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2021届高三年级模拟考试十六·理综试卷

我那么地在乎你，在乎的是你的健康、笑脸、关爱他人、涵养社会、胸怀祖国，这些才是我最爱你的原因，跟考试无关！如果人生是一场马拉松，不要在乎一时的位置，关键是脚尖的方向！方向错误的兔子跑得再快，也不如方向正确的乌龟。成长，因为水和空气，因为阳光，更因为种子的力量！人生如渡河，河，不是目的；船，不是目的，渡过才是目的。考试对你的唯一用处就是体验各种滋味，所有的体验，都是内在收获。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16　
第Ⅰ卷
选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.?下列有关细胞结构和功能以及化合物的说法，正确的是（　　）
A. 乳酸菌无中心体，以无丝分裂的方式增殖
B. 细胞骨架与细胞膜的基本骨架成分相同，但功能不同
C. 衰老细胞的细胞核增大，染色质染色加深
D. 神经元的树突末梢可以形成突触小体，以利于兴奋的传递
2.青蒿素主要干扰疟原虫线粒体的功能，阻断宿主红细胞为其提供营养，导致形成自噬泡，并不断排出虫体，使疟原虫损失大量胞浆而死亡。下列叙述正确的是（　　）
A. 疟原虫将自噬泡通过胞吐排出体外，体现了细胞膜的功能特点
B. 疟原虫是寄生在人体红细胞中，因此疟原虫的呼吸场所只是细胞质基质
C. 青蒿素通过阻断疟原虫体内线粒体的葡萄糖供应影响细胞代谢，导致细胞凋亡
D. 青蒿素是治疗疟疾的神药，但对红细胞所需营养物质的运输速率不产生影响
3.以下关于人体内环境和稳态和叙述，错误的是（　　）
A. 马拉松运动员比赛中细胞呼吸会产生乳酸，但血浆PH值会保持相对稳定
B. 人体在炎热条件下甲状腺激素分泌量和产热量均低于在寒冷条件下
C. 夏季室外施工的工人，体内抗利尿激素的含量会下降
D. 人体内环境稳态的维持需神经-体液-免疫调节共同完成
4.生物技术中常用到同位素示踪的方法，下列有关叙述不正确的是（　　）
A. 用32P标记的烟草花叶病毒侵染烟草叶片，可以证明烟草花叶病毒的遗传物质是RNA
B. 用14C标记的二氧化碳追踪光合作用中的C原子，可以证明C原子的转移途经是：
CO2→C3→C5→（CH2O）
C. 用15N标记含氮碱基研究DNA的复制过程，可以证明DNA的复制是半保留式复制
D. 用3H标记半胱氨酸研究分泌蛋白的合成和分泌过程，可以证明各种生物膜在功能上紧密联系
5.玳瑁猫的毛色有黑、橙、白三种颜色，控制黑色（B）和橙色（b）基因位于X染色休上，Y染色体上没有相应的等位基因。常染色体上的A基因偶尔表达后会阻止相关色素的形成，出现白色。雌猫细胞中的两条X染色体在发育过程中有一条会随机失活，形成巴氏小体。某一雌猫出现三种毛色，该雌猫的基因型可能为（　　）
A. AAXBXB或AaXBXB B. AAXBXb或AaXBXb
C. AaXBXB或aaXBXB D. AAXBXb或AaXBXB
6.下列有关生物实验的叙述不正确的是（　　）
A. 验证过氧化氢酶具有高效性，应设置FeCl3的对照实验
B. 验证胚芽鞘的感光部位与尖端有关，应设置保留尖端和去除尖端的两组实验
C. 调查种群密度时，若田鼠被捕捉过一次后更难捕捉，则估算出的种群密度比实际高
D. 用样方法调查跳蝻种群密度时，应注意随机取样
7.2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含
个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为”。若表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是( )
A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
C．117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物含有中子数为177
D．60.0g中含有的C－C键可能小于2

8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2]
B
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红
氧化性：Cl2＞Fe3+
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
苯酚中滴加浓溴水
溶液酸性明显增强
可能发生了加成反应
38506403835409．化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.化合物X分子中含有两种官能团
B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面
C.化合物X与氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子
D.化合物X最多能与反应
10. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，其中 X 的阴离子的核外电子数与 Y、 Z 原子的核外内层电子数相同，Z 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，R 单质能在 Y 单质中 燃烧，生成的二元化合物与 H2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W 与 Z 同主族。 下列说明正确的是 ( 　　　)
A. Y、Z所在主族元素形成的简单氢化物中,沸点最低的与R同周期
B. 简单离子半径 r(W)>r(Z)>r(Y)
C. X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物中只含有共价键
D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
327215528321011. 我国科技工作者运用 DFT 计算研究 HCOOH 在不同催化剂（Pd 和 Rh）表面分解产生 H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是 ( 　　　)
A．HCOOH 吸附在催化剂表面是一个放热过程
B．Pd、Rh 作催化剂时 HCOOH 分解产生 H2的
反应热不同
C．该反应过程中有 C-H 键的断裂，还有 C=O
键的生成
HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤
