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溶液浓度计算专题
要点一：常用的计算关系式：
1、溶质质量分数
＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝
溶液体积（毫升）×
溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液
×
a％
＝
m稀溶液
×
b％
（a＞b）其中：m稀溶液
＝
m浓溶液
＋
m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），
则：mA×a％
＋
mB×b％
＝（mA
＋
mB）×c％
要点二.典型例题
例1.
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为
L，配得的稀硫酸的质量为
kg。（计算结果保留一位小数）
提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓
–
V稀
的方法。
例2.
用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）
例3.
有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉
克水或加入
克食盐。
例4.
质量分数为5％的MgSO4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，试求x值。
例5.
各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（
）
例6.
近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M/N值为
。
要点三.一定浓度的溶液的配置
1．配制方法及步骤
配制方法
（1）用固体和水配制溶液
（2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释）
操作步骤
①_
__、②_
__、③__
_、④溶解
①__
__、②量取、③_
_
常用仪器
⑤烧杯、_
、
、
、
和药匙
④烧杯、
、
、
___
2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例）
（1）取用氯化钠固体的仪器名称是_
__；称量氯化钠固体的仪器名称是__
_。
（2）若实验中需要取用8.6
g蒸馏水，则应选用量程为_
的量筒。
1.(2020年海南中考)已知
t℃时，氯化钾的溶解度为
40g，在该温度下，将
25g
氯化钾固体加入到
50g
水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
。
2.(2020年青海中考)2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。
(1)在这三种物质中，属于有机物的是__________。
(2)若将50mL质量分数为30%(密度为1.1g/cm3)的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%(该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3)的医用溶液，需要加水_____mL。
(3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠(NaClO)，同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_______。
3.(2020年北京中考)从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为____g。
(2)量取水用到的仪器有____(写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。
4．(2020贵州黔西南)在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”。
(2)该温度下，KCl的溶解度为__
____。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
a．40%
b．37．5%
c．28．6%
5．(2020海南省卷)已知
t℃时，氯化钾的溶解度为
40g，在该温度下，将
25g
氯化钾固体加入到
50g
水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
。
6.（2020·四川甘孜）科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）上图中操作有错误的是______（填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_____。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠_____g，蒸馏水______mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>”“<”或“=”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）装瓶、贴标签
7.（2019·广东省卷）下图是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是_______；30℃时溶解度最大的是_______。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_______。不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_______(写一种)。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。
8.（2018·广东省卷）下图为两物质的溶解度曲线。请回答:
（1）50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度：Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
（2）在50℃时，把210
g
Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g
(假设不含结晶水)。
9.（20年广州卷T28节选）.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为
g，所需浓盐酸的质量为
g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm?，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是
（填标号）
A.10mL量筒
B.50m量筒
C.试管
D.胶头滴管
10.（19年广州卷T28）?(9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
11.（18年广州卷T28）.(8分)室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃)
0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是
g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，
（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是
。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是
g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
12.（17年广州卷T28）．(6分)某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g
10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为
mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是
、
。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为
。
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近
端。（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积
V
10.0mL。（填写“＞”、“＝”或“＜”）
13.（16年广州卷T28）.（6
分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为
98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制
49g
质量分数为
20%的硫酸。
经计算，所用水的的质量为
g，所需
98%的浓硫酸的体积为
mL
量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为
。（填选项）
A.10mL
量筒
B.100mL
烧杯
C.100mL
量筒
D.胶头滴管
稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并
。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即
，然后涂上
3%的小苏打溶液。
要点一：常用的计算关系式：
1、溶质质量分数
＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝
溶液体积（毫升）×
溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液
×
a％
＝
m稀溶液
×
b％
（a＞b）其中：m稀溶液
＝
m浓溶液
＋
m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），
则：mA×a％
＋
mB×b％
＝（mA
＋
mB）×c％
要点二.典型例题
例1.
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为
L，配得的稀硫酸的质量为
kg。（计算结果保留一位小数）
解：
设稀硫酸的质量为x。
1000mL
×1.84g/cm3
×98％
＝
25％x
得：x
＝
6440g
＝
6.4
kg
需水的质量：6440g
－
1000mL
×1.84g/cm3
＝
4600
g
∵
蒸馏水的密度为1g/cm3。∴
水的体积为：4600
g×1g/cm3
＝
4600mL
＝
4.6
L
提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓
–
V稀
的方法。
例2.
用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）
解：设需30％的硫酸x毫升。
x×1.22×30％
＋
（100
–
x
×1.22）10％＝
100×15％得：x＝20.5毫升
例3.
有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉
克水或加入
克食盐。
解：（1）需蒸发掉x克水
100×10％
＝
（100
–
x）
×15％
得：x
＝
33.3克
（2）需加入y克含盐
100
＋
10％
＋
y
＝
（100
＋
y）
×15％
得：y
＝
5.9
克
例4.
