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第一部分：构成物质的微粒
一、原子、分子与离子
1、分子是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒。
2、构成物质有三种微粒： 分子、 原子 、 离子 ；这些微粒之间有间隙，存在相互作用力，并在做永不停息的无规则运动(热运动)。
3、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体（如:氦气He、
氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
4、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙CaCO3等。
5、大部分物质由分子构成有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2
五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等。
6、不同种类和数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气O2和氮气N2；氧气O2和臭氧O3。
7、物质的性质是由它自身的结构决定的。同种原子构成不同物质时结构是不同的。如金刚石C和石墨C；红磷P和白磷P等。
8、分子与原子的比较
相同点 不同点
分子 都是微粒： 不断运动；有质量、有体积；有间隔 化学反应中能再分 构成物质
原子 化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质
9、原子是化学反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒。
10、原子结构的初步知识
质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核 （带正电）
原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷 （核外电子排列规律）
说明：(1)原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性；
(2)质子和中子又是由更小的微粒夸克构成；
(3)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ；相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
12、原子结构模型的发展历史： 道尔顿：“实心球模型”→汤姆森：“西瓜模型”→卢瑟福：“核式模型”→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
13、第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆生 。
14、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。元素只讲种类不论个数。
（1）、地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）；
（2）、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等；
（3）、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮。
15、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
16、同种原子：原子核内质子数和中子数都相同。
17、元素、分子和原子的区别与联系
18、单质和化合物
纯净物：由一种物质组成。 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物。
混合物：由多种物质组成。如空气、泥土、所有的溶液等。
19、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
20、
21、元素周期表
二、知识点归纳：
课题1 原子的构成
【学习目标】
了解原子是由质子、中子和电子构成的；
初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【学习重点】
1．原子的构成
2．原子和相对原子质量概念的形成
【学习过程】
一．定向入境
1、旧知回顾：寻找记忆中的分子和原子
（1）物质是由哪些微粒构成的？
（2）分子是
原子是
（3）原子和分子的根本区别是
（4）化学反应的实质：
2、揭题示标
3、情境激趣： 19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了原子的大门，开始认识原子内部的秘密。1911年卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：
⑴ 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
⑵ 一部分α粒子改变了原来的运动方向；
⑶ 极少数α粒子反弹回来。
原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。
二．自学建架
知识模块——（一）原子的构成
Ⅰ．个人自学
1、阅读：第一部分内容
2、建构：
一、原子的构成： （带 电）：
（带 电）
原子 （带 电）
（带 电）：
1、不同种类的原子，核内的 不同，核外的 也不同，但 可能相同。
2、原子不一定有 （如 原子）
3、在原子中： = =
4、 和 不一定相等。
5、原子的体积 ，原子核的体积 。
6 、原子的质量 ，主要集中在 上。
3、讨论：思考原子显电性吗？为什么？
4、即学即练
下列关于原子核的叙述中，正确的是( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
Ⅱ．精讲
原子核在原子中只占据非常小的空间，原子并非实心球体。
一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，在原子中质子数等于电子数，所以电量相等，电性相反，整个原子不显电性。
不是所有的原子都有中子。
知识模块——（二）相对原子质量
Ⅰ．个人自学
1、相对原子质量表中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处。
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
碳
氧
钠
3、建构：
二、相对原子质量
1、定义：
2、公式：
⑴定义式：相对原子质量 = ——-——————————
注意点:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
3、相对原子质量可以用来比较原子真实质量的大小。
⑵近似公式：相对原子质量= 数 + 数
4、即学即练
（1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。
A．96 B．72 C．48 D．36
（2）
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 1
碳 6 6
钠 11 12
铁 26 56
Ⅱ．精讲补架
1．运用相对原子质量来表示原子质量的必要性。
2．相对原子质量与原子真实质量之间的关系。
3．“相对原子质量=质子数+中子数” 原因何在？
课题2 《分子和原子》 教学案
【学习目标】
认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的粒子；
能用微粒的观点解释日常的一些现象；
认识分子可以再分为原子。
【学习重点】
1．分子、原子的基本特性
2．分子特性与生活现象间的关系
【学习过程】
二．自学建架
知识模块——（一）分子的基本特性
Ⅰ．个人自学
1．建构：
分子的基本特性：
⑴微粒性——分子的体积和质量都很小。
⑵运动性——分子在不断运动。温度越高，运动速度越快。
⑶间隔性——分子间有间隔。同种物质分子间的间隔是：固体＜液体＜气体
(分子本身的大小是不能改变的,改变的仅是分子间的距离。)
3．即学即练
⑴请用分子的特性对下述现象作出解释
①试从化学的角度解释“墙内开花墙外香”
②冰融化成水，水变成水蒸气
③在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽，结果下一次使用时很难点燃。
⑵下图是关于分子性质的实验：在滤纸上每隔1.5～2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴（已知氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色）则试管中出现的现象 ，
此现象说明了 。
Ⅱ．精讲补架（一）
1.现象:大烧杯内的酚酞溶液变红,大烧杯外的酚酞溶液不变红。
2.结论：浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红
3.烧杯A与B起对比作用，烧杯B说明空气不能使酚酞变红。
知识模块——（二）分子是由原子构成的
Ⅰ．个人自学1．建构：
⑴分子是由原子构成的。
⑵同种物质的分子性质相同。
⑶分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
⑷在化学反应中分子一定改变,分子再分为原子，而原子不能再分，原子重新组合成新的物质或分子。
3．即学即练⑴填空
①构成物质的基本粒子有 、 等。
②分子是构成物质的一种 ，分子在不断地 ，分子之间有 。
③分子是由 结合而成的，如每个水分子是由2个 原子和一个 原子构成的。
⑵下面说法正确的是（　　　）
A、分子是构成物质的最小粒子 B、原子是最小粒子
C、分子是化学变化中的最小粒子 D、原子在化学变化中不能再分
Ⅱ．精讲补架（二）
分子和原子都是构成物质的粒子，都能直接构成物质。对于由分子构成的物质而言，分子又是由原子构成的。
原子 分子 物质
课题3《离子》 教学案
【学习目标】
(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
(2)、了解原子结构示意图的涵意
(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
【学习重点】离子的形成
【学习过程】
一．定向入境
旧知回顾：
（1）构成原子的粒子有　 　、　 　、　 　　三种。 0( J.v j
（2）　 　和　 　构成原子核，居于原子的　 　，带正电，电子带　 　电，绕原子核作高速运动。
v {
3~
2、情境激趣——提出问题：原子核外电子是如何分布在原子核外的呢？
3、揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）核外电子的排布
Ⅰ．个人自学
1．建构：
（１）核外电子是 排布的。
（２）原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　
①圆圈表示　　　 　 其中的＋１１表示 　 　
②弧线表示 ；
③“２”表示　　　 　“１”表示　 　　　
（３）元素的化学性质主要与 关系密切。
① 元素：最外层电子数为 个（氦为 个），性质 。
② 元素：最外层电子数一般少于 个，易 电子，性质 。
③ 元素：最外层电子数一般多于 个，易 电子，性质 。
2、即学即练
（1）第17号元素名称是 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，它属于 元素，它在化学反应中容易 电子，性质 。
（2）第12号元素的原子结构示意图是 ，它属于 元素，它在化学反应中容易 电子，性质 。
Ⅱ．精讲补架（一）
电子排布规律：进入电子层顺序与各层电子数
元素周期表与原子结构
知识模块——（二）离子的形成
Ⅰ．个人自学
1．建构
⑴离子的定义： 。
⑵离子的分类：
阳离子： 。
阴离子： 。
⑶离子的表符号
