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酸碱盐知识点总结：
一、酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物（酸的通性：溶液中都有H+）
1、常见的酸物理性质及用途：
酸
物理性质
用途
盐酸
无色有刺激性气味的液体，易挥发
除锈；胃酸主要成分，助消化
硫酸
无色粘稠油状无味液体，难挥发，吸水性
除锈；做实验室气体干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性：脱水性（变黑）；
如不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
稀硫酸也要如此处理：要，硫酸难挥发，水分蒸发后腐蚀性变强
3、浓硫酸的稀释：将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入已盛水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。搅拌：加速溶解；加快热量散失。
4、酸的化学性质
1)、酸溶液都能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊：变红
酚酞：不变色
2）、活泼金属+酸=盐+H2
↑（注：金属的活动性大于H；酸为
盐酸或稀硫酸）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑；Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
3）、
金属氧化物+酸=盐+水
（注：元素化合价不变，交换成分）
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4
+
H2O；CuO
+
2HCl===CuCl2
+
H2O
4）、酸+碱=盐+水（注：元素化合价不变，交换成分）
HCl
+
NaOH
=NaCl
+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
二、碱：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物
（碱的通性：溶液中都有OH-）
1、常见的碱的物理性质和用途：
碱
俗名
物理性质
用途
氢氧化钠
火碱，烧碱，苛性钠
白色固体，易溶(放热)，易潮解
肥皂，炉具清洁剂(化学)，干燥剂
氢氧化钙
熟石灰，消石灰
白色固体，微溶
建材，改良酸土，处理酸性废水等
氧化钙（生石灰）：CaO
+
H2O
=Ca(OH)2
放热，做食品干燥剂。
2、氢氧化钠腐蚀性：不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、碱的化学性质：
1)碱溶液能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊：变蓝；酚酞：变红
2)碱+某些非金属氧化物=盐+水
（注意：碱要溶于水；元素化合价不变）
某些：可以反应的有：CO2，SO2，SO3；不能的：CO
2NaOH
+
CO2=Na2CO3
+
H2O；2NaOH
+
SO2=Na2SO3
+
H2O；2NaOH
+
SO3=Na2SO4
+
H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O；
3）、酸+碱=盐+水（注：元素化合价不变，交换成分）
4、能导电的溶液：由离子构成（酸、碱、盐）
三、中和反应：酸和碱生成盐和水
1)、本质：H++OH-
=H2O
2)、不属于基本反应类型
3)、特指酸和碱的反应
酸碱中和滴定实验：酸和碱反应没有现象，验证需要借助指示剂，刚好变色，证明恰好完全反应。
中和反应用途：改良酸性土壤（熟石灰）；处理酸性废水（熟石灰）；医药（胃药：氢氧化镁、氢氧化铝）。
四、溶液的酸碱度：用PH表示：
pH<7
酸性
越小越强
；PH>7
碱性
越大越强
；PH=7
中性
（PH取整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，得出溶液PH
注意事项：不能先润湿（润湿会向PH=7靠近）；不能伸入试剂瓶（污染试剂）
正常雨水PH约为5.6；酸雨pH<5.6
头发：酸性溶液中健康；碱性溶液中损伤。
五、干燥剂总结
，通常用于吸收CO2和H2O
硫酸铜　可干燥常见气体，但一般用于检验水的存在(现象：无水硫酸铜变蓝）。
六、密封保存药品总结
七、物质分类
一、知识点总结
1、常见盐的俗名及用途：
盐
俗名或主要成分
用途及解释
NaCl
食盐
(1)调味品
：百味之王
(2)医疗
：生理盐水，0.9%(3)农业
：农业选种(4)腌制品
：利用高浓度食盐水杀死细菌(5)消除积雪
：降低冰点(6)生理活动
：维持人体正常的生理活动
NaNO2
工业用盐主要成分
工业品，有剧毒，加热时会分解
Na2CO3
苏打，纯碱
玻璃，纺织，造纸，洗涤剂
NaHCO3
小苏打
发酵粉，治疗胃酸过多（胃溃疡或穿孔不能用）
CaCO3
石灰石或大理石的主要成分
建筑、制补钙剂溶洞发生的反应（了解不用记住方程式）：CaCO3+H2O+CO2=
Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2
=CaCO3↓+H2O+CO2↑
侯氏制碱法（侯德榜）：将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中。
2、粗盐提纯：粗盐成分：泥沙，MgCl2、CaCl2（易潮解的可溶性杂质）
