资源简介 课题??酸和碱学习目标1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途;3.知道常见的酸和碱的化学性质。学法指导个人独学组内合作学习组间交流、展示点评【自主学习·独学案】自主学习指导:自学要求与步骤阅读课本第50-64页,将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来,并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。一、酸和碱的概念1.由和构成的化合物叫酸.写出下列物质的化学式:硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸2.由和构成的化合物叫碱。写出下列物质的化学式:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水二、常见的酸和碱的物理性质?浓硫酸浓盐酸颜色、状态??气味??挥发性??吸水性??脱水性稀释是否放热???NaOHCa(OH)2俗名??颜色、状态??溶解性??是否潮解溶解时热量变化??三、常见的酸的化学性质?稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变?????色;2.使酚酞溶液变?????色金属Zn+HCl-Fe?+HCl-Zn?+H2SO4-Fe+H2SO4-金属氧化物CuO?+HCl-Fe2O3?+HCl-CuO+H2SO4-Fe2O3?+H2SO4-碱Cu(OH)2?+HCl-Fe(OH)3?+HCl-Cu(OH)2?+H2SO4-Fe(OH)3?+H2SO4-盐AgNO3?+HCl-CaCO3?+HCl-BaCl2?+H2SO4-CaCO3?+H2SO4-四、酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应:酸使紫色石蕊试液变色.使无色酚酞试液色2.活泼金属+酸---盐+氢气镁和稀硫酸铝和稀硫酸镁和稀盐酸铝和稀盐酸3.金属氧化物+酸---盐+水氧化镁和稀硫酸反应氧化钙和稀盐酸反应4.酸+碱---盐+水(中和反应)盐酸和烧碱盐酸和氢氧化钙硫酸和烧碱硫酸和氢氧化钾5.酸+盐---新酸+新盐碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸镁与稀盐酸反应:五、常见的碱的化学性质?氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变???色;2.使酚酞溶液变???色。非金属氧化物CO2?+NaOH—SO2?+NaOH—CO2?+Ca(OH)2—酸NaOH+HCl—Ca(OH)2?+HCl—盐CuSO4?+NaOH—FeCl3+NaOH—Na2CO3?+Ca(OH)2—K2CO3?+Ca(OH)2—六、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应:碱使紫色石蕊试液变色.碱使无色酚酞试液色2.非金属氧化物+碱---盐+水苛性钠暴露在空气中变质:苛性钠吸收二氧化硫气体:3.酸+碱---盐+水4.碱+盐---新碱+新盐氢氧化钠与氯化镁氢氧化钠与氯化铜七、中和反应1.与作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应是中和反应。(填“一定”或“不一定”)2.中和反应在实际中的应用①改良酸性土壤:将适量的加入土壤,以中和土壤的酸性。②处理工厂的废水:硫酸厂的污水可用中和。③用于医药:人的胃液里含适量的盐酸,如果胃酸过量,可用含的药物中和,化学方程式为。蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛,如果涂一些含有的药水,就可减轻痛痒。八、溶液酸碱度的表示法—pH1.酸碱性与酸碱度关系:溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性7色色中性7色色碱性7色色2.pH的测定:最简单的方法是使用,用玻璃棒蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为)。【过关检测·过关案】学案(学生)导案(教师)1.下列四种物质中,在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是()A.CuSO4B.CO2C.NaOHD.H2SO42.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是(???)A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加?B.久置的铁钉生锈质量增加C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加D.久置的生石灰质量增加?3.某同学设计的下列各实验方案中,你认为不能达到实验目的的是(???)A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气?????B.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气C.加入适量的澄清的石灰水,以除去CaCl2溶液中的HClD.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液自主反思知识盘点:心得感悟:作业:第2页共3页第1页共3页 展开更多...... 收起↑ 资源预览