资源简介

扶余市第二实验学校
2020-2021学年度下学期高三3月月考卷
理科综合能力测试（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Cl
35.5
Fe
56
Mn
55
Ba
137
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞含有多种多样的分子，下列相关叙述错误的是
A．水既可以是化学反应的底物，也可以是化学反应的产物
B．葡萄糖既可以作为能源物质，也可以参与构建细胞
C．氨基酸是水溶性小分子，只能在转运蛋白协助下进出细胞
D．与RNA分子相比，DNA分子的稳定性要高得多
2．植物细胞膜磷脂双分子层对水有一定的通透性，但研究发现大量的水通过细胞膜上的水通道蛋白进出细胞。下列关于水通道蛋白与植物体内水分代谢关系的叙述，错误的是
A．水通道蛋白活性增强的植物叶片气孔更易开放
B．水通道蛋白活性减弱的植物细胞在高渗溶液中不发生质壁分离
C．水通道蛋白活性增强的植物在缺水条件下更易发生萎蔫
D．水通道蛋白活性减弱的植物细胞伸长生长速度降低
3．父母表现正常，儿子患某种显性遗传病。对该患病男子进行基因组测序后，发现与该病有关联的N基因发生变异，变异位点在X染色体的以下碱基序列区段中。
下列叙述正确的是
A．变异的N基因来源于该男子自身突变或其母亲的基因突变
B．进行基因组测序时要测定该男子的23条染色体的碱基序列
C．在人群中调查该病的发病率发现患者中男性多于女性
D．若该男子与正常女性结婚，生育正常女孩的概率是1/2
4．生物钟又称生理钟，它是生物体生命活动的内在节律性。研究发现，人体除了人脑主生物钟外，还存在肝脏、胰腺等局部生物钟，如肝脏生物钟能影响肝糖原的分解。下列叙述错误的是
A．下丘脑与生物节律的控制有关，该结构还具有分泌功能
B．活跃在人脑中的主生物钟基因也存在于肝脏、胰腺等组织细胞中
C．糖尿病的发生一定与维持血糖平衡的肝脏生物钟失调有关
D．若小鼠肝脏生物钟基因被敲除，小鼠可能会出现低血糖
5．甲图为种群数量增长的“S”型曲线，乙图为种群增长速率曲线。下列叙述正确的是
A．T时刻，对应的甲曲线中种群数量为K
B．防治害虫时，应控制其数量，使之保持在K/2处
C．渔民捕鱼时，应将某种鱼类种群数量控制在A点左右
D．利用性外激素引诱雄虫，可直接影响昆虫出生率
6．某植物花的色素由非同源染色体上的A和B基因编码的酶催化合成（其对应的等位基因a和b编码无功能蛋白），如下图所示。亲本基因型为AaBb的植株自花授粉产生子一代，下列相关叙述正确的是
A．子一代的表现型及比例为红色∶黄色=9∶7
B．子一代的白色个体基因型为Aabb和aaBb
C．子一代的表现型及比例为红色∶白色∶黄色=9∶4∶3
D．子一代红色个体中能稳定遗传的基因型占比为1/3
7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是
A．"忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．"落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化
C．"滴水石穿"包含化学变化，而"绳锯木断"则不包含化学变化
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1L
0.5mol/L
NH4Cl溶液与2L
0.25mol/L
NH4Cl溶液含NH均为0.5NA
B．常温下，10.6g
C8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA
C．2mol
SO2和1mol
O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
D．足量的Cu与含1mol溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA
9．化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X分子中的所有碳原子可能处于同一平面
B．Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应
C．X制备Y的反应类型是取代反应
D．X、Y分子中手性碳原子数目相等
10．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列有关说法错误的是
A．原料到产品的总反应属于加成反应
B．CH3COOH分子中最多有7个原子共平面
C．①→②放出热量并形成了C一C键
D．CH4→CH3COOH过程中，有两种类型的化学键断裂
11．科学家提出利用离子交换膜组合工艺将电解制备金属锰和二氧化锰工艺联用，实现同步制备金属锰和二氧化锰并实现回收硫酸的目的，工艺原理如图，下列有关说法中错误的是
A．阴极的电极反应式为计Mn2++2H2O-2e?=MnO2+4H+
B．左侧为阳离子交换膜
C．右侧电解液含有MnSO4和(NH4)2SO4，可以防止产生Mn(OH)2并提高溶液导电性
D．实际生产中不能用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
13．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．曲线M表示pH与lg的变化关系
B．a点溶液中：c(H+)-c(OH?)=2c(Y2?)+c(HY?)-c(K+)
C．H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10?4.3
D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2?)>c(HY?)>c(H+)>c(OH?)
选择题：本题共8小题，每题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．图甲是“光电效应”实验电路图，图乙为某次“光电效应”实验中得到的同一光电管两端的遏止电压随入射光频率v变化的函数关系图像。下列判断正确的是
A．入射光的频率v不同，遏止电压Uc相同
B．图甲所示电路中，当电压表增大到一定数值时，电流计将达到饱和电流
C．只要光的光照强度相同，光电子的最大初动能就一定相同
D．入射光的频率v不同，光照强度不同，Uc－v图像的斜率相同
15．如图所示，在粗糙的水平面上，固定一个半径为R的半圆柱体M，挡板PQ固定在半圆柱体M上，PQ的延长线过半圆柱截面圆心O，且与水平面成30°角。在M和PQ之间有一个质量为m的光滑均匀球体N，其半径也为R。整个装置处于静止状态，则下列说法正确的是
A．N对M的压力大小为mg
B．N对M的压力大小为mg
C．N对PQ的压力大小为mg
D．N对PQ的压力大小为mg
16．如图所示，小球沿足够长的斜面向上做匀变速运动，依次经a、b、c、d到达最高点e。已知ab＝bd＝6
m，bc＝1
m，小球从a到c和从c到d所用的时间都是2
s，设小球经b、c时的速度分别为vb、vc，则
A．xde＝3
m
B．vb＝2
m/s
C．vc＝3
m/s
D．从d到e所用时间为2
s
17．如图甲所示的电路中，S为单刀双掷开关，电表为理想电表，Rt为热敏电阻（阻值随温度的升高而减小），理想变压器原线圈接如图乙所示的正弦交流电，则
A．变压器原线圈中交流电压u的表达式u＝110sin(50πt)V
B．开关S接在a端，Rt温度升高时，变压器的输入功率变小
C．开关S接在a端，Rt温度升高时，电压表和电流表的示数均变大
D．开关S由a切换到b，Rt消耗的功率变小
18．如图所示，A为地球表面赤道上的物体，B为轨道在赤道平面内的实验卫星，C为在赤道上空的地球同步卫星，已知卫星C和卫星B的轨道半径之比为3∶1，且两卫星的环绕方向相同，下列说法正确的是
A．卫星B、C运行速度之比为3∶1
B．卫星B的加速度大于物体A的加速度
C．同一物体在卫星B中对支持物的压力比在卫星C中大
