资源简介

酸碱中和反应（2）
【学习目标】
1．认识中和反应过程中pH的变化情况，学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应。
2．分析中和反应过程中溶液中的物质（离子）存在情况。（重点）
3．学习中和反应在生活中的应用。
4．学习化学反应后所得溶液的溶质质量分数计算。（难点）
5．复习中和反应的方程式书写，归纳出复分解反应定义。
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
夏天里如果被蚊虫叮咬的话，会奇痒难忍，这时你可以把肥皂打湿了，抹在被叮咬的
地方，过一会儿就不痒了，你知道为什么吗？
二、自主学习，合作探究
学习任务一：中和反应
（问题突破）
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时pH值的变化曲线是怎样的，你能推出各点溶液中的溶质吗？
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH值的变化曲线是怎样的，你能推出各点溶液的中的微粒吗？
盐酸与氢氧化钠溶液的反应，除了测pH值之外，还有其他方法证明它们之间发生反应吗？
（知识梳理）
1．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时pH值的变化曲线
（1）当盐酸滴加到a点时pH值
7，溶液的中溶质为
。
（2）当盐酸滴加到b点时pH值
7，溶液的中溶质为
。
（3）当盐酸滴加到c点时pH值
7，溶液的中溶质为
。
2.
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，PH值的变化曲线
（1）当加入10g氢氧化钠溶液时，溶液中所含有的微粒
有
。
（2）当加入20g氢氧化钠溶液时，溶液中所含有的微粒
有
。
（3）当加入30g氢氧化钠溶液时，溶液中所含有的微粒
有
。
3．向氢氧化钠溶液中滴加
溶液变
色，再滴加盐酸会看到溶液由
色变
色。证明它们之间发生了反应。
（典题练习）
下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH
7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将
（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入
中，理由是
。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为
（写化学式）
，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显
色。
学习任务二：中和反应的应用
（问题突破）
你知道日常生活、工农业生产和科学实验中，哪些是利用了中和反应吗？
（知识梳理）
1．用
药物治疗胃酸过多。如胃酸过多的病人服用氢氧化铝时发生的反应，（用化学方程式表示）
。
2．农业上可以用
来改良酸性土壤；改良碱性土壤时使用
性肥料。
3．若污水中的酸超标（主要含H2SO4），人们可以加入熟石灰【Ca(OH)2】来进行中和处理，其反应的化学方程式为：
。
4.在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
（典题练习）
下列属于中和反应的是（　　）
A．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
B．
HCl+KOH═KCl+H2O
C．3NaOH+FeCl3═3NaCl+Fe(OH)3↓
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
看看这四个反应你能找到它们共同的规律吗？
。
学习任务三：化学反应后所得溶液的溶质质量分数的计算
（问题突破）
100g稀盐酸与100g
4%的氢氧化钠溶液恰好反应，反应后所得溶液的质量怎样求？反应后所得溶液的溶质质量分数怎样求？
10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量怎样求？反应后所得溶液的溶质质量分数怎样求？
（知识梳理）
参加反应的各物质质量总和（包含溶液中的水）
=反应后所得溶液质量（包含生成的水）+生成的气体质量+生成沉淀的质量
计算公式：m反应后所得溶液质量=m反应前的各物质质量总和（包含溶液中的水）-m生成的气体和沉淀。
（典题练习）
向40g
10%的氢氧化钠溶液中加入60g稀盐酸，恰好完全反应，求所得溶液的溶质质量分数？
盘点收获，拓展提升
通过这节课的学习，你知道了哪些知识，学会了哪些本领，还有何疑惑？
四、达标测试，巩固提高
1．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。
(1)
（10分）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。
(2)
（10分）图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。
(3)
（10分）向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_______　色。
(4)
（70分）计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)
(
我的随笔：
)
五、登高望远，且行且思
酸碱中和反应（2）（作业）
1.
往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图像正确的是图中的（
）
2.
盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（
）
A.
m点所示的溶液呈酸性
B.
n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红
C.
p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH
D.