钠离子 、镁离子 、硫酸根离子 、硝酸根离子 。
归纳离子符号书写要点：
①离子所带电荷数，写在元素符号的 方；
② 写在前 ， 写在后；
③电荷数为1时， 。
2．即学即练
下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
Ⅱ．精讲补架（一）
1、氯离子与钠离子的形成过程
2、下列数字的意义：3Al3+ 2S2-
3、原子与离子的比较
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数
电性 带 电 带 电
表示法
相互转化 阳离子 原子 阴离子
达标巩固A部分：
1、下列现象中不能表明微粒做无规则运动的是： （ ）
A． 由一杯水中滴一滴红墨水，一会儿整杯水变红
B． 把磨得很光的铅板和金板长久紧压在一起，金杯中有铅，铅板中有金
C． 配制消毒溶液时，能闻到刺鼻的气味
D． 在马路上扫地，灰尘飞扬
2、从微观角度看，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的原因是：（ ）
A． 分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子在不停地运动着 D．分子的体积很小
3、以下生活学习经验，不能说明构成物质的微粒间有空隙的是： （ ）
A． 打气筒能将气体压缩 B． 酒精和水混合后的总体积变小
C． 海绵能吸水 D．物体有热胀冷缩现象
4、解释下列现象
A． 晾干湿衣服--------------------------
B． 打开白酒瓶或醋瓶，可闻到酒香或酸味------------------
C． 走进面包房，可闻到面包香味------------------------
D． 将蓝墨水滴入水中，水会变蓝-----------------------
5、用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是： （ ）
A． 湿衣服衣服晾干------------分子不停地运动
B． 水结成冰----------------------分子发生变化
C． 干冰升华----------------------分子之间间隔变大
D． 轮胎变亮----------------------分子间有间隔
6、 在机压条件下，25立方米的石油气可以装入0.24立方米的钢瓶中，这些可以说明
的是： （ ）
A．分子的质量很小 B.分子由原子构成
C.分子之间有间隙 D.分子在不断地运动
7、将半口杯冷水沿杯内壁倒入热水中，一开始上层比下层水热，一定时间后，杯中的水变得冷热均匀。这一观察体现分子具有的性质是： （ ）
A． 分子是静止的
B． 分子很小
C． 分子是在不停地运动
D． 分子是有一定质量的
8、下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是： （ ）
A． 人在花园中能嗅到香气
B． 湿衣服经晾晒变干
C． 固体碘受热变成蒸气
D． 空气受压体积变小
9、用所学分子，原子，离子观点解释下列现象：
（1）两瓶各100ML 的水和酒精倒在一起，总体积小于200ML
（2）打开香水瓶，房间里都会闻到香水味
（3）水变成水蒸气，体积增大
（4）酒精蒸发和酒精燃烧
（5）冷篮球打气-----不能无限制充气
达标巩固B部分：
1、通常来讲原子核是（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．不能再分
2、在原子里质子数等于（　 ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 　 D．相对原子质量
3、钠原子有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（ ）
A.钠原子的相对原子质量为23g B.钠原子的核外有11个电子
C.钠原子不显电性 D.钠原子的相对原子质量为23
4、 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A. 质子数和电子数 B. 质子数和中子数 C. 中子数和电子数 D. 核电荷数
5、 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A. 26 B. 56 C. 82 D. 86
6、 在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：
（1）化学变化中的最小粒子是 ；
（2）带正电荷的是 ， ；带负电电荷的是 ；
（3）不显电性的是 ， ；
（4）在同一原子中数目相等的是 ， ；
（5）决定相对原子质量的是 数和 数；
（6）氢原子中不含有的是 。
7、填表
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
硅 14 28
氯 18 17
钾 19 20
锌 30 65
8、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 ， Mg：24 ， Al：27）
达标巩固C部分：
1．下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（　　）
A.夏天汽车轮胎容易爆炸。
B.水受热变为水蒸气时体积会增大。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积。
D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
2．下列观点你认为不正确的是（　　）
A.世界是物质的，物质都是由分子构成的。
B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。
D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。
3．经测定某物质只含有一种分子，则该物质肯定不属于（　　）
A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物
4.下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ● ”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是 （ ）
5．填充：有些物质是由 构成的，如氧气；有些物质是由 直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是 ；能保持汞的化学性质的最小粒子是 。
6．填充：在 “氢气＋氧气　点燃　水” 的化学反应中，氢 和氧 不能再分。这一过程中，氢 分成了氢 ；氧 分成
了氧 ，然后氢 和氧 重新组合成水 。
达标巩固D部分：
1.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
（3）在表中，和氖（Ne）原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是
和 ，二种阳离子的离子符号分是 、 。
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同
B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子
D.Na+的最外层是稳定结构
3、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ________,属于同种元素的为 。
4.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
5. 在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：
（1）化学变化中的最小粒子是 ；
（2）带正电荷的是 ， ；带负电电荷的是 ；
（3）氢原子中不含有的是 。
（4）在同一原子中数目相等的是 ， ；
（5）决定相对原子质量的是 数和 数；
达标巩固E部分：
1、大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指( )
A.元素 B.分子 C.原子 D.都不是
2、写出下列符号的意义：
O______　　　 _ ； Hg_____　　　_____；3Al___　　　　___。
3、填表
原子序数 1
元素符号 0
元素名称 钠
核电荷数 13
核外电子数 10
质子数 18
中子数 8 14 22
相对原子质量 1 23 20
元素类型
4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中二位科学家的名字______ 、 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____________。
5、某同学设计了如图所示的实验探究酒精中所含元素的种类。
点燃酒精灯，在火焰上方罩一个冷而且干燥的漏斗，将导气管插
入盛有澄清石灰水的烧杯内，观察到漏斗内有 出现；
澄清石灰水 。综合上述实验，说明酒精中一定含
有 元素，可能含有的元素是 。
6、小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释: （ ）
A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气
第二部分：化学式部分
元素符号口诀：
元素符号有来由，拉丁名称取字头； 第一个字母要大写，附加字母小写后。
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
氢氦锂铍硼 炭氮氧弗氖 纳镁铝硅磷 硫氯亚钾钙。
在化学反应中常以整体参加反应的原子集团就叫原子团。又可称为“根”，常见的酸根离子有： 碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价， 磷酸根PO4 -3价， 亚硫酸根SO3 -2价
硝酸根NO3 -1价， 次氯酸根ClO -1价， 氯酸根ClO3 -1价， 高氯酸根ClO4 -1价，
亚硝酸根NO2 -1价 氢氧根 OH -1价 铵根 NH4 +1价。
一、化学式的书写：
第一步，按顺序写出构成物质的元素；第二步，按化合价代数和为零的规律标好原子个数。
单质的书写：
1、直接用元素符号表示化学式：
金属：如铜Cu，铁Fe, 钾K， 汞Hg
固态非金属（除碘外）：如硫S，硅Si, 磷P
稀有气体: 氦气He, 氖气Ne, 氩气Ar, 氪气Kr, 氙气Xe, 氡气Rn
2、由双原子分子构成的非金属物质的化学式
氢气H2, 氮气N2，氧气O2，氟气F2，氯气Cl2，溴Br2，碘I2
3、臭氧的化学式：O3
（注意：单质中元素的化合价为零价。）
化合物的书写：
1、根据文字写出元素符号并标上化合价，然后正化合价写在左边，负化合价写在右边
2、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子个数比
3、把原子数比分别写在各元素符号的右下方。（原子数为1时，则省略不写）
4、按正负化合价代数为零的原则检查化学式书写是否正确。
试写出下列物质的化学式
氧化钠 氯化铁
氯化铝 氯化亚铁
溴化镁 水
化合物中如果有原子团（如硫酸铝）该怎么写呢
硫酸铝 氢氧化钠 硫酸铁 硫酸亚铁
注意：1、左正右负
2、原子个数为1不写
3、原子团个数除1外要打括号
化学式的读法：
两种元素读做，某化某。（后面先读，前面后读）
有原子团的，读做原子团名称除根加另外部分名称，如：NaOH （氢氧根 和 钠）读做氢氧化钠， KNO3 （硝酸根 和 钾） 读做硝酸钾。
训练：你能写出下面划线元素的化合价吗？
HCl: HClO：
HClO3： HClO4 ：
二、化学式的含义：以水H2O为例
1、表示物质： 水这种物质
2、表示物质的组成的元素：水由氢氧两种元素组成 宏观
3、表示1个分子：一个水分子
4、表示一个分子的组成：一个水分子都由两个氢原子和一个氧原子构成。 微观
（注意：若在化学式前加上数字则只能表示微观含义）
训练：
1、Fe 有那些含义：