D．在卫星B中一天内可看到3次日出
19．如图所示，在0≤x≤2L的区域内存在着垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，粗细均匀的正方形金属线框abcd位于xOy平面内，线框的bc边与x轴重合，cd边与y轴重合，线框的边长为L，总电阻为R。现让线框从图示位置由静止开始沿x轴正方向以加速度a做匀加速运动，则下列说法正确的是
A．进入磁场时，线框中的电流沿abcda方向，出磁场时，线框中的电流沿adcba方向
B．进入磁场时，a端电势比b端电势高，出磁场时，b端电势比a端电势高
C．a、b两端的电压最大值为
D．线框中的最大电功率为
20．如图所示，a、b两条曲线在1、2两个位罝相交，其中曲线a是一个带电粒子仅在电场力作用下运动的轨迹，另一条曲线b是电场线或等势线中的一种，则下列说法正确的是
A．曲线b是电场线
B．曲线b是等势线
C．粒子从位罝1运动到位置2电势能先减小后增大
D．粒子在位置1和位置2动能不相等
21．如图所示，质量为m的小球（视为质点）固定于轻质弹簧的端。弹簧的另一
端固定于O
点。将小球拉至A处，此时弹资恰好无形变。现由静止释放小球，小球运动到O点正下方B点时的速度大小为v。此时小球与A点的竖直高度差为h。重力加速度大小为g。不计空气阻力。下列说法正确的是
A．小球从A点运动到B点的过程中重力势能的减少量为mgh
B．小球从A点运动到B点的过程中机械能守恒
C．小球到达B点时，弹簧的弹性势能为mgh
D．小球从A点运动到B点的过程中克服弹簧弹力做的功为mgh－mv2
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：共174分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题：共129分。
22．(6分)某同学用图甲所示的实验装置测量滑块与桌面之间的动摩擦因数。光电门固定在水平直轨道上的O点，拉力传感器固定在滑块上，不可伸长的细线通过定滑轮将滑块与钩码相连，遮光
条的宽度为d，滑块初始位置A点到O点的距离为L，重力加速度为g。实验步骤如下：
A．将滑块从A点由静止释放，传感器显示滑块所受拉力为F，光电门记录遮光条通过光电门的时间t；
B．改变钩码的个数重复步骤A；
C．正确记录每一组F与t对应的数据，作出的关系图像如图乙所示（图中b、c为已知量）。
(1)根据步骤A中测出的物理量可知，滑块的加速度a＝___________；
(2)滑块与轨道间的动摩擦因数μ＝___________；
(3)增加滑块的质量重新进行实验，得到的图像与两坐标轴交点坐标的绝对值b、c的变化情况是：b___________，c___________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
23．(9分)某同学要把电压表改装成可直接测量压力的仪表，设计的电路如图3(a)所示。实验器材如下：待改装电压表(量程0～3
V，可视为理想电压表)，定值电阻R0，压敏电阻Rx，电源(4
V，内阻不计)，开关S，导线。选用的压敏电阻阻值Rx随压力F变化的规律如图(b)所示。
(1)实验中随着压力F的增大，电压表的示数________。(选填“变大”“不变”或“变小”)
(2)为使改装后仪表的量程为0～160
N，且压力160
N对应电压表3
V的刻度线，则定值电阻阻值R0＝______Ω，压力0
N对应电压表________V的刻度线。
(3)他发现这样改装后的仪表压力刻度分布不均匀，想进一步把(2)中的压力刻度改成均匀分布，应选用另一压敏电阻，其阻值Rx随压力F变化的关系式为____________。
24．(13分)如图，长4
m、质量2
kg的木板A静止在光滑水平面上，质量1
kg可视为质点的滑块B放在木板的左端，A、B间的动摩擦因数为0.4，右侧一定距离处固定着一挡板。某时刻起，给B施加一大小为10
N的水平恒力F作用，当B滑到A的中点时撤去F，此时A恰好与挡板碰撞，碰撞中无机械能损失。g取10
m/s2求：
(1)开始时A的右端与挡板间的距离；
(2)F对B做的功；
(3)B从A上滑下时的速度大小（结果可用根号表示）
25．(19分)如图所示，在直角坐标系xOy中，x＝L和y轴之间有垂直纸面向里的匀强磁场，y轴左侧有沿x轴正方向的匀强电场，电场强度大小为E，在x轴上x＝－L处有一个粒子源，该粒子源可以在纸面内沿各个方向射出速率相同的同种粒子（重力不计），粒子的质量为m、电荷量为＋q，沿y轴负方向射出的粒子经电场和磁场偏转后，恰好不从磁场的右边界射出，并且第一次和第二次经过y轴的位置相距L，求：
(1)粒子的初速度大小及磁场的磁感应强度大小；
(2)沿y轴正方向射出的粒子第二次经过y轴的位置坐标；
(3)沿与x轴负方向成45°角向上（图示方向）射出的粒子第一次经过y轴和第二次经过y轴的位置间的距离。
26．亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
浓盐酸
①______
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
②______
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？______(填同意或不同意)，原因是______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为______。
(3)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mL
NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/L
AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL。
①样品的纯度为______%(保留1位小数)
②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10?12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10?3mol/L，此时溶液中Cl?浓度是______。
27．我国重晶石(主要含BaSO4)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10?10，Ksp(BaCO3)=2.5×10?9；
②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl；
③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。
请回答下列问题：
(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为
，此反应的平衡常数K=
(填写计算结果)。
若不考虑CO的水解，则至少需要使用
mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为
。
(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是
。
(4)可循环使用的物质X是
(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：
。
(5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、
和
(填化学式)。
28．CO、H2是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。
(1)已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
ΔH1=-90.1kJ/mol，欲利用ΔH1求出反应②CO2(g)+3H2(g)=
