资源简介

Ⅰ.
空气
氧气
氢气
【考点1】知道空气的主要成分
1．空气的成分按体积分数计算，大约是：______占78%，_____
占21%，最多的是________
2．空气中氧气含量的测定：
（1）药品：__________，实验原理（化学方程式）________________________________
（2）不能用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧生产物是气体，容器内压强几乎
不变，水面不会有变化。
（3）实验现象：有大量
产生，集气瓶内液面上升约
体积。
(4)实验结论：O2约占空气体积的
。
(5)液面上升小于1/5的原因：
a．红磷量_________，使瓶内氧气未消耗尽（盛红磷的燃烧匙要尽量伸入集气瓶底部，以保证消耗完集气瓶内的氧气）；
b．橡皮塞未塞紧，装置漏气，使外界空气进入瓶内；
c．_____________________就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
液面上升大于1/5的原因：
a．实验前未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导气管逸出；
b．实验时插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。
3．氮气是一种没有颜色、没有气味，不能支持燃烧，不能燃烧，化学性质
的气体，常作为
，如食品包装时充氮气以防腐。
4．稀有气体属于混合物，化学性质
的气体。制成多种用途的电光源，如霓红灯等，这是利用它的_______________（物理、化学）性质。
【考点2】知道氧气的主要性质和用途
1．通常情况下，氧气是无色无味的气体。当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至变成淡蓝色雪花状的固态氧，发生的是_________变化。
2、在通常情况下，氧气
溶于水，所以氧气能够用
收集。在标准状态下，氧气的密度比空气的密度
，所以氧气还可以用
法
收集。
3．氧气是一种化学性质
比较活泼
的气体，它在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，同时放出热量，它在氧化反应中提供氧，具有
性，是一种常见的
剂。
⑴木炭在氧气中充分燃烧
________________________
（发出白光）。
⑵硫粉在氧气中燃烧
S
+
O2
SO2
（在氧气中发出明亮的_____________火焰，在空气中发出的_____________火焰，生成一种有刺激性气味的气体）。
【注意】实验时，硫粉的用量不要过多，可事先在集气瓶中留少量水，目的是吸收____________________，防止______________________________。
⑶铁丝在氧气中燃烧
：__________________________
（火星四射，生成________色固体）。
【注意】必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是____________________________________
⑷红磷燃烧:
________________________
（产生大量的__________）。
⑸镁在空气中燃烧
2Mg
+
O2
2MgO
（发出耀眼的白光）。
⑹在空气中灼烧铜丝
2Cu
+
O2
2CuO
红色变成_________色。
⑺三种常见的可燃性气体燃烧（可燃性气体点燃前一定要检验
）：
①氢气燃烧
________________________________
。
②一氧化碳燃烧
_____________________________
。
③天然气（主要成分是甲烷）燃烧
_______________________________
。
⑻酒精燃烧C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
。
3．氧气的用途：
⑴能_______________：液态氧作为火箭的助燃剂、炼钢、氧炔焰用来气焊与气割等。
⑵能_______________：医疗急救、登山、潜水和航空需要氧气罐。
【考点3】知道氢气的主要性质(重点：氢气的密度、溶解性、可燃性)
1.物理性质:
（1）氢气是无色、无味的气体，密度比空气
的气体。（可以用
收集
）
（2）因为氢气
难
溶于水，所以可以用
(?http:?/??/?wenwen.?/?z?/?Search.e?sp=S%E6%8E%92%E6%B0%B4%E9%9B%86%E6%B0%94%E6%B3%95&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"
\t
"_blank?)_______________
收集氢气。
2.化学性质
（1）可燃性：氢气在空气（氧气）里的燃烧，生成水。化学方程式：_________________
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生
淡蓝色
的火焰。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上
_________
生成，接触烧杯的手能
感到发烫
。　这一反应过程中有大量热放出（放出热量是相同条件下汽油的三倍），因此可用作高能燃料。氢能源作为燃料，其优点：原料
来源广；放热高；无污染
。航天工业使用液氢作为燃料。目前，氢气的制取成本高，贮存困难，作为燃料还暂不能广泛使用，随着科学技术的发展，氢气终将成为主要能源。
【注意】不纯的H2点燃时会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要
________________
。
(2)还原性:氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。
方程式：________________________，因此，氢气还可以用于
