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1.3 原子结构的模型(1)
点击要点
1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：
①道尔顿原子模型（1803年）—— 实心球模型。
② 原子模型（1904年）—— 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③__ __原子模型（1911年）—— 行星绕太阳模型(粒子散射实验：原子核的存在)。
④波尔原子模型（1913年）——__ __模型。
⑤电子云模型（1927年—1935年）—— 电子云模型。
2．物质构成：
质子（带正电）
物质←分子←原子 中子（不带电）
核外电子（带负电）
3．原子核的秘密（如图）：
（带正电）：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核（带正电）
原子 （不带电）：氢原子没有中子
（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
4．原子的质量主要集中在原子核上， 所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近， 的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
课堂讲练
例l
卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用粒子轰击金箔的实验中，发现粒子( )
A．全部穿过或发生很小的偏转
B．全部发生很大的偏转
C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回
D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回
巩固训练1
卢瑟福的粒子散射实验的结果( )
A．证明了质子的存在
B．证明了原子核是由质子和中子组成的
C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
例2
绝大多数原子的原子核中含有( )
A．质子、中子、电子 B．质子、电子
C．中子、电子 D．质子、中子
巩固训练2
下列关于原子的叙述正确的是( )
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数
跟踪演练
一、选择题
1．原子模型帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是( )
A．卢瑟福模型
B．道尔顿模型
C．波尔模型
D．汤姆生模型
2．依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是( )
A．核子 B．电子
C．质子 D．中子
3．原子的质量主要集中在( )
A．质子 B．原子核
C．中子 D．电子
4．假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的( )
A．一粒芝麻 B．一只乒乓球
C．一只篮球 D．一头水牛
5．下列氢原子的各种模型图中，正确的是( )
6．下列关于原子的叙述正确的是( )
A．原子是不能再分的微粒
B．原子的质量等于原子核的质量
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数
7．已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则( )
A．A=B=C B．B=C=D
C．A=C=D D．A=B=D
8．下列叙述正确的是( )
A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
9．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行正确排列的是( )
A．夸克、质子、原子核、原子
B．原子、原子核、质子、夸克
C．原子、质子、原子核、夸克
D．质子、夸克、原子、原子核
10．（2011天津）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为( )
A．48 B．26 C．22 D．4
二、填空题
11．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
(1) 能直接构成物质的微粒有____ ；
(2) 能保持物质化学性质的微粒有____ ；
(3) 显示电中性的微粒有____ ；
(4) 带正电的微粒有____ ；
(5) 带负电的微粒有____ ；
(6) 质量最小的微粒有____ ；
(7) 参加化学反应时，一定发生变化的微粒有____ ；
(8) 在同一原子里数目相等的是____ 。
12．构成原子核的微粒是__ 、__ 。由于__ 所带正电和__ 所带负电，电量相等，电性相反，所以原子显__ 性。
13．提出近代原子学说的科学家是__ ，发现原子里含有电子的科学家是__ 。提出“分层模型”的科学家是__ 。汤姆生的原子结构模型的特点是正电荷__
在球体内，卢瑟福的原子结构模型的特点是原子为__ 。
14．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，②一小部分粒子改变了原来的运动方向，③有极少数粒子被弹了回来；请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象一： ；
(2)现象二： ；
(3)现象三：
。
三、实验、简答题
15．根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
(1) 材料1和2研究的粒子是 ；构成物质的粒子还有 ；
(2) 分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：
；
(3) 在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）：
________________________________________________________ _____
。
参考答案：
1.3原子结构的模型(1)
【点击要点】
1．汤姆生卢瑟福分层
3．质子夸克中子核外电子核电荷核外电子
4．原子核电子
例1 C 巩固训练1 C
例2 D 巩固训练2 D
【跟躁演练】
1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．C
11．(1)分子 原子(2)分子 原子(3)分子 原子 中子(4)质子 原子核(5)电子(6)电子(7)分子(8)质子与电子
12．质子 中子 原子核 电子 电中
13．道尔顿 汤姆生 波尔 均匀分布 核式结构
l4．(1)原子核很小，原子内部有很大空间(2)原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 (3)金原子核质量比粒子大很多，当粒子碰到金原子核被弹了回来
15．(1)分子原子、离子
(2)随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动
(3)我在水分子之间飞行，但不断运动的水分子有时会撞到我（合理即可）
1.3 原子结构的模型(2)
点击要点
1．元素：科学上把具有相同 （即 ）的一类原子总称为元素。
2．同位素：原子中原子核内质子数 、中子数 的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用。
3．带电的原子——__ __：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成 的微粒之一。
阳离子（原子失去电子而形成的，带正电）
阴离子（原子得到电子而形成的，带负电）
物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
4．原子与离子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
电性
显 电
显 电
联系
课堂讲练
例1
关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
巩固训练1
关于离子和原子的关系说法错误的是( )
A．离子是带电的原子或原子团，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性
B．离子是由原子得到或失去电子形成的
C．从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等
D．钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素
例2
（2011日照）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是( )
A．各一个原子相比较，中子数相同
B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同
D．各一个原子相比较，质子数相同
巩固练习2
两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是( )
A．它们属于不同的元素
B．它们属于同一种元素
C．它们的质量是相等的
D．它们虽然属同位素，但核电荷数是不同的
跟踪演练
一、选择题
1．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是( )
2．同种元素的原子和离子，一定相同的是( )
A．质子数 B．电子数
C．质量 D．核外电子数
3．元素的种类决定于原子的( )
A．最外层电子数 B．中子数
C．电子数 D．质子数
4．关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是( )
A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C．同位素在测定从工厂排放出来的温室（效应）气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加了我们对CO2 带来的环境冲击的了解
D．当前在大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代
5．有三种不同的原子，A原子核内有6个质子6个中子，B原子核内有6个质子8个中子，C原子核内有7个质子7个中子，则下列说法正确的是( )
A．A和B是不同种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等 D．A和B互为同位素原子
6．满足下列条件的原子能够和氕原子互称同位素的是( )
A．质子数为1，中子数为2
B．质子数为2，中子数为l
C．质子数为1，电子数为1
D．质子数为2，电子数为1
7．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子得到1个电子后，它会变成( )
A．质子 B．原子核
C．阳离子 D．带负电荷的离子
8．“2005年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家首次成功实现单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是( )
A．原子个数 B．原子种类
C．分子种类 D．元素种类
9．原子发生变化生成阴、阳离子的原因是( )
A．发生了质子的转移 B．原子失去了电子
C．原子核发生了变化 D．原子得到或失去了电子
10．有些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一个氡原子的质子数为86，中子数为136。这种氡原子的核外电子数为( )
A．50 B．86
C．136 D．222
11．如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是( )