12.一种水系可逆Zn-CO2电池,电池工作时,复合膜(由a膜、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动,当闭合K1时,Zn-CO2电池工作原理如图所示:
下列正确的是:
A.闭合K1时,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
B.闭合K1时, 反应一段时间后,NaCl溶液的pH 增大
C.闭合K2时,Pd 电极与直流电源负极相连
D.闭合K2时,H+通过a膜向Pd电极方向移动
13.用0.1000 mol·L?1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的分别为2、7和12()，下列说法正确的是

A．滴定前溶液pH值约为3
B．计量点1时，可以用甲基橙作为指示剂
C．到达计量点2时，溶液中存在
D．到达计量点3时，微热溶液，会增大

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．从氢气放电管可以获得氢原子的光谱，1885年，巴尔末发现这些谱线能够用一个公式表示，即：，其中n＝3，4，5……，R＝1.10×107m﹣1，这个公式称为巴尔末公式。如图所示为氢原子光谱中的三条谱线，下列对这三条谱线的描述正确的是（　　）
319405012700 A．Hα谱线光子能量最大
B．Hβ谱线是电子由激发态向基态跃迁时发出的
C．Hγ谱线是电子在两个激发态间跃迁时发出的
D．每条谱线对应核外电子绕核旋转的一条轨道，任一谱线的频率等于电子做圆周运动的频率
15．一个质点做匀加速直线运动，在时间间隔t内发生的位移为x，动能变为原来的4倍，该质点运动的加速度大小为（　　）
A． B． C． D．
16．如图所示，水平传送带以速度v0匀速运动，从传送带边缘垂直传送带弹入一底面涂有墨汁的棋子，棋子弹入的速度为v棋，且v棋＞v0，棋子在传送带表面滑行一段时间后随传送带一起运动。以传送带的运动方向为x轴正方向，棋子初速度方向为y轴正方向，棋子出发点为坐标原点，在下列各图中，最接近棋子在传送带上留下的墨迹形状的是（　　）
A． B．
C． D．

17．太空中的γ射线暴是从很远的星球发射出来的，当某次γ射线暴发生时，数秒内释放的能量大致相当于当前太阳质量全部发生亏损时所释放的能量。已知太阳光从太阳传到地球需要的时间为t，地球绕太阳公转的周期为T，真空中的光速为c，万有引力常量为G，则这次γ射线暴发生时所释放的能量△E为（　　）
A． B．
C． D．
329565048069518．汽车在平直的公路上以额定功率行驶，行驶一段距离后关闭发动机，测出了汽车动能Ek与位移x的关系图象如图所示。已知汽车的质量为1×103kg，汽车运动过程中所受地面的阻力恒定，空气的阻力不计。则下列说法正确的是（　　）
汽车受到地面的阻力大小为200N
B．汽车的额定功率为8000W
C．汽车加速运动的时间为16.25s
D．汽车加速过程中牵引力做的功为8×105J
382079584264519．如图所示，平面直角坐标系中有一个垂直纸面向里的圆形匀强磁场，边界过原点O和y轴的点a（0，L）。一质量为m、电荷量为e的电子（不计重力）从a点以初速度v0平行于x轴正方向射入磁场，并从x轴上的b点射出磁场，此时速度方向与x轴正方向的夹角为60°，则下列说法正确的是（　　）
电子在磁场中的运动时间为
B．ab长度为2L
C．磁场的磁感应强度为
D．磁场区域圆心的坐标为
20．如图甲所示，在倾角为θ＝30°的固定光滑斜面上，轻质弹簧下端固定在底端挡板上，另一端与质量为m的小滑块A相连，A上叠放另一个质量也为m的小滑块B，弹簧的劲度系数为k，初始时滑块均处于静止状态。现用沿斜面向上的拉力F作用在滑块B上，使B开始沿斜面向上做加速度为a的匀加速运动，测得两个滑块的v﹣t图象如图乙所示，重力加速度为g，则（　　）
A．施加拉力F前，弹簧的形变量为
B．拉力F刚施加上时，A的加速度为0
C．A、B在t1时刻分离，此时弹簧弹力大小为
D．弹簧恢复到原长时，A的速度达到最大值
379095062801521．一水平光滑绝缘细直长杆固定于静电场中，沿细杆建立坐标轴x，以x＝0处的O点为电势零点，如图a所示。细杆各处电场方向沿x轴正方向，其电场强度E随x的分布如图b所示。细杆上套有质量为m＝0.2kg、电荷量为q＝﹣2.0×10﹣6C的带电小环（可视为质点）。带电小环受沿x轴正向的恒力F的作用，从O点由静止开始运动，带电小环在x＝1m处的加速度为2m/s2，在小环的运动过程中，下列说法正确的是（　　）
A．带电小环受的恒力F为2.0N
B．带电小环运动区间内的电势最低值为﹣3.0×106V
C．带电小环在x＝5m处动能为0.8J
D．带电小环在x＝3.5m时，其电势能与动能之比为3：1
缘，在整个过程中墙对木板的冲量大小为1.5mv0
第Ⅱ卷
非选择题：共174分。第22～32题为必做题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选做题，考生根据要求作答。
必考题：共129分。
22．（6分）如图甲所示，一条质量和厚度不计的纸带，缠绕在直径为d的定滑轮上，纸带的下端悬挂一质量为m的重物。将重物由静止释放，滑轮将在纸带带动下转动，纸带和滑轮不打滑。为了分析滑轮转动时角速度的变化情况，释放重物前将纸带先穿过一电火花计时器，计时器接在频率为50Hz的交流电源上，通过研究纸带的运动情况得到滑轮角速度的变化情况，如图乙所示。图丙为计时器打出的纸带中的一段，在这一段上取了3个计数点A、B、C，相邻两个计数点间还有4个计时点未画出，其中x1＝12.62cm、x2＝14.92cm。图丁为使用20分度游标卡尺测量滑轮直径的示意图。
（1）根据图丁中游标卡尺的刻度，可得滑轮的直径d= 　cm；
（2）根据图丙中所给数据，可以求出打下B点时滑轮的角速度为　 　rad/s；（结果保留三位有效数字）
（3）根据图丙中所给数据，可以求出重物下落的加速度为　 　m/s2（结果保留三位有效数字）。
23．（10分）垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，是一种“新时尚”。电子产品多是属于有害垃圾，某校科技社团成员却把这些垃圾变“害”为“利”，同时提升自己解决实际问题的能力。他们收集了一个手机废电池（电动势E标称值为3.7V，允许最大放电电流为100mA）、旧台灯中的电容器（用C表示）等电子元件，又在实验室找到下列器材：
A．电流表A（量程100mA，内阻很小）
B．滑动变阻器R1（0～2kΩ，额定电流0.1A）
C．电阻箱R2（0～999.9Ω）
D．单刀单掷开关（S1）一只，单刀双掷开关（S2）一只，导线若干
E．电流传感器（与电脑相连，能描绘出电流随时间变化的图线）
（1）选用上述器材测量废电池的电动势E和内阻r：
①在图1中画出实验电路原理图（标注所选用器材符号）。
