资源简介

辅导教案
学员编号：
级：
课
时
数：3
学员姓名：
辅导科目：
化学
学科教师：
课程主题：
中考冲刺--基础实验
授课时间：
学习目标
能够掌握常见仪器的用法与药品用量
理解还原氧化铜及混合气体检验原理
理解气体制备实验
教学内容
（中考51）实验室用锌粒和足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜。实验装置如下（装置气密性良好，夹持装置略）。
①仪器Ⅰ的名称
（8）
，A中反应的化学方程式是
（9）
。
②B中生石灰作
（10）
剂；C中反应的化学方程式D中现象是
（12）
，有关的化学方程式是
（13）
。
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。
（14）
操作判断依据结论方案一方案二
【参考答案】①（8）锥形瓶
（9）
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
②（10）干燥剂
（11）H2+CuOCu+H2O
（12）白色粉末变蓝
（13）CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O
③（14）
操作判断依据结论方案一用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象。溶液变蓝色
（或溶液未变蓝色）氧化铜未消耗完
（氧化铜基本消耗完）方案二称量反应C中剩余固体的质量。剩余固体的质量约为3.2g
（或剩余固体质量大于3.2g）氧化铜基本消耗完（氧化铜未消耗完）
【知识点
一】仪器的使用及药品用量
考纲具体要求
仅器的识别及使用
?
识别和学会使用常用化学仪器(试管、药匙、烧杯、嵂形瓶、胶头滴管、量筒、燃烧匙、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、玻璃片、水槽、表面皿、蒸发皿、酒精灯、石棉网、试剂瓶、玻璃棒、电子天平、铁架台、试管架、试管夹)，识记安全使用方法。
?
能独立、正确、熟练地完成试剂的取用、加热，实验仪器的装配和洗涤，物质的称量和溶液的配制等操作。
（一）实验仪器
仪器名称主
要
用
途使
用
方
法原
因
试管①盛放少量固体或液体；
②收集少量气体或验纯；
③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；
④用作少量气体的发生装置①可直接加热，先预热，，再集中试管底部加热；
②盛装液体加热时，液体体积不得超过其容积的?1/3
，试管口不要朝
着自己或旁人；
③使用试管夹夹持，不能手拿试管加热；
④加热时试管倾斜与桌面成45°角；
⑤加热后试管不能骤冷，也不能立即放回塑料制作的试管架上。①以免试管因受热不均而破裂；
②以免液体喷出伤人；
③以免热试管壁烫伤手；
④增大受热面积，受热均匀；
⑤以免试管炸裂，塑料试管架
熔化变形。
试管夹夹持
试管
①试管夹应从试管的底部向
上套入后夹持；
②试管夹应夹在试管的1/3
部；
③夹持后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上。①防止污物落入试管内；
②防止烧焦试管夹，便于加热；
③防止试管脱落。
玻璃棒①用于搅拌
；
②转移液体时引流；
③蘸取少量固体或液体。①
搅拌时不可碰击器壁，不可用棒端击碎固体；
②
后要立即洗净。①防止容器破损；
②防止污染所取药品。
酒精灯
加热时常用的热源①酒精灯内酒精不可超过容积的
2/3?，当灯内酒精少于1/4?时，需添加酒精；
②一般用外焰加热；
③用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃，严禁在酒精灯燃烧时添加酒精；
④熄灭时，用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；
⑤不用时必须盖上灯帽。①过多时易溢出，太少时易炸裂；
②温度较高；
③
防止酒精溢出着火燃烧；
④
防止灯内酒精燃烧；
⑤防止酒精蒸发，造成浪费，
酒精灯不易点燃。
烧杯
①在常温或加热时用作较多量及液体物质的反应容器；
②溶解物质配制溶液；
③承接滤液。①配制溶液时，要有玻璃棒轻轻
搅拌溶液；
②加热烧杯时，烧杯和热源间要垫
石棉网；不能用于直接加热。①便于加热、搅拌以免溅出；
②以免损坏烧杯；
③以免受热不均匀引起破裂。
量
筒用于量取和度量一定体积的液体，准确到0.1ml.①应垂直放平稳，使视线和量筒内凹液面的最低处保持
水平?时，读取液体体积数；
②不可量最热液，也不可进行加热，不能用作反应容器；
③选用时应根据所取液体量选用，不可过大或过小。①
保证读数准确
②以防破裂；
③以免增大误差。
胶头滴管(滴瓶)
取用滴加少量液体；滴瓶用盛放液体药品。①手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液，此时不可反复捏动胶头；
②
加热时应使滴管?悬空
，滴管口位于容器口上方的正中，不可
伸入容器内或接触器壁；
③不能吸液过满，不可?平放
和倒置；
④用后立即洗干净，不可一管多用；
⑤滴瓶上滴管用毕后不必清洗，但要立即放回原瓶上。①
防止试剂受污染；
②
防止沾污滴管，污染试剂；
③防止腐蚀胶头；
④防止污染试剂；
⑤以免放错，污染
试剂。
集气瓶
①收集或贮存少量气体；
②进行有关气体的化学反应。①
不能用作加热物质的容器；
②
入气体应用毛玻璃片盖住瓶口；
③
瓶内燃烧物质时，若有熔化物飞溅，应在实验前事先在瓶底铺
层?
