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《溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度》专题
班级 姓名 学号
知识梳理
溶液的形成
（1）溶液：
①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的混合物。
②组成：
溶质： 的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂： 的物质， 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
③特征： 性、 性、 物。
（2）溶解时的吸热或放热现象：
①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如 （固）、 （液）等。
②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如 （固）等。
③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如 （固）等。
（3）乳化：
①乳浊液：一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不 ，静置后会分层。
②乳化剂：能使乳浊液 性增强的物质。
③乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫 作用。
注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是
原理；用氢氧化钠去油污利用的是 。
2．饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：在一定 下，一定量的 里， 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断：
①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的 溶液。
②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中 ，若 ，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。
（3）相互转化：
①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
不饱和溶液 饱和溶液
②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]：
不饱和溶液 饱和溶液
结晶：
①定义：从溶液中 的过程。
②方法：
蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响 的物质，如NaCl。
降温结晶（冷却 ）：只适用于溶解度随温度升高而 的物质，如KNO3。
3．溶解度和溶解度曲线
（1）溶解度
①概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。
②影响因素：
内因： 、 本身的性质；
外因：温度
多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的变化影响 ，如 。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。
压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度 ；
温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度 。
溶解度曲线
①概念：物质的溶解度随 变化的曲线。其中横坐标表示 ，纵坐标表示 。
②含义：
点 曲线上的点：表示一定 下某物质的溶解度，如Q点表示
两条曲线的交点：表示 ，如P点表示
线 陡升型：物质的溶解度随温度的升高而 ，如
缓升型：物质的溶解度受温度的变化影响 ，如
下降型：物质的溶解度随温度的升高而 ，如
面 曲线下面区域内的点：表示溶液处于 状态
曲线上面区域内的点：表示溶液处于 状态，且有 固体
考点透视
考点1 溶液的形成
例1 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A．氯化氢 B．面粉 C．泥沙 D．冰块
例2 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体 D．均一的、稳定的液体叫做溶液
例3 向液体X中加入固体Y，观察到U型管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
例4 在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（　　）
A．NaOH固体溶于水是吸热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量
考点2 溶解度、溶解度曲线的应用
例5 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是（　　）
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
C．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
例6 下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是　 　。
（2）20℃时，将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量为甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
（3）30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为　 　g。
（4）甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是　 　。
三、课堂训练
1．将下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．豆油 C．大米 D．食盐
2．下列液体去除油污效果最好的是（　　）
A．洗洁精 B．食盐水 C．白醋 D．自来水
3．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
4．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl
B．40℃时，将65gKNO3加入100g水中充分溶解所得溶液的质量小于165g
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
5．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B．T2时，KNO3与NaCl的溶解度相等
C．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
6．氯化钠具有广泛的用途。
（1）生理盐水中的溶剂是 。
（2）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量由大到小的关系是 （填序号）。
（3）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下。
序号 温度/℃ 水质量/g 加入NaCl质量/g 溶液/g质量/
① 20 25 9 34
② 20 50 20 68
③ 20 100 34 134
④ 20 150 54 20404g
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是 （填序号）。
参考答案
一、知识梳理
1．（1）①均一 稳定 ②被溶解 能溶解其他物质 ③均一 稳定 混合物
（2）①NaOH 浓H2SO4 ②NH4NO3 ③NaCl
（3）①小液滴 稳定 ②稳定 ③乳化 乳化 溶解 NaOH和油脂反应
2．（1）温度 溶剂 不能 能
（2）①饱和 ②加入少量该溶质 不溶解
（3）①溶质 蒸发溶剂 降低温度 溶剂 升高温度 ②溶质 蒸发溶剂 升高温度
溶剂 降低温度
（4）①析出晶体 ②较小 热饱和溶液 显著增大
3．（1）①温度 100 饱和 质量 ②溶质 溶剂 增大 很小 NaCl 减小 Ca(OH)2 减小 增大
（2）①温度 温度 溶解度
②
点 曲线上的点：表示一定 温度下某物质的溶解度，如Q点表示 t2℃时，a物质的溶解度为50g
两条曲线的交点：表示某温度下，两种物质的溶解度相等，如P点表示 t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
线 陡升型：物质的溶解度随温度的升高而增大 ，如 a
缓升型：物质的溶解度受温度的变化影响不大，如 b
下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小 ，如 c
面 曲线下面区域内的点：表示溶液处于 不饱和 状态
曲线上面区域内的点：表示溶液处于 饱和 状态，且有未溶固体
二、考点透视
例1 A
例2 B
例3 C
例4 C
例5 B
例6 （1）乙 （2）< （3）135 （4）33三、课堂训练
1．D
2．A
3．C
4．C
5．B
6．（1）水 （2）A>B=C （3）①②④

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