资源简介

《溶液的浓度》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法
1．通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2．通过配制50g质量分数6%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观
通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制6%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点
1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制50g质量分数6%的氯化钠溶液。
三、教学难点
溶质质量分数的含义。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、硫酸铜、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入0.1g、0.5g、2g硫酸铜，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？
小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。溶液的组成的表示方法有多种——引出课题
学生观察、思考、讨论。
第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。
学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。
从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。
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新课探究
讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：
学生计算刚才配制的硫酸铜溶液的溶质质量分数，完成课本42页的表格。老师巡视、检查学生计算情况。
追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以5%的氯化钠溶液为例说明。
学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。
讨论：从5%氯化钠溶液中获得的信息。
①每100g溶液中含有5gNaCl。
②5g食盐溶于95g水形成的溶液。
③将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④组成：
m(食盐):m(水):m(食盐溶液)
=
5
:
95
:
100
等信息。
培养学生获取信息和表达能力，加深对溶质质量分数概念的理解
追问：将以上公式变形可以得到哪些式子？
讲解：根据推导出的公式，我们可以根据溶液质量和溶质质量分数计算溶液中溶质的质量，也可以根据一定量的溶质，求出一定质量分数的溶液的质量。
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，请同学们填写下列表格中的空白。
老师巡视，指导学生。
讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
例1：书中第43页
反馈练习：课后练习第2、4题
学生推导公式：
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
学生计算，填写表格中空白。请三名学生到黑板板书，并讲解。在这个过程中加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的印象。
学生讨论，得出不能配制36%氯化钠溶液。
独立练习后，两名学生板演，集体交流。
培养学生的发散思维，加深对溶质质量分数的理解和运算。
通过讨论理解饱和溶液中溶质质量分数的计算。
能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量
实验：利用所给仪器配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，实验中注意托盘天平和量筒的使用。
教师巡视、指导学生实验，实验完毕，和学生分析错误的操作可能产生的误差。
学生动手实验。
交流错误操作产生的误差。
量取液体时，仰视或俯视读数，配制溶液浓度会出现偏小或偏大的浓度。
烧杯中有水，结果会偏小。
培养动手能力，将所学知识利用到生活中，体会到生活中处处有化学。
课堂小结
1．溶质质量分数含义和有关计算
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2．配制溶液
步骤：计算、称量、量取、溶解
误差分析：称量固体药品时，量取液体时都会产生误差。《溶液的浓度》教学设计
【教学目标】
1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
【教学准备】
相关课件及其教学药品、仪器
药品：无水硫酸铜、NaCl
、H2O
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
【教学过程】
（一）创景激趣，明确目标
课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3
溶液的浓度
展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）
(二)自主初探、合作释疑
环节一：溶质的质量分数的概念
1.
提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？
总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）
2.[实验9-7]师生合作演示：将0.1
g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20
ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）
4.（1）讨论与交流：
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为
38%，下列描述正确的是
A.每100
g的溶液里有硫酸钠38
g。
B.每100
ml的溶液里有硫酸钠38
ml。
（2）求算：实验9—7、8中溶质的质量分数。
（3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。
（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？
环节二：有关溶质质量分数的计算
[题型一]
：关溶质、溶剂和溶液之间的换算
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X100%
=
溶质质量/溶质质量+溶剂质量X（100%）
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量=溶液质量X溶质质量分数
【例1】
20g的盐水溶液中含有2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解：2g/20g
X100%=10%
答：该溶液的质量分数是10%。
40g中2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？
【例2】
40g2%
的食盐溶液中含有多少g的食盐和水？
解：含食盐：40gX2%=0.8g
含水：40g-0.8g=39.2g
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）X100%
1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
总结：溶质质量分数与溶解度的比较
2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？
总结：在一定温度下的饱和溶中：
溶质的质量分数
=
溶质质量/
溶液质量×100%
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
【例2】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的
溶质质量分数。
练习2、能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?
[题型三]
：有关溶液稀释或浓缩的计算
1.思考：
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？
如何解决有关溶液稀释的计算？
2.计算的依据
：稀释前溶质质量
=
稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量
=
浓缩后溶质质量
【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
解：设需加水xg
50x98%=(50+x)
x20%
水的质量：x=195g
答：需加水195g课题3《溶质的质量分数》
1、教材分析
《溶质的质量分数》是九年级《化学》第九单元课题3的内容。溶质质量分数是继化学式的计算，化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性，学生通过实验展开学习，在教师的引导和启发下自行推出计算式，在运用反例、联系、概括解题的方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、学情分析
通过前面的学习学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但是从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3、情感态度与价值观
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
4、教学重、难点
（1）溶质质量分数的概念的建立及其简单计算。
（2）理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
五、教学方法
主要采用讲授法、演示法、合作学习法、讨论法
六、课时分配：1课时
七、教学过程
一、创景激趣、明确目标
利用多媒体课件展示图片：人们给树木或农作物喷洒农药，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木，从而通过讨论引入课题。
二、自主探究，合作释疑
环节一：浓溶液和稀溶液的比较
1、【播放视频】三种浓稀不同的硫酸铜溶液
教材（实验9—7）在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶剂。比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种最浓？哪种最稀？你判断的依据是什么？师生共同讨论交流。
（1）完成教材第42页表格。
（2）三种溶液颜色由浅到深、浓度由小到大、颜色越深，浓度越大。
（3）三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
2、【实验9—8】教师将提前配制好的两种溶质和溶剂不同的氯化钠溶液进行对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需要找到一种确切表示溶液组成的方法。
（1）归纳得出溶质质量分数的概念，溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数的意义。
溶质质量分数
溶液的质量=溶质质量×溶液的溶质质量分数
溶质的质量=溶溶液质量×溶液的溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
（2）课件展示：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份，加水、加入溶质、蒸发少量水时溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？
环节二：有关溶质质量分数的计算
【题型一】关于溶质、溶剂和溶液之间的换算
例题一：教材第43页（出示幻灯片）
练习：出示幻灯片
练习1：20g食盐溶液中含有
2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。
练习2：40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？
练习3：20g10%的盐水中放入
2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
【题型二】饱和溶液中溶质质量分数的计算
讨论：已知20摄氏度时，氯化钠的溶解度是36g，有人说：20摄氏度时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这种说法对吗？为什么？
（学生讨论，教师讲解）
溶质的质量分数与溶解度（ppt展示）
总结得出公式：
出示幻灯片：
练习一：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
练习二：20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。
三、课堂小结
板书设计：课题3《溶质的质量分数》
溶质质量分数

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