资源简介

辅导教案
学员编号：SH19
级：初三
课
时
数：3
学员姓名：
辅导科目：化学
学科教师：
课程主题
中考冲刺讲义物质推断与流程图分析
授课时间：
学习目标
1、知道常见物质的性质
2、了解物质推断的做题思路和方法
教学内容
1．【中考
52】
某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验．
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和　
　．
（2）第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　
　．
BC段减少的沉淀是
　．
C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1=　
．
答案：（1）氯化钾或者KCl
(2)NaCl、BaCl2
、
KCl或者氯化钠、氯化钡、氯化钾
碳酸钡或者BaCO3
(2
n2)
2．【15中考49】某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是
（15）
。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是
（16）
，C中一定含有的溶质是
（17）
。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作现象结论
（18）
（19）
A中有氢氧化钠
答案：49．（15）过滤
（16）Na2CO3、BaCl2（或碳酸钠、氯化钡）
（17）NaCl（或氯化钠）
（18）向滤液C中加入过量的氯化钡溶液，若没有沉淀，滴加酚酞；若有沉淀生成，取上层清液滴加酚酞。（其他合理情况）
（19）变红
3【中考51】实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。
实验一
①分离得到溶液C的操作名称是
。
②写出步骤II中反应的化学方程式
。
③上述步骤
（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式
。
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由。
【答案】⑤硫酸亚铁，无法比较得出溶质质量大小，步骤中铁粉过量多少无法确定
4.【中考49】某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
①反应生成气体的化学方程式是_______________。
②M中一定没有____________。
③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ
重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ
取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ
向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ
向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是________（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是__________。（需写明现象对应的步骤编号）
【答案】①（14）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
②（15）硫酸钠
③（16）硝酸钡
（17）硝酸银
（18）步骤II：滴加酚酞，溶液变红
（19）步骤IV：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
5、（上海中考）【18中考51】对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。
②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式______________________________。
Ⅳ的操作名称是___________；C中一定含有的溶质是_______________________。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是______________________________。
【答案】
①红色
②Ⅱ　NaOH+HCl=NaCl+H2O　。
Ⅲ　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　。
Ⅳ　过滤　；　氯化钙、氯化钠　。
③氧化钙、碳酸钙　。
盐酸盐里沉银盐，硫酸盐沉Ba、Ca、Ag
钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间
碳酸盐溶钾钠铵，碳酸盐沉Ag、Ba、Ca
碱溶钾钠钡钙铵，白镁蓝铜红褐铁
【知识点一】
一、酸、碱、金属、盐通性的易错细节解读
1．
酸的通性
（1）酸溶液与酸碱指示剂的作用
（2）酸＋活泼金属→盐+氢气
（了解金属活动性顺序）
（3）酸＋碱性氧化物→盐+水
（了解碱性氧化物）