②该社团的同学在实验中测得多组数据，然后通过作出如图2所示的线性图象处理数据，则电源电动势为　 　V，内电阻为　 　Ω（结果保留2位有效数字）。
（2）根据所学的物理知识，他们利用上述器材设计了如图3所示的电路，来判断收集到的电容器是否损坏。闭合开关S1，如果电容器没有损坏关于电流表指针的偏转情况，下列说法正确的是　 　。
A．不偏转 B．偏转至最右边 C．偏转至中间刻度 D．偏转一下又返回最左边
（3）如果电容器没有损坏，同学们想估测该电容器的电容。用上述器材连成如图4甲所示的电路进行测量，步骤如下：
①先使开关S2与1端相连，电源给电容器充电（充满）；
②开关S2再掷向2端，电容器放电，此时电路中有短暂的电流，传感器将电流信息传入计算机，屏幕上显示出电流随时间变化的i﹣t曲线如图4乙所示；
③根据图象估算出电容器在全部放电过程中释放的电荷量。则该电容器的电容C为　　F（结果保留2位有效数字）。
24．（13分）如图甲所示，两根固定平行金属导轨与水平面夹角为θ＝30°，导轨间距为L，两根长度均为L的相同光滑导体棒a、b垂直于导轨放置在导轨上，整个装置处于磁感应强度大小为B、方向垂直导轨平面向下的匀强磁场中。某时刻开始对a棒施一平行于导轨向上的拉力F，两棒均始终保持与导轨垂直且接触良好，两棒的质量均为m、电阻均为R，重力加速度大小为g，导轨足够长，导轨电阻不计，若起初b棒用立柱挡住不能下滑，施加的拉力F随时间t按如图乙所示规律变化，0～t0时间内a棒处于静止状态；某时刻b棒开始运动，此时a棒的加速度大小为g，求：
（1）b棒开始运动时a棒的速度大小；
（2）从0时刻起到b棒开始运动过程中拉力F的冲量大小。
25.（18分）如图所示，长木板C静止在光滑水平面上，在C的左端和距左端L处分别放置两个小物块A和B（A、B均可看做质点），距C的右端1.5 L处固定着一竖直挡板P，A、B、C质量分别为m、m、2m，A、B与C之间的动摩擦因数均为μ。现给A一个水平向右的初速度，在此后的运动过程中A、B始终未脱离C，A与B之间的碰撞过程及C与挡板之间的碰撞过程时间均极短且无机械能损失，B未碰到挡板P。重力加速度为g。
（1）为使A能与B发生碰撞，A的初速度大小应满足什么条件？
（2）若A的初速度大小，求：
①C经过多长时间碰到挡板；
②C至少多长时B才不会滑离C。
26.(15分,除特殊标注外,每空2分)甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
I. 已知:甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制反应的产物，进行如下实验。
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入0.5溶液50 mL和5NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20 min后冷却至室温。
① 仪器a的名称是__________。
② 能说明甲醛具有还原性的实验现象是__________。
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。
(3)反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有； 假设二：只有Cu；； 假设三：和CuO；
假设四：_________。
进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知： (无色)(蓝色)
① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_______。
II. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
(葡萄糖)→(葡萄糖酸)+2HBr
(葡萄糖酸)+→ (葡萄糖酸钙)+
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水、易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
(4)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是__________(填序号)。
(5)第⑥ 步中，下列洗涤剂最合适的是___________________(填序号)。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
27.(14分,除特殊标注外,每空2分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为，钛酸亚铁和浓反应的产物之一是，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_________。
(2)上述生产流程中溶液I中含有和少量等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的如表所示。
氢氧化物
①常温下，若所得溶液中的物质的量浓度为0.0018，当溶液的pH等于_______时，开始沉淀。
②若将含有和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取的化学方程式为____________。Mg还原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是___________，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。
(4)在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如下图所示,阴极的电极反应式为__________________。


28.(14分,除特殊标注外,每空2分)采用科学技术减少NOx、SO2等物质的排放,可促进社会主义生态文明建设
I.　采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品,工业流程如题28图一l所示。
(1)①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法(如题28图-2),其优点是__________。
②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为__________。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:__________。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脱氮的效率,其可能原因为_______。