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH2=a
kJ/mol的a值，则还需要知道一个反应的反应热ΔH，该反应的热化学方程式为_______。
(2)350℃时，按投料比n(H2)∶n(CO)=2向容积为10L、初始压强为0.3MPa的刚性密闭容器中充入H2和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：，平衡时CO的转化率为60%，此时的Kp=_______(MPa)?3(以分压表示，分压=总压物质的量分数)，若反应从开始到达到平衡过程中ν(H2)=00012MPa·min?1，则相应的时间t=_______min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间_______t(填“>”“<”或“=”)。
(3)以为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。
由图可知，该历程中最大活化能=____eV，写出该步骤的反应方程式________________。该历程中转化为的速率比转化为的速率___(填“大”或“小”)。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用作电解质。则工作时负极上电极反应式为____，当有2mol
CO发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
29．（10分）下图为某运动员剧烈运动时，肌肉收缩过程中部分能量代谢的示意图。
据图回答下列问题：
（1）由图可知，肌肉收缩最初的能量来自于细胞中的____________________，该物质的产生部位有____________________。
（2）图中曲线B代表的细胞呼吸类型是____________________，判断依据是____________________，该反应产物是____________________。
（3）足球运动员为提高运动能力，通常进行3到4周的高原训练，这种训练方式主要提高C的能力，原因是____________________。
30．（8分）科学家以布氏田鼠为材料展开相关研宄，研究发现：在寒冷刺激下，支配褐色脂肪细胞（重要的产热细胞）的交感神经末梢释放去甲肾上腺素，激活褐色脂肪细胞中的蛋白激酶A信号通路，诱导线粒体内膜上的产热蛋白表达，使产热增加。同时，寒冷改变肠道内菌群结构，菌群产生的短链脂肪酸增加，也能刺激褐色脂肪细胞产热，而机体产热反过来又影响肠道菌群结构。请回答下列问题：
(1)请依据题干信息进行推断：去甲肾上腺素是作为_____(填“神经递质”或“激素”）影响了褐色脂肪细胞的产热，去甲肾上腺素主要影响有氧呼吸的第______阶段，产热蛋白通过抑制该阶段________，使有机物释放的能量全部转化为热能。
(2)布氏田鼠体温调节中枢位于_________，布氏田鼠机体产热与肠道菌群存在_______调节机制。
(3)白色脂肪组织的主要功能是储存过剩的能量，而褐色脂肪组织的主要功能则是产热（它的产热能力是肝脏的60倍）。另有研究表明，将寒冷环境下小鼠的肠道菌群移植到无菌小鼠中，无菌小鼠发生了白色脂肪组织的褐变，从而加快了脂肪燃烧。上述研究，为解决现代人非常关注的“肥胖”问题提供了的新的可能，这种新的可能措施是____________________。
31．（9分）若某湖泊生态系统存在一条仅由甲、乙、丙三种生物组成的食物链，这条食物链上三种生物的能量相对值随水深的变化情况如下图。
据图回答下列问题：
（1）甲集中分布在水深1.5米处，影响因素有____________________；水深超过3米，丙的能量值明显下降，其主要原因是____________________。
（2）若富含氮、磷的污水排入该湖泊造成甲种群爆发，引起水华，但乙种群数量减少，原因是____________________；可种植大型挺水植物与甲形成____________________关系，减少水华爆发。
32．（12分）某多年生高等植物为XY型性别决定，其花的颜色受两对等位基因控制，且两对基因均不位于Y染色体上。A或a基因控制合成蓝色色素，B或b基因控制合成红色色素，不含色素表现为白花，含有两种色素表现为紫花。为研究其遗传机制，某同学选取一蓝花雌株和一红花雄株作为亲本进行杂交，F1表现为紫花雌株∶蓝花雄株=1∶1。回答下列问题：
（1）控制蓝色色素合成的基因是________，蓝花雌株体内，只有花瓣细胞才呈现蓝色，根本原因是___________________________。与B基因相比，b基因碱基数较少而控制合成的蛋白质中氨基酸数目较多，原因可能是b基因中缺失部分碱基对，引起__________________。
（2）为解释上述杂交结果，该同学提出了两种假设。
假设一：B基因控制红色色素的合成且该对基因位于X染色体上，A、a基因位于常染色体上。
假设二：_______________________________________________________________。
为验证哪一种假设正确，以上述亲本或F1为实验材料，设计杂交试验方案。
实验方案：________________________________________________________________。
若假设二正确，则预测实验结果为______________________________(不考虑交叉互换)。
（3）现已确定假设一正确，欲以上述亲本或F1为实验材料，简单快速的培育出白花植株，应选择基因型为____________的植株作为亲本进行杂交，后代中白花植株所占比例为___________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题和2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3－3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是___________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．做布朗运动的微粒越大，则布朗运动越剧烈
B．绝热汽缸中密封的理想气体在被压缩过程中，气体分子热运动剧烈程度增大
C．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在斥力的缘故
D．在合适的条件下，某些晶体可以转变为非晶体，某些非晶体也可以转变为晶体
E．一切与热现象有关的自发宏观过程都具有方向性，总是向分子热运动无序性更大的方向进行
(2)(10分)如图为测量粉末状矿物密度的装置，其中A、B、C是一个玻璃容器，D是玻璃管，上端与大气相通，B、D间用软管连接，内部灌有水银。测量时操作步骤如下：
①打开阀门K，使管AB及罩C与大气相通，上下移动D使AB管中水银面在1的位置；
②关闭K，缓慢上提D，使水银面到达2位置，记下两管中水银面的高度差h1＝12.5
cm；
③打开K，使水银面重新回到1位置，将m＝400
g的某种矿物放入C中，关闭K；
④缓慢上提D，使水银面重新达到2位置，此时两管中水银面的高度差h2＝37.5
cm。
已知罩C和管AB中2位置以上部分的总体积为V0＝1000
cm3，不考虑环境温度及大气压强的变化，求该矿物的密度。(已知大气压强p0＝75
cmHg)
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图所示是一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t＝0时刻的波形图，已知这列波的振幅为5
cm，波速为0.3
m/s，则下列说法中正确的是___________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列波的波长是12
cm，周期是0.
4
s
B．t＝0时刻，x＝5
cm处质点位移为－2.