【注意】像CuO、Fe2O3这样能与酸反应生成盐和水的化合物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（比如Mn2O7）。在初中阶段接触的盐酸、硫酸与碱性氧化物的反应中，化合价是不改变的。
（4）酸＋碱→盐+水
【注意】酸和碱反应生成盐和水，并放出热量的反应叫酸碱中和反应。属于复分解反应的一种。生成盐和水的反应不一定是酸和碱，也可以是酸和碱性氧化物、碱和酸性氧化物。
（5）酸＋盐→新酸+新盐
【注意】通常产生气体的反应，是酸与活泼金属，或碳酸盐与活泼金属，注意规律的总结。
2．
碱的通性
（1）碱溶液与酸碱指示剂作用。
（2）可溶性碱＋酸性氧化物→盐+水
【注意】强调参加反应的是碱溶液，了解像CO2、SO2这样与碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物（比如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（比如CO）。提问氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式。
（3）酸＋碱→盐+水
（4）可溶性碱＋可溶性盐→新碱+新盐
【注意】必须是可溶性碱和可溶性盐，如果不是，无论是否符合复分解反应的条件，反应都不会发生，因为不符合客观事实，不符合金属酸碱盐的通性。
3．
难溶性碱的性质
（1）难溶性碱不能使酸碱指示剂变色
（2）难溶性碱不能与酸性氧化物、可溶性盐反应
（3）难溶性碱受热分解生成碱性氧化物和水
4．
金属的通性
（1）活泼金属+酸→盐+氢气（强调置换反应的规律）
（2）金属+可溶性盐→新金+新盐
【注意】K、Ca、Na三种金属由于太过活泼，与水反应生成碱和氢气，所以无法从盐溶液中置换出不活泼的金属。当金属与酸反应时，如果酸少量，需注意金属是否为K、Ca、Na，若是，则消耗完酸后会继续与水反应，那么产生的氢气就取决于金属的量。除了验证金属活动性顺序、滤渣、滤液成分分析的题目外，金属与酸反应的图像也常考，需注意金属是等质量的金属还是等物质的量的，酸过量还是少量。
5．
盐的通性
（1）金属＋可溶性盐→新金+新盐
（2）盐＋酸→盐+水
（3）可溶性盐＋可溶性碱→新碱+新盐
（4）可溶性盐甲＋可溶性盐乙→盐丙+盐丁
【注意】除了与酸反应不需要注意溶解性，其它都要注意溶解性，不符合溶解性的要求直接不反应。
6．盐的溶解性：
Cl：AgCl沉淀
SO4：Ag2SO4微溶（解释盐酸、硫酸混合溶液的检验顺序，先检验硫酸）
BaSO4沉淀
CaSO4微溶（解释实验室制二氧化碳为什么不用稀硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，组织反应发生）
NO3：全溶于水
CO3：只溶K2
CO3
Na2
CO3
（NH4）2
CO3，其它都难溶于水，常见Ag2CO3
BaCO3
CaCO3沉淀
【口诀】盐酸盐里沉银盐，硫酸盐沉Ba、Ca、Ag
钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间
碳酸盐溶钾钠铵，碳酸盐沉Ag、Ba、Ca
碱溶钾钠钡钙铵，白镁蓝铜红褐铁
二、物质推断与流程分析方法指导
【※熟记特殊颜色的物质】（教法建议：红色注明的老师可以根据孩子情况适当引导，不要做太多拓展）
1．固体：
（1）沉淀：
【注意】其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀?H2SO4沉淀不消失；而Ag2CO3只加稀HNO3沉淀溶解，加稀HCl、稀?H2SO4沉淀都不消失。
（2）黑色固体：铁粉、FeO、
Fe3O4（铁及其氧化物中只有氧化铁是红色，其它均为黑色）、CuO、MnO2、炭粉
（3）红色固体：铜（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
（4）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液态固态O2（淡蓝色）
（5）紫黑色固体：KMnO4、I2
（6）黄色固体：硫磺（单质S）（Na2O2过氧化钠）
（7）绿色：FeSO4?7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
（8）白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4（大部分盐）
2．溶液：
铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色
铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2
(SO4)
3、Fe(NO3)3溶液；
亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液；
KMnO4溶液：紫红色；
其它溶液一般为无色。
【※熟记特定的实验结果】
1．向固体混合物中加水后出现不溶物：
a．混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、Mg(OH)
2等；
b．混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物等。
c．可能同时存在a、b两种情况
2．向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）：
则混合物中一定不含铜盐、铁盐、亚铁盐、KMnO4等。
3．常见“不溶物（沉淀）”的性质：
