资源简介

溶液的浓度配制及计算
【化学用语检查站8】
配平下列反应的化学方程式：
(1)
H2O2
H2O＋
O2↑.
(2)
CO＋
Fe2O3
Fe＋
CO2.
(3)
C2H5OH＋
O2
CO2＋
H2O.
(4)
Fe(OH)3＋
H2SO4===　
Fe2(SO4)3＋
H2O.
[基础巩固]
1．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(
　)
A．烧杯　　　　　　　
B．量筒　　　　　
C．托盘天平
　
D．蒸发皿
2．实验室中配制100
mL
10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是　(　
　)
A．烧杯　　
B．托盘天平　　　　
C．量筒　　　　　　　
D．玻璃棒　
3．将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克，则M克食盐溶液中溶质的质量分数为(　
　)
A.×100%　　　
B.×100%　　
C.×100%　　
D.×100%
4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　
　)
A．称取5.0
g氯化钠，放入95
mL水中，充分搅拌
B．称取5.0
g生石灰，放入95
mL水中，充分搅拌
C．量取5.0
mL浓盐酸，倒入95
mL水中，充分搅拌
D．称取5.0
g二氧化锰，放入95
mL水中，充分搅拌
5．某温度下，在100
g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10
g
KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙．下列说法正确的是(　
　)
A．该温度下，KNO3的溶解度为30
g　　
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液　　
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
6．若用高浓度的浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，下列描述正确的是(　
　)
A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B．用量筒量取适量浓硫酸后直接加水稀释
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
7．2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液都能有效杀灭病毒．
(1)在这三种物质中，属于有机物的是
.
(2)若将50
mL质量分数为30%(密度为1.1
g/cm3)的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%(该溶液的密度和水的密度均为1.0
g/cm3)的医用溶液，需要加水
mL.
(3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠(NaClO)，同时生成氯化钠和水．写出反应的化学方程式　
.
8．小明要用100
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
(1)量取所需要的水应选择
(选填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒．
(2)指出图中的一处操作错误：　
　.
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
　.
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
.
(5)实验室一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示，该浓盐酸的溶质质量是
，溶质的质量分数为
；配制100.0
g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为
g.
[能力提升]
9．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸．为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数，需要配制4%的氢氧化钠与盐酸进行中和反应的滴定实验．
(1)其中配制100
g的4%的NaOH溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体→量取水→溶解→装瓶→　
.
①称取氢氧化钠固体的质量是
.
②用托盘天平称量(称量前已经调平衡)所需的氢氧化钠质量时，如果发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应该
直至天平平衡为止(填字母)．
A．向左盘加入适量的氢氧化钠固体　　
B．减少左盘中适量的氢氧化钠固体
C．向右盘添加砝码　　
D．调节游码
③已知水的密度为1
g/cm3，用100
mL量筒量取所需的水，在如右图量筒内画出水的液面．
【答案】　
(2)中和反应，要中和10
g盐酸需要上述NaOH溶液20
g，则该盐酸的溶质质量分数是　
　.
(3)如右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线．
①当温度
时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度．
②生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因：“冬日捞碱”　
.
10．如图是配制50
g
溶质质量分数为
15%的氯化钠溶液的操作过程示意图．请回答：
(1)B操作中称量时若指针偏右，应进行的操作是
.
(2)D操作中应选用
(填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒量取蒸馏水．
(3)E操作中玻璃棒的作用是　
.
(4)完成以上操作“E”后，要把配好溶液装入　
中，盖好
，贴上标签，标签的内容为
，把配好的试剂放到
　中．
(5)下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于
15%的是
(填序号)．
①B操作中砝码和食盐放置颠倒(该实验需用到游码)　　　　　②E操作中溶液溅出
③C操作中固体洒落　　　　　④D操作中有少量蒸馏水洒出
(6)现某同学想把
200
g
质量分数为
30%的氯化钠溶液稀释为
15%的稀溶液，需要水的质量是
g.
11．为测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，取10
g
该样品，加入盛有50
g
足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤得到55.4
g
滤液和4.4
g
滤渣．请计算：
(1)混合物中铁的质量为
　.
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为　
.
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200
g，需要水的质量是
.
溶液的浓度配制及计算
【化学用语检查站8】
配平下列反应的化学方程式：
(1)　2　H2O2　2　H2O＋　1　O2↑.
(2)　3　CO＋　1　Fe2O3　2　Fe＋　3　CO2.
(3)　1　C2H5OH＋　3　O2　2　CO2＋　3　H2O.
(4)　2　Fe(OH)3＋　3　H2SO4===　1　Fe2(SO4)3＋　6　H2O.
[基础巩固]
1．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　D　)
A．烧杯　　　　　　　
B．量筒　　　　　
C．托盘天平
　
D．蒸发皿
2．实验室中配制100
mL
10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是　(　B　)
A．烧杯　　
B．托盘天平　　　　