_____________等方面。
3.实验室里，我们常用锌（固体）与稀硫酸（液体）反应来制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Ⅱ.水
【考点4】了解水的组成
1．水由
组成，每个水分子由
构成。
2．水的组成的实验探究
——
电解水：（负氢2正氧1）
⑴实验现象：电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集到
的气体体积比约为
。用______________________检验试管
1中的气体，发现_______________________，说明是
______
。
试管2中的气体移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，这是
___
。
⑵水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
方程式：______________________________________________
。
氢气由________元素组成，氧气由________元素组成，这说明了水是由_____________组成。
⑶为了_________________，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
【考点5】知道水与人类的关系
1．地球表面的水总量丰富，但可利用的淡水资源却非常有限。我国水资源的状况分布不均，人均量少。
2．水污染的来源：⑴工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；⑵农业生产中农药、化肥的任意施用；⑶城市生活污水的任意排放。水的污染与人类活动有关。
3．爱护水资源：
⑴节约用水，提高水的利用效率。
⑵防止水体污染。防止水污染的主要措施有：①加强对水的管理和对水质的监测；②工业“三废”实行先处理后排放；③农业上合理使用化肥和农药；④生活污水逐步实现集中处理和排放。
【考点6】知道水的净化方法
1．净化水的方法：
⑴沉淀法包括静置沉淀和使用絮凝剂（如__________）的吸附沉淀，可除去部分不溶性杂质；
⑵过滤起到使____________性杂质与水完全分离的作用；
⑶用
__________________
吸附可除去水中的有色、有异味的杂质；
⑷消毒一般使用漂白粉杀死水中的病毒和细菌；
⑸
是净水程度最高的方法，生活中
可降低水的硬度。
2．硬水是含有较多
可溶性钙、镁化合物的水；软水是
不含或含较少
可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：用
，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
Ⅲ.碳及其化合物
燃料和能源
【考点7】了解碳及其化合物的性质和用途
1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的
不同，因此，它们的___________性质存在很大的差异。
⑴金刚石是天然存在的最____________的物质。常用作玻璃刀、钻头、装饰品等。
⑵石墨质软常用作_________，有滑腻感常用作_________，能导电常用作_________。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，都有一定的________性。常用于防毒面具、冰箱除臭剂、净水剂等。
⑷C60是由________（分子、原子）构成的。
2．碳单质的化学性质与用途：
⑴常温下，碳的化学性质
，常用碳素墨水书写档案（也利用了黑色这物理物质）。
⑵可燃性：充分燃烧
__________________
，常用作_____________
；
不充分燃烧
:______________________________,由于CO有毒，所以室内烧炭取暖要通风。
⑶还原性：木炭还原氧化铜
（化学方程式）
____________________________
（
冶金工业
）
现象：_______色粉末逐渐变成__________，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
二氧化碳气体通过炽热的炭层
C
+
CO22CO
3．通常情况下，二氧化碳的密度比空气
，可用
收集二氧化碳；二氧化碳
溶于水（一般不用排水法收集）。固态二氧化碳叫
。
4.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多1个氧原子（即CO2与CO分子结构不同），
这就使它们的性有很大不同。
5．二氧化碳的化学性质：
⑴一般情况下，不能
支持燃烧
，不能
燃烧
，不能
供给呼吸
（但二氧化碳没有毒性，因此在进入久未开启的菜窖或深洞之前应做
试验）。
⑵能与水反应生成碳酸
_____________________
（把CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变成_______色，使石蕊变色的是_________）
⑶用澄清石灰水检验CO2
,方程式：___________________________________________
6．二氧化碳的用途：
⑴利用
的性质，可用于灭火。
⑵利用
干冰升华要吸收热量
的性质，作制冷剂、冷藏食物、人工降雨、舞台制景。
⑶利用
CO2能参与绿色植物的光合作用
的性质，作温室里的气体肥料。
⑷利用
CO2能溶于水且加压其溶解能力增强，能与水反应生成碳酸
的性质，制汽水。
7．一氧化碳的性质及用途：
⑴通常情况下，一氧化碳是___
色
_
味
_
体，密度比空气
_
，
__
溶于水。
⑵化学性质：
①可燃性：CO燃烧
_____________________________
②还原性：CO还原氧化铜
_____________________________________
③毒性：CO中毒是因为CO与血液中的