a．沉淀（见以上）；
b．难溶于酸的（见以上）；
c．溶于于酸，无气体放出的常为Mg(OH)
2等难溶性碱；
d．溶于于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3等；
e．沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)
2等溶于酸的。
分解反应：受热、高温分解生成两种产物的CaCO3、Ca(OH)
2、KClO3、H2CO3,
电解分解成两种产物的H2O，
常温（催化剂）条件下分解成两种产物的H2O2；
5．
焰色反应：钠发出黄光、钾通过蓝色钴玻璃显紫色
【※掌握物质间的反应】
【教学建议】让学生回顾相关转化关系图。
1．H2、O2、H2O、CuO、Cu之间的转化关系、反应条件、现象；
2．C、CO2、CO、CuO、Cu之间的转化关系、反应条件、现象；
3．活泼金属、酸、H2、CuO、Cu、可溶性铜盐之间的转化关系、反应条件、现象；
4．CO2、CaO、CaCO3、H2O、Ca(OH)2之间的转化关系、反应条件、现象；
5．酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应。
【※以物质的用途为突破口】
物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等。
1．
酸和碱的用途
（1）盐酸的用途
盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。
（2）硫酸的用途
重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
（3）氢氧化钠的用途
氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。
（4）氢氧化钙的用途
建筑、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。
2．
一些盐的用途
（1）硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。
（2）氯化钡溶液和硫酸溶液反应，可生成白色固体硫酸钡，用于鉴别硫酸。
（3）冶炼金属。例如，在古代，人们就已经发现铁与铜盐（如硫酸铜）溶液反应能够得到铜。这一反应原理就是我国劳动人民早期发现的“湿法炼钢”，它还可用于含铜废水中铜的回收。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是一种盐。溶于水后与水反应，形成氢氧化铝胶体，天然水中常含有许多细小的悬浮物胶体物质等，这些杂质可以随氢氧化铝絮状物一起凝聚下沉，使水变清。
【注意】明矾只能净水，而不能有效地杀死细茵。
（5）在一般的锌锰于电池中，氯化铵制成糊状用在电池内层。
（6）照相底片中用到溴化银。
（7）氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)和硫酸铵[(NH4)2SO4]用作肥料。
（8）大理石(CaCO3)用作建筑材料。
（9）食盐的用途。
食盐是重要的工业原料，可用于制造纯碱、火碱、盐酸、聚氯乙烯塑料等。电解熔融的氯化钠可制取金属钠。农业上用食盐溶液选种，以保证种子有较高的发芽率，生长强壮，提高产量。在大城市里，环卫工人用喷洒食盐水的方法融化道路上的积雪，以保障车辆和行人安全。在医院里，可用食盐水代消毒剂洗伤口，因为食盐的浓溶液能强烈吸收细菌体内的水，使其新陈代谢紊乱而死亡。
（10）化肥
①氮肥根据氮元素的存在形式不同可分为：铵态氮肥、硝态氮肥、有机态氮肥。由于铵态氮肥与碱性物质发生反应后放出氨气，会降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
②
磷肥：主要有磷矿粉，过磷酸钙，重过磷酸钙。
③
钾肥：主要有草木灰、氯化钾、碳酸钾等。草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
④复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化学肥料。如：KNO3、(NH4)3PO4。
【例题精讲】
【例题1】【-学长宁初三二模45】在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为(
)
A．
氯化钾、碳酸钠
B．
氯化镁、硝酸钠
C．
氯化钡、硫酸钠
D．
氯化钡、碳酸钠
【参考答案】C
【例题2】【松江二模】某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种．进
行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
①
溶解和过滤都用到的仪器
（13）
。
②
在白色沉淀C中加入
（14）
，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有
（15）
，一定没有
（16）
。
③
为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。
实验操作实验现象分析与结论取少量红色溶液于试管中，加入
（17）
（限用一种试剂）
（18）
原白色中固体有氢氧化钠
【答案】（13）烧杯，玻璃棒（14）
盐酸（或硝酸）
（15）
Na2CO3
（16）Na2SO4、Ba(NO3)2