2、叙述2F、 F2、 2F2 ，其中 的“2”各代表什么意义？
2F表示 ；
F2 表示 ；
2F2 。
根据分子模型写化学式：
三、相对原子质量 (只是比值，没有单位/或者说单位是1)
1、某原子相对原子量
一个碳原子质量的1/12：1.67×10-27千克
一个氧原子质量：2.657×10-27千克
一个氧原子质量/一个碳质量的1/12=16
一个氧原子的相对原子质量:16
（注意：由于原子的质量主要集中在中子与质子上，我们通常认为：原子的相对原子量=质子数+中子数）
2、式量(相对分子质量)：各原子的相对原子质量总和。
CaO的式量=40×1+16×1=56
O2的式量=16×2=32
H2SO4的式量=1×2+32×1+16×4=98
Ca(NO3)2的式量=40×1+(14×1+16×3)×2=164
训练：2H2O的相对分子质量总和是多少呢
(NH4)2SO4___________________
2CuSO4_____________________
3CaCO3_____________________
3、质量百分比：
化学方程式部分
一、如何正确书写化学方程式
氢气和氧气反应，生成水，用文字形式可以表示为
氢气 + 氧气 水
文字表达式看不出原子种类和原子数量是否发生变化，只能知道反应前与反应后的物质。
2H2 + O2 H2O
化学方程式可以表示出反应前后原子种类和原子数目不变。
1、化学方程式的书写原则
a、以客观事实为基础；
b、要遵守质量守恒定律；反应前后各种原子的种类和数目保持不变。
2、书写注意事项
(1)写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间加一个指向生成物的箭头。
H2 + O2 H2O
(2)配: 根据平质量守恒定律配化学方程式，并检验。
2H2 + O2 H2O
(3)等: 将箭头改写成“”
(4)注: 注明反应发生条件以及生成物状态
(5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了，
标了是否恰当。
书写细节的介绍：
训练：
二、化学方程式的意义：
A. 宏观意义：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
B. 微观意义：每4个磷原子和5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。
C. 质量意义：124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份的五氧化二磷。
三、化学方程式的读法：
根据宏观意义和微观意义来读
读法一(根据宏观意义)：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
读法二(根据 微观意义)：每4个磷原子和5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。
四、有关化学方程式的计算：
计算的步骤可归纳为：
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 ……....…方
(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量……....…关 (4) 列比例式…………….….. 比
求解…………………算 (5) 简明地写出答案…………答
根据化学方程式：2Cu+O2====2CuO，可以求的：(1)如果参加反应的铜的质量为12.8g，则参加反应的氧气的质量为多少克？生成的氧化铜的质量为多少克？(2)如果反应生成的氧化铜的的质量为32g，则参加反应的铜的质量为多少克？参加反应的氧气的质量为多少克？
化学式与化合价习题精选
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）
A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价 B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，化合价一定相同
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
4．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( )
A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2
5、某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数,则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n的相对分子质量为 。
6、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe304
C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
7、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
8、我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（ ）
A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO
9、为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH + 9O2 4 CO2+2Ⅹ + 6H2O
则Ⅹ的化学式为（ ）A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．CO
10、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
第三部分：水与溶液
课题一：水的组成
【学习目标】
1.能够根据水的电解实验知道水的组成。
2.了解化合物、氧化物和单质的概念并能根据其组成区别这三类物质。
【学习重点】
能够根据水的电解实验知道水的组成。
【学习难点】
能从组成的不同记住化合物、氧化物和单质的区别。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴氧气的检验方法：
⑵物质
⑶化合反应：
分解反应：
二．自学建架
知识模块——（一）水的电解实验
⑴水通电的现象
⑵氢气的物理性质与化学性质
⑶如何检验氢气和氧气
2．建构：
⑴水电解实验
文字表达式 （ 反应 ）
现象：（正极）
（负极）
正、负极产生气体的体积比
结论：①水通电生成 和 。
②水是由 和 组成的。
⑵氢气是一种 色 味 溶于水的 体，密度比空气 。
氢气具有 性，火焰呈 色。
3．即学即练
有关电解水实验(如右图)的下列叙述，错误的是( )
A.试管甲 中的气体是氢气
B.试管乙中的气体是氧气
C.该实验证明水由氢气和氧气组成
D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成
Ⅱ．精讲补架（一）
1．纯水很难导电，向水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸的目的是增强水的导电性。
2．水通电后发生化学反应，生成氢气和氧气，水中本来是没有氢气和氧气的。
3．检验氢气纯度的方法。
知识模块——（二）物质分类——化合物与单质Ⅰ．个人自学
1．建构：
物质
化合物：
氧化物：
单 质：
3．即学即练
水是生命之源，生活中的下列“水”属于氧化物的是（ ）
A．自来水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．井水
Ⅱ．精讲补架（二）
1．氧化物与含氧化合物关系。
2．初步知道从元素符号判断物质分类的方法
四．达标巩固
1．在水电解实验中，下列对观察到的实验现象描述正确的是( )
正极产生氢气 B．正极产生的气体的体积大
C．正负两极产生气体的体积比为2∶1 D．正负两极产生气体的体积比为1∶2
2．下列属于氧化物的是（ ）
A．双氧水（H2O2） B．臭氧（O3）
C．氯酸钾（KClO3） D．氯化钠（NaCl）
3．下列说法正确的是（ ）
A．氧化物中必定含氧气
B．氧化物中一定含氧元素
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．由二种元素组成、其中一种是氧元素的物质一定是氧化物
4.判断下面说法的正误
（1）水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。（ ）
（2）水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢、氧两种元素组成的化合物。（ ）
5. 18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（实际为氢气）和空气混合后盛在干燥的玻璃瓶中，点火时混合气体发生爆炸，且玻璃瓶内壁上出现了晶莹的水珠。请写出这一变化的文字表达式 ，
此反应属于（分解反应或化合反应） 。
6．如图，A、B、C分别表示化合物、单质、氧化物，请判断A、B、C类型并另分别列举二例
A表示 ：
B表示 ：
C表示 ：
7.阿伏加德罗曾经总结出下面一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数。右图是电解水的简易装置。
（1）根据图中出现的现象在括号中标出电源的正极和负极。（用“+”、“—”表示）
（2）如果正极产生的气体为8ml，则在负极产生的气体应为
ml。
（3）如果正极产生的气体分子个数为6.02×1023个，则负极产生的气体分子个数为 。
课题二：《水的净化》教学案
【学习目标】
1．知道纯水与天然水，硬水与软水等的区别；
2．了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法。
【学习重点】
了解硬水、软水的区别，吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
填空：分子是 ，
原子是 ，
水分子是由 和 构成的。
二．自学建架
知识模块——（一）水的净化
Ⅰ．个人自学1．建构：
⑴净化方法：河水---加 沉淀---过滤---加 吸附---加 ---自来水
常用的絮凝剂是 ，吸附剂是 ，消毒剂是 。
一贴： 滤纸紧贴 ，中间不留气泡
滤纸边缘低于 边缘
⑵过滤 二低：
滤液液面低于 边缘
盛液体的烧杯紧靠
三靠： 玻璃棒轻轻斜靠 中部
漏斗下端管口紧靠
3．即学即练
⑴根据自来水厂净化水的流程图。分析：其中除去难溶物的步骤有 ，在过滤池中加入明矾可以 ，常用于自来水杀菌消毒的物质是 。
⑵看过滤实验，理解过滤的操作要点：
①过滤时，玻璃棒的作用
②过滤后的水 纯水，因为 。
③过滤只适用于 和 分离。
④过滤后的水仍显浑浊的原因可能是 。
⑤生活中的 、 等可代替滤纸进行过滤。
Ⅱ．精讲补架（一）
絮凝剂作用原理与除去的杂质
除去固体和液体杂质的操作
活性炭净水器
知识模块——（二）硬水与软水
Ⅰ．个人自学
1．建构：
⑴ 定义：
硬水：
软水：
⑵软水与硬水的鉴别方法：
。
⑶硬水的危害：
①洗涤衣物时, ；
②锅炉用硬水， 。
⑷硬水软化的方法：生活中 ，工业上 。
即学即练：
⑴下列叙述正确的是 （ ）
A．生活中降低水的硬度的方法是蒸馏
B．明矾净化水的作用是消毒杀菌
C．检验硬水和软水的简便方法是加肥皂水
D．天然水经自来水厂净化处理后就得到了纯水
⑵关于硬水的叙述不正确是 （ ）
A．硬水可以软化为软水
B．硬水与肥皂作用不易起泡沫
C．硬水通过过滤可以转化为软水
D．硬水可含有较多的可溶性钙镁化合物
Ⅱ．精讲补架（二）
实验室制取蒸馏水的的有关问题
1．组装仪器的顺序
2．防暴沸的方法
3．冷却水的流向
4．温度计水银球的位置
四．达标巩固
1.生活中的下列物质，既可用于除去水中不溶性杂质，又可除去可溶性杂质和除臭味的是（　　）A.明矾　 　 B.食盐　 　C.活性炭（或木炭） 　　D.纯碱