A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
二、填空、简答题
12．构成物质的粒子有分子、原子、离子等，例如：铁由 构成，水由 构成，用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
13．最新科技报道，夏威夷联合会天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用表示。1个粒子中含有 个质子， 个电子。
14．下表微粒中，是阳离子的是 ；互为同位素的是 （填字母）。
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
15．用线把下列物质与构成物质的粒子连接起来。
金属钠 分子
氯气
干冰（固态二氧化碳） 原子
硅
稀有气体
硫酸铜晶体 离子
氯化钠
16．根据下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，结合已学原子结构的知识，可以总结出哪些规律？（至少写出三条）
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
质子数
11
12
13
14
15
16
17
18
中子数
12
12
14
14
16
16
18
22
核外电子数
11
12
13
14
15
16
17
18
相对原子质量
23
24
27
28
31
32
35
40
(1) _____ ___；
(2) _____ ___；
(3) _____ ___。
提高班习题精选
1．科学家提出了许多原子结构的模型，在20世纪上半叶，由卢瑟福提出的、最为大家接受的原子结构模型与下图最相似的是( )
2．(2011山西)下列物质由分子直接构成的是( )
A．铁 B．水
C．氯化钠 D．金刚石
3．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是( )
①一种元素的原子和另一种元素的离子；
②同种元素的原子和离子；
③两种不同元素的原子；
④两种不同元素的离子
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
4．下列说法不正确的是( )
A．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量往往忽略不计
B．因为构成原子核的质子和中子数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．原子中核电荷数和核外电子数总是相等的
D．质子、中子是由更小的夸克构成的
5．下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是( )
A．它们都是电中性的粒子
B．它们都是保持物质化学性质的粒子
C．它们都能直接构成物质
D．它们都在不停地运动
6．关于下表所列的四种粒子的说法中，正确的是( )
①A和B属于同种元素；②B为带正电的离子；③C和D互为同位素；④A和D互为同位素。
粒子
质子数
中子数
电子数
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
8．（2011娄底）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常，导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘—131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘—131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是( )
A．中子数为88
B．核外电子数为53
C．核电荷数为131
D．1个该原子的质量为131g
9．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景非常可观。请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
10．（2010佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1) 金属铁是由 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。
(2) 原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a= 时，该粒子是原子；
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
(3) 氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：_ _______ 。
11．生物在有生命时，同位素碳—14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳—14的质量分数是相等的（即碳—14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死亡，碳—14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳一14的含量会不断减少。科学实验证明，经过5730年，其碳—14的含量恰好减少一半。利用碳—14的含量减少一半的时间，即可推测生物的死亡年代。某一植物化石中碳—14的含量是新鲜植物的1/32，请你推测出该生物生存的年代距今有多少年？
12．看图回答：
(1) 过氧化氢分子中有 种原子，甲醛分子中有 种原子；甲烷分子中有
个原子，甲醛分子中有 个原子，水分子中有 个原子。
(2) 比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出什么结论？

(3) 比较过氧化氢和水分子或乙炔分子与甲烷分子，可得出什么结论？
参考答案：
1.3原子结构的模型(2)
【点击要点】
l．核电荷数质子数
2．相同不相同
3．离子 物质
4．不显 正 负 失电子 得电子
例1 D 巩固训练1 D
A 解析：A．由题意比较器和知：其中子个数分别是78、74，故不正确；
B．由题意知其质子数都是53，即质子数相同，属于同种元素；C．在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同；D．由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同。故选A
巩固训练2 B
【跟躁演练】
1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C
12．铁原子 水分子 氯离子，钠离子
13．3 2
14．B A和D
15．金属铲 分子
氯气
干冰
硅 原子
稀有气体
硫酸铜
氯化钠 离子
16．(1)同一原子中质子数与核外电子数相同
(2)同一原子中质子数和中子数不一定相同
(3)同一原子相对原子质量等于中子数加上质子数
【提高班习题精选】
1．D 2．B 3．B 4．B 5．A 6．A 7．B 8．B 9．B
10．(1)原子 离子 (2)①10 ②阴离子(3)氯化氢分子总是在不断地运动着
11． 28650年（思维点拨：1/32即25分之一，也就是经过了5个5730年）
12．(1)2 3 5 4 3
(2)构成分子的原子可以是同种原子，也可．以是不同种原子
(3)相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子

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