5
cm
C．t＝0时刻，x＝2
cm处质点正在沿y轴方向向上做加速运动
D．经过一个周期x＝11
cm处质点通过的路程为20
cm
E．t＝0.2
s时刻，x＝8
cm处质点正在向上运动
(2)(10分)学校水平地面上两幢相同高度的教学楼A和B相距较近，白天B楼对A楼有阳光遮挡，某时刻沿B楼楼顶边缘照射的太阳光恰好落在A楼的C点，已知C与A楼楼顶的高度差为h＝6
m，A与B楼间距为d＝18
m，截面如图所示。在B楼楼顶边缘安置一个底面为扇形的柱状透明物，扇形的半径为R＝
m、圆心角为150°，圆心在楼顶边缘，扇形柱体的一个侧面紧贴竖直墙壁，这样就可以使A楼C点下方一定区域在此时获得光照。求安装了上述透明体后可使此时刻的太阳光最大能到达C点正下方多大距离处？(可将太阳光当做平行单色光处理，且光在该透明体中的折射率为n＝，结果可用根式表示)
35．【化学——选修3：物质结构与性质】
过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态钛原子和铜原子最外层电子数之比为______________。
(2)TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成稳定的[TiO(H2O2)]2+。已如S2Cl2的分子结构与H2O2相似，第一电离能(I1)∶I1(O)_____I1(S)(填“大于或“小于”)，原因是______；沸点：H2O2____S2Cl2(填“>”或“<”)，其原因是_____。
(3)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，制备方法如下：
①关于[Cu(NH3)4]SO4和NH4CuSO3中的阴离子相同之处为_______，不同之处为_____（填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的孤电子对数
C．立体结构
D．VSEPR模型
②与[Cu(NH3)4]SO4外界离子互为等电子体的微粒是_______________(任写一种)
(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、酸料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，
a为S2?，b为Zn2+，其晶胞边长为a
pm，则晶体的密度为______________g?cm?3[Mr(ZnS)=97，用含NA和a的代数式表示]。
36．【化学——选修5：有机化学基础】
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是
，H中官能团名称是
。
(2)反应①的反应条件为
。
(3)反应⑥的化学方程式为
；
反应类型为
。
(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为
。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有
种。
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰
(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。
37．【生物——选修1：生物技术实践】
微生物合成的油脂是制备生物柴油的新型原料。图7为产油脂芽孢杆菌筛选的流程，其中B平板上的5个菌落是初筛得到的芽孢杆菌，C为B平板上菌落的原位影印，利用苏丹黑B可使脂类物质呈黑色的特性，对C进行染色，得到结果D。回答下列问题：
（1）图中对土壤菌液进行系列梯度稀释的目的是__________。
（2）若要使菌落能在A平板上生长，下列培养基组分中最合理的是__________（填“甲”“乙”或“丙”），原因是___________。
（3）培养基配制完成后需要立即进行灭菌，常用的灭菌方法为___________。
（4）根据D的染色结果，可判断B平板中的___________（填图中数字）是产油脂芽孢杆菌的菌落。
（5）将B平板中的产油脂芽孢杆菌的单菌落进一步纯化培养得到E。将E中的菌落接种到试管F的固体斜面培养基上，经培养后放入4℃冰箱中临时保藏，以后每3-6个月需要转接一次。这种方法不适合长期保藏菌种的原因是___________。如需长期保存可采用的方法。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】
科学家研发出抗HPV的单克隆抗体可高效准确检测出HPV，从而及时监控宫颈癌的发生。请回答下列问题：
（l）单克隆抗体具有的主要优点是____________。单克隆抗体制备过程中涉及的细胞工程技术有____________（答出两点）。
（2）将B淋巴细胞和骨髓瘤细胞进行融合时，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交瘤细胞外（只考虑两两融合），可能还有________________________，出现多种类型细胞的原因是____________________________________，诱导动物细胞融合时，常用的诱导因素有________________________________________________（答出三点）等。
（3）据报道，科学家从某些无限增殖细胞的细胞质中分离出了无限增殖调控基因（prG），该基因能激发动物细胞分裂，这为单克隆抗体的制备提供了更多的思路。请据此设计两种制备单克隆抗体的新思路：①________________________；②________________________。
2020-2021学年下学期高三3月月考卷
理科综合答案（B）
1.【答案】C
【解析】A．水既可以是化学反应的底物，也可以是化学反应的产物，例如：有氧呼吸第二阶段是丙酮酸和水反应产生二氧化碳和还原氢，释放少量能量，有氧呼吸的第三阶段是氧气与还原氢反应产生水，释放大量能量，A正确；B．葡萄糖既是重要的能源物质，也参与其他物质的构成，也是细胞结构的重要组成成分例如糖蛋白，B正确；C．氨基酸、离子等小分子物质进出细胞一般是主动运输或协助扩散，需要载体蛋白的协助，但有些氨基酸不需要，例如有些氨基酸可以作为神经递质，以胞吐作用排出细胞，C错误；D．DNA是双螺旋结构相对稳定，而RNA是单链，容易产生变异，故与RNA分子相比，DNA分子的稳定性要高得多，D正确；故选C。
2.【答案】B
【解析】A．保卫细胞吸水膨胀会使气孔开放，水通道蛋白活性增强的植物，水更容易进出细胞，所以气孔更容易开放，A正确；B．水通道蛋白活性减弱的植物，水进出细胞受阻，所以在高渗溶液中质壁分离的过程会减慢，但依旧会发生质壁分离，B错误；C．水通道蛋白活性增强的植物，水更容易进出细胞，在缺水条件下，水容易离开细胞，不利于植物生存，容易发生萎蔫，C正确；D．水通道蛋白活性减弱的植物，水进出细胞受阻，细胞代谢受到影响，所以生长速率减慢，D正确；故选B。
3.【答案】A
【解析】A．男性的X染色体来自母亲，该男子变异的N基因来源于该男子自身突变或其母亲的基因突变，A正确；B．进行基因组测序时要测定该男子的22条常染色体和性染色体X、Y的碱基序列，共测定24条染色体的碱基序列，B错误；C．该病为伴X显性遗传病，女性有两条X染色体，出现致病基因的机会更大，因此人群中男性发病率小于女性，C错误；D．若该男子与正常女性结婚，其女儿一定会遗传该男性的X染色体，生育正常女孩的概率是0，D错误；故选A。
4.【答案】C
【解析】下丘脑与生物节律的控制有关，该结构还具有分泌功能，A项正确；活跃在人脑中的主生物钟基因也存在于肝脏、胰腺等组织细胞中，B项正确；糖尿病的发生可能与维持血糖平衡的肝脏生物钟失调有关，也可能与胰岛有关，C项错误；若小鼠肝脏生物钟基因被敲除，将会影响肝糖原的分解，导致小鼠可能会出现低血糖，D项正确。