足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（18）溶液呈红色
【例题3】【-学闵行初三二模简答题52】现有含可溶性杂质的硝酸钠溶液的样品，为确定其组成，某同学设计了如下实验。
①
操作Ⅰ、Ⅱ的名称是
（14）
；
②
白色沉淀A的化学式是
（15）
；
③
无色溶液B中所含的溶质是
（16）
；步骤Ⅱ的反应方程式
（17）
；
④
样品硝酸钠中所含的杂质一定有
(18)
，可能有
（19）
。
【参考答案】52．⒁
过滤
⒂
AgCl
⒃
Ba(NO3)2
、NaNO3
（名称也可）
⒄
Ba(NO3)2
+
Na2CO3
→BaCO3↓+
2
NaNO3
⒅
Ag
NO3
⒆
Ba(NO3)2
【例题4】【-学松江初三二模简答题51】有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：
①
白色沉淀A是
（9）
，化学方程式是
（10）
。
②
滤液B中溶质一定有
（11）
，可能有
（12）
（任写一种情况）；
为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液B进行实验，步骤如下：
Ⅰ．
重新取滤液B，滴加过量的试剂X；
Ⅱ．
向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅲ．
向Ⅱ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是
（13）
溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂Y是
（14）
溶液。
若
（15）
（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。
若
（16）
（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。
【参考答案】51．
(9)
BaCO3
(10)
Ba(NO3)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaNO3
（11）NaNO3
（12）
有NaOH或Na2CO3即可
(如NaOH
,
Ba(NO3)2；NaOH，NaCl；
NaOH
,
Ba(NO3)2，NaCl；或Na2CO3，NaCl；Na2CO3，NaOH，NaCl；-----合理即可)
（13）硝酸钡
（14）硝酸银
（15）I中没有白色沉淀
（16）Ⅲ中有白色沉淀
【例题5】【-学黄浦初三二模简答题52】一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：
实验步骤实验过程实验现象结论
①取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈（12）
原粉末中含有硝酸钾
②
（13）
原粉末中肯定不含碳酸钙
③
有气泡产生原粉末中肯定有的物质是
（14）
④取步骤③试管中的溶液
Ⅰ．先加入
（15）
Ⅱ．再加入
（16）
（17）原粉末中肯定还有的物质是氯化钠没有硫酸钠
⑤反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是
（18）
。
【参考答案】52．（12）紫色
（13）白色固体完全溶解（合理给分）
（14）碳酸钠或Na2CO3（15）硝酸钡或Ba(NO3)2
（16）硝酸银或AgNO3
（17）先无明显现象然后有白色沉淀（18）是，加入过量的硝酸溶液的目的是为了把溶液中放入碳酸钠完全消耗，防止对检验硫酸钠和氯化钠干扰。（合理给分）（2分）
【例题
6】【黄浦二模】某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。
①硫酸锌属于
（选填“酸”“碱”或“盐”）。
②分离得到固体
A
和溶液
B
的操作名称是
。
③步骤
I
中反应的化学方程式是
。
④加入稀硫酸的目的是
。判断稀硫酸过量的方法是
。
⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有
（选填编号）。
【答案】50、①盐
②过滤
③Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe
④分离固体
A
中的铁和铜；继续滴加稀硫酸无气泡产生
⑤A、C、D
【例题
7】.
【徐汇二模】化学兴趣小组同学，利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末（其中含有铜、氧化铜、少量木炭粉）回收铜，实验流程设计如下图所示。
请回答下列问题：
I.
在操作1、操作2、操作3中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________，
其中玻璃棒的作用是____________________________。
II.
滤液1中加入过量铁粉所发生的化学方程式是_________________，加入试剂A的作用是____________。
III.
按照实验流程操作回收到的Cu不纯的原因是________________________。
【答案】49.
I.
漏斗；引流
II.
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；除去混合物的铁粉，提纯铜
III.
