青少年成长需要充足的钙，这里的“钙”是指钙 （填“分子”或“元素” ）。
(3)铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
①不锈钢是一种　　　　　　　　　（填“合成材料” 或“合金” ）。
②相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等
溶质质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象
则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。从上述探究实验可知，Cr　　　　
（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。
(4)“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。
①下列做法不符合低碳生活理念的是 　（填字母）。
A．少用一次性的木筷 B．用完电器后拔掉插头 C．大力发展火力发电
②为减少温室效应造成的危害，可将CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是 。
专题五 酸和碱
考试要求
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，了解酸碱度对生命活动和农作物生长的影响。
2.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.知道盐酸、稀硫酸的主要性质和用途。
4.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
5.了解酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应在实际中的应用。
考点梳理
考点1酸碱性和酸碱指示剂
1.酸碱性。
即溶液是显酸性、碱性还是中性，可以用指示剂来检验。
（1）酸性溶液：溶液中含有H+，显酸性，如白醋和稀盐酸等。
（2）碱性溶液：溶液中含有OH-，显碱性，如氢氧化钠溶液和石灰水等。
2.酸碱指示剂。
（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常简称为指示剂。碱溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞变红色。酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞变色。
（2）酸碱指示剂有多种，常用的有紫色石蕊试液和酚酞试液等。
友情提醒：（1）酸碱指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。不能说成“酸碱指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色”。
（2）根据酸碱指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液也可能会有一定的酸性或碱性。
3.酸碱度。
即溶液的酸碱性强弱程度，用pH表示。溶液的酸碱度可用pH试纸测定，不能用指示剂测定。
4. 酸碱度的表示方法——pH
（1）pH的范围。
通常在0～14之间。pH＝7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
5.测定溶液pH的方法。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许将待测溶液滴到试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可判断待测液的pH。
6.溶液的酸碱度对生命活动和农作物生长的影响。
(1) 溶液的酸碱度与有着直接的关系。人体内排出的体液的pH必须维持在一定的范围内，体液的pH若超出这个范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”现象。
(2) 土壤的酸碱性强弱对植物生长的意义重大。大多数的农作物一般适宜在pH为7或接近中性的土壤中生长，土壤的酸性太强（PH＜4）或碱性太强（PH＞8）植物难以生长。不同的植物适宜生长的土壤PH范围不同。
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正常雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6。酸雨中常含有少量的硫酸和硝酸等物质，pH＜5.6，酸雨对绝大多数农作物的生长是不利的。
(4) 化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
考点2 常见的酸
1.最常见的酸是盐酸、硫酸，另外，还有硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
2.盐酸、硫酸的主要性质和用途。
表2-2盐酸、硫酸的主要性质和用途
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性质 纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质而呈黄色），有酸味 纯净的硫酸是无色黏稠油状液体，难挥发，浓硫酸易溶于水，溶于水时放出大量的热
化学性质 具有酸的相似性①与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色②与活泼金属反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O④与碱反应（中和反应）：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O⑤与盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 具有酸的相似性①与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色②与活泼金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③与金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O④与碱反应（中和反应）：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O⑤与盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
用途 ①重要的化工原料②用于金属表面除锈③制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等④胃液含盐酸，可帮助消化 ①重要的化工原料②用于金属表面除锈③生产化肥、农药、火药、染料等，精炼石油④浓硫酸可作干燥剂
3.浓盐酸、浓硫酸的特性。
（1）浓盐酸的特性：有刺激性气味、具有挥发性，在空气中能形成白雾，有腐蚀性。
（2）浓硫酸的特性：
①浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用它作干燥剂。
②浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、棉布和皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，使它们炭化而变黑。
③浓硫酸具有强氧化性，是一种腐蚀性很强的物质。
注意：敞口盛放的浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。
考点3 常见的碱
1. 最常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙，此外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
2.氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
表2-3氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca（OH）2］
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
物理性质 纯净的NaOH是白色的固体，易溶于水并放出大量的热 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性
化学性质 ①与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红②与非金属氧化物反应生成盐和水：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O③与酸反应生成盐和水：NaOH+HCl==NaCl+H2O④与盐反应生成另一种碱和另一种盐：CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+ Na2SO4 ①与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红②与非金属氧化物反应生成盐和水：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2OCa（OH）2+SO2==CaSO3+H2O③与酸反应生成盐和水：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2 +2H2O④与盐反应生成另一种碱和另一种盐：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
用途 ①化工原料；②用于肥皂、石油、造纸、纺织工业；③用作气体干燥剂 ①建筑上用于砌砖、抹墙；②工业上制氢氧化钠、漂白粉；③农业上用于改良酸性土壤，制农药波尔多液
制法 Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca（OH）2
注意：氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也能与空气中的二氧化碳反应，也同样要密封保存。
考点4 中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。注意：
①中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
②反应物必须是酸和碱，其它类别的物质相互作用生成盐和水的反应，不属于中和反应。例如，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O , CO2+ Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O。
③可溶性碱和难溶性碱都可以与酸发生中和反应。
（2）实质：酸在水溶液中电离出H+ , 碱在水溶液中电离出OH- ,这两种离子相互作用生成难电离的水。
（3）中和反应在实际中的应用
①农业上，利用中和反应改变土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。
②工业上，利用中和反应处理工厂排出的酸性（或碱性）废水。
③生活上，中和反应常用于医药，治疗胃酸过多症。
考题透析
例题1（2011年河北中考题）图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中符合图4所示变化情况的是
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
【思路解析】从图4可以看出，原来的溶液呈碱性，随着另外一种溶液的加入PH降低，等于7，然后又小于7，呈酸性了。这样一个过程是典型的向碱溶液中滴入酸的反应。因此符合图4所示变化关系的是D。
【答案】D
【点评】综合考查发学生对酸碱度的认识、酸碱的反应和读图、分析图的能力。试题难度较小。例题2（2011年苏州中考题）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）。
　A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
　 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
　 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【思路解析】浓硫酸具有强烈的吸水性，敞口时，只能吸收空气中的水蒸气，使质量增加，所以A错；浓盐酸是挥发性的酸，不能用来干燥氧气，所以C错；稀盐酸与氢氧化钡溶液反应，生成的氯化钡易溶于水，实验无明显现象，所以D错；稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈反应，生成易溶性氯化铁、硫酸铁，均可除去铁锈，所以B正确。
【答案】B
【点评】本题考查盐酸、稀硫酸的性质和用途，解题关键是熟练掌握盐酸、稀硫酸的个性与共性。试题难度中等。
中考冲刺
1．（2011年崇左）下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）。
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
2．（2011年南宁）下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠固体
3．（2011年桂林）常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是（ ）。
A．CO2 B．KCl C．KOH D．NH3 H2O
4．（2011年梧州）将紫色石蕊溶液分别滴入下列溶液中，溶液变红色的是（ ）。
A．食盐水 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
5．（2011年来宾）今年6月6日，浙江某高速公路上发生车祸，造成苯酚（显酸性）泄漏，污染新安江江水。当地政府应向江水中投放的物质是（ ）
A．食盐 B．硝酸钾 C．熟石灰 D．稀盐酸
6．（2011年百色）今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是（ ）。
A.该溶液显中性 B.该溶液是一种酸溶液
C.该溶液的pH小于7 D.该溶液能使无色酚酞试液变红色
7．（2011年贺州）向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（ ）。