细沙
?或放少量
水?。①
防止炸裂；
②防止气体逸出；
③以防炸裂。制取气体或作为反应容器加热时使用石棉网
锥形瓶外部要擦干后再加热
一般情况下不可用来存储液体（1）
防止炸裂
水
槽
用于盛水，供收集气体用①水不可过多；②不可用于加热
①防止收集气体时水溢出；
②受热炸裂
漏
斗、分液漏斗、长颈漏斗
①制过滤器；②向小口容器倾注液体；③长颈漏斗在气体发生器装置中用于注入液体；④分液漏斗和长颈漏斗作用
相当，但是可以控制反应的速率。①
不可向其中倾倒热的液体；
②长颈漏斗下口要在液面以下
③分液漏斗下口可不插入液面以下①
以防炸裂；
②防止所制气体任意逸散，确保气体纯净蒸发皿
①蒸发和浓缩液体；
②
作较大量固体的加热。①可直接加热；
②均匀加热，切勿骤冷；
③从火上取下来，要用坩埚钳。①薄瓷质器皿能加热；
②防止破裂；
③
免烫伤。
电子天平
1、称量精确的质量1、实验前需要调零3，误差大，归零减小误差
铁架台固定和支持各种仪器，铁圈可代替漏斗架使用。一般常用于过滤、加热。平整放置
【教学建议】：量筒的刻度没有标出零值，不能加热，不能用作反应容器。
可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
需要垫石棉网间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
【例1】（虹口二模34题）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是
（
）
【例2】（虹口一模30题）
实验结束后下图仪器的处理方式正确的是
（
）
【参考答案】
例题1：D
例题2：C
（二）实验基本操作
1．药品的取用
（1）固体药品：用块状固体药品用镊子，“一横二送三慢竖”。
取用粉末状药品使用药匙，“一斜二送三直立”。
（2）液体药品：
滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手心；瓶口要紧挨
着试管口，使液体缓缓倒入试管。
（3）取用药品若没有规定用量，一般情况下，液体取1～2
mL，固体盖满试管底部即可。
2．物质的称量和液体的量取
（1）托盘天平的使用：天平调零—垫称量纸（小烧杯）—左物右码（从大到小）—平衡读数—砝码回盒—游码回零
（2）量筒的使用：量筒平放—倒入液体—平视刻度—准确读数—倒出液体—洗净量筒
3．物质的加热
（1）加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；
（2）加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；
（3）加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；
（4）加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。
4．溶解：少量物质的溶解在试管中进行。较多量物质的溶解在烧杯中进行，为了加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌或微热。玻璃棒要逆时针方向搅拌，并注意玻璃棒不要碰击烧杯内壁。
5．过滤
（1）
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：①
滤纸的边缘低于漏斗口
②
漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：①
漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
②
用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
③
用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
（2）过滤滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于漏斗边缘、仪器不干净。
过滤速度慢的原因：漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，滤纸未紧贴漏斗内壁。
6．蒸发
（1）蒸发皿外壁要干燥，内壁要干净；（2）蒸发皿内盛液体不得超过蒸发皿容积的2/3
；（3）蒸发时必须用玻璃棒不断搅拌；（4）等到蒸发皿中出现较多量固体时，要停止加热，让蒸发皿的余热将液体蒸干。
7．仪器的装备
（1）实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；
（2）常用的气密性检查方法：
方法一：将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，若导管内的液面低于烧杯中的液面，则装置的气密性好。
方法二：将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，用手掌紧握容器（或用酒精灯微热），若导管口有气泡逸出，冷却后导管中形成一段水柱且不回落，则装置的气密性好。
【例1】（嘉定一模）实验操作错误的是
（
）
A．添加酒精
B．倾倒液体
C．吸取溶液
D．将铁钉放入试管
【例2】（静安二模）图示实验操作正确的是
（
）
A．振荡试管
B．加热液体
C．放回滴瓶
D．检查气密性
【例3】（金山二模33题）实验操作正确的是
（
）
【例4】（虹口一模43题）粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（
）
A.
溶解
B.
过滤
C.
蒸发结晶
D.