滤渣1中含有木炭粉
1辅导教案
学员编号：SH19
级：初三
课
时
数：3
学员姓名：
辅导科目：化学
学科教师：
课程主题
2021中考冲刺讲义物质推断与流程图分析
授课时间：
学习目标
1、知道常见物质的性质
2、了解物质推断的做题思路和方法
教学内容
1．【中考
52】
某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验．
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和　
　．
（2）第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　
　．
BC段减少的沉淀是
　．
C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1=　
．
2．【中考49】某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是
（15）
。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是
（16）
，C中一定含有的溶质是
（17）
。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作现象结论
（18）
（19）
A中有氢氧化钠
3【中考51】实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。
实验一
①分离得到溶液C的操作名称是
。
②写出步骤II中反应的化学方程式
。
③上述步骤
（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式
。
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由。
4.【17中考49】某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
①反应生成气体的化学方程式是_______________。
②M中一定没有____________。
③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ
重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ
取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ
向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ
向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是________（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是__________。（需写明现象对应的步骤编号）
5、（上海中考）【18中考51】对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。
②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式______________________________。
Ⅳ的操作名称是___________；C中一定含有的溶质是_______________________。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是______________________________。
盐酸盐里沉银盐，硫酸盐沉Ba、Ca、Ag
钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间
碳酸盐溶钾钠铵，碳酸盐沉Ag、Ba、Ca
碱溶钾钠钡钙铵，白镁蓝铜红褐铁
【知识点一】
一、酸、碱、金属、盐通性的易错细节解读
1．
酸的通性
（1）酸溶液与酸碱指示剂的作用
（2）酸＋活泼金属→盐+氢气
（了解金属活动性顺序）
（3）酸＋碱性氧化物→盐+水
（了解碱性氧化物）
【注意】像CuO、Fe2O3这样能与酸反应生成盐和水的化合物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（比如Mn2O7）。在初中阶段接触的盐酸、硫酸与碱性氧化物的反应中，化合价是不改变的。
（4）酸＋碱→盐+水
【注意】酸和碱反应生成盐和水，并放出热量的反应叫酸碱中和反应。属于复分解反应的一种。生成盐和水的反应不一定是酸和碱，也可以是酸和碱性氧化物、碱和酸性氧化物。
（5）酸＋盐→新酸+新盐
【注意】通常产生气体的反应，是酸与活泼金属，或碳酸盐与活泼金属，注意规律的总结。
2．
碱的通性
（1）碱溶液与酸碱指示剂作用。
（2）可溶性碱＋酸性氧化物→盐+水
【注意】强调参加反应的是碱溶液，了解像CO2、SO2这样与碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物（比如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（比如CO）。提问氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式。
（3）酸＋碱→盐+水
（4）可溶性碱＋可溶性盐→新碱+新盐
【注意】必须是可溶性碱和可溶性盐，如果不是，无论是否符合复分解反应的条件，反应都不会发生，因为不符合客观事实，不符合金属酸碱盐的通性。
3．
难溶性碱的性质
（1）难溶性碱不能使酸碱指示剂变色
（2）难溶性碱不能与酸性氧化物、可溶性盐反应
（3）难溶性碱受热分解生成碱性氧化物和水
4．
金属的通性
（1）活泼金属+酸→盐+氢气（强调置换反应的规律）
（2）金属+可溶性盐→新金+新盐
【注意】K、Ca、Na三种金属由于太过活泼，与水反应生成碱和氢气，所以无法从盐溶液中置换出不活泼的金属。当金属与酸反应时，如果酸少量，需注意金属是否为K、Ca、Na，若是，则消耗完酸后会继续与水反应，那么产生的氢气就取决于金属的量。除了验证金属活动性顺序、滤渣、滤液成分分析的题目外，金属与酸反应的图像也常考，需注意金属是等质量的金属还是等物质的量的，酸过量还是少量。