2．青海是黄河的发源地，黄河水可通过：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降。较合理的顺序为（ ）
A．③①②④ B．④①③② C．④③②① D．③①④②
3.下列现象主要是由于使用硬水产生的是（　　）
A.洗涤衣物时浪费肥皂，衣物变硬。
B.清洗铝合金门窗时，门窗表面受到腐蚀。
C.烧水的水壶内壁结有很多水垢。
D.盛水的试管加热时发生炸裂
4．用沉淀、过滤、吸附、蒸馏填空
要使浑浊的天然水净化，可进行如下操作：先在该水中加入明矾粉末搅拌，使生成的胶状物 水中不溶性杂质，静置 ，然后 ，这样就可得到澄清透明的水。如果水中还含有较多的钙、镁的可溶性化合物使水的硬度较高，就再用 的方法使水软化。
5．看蒸馏的实验，了解蒸馏水的生产过程。
⑴ 碎瓷片或沸石的作用 ⑵ 温度计的位置
⑶ 冷凝水的流向
⑷净化程度：蒸馏 吸附 过滤 沉淀
6．）小明同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置过滤。
⑴图中缺少的仪器是 ，补上该仪器后图中
还存在的错误是 ，该错误将会造成的后果
是 。
⑵加入明矾的作用是 ；
⑶操作中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能
是 ，
若过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是：
爱护水资源达标巩固：
1．（四川中考）今年我市旱情严重，水资源紧缺。下列节水措施中不正确的是（ ）
A．洗过菜的水用来浇花 B．推广使用节水龙头
C．工业废水处理后循环使用 D．少喝水、不洗澡。
2．（济南中考，改）江南无锡，景色秀美；保护环境，人人有责。下列做法与保护环境的倡导不相符的是（ ）①污水排入太湖②随意丢弃方便袋③植树种花搞绿化④禁用含磷洗衣粉⑤梁溪河旁烧垃圾
A．只有①⑤ B．只有①③ C．只有①②⑤ D．只有③④
3．下列说法正确的是（ ）
A．地球表面覆盖3/4的水，水危机是暂时现象
B．为了保护水资源，不要使用含磷洗衣粉
C．一个龙头漏水，漏不了多少，无关大局
D．化工厂建在海边，污水不处理问题不大
4．水污染主要来自（ ）①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量施用④城市生活污水的任意排放
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
5．今年，我国世界水日的宣传主题是“转变用水观念，创新发展模式”。围绕这一主题采取的措施不合理的是（ ）
A．将工业用水重复使用
B．农田灌溉改大水漫灌为喷灌或滴灌
C．将对污水的处理再使用改为对地下水的大量开采使用
D．将不间断注水的洗衣机改为分段注水的洗衣机
6．下列叙述正确的是（ ）
A．控制水中所有动植物的生长 B．设法提高工业用水的重复利用率
C．废水只要无色透明就可以直接排放 D．大量开采地下水以满足社会对水的需求
课题3 溶液的形成1
【学习目标】了解溶质、溶剂的概念；认识溶液的特征。
【学习重点】溶质、溶剂的概念；分辨溶液中溶质和溶剂；溶液的特征。
【学习难点】分辨溶液中溶质和溶剂
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
纯净物：
混合物：
二、先学（充实自我，我自强！）
（一） 溶液的概念及特征
1、演示实验：①将少量蔗糖、植物油、泥土分别加入到装有20mL水的1、2、3号烧杯中，②在1号烧杯中再加入少量食盐。（每次都充分振荡、静置，观察实验现象。）
2、知识架构：
（1）溶液的概念
溶液
溶液 溶质
溶剂
（2）溶液的特征
（二） 溶解性
1、知识架构：
（1）不同种 ，在同种 中，溶解性 。
（2）同种 ，在不同种 中，溶解性 。
（三） 常见的溶质和溶剂
1、知识架构：
（1）常见的溶质可以是 体，也可以是 体或 体。
（2）常见的溶剂为 体，如 、 、 等。
三、后教（完善自我，我能行！）
（一） 溶液概念的理解
1、知识完形：判断下列说法是否正确，加深对溶液概念的认识。
⑴ 溶液是无色的。（ ）
⑵ 无色透明的液体就是溶液。（ ）
⑶ 把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ）
⑷ 在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。（ ）
（二）溶质与溶剂的区分
溶液 溶质 溶剂
硫酸铜溶液
碘酒
稀盐酸
铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液
氧化钙溶于足量水后的溶液
（三）溶液与悬浊液、乳浊液的区分
溶液：
悬浊液：
乳浊液：
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。
(1)盐酸溶液______ ________ (2)硫酸锌溶液___________ ________
(3)医用酒精__________ __________ (4)0.9%的生理盐水_______ _________
（5）碘酒_________ _________ （6）白磷的二硫化碳溶液_______ ________
2、溶液是由________和________组成的。溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)，溶液的体积________溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。
3、下列各组液体中，不属于溶液的是（ ）
A.汽水 B.冰水混合物 C.稀盐酸 D.75%的酒精溶液
4、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）
A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来
5、溶液的特征是（ ）
A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性
6、一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）
A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定
7、组成溶液的溶质（ ）
A.只能是气体 B.只能是液体
C.只能是固体 D.可能是固体，也可能是液体或气体
溶液的形成（第2课时） 教学案
【学习目标】
1、认识乳化作用。
2、了解溶解时的吸热或放热现象。
【学习重点】乳化作用，实验方案的设计和比较。
【学习难点】从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，
（3）食盐水 ，（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 。
2、硫酸溶液的溶质是 ，碘酒中的溶剂是 。
3、一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的 、 的混合物叫做溶液，
溶液是由 和 组成的。
二、先学（充实自我，我自强！）
（四）乳化作用
1、知识架构：
乳化作用：
（五）溶解时的吸热或放热现象
1、演示实验：[活动与探究] 观察实验现象，记录在书本的表格中。
2、知识架构：
过程── 热
溶解过程
过程── 热
溶于水时温度升高的物质有 等；
溶于水时温度降低的物质有 ；
溶于水时温度基本不变的物质有 。
三、后教（完善自我，我能行！）
1、乳化与溶解
洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂
汽油能洗涤油污是因为汽油
四、达标测试（测试自我，我细心！）
1、下列物质混合，所得结论正确的是（ ）
A. 植物油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液
C. 食盐和汽油——溶液 　　 D. 碳酸钙和水——溶液
2、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )
A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 　 D.还原作用
3、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（　　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．浓硫酸
4、下列说法正确的是（ ）
A.溶解过程只有吸热过程 B.溶解过程只有放热过程
C. 溶解过程既有吸热过程又有放热过程 　D.扩散过程放热，而水合过程吸热。
5、如上图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．氧化钙固体
课题4 溶解度（第1课时）教学案
【学习目标】
1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。
【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、下列物质属于溶液的是（ ）
A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水
2、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中只能有一种溶质 B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质 D．外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出来。
3、下列物质加入水中,吸收热量的是（ ）
A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰
4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）。
5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂 ，汽油能洗涤油污是因为汽油 。
二、先学（充实自我，我自强！）
（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念
1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。
实验序号 1 2 3
步骤 向水中先加半药匙氯化钠 再加2药匙氯化钠 再加入10mL蒸馏水
现象
结论
2、知识架构：
饱和溶液： 。
不饱和溶液： 。
（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。
实验序号 1 2 3 4 5
步骤 向水中先加半药匙硝酸钾 再加2药匙硝酸钾 加热 再加2药匙硝酸钾 冷却
现象
结论
2、阅读书本第35页了解海水晒盐的原理。
3、知识架构：
① ②
饱和溶液 不饱和溶液
① ② ③
三、后教（完善自我，我能行！）
1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点：
（1）只有指明“ ”和“ ”,“饱和”和“不饱和”才有意义。
（2）饱和溶液只是对于 溶质而言的，对于 溶质可能是不饱和溶液。
2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。
现象：2克氯化钠在10克水中 溶解，溶液较 但形成的是 溶液；
0.1克熟石灰在10克水中 溶解，溶液很 ，但是形成的是 溶液。
结论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间 必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在 下，饱和溶液溶液比不饱和溶液 。
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的是（ ）
A加入硝酸钾晶体 B蒸发水分 C降低温度 D加入水