降温结晶
【答案】
例题1：A
例题2：B
例题3：A
例题4：D
（三）化学实验安全要求
（1）不能用手接触实验室所用的药品，更不得品尝药品的味道。绝对不允许把各种化学药品任意混合。用剩的药品应该交还实验室，未经教师允许，不能将药品带出实验室。
（2）使用加热器加热时要小心，万一不小心而失火，一般的小火可用湿布或沙土覆盖着火的物体。火势大时可使用泡沫灭火器或二氧化碳灭火器。电器着火时，应先切断电源，再使用二氧化碳灭火器。
（3）化学灼烧：皮肤上沾上浓硫酸，先用棉布吸去酸液，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗，必要时图上甘油。若有水泡，应涂上紫药水。若面积较大，紧急处理后送往医院。皮肤被碱灼伤时，先用大量水冲洗，再用2%硼酸或醋酸反复冲洗。若面积较大也应送往医院。眼睛中溅入酸液，也先要用大量水冲洗，再用5%小苏打溶液冲洗。如眼睛剧痛，应迅速送往医院。
【例1】实验操作先后顺序正确的是
（
）
A．蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯
B．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，先涂上硼酸液，后用大量水冲洗
【例２】（普陀二模）从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是
（
）
A．室内着火马上开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．电器着火时用水浇灭
【参考答案】例题1：D
例题2：C
【知识点
二】还原氧化铜
CO还原CuOC还原CuO化学方程式CO+CuO
Cu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑装置图装置特点因CO有毒，增加了尾气处理装置，防止CO污染空气①试管口略向下倾斜；②反应需高温；操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停。①检查气密性；②装药品固定试管；
③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。实验现象①黑色CuO
变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊
常见气体的检验方法
检验是根据物质的特性和特有的实验现象来确定是某种物质。
依据物质特殊性质进行检验
（
颜色、溶解性、气味）
物质的检验
依据物质间反应时，所产生的特殊现象
（变色、生成沉淀、放出气体）
（一）常见气体的检验：
气体检
验
方
法实
验
现
象O2将
带火星的
木条伸入到集气瓶内木条复燃
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠生成。CO2将气体通入到澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊
CO(1)点燃，将产生的气体通入澄清石灰水中
(2)将该气体通入灼热的氧化铜
，再将产生的气体通入澄清石灰水
中。(1)火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊
。
(2)灼热的氧化铜变红色，石灰水变浑浊
。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有澄清石灰水的烧杯罩上。火焰呈蓝色，干燥的烧杯内壁有水珠生成，另一烧杯内壁石灰水变浑浊
空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度不变
氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条熄灭，澄清石灰水无明显变化。
（二）验证混合气体中的某单一气体的方法：（分直接和间接检验）(最先检验水，最后除去水)
1、有H2O的验证方法：将混合气体通CuSO4粉末。现象：颜色由白色→蓝色。（1步）
2、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（1步）
3、有H2的验证方法：（先除掉H2O,再转化为H2O,最后检验H2）（3步）
将混合气体通入浓H2SO4，灼热的CuO，再将混合气体通入无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
4、有CO的验证方法：（先除掉CO2，再转化为CO2，最后检验CO）（3步）
将混合气体通入NaOH，灼热的CuO，再将混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（三）要求设计一次实验验证混合气体中是否含有H2O
、CO2
、H2、CO气体的方法：
无水CuSO4→澄清Ca(OH)2→NaOH溶液→澄清Ca(OH)2→浓H2SO4→无水CuSO4→灼热CuO→无水CuSO4→澄清Ca(OH)2
【思考】第四步中澄清石灰水作用：检验CO2
是否除尽
【思考】第六步中无水硫酸铜的作用：检验H2O
是否除尽
总结：
检
验吸
收试
剂现
象试
剂装
置CO2澄清石灰水变浑浊NaOH
溶液洗气瓶H2O无水CuSO4变蓝色NaOH
固体、CaOU形管、干燥管浓硫酸洗气瓶H2CuO
+CuSO4变红色、变蓝色CuO硬质玻璃管COCuO
+石灰水变红色、变浑浊CuO硬质玻璃管
【例题精讲】
例1.为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量
氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，
发现石灰水变浑浊。由此得出结论，生成的气体产物一定是CO2。
甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末
。
②
澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是
。
③
检验气体产物是CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变
色。
④
乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2，乙同学推测气体产物中可能还有CO。请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。将所选装置的编号填入方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。
【答案】①变红色；