血红蛋白
结合，致使人因
缺氧
而中毒。
⑶用途：用作气体燃料；冶炼金属时用作还原剂。
【考点8】了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸
1.通常的燃烧是指可燃物与
氧气
发生的一种
发光
、
放热
的剧烈的
氧化
反应。
2.燃烧需要同时满足三个条件：①__________；②_________________；③_______________。
（薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要__________________________；
薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要___________________）
3.燃料充分燃烧的措施有：①鼓入足够多的空气；②使燃料与空气有足够大的接触面积。
4．有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。
5．可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
6．由于可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）接触，遇到明火就有发生爆炸的危险，因此加油站、面粉厂、煤矿矿井等必须____________。
【考点9】知道灭火的方法
1.灭火的方法：①清除
或使
跟其他物品隔离；②隔绝
；③使温度降低到
_________________以下（着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火）。
2.不同的火灾，应根据实际情况使用不同的灭火原理和方法，当发生火灾时，应知道一些自救的方法，如：用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。
【考点10】知道化石燃料（煤、石油、天然气）
1.
、
、
是当今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，对人类生产和生活有着重要的作用。化石燃料是
再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采并节约使用。
⑴煤是复杂的混合物，主要含
碳
元素，还含有氢元素和少量的硫元素等。
⑵石油也是复杂的混合物，主要含
碳、氢
元素。将石油加热分馏，利用石油中各组分的沸点不同而分离（属于_____________变化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等。
⑶在三大化石燃料中天然气是最清洁的燃料，天然气（主要成分为甲烷）燃烧
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
。
（4）煤燃烧时排放出__________、____________等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
2.酒精的学名是
乙醇
，化学式为
C2H5OH
，其燃烧的化学方程式为
C2H5OH
+3O2
2CO2
+3H2O
，可用做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可制得酒精，属于
再生的能源。
3.人们正在开发利用
太阳能
、
核能
、
生物质能
、
风能
、
地热能
和
潮汐能
等能源，这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少环境的污染。
【考点11】了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害
1．大气的主要污染物包括粉尘和有害气体两大类，有害气体主要包括
、
、
NO2
，其中一氧化碳主要来自汽车尾气及含碳燃料的不充分燃烧，二氧化硫和氮氧化物主要来自工厂的废气和化石燃料的燃烧。
2．大气污染：
⑵全球气候变暖：大量燃烧化石燃料，森林遭到破坏，大气中CO2的含量不断上升，地面吸收的太阳光不易散失而使得全球变暖。
全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。
防止措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、核能、风能、地热、氢能源等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
Ⅳ.物质的组成及结构
【考点12】了解原子、分子、离子的概念
1．分子是保持由分子构成的物质的
的最小粒子（如保持水化学性质的最不微粒是水分子）。分子的质量和体积都
很小
；分子间有
间隔
，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质的分子间间隔最大；分子在不停地
运动
，且温度越高分子运动越快。
2．原子是
中的最小粒子。在化学反应中，
可分，而
不可再分。（如电解水中
，变化的微粒是__________，不变的微粒是_______________。）
3．离子是带电的原子或原子团，带正电的原子（或原子团）叫阳离子，带负电的原子（或原子团）叫阴离子。
【考点13】知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图
1．
2．原子中，核电荷数（即该原子在元素周期表中的
）=
=
。
3．原子的质量主要集中在
上，所以，相对原子质量≈
+
。
4．原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
①原子的质子数=_________，
②最外层电子数=________，
③
化学反应中易______（得、失）电子，
④属于______元素。
5、____________决定原子的种类，____________决定原子的化学性质。
6.
