资源简介

专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度(1)
化学反应速率
学习目标
1．知道什么是化学反应的速率。
2．认识影响化学反应速率的因素。
学习重点
化学反应速率的计算和影响因素。
学习过程
化学反应速率的意义
1．化学反应速率是用来衡量 ；
2．化学反应速率的表示方法 ；
3．化学反应速率的计算式： ，单位： 。
4．同一个化学反应中，选用不同的物质表示速率，数值可能不同，但各物质表示的速
率与该化学方程式中的化学计量数成 的关系，比如m A + n B = p C +q D，各物质的反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = 。
二、化学反应速率的影响因素
1．内因（主要因素）： ；
2．外因（外界因素）： 、 、 、 ，
此外 、 等因素对反应速率也有影响。
尝试练习
1.在N2 + 3H2 ＝＝2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
2. 反应4NH3+5O2＝＝4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？
3．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，
经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是
A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)
C．0.3mol/(L·min) D．0.05mol/(L·min)
4．在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变化到0.22 mol/L，那么该反应可能是
A．3X═Y + Z B．X + Z═2Y C．X + 2Z═3Y D．X═Y + 3Z
5．一个2L的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)==2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·min)，，则10min后容器中B是
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
6．决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物性质 D．催化剂
7．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是
A．不能室温下的稀硫酸，改用热的稀硫酸
B．不用稀硫酸，改用98℅的浓硫酸
C．不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
8．反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为
①v(A) = 0.15mol/(L·min)；②v(B) = 0.6mol/(L·min)；③v(C) = 0.4mol/(L·min)；
④v(D) = 0.45mol/(L·min)。该反应从快到慢的顺序为 (填序号)
化学反应的限度
学习目标
1．认识可逆反应有一定的限度。2．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
学习重点
可逆反应平衡状态的判断。
学习过程
可逆反应的限度
1．可逆反应的概念： ；
2．可逆反应在一定条件下，反应物 完全转化为生成物（填“能”或“不能”）
3.可逆反应的特点：（1）、正反应和逆反应发生的条件相同,即同时存在，两者既对立又统一。
（2）、反应物、生成物共同存在。
二、化学平衡
1、概念：
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、判断：（1）．从反应速率角度： ；且达到平衡时正、逆反应速率都 零（填“等于”或“不等于”）
（2）．从物质浓度角度： 。
3、化学平衡的特征：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
简记为：
逆――可逆反应
等――正反应速率和逆反应速率相等
定――反应混合物中各组分的含量保持不变
变――一定条件下（即反应条件改变，化学平衡发生改变）
动――化学平衡是动态平衡
尝试练习
1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A、当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B、当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
C、当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变
D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。
2．在一定温度条件下，可逆反应
达到平衡的标志是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C分子数之比为1：3：2
3、将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：
当反应达到一定限度时，18O存在于（ ）
A、SO3、O2中
B、SO3 、SO2中
C、SO2 、O2中
D、SO3 、SO2 、O2中
4．一定条件下，在密闭容器中投入1molN2与3molH2,进行如下可逆反应：
下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中，错误的是（ ）
A．N2、H2的物质的量浓度越来越小
B．NH3的分解速率越来越大
C．气体的物质的量逐渐增大
D．平衡时生成了2molNH3
5．密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + Y2(g)2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是
A．c(Z) = 0.3mol/L B．c(Y2) = 0.35mol/L
C．c(Y2) = 0.2mol/L D．c(Z) = 0.4mol/L
6．在一定条件下的某可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D
B．容器内压强不随时间而变化
C．容器内混合气体的密度不随时间而变化
D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C
7．在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．反应容器中PQRS四者共存
C．P和R的生成速率相等 D．反应容器中总的物质的量保持不变
尝试练习
1．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，
经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是
A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)
C．0.3mol/(L·min) D．0.05mol/(L·min)
2．在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变化到0.22 mol/L，那么该反应可能是
A．3X═Y + Z B．X + Z═2Y C．X + 2Z═3Y D．X═Y + 3Z
3．一个2L的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)==2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·min)，，则10min后容器中B是
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
4．决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物性质 D．催化剂
5．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是
A．不能室温下的稀硫酸，改用热的稀硫酸
B．不用稀硫酸，改用98℅的浓硫酸
C．不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
6．反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为
①v(A) = 0.15mol/(L·min)；②v(B) = 0.6mol/(L·min)；③v(C) = 0.4mol/(L·min)；
④v(D) = 0.45mol/(L·min)。该反应从快到慢的顺序为 (填序号)

展开更多......

收起↑