步骤：（1）溶解①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度
（2）过滤：①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：引流
（3）蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：搅拌
防止液滴飞溅
③注意：
蒸发时等到蒸发皿中出现
较多固体的时候就停止加热
（4）转移：玻璃棒的作用：转移固体
（5）、计算产率
上述步骤只能出去不溶性杂质：泥沙，不能除去可溶性杂质，除去可溶性杂质的基本步骤：
3、溶液呈碱性的盐：Na2CO3、草木灰（K2CO3）、肥皂水、NaHCO3水溶液都为碱性。
4、溶解性：钾钠硝铵溶
钾，钠，铵，硝酸盐都可溶
盐酸仅有银
盐酸盐只有氯化银不可溶
硫酸钡银钙
硫酸盐只有硫酸钡不可溶，硫酸银，硫酸钙微溶
其它多不溶
剩下只有氢氧化钡溶，
氢氧化钙、碳酸镁微溶
其余都不溶
5、复分解反应
：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应
特点：1.两种化合物生成两种化合物
；2.元素化合价不变；
3.交换成分
表达式：AB+CD=AD+CB
6、复分解反应发生的条件：
生成物中有沉淀、气体或水。（具备了其中一个条件就可发生）
判断方法：
1、熟知酸碱盐的溶解性。
2、先交换成分，写出生成物，再看写出的物质中是否有沉淀，气体或水。
7、反应规律总结：
1、酸+金属氧化物=盐+水
⑴
CuO
+
H2SO4
=
⑵
Fe2O3
+
HCl
=
⑶
Na2O
+
HNO3
=
⑷
CaO
+
HCl
=
2、酸+碱=盐+水（中和反应）
⑴
Ba(OH)2
+
H2SO4=
⑵
Ca(OH)2
+
HCl=
⑶
NaOH
+
HNO3=
⑷
Cu(OH)2
+
HCl=
⑸
2Fe(OH)3
+
H2SO4=
3、酸+盐=新酸+新盐
(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)
(0)AgNO3
+
HCl=
⑴Ba(NO3)
2+
H2SO4=
⑵
CaCO3
+
HCl=
⑶
AgCl
+
HNO3=
⑷
NaCl
+
HNO3=
4、碱+盐=新碱+新盐
（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）
⑴
Cu(OH)2+
Na2SO4=
⑵
NaOH
+
BaCl2=
⑶
2NaOH
+
CuCl2=
⑷
Ca(OH)2
+
Na2CO3=
⑸
NaOH
+
FeCl3=
(6)NaOH
+
FeCl2=
5、盐+盐=新盐+新盐
（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）
⑴
CaCO3
+
NaCl=
⑵
NaCl
+
KNO3=
⑶
BaCl2
+
Na2CO3=
⑷
CaCl2
+
K2CO3=
⑸
AgNO3
+
KCl=
6、
非金属氧化物
＋
碱＝盐
＋
水
（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应
⑴
CO
+
NaOH=
⑵
CO2
+
Ca(OH)2=
⑶
SO2
+2
KOH=
⑷
SO3
+
Ba(OH)2=
⑸
CO2
+
Cu(OH)2=
7、
活泼金属
＋
酸＝盐
＋
H2↑
（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）
⑴
Al
+
H2SO4=
⑵
Zn
+
2HCl=
⑶
Fe
+
H2SO4=
⑷
Cu
+
H2SO4=
⑸
Ag
+
HCl=
8、
金属+盐=新金属+新盐
(注意：盐溶于水,强置换弱)
⑴
Al
+
CuSO4=
⑵Fe
+
AgNO3
=
⑶Zn
+
MgCl2
=
⑷
Cu
+
FeSO4=
⑸
Cu+
AgCl=
8、属于复分解反应规律总结：
1、酸+金属氧化物=盐+水
2、酸+碱=盐+水（中和反应）
3、酸+盐=新酸+新盐
(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)
4、碱+盐=新碱+新盐
（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）
5、盐+盐=新盐+新盐
（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）
9、其它反应规律：
6、
非金属氧化物
＋
碱＝盐
＋
水
（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应
7、
活泼金属
＋
酸＝盐
＋H2↑
（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）
8、
金属+盐=新金属+新盐
(注意：盐溶于水,强置换弱)
所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水
10、常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验：
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
2.硫酸根离子的检验：
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验：
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
方程式校对答案：
1、酸+金属氧化物=盐+水
⑴
CuO