2、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀；
B取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出；
C.取少量该溶液升温，无晶体析出；
D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。
3.蒸发食盐水中的 或往溶液中加入 都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中加入 可使其变成不饱和食盐水。
4.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液仍然是 ；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液是 。
5、下列说法中正确的是（ ）
A含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液
C在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解
D在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大
溶解度（第2课时）教学案
【学习目标】
1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。
2、了解固体溶解度与溶解性的关系。
3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。
【学习重点】理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。
【学习难点】理解固体溶解度的概念。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液（ ）哪些是不饱和溶液（ ）
选项 A B C D
加入KNO3质量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g
所得溶液质量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g
2、欲将某温度下的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法不可行的是（　　）
　A．加入KNO3晶体　B．加水 C．降低温度 　 D．恒温蒸发水分
3、证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的方法是
二、先学（充实自我，我自强！）
（三）固体溶解度的概念
1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？
2、知识架构：
固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时
所溶解的 。
（四）固体溶解度与溶解性的关系（20℃时）
( ) ( ) ( ) ( )
＋　　　　　　＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＋
0.01g 1g 10g 溶解度
（五）溶解度曲线
1、知识架构：
溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随
温度变化的曲线。
意义：（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定 下的溶解度。
（2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在 或 溶解度的大小。
（3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随 的变化规律。
① 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_______ ；
② 固体的溶解度受温度变化影响 ，如_______ ；
③ 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_______ 。
三、后教（完善自我，我能行！）
1、固体溶解度概念的四要素
条件：
四个要素 标准：
状态：
单位：
[例1]下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）
A、20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为18.0 g。
B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C、20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，NaCl的溶解度为36.0
D、20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，NaCl的溶解度为36.0 g。
2、固体溶解度的影响因素
内因:
影响因素
外因:
固体溶解度除了与 有关外,只与 有关，
而与 的质量无关。
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若在20℃时在50g水中加入25gA，则此溶液是 溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是 溶液。
2、“20℃时食盐的溶解度是36g”。对溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ 　 ）　
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
3、在30℃时,50g水中最多溶解A物质5g,在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）
A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大 C．二者的溶解度相等 D．无法比较
4、在20℃时，50g水最多溶解0.8g的某物质，则该物质为（ ）
A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质
5、已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发后，得到50g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时KNO3的溶解度为50g
C．60℃时KNO3的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度
课题4溶解度（第3课时）教学案
【学习目标】
1、学会使用溶解度曲线。
2、知道结晶有蒸发结晶、降温结晶和升温结晶三种途径。
3、理解气体溶解度的概念，知道影响气体溶解度的因素
【学习重点】学会使用溶解度曲线。
【学习难点】合理选择结晶方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、7．“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ ）
A．20℃时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g
B．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C．100g水最多溶解7.4g KClO3
D．20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态
2、下列说法中正确的是（ ）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g
3、在20℃时，食盐的溶解度是36g。在20℃时，向50g水中加入20g食盐，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量是 g，溶液质量是 g。
二、先学（充实自我，我自强！）
（六）气体溶解度
1、讨论：① 为什么汽水打开后产生气泡，而不打开时没有？
② 为什么烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡？
③ 夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
2、知识架构：
（1）气体溶解度：某气体在 千帕，一定 时，溶解在 体积水里达到 状态时的气体 。[例]在0 ℃时,氮气的溶解度为0.024,则在 千帕, ℃时,1升水中最多能溶解 氮气。
（2）影响因素：气体溶解度随压强的增大而 ，随温度的升高而 。
三、后教（完善自我，我能行！）
结合教材中图9-12的溶解度曲线，海水晒盐和课题1中硝酸钾的实验进行讨论：
⑴ 利用溶解度曲线，试分析对应的结晶方法。
结晶方法
①溶解度随温度的升高而 的固体，如
②固体的溶解度受温度变化影响 的固体，如_______
③固体的溶解度随温度的升高而 的固体，如_______
⑵ 溶解度曲线交点的意义:
⑶ 溶解度曲线上点的意义：
溶解度曲线上方的点表示：
溶解度曲线下方的点表示：
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是
（2）t1℃时甲A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序
是
（3）M点表示的意义是
（4）A物质属于 （易溶、可溶、微溶、难溶）物质
（5）A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有
（6）C物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有
（7）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时析出晶体最多的到是 ，没有晶体析出的是 。
（8）从A的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从B的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从C的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 。
（9）t1℃时，取A、B、C三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是 ；
若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 。
（10）从混有少量B 的A混合物中提纯A，可采用的方法是
2、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( 　 )　
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
课题5 溶质的质量分数（第1课时） 教学案
【学习目标】
1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。
2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。
【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算
【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
二、先学（充实自我，我自强！）
（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数
① 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。
