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专项二　计算题
期末专项复习
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1．【中考·温州】温州地区常受台风侵袭。为测量风速，小明设计了一台简易风速仪，其工作原理如图甲所示。装有挡风板和滑片P的轻质滑块与轻质弹簧套在滑杆MN上，弹簧左端固定，右端与滑块相连。挡风板
的挡风面积为0.2 m2，均匀电阻丝AB长为
20 cm，阻值为10 Ω，电源电压U0恒为6 V，
保护电阻R0为14 Ω，电压表量程0～3 V。
弹簧弹力F与弹簧长度改变量x的关系如图乙所示。无风时，滑片P在A处。有风时，滑块移动，稳定后读出电压表示数，计算并查阅下表数据可知风速及风级。
表中风压p是指与风向垂直的受风面上单位面积增加的压力(即单位面积受到的风力)。测量时保证风垂直吹在挡风板上，不计一切摩擦阻力。
(1)在滑片P左移的过程中，电路的总电阻________(填“变大”“不变”或“变小”)。
不变
(2)当电压表示数U为2 V时，风速仪所测的风为几级？(写出计算过程)
(3)小明想在风速仪的电压表上直接标出风速，查阅资料后获知该挡风板所受的风力与风速的平方成正比。经计算，他画出了风速v与电压表示数U的关系曲线，如图丙所示。后因保护电阻R0损坏，他将其换成了阻值为5 Ω的电阻，请你在图丙坐标系中大致画出更换
电阻后的风速v与电压表示数U的
关系曲线，并在曲线上标出所能
测量的最大风速的对应点Q。
2．【中考·丽水】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。
(1)葡萄糖酸锌由________种元素组成。
四
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为________。
(3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？
72∶11
解：儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，体重为20 kg的儿童每天需要10 mg锌，一半来自食物，即需补充5 mg，而每支口服液含锌5 mg，所以还需1支口服液就可以满足需要。
答：理论上一天还需服该口服液1支。
【点拨】(1)C12H22O14Zn中含有四种元素。
(2)葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，其中碳、氢元素的质量比为(12×12)∶(1×22)＝72∶11。
3．【中考·宁波】丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87 g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6 g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4 g CO2和10.8 g H2O。
(1)含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，________(填“能”或“不能”)用水来灭火。
(2)丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于________性质。
(3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为多少？
?
不能
物理
解：根据生成的26.4 g CO2，可知碳元素的质量为26.4 g×12/44×100%＝7.2 g。
根据生成的10.8 g H2O，可知氢元素的质量为
10.8 g×2/18×100%＝1.2 g。
所以m(C)∶m(H)＝7.2 g∶1.2 g＝6∶1。
答：丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为6∶1。
【点拨】(1)若丁酸乙酯燃烧，由于其密度为0.87 g/cm3，密度比水小且难溶于水，会漂浮在水面，用水来灭火不能起到隔绝空气的目的；(2)丁酸乙酯可与油类互溶，没有发生化学变化，所以这种性质属于物理性质。
4．【中考·嘉兴】最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，其有更好的透光性和延展性。
(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是________不同。
(2)新型玻璃具有更好的延展性，
这属于物质的________(填“物理”或“化学”)性质。
(3)请列式计算咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数。
质子数
(或核电荷数)
物理
5．如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。
已知一个航天员平均一天要消耗约0.8 kg的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？(已知二氧化碳足量)
6．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)计算当恰好完全反应时：
(1)产生二氧化碳的质量是______g。
8.8
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果精确到0.1%)
【点拨】(1)据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8 g。
7．【中考·宁波】为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5 g AgCl固体；
②另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
[提示：相关反应为Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，
2AgNO3＋CuCl2===Cu(NO3)2＋2AgCl↓，
2AgNO3＋FeCl2===Fe(NO3)2＋2AgCl↓]
请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为________。
(2)第____组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)
12.8
四
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)
【点拨】(1)根据表格中的实验一和二可知，每增加3 g铁屑析出铜的质量增加3.2 g，根据实验二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以m为9.6＋3.2＝12.8；(2)实验三、四相比可知，增加3 g铁屑之后，析出铜的质量增加了3.2 g，所以15 g铁屑已反应完。由实验五中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的CuCl2已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。
8．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3 g合金样品，将60 g稀硫酸分6等份分别加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
第6份
剩余固体质量
m
2.0 g
1.5 g
1.0 g
0.6 g
0.6 g
(提示：铜不跟稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)
(1)表格中，m＝________。
(2)合金样品中镁的质量分数为________。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。(要求写出计算过程)
2.5 g
80%

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