C．量筒　　　　　　　
D．玻璃棒　
3．将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克，则M克食盐溶液中溶质的质量分数为(　A　)
A.×100%　　　
B.×100%　　
C.×100%　　
D.×100%
4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　A　)
A．称取5.0
g氯化钠，放入95
mL水中，充分搅拌
B．称取5.0
g生石灰，放入95
mL水中，充分搅拌
C．量取5.0
mL浓盐酸，倒入95
mL水中，充分搅拌
D．称取5.0
g二氧化锰，放入95
mL水中，充分搅拌
5．某温度下，在100
g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10
g
KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙．下列说法正确的是(　C　)
A．该温度下，KNO3的溶解度为30
g　　
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液　　
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
6．若用高浓度的浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，下列描述正确的是(　D　)
A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B．用量筒量取适量浓硫酸后直接加水稀释
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
7．2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液都能有效杀灭病毒．
(1)在这三种物质中，属于有机物的是　乙醇　.
(2)若将50
mL质量分数为30%(密度为1.1
g/cm3)的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%(该溶液的密度和水的密度均为1.0
g/cm3)的医用溶液，需要加水　495　mL.
(3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠(NaClO)，同时生成氯化钠和水．写出反应的化学方程式　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O　.
8．小明要用100
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
(1)量取所需要的水应选择　100
mL　(选填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒．
(2)指出图中的一处操作错误：　砝码与药品位置放反了　.
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　④①③⑤②　.
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：　防止氢氧化钠溶液变质　.
(5)实验室一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示，该浓盐酸的溶质质量是　218.3
g　，溶质的质量分数为　37%　；配制100.0
g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为　40　g.
[能力提升]
9．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸．为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数，需要配制4%的氢氧化钠与盐酸进行中和反应的滴定实验．
(1)其中配制100
g的4%的NaOH溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体→量取水→溶解→装瓶→　贴标签　.
①称取氢氧化钠固体的质量是　4
g　.
②用托盘天平称量(称量前已经调平衡)所需的氢氧化钠质量时，如果发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应该　B　直至天平平衡为止(填字母)．
A．向左盘加入适量的氢氧化钠固体　　
B．减少左盘中适量的氢氧化钠固体
C．向右盘添加砝码　　
D．调节游码
③已知水的密度为1
g/cm3，用100
mL量筒量取所需的水，在如右图量筒内画出水的液面．
【答案】　
(2)中和反应，要中和10
g盐酸需要上述NaOH溶液20
g，则该盐酸的溶质质量分数是　7.3%　.
(3)如右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线．
①当温度　小于30
℃　时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度．
②生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因：“冬日捞碱”　碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，故要得到碳酸钠，可采取降温结晶的方法　.
10．如图是配制50
g
溶质质量分数为
15%的氯化钠溶液的操作过程示意图．请回答：
(1)B操作中称量时若指针偏右，应进行的操作是　添加NaCl至天平平衡　.
(2)D操作中应选用　50
mL　(填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒量取蒸馏水．
(3)E操作中玻璃棒的作用是　加速固体物质溶解　.
(4)完成以上操作“E”后，要把配好溶液装入　细口瓶　中，盖好　瓶盖　，贴上标签，标签的内容为　15%NaCl溶液　，把配好的试剂放到　试剂柜　中．
(5)下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于
15%的是　①③　(填序号)．
①B操作中砝码和食盐放置颠倒(该实验需用到游码)　　　　　②E操作中溶液溅出
③C操作中固体洒落　　　　　④D操作中有少量蒸馏水洒出
(6)现某同学想把
200
g
质量分数为
30%的氯化钠溶液稀释为
15%的稀溶液，需要水的质量是　200　g.
11．为测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，取10
g
该样品，加入盛有50
g
足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤得到55.4
g
滤液和4.4
g
滤渣．请计算：
(1)混合物中铁的质量为　5.6
g　.
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为　19.6%　.
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200
g，需要水的质量是　160
g　.
【解析】(1)(2)铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，反应后减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量是：10
g＋50
g－55.4
g－4.4
g＝0.2
g.
设混合物中铁粉的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量分数为y.
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56　　98　
　2
x　50
g×y　
　0.2
g
＝＝　解得x＝5.6
g　y＝19.6%
(3)设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200
g需要水的质量是a，
200
g×19.6%＝(200
g－a)×98%，解得a＝160
g.

展开更多......

收起↑