(4)研究表明:NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。
温度高于60℃后,NO去除率下降的原因为__________。
II.　NO2(加压时很容易聚合,通常情况下与其二聚体形式—N2O4混合存在.
(5)反应N2O4(g) 2NO2(g) >0,在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压 =总压×物质的量分数）有如下关系=k1?，=k2?其中是k1、k2与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。　
在T时，图　中　M、N点 （填“能”或“不能”）表示该反应达到平衡状态，改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。
29.高等植物的光合作用经常受到外界环境条件（外因）和内部因素（内因）的影响而发生变化。为研究内因对光合作用的影响，研究人员以苹果枝条为材料，A组在叶柄的上、下两处对枝条进行环割处理（如图甲所示），切断韧皮部使有机物不能向外输出，B组不作处理，测定图示中叶片光合作用强度的变化，结果如图乙所示。若不考虑环割对叶片呼吸速率的影响，回答下列问题：

（1）5-7时，随着光照强度的增强，在类囊体的薄膜上生成速率加快的物质有 ______ （至少答两个）；13-15时，A组叶片中有机物含量的变化是 ______ 。
（2）7时以后，相同时刻环割处理的A组光合速率比B组小，由此可以得出的结论是 ______ 抑制光合作用过程。
（3）实验结果表明，无论环割与否，A组和B组叶片的光合作用强度均会出现两个峰值，且下午的峰值比上午的峰值低。针对下午的峰值比上午峰值低这一现象，试从影响光合作用的外因和内因两个不同角度，分别作出合理的解释：外因下午______ 比上午低导致光合作用弱，内因：上午光合作用较强______ 导致光合作用被抑制。
30.果蝇的翅形有正常翅和网状翅、体色有灰体和黄体，它们各为一对相对性状，等位基因分别用A、a和B、b表示，控制这些性状的等位基因不在Y染色体上。研究小组做了如图杂交实验。
（1）根据实验②的杂交结果， ______ （填“能”或“不能”）判断果蝇灰体和黄体的显隐性关系。果蝇正常翅和网状翅、灰体和黄体这两对相对性状的遗传 ______ （填“遵循”或“不遵循”）基因的自由组合定律。
（2）在实验①的F1群体中，等位基因B的频率为 ______ ；F1个体间随机交配，其子代群体中等位基因B的频率为 ______ 。
（3）如果不确定控制翅形性状的基因（A、a）不在Y染色体上，根据上述实验结果就无法推断控制翅形性状的基因是否位于X、Y染色体的同源区上，但可通过上述实验中的F1果蝇与其亲本回交来确定，那么，应选择实验 ______ （填“①”或“②”）的果蝇作为回交材料，回交组合中的雌果蝇表现型为 ______ 。
31.运动神经元病（MND）患者由于运动神经细胞受损，肌肉失去神经支配逐渐萎缩，四肢像被冻住一样，俗称“渐冻人”。下图甲是MND患者病变部位的有关生理过程，NMDA为膜上的结构；下图乙中曲线1表示其体内某神经纤维受适宜刺激后，膜内Na+含量变化，曲线Ⅱ表示膜电位变化。请据图回答问题：
（1）兴奋在神经纤维上的传导形式是______。
（2）据甲图判断，谷氨酸是______（填“兴奋”或“抑制”）型神经递质。图中③过程与膜的流动性有关。
（3）据图分析，NMDA的作用有______。
（4）MND的发病机理是突触间隙谷氨酸过多，持续作用引起Na+过度内流，神经细胞内渗透压______，最终水肿破裂。
（5）乙图中，AB段Na+的跨膜运输方式是______，C点时，神经纤维的膜电位表现为______。
32.近几年来，甲地出现了土地盐碱化和植被退化的现象，乙地连年种植小麦，其产量逐年降低。对两地进行生态治理，具有重要意义。请运用生态学知识回答下列问题：
（1）2019感动中国十大人物之一钟扬，曾率领团队在青藏高原进行调查，发现此地野生动植物种类繁多，主要体现了生物多样性中的______多样性，该团队为国家种子库收集了数千万颗植物种子，尽管对其中大量种子的用途并不了解，但我们还是要加以保护，是因为它们存在______价值。
（2）甲地分布着碱蓬、柽柳和刺槐等多种植物，其主要种间关系是______。碱蓬根部细胞液中贮存着大量Na+，使其耐盐碱，原因是____________有利于其从土壤中吸水，以适应土壤的高渗透压环境。
（3）生态学家建议在乙地进行合理轮作（轮作是指在同一块田地上，有顺序地在季节间或年间轮换种植不同作物的种植方式），这样有利于农作物长期高产。请分析原因：1.能充分利用土壤中的____________。2.改变原有食物链，减少病虫害3.改变田间生态条件，减少杂草危害
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按照所做的第一题计分。
33．(1)（5分）泡菜是把干净的新鲜蔬菜放在低浓度的盐水中腌制一段时间，盐就会进入蔬菜，再经乳酸菌发酵，就制成了有特殊风味的腌制品。则下列说法正确的是（　　）
A．食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性
B．在腌制过程中，有的盐分子进入蔬菜内，也有盐分子从蔬菜里面出来
C．盐分子的运动属于布朗运动，温度越高现象越明显
D．盐水温度升高，每个盐分子运动的速率都会增大
E．如果让腌制蔬菜的盐水温度升高，盐分子进入蔬菜的速度就会加快
(2)．（10分）如图所示，粗细均匀、两端开口的U管竖直放置，两管的竖直部分高度为20cm，水平部分BC长14cm，内径很小，空气柱将管内水银分隔成左右两段。当空气柱温度为T0＝273K、长为L0＝8cm时，BC管内左边水银柱长2cm，AB管内水银柱长也为2cm。已知大气压强p0＝76cmHg，求：
①右边水银柱总长是多少？
②当空气柱温度升高到546K时，左边的水银柱与右边水银柱上表面高度差是多少？
③在保证水银不溢出的情况下，温度至少要升高到多少，空气柱长度最长？

34.(1)．（5分）有一列沿x轴传播的简谐横波，从某时刻开始，介质中位置在x＝0处的质点a和在x＝6m处的质点b的振动图线分别如图甲、乙所示。则下列说法正确的是（　　）
A．质点a处在波谷时，质点b一定处在平衡位置且向y轴正方向振动
B．质点a的振动方程为
C．若波的传播速度为0.2m/s，则这列波沿x轴正方向传播
D．若波沿x轴负方向传播，这列波最大波长为24m
E．若波沿x轴正方向传播，这列波的最大传播速度为3m/s
4358640412750(2)．（10分）如图，ABO是一半径为R的圆形玻璃砖的横截面，O是圆心，AB弧形面镀银。现位于AO轴线上的点光源S发出一束光线射向玻璃砖的OB边，入射角i＝60°，OS＝．已知玻璃的折射率为，光在空气中传播的速度为c，每条边只考虑一次反射。求：