② 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？
1、知识架构：
（1）定义： 。
（2）计算公式：
2、练习：
（1）利用已知的数据进行计算。
食盐溶液 水 氯化钠 溶质的质量分数
100克 96克
200克 10克
150克 16%
100克 36克
（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
三、后教（完善自我，我能行！）
1、溶质的质量分数的变化判断：
（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，
溶质的质量分数 。
（2）溶液加溶质：
①对于不饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，
溶质的质量分数 。
②对于饱和溶液 ，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，
溶质的质量分数 。
2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：
溶解度（S） 溶质的质量分数（w）
区别 条件
状态
计算公式
单位
联系
[例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 （ ）
A.溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.溶剂的质量
2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为 （ ）
3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是 （ ）
A.溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.NaOH的溶解度
4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）
A.80℃的饱和溶液 B.20℃的饱和溶液 C.8O℃的不饱和溶液 D.20℃的不饱和溶液
5、向90 g 10％的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（ ）
A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算
课题5 溶质的质量分数（第2课时）教学案
【学习目标】
1. 学会溶液稀释的计算
2．初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液
【学习重点】溶液稀释的计算
【学习难点】溶液稀释的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l) 在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时，A物质的溶解度为 ，100g水中溶解
_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___ 。
(3) 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___ _。
二、先学（充实自我，我自强！）
（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液
1、练习：进行计算。配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？
2、知识架构：
步骤： 溶质的质量 =
（1）
溶剂的质量 =
（2）
（3）
（4）
仪器：
三、后教（完善自我，我能行！）
浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后， 质量不变。
把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？
把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液，需加水多少克？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、配制200g溶质的质量分数为30％的氯化钾溶液，需氯化钾和水各多少克？
2、把50克30％的盐酸溶液稀释成10％的溶液，需加水多少克？
思考题：把100克溶质的质量分数10％的氯化钠溶液变成20％的溶液，需加氯化钠多少克或蒸发多少克水？
课题5 溶质的质量分数（第3课时） 教学案
【学习目标】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习重点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习难点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 质量分数5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________ （填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
（3）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需： 氯化钠 g，水 g。
（可能用到的相对原子质量：O---16 ，Zn----65 ，H---1 ，Ca---40 ，S---32，C---12，Cl---35.5，Na---23，Fe--56)
二、先学（充实自我，我自强！）
（三）溶质的质量分数用于化学方程式计算
【练习1】 50 g溶质的质量分数为36.5%的稀盐酸与足量的石灰石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
【练习2】已知19.5g锌恰好能跟150g稀硫酸完全反应，求这种稀硫酸中溶质的质量分数？
三、后教（完善自我，我能行！）
溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：
（1）必须正确书写化学方程式。
（2）注意溶质是否跟水反应，如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物。
（3）求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得。如果反应后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量。
【例题1】某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、98g溶质的质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反应，生成氢气的质量是多少？
2、已知20g碳酸钙恰好能跟100g稀盐酸完全反应，求这种稀盐酸中溶质的质量分数。
思考题：常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到不饱和溶液和4.4g二氧化碳。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
第四部分：酸、碱、盐知识
归纳：物质分类：
一 、酸、碱、盐的概念
物质 酸 碱 盐
概念 电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物
形式 酸 = H+ + 酸根阴离子 碱　=　金属阳离子+OH－ 盐=金属阳离子+酸根阴离子
举例 HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOH NaOH 、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l 　　KNO3 NH4Cl　NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
备注 溶液呈酸性，PH < 7 溶液呈碱性，PH > 7 多数盐溶液呈中性，PH＝7
①他们的溶液都不显电性 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响
二、常见的酸
１、浓硫酸的特性
特性 吸水性， 脱水性（腐蚀性） 氧化性 浓硫酸的稀释：放热
实质 吸去混合气体中的水份（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀）； 将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉 浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水 溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热
用途 可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等） 能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸
注意 不能干燥碱性气体如NH3 浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）。 不能用浓硫酸制氢气 稀释时：一定要使浓硫酸沿着杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌
２、常见的酸──盐酸和稀硫酸
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途
物理性质 纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黄色（含Fe3＋）液体，易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），有刺激性气味，挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发） 纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，无气味。常用的浓硫酸质量分数为98％，密度为1.84克／cm3. 浓度越大，其密度就越大
化学性质 1.跟指示剂的反应 （PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色 利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性
2.跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能）
3.跟金属氧化物的反应 Fe2O3 +６HCl =２FeCl3+ ３H2O Fe2O3+ ３H2SO4= Fe2（SO4）3 + ３H2O 可用于：① 制盐；② 金属表面除锈
2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4.跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 利用这性质可以①制盐; ②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
５、跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+ Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑ 利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3＝CaCl2 +H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3＝Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸 + 盐 → 盐 + 酸