5.【答案】C
【解析】T时刻，种群增长速率最快，种群数量为K/2；因为K/2时种群增长速率最大，所以防治害虫时要将害虫数量控制在K/2以下；捕鱼时应该将种群数量控制在K/2左右，因为此时种群增长速率最大；利用性外激素引诱雄虫改变了昆虫的性别比例，从而达到影响昆虫出生率的目的。
6.【答案】C
【解析】由分析可知，子一代的表现型及比例为红色∶白色∶黄色=9∶4∶3，A错误；C正确；子一代的白色个体基因型为aaBb、aaBb和aabb，B错误；子一代红色个体（A_B_）中能稳定遗传的基因型（AABB）占比为1/9，D错误；故选C。
7.【答案】D
【解析】A．含有水汽的空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确。B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．石头大多含有碳酸钙，碳酸钙能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，不是复分解反应，故D错误；选D。
8.【答案】A
【解析】A．溶液中NH容易发生水解，所以1L
0.5mol/L
NH4Cl溶液与2L
0.25mol/L
NH4Cl溶液含NH均小于0.5NA，A项错误；B．C8H10和C4H10O3的相对分子质量均为106，所以，，其中C8H10和C4H10O3中分别含有10个H原子，所以10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA，B项正确；C．SO2和O2反应生成SO3，该反应为可逆反应，所以容器内物质分子数大于2NA，C项正确；D．Cu只能与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度减小到一定程度时，将不再将发生反应，所以转移的电子数小于NA，D项正确；答案选A。
9.【答案】B
【解析】A．若含有两个O原子的六元环上的C原子与苯环共面，根据甲烷的结构特点可知，与两个O原子相连的C原子相连的另外两个碳原子一定不共面，A错误；B．Y中含有醇羟基，且与羟基相连的C原子的邻位C原子上有氢原子，则Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应，B正确；C．对比X和Y的结构简式可知，X中C=O键与CH3NO2发生加成反应生成Y，C错误；D．X中不含手性碳原子，Y中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，二者分子中手性碳原子数目不相等，D错误；综上所述答案为B。
10.【答案】B
【解析】A．原料到产品的总反应为，属于加成反应，A正确；B．CH3COOH分子中最多有羧基的四个原子和甲基中的两个原子共6个原子共平面，B错误；C．根据图中所示的信息，①→②放出热量并形成了C一C键，C正确；D．CH4→CH3COOH过程中，有碳氧双键和碳氢单键两种类型的化学键断裂，D正确；故答案选B。
11.【答案】A
【解析】A．根据电解装置可知，阴极的氢离子得电子发生还原反应，A错误；B．根据电解装置可知，H+从左侧迁移到中间室，左侧为阳离子交换膜，B正确；C．右侧电解液含有和，可以防止产生并提高溶液导电性，C正确；D．实际生产中不能用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液，Cl?还原性强，在阳极放电产生氯气，D正确；故选A。
12.【答案】D
【解析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A错误。X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B错误。Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C错误。
13.【答案】D
【解析】随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与lg的关系，故A正确；a点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(Y2?)+c(HY?)+c(OH?)，因此c(H+)-c(OH?)=2c(Y2?)+c(HY?)-c(K+)，故B正确；pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)===10-4.3，故C正确；交点b的溶液中存在：lg=lg>1.3，因此>101.3，即c(Y2?)14．【答案】D
【解析】逸出功与金属材料有关，与入射光的频率无关，由Ekm＝hν－W0可知，入射光的频率不同，电子的最大初动能不同，又eUc＝Ekm，所以入射光的频率不同，遏止电压Uc不同，A错误；必须图甲所示电路中的电源正负极反接过来，才能用来验证光电流与电压的关系，即当电压表增大到一定数值时电流计将达到饱和电流，B错误；由爱因斯坦光电效应方程Ekm＝hν－W0，可知在入射光频率不同的情况下，光电子的最大初动能不同，最大初动能与光照强度无关，C错误；由Ekm＝hν－hvc＝eUc，可得，故图线的斜率为相同的常量，D正确。
15．【答案】B
【解析】对球N受力分析，如图，设N对M的压力为F1，N对PQ的压力为F2，由几何关系可知，F1和F2与G的夹角相等，均为30°，则，故选B。
16．【答案】C
【解析】设物体在a点时的速度大小为v0，加速度为a，根据位移时间公式x＝v0t＋at2，则从a到c有7＝v0×2＋×a×4，从a到d有12＝v0×4＋a×16，解得a＝－0.5
m/s2，v0＝4
m/s，则vc＝4－0.5×2＝3
m/s，从a到b，根据vb2－va2＝2axab，解得vb＝
m/s，故B错误，C正确；vd＝v0＋at2＝2
m/s，则从d到e有0－vd2＝2axde，解得xde＝4
m，故A错误；由vd＝atde，可得从d到e的时间tde＝4
s，故D错误。
17．【答案】D
【解析】由图乙可知，变压器原线圈中交流电压u的表达式u＝110sin(100πt)V，A错误；开关S接在a端，Rt温度升高时，电路的电阻减小，而根据＝，可知电压表的示数不变，根据欧姆定律，电流表的示数变大，回路消耗的功率增大，变压器输入的功率变大，BC错误；开关S由a切换到b，副线圈接入电路的匝数减少，根据＝，加在Rt两端电压降低，Rt消耗的功率变小，D正确。
18．【答案】B
【解析】根据G＝m知v＝，所以B、C的运行速度之比为∶1，故A错误；卫星在空中只受到万有引力，根据G＝ma得a＝，B的轨道比C的轨道半径小，所以B的加速度比C大；又A、C的角速度相同，根据a＝ω2r知C的加速度比A大，故卫星B的加速度大于物体A的加速度，故B正确；若地球做匀速圆周运动的卫星内的物体都处于完全失重状态，则物体对支持物的压力都是0，故C错误；根据G＝m2r，可得T＝2π，地球同步卫星C和实验卫星B的轨道半径之比为3∶1，两卫星周期关系TB∶TC＝1∶3，C的周期与地球的自转周期相等，为24小时，所以B的周期为小时，一天内B卫星绕地球的圈数，所以B卫星中的宇航员一天可以看到5次日出，故D错误。
19．【答案】AD
【解析】根据右手定则可知，进入磁场时，线框中的电流沿abcda方向，a端电势比b端电势低；出磁场时，线框中的电流沿adcba方向，a端电势比b端电势高，故A正确、B错误；当进入磁场过程中，ab两端电压为感应电动势的，离开磁场的过程中，ab两端电压为感应电动势的，所以ab边刚要离开磁场瞬间a、b两端的电压最大，此时的速度为v，根据运动学公式可得，v2＝2a?3L，所以，故C错误；ab边刚要离开磁场瞬间线圈消耗的功率最大，线框中的最大电功率，故D正确。