（i）光线射入玻璃砖时的折射角；
（ii）光线从S传播到离开玻璃砖所用的时间。
35.[化学—选修3：物质结构](15分,除特殊标注外,每空2分)
　　B、C、N、S是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
　　(1)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R

①晶体R中各种微粒间的化学键涉及__________(填字母代号)
a.离子键　　b.共价键　　c.配位键　　d.金属键　　e.范德华力　　f.氢键
②晶体R中阴离子的空间构型为__________
(2)的晶胞如下图1所示，晶胞参数分别为nm、nm、nm；的晶胞中每个Cu原子与 个S原子相连。
（3）碳可以形成多种有机化合物，如图所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。吡咯分子中所含元素的第一电离能按照由大到小顺序为______。
分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为）。该嘌呤和吡咯中都含有大π键，则该吡咯中的大π键表示为 。
(4)干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_________冰。（填“>”“<”或“= ”）
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图1中原子2和3的坐标分别为，则原子1的坐标为 。




45466020955










（6）在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体:T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图2所示。已知T-碳的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则T-碳的密度表达式为___________。
36.[化学—选修5：有机化学基础](15分,除特殊标注外,每空2分)
美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：
已知：①
②B－F苯环上均只有两个取代基
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，C中含氧官能团的名称是_____________。
(2)E→F的反应类型是____________，G的分子式为_____________。
(3)D的结构简式为_____________________。
(4)反应B→C的化学方程式为________________________________________________。
(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：_____________________。
(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：_________________________________(无机试剂任用)。
37.泡菜制作方便、口味独特，深受人们喜爱。泡菜的腌制方式、时间、温度等条件对泡菜品质有很大的影响，泡菜制作过程中的微生物数量和亚硝酸盐含量变化也受到人们的关注，利用生物学知识对泡菜腌制过程进行科学管理意义重大。请回答下列问题：
（1）泡菜腌制过程中，进行发酵的主要微生物在细胞结构上属于______生物。
（2）在泡菜腌制的过程中，要注意相关条件的控制。首先，要选择合格的泡菜坛，并用水封的方式密闭处理，以保证坛内发酵所需的______环境。另外，温度过高、食盐用量过少、腌制时间过短，容易造成乳酸菌大量繁殖，亚硝酸盐含量______。泡菜坛内常常会出现一层白膜，这是由产膜酵母的繁殖形成的，酵母菌的呼吸类型为______。
（3）在检测亚硝酸盐含量时，可将显色反应后的样品与已知浓度的______进行目测比较，从而大致估算泡菜中亚硝酸盐的含量。
38.大肠杆菌β-半乳糖苷酶（Z酶）可催化底物（X-gal）水解产生蓝色物质。在pUC18质粒中，lacZ′编码Z酶氨基端的一个片段（称为α-肽），该质粒结构及限制酶识别位点如图甲所示。已知α-肽、缺失α-肽的Z酶片段单独存在时均无Z酶活性，共同存在时就会表现出Z酶活性。利用图乙中的DNA片段与pUC18质粒进行基因工程操作。

（1）限制酶能催化双链DNA分子中 ______ （填化学键名称）的断裂。本实验可使用限制酶 ______ 处理pUC18质粒和图乙中的DNA片段，再通过DNA连接酶连接，获得含目的基因的重组质粒。
（2）用重组质粒转化大肠杆菌，然后将大肠杆菌接种到含氨苄青霉素的固体培养基上进行培养，由于未发生转化的大肠杆菌没有该质粒，因而不具有 ______ ，在该培养基上不能生长。从功能上划分，该培养基属于 ______ 培养基。
（3）当上述培养基中含有X-gal时，生长出的菌落有蓝色和白色两种类型，其中含有重组质粒的大肠杆菌的菌落颜色为 ______ 。
2021届高三年级模拟考试十六·理综试卷答案
C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B
7.答案：C
解析：A.?2018年11月,在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol?1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019?年5月20日正式生效，故A正确；
B. 生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75NA，故B正确；
C.?117号元素符号为Ts,其重氢化物含有中子数=177，因物质的量未知,故C错误；
D.?60.0g物质的量=,若为丙醇分子中含有的C?C键2,若为甲乙醚为,所以可能小于2，故D正确；故选：C。
8.答案：B
解析：A. NaOH足量,沉淀未发生转化,不能说明Ksp的大小，故A不正确；
B. 滴加KSCN溶液,无明显变化,可知不含铁离子,滴加溴水后,溶液变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则氧化性：Br2>Fe3+，故B正确；
C. 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,且Na2O2与水反应生成氧气，则无论是否变质，均生成气体，故C错误；
D. 苯酚与溴水发生取代反应生成HBr，使溶液酸性增强，故D不正确；
故选B.
