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化学中考复习系列复分解反应和离子共存
进门测试：
1．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（　　）
A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
2．（在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（　　）
A． B．溶解
C．过滤 D．蒸发
3．在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：①建筑材料；②金属除锈；③洗涤剂；④燃料。按上述四种物质排列顺序的相应用途是（　　）
A．②④③① B．③④②① C．①③②④ D．④①③②
4．下列关于酸碱盐的用途不合理的是（　　）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
5．酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（　　）
A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料
B．碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用
C．纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化
D．熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良
6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（　　）
选项
①中物质
②中物质
172402560960预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
多元导学：
复习盐的化学性质，书写上节课的化学方程式。

互动精讲
知识点一、复分解反应
【知识梳理】
一、复分解反应的概念
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、要明确复分解反应的要点
①酸+金属性氧化物
盐+水
条件：（1）酸一般为；（2）金属氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性金属氧化物与反应时较慢，一般需要加热。如：

②酸+碱→盐+水
条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：
1、盐酸和氢氧化镁反应：
2、?盐酸和氢氧化钾反应：
3、盐酸和氢氧化铜反应：
4、?盐酸和氢氧化钙反应：
5、?盐酸和氢氧化铁反应：
③酸+盐→新酸+新盐
条件：（1）盐除和；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：

1．大理石与稀盐酸反应：
2．碳酸钠与稀盐酸反应
3．碳酸镁与稀盐酸反应:?
4. 硫酸和碳酸钠反应：
④碱+盐→新碱+新盐
条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。
1．氢氧化钠与硫酸铜：
2．氢氧化钠与氯化铁：
3．氢氧化钠与氯化镁：
4.?氢氧化钙与碳酸钠：
⑤盐+盐→新盐+新盐
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
2．硫酸钠和氯化钡： ?
三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水）
氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡；
微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶）
其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水）
四、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
【例题精讲】
1、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①、Na2CO3 +BaCl2 ②、MgSO4 +KOH
③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3
⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3
⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2
⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3
2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
（1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸
（3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化银
（5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁
（7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与盐酸
【巩固练习】
1、从铁、氧气、水、氧化钙、高锰酸钾、硫酸溶液、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液中选择适当的物质，按下列要求各写一个化学方程式。
（1）单质和单质的化合反应
（2）化合物与化合物的化合反应
（3）产生两种单质的分解反应
（4）既有单质又有化合物生成的分解反应
（5）产生气体的置换反应
（6）没有气体产生的置换反应
(7)产生不溶于酸的白色沉淀的复分解反应
（8）产生能溶于酸的白色沉淀的复分解反应
（9）产生气体的复分解反应
（10） 产生蓝色沉淀的复分解反应
2、从Fe、Mg(OH))2、KClO3、干冰、MnO2、稀HNO3、H2O、CuSO4等物质中，选出适当物质（每种物质只能用一次），按下列要求写出化学方程式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
3、按箭头指向书写化学方程式
（1）CuSO4→ Cu(OH)2
（2）Cu(OH)2→Cu(NO3)2
（3）Na2CO3 → NaOH
（4）Ca(OH)2→CaCO3
（5）NaCl→ NaNO3
（6）HNO3→ KNO3
（8）Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3
（8）MgCO3 → MgCl2
（9）Ca(NO3)2 → NaNO3
（10）Cu(OH)2→CuSO4
知识点二、离子共存
【知识梳理】
判断物质能否在溶液中共存，原因是发生复分解反应而不能共存：
1．共存的条件
(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
2．不能共存的离子
Cl－和Ag＋(AgCl↓)
SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)
OH－
CO32－
HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑)
3．物质共存的隐含条件
(1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。
常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。
(2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。
常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。
【例题精讲】
1．在的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是（ 　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　 ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
3．下列各组离子在水中能大量共存的是（ 　）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．H+、Na+、OH-、SO42-
C．Na+、K+、NO3- 、Cl- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
【巩固练习】
1．在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（ 　）
A．NaOH、NaCl、K2SO4 B．MgSO4、Cu（NO）3、KCl
C．KNO3、ZnCl2、Ca（NO3）2 D．CaCl2、（NH4）2SO4、K2CO3
2．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（　 ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（　 ）
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在
C．Na＋一定不存在 D．一定不存在Cl－
课堂检测：
1、下列关于复分解反应的说法正确的是（　　）
A、中和反应不属于复分解反应
B、反应物必须都溶于水
C、反应物一定有酸
D、生成物一定有盐
2、判断复分解反应能否发生，不用考虑的是（ 　）
A、生成物中是否有沉淀
B、生成物中是否有水
C、生成物中是否有气体
D、金属的活动性顺序
3、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生反应．下列不能发生反应的是（　　）
A、硝酸银溶液和氯化钠溶液
B、碳酸钠溶液和稀硫酸
C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液
D、硫酸钾溶液和氯化钠溶液
4、下列两种溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（　　）
A、氯化钠溶液和稀硫酸
B、碳酸钠溶液和稀盐酸
C、碳酸钠溶液和氯化钙溶液
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸
5、按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴中CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+CuCl2
②
A、①有蓝色沉淀
B、②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
C、两个反应都属于复分解反应
D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
6、下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（　　）
A、硫酸铜 氯化钙 硝酸钠
B、硫酸 碳酸钾 氢氧化钡
C、氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾
D、盐酸 硝酸钾 氢氧化锌
7、下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A、KNO3 → NaCl B、HCl → NaCI
C、NaCl → AgCI D、H2SO4 → Na2SO4
8、某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：
①硝酸钡溶液与稀硫酸 ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：　 ．
（3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
①中有Ba2＋＋SO42?→BaSO4↓
②中有H＋＋CO32?→H2O＋CO2↑
③中有H＋＋OH?→H2O ④中有　 两种离子，所以才发生化学反应．
（4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
（5）形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“??”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．
现有Ca2＋、HCO3?两种离子，请将它们填入下面合适的“圆圈”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．
238760241935

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