20．【答案】BC
【解析】如果是电场线则1、2两点电场方向相反，结合轨迹弯曲方向应该相反，与图不符，故不可能时电场线，故A错误；如果是等势面，则1、2两点电场方向与等势面垂直，则电场力与等势面垂直，则力的方向应该指向同一侧，则轨迹应该向同一侧偏转，与图像符合，故曲线b是等势面，故B正确；粒子从位罝1运动到位置2电场力先做正功后做负功，电势能先减小后增大，故C正确；位置1、2位于同一等势面上电势能相等，又只有电场力做功，则两点动能一定相等，故D错误。
21．【答案】AD
【解析】小球从A点运动到B点的过程中，小球重力势能的减少量等于该过程重力对小球做的功，该过程中小球所受重力对小球做的功为mgh，A正确；小球从A点运动到B点的过程中小球减少的重力势能一部分转化为小球的动能，另一部分转化为弹簧的弹性势能，B错误；对小球和弹簧组成的系统，由机械能守恒定律有mgh＝mv2＋Ep，解得小球到达B点时，弹簧的弹性势能Ep＝mgh－mv2，C错误；根据功能关系，小球从A点运动到B点的过程中克服弹簧弹力做的功W弹＝Ep＝mgh－mv2，D正确。
22．(6分)
【答案】(1)
(2)
(3)变大
不变
【解析】(1)滑块滑到光电门处的速度，根据位移公式得，滑块的加速度，解得。
(2)对滑块，根据牛顿第二定律得F－μmg＝ma，代入加速度得F＝μmg＋，根据图像得b＝μmg，，滑块与轨道间的动摩擦因数。
(3)根据(2)可知，b变大，c不变。
23．(9分)
【答案】(1)变大
(2)240
1.5
(3)Rx＝－240(Ω)
【解析】(1)由图(b)知，压力越大，压敏电阻Rx越小，则电路中电流越大，电压表示数变大。
(2)由图(b)知，当F＝160
N时，Rx＝80
Ω，U＝3
V，Ux＝E－U＝1
V，I＝＝
A，那么R0＝＝240
Ω。当F＝0时，Rx＝400
Ω，则U＝＝1.5
V。
(3)要使仪表压力刻度均匀，须满足U＝kF＋b，由(2)知F＝0
N时，U＝1.5
V，得b＝1.5，那么k＝＝，U＝F＋1.5(V)。由闭合电路欧姆定律有＝，得U＝＝
V，联立得Rx＝－240(Ω)。
24．(13分)
【解析】(1)
A、B间的动摩擦力f＝μmBg＝4
N
以地面为参考系，A、B的加速度分别为
m/s2，m/s2
设B从木板的左端滑到中点用时为t，木板的长度为L，开始时木板右端与挡板间的距离为d，则
aBt2＝d＋L，aAt2＝d
解得：t＝1
s，d＝1
m。
(2)滑块B相对于地面的位移xB＝d＋L＝3
m
所以F对B做的功W＝FxB＝30
J。
(3)由于碰撞中无机械能损失，所以A与挡板碰撞后的速度等于碰撞前的速度，即vA＝aAt＝2
m/s，方向向左；此时滑块的速度vB＝aBt＝6
m/s，方向向右。该时刻开始，木板A向左做匀减速运动，滑块B向右做匀减速运动，加速度分别为：
m/s2，m/s2
当二者的位移之和等于木板长度的一半时，滑块B从A上滑下，设这一过程用时为t′，则：
vBt′－aB′t′2＋vAt′－aA′t′2＝L
解得s
所以B从A上滑下时的速度大小vB′＝vB－aB′t′＝m/s。
25．(19分)
【解析】(1)沿y轴负方向射出的粒子经电场偏转后进入磁场，设粒子进入磁场时与y轴负方向间的夹角为θ，根据题意可知，粒子的运动轨迹如图所示。设粒子在磁场中做圆周运动的半径为R，则：
R＋Rcos
θ＝L，2Rsin
θ＝L
可得：θ＝60°，R＝L
粒子在电场中做类平抛运动，根据运动的分解，粒子第一次经过y轴时，沿x轴正方向的速度满足
vx2＝2aL，qE＝ma，
可得粒子的初速度大小为
粒子进入磁场时的速度大小为
由qvB＝m
得磁场的磁感应强度大小为。
(2)沿y轴正方向射出的粒子，经电场、磁场偏转后的轨迹如图所示，由对称性可知：
y1＝v0t，L＝at2
可得y1＝L
粒子在磁场中运动，第一次经过y轴的位置与第二次经过y轴的位置间的距离
y2＝2Rsin
θ＝L
因此第二次经过y轴的位置坐标为（0，）。
(3)如果粒子沿与x轴负方向成45°射出，设此粒子第一次经过y轴的速度大小为v1，根据动能定理有：
qEL＝mv12－mv02
可得
由此可知，粒子在磁场中做圆周运动的半径仍为R＝L
设粒子进入磁场时速度与y轴正方向的夹角为α，则粒子第一次经过y轴与第二次经过y轴的位置间的距离
y＝2Rsin
α，
则。
26.【答案】（1）饱和食盐水
H2O
e→f→c→b→d(e，f可互换)
通过观察气泡的多少调节两种气体的流速
不同意
NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸
用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应
NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
78.8
9.0×10?6mol/L
【解析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置。(1)由分析可知，制备氯气时，分液漏斗中盛放浓盐酸、装置II中盛放饱和食盐水，制备NO时，分液漏斗中盛放稀硝酸，装置II中盛放水，故答案为：饱和食盐水；H2O；(2)①由分析可知，装置连顺序为a→e→f→c→b→d(或f→e→c→b→d)，故答案为：e?f?c?b?d(e，f可互换)；②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡的多少调节两种气体的流速，故答案为：通过观察气泡的多少调节两种气体的流速；③由题给信息可知NO与Cl2反应生成的NOCl易溶于浓硫酸，则不能直接将NO、Cl2通入装置V中，故答案为：不同意；NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸；④先通入氯气，可将装置内的空气排出，避免NO被氧化生成二氧化氮，故答案为：用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应；(3)装置
VII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；(4)①n(AgNO3)=0.05L×0.40mol/L=0.02mol，由关系式NOCl～NaCl～AgNO3可知，n(NOCl)=0.02mol，则样品的纯度为×100%=78.8%，故答案为：78.8；②当c(CrO)=5.0×10?3mol·L?1出现砖红色沉淀时，由Ksp(Ag2CrO4)和c(CrO)=5.0×10?3，得c(Ag+)==2.00×10?5mol·L?1，所以c(Cl?)==9.0×10?6mol/L，故答案为：9.0×10?6mol/L。
27.【答案】(1)BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)
0.04(或1/25)
2.5×10?4
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)抑制TiCl4的水解
(4)HCl
取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净
(5)CO2
H2O(g)
【解析】(1)用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，离子方程式为BaSO4(s)+
CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，根据平衡常数的定义，结合方程式可知K===0.04，饱和硫酸钡溶液中，SO浓度是1×10?5mol/L，所以此时CO浓度是1×10?5mol/L÷0.04=2.5×10?4mol/L。(2)酸浸时，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。(3)由TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制时为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释。(4)向混合液中加入TiCl4溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净。(5)BaTiO(C2O4)2·4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)。
28.【答案】（1）或
（2）1.65×103
10
<
（3）0.77
C3H7※+H※=C3H8
大
（4）CO-2e?+CO=2CO2
4NA
【解析】(1)由盖斯定律知，用反应②－①即可得到或用反应①－②得。(2)开始时、CO的分压分别为。设起始充入CO的物质的量为，由题意可列三段式：
起始量/mol
x
2x
0
0
转化量/mol
0.6x
1.2x
0.3x
0.6x
平衡量/mol
0.4x
0.8x
0.3x
0.6x
同温同压时，气体物质的量之比等于压强之比，故平衡时，由此可求出平衡时。。，求得t=10min。由于该反应是气体分子数减小的反应，在刚性容器中进行反应时，随着反应的进行，容器中气体压强增大，反应速率加快，故在恒压条件下达到平衡所用时间小于t。(3)由图可知，转化为和转化为的活化能分别为0.68eV、0.77eV，故最大活化能为0.77eV，此过程反应物为、，产物为。活化能小速率大，故转化为的速率比转化为的速率大。(4)CO燃料电池总反应为2CO+O2=2CO2，CO在负极上失去电子转化为CO2，电极反应式为CO-2e?+CO==2CO2。电路中转移的电子数目与定向移动的CO所带电荷总数相等，故转移的电子数目为4NA。
29.【答案】(1)（存量）ATP
细胞质基质和线粒体
(2)无氧呼吸
该过程可在较短时间内提供能量，是在呼吸的第一阶段产生的能量，但随着运动时间的延长无法持续提供能量，说明这不是人体主要的呼吸类型
乳酸
(3)高原环境下空气中的O2含量低，人体内会通过增殖分化更多的红细胞，提高血液的运氧能力，使机体的有氧呼吸功能增加，有助于提高运动员的运动能力
【解析】（1）肌肉收缩最初的能量应来自于细胞中的存量ATP直接水解提供能量，人体细胞中ATP的产生部位有细胞质基质和线粒体。（2）根据分析，曲线B代表的过程可在较短时间内提供能量，是在呼吸的第一阶段产生的能量，但随着运动时间的延长无法持续提供能量，说明这不是人体主要的呼吸类型，应是无氧呼吸，人体内无氧呼吸的产物是乳酸，。（3）运动员为提高运动能力，进行的高原训练，为的是提高血液中红细胞的含量，从而提高血液的运氧能力，使机体的有氧呼吸功能增加，有助于提高运动员的运动能力。
30.【答案】(1)神经递质
三
ATP的合成
(2)下丘脑
反馈
(3)植入某些特异的菌种来改善肠道菌群结构（或植入某些特异的菌种来减肥）
【解析】(1)由题干信息可知，去甲肾上腺素是由神经细胞分泌，作为神经递质影响了褐色脂肪细胞的产热，去甲肾上腺素主要影响有氧呼吸的第三阶段，产热蛋白通过抑制该阶段ATP的合成，使有机物释放的能量全部转化为热能。(2)布氏田鼠体温调节中枢位于下丘脑，布氏田鼠机体产热与肠道菌群存在反馈调节机制。(3将寒冷环境下小鼠的肠道菌群移植到无菌小鼠中，无菌小鼠加快了脂肪燃烧。故可以植入某些特异的菌种来改善肠道菌群结构（或植入某些特异的菌种）来减肥。
31.【答案】（1）光照强度、温度等
水深超过3米，生产者甲稀少，丙间接的以甲为食，无法获得足够的能量
（2）水华形成时，甲种群代谢产生的有毒物质积累，会对水体中以它为食的乙造成危害
竞争
【解析】（1）甲为生产者，影响其分布的因素主要是光照强度、温度等环境因素；由于水深超过3米，生产者甲稀少，使食物链上的乙丙都无法获得足够的能量，故水深超过3米丙的能量值明显下降。（2）若富含氮、磷的污水排入该湖泊造成水体富营养化，使藻类等生产者种群爆发，引起水华，甲种群代谢产生的有毒物质积累，会对水体中以它为食的乙造成危害，从而使乙种群数量减少；种植大型挺水植物则会与甲形成竞争关系，抑制甲种群的爆发，减少水华发生。
32.【答案】（1）A
基因的选择性表达
相应信使RNA中终止密码子延迟出现
（2）B基因控制合成红色色素且该对基因位于X染色体上，A、a基因也位于X染色体上
取F1中紫花雌株与蓝花雄株杂交，观察子代表现型及比例（取F1紫花雌株与亲本红花雄株杂交，观察子代表现型及比例）
子代表现为蓝花雌株：紫花雌株：蓝花雄株：红花雄株=1∶1∶1∶1（子代表现为紫花雌株：红花雌株：蓝花雄株：红花雄株=1∶1∶1∶1）
（3）AaXBXb、AaXbY
1/8
【解析】位于两对同源染色体上等位基因在遗传的过程中遵循基因的自由组合定律。根据题干蓝花雌株和一红花雄株作为亲本进行杂交，F1表现为紫花雌株∶蓝花雄株=1∶1，可知控制颜色的基因有一对位于X染色体上。（1）蓝花雌株和一红花雄株作为亲本进行杂交，后代雌株均为紫色，说明控制红色这个基因位于X染色体上，且为显性基因B，那么控制蓝色的基因位于常染色体上，且为显性A。蓝花雌株体内，只有花瓣细胞才呈现蓝色，根本原因是基因的选择性表达。与B基因相比，其控制合成的蛋白质中氨基酸数目较多，而b基因碱基数较少，原因可能是b基因中缺失部分碱基对，引起相应信使RNA中终止密码子延迟出现。（2）依据题干可知该植物为XY型性别决定，其花的颜色受两对等位基因控制，且两对基因均不位于Y染色体上，又根据其杂交情况可知，有一对为与X染色体上。则假设一B基因控制红色色素的合成且该对基因位于X染色体上，A、a基因位于常染色体上；假设二B基因控制合成红色色素且该对基因位于X染色体上，A、a基因也位于X染色体上。取F1中紫花雌株与蓝花雄株杂交，观察子代表现型及比例（取F1紫花雌株与亲本红花雄株杂交，观察子代表现型及比例），若子代表现为蓝花雌株：紫花雌株：蓝花雄株：红花雄株=1∶1∶1∶1（子代表现为紫花雌株：红花雌株：蓝花雄株：红花雄株=1∶1∶1∶1），则假设二正确。（3）若确定假设一正确，欲以上述亲本或F1为实验材料，简单快速的培育出白花植株，选择基因型为AaXBXb、AaXbY的植株作为亲本进行杂交，后代中白花植株所占比例为1/4X
1/2=1/8。
33.(1)(5分)
【答案】BDE
【解析】做布朗运动的微粒越大，液体分子从各个方向对悬浮粒子撞击作用越趋于平衡，所以布朗运动越不剧烈，故A错误；绝热汽缸中密封的理想气体在被压缩过程中，内能增大，温度升高，气体分子运动剧烈程度增大，故B正确；气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子做无规则运动的缘故，与气体分子之间的斥力无关，故C错误；物质是晶体还是非晶体，并不是绝对的，如果外界条件改变了物质分子或原子的排布情况，晶体和非晶体之间可以互相转化，故D正确；根据熵增原理，自然界自发的宏观过程都具有方向性，总是向分子热运动无序性更大的方向进行，故E正确。
(2)(10分)
【解析】设水银面在1位置时气体体积为V1
水银面在2位置时气体压强p1＝p0＋ρ水银gh1
步骤①②气体为等温变化，由玻意耳定律得p0V1＝p1V0
水银面重新达到2位置时气体压强p2＝p0＋ρ水银gh2
步骤③④气体也为等温变化，设矿物的体积为V，由玻意耳定律得
p0(V1－V)＝p2(V0－V)
矿物的密度ρ＝
联立解得：ρ＝0.6×103
kg/m3。
34.(1)(5分)
【答案】ADE
【解析】由图可知这列波的波长λ＝12
cm，这列波的周期T＝＝0.4
s，A正确；波动图线不是直线，t＝0时刻，x＝5
cm处质点运动至－2.5
cm的下方，位移一定不等于－2.