9.答案：A　　　 10.A　　　11.B　　　12.A
13.答案：B
解析：B. 计量点1为20.00mL0.1000NaOH溶液和20.00mL0.1000的溶液混合、得到的0.0500mol/L溶液,溶液中，pH=
，落在甲基橙的变色范围为3.1?4.4内，所以可选甲基橙作为指示剂，故B正确；
14．解：A、根据E＝hγ＝h，因此Hγ谱线光子能量最大，故A错误；
BC、巴尔末谱线是电子由激发态向n＝2能级跃迁时辐射的谱线，故B错误，C正确；
D、电子跃迁时辐射的光子的频率与电子绕核做圆周运动的频率无关，故D错误。故选：C。
15．解：由题意可知EK2＝4EK1，则可知v2＝2v1…①
由平均速度公式可得：＝＝…②根据加速度公式可得：a＝…③
联立以上三式，解得：a＝故A正确，BCD错误。故选：A。
16．解：依据运动的合成与分解，以传送带为参考系，棋子在垂直传送带方向做初速度不为零的匀减速直线运动，而在平行传送带方向做初速度不为零的匀减速直线运动，根据矢量的合成与分解法则，合初速度与合加速度共线，所以棋子在传送带上留下的墨迹直线，故C正确，ABD错误。故选：C。
17．解：设地球绕太阳运动轨道半径为r，地球质量为m，太阳的质量为M，根据万有引力公式得：＝mr又r＝ct解得M＝
根据题意，γ射线暴发生时，能量大致相当于当前太阳质量全部发生亏损所释放的能量，则根据爱因斯坦质能方程方程△E＝Mc2
一次γ射线暴发生时所释放的能，故B正确、ACD错误。故选：B。
18．解：A、对于图象中（7﹣11）×102m段，根据动能定理得：﹣fx＝0﹣Ek，
得到阻力为：f＝，故A错误；
设汽车匀速运动的速度为v，则有：
得：
匀速运动时牵引力与阻力大小相等，则汽车的额定功率为：
P＝Fv＝fv＝2×103×40W＝80kW，故B错误；
C、对于加速运动过程，根据动能定理得：
Pt﹣fs＝Ek2﹣Ek1，由图知：s＝500m，Ek2＝8×105J，Ek1＝5×105J
代入数据解得到：t＝16.25s，故C正确；
D、汽车加速过程中牵引力做的功为W＝Pt＝1.3×106J，故D错误；故选：C。
19．解：A、电子在磁场中的运动轨迹如图所示，由几何关系可知，θ＝60°，r﹣L＝rcosθ，解得r＝2L
电子在磁场中的运动时间t＝T＝×＝，故A错误；
B、由几何关系可知ob＝rsin60°＝，ab＝＝2L，故B正确；
C、由洛伦兹力提供向心力得：qv0B＝m，解得B＝，故C错误；
D、由直径对应的圆周角为90°可知，ab为磁场圆的直径，则磁场区域圆心的横坐标为x＝ob＝，纵坐标y＝oa＝，故磁场区域圆心的坐标为（，），故D正确。故选：BD。
20．解：A、施加F前，对A、B整体，根据平衡条件有：2mgsinθ＝kx，
解得x＝，故A正确；
B、根据图乙可知，拉力F刚施加上时，物体A、B还未分离，具有共同的加速度a，故B错误；
C、根据题意可知，在t1时刻AB分离，此时它们具有相同的加速度和速度，且FAB＝0，
对A，根据牛顿第二定律有F1﹣mgsinθ＝ma，
代入数据解得此时的弹力为：，故C正确；
D、当A的合力为零时，其速度达到最大，此时有mgsinθ＝F弹′，故D错误。故选：AC。
21．解：由图b知，从O到x正方向上电场强度方向为x正方向，带电小环带负电，受到的电场力方向向左，得：E＝（2+x）×105N/C……①
A、带电小环在x＝1m处有：E1＝3×105N/C，F﹣E1q＝ma；
则：F＝E1q+ma＝3×105N/C×2×10﹣6C+0.2kg×2m/s2＝1.0N，故A错误；
B、由于电场方向为x正方向，沿电场线方向电势逐渐降低，则带电小环运动区间内的电势最低值在小环运动到最右端，从O到最右端的距离为x，
由动能定理得：Fx﹣＝0……②由①②得：Ex＝8×105N/C，x＝6m；
从x＝0m到x＝6m电场力做的功为：W06＝﹣＝﹣＝﹣6J；
则根据电场力做功与电势差关系得：U06＝＝＝3.0×10﹣6V；
由电势差定义得：U06＝φ0﹣φ6；φ0＝0；解得：φ6＝﹣3.0×10﹣6V，故B正确；
C、带电小环在x＝5m处，由动能定理得：Fx﹣﹣0……③
由①③得：Ek＝0.5J，故C错误；
D、带电小环在x＝3.5m时，由动能定理得：Fx﹣……④
由①④得：Ek＝0.875J；
而EP0﹣EP3.5＝W0→3.5＝﹣＝﹣＝﹣2.625J；EP0＝0；则EP3.5＝2.625J
则电势能与动能之比为EP3.5：Ek＝2.625J：0.875J＝3：1，故D正确；故选：BD。
22．解：（1）游标卡尺的主尺读数为60 mm，游标尺读数为0.00，
所以最终读数为：d＝（60+0.00）mm＝60.00 mm＝6.000 cm；
（2）根据匀变速直线运动的推论：vB＝＝m/s＝1.377m/s
根据v＝ωr得：＝＝＝rad/s＝45.9rad/s
（3）根据位移差公式△x＝aT2得：a＝＝m/s2＝2.30m/s2，
故答案为：（1）6.000；（2）45.9；（3）2.30。
23．解：（1）由于所给器材没有电压表，因此利用电流表和电阻箱，采用“安阻法”测电源电动势和内电阻，电路如图所示
由图示电路图，根据闭合电路欧姆定律可知：E＝I（R+r） 整理得：R＝E﹣r，
由图示R﹣图象可知，图象的斜率：k＝E＝V＝3.5V，
纵轴截距：b＝﹣r＝﹣7.0Ω，电源内阻：r＝7.0Ω；
（2）闭合电键后，给电容器充电过程电路有充电电流，充电完毕，回路电流又减小到零，因此指针偏转一下又返回最左边，D正确，ABC错误。故选：D。
（3）图象与时间轴围成的面积为释放的电荷量，通过图象可看出有29个小格，
则电荷量为：Q＝29×0.2×10﹣3×0.4C＝2.32×10﹣3C，电容器的电容：C＝，
代入数据解得：C＝6.6×10﹣4F；
故答案为：（1）电路图如图所示；3.5；7.0；（3）D；（3）6.6×10﹣4。
24．解：（1）b棒开始运动时，设a棒的速度大小为v0，对b棒根据平衡条件可得：BIL＝mgsinθ 其中I＝ 解得：v0＝＝；
（2）0～t0时间内a棒处于静止状态，则拉力F为定值，即为F1＝mgsinθ，