+
H2SO4
=CuSO4
+
H2O
⑵
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
⑶
Na2O
+
2HNO3
=2NaNO3
+
H2O
⑷
CaO
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
2、酸+碱=盐+水（中和反应）
⑴
Ba(OH)2
+
H2SO4=BaSO4
↓
+
2H2O
⑵
Ca(OH)2
+
2HCl=CaCl2
+
2H2O
⑶
NaOH
+
HNO3=NaNO3
+
H2O
⑷
Cu(OH)2
+
2HCl=CuCl2
+
2H2O
⑸
2Fe(OH)3
+
3H2SO4=Fe2(SO4)3
+
6H2O
不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色
3、酸+盐=新酸+新盐
(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)
(0)AgNO3
+
HCl=
AgCl
↓
+HNO3
⑴Ba(NO3)2
+
H2SO4=
BaSO4↓
+
2HNO3
⑵
CaCO3
+
2HCl=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
⑶
AgCl
+
HNO3─×××
⑷
NaCl
+
HNO3─×××
AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应
4、碱+盐=新碱+新盐
（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）
⑴
Cu(OH)2+
Na2SO4─×××
⑵
NaOH
+
BaCl2─×××
⑶
2NaOH
+
CuCl2=Cu(OH)2
↓
+
2NaCl
⑷
Ca(OH)2
+
Na2CO3=CaCO3
↓
+
2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）
⑸
3NaOH
+
FeCl3=Fe(OH)3
↓
+
3NaCl
(6)2NaOH
+
FeCl2=
Fe(OH)2
↓
+
2NaCl
5、盐+盐=新盐+新盐
（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）
⑴
CaCO3
+
NaCl─×××
⑵
NaCl
+
KNO3─×××
⑶
BaCl2
+
Na2CO3=BaCO3
↓
+
2NaCl
⑷
CaCl2
+
K2CO3=CaCO3
↓
+
2KCl
⑸
AgNO3
+
KCl=AgCl
↓
+
KNO3
6、
非金属氧化物
＋
碱＝盐
＋
水
（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应
⑴
CO
+
NaOH-××××
⑵
CO2
+
Ca(OH)2=CaCO3
↓
+
H2O
⑶
SO2
+2
KOH=K2SO3
+
H2O
⑷
SO3
+
Ba(OH)2=BaSO4
↓
+
H2O
⑸
CO2
+
Cu(OH)2-×××
7、
活泼金属
＋
酸＝盐
＋
H2↑
（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）
⑴
2Al
+
3H2SO4=Al2(SO4)3
+
3H2↑
⑵
Zn
+
2HCl=ZnCl2
+
H2
↑
⑶
Fe
+
H2SO4=FeSO4
+
H2
↑
⑷
Cu
+
H2SO4─×××
⑸
Ag
+
HCl─×××
8、
金属+盐=新金属+新盐
(注意：盐溶于水,强置换弱)
⑴
2Al
+
3CuSO4=Al2
(SO4
)3+3Cu
⑵Fe
+
2AgNO3
=
Fe(NO3)2+2Ag
⑶Zn
+
MgCl2
——×××
⑷
Cu
+
FeSO4─
×××
⑸
Cu+
AgCl─
×××
11、化肥：叶子叶色淡绿：用氮肥；
易倒伏：用钾肥；
植株矮小：磷肥
复合肥：N、P、K至少含有两种
化肥的简易鉴别：
外观及溶解性：P肥为灰白色，微溶或难溶于水；N、K肥为白色固体，易溶解。
N、K肥的检验：加入熟石灰（其它碱也可）研磨，有刺激性气味的气体产生的，为N肥（含有铵根）。
12、N肥的检验
13、铵根离子的检验：①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生
②用湿润红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝
14、常见的除杂：思考点：从杂质的化学性质入手。
原则：除干净，不引入新杂质，主要成分不减少
(1)CO2(CO)：
；CO(CO2)：
；；N2(O2)：
(2)CuO(C)：
；Cu(CuO)：
；CaO(CaCO3)
；
Cu（Fe）
(3)NaCl(Na2CO3)
；HCl(H2SO4)
(4)
MnO2(KCl)
；NaCl(KNO3)
；KNO3(NaCl)
练习：①NaOH（Ca(OH)2）
②HNO3（H2SO4）
③NaCl（Na2CO3）
④KNO3（KCl）
⑤BaSO4（BaCO3）
⑥NaCl（MgSO4）
除杂答案：(1)灼热的氧化铜；灼热的炭层或氢氧化钠溶液；灼热的铜网。(2)空气中灼烧；通入一氧化碳并加热或加入稀硫酸；高温煅烧；稀盐酸或硫酸铜溶液。(3)稀盐酸、氯化钙或氯化钡；氯化钡。(4)加水过滤；
蒸发结晶；冷却热饱和溶液。(5)碳酸钠；硝酸钡；盐酸、氯化钙或氯化钡；硝酸银；稀硫酸或稀盐酸；氢氧化钡

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