5
cm，B错误；波向右传播，t＝0时刻x＝2
cm处质点正在沿y轴方向向上运动，运动到最高点时速度最小，所以是减速运动，C错误；经过一个周期x＝11
cm处质点通过的路程为4个振幅x＝4A＝20
cm，D正确；t＝0.2
s
是半个周期，x＝8
cm处质点先向下运动后向上运动，正在平衡位置的下方向上运动，E正确。
(2)(10分)
【解析】如图设太阳光与水平夹角为θ，tan
θ＝
得θ＝30°
光线在E点恰好发生全反射，设临界角为C，由折射定律：
sin
C＝，得C＝60°。
由几何关系知，|OF|＝得|OF|＝2
m。
据图设可以使太阳光到达C点下方H处，则有
h＋H＝(d－|OF|)·tan∠OFE
又∠OFE＝C＝60°
由此可解得H＝10
m。
35.【答案】（1）2∶1
大于
O和S处于同一主族，r(O)小于r(S)，O原子更难失电子
＞
二者都是分子晶体，H2O2分子形成了分子间氢键，而S2Cl2分子间只存在范德华力
AD
BC
(任写一种)
【解析】(1)钛是22号元素，铜为29号元素，基态钛原子价电子为3d24s2，基态铜原子价电子为3d104s1，因此基态钛原子和铜原子最外层电子数之比为2∶1；故答案为：2∶1；(2)根据同主族元素原子从上至下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能(I1)：O＞S，原因是O和S处于同一主族，r(O)小于r(S)，O原子更难失电子；H2O2和S2Cl2都是分子晶体，双氧水存在分子间氢键，S2Cl2只存在范德华力，因此沸点：H2O2＞S2Cl2；故答案为：＞；二者都是分子晶体，H2O2分子形成了分子间氢键，而S2Cl2分子间只存在范德华力；(3)①[Cu(NH3)4]SO4和NH4CuSO3中的阴离子分别为SO、SO，SO价层电子对数=，中心原子的杂化为sp3，无孤对电子，VSEPR模型为四面体形，立体结构为正四面体形，SO价层电子对数=，中心原子的杂化为sp3，有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，立体结构为三角锥形，因此相同之处为AD，不同之处为BC；故答案为：AD；BC；②[Cu(NH3)4]SO4外界离子SO，根据价电子数：，，SO中原子总数为5，因此与SO互为等电子体的微粒是；故答案为：(任写一种)；(4)立方ZnS晶胞中，S2?有个，Zn2+有4个，其晶胞边长为a
pm，则晶体的密度为；故答案为：。
36.【答案】(1)甲苯
酯基、溴原子
(2)光照
(3)+CH3OH
取代反应(或酯化反应)
(4)HOCH2CH2OH
(5)4
(6)
【解析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为甲苯，A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B为，B发生取代反应生成C为；对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，E发生水解反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇。(1)根据以上分析可知，A的名称是甲苯，根据H的结构简式可知，H中官能团名称是酯基、溴原子。(2)反应①是甲基上的氢原子被氯原子取代，则反应条件为光照。(3)根据以上分析可知，反应⑥是F与甲醇发生的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3OH。(4)根据原子守恒可知，反应⑦除生成H外，还生成乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH。(5)符合下列条件的G的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一类氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明苯环上取代基的氢原子还有3类，因此符合条件的有机物结构简式为、、、，共计是4种。(6)根据已知信息结合逆推法可知，由B合成的合成路线为
。
37.【答案】（1）将微生物分散成单个细胞，进而获得单个的菌落
（2）甲
培养基甲含有碳源、氮源、水、无机盐这几类营养物质，且加入了琼脂作为凝固剂，可以达到实验效果
（3）高压蒸汽灭菌法
（4）3
（5）菌种容易污染或产生变异
甘油管藏
【解析】（1）因土壤菌数量较多，菌液浓度较大，如直接接种，菌落密集，在固体培养基表面无法形成单个菌落，需要将微生物分散成单个细胞，进而获得单个的菌落，所以要对土壤菌液进行系列梯度稀释。（2）蛋白胨提供的主要营养是氮源和维生素。培养基甲含有碳源、氮源、水、无机盐这几类营养物质，且加入了琼脂作为凝固剂，可以达到实验效果；培养基乙不含蛋白胨（氮源），不合理；培养基丙不含凝固剂（琼脂），无法形成固体培养基，无法在培养基表面形成菌落。（3）培养基配制完成后需要立即进行灭菌，常用的灭菌方法为高压蒸汽灭菌法。（4）苏丹黑B将脂类染成黑色，而C又是B平板上菌落的原位影印，对照实验结果可知，平板B中的3是产油脂芽孢杆菌的菌落。（5）该种低温临时保藏菌种的方法，容易污染或产生变异，如需长期保存，可在温度为-20℃下采用甘油管藏的方法。
38.【答案】（l）特异性强、灵敏度高
动物细胞培养、动物细胞融合
（2）骨髓瘤细胞自身融合细胞、淋巴细胞自身融合细胞
细胞融合是随机的，且融合率达不到100%
聚乙二醇、灭活病毒、电刺激
（3）通过基因工程向浆细胞内导入prG，并让其表达
将浆细胞的细胞核移植到去核的无限增殖细胞中进行培养
【解析】(1)单克隆抗体具有特异性强、灵敏度高的优点。单克隆抗体制备过程中涉及的细胞工程技术有动物细胞培养、动物细胞融合。(2)将B淋巴细胞和骨髓瘤细胞进行融合时，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交瘤细胞外（只考虑两两融合），可能还有融合的具有同种核的细胞（B淋巴细胞相互融合形成的细胞、骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞），出现多种类型细胞的原因是细胞融合是随机的，且融合率达不到100%，诱导动物细胞融合时，常用的诱导因素有聚乙二醇、灭活的病毒、电刺激等。(3)据报道，科学家从某些无限增殖细胞的细胞质中分离出了无限增殖调控基因(prG)，该基因能激发动物细胞分裂，这为单克隆抗体的制备提供了更多的思路。请据此设计两种制备单克隆抗体的新思路：①通过基因工程向浆细胞中导入prG并让其表达；②将浆细胞的细胞核移植到去核的无限增殖细胞中进行细胞培养。

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