5．
盐的通性
（1）金属＋可溶性盐→新金+新盐
（2）盐＋酸→盐+水
（3）可溶性盐＋可溶性碱→新碱+新盐
（4）可溶性盐甲＋可溶性盐乙→盐丙+盐丁
【注意】除了与酸反应不需要注意溶解性，其它都要注意溶解性，不符合溶解性的要求直接不反应。
6．盐的溶解性：
Cl：AgCl沉淀
SO4：Ag2SO4微溶（解释盐酸、硫酸混合溶液的检验顺序，先检验硫酸）
BaSO4沉淀
CaSO4微溶（解释实验室制二氧化碳为什么不用稀硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，组织反应发生）
NO3：全溶于水
CO3：只溶K2
CO3
Na2
CO3
（NH4）2
CO3，其它都难溶于水，常见Ag2CO3
BaCO3
CaCO3沉淀
【口诀】盐酸盐里沉银盐，硫酸盐沉Ba、Ca、Ag
钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间
碳酸盐溶钾钠铵，碳酸盐沉Ag、Ba、Ca
碱溶钾钠钡钙铵，白镁蓝铜红褐铁
二、物质推断与流程分析方法指导
【※熟记特殊颜色的物质】（教法建议：红色注明的老师可以根据孩子情况适当引导，不要做太多拓展）
1．固体：
（1）沉淀：
【注意】其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀?H2SO4沉淀不消失；而Ag2CO3只加稀HNO3沉淀溶解，加稀HCl、稀?H2SO4沉淀都不消失。
（2）黑色固体：铁粉、FeO、
Fe3O4（铁及其氧化物中只有氧化铁是红色，其它均为黑色）、CuO、MnO2、炭粉
（3）红色固体：铜（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
（4）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液态固态O2（淡蓝色）
（5）紫黑色固体：KMnO4、I2
（6）黄色固体：硫磺（单质S）（Na2O2过氧化钠）
（7）绿色：FeSO4?7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
（8）白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4（大部分盐）
2．溶液：
铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色
铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2
(SO4)
3、Fe(NO3)3溶液；
亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液；
KMnO4溶液：紫红色；
其它溶液一般为无色。
【※熟记特定的实验结果】
1．向固体混合物中加水后出现不溶物：
a．混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、Mg(OH)
2等；
b．混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物等。
c．可能同时存在a、b两种情况
2．向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）：
则混合物中一定不含铜盐、铁盐、亚铁盐、KMnO4等。
3．常见“不溶物（沉淀）”的性质：
a．沉淀（见以上）；
b．难溶于酸的（见以上）；
c．溶于于酸，无气体放出的常为Mg(OH)
2等难溶性碱；
d．溶于于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3等；
e．沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)
2等溶于酸的。
分解反应：受热、高温分解生成两种产物的CaCO3、Ca(OH)
2、KClO3、H2CO3,
电解分解成两种产物的H2O，
常温（催化剂）条件下分解成两种产物的H2O2；
5．
焰色反应：钠发出黄光、钾通过蓝色钴玻璃显紫色
【※掌握物质间的反应】
【教学建议】让学生回顾相关转化关系图。
1．H2、O2、H2O、CuO、Cu之间的转化关系、反应条件、现象；
2．C、CO2、CO、CuO、Cu之间的转化关系、反应条件、现象；
3．活泼金属、酸、H2、CuO、Cu、可溶性铜盐之间的转化关系、反应条件、现象；
4．CO2、CaO、CaCO3、H2O、Ca(OH)2之间的转化关系、反应条件、现象；
5．酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应。
【※以物质的用途为突破口】
物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等。
1．
酸和碱的用途
（1）盐酸的用途
盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。
（2）硫酸的用途
重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
（3）氢氧化钠的用途
氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。
（4）氢氧化钙的用途
建筑、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。
2．
一些盐的用途
（1）硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。
（2）氯化钡溶液和硫酸溶液反应，可生成白色固体硫酸钡，用于鉴别硫酸。
（3）冶炼金属。例如，在古代，人们就已经发现铁与铜盐（如硫酸铜）溶液反应能够得到铜。这一反应原理就是我国劳动人民早期发现的“湿法炼钢”，它还可用于含铜废水中铜的回收。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是一种盐。溶于水后与水反应，形成氢氧化铝胶体，天然水中常含有许多细小的悬浮物胶体物质等，这些杂质可以随氢氧化铝絮状物一起凝聚下沉，使水变清。
【注意】明矾只能净水，而不能有效地杀死细茵。
（5）在一般的锌锰于电池中，氯化铵制成糊状用在电池内层。
