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第四节 氨 硝酸 硫酸
（第1课时）
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评价：
【学习目标】1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质；了解氨气的用途；
2.了解氨气的实验室制法，掌握实验室制备氨气的反应原理。
【课前自学】
一、预习指要：预习教材P97~P100（上）
二、预习测试：
1.将游离态的氮转变为化合态的氮（氮的化合物）的过程叫做氮的固定，目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，其反应方程式为 ，此反应属于可逆反应。
2.氨气的物理性质：氨是一种 色， 味的气体， 溶于水，在常温下一体积水中约可溶解 体积氨气。氨极易 ，可做 剂。
3.氨气的化学性质：
与水反应：氨能与水反应生成一水合氨，反应方程式为 ，氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变 或使湿润的红色石蕊试纸变 ，氨水呈碱性的原因可用方程式表示： 。
与酸反应：图4-28实验的现象为 ，反应的方程式为：
。凡是含有NH4+的盐统称铵盐，铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨气。写出下列反应的方程式：
NH4HCO3受热分解： ；
NH4NO3晶体与NaOH固体混合受热： 。
与O2反应（还原性）
氨的催化氧化方程式： 。
4、氨的实验室制法：
实验室制备氨气的反应原理： 。
【课堂探究】
1、根据氨气溶于水并与水反应的特点，你能分析出氨水的成分吗？在氨水中含有哪些分子和离子？
分子：
离子：
2、结合铵盐的性质，请你设计方案如何检验NH4+？
3、氨经过如图所示的一系列
反应可以制得硝酸：
试分析各反应中氮元素化合价的变化情况，并判断：
氮元素被氧化的反应有： ；
氮元素被还原的反应有： 。（填序号）
【课堂练习】必做题
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应
2、对于氨水的组成的叙述正确的是 ( )
A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
3、可用在实验室里制取氨气的方法是 ( )
A．在浓氨水中加固体NaOH加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
挑战题
1、用双线桥法和单线桥法表示氨的催化氧化反应。
【当堂小结】第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）
班级： 　小组： 　　　姓名： 评价：
【学习目标】1.复习巩固硫酸的物理性质极其水溶液的酸性；
2.掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性），并由此知道硫酸的用途。
【课前自学】
预习指要：预习教材P100~P102上
预习检测
1.知识链接：硫酸、盐酸、硝酸习惯称为三大强酸，它们在水溶液中均能够电离产生 。具有酸的一般通性。写出下列反应的化学方程式：
锌和稀硫酸反应：
盐酸清除铁钉表面的铁锈：
硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
实验室制取CO2的离子方程式：
2.浓硫酸的物理性质：
浓硫酸是 色 状液体， 挥发，易溶于水，与水能以任意比混溶，溶解时 大量的热。
3.浓硫酸的特性：浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
a. 常温下，浓H2SO4可使 钝化。“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。
b. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2，一般被还原为无色 。写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：
c.浓H2SO4与金属反应表现 性和 性。
d.浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质和化合物发生反应。
写出C与浓硫酸反应的化学方程式： 。
【课堂探究】
1.现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别 根据是什么
2. 稀H2SO4能否和铜反应？为什么？浓H2SO4能否与铜反应呢？
3. 在Cu与浓硫酸的反应中：
①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物
②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少
③浓硫酸在反应中的作用是什么
4.图4-31的实验中，为什么会产生有刺激性气味的气体？表现出了浓硫酸的哪些性质？
【课堂练习】
必做题
1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）浓硫酸用来干燥氯气、氯化氢气体。_____________
2．常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 ( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液选做题
3.区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是 （ ）
A.与Cu反应 B.加酚酞试液 C.用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上 D.加入Fe或Al
挑战题（＊）
1.在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓H2SO4，对试管加热充分反应后，
（1）若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完 （填是或否），其理由是 ；观察生成CuSO4溶液颜色的操作方法是 。
（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完 （填是或否），理由是： 。
【当堂小结】

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