0～t0时间内拉力的冲量I1＝F1t0＝mgt0sinθ＝mgt0；
设从t0开始，经过时间t导体棒b开始运动，此时a棒的加速度大小为a＝g；
根据牛顿第二定律可得：F﹣mgsinθ﹣BIL＝ma
解得：F＝mg； 根据图乙可得： 解得：t＝2t0，
所以在t0～t+t0时间内，拉力的冲量为：I2＝＝2mgt0，
所以从0时刻起到b棒开始运动过程中拉力F的冲量大小I＝I1+I2＝2.5mgt0。
25.解：（1）A、C之间的摩擦力为μmg，B、C之间不会发生相对滑动，若A恰好不与B发生碰撞，当A在C上滑动L距离时，A、B、C三者的速度应相等，设为v，对A、B、C组成的系统由动量守恒定律得 由能量守恒定律得
两式联立可得 为使A、B能发生碰撞，A的初速度应大于
（2）①A的初速度大小，
A能与B发生碰撞，A与B碰撞满足动量守恒定律和机械能守恒定律，
解得：vA?＝vB? ? ?，? ??vB?＝vA，A、B速度交换
A、B碰撞后A与C相对静止，B相对C继续滑动，
假设在C碰到挡板之前A、B、C共速，则有mv0＝4mv1，解得
达到共同速度之前C的加速度
达到共同速度之前C的位移，
所以假设成立，C加速运动的时间 整体匀速运动的时间
C运动到挡板位置经过的总时间
②A开始滑动到A、B、C达到共速的过程，由能量守恒定律得：
C与挡板碰撞后，速度反向，A、B均相对C向右滑动，系统满足动量守恒，最终A、B、C均静止，对此过程应用能量守恒定律得：
C的最小长度。
26.(15分,除特殊标注外,每空2分)
答案：I. (1)①三颈瓶（或三颈烧瓶）(1分) ②a中出现砖红色沉淀
(2)EFDC； (3)和Cu ；
①
②
II. (4)B (5)D
解析：(1)①仪器a为三颈烧瓶，又名三颈瓶；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
(2)根据题中所给的装置及药品可知，为检验产物中的CO、，可利用二者的还原性，将氧化铜还原，且各自产物不同，分别验证产物即可。还原CuO生成水，水可以用无水硫酸铜检验；CO还原CuO生成，可以用澄清石灰水来检验；又因为气体经过澄清石灰水会带有水，故先检验水，再检验；甲醛也具有还原性，为防止甲醛干扰实验，在进行气体还原氧化铜之前，应先将甲醛除去。根据以上分析可知，装置A连接装置B除去甲醛，再连接装置E吸收水蒸气，然后通过装置F中与氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，通过装置G收集剩余气体，故装置依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G。装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；F中黑色固体变红色、D中白色固体变蓝色说明有氢气生成。
(3)和Cu都是红色，所以还可以假设反应a中的红色固体既有又有Cu；假设三明显不成立；不可能含有CuO，因为CuO是黑色固体。①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液，是铜、氧气和氨水反应生成深蓝色络离子，反应的离子方程式为；②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为。
II. (4)反应在55℃条件下进行，需要水浴加热，要滴加溴水，所以还要有滴液漏斗，装置A不能控制添加溴水的速率，装置C无法控制反应温度，只有装置B符合。
要使葡萄糖酸完全转化为葡萄糖酸钙，则加入的碳酸钙应过量；因盐酸的酸性比葡萄糖酸的酸性强，则氯化钙与葡萄糖酸难以反应，且易引入杂质，不易分离，应用碳酸钙。
温度高时，葡萄糖酸钙的溶解度较大，趁热过滤，可减少葡萄糖酸钙的损失。
由题表中数据可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，用乙醇洗涤可避免损失，有利于葡萄糖酸钙析出。
(5)洗涤沉淀应避免沉淀溶解，且能将沉淀上的吸附物冲洗去，可用乙醇-水混合溶液，若只用水，则会造成葡萄糖酸钙溶解而损失，若只用乙醇，不能将杂质全部洗去。
27.(14分,每空2分)
答案：(1)
(2) ①10; ②
(3); 隔绝空气;　稀盐酸 (4)TiO2-4e－=Ti+2O2－　
解析：(1)由，根据原子守恒，可推知钛酸亚铁的化学式为。钛酸亚铁和浓反应，生成，无气体生成，元素Ti的化合价不变，说明发生非氧化还原反应，则产物中还有，故该反应的化学方程式为。
(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是，加入铁屑，可防止被氧化。①根据，，则，。②根据题表提供的数据知，三种物质组成类型相同且的溶度积常数最小，则加水稀释，立即析出的白色沉淀为，的水解方程式为或。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取的化学方程式为;为防止空气中的氧气与反应物发生反应，应隔绝空气加热。可用稀盐酸除去钛中混有的镁。
28.(14分,每空2分)
答案：(1)①使气体和石灰乳充分接触,提高气体的吸收效率
②2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O
(2) (3)Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用
(4)温度升高H2O2分解速率加快;　（5）能； B、F
解析：(1)①采用“气一液逆流”接触吸收法，使石灰乳与气体充分接触，提高气体的吸收率，②CaSO3转化为CaSO4,NO2还原生成Ca(NO2)2,需要Ca(OH)2参与反应,化学反应方程式为：，
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,说明电解时阳极上亚硝酸根离子失电子生成硝酸根离子,其电极反应式为，