（6）照相底片中用到溴化银。
（7）氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)和硫酸铵[(NH4)2SO4]用作肥料。
（8）大理石(CaCO3)用作建筑材料。
（9）食盐的用途。
食盐是重要的工业原料，可用于制造纯碱、火碱、盐酸、聚氯乙烯塑料等。电解熔融的氯化钠可制取金属钠。农业上用食盐溶液选种，以保证种子有较高的发芽率，生长强壮，提高产量。在大城市里，环卫工人用喷洒食盐水的方法融化道路上的积雪，以保障车辆和行人安全。在医院里，可用食盐水代消毒剂洗伤口，因为食盐的浓溶液能强烈吸收细菌体内的水，使其新陈代谢紊乱而死亡。
（10）化肥
①氮肥根据氮元素的存在形式不同可分为：铵态氮肥、硝态氮肥、有机态氮肥。由于铵态氮肥与碱性物质发生反应后放出氨气，会降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
②
磷肥：主要有磷矿粉，过磷酸钙，重过磷酸钙。
③
钾肥：主要有草木灰、氯化钾、碳酸钾等。草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
④复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化学肥料。如：KNO3、(NH4)3PO4。
【例题精讲】
【例题1】【-学长宁初三二模45】在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为(
)
A．
氯化钾、碳酸钠
B．
氯化镁、硝酸钠
C．
氯化钡、硫酸钠
D．
氯化钡、碳酸钠
【例题2】【松江二模】某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种．进
行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
①
溶解和过滤都用到的仪器
（13）
。
②
在白色沉淀C中加入
（14）
，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有
（15）
，一定没有
（16）
。
③
为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。
实验操作实验现象分析与结论取少量红色溶液于试管中，加入
（17）
（限用一种试剂）
（18）
原白色中固体有氢氧化钠
【例题3】【-学闵行初三二模简答题52】现有含可溶性杂质的硝酸钠溶液的样品，为确定其组成，某同学设计了如下实验。
①
操作Ⅰ、Ⅱ的名称是
（14）
；
②
白色沉淀A的化学式是
（15）
；
③
无色溶液B中所含的溶质是
（16）
；步骤Ⅱ的反应方程式
（17）
；
④
样品硝酸钠中所含的杂质一定有
(18)
，可能有
（19）
。
【例题4】【-学松江初三二模简答题51】有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：
①
白色沉淀A是
（9）
，化学方程式是
（10）
。
②
滤液B中溶质一定有
（11）
，可能有
（12）
（任写一种情况）；
为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液B进行实验，步骤如下：
Ⅰ．
重新取滤液B，滴加过量的试剂X；
Ⅱ．
向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅲ．
向Ⅱ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是
（13）
溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂Y是
（14）
溶液。
若
（15）
（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。
若
（16）
（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。
【例题5】【-学黄浦初三二模简答题52】一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：
实验步骤实验过程实验现象结论
①取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈（12）
原粉末中含有硝酸钾
②
（13）
原粉末中肯定不含碳酸钙
③
有气泡产生原粉末中肯定有的物质是
（14）
④取步骤③试管中的溶液
Ⅰ．先加入
（15）
Ⅱ．再加入
（16）
（17）原粉末中肯定还有的物质是氯化钠没有硫酸钠
⑤反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是
（18）
。
【例题
6】【黄浦二模】某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。
①硫酸锌属于
（选填“酸”“碱”或“盐”）。
②分离得到固体
A
和溶液
B
的操作名称是
。
③步骤
I
中反应的化学方程式是
。
④加入稀硫酸的目的是
。判断稀硫酸过量的方法是
。
⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有
（选填编号）。
【例题
7】.
【徐汇二模】化学兴趣小组同学，利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末（其中含有铜、氧化铜、少量木炭粉）回收铜，实验流程设计如下图所示。
请回答下列问题：
I.
在操作1、操作2、操作3中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________，
其中玻璃棒的作用是____________________________。
II.
滤液1中加入过量铁粉所发生的化学方程式是_________________，加入试剂A的作用是____________。
III.
按照实验流程操作回收到的Cu不纯的原因是________________________。
1

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