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第六讲　金属的化学性质
【化学用语检查站6】
1．写出下列物质主要成分的化学式和颜色：
名称
磁铁矿
赤铁矿
氯化铁
氯化亚铁
硫酸铁
硫酸亚铁
硫酸铜
化学式
Fe3O4
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeSO4
CuSO4
颜色
黑色
红棕色
黄色
浅绿色
黄色
浅绿色
蓝色
2.写出下列化学方程式，并注明反应类型．
(1)铁和稀硫酸反应
，属于
反应．
(2)铁和稀盐酸反应
，属于
反应．
(3)铁和硫酸铜溶液反应
　，属于　
　反应．
(4)铜和硝酸银溶液反应
，属于
反应．
[基础巩固]
1．向含AgNO3、Cu(NO3)2
、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有(　
　)
A．Ag、Cu、Mg　　
B．Cu、Mg、Zn　　　
C．Ag、Cu、Zn　　　　　
D．Ag、Mg、Zn
2．关于金属物品的使用正确的是(　
　)
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制的杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
3．为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是
(　
　)
A．Ag，Fe，CuSO4溶液　　
B．Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液
C．Fe，Cu，AgNO3溶液，稀HCl　　
D．Cu,
FeSO4溶液，AgNO3溶液
4．下列不能作为判断金属Mg
、Fe
、Cu三种金属活动性强弱的依据是(　
　)
A．在纯氧中燃烧的现象　　
B．与盐酸反应的快慢程度
C．金属导电性强弱　　
D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序
5．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案．
下列说法不正确的是(　
　)
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
6．(2020·福建)“铜的循环”如右图所示．其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质．
(1)若反应①为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：　
(写一个)．
(2)反应②中，X的化学式是
　(写一个)．
(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为
.
(4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4.需要的药品和分离方法分别是
、
(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低．铜暴露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是　
　.
7．金属制品与我们的日常生活密不可分．
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是
　.
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成
　.
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是
　(填序号)．
①Zn、CuSO4溶液、Ag　　②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液　　③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu.非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式
.
[能力提升]
8．(2020·咸宁)将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法正确的是(　
)
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
9．(2020·襄阳)向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100
g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是(　
　)
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
10．(2020·包头)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：(反应条件已略去)
已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O.下列说法正确的是(　
　)
A．步骤Ⅱ中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A～E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
11．已知A～I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示(图中“→”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应)．请回答下列问题：
(1)写出I的化学式
.
(2)判断⑤的反应类型
.
(3)G的饱和溶液pH
.
A．小于7　　
B．等于7　　
C．大于7　　
D．无法判断
(4)写出C与H反应的化学方程式
.
12．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是　
.
(2)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式
.取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
.
(3)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
.
②写出固体A加入Y后所发生反应的化学方程式
.
13．小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕．
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更
，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作．那么易拉罐中除含铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁．
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应．
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种．
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的　
溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末
样品中含铝
(2)取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生，溶液变成浅绿色
样品中含铁，发生反应的化学方程式为
　
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成．
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是　
　；大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确．你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是　
　(填一种即可)．
【拓展应用】在国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”中，废弃易拉罐应放入标有
　
　(填序号)图标的垃圾桶内．
A．有害垃圾　
B．可回收物　
C．厨余垃圾　
D．其他垃圾
第六讲　金属的化学性质
【化学用语检查站6】
1．写出下列物质主要成分的化学式和颜色：
名称
磁铁矿
赤铁矿
氯化铁
氯化亚铁
硫酸铁
硫酸亚铁
硫酸铜
化学式
Fe3O4
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeSO4
CuSO4
颜色
黑色
红棕色
黄色
浅绿色
黄色
浅绿色
蓝色
2.写出下列化学方程式，并注明反应类型．
(1)铁和稀硫酸反应　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　，属于　置换　反应．
(2)铁和稀盐酸反应　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　，属于　置换　反应．
(3)铁和硫酸铜溶液反应　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　，属于　置换　反应．
(4)铜和硝酸银溶液反应　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　，属于　置换　反应．
[基础巩固]
1．向含AgNO3、Cu(NO3)2
、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有(　C　)
A．Ag、Cu、Mg　　
B．Cu、Mg、Zn　　　
C．Ag、Cu、Zn　　　　　
D．Ag、Mg、Zn
2．关于金属物品的使用正确的是(　D　)
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制的杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
3．为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是
(　B　)
A．Ag，Fe，CuSO4溶液　　
B．Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液
C．Fe，Cu，AgNO3溶液，稀HCl　　
D．Cu,
FeSO4溶液，AgNO3溶液
4．下列不能作为判断金属Mg
、Fe
、Cu三种金属活动性强弱的依据是(　C　)
A．在纯氧中燃烧的现象　　
B．与盐酸反应的快慢程度
C．金属导电性强弱　　
D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序
5．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案．
下列说法不正确的是(　D　)
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
6．(2020·福建)“铜的循环”如右图所示．其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质．
(1)若反应①为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：　有气泡产生(或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案)　(写一个)．
(2)反应②中，X的化学式是　NaOH(或其他合理答案)　(写一个)．
(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　.
(4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4.需要的药品和分离方法分别是　铁粉　、　过滤　.
(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低．铜暴露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是　O2、H2O、CO2(或“氧气、水、二氧化碳”)　.
7．金属制品与我们的日常生活密不可分．
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是　Cu(或铜)　.
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成　致密氧化膜　.
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是　③　(填序号)．
①Zn、CuSO4溶液、Ag　　②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液　　③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu.非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式　Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2　.
[能力提升]
8．(2020·咸宁)将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法正确的是(　D　)
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
9．(2020·襄阳)向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100
g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是(　C　)
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
10．(2020·包头)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：(反应条件已略去)
已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O.下列说法正确的是(　D　)
A．步骤Ⅱ中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A～E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
11．已知A～I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示(图中“→”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应)．请回答下列问题：
(1)写出I的化学式　CuCl2　.
(2)判断⑤的反应类型　置换反应　.
(3)G的饱和溶液pH　C　.
A．小于7　　
B．等于7　　
C．大于7　　
D．无法判断
(4)写出C与H反应的化学方程式　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　.
12．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是　铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步氧化　.
(2)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　.取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是　铁粉溶解，有气泡放出，溶液变成浅绿色，溶液中残留有黑色不溶物　.
(3)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
　过滤　.
②写出固体A加入Y后所发生反应的化学方程式　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　.
13．小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕．
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更　大　，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作．那么易拉罐中除含铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁．
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应．
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种．
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的　氢氧化钠　溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末
样品中含铝
(2)取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生，溶液变成浅绿色
样品中含铁，发生反应的化学方程式为　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成．
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是　无法确定是否含有镁　；大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确．你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是　锌(合理即可)　(填一种即可)．
【拓展应用】在国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”中，废弃易拉罐应放入标有　B　(填序号)图标的垃圾桶内．
A．有害垃圾　
B．可回收物　
C．厨余垃圾　
D．其他垃圾

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