②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；
③红色
④A
；氢氧化钠溶液（氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液等）
；石灰水
例2.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
结论甲乙丙含有CO、H2、H2O（气）含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O（气）
①仪器a的名称是________。
②装置D
中溶液变浑浊的化学方程式是________________。点燃尾气，火焰呈________色。
③丁认为，由于他们对装置________（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象________
【答案】．①锥形瓶
②CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
蓝
③A
将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
【练一练】
例1.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（
）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
【答案】C
例2.下面是CO气体（混有少量的CO2）还原氧化铜的实验装置，回答下列问题：
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
（1）A瓶的作用是
；
（2）B管中的现象是
；
反应的化学方程式为
。
（3）C瓶中澄清的石灰水
；
反应的化学方程式为
。
（4）D处的现象是
；
化学方程式为
。
D装置的作用
，
目的是
。
【答案】：
（1）除去混合气体中的二氧化碳；
（2）黑色固体变成红色；CO+CuO
Cu+CO2；
（3）检验反应生成的二氧化碳；CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；
（4）气体燃烧呈现出蓝色火焰；2CO+O2
2CO2；处理尾气中一氧化碳；防止造成空气污染．
【知识点三】气体制备
1．实验室制取O2、H2和CO2的反应方程式
（1）氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）过氧化氢溶液（用催化剂二氧化锰）分解制氧气：2H2O22H2O+O2↑
（3）锌粒与稀硫酸（或盐酸）反应制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
（4）大理石与稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
2．制取气体的装置
（1）适用于固体加热的装置：
氯酸钾与二氧化锰共热，或者加热高锰酸钾制氧气，都属于加热固体反应物的类型，使用下图装置。
使用该装置时：
①
先检查装置的气密性，然后加药品并固定试管。②
固定试管时，要将试管底部略高于试管口。③
加热时先进行预热，然后用酒精灯火焰的外焰集中加热药品。④
如果用排水法收集氧气，刚开始产生的气泡不要收集。⑤
收集气体完毕，停止加热前，应该先把导管移出水面，防止水倒流，引起试管爆裂。
（2）适宜于固体与液体在常温下反应的装置：
先检查装置的气密性，然后加固体药品。②
装配时要考虑到长颈漏斗下端管口浸入液体中，起到液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗管口逸出。
如果需要的气体量较大，并且要求控制反应的发生与停止，实验室常常使用启普发生器。
当启普发生器右上方的活塞打开时，由于连通器原理，上方漏斗中的液体经下端管口进入中间容器，固体与液体接触发生反应。当活塞关闭时，中间容器内气压增大，将液体往下压，转而升到上方漏斗中，固体与液体脱离接触，反应停止。
右图是一个具有启普发生器功能的简易气体发生器。图中表示右边活塞打开时，
液体与固体接触并反应产生气体。当关闭活塞后，试管
中气压增大，将液体压入长颈
漏斗中，当固体与液体脱离接触后，反应停止
3．收集气体的装置
（1）排气法气体收集装置：
①
向上排气法适宜收集气体密度大于空气的气体，例如：O2、CO2
②
向下排气法适宜收集气体密度小于空气的气体，例如：H2、NH3
③
用排空气法收集气体时，一定要把导管伸到集气瓶或试管的底部，这样有利于排尽装置内的空气。
④
验满：O2：在瓶口放一火星木条，若木条复燃则满。
CO2：在瓶口放一点燃木条，若木条熄灭则满。
（2）排水法气体收集装置：
①
难溶于水的气体可以用排水法收集，例如：O2、N2、H2等。
对可溶于水的气体则不能用排水法收集，例如：CO2、SO2、NH3等。
②
用排水法收集氧气，要等到有连续均匀气泡产生时，才开始收集。
③
验满：集气瓶口有气泡冒出，则满。
4．气体的干燥与除杂
（1）气体的干燥：
①
通过盛浓硫酸的洗气瓶干燥气体。
此法适宜干燥中性气体(如H2、O2、CH4和CO等）及酸性气体(如CO2、SO2、HCl等），不适宜干燥碱性气体（NH3）。
②
通过盛无水氯化钙的干燥管或U形管干燥气体（如右图）。
此法适宜干燥中性气体或酸性气体，不能干燥NH3。
③
通过盛碱石灰(CaO与NaOH的混合物)的干燥管或U形管干燥气体（如右图）。
此法适宜干燥中性气体及碱性气体，不能干燥酸性气体。
（2）气体的除杂（提纯）：
除去气体中的杂质要选用合适的试剂及装置，达到既要除去杂质气体又不引入新的杂质气体的目的。
①
除氯化氢(
HCl)：由于HCl易溶于水并且呈酸性，可以通过盛水或NaOH稀溶液的洗气瓶除去。
②
除二氧化碳(CO2)或二氧化硫(SO2)：两种气体溶于水均呈酸性，一般是通过盛NaOH溶液的洗气瓶，或者是盛碱石灰的干燥管（或U形管）除去。
③
除氧气(O2)：通过盛灼热铜粉的硬质玻璃管（称反应管）除去。
④
除氢气(H2)和一氧化碳(CO)：通过盛灼热氧化铜粉的硬质玻璃管（称反应管）除去。
5．尾气的处理装置
现有以下三种尾气的处理装置，根据要求分别填装置的序号：
（1）若处理多余的一氧化碳气体，应采用
。
（2）若吸收易溶于水的氯化氢气体，应采用
。
（3）若吸收二氧化碳气体，应采用
。
【例题1】（浦东一模50题）请根据装置回答。
写出编号为“a”、“b”的仪器名称：
a
；b
。
②
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是
（填写字母）。
③
用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是