3．酸的通性（原因是酸溶液中的阳离子全是H+） A．使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。
B．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。
金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb,(H)
Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
C．与碱性氧化物反应生成盐和水。
D．与碱发生中和反应生成盐和水。
E．与可溶性盐反应生成新盐新酸。
如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO42－的存在) 。 又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl-的存在）
4． Cl－、SO2－的检验。
某溶液中滴入AgNO3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl－？某溶液中滴入BaCl2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在SO42－？
不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓（白色沉淀）， H2CO3+ BaCl2=2HCl+BaCO3↓(白色沉淀)，因此CO32－遇Ba2＋或Ag＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O， BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
因此，用Ag＋、Ba2＋检验Cl－、SO4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。
5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。溶液的酸碱度可用PH试纸来测定（具体方法如何？）。
A、PH值表示溶液的酸碱程度。酸的PH值＜7，PH值＜7的物质呈酸性。PH值越小，酸性越强，PH值为0的物质酸性最强；碱的PH值＞7，PH值＞7的物质呈碱性。PH值越大，碱性越强，PH值为14的物质碱性最强。
B、酸肯定是酸性的，酸性的物质不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；碱肯定是碱性的，碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠是碱性的盐类。
6、复分解反应：两种化合物彼此交换成分生成两种新的化合物的反应。
A、两种化合物反应生成两种新的化合物的不一定是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
就不是复分解反应,原因是二氧化碳和石灰水在反应过程中并没有交换成分。
B、复分解反应能够发生的基本条件是生成物中有气体产生或有产生或有水生成。
C、一般情况下，酸性物质会和碱性物质发生复分解反应。
D、接近中性的物质间要发生反应，一般这两种物质都必须是可溶性物质。
E、复分解反应中和元素化合价不变。
F、同种阳离子或阴离子的化合物间不会反应。
二、练习一
[ ]1、某溶液PH=3，则该溶液 （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性
[ ]2、人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35－7.45，胆汁7.1－7.3,胰液7.5－8.0,胃液0.9－1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （A）血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液
[ ]3、已知苹果汁的近似PH值为2.9－3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
[ ]4.下列各PH值表示溶液酸性最强的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0
1、判断下列化学方程式是否正确，并改正：
（1）:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O （2）Cu+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg+HCl=MgCl+H2O （4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O
2、有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式： 、 。
3．人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。
4、下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是
A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCl
5．下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是
(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4
6.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是
（A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4
7.下列各组物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式:
(1) 铁和稀盐酸 (2) 氧化铜和稀硫酸
(3) 硫酸和氢氧化钠 (4) 氯化钡溶液与硫酸
(5) 铜和稀硫酸
三、练习二
写出下列化学方程式：
1、锌与稀硫酸反应 1、锌与稀盐酸反应
2、铁与稀硫酸反应 2、铁与稀盐酸反应
3、铝与稀硫酸反应 3、铝与稀盐酸反应
4、镁与稀硫酸反应 4、镁与稀盐酸反应
5、氧化铜与稀硫酸反应 5、氧化铜与稀盐酸反应
6、氧化铁与稀硫酸反应 6、氧化铁与稀盐酸反应
7、氢氧化铜与稀硫酸反应 7、氢氧化铜与稀盐酸反应
8、氢氧化镁与稀硫酸反应 8、氢氧化镁与稀盐酸反应
9、氢氧化铁与稀硫酸反应 9、氢氧化铁与稀盐酸反应
10、氯化钡溶液与稀硫酸反应 10、硝酸银溶液与稀盐酸反应
11、硝酸钡溶液与稀硫酸反应 11、碳酸银与稀盐酸反应
12、碳酸钡与稀硝酸反应 12、碳酸钙与稀盐酸反应
四、作业一
1、纯净的盐酸是（ ）色（ ）气味的（ ）体，浓盐酸（ ）腐蚀性，有（ ）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（ ）。
2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
3.在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化用有无色气体生成，或用化学方程式解释。
[ ]4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是 （A）Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO3溶液
[ ]5、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有 （A）ZnSO4 （B）NaCl （C）Al(OH)3 （D）AgNO3
[ ]6、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（A）Fe （B）Cu （C）Cu(OH)2 （D）Fe(OH)3
[ ]7、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈淡蓝色的是
（A）AgNO3 （B）Mg （C）Na2CO3 （D）CuO
8、盐酸能使紫色的石蕊试液变（ ），无色的酚酞试液（ ）色。
9、在稀释浓硫酸时一定要把（ ）沿着器壁慢慢注入（ ）中，并不断（ ），使产生的（ ）迅速扩散。
10、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？
11、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？
[ ]12、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
[ ]13、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu
[ ]14、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（A）BaCl2溶液（B）硝酸银溶液 （C）水 （D）石灰水
[ ]15、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和氯化钡溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是
（A）盐酸 （B）稀硫酸（C）硫酸钠溶液 （D）石灰水
16、两瓶失去标签的无色液体，它们分别是水和稀硫酸，如何区别？
17、浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的（ ）剂。
[ ]18、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（A）浓硫酸 （B）稀硝酸（C）稀硫酸 （D）碳酸
[ ]19、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是
（A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO
20.下列物质中，不属于酸的是（ ）A.硫酸 B.硝酸银 C.硝酸 D.盐酸
21.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增大的是（ ）A.浓盐酸 B.水 C.蔗糖溶液 D.浓硫酸
22.盐酸、硫酸、硝酸有相似的化学性质，是因为（ ）
A.它们都含有氢元素 B.它们都含有酸根C.它们的水溶液都能发生电离D.它们溶于水电离生成的阳离子全都是氢离子
23.常温下，下列稀酸在跟比较活泼的金属反应时，一般不生成氢气的是（ ）
A.H2SO4 B.HCl C.HNO3 D.H3PO4
24.在常温下，下列盐不能用稀硫酸跟金属直接反应制得的是（ ）A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸亚铁D.硫酸铜
25.下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A.2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ B.CuO+2HCl====CuCl2+H2O
C.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O D.BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
26.往某溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明了（ ）
A.该溶液的pH=7 B.该溶液的pH＜7 C.该溶液的pH＞7 D.该溶液一定是酸溶液
27.某溶液的pH=5，若使溶液的pH上升到9，所采取的措施是加入适量的（ ）
A.紫色石蕊试液 B.酸溶液 C.碱溶液 D.蒸馏水