该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
3.
某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是
。
（2）曲线上
点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有
种溶质。
4.
将8g的氢氧化钠固体放入276g稀硫酸中恰好完全反应，求：
（1）稀硫酸溶液的溶质质量分数；（结果保留一位小数）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
酸碱中和反应（2）
达标测试：
1.（1）减小；（2）B；（3）红；（4）3.65%；
【结论】H+和OH-
作业：
1.
B
2B
3.
（1）溶液变红；（2）B；（3）二。4.
（1）3.6%；（2）5.0%
。酸碱中和反应（1）
【学习目标】
1．利用溶液pH变化探究盐酸与氢氧化钠的反应。
2．认识中和反应，并发现中和反应方程式书写的规律。
3．掌握中和反应的微观本质。（重点）
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
把盐酸滴到盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察现象；盐酸与氢氧化钠是否反应呢？我们怎样证明它们发生了反应？
二、自主学习，合作探究
（问题突破）
氢氧化钠与盐酸能否反应，我们怎样证明呢？（利用我们上节课所学的溶液的pH值的知识来解决）
向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，并不断测溶液的pH值，绘制图像，能否找到规律？
氢氧化钠与盐酸反应生成了什么，我们如何来书写化学方程式？
什么样的反应是中和反应？
氢氧化钠与盐酸反应时溶液中的微粒是如何变化的呢？
（知识梳理）
1.
向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶
液的pH值
7；当滴入的盐酸恰好与氢氧化钠完全反应时，溶液的pH值
7；当滴入的盐酸较多时，溶液中盐酸有剩余，溶液的pH值
7。
2.
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式
。
3.
与
作用生成盐与水的反应，叫作中和反应。
4.中和反应的实质是
和
结合生成水
（典题练习）
1.
将某氢氧化钠溶液加水，则描述溶液pH值与加水量（m）间变化规律的图象大致是（　　）
2.
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸和氢氧化钾
；
盐酸和氢氧化钡
；
硫酸和氢氧化钠
；
硝酸和氢氧化钡
；
硝酸和氢氧化钾
；
看看这些化学方程式书写有什么规律：
。
3.
下列化学反应中不属于中和反应的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B．Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
C．CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O
D．H2SO4+Ba(OH)2═2H2O+BaSO4↓
4.
在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）该实验操作是将
溶液滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的PH值为7时，所得溶液中的溶质为（写化学式）
。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液
。
三、盘点收获，拓展提升
通过这节课的学习，你学到了哪些知识，梳理一下吧？
四、达标测试，巩固提高
1．（10分）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的PH变化情况如图所示．试剂X可能是下列物质中的（　　）
A．NaCl
B．H2O
C．CaCO3
D．NaOH
2.
（20分）下列反应中属于中和反应的是（
）
A.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C.
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D.
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
3.（20分）
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液
pH
的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a
点所示溶液呈酸性
B．向
c点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将
NaOH
溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．b点所示溶液中，含有的溶质是
Na2SO4
4.（每空10分，共50分）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同角度对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将
滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液显
性；
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的溶质
（填化学式）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是
色；
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是
。
(
我的随笔：
)五、登高望远，且行且思
酸碱中和反应（1）（作业）
1.
右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
（
）
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D.反应前后所有元素的化合价均无变化?
2.
下列反应属于中和反应的是(
)
A.
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
B.
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
C.
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
D.
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
3.
如图是表示在9.8g
10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（
）
A.
X是时间，Y是pH
B.?X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C.?X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D.?X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
4.
分别画出向一定质量分数的NaOH溶液加入盐酸和向一定质量分数的盐酸加入NaOH溶液的pH变化图像：
通过上面的图像我可以找出什么规律：
。
酸碱中和反应（1）
达标测试：
1.
D
2.B
3.D
4.
（1）氢氧化钠；（2）酸；（3）NaCl；（4）蓝；
【结论】H+和OH-
作业：1.
D
2A
3.D
4.
规律合理即可。

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