(3)①根据图2，当废气中的NO含量增加时，好氧硝化反法的脱氮率呈现先降低后逐渐增大，而厌氧反硝化法的脱氮率逐渐降低，因此宜选用好氧硝化法提高脱氮效率，
②根据图3,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，考虑金属离子对反应的催化效果，则可能的原因是Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用，
(4)①酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝,温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降,考虑到H2O2在温度高时会分解,导致反应NO去除率下降,则温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为温度升高,H2O2分解速率加快，
②废气中的SO2与NaClO2反应,NaClO2具有氧化性,SO2具有还原性,发生氧化还原反应,生成,则反应的离子方程式为：
（5）当 2v(N2O4) = v(NO2)时,证明 v(正）=v(逆），反 应达到平衡状态，图中只有M点的NO2的消耗速率 是N点的消耗速率的2倍，所以表示达到化学 平衡状态的点是M、N；
反应N2O4(g)正反应为吸热反应，升温平衡向正反方向移动，NO2浓度增大，平衡分压增加, N2O4浓度减小，平衡分压减小，当升高到某一溫度时，反应重新达到平衡，所以相应的点分别为B、F。
29.每空2分，共10分【答案】ATP、NADPH、 减少? 叶片中有机物积累会抑制光合作用过程? 外因：光照强度 内因：上午光合作用较强，积累较多的有机物，抑制了光合作用的进行
30. 每空2分，共12分【答案】能? 遵循? ?23 ?23? ②? 网状翅（网状翅黄体）
每空2分，共12分【答案】电信号?兴奋 ?识别谷氨酸、运输Na+ 升高 协助扩散 内正外负
32. 每空1分，共5分【答案】物种 ? 潜在 ? 竞争 ? 细胞液的渗透压? 各种无机盐
33．(1)解：A．晶体的排列的有规则的，因此食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性，故A正确。
B．由于分子永不停息的做无规则运动，在腌制过程中，有的盐分子进入蔬菜内，也有盐分子从蔬菜里面出来，故B正确。
C．盐分子运动属于扩散现象，温度越高现象越明显，故C错误。
D．分子平均动能是大量分子的一种统计规律，盐水温度升高，盐分子运动的平均动能增大，平均速率也增大，但并不意味着所以分子的速率都增大，故D错误。
E．温度是分子平均动能的标志，如果让腌制蔬菜的盐水温度升高，盐分子进入蔬菜的速度就会加快，故E正确。故选：ABE。
(2)．解：①因为水银柱处于平衡状态，则有：＝+ 解得：
右边水银柱总长是：＝6cm；
②当左边水银全部进入AB管时，右边竖直管中水银柱高也为4cm，此时气体压强为P2＝80cmHg，空气柱长度L2＝（8+2+2）cm＝12cm
对封闭气体，初态：p1＝78cmHg，L1＝8cm，T0＝273K
由理想气体状态方程：＝ 得：T2＝420K＜546K
所以当空气柱温度升高到T3＝546K时，左侧的水银柱已经全部进入到左管中，这时空气柱长度为L3， 由理想气体状态方程＝可得：L3＝15.6cm；
这时左边的水银柱与右边水银柱上表面高度差△h＝L3﹣12cm＝3.6cm；
③当左管中水银柱上表面恰好上升到管口时，空气柱长度最长，此时右边有2cm长的水银柱停在管的水平部分，则空气柱总长为：L4＝（20﹣4）cm+（14﹣2）cm＝28cm
这时空气柱发生等压变化，则有 解得T4＝980K。
34(1)．解：A、根据图象知质点a处在波谷时，质点b一定处在平衡位置且向y轴正方向振动，故A正确；
B、由图1知，质点a的振动周期为：T＝8s，振幅为：A＝4cm，设振动方程为y＝Asin（ωt+θ）＝4sin（+θ）cm；
把t＝2s时，y＝0代入得θ＝﹣，故质点a的振动方程为y＝4sin（t﹣）cm，故B错误；
C、若波沿x轴正方向传播，则有：x＝（n+）λ，则有：λ＝＝，（n＝0、1、2、3…）；
若该波沿x轴负方向传播，则有：x＝（n+）λ，＝，（n＝0、1、2、3…）；
若波的传播速度为0.2m/s，λ＝vT＝1.6m＝ 满足波沿x轴正方向传播的波长公式，故波沿x轴正方向传播，故C正确；
D、若该波沿x轴负方向传播，则有：x＝（n+）λ， （n＝0、1、2、3…），n＝0时，λ最大为：，故D正确；
38493701019810E、若波沿x轴正方向传播，则有：x＝（n+）λ，则有：λ＝，（n＝0、1、2、3…）；当n＝0时，波长最大为，vm＝＝1m/s，故E错误；故选：ACD。
(2)．解：（i）光传播过程的光路图如图所示
，
根据折射定律有， 代入数据解得γ＝30°；
（ii）进入玻璃砖中，光在AB面上D点反射，设入射角为α，反射角为β，
因为θ＝90°﹣i＝30°，根据三角函数关系有，
且，
在△ODC中，由正弦定理有， 解得α＝30°，
因为β＝30°，∠CDF＝30°，故∠FDE＝90°，所以光线DE垂直于OA射出玻璃砖，
在△ODC中，根据几何关系有CD＝， 又因为DE＝，
光在玻璃中的速率为v＝，
则光线从S传播到离开玻璃砖所用的时间为＝。
35.(15分,除特殊标注外,每空2分)
答案:（1）abc ; 四面体形(1分); 　　（2） 4；　　
（3）N>H>C;　　;　　　　(4)>
(5) (6)(或)
36.答案：(1)乙醛（1分）；羟基、羰基　　(2)取代反应(1分)；
(3)
(4)
311150307340(5)

227330270510(6)
(3分)
每空3分，共15分【答案】（1）原核（2）无氧 增加；兼性厌氧型
（3）标准显色液
38.每空3分，共15分【答案】（1）磷酸二酯键　　Sal I
（2）氨苄青霉素抗性　　选择
（3）白色

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