（用字母a、b、c对下图排序）；
集满氧气后的操作顺序是
（用字母a、b、c排序）。
a．取出集气瓶
b．盖上玻璃片
c．正放在桌上
【例题2】（宝山一模50题）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
写出仪器名称：a
实验室用装置A制氧气的化学反应方程式为
，收集较纯的氧气，应选用
装置。用H装置进行硫燃烧实验，现象为
，集气瓶中放少量水的目的是
。
实验室可用装置C制取二氧化碳，检查装置C气密性的操作是
，
装置C相对于装置B的优点是
，若用G装置收集二氧化碳，应从
端进气。（填“b”或“c”）
【例题3】（奉贤一模51题）某兴趣小组运用下列仪器和装置进行实验，请回答。
①
A装置作为发生装置可以制取的气体是
，关闭活塞K，观察到的现象是
、反应停止不再产生气泡。
②
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为得到平稳的氧气流，选用的发生装置为
。（填装置编号）
③
用C装置完成硫在氧气中燃烧实验，其中仪器a的名称是
，燃烧结束后取出仪器a，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转如D所示，玻璃片不会掉落，原因是
（用化学方程式表示）。
【参考答案】
例题1：①
试管；长颈漏斗
②
AC
③
b-a-c；b-a-c
例题2：①
锥形瓶
②
2KClO3
2KCl+3O2↑；
D；
硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热；防止二氧化硫外泄污染空气
③
关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至管内形成一段水柱，观察水柱是否变化，若形成稳定水柱，则装置气密性良好；可以控制反应的发生和停止；b
例题3：①
二氧化碳（或氢气）；试管中液面下降，固液分离
②
B
③
燃烧匙；SO2+NaOH→Na2SO3+H2O辅导教案
学员编号：
级：
课
时
数：3
学员姓名：
辅导科目：
化学
学科教师：
课程主题：
中考冲刺--基础实验
授课时间：
学习目标
能够掌握常见仪器的用法与药品用量
理解还原氧化铜及混合气体检验原理
理解气体制备实验
教学内容
（中考51）实验室用锌粒和足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜。实验装置如下（装置气密性良好，夹持装置略）。
①仪器Ⅰ的名称
（8）
，A中反应的化学方程式是
（9）
。
②B中生石灰作
（10）
剂；C中反应的化学方程式D中现象是
（12）
，有关的化学方程式是
（13）
。
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。
（14）
操作判断依据结论方案一方案二
【知识点
一】仪器的使用及药品用量
考纲具体要求
仅器的识别及使用
?
识别和学会使用常用化学仪器(试管、药匙、烧杯、嵂形瓶、胶头滴管、量筒、燃烧匙、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、玻璃片、水槽、表面皿、蒸发皿、酒精灯、石棉网、试剂瓶、玻璃棒、电子天平、铁架台、试管架、试管夹)，识记安全使用方法。
?
能独立、正确、熟练地完成试剂的取用、加热，实验仪器的装配和洗涤，物质的称量和溶液的配制等操作。
（一）实验仪器
仪器名称主
要
用
途使
用
方
法原
因
试管①盛放少量固体或液体；
②收集少量气体或验纯；
③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；
④用作少量气体的发生装置①可直接加热，先预热，，再集中试管底部加热；
②盛装液体加热时，液体体积不得超过其容积的?1/3
，试管口不要朝
着自己或旁人；
③使用试管夹夹持，不能手拿试管加热；
④加热时试管倾斜与桌面成45°角；
⑤加热后试管不能骤冷，也不能立即放回塑料制作的试管架上。①以免试管因受热不均而破裂；
②以免液体喷出伤人；
③以免热试管壁烫伤手；
④增大受热面积，受热均匀；
⑤以免试管炸裂，塑料试管架
熔化变形。
试管夹夹持
试管
①试管夹应从试管的底部向
上套入后夹持；
②试管夹应夹在试管的1/3
部；
③夹持后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上。①防止污物落入试管内；
②防止烧焦试管夹，便于加热；
③防止试管脱落。
玻璃棒①用于搅拌
；
②转移液体时引流；
③蘸取少量固体或液体。①
搅拌时不可碰击器壁，不可用棒端击碎固体；
②
后要立即洗净。①防止容器破损；
②防止污染所取药品。
酒精灯
加热时常用的热源①酒精灯内酒精不可超过容积的
2/3?，当灯内酒精少于1/4?时，需添加酒精；
②一般用外焰加热；
③用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃，严禁在酒精灯燃烧时添加酒精；
④熄灭时，用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；
⑤不用时必须盖上灯帽。①过多时易溢出，太少时易炸裂；
②温度较高；
③
防止酒精溢出着火燃烧；
④
防止灯内酒精燃烧；
⑤防止酒精蒸发，造成浪费，
酒精灯不易点燃。
烧杯
①在常温或加热时用作较多量及液体物质的反应容器；
②溶解物质配制溶液；
③承接滤液。①配制溶液时，要有玻璃棒轻轻
搅拌溶液；
②加热烧杯时，烧杯和热源间要垫
石棉网；不能用于直接加热。①便于加热、搅拌以免溅出；
②以免损坏烧杯；
③以免受热不均匀引起破裂。
量
筒用于量取和度量一定体积的液体，准确到0.1ml.①应垂直放平稳，使视线和量筒内凹液面的最低处保持
水平?时，读取液体体积数；
②不可量最热液，也不可进行加热，不能用作反应容器；
③选用时应根据所取液体量选用，不可过大或过小。①
保证读数准确
②以防破裂；
③以免增大误差。
胶头滴管(滴瓶)
取用滴加少量液体；滴瓶用盛放液体药品。①手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液，此时不可反复捏动胶头；
②
加热时应使滴管?悬空
，滴管口位于容器口上方的正中，不可
伸入容器内或接触器壁；
③不能吸液过满，不可?平放
和倒置；
④用后立即洗干净，不可一管多用；
⑤滴瓶上滴管用毕后不必清洗，但要立即放回原瓶上。①
防止试剂受污染；
②
防止沾污滴管，污染试剂；
③防止腐蚀胶头；
④防止污染试剂；
⑤以免放错，污染
试剂。
集气瓶
①收集或贮存少量气体；
②进行有关气体的化学反应。①
不能用作加热物质的容器；
②
入气体应用毛玻璃片盖住瓶口；
③
瓶内燃烧物质时，若有熔化物飞溅，应在实验前事先在瓶底铺
层?