28.下列各组物质反应后的气体溶于水后，可以使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A.锌跟稀硫酸 B.氯酸钾与二氧化锰共热 C.碳酸钙跟盐酸 D.铁跟稀盐酸
29.必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（ ）
A .H2SO4+NaOH B .H2SO4+Ba(OH)2 C. HCl+Fe(OH)3 D. HCl+Na2CO3
30.下列四种金属若质量相等，分别跟足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是（ ）A.镁B.铁 C.铝 D.锌
31.鉴别硫酸和稀盐酸最好选用（ ）A.石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.石灰水
32.除去热水瓶内壁的水垢（主要成分是碳酸钙），应选用下列物质中的（ ）
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
33.下列说法中，不正确的是 （ ）
铁锈可以用稀硫酸或稀盐酸洗去 B. 将铜丝在火焰上灼烧后，再插入稀硫酸中，溶液会逐渐变蓝
C.皮肤上沾上浓硫酸，应先用水稀释后再用布拭去 D. 浓硫酸可用作气体干燥剂
34.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.中和溶液中的氢氧根离子 B.除去铁制品表面的铁锈 C.与锌反应制取氢气 D.与大理石反应制取二氧化碳气体
35.下列物质中，溶于盐酸可以得到无色、澄清溶液的是（ ）A.Fe2O3 B.CuO C.AgNO3 D.NaOH
36.常温下，能溶于稀硝酸的物质是（ ）A.氯化银 B.碳酸钙 C.硫酸钡 D.石墨
37.把同样大小的下列金属颗粒投入稀硫酸中，产生氢气速率最快的是（ ）A.K B.Zn C.Fe D.Cu
38.稀硫酸能和下列物质发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（ ）
A.Ba(NO3)2 B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.BaCl2
39.在含有8克氢氧化钠的溶液中，加入含有8克硫酸的稀溶液后，溶液的pH值（ ）
A.一定大于7 B.一定等于7 C.一定小于7 D.无法预料
二、填空题（44分）
21.稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是______。
22.将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始观察到的现象是_____________，化学方程式是_______________，反应较长时间后观察到的现象是_________________，化学方程式是_______________________________。
23.填写下列空白（类别指酸、碱、盐、氧化物）
物质名称 碳酸钙 硫酸 氢氧化钙 生石灰 干冰
化学式
类别
24.在混有少量氧化铜的铁粉中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，铁有剩余，过滤，滤纸上的物质是_______，滤液中的物质是___________。
25.如何鉴别下列各组物质，按要求填空。
要鉴别的物质 所加试剂 化学方程式
稀盐酸和稀硫酸
食盐水和稀硫酸
氧化铜和木炭粉
铁和银
26.实验室制取氢气时，一般不选用浓盐酸，是因为浓盐酸有__________性，在制得的氢气中会有较大量的__________气体，导致氢气的纯度不高。
27.胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常的人的要__________（填“高”或“低”），服用含氢氧化铝的药物后，pH会变________，原因是_________________________________。（用化学方程式表示）
28.完成下列化学方程式。
（1）用盐酸洗去盛石灰水瓶壁上的白色固体
（2）用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残留的硫酸
（3）某黑色粉末加入稀硫酸微热，溶液变为蓝色
（4）蓝色固体溶于稀盐酸得到蓝色溶液
三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2
碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2 备注及用途
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放热反应）熟石灰或消石灰 CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体
物理性质 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用 NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )
化学性质 与指示剂反应 （PH＞7， 溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性
与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ①鉴别Ca(OH)2和NaOH ── 可用CO2②NaOH和 Ca(OH)2-的保 ──隔绝空气③Ca(OH)2──可用建筑业上
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）
与酸反应（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 利用这个性质：①农业上中和酸性土②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理
酸 + 碱 → 盐 + 水
与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Ca SO4 ①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]利用这个性质：①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）②鉴别Ca(OH)2和NaOH
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应
NaOH ＋Na2CO3（不反应） Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-）
A.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
B.有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、
蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）其他固体碱是白色。
C.碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
D.可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
E.鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）
方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
练习一.
填空
NaOH ①俗称：_________、_________②氢氧化钠固体在空气中容易 ，利用这个性质，氢氧化钠可以作氧气、氢气的 。③氢氧化钠易溶于水，溶解是 热量
Ca(OH)2 ①俗称：_________、_________②水溶液称为____________
碱溶液能使酸碱指示剂变色：______________________________________________
二、完成化学方程式
氢氧化钠与盐酸反应 _________________________氢氧化钡与硫酸反应 ________________________
用氢氧化钠吸收二氧化硫 ____________________氢氧化钠在空气中变质 ______________________
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_________________氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应__________________
氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应_____ ____碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应_________________
氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应________________________________________
三、选择题。
往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）A红色——无色——红色 B红色——无色——无色 C无色——红色——无色 D无色——蓝色——无色
某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）
A红色 B无色 C蓝色 D紫色
用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（ ）
A酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒
能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（ ）
A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸
中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）
A =7 B >7 C <7 D无法确定
在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（ ）
ACaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D无法确定
下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是（ ）
A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳
下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。D 碱溶液只能与某些盐发生反应，
下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（ ）
A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH
以下四种溶液：①MgSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴 别出来的先后顺序是（ ）
A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④
固体NaOH需要密封保存是因为（ ）
A易挥发和易腐蚀 B易潮解和易腐蚀 C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D易潮解和易跟二

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