质量分数为5％的MgSO4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，试求x值。
解：MgSO4的质量为：
240×5％
＝
12克
H2O
的总质量为：
240
–
12
＝
228克
结晶水的质量为：
228
–
215.4
＝
12.6克
MgSO4
～
xH2O
120
18x
12
12.6
得：
x
＝
7
例5.
各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（
）
解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4。
CuSO4·5H2O～CuSO4
CaO～Ca（OH）2
SO3～H2SO4
250
160
56
74
80
98
5
x
5
y
5
z
x＝3.2克
y＝6.6克
z＝6.1克
由于Ca（OH）2微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％。因此四种溶液中，只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5％。
例6.
近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M/N值为
。
解：设72％的硝酸镁溶液吸收了65％的硝酸溶液中的x克水，转化为60％的硝酸镁溶液。
硝酸：M×65％
＝（M
–
x）×97.5％
x
＝
硝酸镁：N×72％
＝（N
＋
x）×60％
x
＝
由题意可知：
＝
得：
要点三.一定浓度的溶液的配置
1．配制方法及步骤
配制方法
（1）用固体和水配制溶液
（2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释）
操作步骤
①__计算__、②___称量__、③__量取_、④溶解
①__计算__、②量取、③_混匀_
常用仪器
⑤烧杯、_托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙
④烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管___
2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例）
（1）取用氯化钠固体的仪器名称是_药匙__；称量氯化钠固体的仪器名称是__托盘天平_。
（2）若实验中需要取用8.6
g蒸馏水，则应选用量程为_10
mL的量筒。
1.(2020年海南中考)已知
t℃时，氯化钾的溶解度为
40g，在该温度下，将
25g
氯化钾固体加入到
50g
水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
。【答案】28.6%
2.(2020年青海中考)2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。(1)乙醇
(2)495
(3)Cl2+2NaOH=
NaClO
+NaCl+H2O
(1)在这三种物质中，属于有机物的是__________。
(2)若将50mL质量分数为30%(密度为1.1g/cm3)的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%(该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3)的医用溶液，需要加水_____mL。
(3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠(NaClO)，同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_______。(1)乙醇
(2)495
(3)Cl2+2NaOH=
NaClO
+NaCl+H2O
3.(2020年北京中考)从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为____g。
(2)量取水用到的仪器有____(写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。
(1).
6
(2).
100mL量筒、胶头滴管(顺序可变)
(3).
1:9
4．(2020贵州黔西南)在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”。
(2)该温度下，KCl的溶解度为__
____。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
(1)不饱和；(2)40g；(3)c
a．40%
b．37．5%
c．28．6%
5．(2020海南省卷)已知
t℃时，氯化钾的溶解度为
40g，在该温度下，将
25g
氯化钾固体加入到
50g
水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
。28．6%
6.（2020·四川甘孜）科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）上图中操作有错误的是______（填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_____。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠_____g，蒸馏水______mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>”“<”或“=”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）装瓶、贴标签
【答案】实验一：（1）⑤
（2）有较多的固体出现时
（3）随温度变化不大
实验二：（1）3g
47mL
（2）<
（3）加速溶解
7.（2019·广东省卷）下图是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是_______；30℃时溶解度最大的是_______。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_______。不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_______(写一种)。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。
（1）硫酸铈
硝酸钠
（2）60%
添加溶质（降低温度或蒸发溶剂）
（3）冷却结晶（降温结晶）
8.（2018·广东省卷）下图为两物质的溶解度曲线。请回答:
（1）50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度：Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
（2）在50℃时，把210
g
Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g
(假设不含结晶水)。
（1）110
＞
（2）50
9.（20年广州卷T28节选）.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为
3.7
g，所需浓盐酸的质量为
10
g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm?，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是
AD
（填标号）
A.10mL量筒
B.50m量筒
C.试管
D.胶头滴管
10.（19年广州卷T28）?(9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
(1)①10.0；②（见右图）
；③氢氧化钠
10%
（2）①先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清；
②一段时间后出现白色沉淀；
③4632；80
11.（18年广州卷T28）.(8分)室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃)
0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是
17.1
g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，
搅拌
（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是A
C
。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是
g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
12.（17年广州卷T28）．(6分)某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g
10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为
22.7
mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是
量筒、玻璃棒
。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为
80%
。
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近
N
端。（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积
V
?
10.0mL。（填写“＞”、“＝”或“＜”）
13.（16年广州卷T28）.（6
分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为
98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制
49g
质量分数为
20%的硫酸。
经计算，所用水的的质量为
g，所需
98%的浓硫酸的体积为
mL
量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为
。（填选项）
A.10mL
量筒
B.100mL
烧杯
C.100mL
量筒
D.胶头滴管
稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并
。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即
，然后涂上
3%的小苏打溶液。
（1）39
5.4
（2）AD
（3）用玻璃棒不断搅拌
（4）用大量水冲洗

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