A．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大 B．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
C．溶液不变色，pH逐渐减小 D．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
8．（2011年河池）下列对相关实验现象的描述中，错误的是（ ）。
A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.打开浓盐酸的瓶盖时在瓶口产生白烟
C.小木棍上蘸上少量浓硫酸后变成黑色
D.铝丝浸入硫酸铜溶液中表面有红色物质生成
9．（2011年梧州）将100g某质量分数的稀硫酸平均分为两份，一份加入50g溶质质量分数为8%的NaOH溶液恰好中和；另一份加入2g锌粉充分反应，则反应后的溶液（ ）。
A．pH小于7 B．pH大于7 C．溶质只有一种 D．不与BaCl2反应
10．（2011年玉林）有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）。
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张.、布料、皮肤等脱水碳化
C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D.如果不慎浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
11．（2011年柳州）现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（ ）。
A．该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6%
B．若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
C．若溶液为无色，则剩余固体可能是炭、铜和铁的混合物
D．若溶液为浅绿色，则剩余固体一定是炭和铜的混合物
12．（2011年北海）下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( B )。
A. 向一定量大理石中滴加稀盐酸 B. 向HCl和CuCl2混合液中滴加KOH溶液C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 D. 煅烧一定质量的石灰石
13．（2011年钦州）下列各组物质的溶液混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是（ ）。
A．NaOH和HCl B．KNO3和NaOH
C．Ba(NO3)2和Na2SO4 D．NaHCO3和HCl
14．（2011年来宾）要测定某溶液的pH，可用 。若测得其pH＜7，则该溶液显 性。要使其变为中性，可加入pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”）的溶液。
15．（2011年桂林）硝酸可发生反应： 。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
16．（2011年北海）化学与生括、生产密切相关。请从①白醋 ②活性炭 ③熟石灰 ④小苏打中选择适当的物质填空（填序号）
(1)中和酸性土壤的物质是 ；
(2)除去冰箱异味可用 ；
(3)可用于焙制糕点的物质是 ；
(4)除去水垢应选用 。
17．（2011年北海）盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
(1)向试管中添加药品的操作是 。
(2)当加入m1g溶液时，向所得溶液中滴加少量石蕊试液，
此时溶液显 色。
18．（2011年钦州）胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的 气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 ，其水溶液能使紫色石蕊溶液变
色；向敞口放置一段时间的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 ，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是 。
19．（2011年钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及。从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理。已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它是一种弱酸。请回答下列问题：
⑴氢硫酸的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”。）
⑵氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为 。
⑶净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为 。
⑷实验室用FeS固体和稀盐酸在常温下反应制取H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取 气体的相同。
专题六 盐 化肥
考试要求
1. 了解盐的分类、命名及其溶解性。
2. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐的性质。
3. 知道食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。
4. 知道一些常用化肥的名称和作用。
5. 知道农业常用化肥的鉴别。
6. 初步认识复分解反应及其发生的条件。
考点梳理
考点1 盐的分类和命名
1．盐的概念
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
2．盐的分类
按金属阳离子分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等。按酸根离子分类，可分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
3．盐的命名
一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行命名。无氧酸盐读作“某化某”，如NaCl读作“氯化钠”；含氧酸盐读作“某酸某”，如Na2SO4读作“硫酸钠”。
如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价的金属元素的盐的命名，可以在金属的名称前面加个“亚”字，例如，FeSO4读作硫酸亚铁，CuCl读作氯化亚铜；Fe2（SO4）3读作硫酸铁，CuCl2读作氯化铜。
如果酸根中某种元素具有多种化合价，也有类似的读法。例如，Na2SO4读作硫酸钠， Na2SO3读作亚硫酸钠， KMnO4读作高锰酸钾，K2MnO4读作锰酸钾。
考点2 盐的溶解性
1．盐溶解于水中时，大多数盐在水溶液中能产生自由移动的离子，所以盐溶液一般都能导电。
2．不同的盐在水中的溶解性不同。盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐硝酸溶；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；磷酸、碳酸盐只溶钾、钠、铵。