细沙
?或放少量
水?。①
防止炸裂；
②防止气体逸出；
③以防炸裂。制取气体或作为反应容器加热时使用石棉网
锥形瓶外部要擦干后再加热
一般情况下不可用来存储液体（1）
防止炸裂
水
槽
用于盛水，供收集气体用①水不可过多；②不可用于加热
①防止收集气体时水溢出；
②受热炸裂
漏
斗、分液漏斗、长颈漏斗
①制过滤器；②向小口容器倾注液体；③长颈漏斗在气体发生器装置中用于注入液体；④分液漏斗和长颈漏斗作用
相当，但是可以控制反应的速率。①
不可向其中倾倒热的液体；
②长颈漏斗下口要在液面以下
③分液漏斗下口可不插入液面以下①
以防炸裂；
②防止所制气体任意逸散，确保气体纯净蒸发皿
①蒸发和浓缩液体；
②
作较大量固体的加热。①可直接加热；
②均匀加热，切勿骤冷；
③从火上取下来，要用坩埚钳。①薄瓷质器皿能加热；
②防止破裂；
③
免烫伤。
电子天平
1、称量精确的质量1、实验前需要调零3，误差大，归零减小误差
铁架台固定和支持各种仪器，铁圈可代替漏斗架使用。一般常用于过滤、加热。平整放置
【教学建议】：量筒的刻度没有标出零值，不能加热，不能用作反应容器。
可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
需要垫石棉网间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
【例1】（虹口二模34题）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是
（
）
【例2】（虹口一模30题）
实验结束后下图仪器的处理方式正确的是
（
）
（二）实验基本操作
1．药品的取用
（1）固体药品：用块状固体药品用镊子，“一横二送三慢竖”。
取用粉末状药品使用药匙，“一斜二送三直立”。
（2）液体药品：
滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手心；瓶口要紧挨
着试管口，使液体缓缓倒入试管。
（3）取用药品若没有规定用量，一般情况下，液体取1～2
mL，固体盖满试管底部即可。
2．物质的称量和液体的量取
（1）托盘天平的使用：天平调零—垫称量纸（小烧杯）—左物右码（从大到小）—平衡读数—砝码回盒—游码回零
（2）量筒的使用：量筒平放—倒入液体—平视刻度—准确读数—倒出液体—洗净量筒
3．物质的加热
（1）加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；
（2）加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；
（3）加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；
（4）加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。
4．溶解：少量物质的溶解在试管中进行。较多量物质的溶解在烧杯中进行，为了加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌或微热。玻璃棒要逆时针方向搅拌，并注意玻璃棒不要碰击烧杯内壁。
5．过滤
（1）
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：①
滤纸的边缘低于漏斗口
②
漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：①
漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
②
用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
③
用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
（2）过滤滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于漏斗边缘、仪器不干净。
过滤速度慢的原因：漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，滤纸未紧贴漏斗内壁。
6．蒸发
（1）蒸发皿外壁要干燥，内壁要干净；（2）蒸发皿内盛液体不得超过蒸发皿容积的2/3
；（3）蒸发时必须用玻璃棒不断搅拌；（4）等到蒸发皿中出现较多量固体时，要停止加热，让蒸发皿的余热将液体蒸干。
7．仪器的装备
（1）实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；
（2）常用的气密性检查方法：
方法一：将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，若导管内的液面低于烧杯中的液面，则装置的气密性好。
方法二：将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，用手掌紧握容器（或用酒精灯微热），若导管口有气泡逸出，冷却后导管中形成一段水柱且不回落，则装置的气密性好。
【例1】（嘉定一模）实验操作错误的是
（
）
A．添加酒精
B．倾倒液体
C．吸取溶液
D．将铁钉放入试管
【例2】（静安二模）图示实验操作正确的是
（
）
A．振荡试管
B．加热液体
C．放回滴瓶
D．检查气密性
【例3】（金山二模33题）实验操作正确的是
（
）
【例4】（虹口一模43题）粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（
）
A.
溶解
B.
过滤
C.
蒸发结晶
D.