原子、离子结构特征
微粒
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数______核外电子数
质子数_________核外电子数
质子数________核外电子数
【考点14】了解分子、原子、离子是怎样构成物质的
1.构成物质的微粒有_________，______________，__________________。
2．写出保持下列物质化学性质的最小微粒
①氧气__________、水____________、二氧化碳____________、过氧化氢_______________
②铁_______________、铜______________、水银____________、氦气______________
③氯化钠
_______________
【考点15】知道元素及其分类
1．元素是
（即
）相同的一类原子的总称。
2．元素的种类决定于
（即
）。
3．元素的性质与原子的最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
个（He为
个）
不易得失电子、相对稳定
稳定
金属元素
一般
__
__
4个
易
最外层电子，达到8电子的稳定结构，形成
离子
不稳定
非金属元素
一般
4个
易
电子，使最外层达到8电子的稳定结构，形成
阴
离子
不稳定
4．原子核外电子的排布，特别是
，跟元素的化学性质有密切的关系。
【考点16】知道相对原子质量、相对分子质量
1．以一种碳原子质量的
1/12
为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2．相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的
总和
（符号为Mr）。
Ⅴ.物质的分类
【考点17】了解混合物、纯净物的概念
1．混合物在宏观上由
两种
或
多种
物质混合而成。如空气、河水、食醋、乙醇汽油等。
2．纯净物在宏观上由
一种
物质组成，在微观上由构成同种物质的微粒构成，纯净物可以用化学式来表示。如氧气：_______、水：_________、二氧化碳：____________，氯酸钾：_____________等。
【考点18】了解单质、化合物的概念
1．单质是由
元素组成的纯净物。如氮气：_______、氢气:_______、氯气_______。由同种原子构成的分子属于单质分子，如O2。只含一种元素的物质可能为混合物，如O2和O3，金刚石和石墨。
2．化合物是由
元素组成的纯净物。如SO2、KMnO4、KClO3。由不同种原子构成的分子属于化合物分子，如H2O。
【考点19】了解氧化物概念
1．由
元素组成，其中有一种是
元素的化合物叫氧化物。如Fe2O3、P2O5。而含氧化合物是指含有氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4，但两种元素组成的含氧化合物属于氧化物，如CO。
6．从微观模型图判断物质分类：
___________________
________________________
___________________
7．物质分类易错点总结：
水银不是银
水银Hg，银Ag
铅芯不是铅
铅芯是石墨，铅Pb
干冰不是冰
干冰是固态二氧化碳，冰是固态水
冰水共存物不是混合物
冰水混合物是水的不同状态，是同种分子构成，属于纯净物
Ⅵ.物质的性质和变化
【考点20】了解物理变化、化学变化
1．物理变化：
没有生成其他物质
的变化，在物理变化中物质常发生了形态的变化。
2．化学变化（又叫做
化学反应
）：
生成了其他物质
的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。化学变化中常伴随放热、发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
【考点21】了解物理性质、化学性质
1．物理性质是指物质不需要通过
化学变化
就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
2．化学性质是指物质通过
化学变化
才能体现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性等。
【考点22】知道氧化反应、还原反应
1．物质与
发生的反应叫做氧化反应。剧烈氧化：如可燃物的燃烧。缓慢氧化：如铁生锈、动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。
2．含氧化合物里的
氧
被夺去的反应叫做还原反应。
3．初中阶段常见的还原剂：H2、C、CO；常见的氧化剂：O2、CuO、Fe2O3等。
4.C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑中，木炭使氧化铜还原为铜，得到氧，它具__________性，是____________剂，发生的是_______反应；氧化铜失去氧变成铜，失氧，它具有_______性，是______剂，发生的是______反应。
【考点23】了解分解反应、化合反应
1．分解反应：由
反应物生成
或
其他物质的反应。
2．化合反应：由
或
的物质生成
物质的反应。
【考点24】了解催化剂
1．催化剂是指在化学反应里能
改变
其他物质的化学反应速率，而本身的
和
在反应前后都没有发生变化的物质。
2．催化剂在化学反应中所起的作用叫____________。
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