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专题训练（十七）
第十一单元
常见的盐知识点与强化训练
知识点归纳
1.
常见盐的性质和用途
物质（化学式）
俗
称
物理性质
用
途
氯化钠
白色粉末，
水溶液有
味，
溶解度受温度影响
①作调味品；②作防腐剂；③消除积雪（降低雪的熔点）；④农业上用NaCl溶液来选种；
⑤制生理盐水（0.9%
NaCl溶液）。
碳酸钠
（因水溶液呈
性）、
白色粉末状固体，
溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
白色晶体，
溶于水
①制糕点所用的
；
②医疗上，治疗
过多。
碳酸钙
石灰石、大理石
色固体
溶于水
材料、补钙剂
3.碳酸钙的化学性质：
（1）与盐酸的反应：
；
（2）高温分解：
。
4.碳酸钠的化学性质：
（1）与盐酸的反应：
；
（2）与氢氧化钙溶液的反应：
。
5.碳酸根离子的鉴别：
①
取样品
无色气体
石灰水
，则原物质中有CO32-/HCO3-
②
取样品
，现象：
。则原物质中有CO32-
6.
碳酸氢钠的化学性质
（1）与盐酸的反应：
；
（2）高温分解：
。
7.
复分解反应发生的条件：
生成物：①有
生成；②有
放出；③有
生成；
反应物：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都
。（有酸，
；无酸，
）
6.
BaCl2＋H2SO4＝
；
AgNO3＋
HCl＝
；
FeCl3＋3NaOH＝
；
NaCO3
+
H2SO4
＝
；
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=
；
(铵态氮肥不能与碱性物质混合)
CuSO4
+
BaCO3
＝
。
强化训练
1．下列各组物质中，按照酸、碱、盐的顺序排列的一组是(
)
A．H2O　KOH　NaNO3
B．HCl　NH3·H2O　CaCO3
C．HNO3　K2SO4　Ba(OH)2
D．FeCl2　NaOH　H2CO3
2
.
下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（
）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
3
.
下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(
)
A．Fe3+、NO3-、
Mg2+、SO42-
B．K+、
Cl—、
Ag+、NO3-
C．K+、
NH4+、
Cl—、
NO3-
D．Na+、NO3-、
K+、CO32-
4．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是(
)
A．纯净物：氧气、干冰、水银
B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾
C．单质：金刚石、铁粉、黄铜
D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙
5．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（
）
A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
C．稀盐酸
D．NaNO3溶液
6．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　
　)
选项
烧杯中的物质
x溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
7．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示
(
)
A．气体的体积
B．沉淀的质量
C．NaCl的质量
D．混合溶液的pH
8．除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是(　　)
A．加入足量的氯化钡溶液，过滤
B．加入足量的稀盐酸，加热
C．加入足量的硝酸钡溶液，过滤
D．加入足量的稀硫酸，加热
9．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是
（2）滤液B中的溶质是
；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH
②Na2CO3
③MgCl2
　　　④CaCl2
10．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。
（查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
（实验探究）甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解
有白色沉淀
原粉末中一定含有CaCO3
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
溶液变红
原粉末中一定含有________
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。
他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_______________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。
（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是
(填化学式)。
-----------------------------------能力拓展--------------------------------------
11.
课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强__________．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
（查阅资料）
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
（事实与结论）
(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体
实验现象
实验结论
SO2
__________
有SO2产生
CO2
___________
有CO2产生
(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是__________．
(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（反思与交流）
(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是__________．
(2)若B、E中试剂交换，__________(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是__________．
(3)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________．
6
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