降温结晶
（三）化学实验安全要求
（1）不能用手接触实验室所用的药品，更不得品尝药品的味道。绝对不允许把各种化学药品任意混合。用剩的药品应该交还实验室，未经教师允许，不能将药品带出实验室。
（2）使用加热器加热时要小心，万一不小心而失火，一般的小火可用湿布或沙土覆盖着火的物体。火势大时可使用泡沫灭火器或二氧化碳灭火器。电器着火时，应先切断电源，再使用二氧化碳灭火器。
（3）化学灼烧：皮肤上沾上浓硫酸，先用棉布吸去酸液，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗，必要时图上甘油。若有水泡，应涂上紫药水。若面积较大，紧急处理后送往医院。皮肤被碱灼伤时，先用大量水冲洗，再用2%硼酸或醋酸反复冲洗。若面积较大也应送往医院。眼睛中溅入酸液，也先要用大量水冲洗，再用5%小苏打溶液冲洗。如眼睛剧痛，应迅速送往医院。
【例1】实验操作先后顺序正确的是
（
）
A．蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯
B．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，先涂上硼酸液，后用大量水冲洗
【例２】（普陀二模）从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是
（
）
A．室内着火马上开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．电器着火时用水浇灭
【知识点
二】还原氧化铜
CO还原CuOC还原CuO化学方程式CO+CuO
Cu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑装置图装置特点因CO有毒，增加了尾气处理装置，防止CO污染空气①试管口略向下倾斜；②反应需高温；操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停。①检查气密性；②装药品固定试管；
③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。实验现象①黑色CuO
变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊
常见气体的检验方法
检验是根据物质的特性和特有的实验现象来确定是某种物质。
依据物质特殊性质进行检验
（
颜色、溶解性、气味）
物质的检验
依据物质间反应时，所产生的特殊现象
（变色、生成沉淀、放出气体）
（一）常见气体的检验：
气体检
验
方
法实
验
现
象O2将
带火星的
木条伸入到集气瓶内木条复燃
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠生成。CO2将气体通入到澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊
CO(1)点燃，将产生的气体通入澄清石灰水中
(2)将该气体通入灼热的氧化铜
，再将产生的气体通入澄清石灰水
中。(1)火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊
。
(2)灼热的氧化铜变红色，石灰水变浑浊
。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有澄清石灰水的烧杯罩上。火焰呈蓝色，干燥的烧杯内壁有水珠生成，另一烧杯内壁石灰水变浑浊
空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度不变
氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条熄灭，澄清石灰水无明显变化。
（二）验证混合气体中的某单一气体的方法：（分直接和间接检验）(最先检验水，最后除去水)
1、有H2O的验证方法：将混合气体通CuSO4粉末。现象：颜色由白色→蓝色。（1步）
2、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（1步）
3、有H2的验证方法：（先除掉H2O,再转化为H2O,最后检验H2）（3步）
将混合气体通入浓H2SO4，灼热的CuO，再将混合气体通入无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
4、有CO的验证方法：（先除掉CO2，再转化为CO2，最后检验CO）（3步）
将混合气体通入NaOH，灼热的CuO，再将混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（三）要求设计一次实验验证混合气体中是否含有H2O
、CO2
、H2、CO气体的方法：
无水CuSO4→澄清Ca(OH)2→NaOH溶液→澄清Ca(OH)2→浓H2SO4→无水CuSO4→灼热CuO→无水CuSO4→澄清Ca(OH)2
【思考】第四步中澄清石灰水作用：检验CO2
是否除尽
【思考】第六步中无水硫酸铜的作用：检验H2O
是否除尽
总结：
检
验吸
收试
剂现
象试
剂装
置CO2澄清石灰水变浑浊NaOH
溶液洗气瓶H2O无水CuSO4变蓝色NaOH
固体、CaOU形管、干燥管浓硫酸洗气瓶H2CuO
+CuSO4变红色、变蓝色CuO硬质玻璃管COCuO
+石灰水变红色、变浑浊CuO硬质玻璃管
【例题精讲】
例1.为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量
氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，
发现石灰水变浑浊。由此得出结论，生成的气体产物一定是CO2。
甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末
。
②
澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是
。
③
检验气体产物是CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变
色。
④
乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2，乙同学推测气体产物中可能还有CO。请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。将所选装置的编号填入方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。
例2.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
结论甲乙丙含有CO、H2、H2O（气）含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O（气）
