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2021届高三化学二轮复习——盐类水解及应用学案及训练
核心知识梳理
1．盐类水解的规律及影响因素
(1)盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
有以下物质的水溶液：①NaCl　②KNO3　③NH4Cl
④FeCl3　⑤CH3COONa　⑥Na2CO3　⑦NaF
⑧NaHSO4　⑨Na2S　⑩NaBr
呈酸性的是③④⑧；呈碱性的是⑤⑥⑦⑨；呈中性的是①②⑩。
(2)影响盐类水解的外界因素
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子的水解程度减小
碱
弱酸阴离子的水解程度减小
例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响：
Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向右
增多
减小
颜色变深
通HCl
向左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减小
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
注意　①水解平衡右移，盐离子的水解程度不一定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。②稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度，但其溶液酸性(或碱性)越弱。
2．盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
3.酸式盐水溶液酸、碱性判断方法
酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：
HA－??H＋＋A2－(电离，显酸性)
HA－＋H2O??H2A＋OH－(水解，显碱性)
如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO、HS－、HPO等。
能力深化
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO的水解程度减小，pH减小(　×　)
(2)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(　√　)
(3)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　√　)
(4)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸(　×　)
(5)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离(　×　)
(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　×　)
2．向NH4Cl溶液中加水，其稀释过程中________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，______，________，c(NH)＋c(NH3·H2O)____。
答案　增大　不变　不变　减小
3．某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题：
(1)Ⅱ为________________稀释时pH的变化曲线，水的电离程度a点________(填“>”“<”或“＝”，下同)c点；b点________c点。
答案　NH4Cl溶液　>　<
(2)a点时，等体积的两溶液与NaOH反应，________消耗NaOH的量多。
答案　NH4Cl溶液
4．实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)随着温度升高，CuSO4溶液pH减小的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)随着温度升高，CH3COONa溶液pH减小的原因是
________________________________________________________________________。
答案　(1)温度升高，水的电离程度增大，Cu2＋的水解程度增大，c(H＋)增大，pH减小
(2)温度升高，CH3COO－的水解程度增大，c(OH－)增大，但由于升温，Kw增大程度更大，致使溶液中c(H＋)也增大，所以pH减小
5．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①
HSO??H＋＋SO②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答下列问题：
(1)加入少量金属钠，平衡②________(填“右”或“左”，下同)移，平衡①________移，c(HSO)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)加入少量NaOH溶液，________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，__________。
答案　(1)右　左　减小　(2)增大　增大
6．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，回答下列问题：
(1)加入0.05 mol CaO，溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(2)加入50 mL H2O，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)________。
(3)加入0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后，溶液pH________，c(Na＋)________。
答案　(1)增大　(2)减小　(3)减小　增大
7．测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
回答下列问题：
(1)实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。其原因是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)④的pH小于①的pH，其原因是_____________________________________。
(3)①→③的过程中，pH下降的原因是____________________________________。
答案　(1)升温过程中发生反应：2SO＋O2===2SO，所以④中产生的BaSO4沉淀多
(2)④中SO的浓度小于①中SO的浓度
(3)温度升高使pH增大的因素小于SO浓度下降使pH减小的因素，故pH下降

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