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元素周期表（第二课时）
班级：_____ 小组：_____　姓名：______________ 评价：
【学习目标】1、掌握碱金属、卤族元素的性质与原子结构的关系；
2、记住并学会运用元素金属性、非金属性强弱判断依据。
【课前自学】预习指要知识链接（＊）1、阅读教材P.5-P.9
2、碱金属、卤族元素性质具有相似性和递变性的原因是什么？
3、如何判断元素金属性、非金属性强弱。
4、完成基训“教材导学”部分。
二、元素的性质与原子结构
A、碱金属元素
1、碱金属元素原子的最外层都只有_____个电子，它们的化学性质相似，易_____电子，都具有强还原性。
Li＋O2 == Na＋ O2 ==
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
Na＋ H2O == K＋ H2O ==
通式： R＋ H2O == （R代表碱金属单质）
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_______ ,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从Li到Cs，元素的__________逐渐增强。
碱金属单质都具有银白色（Cs略带金色光泽），柔软、ρ小、熔沸点低（从Li到Cs，Th、Tf越来越低）的物理性质。
B、卤素元素
1、物理性质 颜色：____________ 状态：_________________
密度：________ 熔沸点：_________ 在水中的溶解性：__________
2、卤素单质间的置换反应：完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验 现象 化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 12
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 3
预习检测自主质疑（＊）
1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中，不正确的是(　　)
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂 C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
2．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　)
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强
C．卤素单质的颜色从F2―→I2随相对分子质量的增大而加深
D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来
【课堂探究】1、根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
2、大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢
如：卤素单质与氢气的反应可用通式H2＋X2 == 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
3、同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
4、现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？
5、向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是(　　)
A．NaBr和KI B．NaBr和KCl
C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2
【课堂练习】☆必做题（＊）
1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： ( )
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
2．下列叙述中正确的是 ( 　　)
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于活泼性NaC．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
3、砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是 ( 　　)
A．HAt很不稳定 B．砹是白色固体
C．AgAt不溶于水 D．砹易溶于某些有机溶剂
4、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是 （ ）
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S
★选作题（＊）5、已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的(　　)
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
★挑战题：为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：
(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为____接____、____接____、____接____。
(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为___________________
_____________________________________________________
(3)装置3的作用是________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)装置1中产生的现象是__________________________________，
反应的化学方程式为________________________________________。
(5)通过本实验可得到的结论是_________________________________
_____________________________________________________________。
【当堂小结】元素周期表（第三课时）
班级：_____ 小组：_____　姓名：______________ 评价：
【学习目标】1、掌握核素、同位素、质量数等概念
2、掌握同位素的相对原子质量和元素的相对原子质量
【课前自学】预习指要知识链接（＊）1、阅读教材P.9-P.10
2、什么是质量数？引入质量数的目的，主要是用来表示原子的组成，那么如何表示原子的组成呢？
3、什么是同位数？同种元素的不同核素的特点是什么？
4、完成基训“教材导学”部分。
三、核素
A、质量数
1、质量数定义：
。 符号：
计算式：质量数（A）=== 。
它表示的含义是
自主练习：1、完成表格1
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
12 12 12
20 40 18
2、完成表2
元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6 6
6 8 6
B、核素和同位素
核素：
同位素：
同位素中各核素的特性：
①质子数相同，中子数不同 ②物理性质不同化学性质几乎相同 ③原子百分比一般是不变
自主练习：1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其
中互为同位素的是 和 ；质量数相等但不能互为同位素的是 和 ；中子数相等，但质子数不等的是 和
、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是 （ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
C、元素的相对原子质量的计算
公式：
▲硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数比为
预习检测自主质疑（＊）
1、已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是 （ ）
A、该元素的相对原子质量是m+n
B、不能求得该元素的相对原子质量
C、若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12w g
D、若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g
2、有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为 ( 　　)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【课堂探究】1、和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。通过总结和比较，得出其相互关系。
2、根据元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
3、Cl元素有两种天然同位素 、 HYPERLINK "http://www./" 。⑴在形成的Cl2分子中，会有
种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
【课堂练习】☆必做题（＊）1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（ ）
A、28 B、30 C、26 D、24
2、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
3、在 HYPERLINK "http://www./" 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 （ ）
A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子
C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子
4、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子
★选作题（＊）
5、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ）
A． mol B． mol
C． mol D． HYPERLINK "http://www./" mol
6、下列说法中不正确的是 ( 　　)
①一种元素只能有一种核素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ⑤质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ⑥某种元素的原子量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
★挑战题：
7、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　)
A．第三周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅠA族
C．第五周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅡA族
8、某元素X所形成的分子X2共有三种，其式量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比为7∶10∶7，则下列结论正确的是(　　)
A．X有三种同位素 B．X2的平均相对分子质量为159
C．其中一种同位素原子的质量数为80
D．质量数为79的同位素其原子的百分含量为50%
【当堂小结】元素周期表（第一课时）
班级：_____ 小组：_____　姓名：______________ 评价：
【学习目标】记住元素周期表的结构以及周期、族等概念。
【课前自学】预习指要知识链接（＊）1、阅读教材P.4-P.5
2、什么是原子序数、周期、族（主族、副族等）？
3、理清元素周期表结构。（完成基训“教材导学”部分）
◆周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，故元素周期表共有　　个周期
①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ，
周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
◆族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类：元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵；d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
② 主族序数与最外层电子数的关系：
预习检测自主质疑（＊）
1．下列说法正确的是(　　)
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(　　)
A．第ⅠA族　第六周期 B．第Ⅷ族　第六周期
C．第ⅢB族　第六周期 D．第ⅢA族　第六周期
【课堂探究】1、我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行
3、元素周期表中有多少横行、纵行？
4、为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
5、如果不完全周期排满后，应为几种元素？
【课堂练习】☆必做题（＊）
1、请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
不完全周期 7 Fr—112号
2、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
3、某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是______元素。P相邻的同族元素的原子序数是
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是 ，Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 、 ；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有 ，族序数等于周期序数2倍的元素有 ，周期序数＝族序数2倍的有 。
★选作题（＊）
1、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_________________________________________；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
2、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
① A和B所属周期数之差为_________________________________,
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
3、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
★挑战题：
4、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是
A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+10
5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数关系是(　　)
A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d
【当堂小结】

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