①仪器a的名称是________。
②装置D
中溶液变浑浊的化学方程式是________________。点燃尾气，火焰呈________色。
③丁认为，由于他们对装置________（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象________
【练一练】
例1.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（
）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
例2.下面是CO气体（混有少量的CO2）还原氧化铜的实验装置，回答下列问题：
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
（1）A瓶的作用是
；
（2）B管中的现象是
；
反应的化学方程式为
。
（3）C瓶中澄清的石灰水
；
反应的化学方程式为
。
（4）D处的现象是
；
化学方程式为
。
D装置的作用
，
目的是
。
【知识点三】气体制备
1．实验室制取O2、H2和CO2的反应方程式
（1）氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）过氧化氢溶液（用催化剂二氧化锰）分解制氧气：2H2O22H2O+O2↑
（3）锌粒与稀硫酸（或盐酸）反应制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
（4）大理石与稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
2．制取气体的装置
（1）适用于固体加热的装置：
氯酸钾与二氧化锰共热，或者加热高锰酸钾制氧气，都属于加热固体反应物的类型，使用下图装置。
使用该装置时：
①
先检查装置的气密性，然后加药品并固定试管。②
固定试管时，要将试管底部略高于试管口。③
加热时先进行预热，然后用酒精灯火焰的外焰集中加热药品。④
如果用排水法收集氧气，刚开始产生的气泡不要收集。⑤
收集气体完毕，停止加热前，应该先把导管移出水面，防止水倒流，引起试管爆裂。
（2）适宜于固体与液体在常温下反应的装置：
先检查装置的气密性，然后加固体药品。②
装配时要考虑到长颈漏斗下端管口浸入液体中，起到液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗管口逸出。
如果需要的气体量较大，并且要求控制反应的发生与停止，实验室常常使用启普发生器。
当启普发生器右上方的活塞打开时，由于连通器原理，上方漏斗中的液体经下端管口进入中间容器，固体与液体接触发生反应。当活塞关闭时，中间容器内气压增大，将液体往下压，转而升到上方漏斗中，固体与液体脱离接触，反应停止。
右图是一个具有启普发生器功能的简易气体发生器。图中表示右边活塞打开时，
液体与固体接触并反应产生气体。当关闭活塞后，试管
中气压增大，将液体压入长颈
漏斗中，当固体与液体脱离接触后，反应停止
3．收集气体的装置
（1）排气法气体收集装置：
①
向上排气法适宜收集气体密度大于空气的气体，例如：O2、CO2
②
向下排气法适宜收集气体密度小于空气的气体，例如：H2、NH3
③
用排空气法收集气体时，一定要把导管伸到集气瓶或试管的底部，这样有利于排尽装置内的空气。
④
验满：O2：在瓶口放一火星木条，若木条复燃则满。
CO2：在瓶口放一点燃木条，若木条熄灭则满。
（2）排水法气体收集装置：
①
难溶于水的气体可以用排水法收集，例如：O2、N2、H2等。
对可溶于水的气体则不能用排水法收集，例如：CO2、SO2、NH3等。
②
用排水法收集氧气，要等到有连续均匀气泡产生时，才开始收集。
③
验满：集气瓶口有气泡冒出，则满。
4．气体的干燥与除杂
（1）气体的干燥：
①
通过盛浓硫酸的洗气瓶干燥气体。
此法适宜干燥中性气体(如H2、O2、CH4和CO等）及酸性气体(如CO2、SO2、HCl等），不适宜干燥碱性气体（NH3）。
②
通过盛无水氯化钙的干燥管或U形管干燥气体（如右图）。
此法适宜干燥中性气体或酸性气体，不能干燥NH3。
③
通过盛碱石灰(CaO与NaOH的混合物)的干燥管或U形管干燥气体（如右图）。
此法适宜干燥中性气体及碱性气体，不能干燥酸性气体。
（2）气体的除杂（提纯）：
除去气体中的杂质要选用合适的试剂及装置，达到既要除去杂质气体又不引入新的杂质气体的目的。
①
除氯化氢(
HCl)：由于HCl易溶于水并且呈酸性，可以通过盛水或NaOH稀溶液的洗气瓶除去。
②
除二氧化碳(CO2)或二氧化硫(SO2)：两种气体溶于水均呈酸性，一般是通过盛NaOH溶液的洗气瓶，或者是盛碱石灰的干燥管（或U形管）除去。
③
除氧气(O2)：通过盛灼热铜粉的硬质玻璃管（称反应管）除去。
④
除氢气(H2)和一氧化碳(CO)：通过盛灼热氧化铜粉的硬质玻璃管（称反应管）除去。
5．尾气的处理装置
现有以下三种尾气的处理装置，根据要求分别填装置的序号：
（1）若处理多余的一氧化碳气体，应采用
。
（2）若吸收易溶于水的氯化氢气体，应采用
。
（3）若吸收二氧化碳气体，应采用
。
【例题1】（浦东一模50题）请根据装置回答。
写出编号为“a”、“b”的仪器名称：
a
；b
。
②
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是
（填写字母）。
③
用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是
（用字母a、b、c对下图排序）；
集满氧气后的操作顺序是
（用字母a、b、c排序）。
a．取出集气瓶
b．盖上玻璃片
c．正放在桌上
【例题2】（宝山一模50题）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
写出仪器名称：a
实验室用装置A制氧气的化学反应方程式为
，收集较纯的氧气，应选用
装置。用H装置进行硫燃烧实验，现象为
，集气瓶中放少量水的目的是
。
实验室可用装置C制取二氧化碳，检查装置C气密性的操作是
，
装置C相对于装置B的优点是
，若用G装置收集二氧化碳，应从
端进气。（填“b”或“c”）
【例题3】（奉贤一模51题）某兴趣小组运用下列仪器和装置进行实验，请回答。
①
A装置作为发生装置可以制取的气体是
，关闭活塞K，观察到的现象是
、反应停止不再产生气泡。
②
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为得到平稳的氧气流，选用的发生装置为
。（填装置编号）
③
用C装置完成硫在氧气中燃烧实验，其中仪器a的名称是
，燃烧结束后取出仪器a，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转如D所示，玻璃片不会掉落，原因是
（用化学方程式表示）。

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