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课题3 溶质的质量分数
第一课时 溶质的质量分数及溶液的配制
课前预习学案
知识回顾：
1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。
2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
自主学习：
1、溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指
用公式表示为：溶质质量分数＝ 溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 （填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示 该公式的变式有：溶质质量＝ 溶剂质量＝
溶液质量＝
2、 浓溶液加水稀释后， 质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的 之积。
课中实施学案
【学习目标】
1、记住一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）。
会进行浓溶液稀释的计算（重难点）
【重点和难点】
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：会进行浓溶液稀释的计算
教学过程：
引入新知：
请同学们看下面几幅图片：（死海图片）
【问题】这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？
活动与探究
二、新知探究：
知识点一：溶质的质量分数
硫酸铜溶解于水
在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量
1
2
3
归纳小结：
溶质的质量分数＝ 。
练习：
1、请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
2、冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
问题2：现有一瓶稀盐酸，部分标签如下表所示：
稀盐酸 含HCl 20％ 密度1.0g／cm3容积 200ml
⑴该浓硫酸的溶质是 ，溶剂是 ；溶质的质量分数为 。
⑵该溶液的质量是 g，溶质质量是 g，溶剂的质量为 g。
归纳小结：
1、溶液的质量= +
2、溶液的质量= ×
知识点二：浓溶液的稀释：
请同学们自学课本43页例2
练习：：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
⑵要配制800 Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
变式训练：
实验室用98 ％ 的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％ 的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％ 的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％ 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3 ）
三、学后反思：
通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
检测反馈
1. 溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A. 100g水中溶解有10g氢氧化钠
B. 10g溶液中含有1g氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D. 把5 g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
2．从1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的质量分数为（　 ）
　　A．1%　　 B．9%　　 C．11.1%　　 D．10%
3．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾5、在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要 kg氯化钠， kg水。
6、目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用　　　　　　　g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。
7、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
课后拓展学案
1. 现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A. 加入10g硝酸钾 B. 加入20g硝酸钾
C. 蒸发45g水 D. 蒸发50g水
2. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量是（ ）
A. 30g B. 40g C. 50g D. 70g
4. 把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（　　）
A. 减少50倍 B. 增加50倍 C. 不变 D. 减少5倍
5. 20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）
A.26.5% B.30% C.25% D.
6. 欲将80g质量分数为20％的氢氧化钠溶液稀释成10％的溶液，需加水 ( )
A．800 g B．80 g C．8 g D．0.8 g
7．将m克硝酸钾饱和溶液在不蒸发水的情况下从10℃升温至50℃时，发生改变的是( )
A. 溶质的质量 B．溶液的质量
C．硝酸钾的溶解度 D．硝酸钾的质量分数
8、农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是
A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中
B. 一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释
C. 15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合
D. 18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合
9、右图是根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。
(1)根据图表信息可知，图中b表示 ▲ 的溶解度曲线。
(2)t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数 ▲ b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
10、一位种植葡萄的农民要配制100g 8%的波尔多液，他需要 g胆矾
（即CuSO4·5H2O）和 mL水？
11：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ；
第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；
第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。
课题3 溶质得质量分数
第二课时 溶质质量分数的相关计算
课前预习学案
知识回顾：
1、溶质的质量分数计算的基本公式为
其变式有：溶质质量= 溶剂质量=
溶液质量= （或=溶液 ×溶液 ）
已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为
3、浓溶‘’液在稀释前后， 质量不变。
3、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘。用镊子夹取砝码时，先加质量 的，再加质量 的。有腐蚀性的药品应放在 中称量。
4、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。
自主预习：
1、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有 。步骤为：
（1） ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） :用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。
（3） ：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。
（4） ：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
2. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、 、 。所需的实验仪器有： 。
课中实施学案
【学习目标】
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）
2、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【重点】配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
【难点】一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析
【学习过程】
知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
问题1：现欲配制200g 20％ 的NaCl 溶液，问：
（1）需要纯净的NaCl g，水 g
（2）需要的玻璃仪器有
(3)配制溶液的步骤为
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 （填“偏低”“偏高”或“不变”）
（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 （填“偏低” “偏高”或“不变”）
巩固训练：
1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
　　
⑴请找出上图中的错误：
①____________ __；②_________ ________；③______ ______。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①__________ _____；②__________ ______；③_____ ____________。
【讨论交流】：（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？
问题2称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少
⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少
练习：过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
知识方面：
能力方面：
当堂达标
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 （ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
3、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A 用量筒量取水时仰视读 B 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C 氯化钠晶体不纯 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数
C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5、下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作____________________________
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水,读数时视线应平视 位置。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
6、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。请你计算：
(1)生成氢气的质量为_____________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
课后拓展学案
1、配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 ( )
A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗
2、实验室欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为O.9％的生理食盐水，现有下列操作：
①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。正确的操作顺序是
A①②③④ B．③②④① c③④①② D．④③②①
3、下面是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）写出标号①～④各仪器的名称：
①____________；②____________；③____________；④____________。
（2）A操作中的错误是____________，改正的方法是____________。
（3）B操作应称的质量为____________，称量时若指针向右偏，进行的操作是____________。
（4）D操作中仪器③的规格最好为____________毫升（量筒量程为1、50、100），用量筒量水时，应使视线与____________保持水平，若俯视读数，会导致配得的溶液质量分数____________（填“偏低”、“偏高”、“不变”）。如果在B操作中砝码和食盐放错托盘，会导致配得的溶液质量分数____________（填“偏低”、“偏高”、“不变”）。
（5）E操作中玻璃棒的作用是________________________。
4、酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
序 号 配制方案
举例 6g NaOH固体 和54g水
方案1
方案2
5．将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。试求：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数？
　

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