3．盐是酸与碱中和的产物，但盐溶液的PH不一定等于7。有的盐溶液PH等于7，如氯化钠、硫酸钾等溶液；有的盐溶液PH大于7，如碳酸钠、碳酸钾等溶液；有的盐溶液PH小于7，如硫酸铵溶液等。
考点3 常见的盐
1.几种生活中常见的盐。
表2-4几种生活中常见的盐的组成及主要用途
名 称 化学式（俗 名） 主 要 用 途
氯化钠 NaCl（食盐） 作调味品，腌制食品；能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种
碳酸钠 Na2CO3（纯碱、苏打） 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 NaHCO3（小苏打） 治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 CaCO3（石灰石、大理石的主要成分） 可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；用于实验室制取二氧化碳
2.盐的化学性质。
（1）盐+金属→另一种盐+另一种金属（置换反应）
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。
（2）盐+酸→盐+酸（复分解反应）
规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
应用：制取某盐，制取CO2气体等。
（3）盐+碱→盐+碱（复分解反应）
规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4;NH4Cl+NaOH=△=NaCl+NH3↑+H2O。
应用：制取某些碱，如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。
（4）盐+盐→盐+盐（复分解反应）
规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
应用：检验某些离子或物质。如Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用于鉴别SO2-4）。
考点4 化学肥料
1. 化肥的概念
化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，通过物理和化学方法加工、生产的肥料，简称化肥。
农作物的生长需要多种元素，这些元素都可以从空气、水以及土壤中获取。土壤中常缺乏的是氮、磷、钾三种元素，因此农业上主要施用含氮、磷、钾元素的肥料。
2．化肥的分类
根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料等。
（1）氮肥：氮是植物体内蛋白质的重要成分，氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。常用的氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵、氯化铵、尿素、氨水等。
（2）磷肥：能促进农作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟、穗粒增多、籽粒饱满。常用的磷肥有磷矿粉（主要成分为磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等。
（3）钾肥：能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害的抵抗能力和抗倒伏能力，促进糖和淀粉的生成。常用的钾肥有硫酸钾、氯化钾等。
（4）复合肥料：能提供多种营养元素，改良土壤，提高土壤肥力。常用的复合肥料有硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾等。
（5）微量元素肥料：能促进植物生长发育，增强抗病能力。如硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
3．常见化肥的作用
表2-5常见化肥的作用
化肥种类 化肥的名称 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素［CO（NH2）2］氨水（NH3·H2O）铵盐（NH4HCO3、NH4Cl）硝酸盐（NH4NO3） 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素之一。氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
磷肥 磷矿粉［Ca3（PO4）2］钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙［Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物］ 磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
钾肥 硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl） 钾肥能保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的能力 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯
复合肥料 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵［（NH4）2HPO4］硝酸钾（KNO3） 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
4.化肥的鉴别方法。
（1）直接看：是液态化肥且有刺激性气味的是氨水。
（2）直接闻：有明显氨臭气味的是碳铵。
（3）加熟石灰研磨，放出具有刺激性气味气体的是铵态氮肥。
考题透析
例题1（2011年佛山中考题）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）。
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH （填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
则 “ ” 中的化学式为 。
（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是：
。
【思路解析】碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子都是碳酸根，所以对应的酸都是碳酸；
碳酸钠水溶液显碱性，pH﹥7；胃酸主要是盐酸，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ；根据化学反应前后原子数目不变，可以算出化学式；干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是产生了二氧化碳，隔绝氧气灭火。
【答案】(1）H2CO3 （2） > （3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （4）CO2
碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火。
【点评】该题考查碳酸盐的相关知识。试题难度中等。
例题2（2011年南通中考题）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（ ）。
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
【思路解析】本题主要考查化肥的分类，知道钾肥、氮肥、磷肥和复合肥的作用、功能以及使用时的注意事项。
【答案】B
【点评】本题主要考查一些常用化肥的分类和学生分析、解决问题的能力，试题难度较小。
中考冲刺
1．（2011年梧州）下列物质中，不属于氮肥的是（ ）。
A．NH4HCO3 B．NaNO3 C．(NH4)2SO4 D．KCl
2．（2011年河池）下列肥料属于复合肥料的是（ ）。
A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．CO(NH2)2
3．（2011年北海）小李种的庄稼生长不茂盛，叶子偏黄，籽粒不饱满。他应该施加的复合肥是( )。
A. CO(NH2)2 B.K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4
4．（2011年玉林）植物缺钾容易倒伏，这时需施用的化肥是（ ）。
A.KCl B.NH4HCO3 C.CO（NH2）2 D.Ca（H2PO4）2
5．（2011年崇左）甘蔗是崇左市重要的作物之一，如果给甘蔗施肥，下列肥料从营养元素的角度来考虑最好选用（ ）。
A．K2SO4 B．KNO3 C．K2CO3 D．KCl
6．（2011年桂林）长期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是（ ）。
A．(NH4)2SO4属于氮肥　　　　　 B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
C．不宜长期施用 (NH4)2SO4化肥　　 D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
7．（2011年崇左）草木灰水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，由此可知草木灰水溶液（ ）。
　　A．显碱性 B. 显酸性 C. 显中性 D. 无法确定
8．（2011年百色）下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（ ）。
A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液
9．（2011年桂林）下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）。
A．银和稀盐酸　　 B．。..氢氧化钡溶液和硝酸　
C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液　
10．（2011年河池）下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存且为无色的是（ ）
A. SO42-、K+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
11．（2011年桂林）下列物质之间的转化能够实现的是（ A ）。
12．（2011年南宁）下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）。
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
13．（2011年来宾）往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。下列关于所得滤渣和滤液的分析正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Fe
B．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
C．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
D．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3，可能含有Cu(NO3)2
14．（2011年柳州）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的化合物，其中D、F是盐，E是酸。它们的溶液相互间可发生如下反应：① C+E＝F+2A ② 2B+E＝D+2A ③ F+2B＝C↓+D。
写出物质的化学式A ，E 。
15．（2011年来宾）①氯化铵、②磷矿粉、③硝酸钾都是常用的化学肥料。其中 （填序号，下同）属于复合肥； 不能与熟石灰混合施放；植物的抗寒、抗旱能力下降应该施放 。
16．（2011年百色）化学就在我们身边,现有下列几种物质:①二氧化碳 ②酒精 ③食盐④氢气 ⑤稀硫酸,请用序号填空。
（1）厨房中常用的调味品是 ；（2）形成酸雨的物质是 ；
（3）最清洁的燃料是 ； （4）汽车铅蓄电池中含有的物质是 ；
（5）用作消毒剂的有机物是 ；
17．（2011年贺州）从①甲烷 ②二氧化碳 ③氧气　④氮气 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾六种物质中，选择适当的物质用化学式填空：
a.空气中含量最多的气体是 ；b.植物光合作用的主要原料之一是 ；
c.能燃烧的气体是 ；d.属于复合肥的是 。
18．（2011年玉林）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。请选用下列物质填空（填序号）：
①小苏打 ②酒精 ③食醋 ④活性炭 ⑤氯化钠
（1）用于除去冰箱异味的是 ；
（2）用于治疗胃酸过多症的药剂是 ；
（3）能除去热水瓶中少量水垢的是 ；
（4）实验室中常用的燃料是 ；
（5）用于配制生理盐水的是 。
19．（2011年崇左）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
（1）人的汗水带有咸味，被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是
（填化学式）。
（2）被蚊子叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊子能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有 性物质的药水，就可以减轻痛痒。
（3）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫 水。
（4）我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其中的“碱”是指　　　　　　。
（5）工业上的“三废”是指废水、废渣、____________。
20．（2011年来宾）从①氯化钠 ②碳酸氢钠 ③稀盐酸 ④浓硫酸 ⑤硝酸铵 ⑥二氧化碳
⑦甲醛溶液 ⑧铜 ⑨煤等物质中选择符合下列题意的物质并用其序号填空：
（1）由原

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