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§8－3－2
海水“制碱”（2）
【学习目标】
1．记住盐的溶解性，归纳盐的性质。
2．掌握复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生（重点）。
3．理解复分解反应的实质（难点）。
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
碳酸钠能与酸、某些碱、某些盐发生复分解反应，我们在前面的学习中还接触过哪些盐呢？
二、自主学习，合作探究
学习任务一：盐的性质
（学习归纳）
阅读P118部分常见物质的溶解性表，了解常见酸碱盐的溶解性。
总结盐的化学性质。
（知识梳理）
1.
盐的分类：根据盐的构成，依据含有的酸根离子和金属离子给盐分类，依据酸根不同，常见的盐有
、
、
、
；还可以依据金属离子分类，如钠盐，钾盐等。
2.
盐的溶解性：盐大多是白色固体，钾盐、钠盐、铵盐和
易溶于水；盐酸盐中
不溶；硫酸盐中
不溶；碳酸盐中常见的不溶物为
、
，碳酸盐中的
、
、
易溶于水。口诀：钾钠铵盐皆易溶，硝酸盐类为全溶；盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银属微溶；碳酸盐类多不溶。
盐的化学性质：完整下列化学方程式。
（1）
Na2CO3+
HCl
——
AgNO3+
HCl
——
BaCl2
+
H2SO4
——
结论：某些盐+
（反应物生成物的物质类别，下同）（2）
Na2CO3+
Ca(OH)2——
CuCl2
+
NaOH
——
结论：某些盐+
（3）
Na2CO3+
BaCl2
——
NaCl
+
AgNO3
——
结论：某些盐+
盐类是由金属离子和酸根离子构成，这个结构决定了同一类盐在性质上也会有一定的相似性，但不同于酸和碱，盐类没有相同的离子，没有通性，描述盐的化学性质，都是某些盐。
（典题练习）
已知Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2三种白色固体，分别加入足量的X溶液并震荡，产生的现象如下表：
Na2CO3
CuSO4
Ba(OH)2
实验现象
固体溶解，产生气泡
固体溶解，产生蓝色溶液
产生白色沉淀
则加入的X溶液是：
稀盐酸
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.稀硫酸
学习任务二：复分解反应
（问题突破）
1.什么是复分解反应？复分解反应的范围？
2.复分解反应的条件是什么？
3.复分解反应的实质是什么？
（知识梳理）
1．复分解反应的定义：由两种
相互交换成分，生成另外两种
的反应，叫做复分解反应。
特点：双交换，价不变。??
用字母表示为：AB+CD=AD+CB
2．范围：复分解反应主要是
、
、
之间的反应，可细分为：
（1）酸+碱——
+
（2）酸+盐——
+
（3）碱+盐——
+
盐的三个化学性质
（4）盐+盐——
+
（5）酸+金属氧化物——
+
3．条件：
酸、碱、盐在水溶液中发生反应的实质是它们解离出来的
相互结合，生成
、
或
的过程。
（1）生成物中有沉淀、气体、水生成。
（2）碱+盐；盐+盐要求反应物都溶。
（夯实基础）
1.
判断下列物质能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能的说明理由。
FeCl3+
NaOH
—
???????????????????????????????????????
AgNO3+
NaCl—
?
???????????????????????????????????
BaCl2+
Na2SO4
—
???????????????????????????????????????
HCl+
KNO3—
Na2CO3+
KNO3??—
?
???????????????????????????????????
CuCl2+Mg(OH)2—
2.复分解反应的实质:
Cl-
与
生成
AgCl沉淀
SO42-?与
生成
BaSO4沉淀
CO32-与
生成
CaCO3沉淀
CO32-与
生成
H2O+CO2
OH-
与
生成
H2O
OH-
与
生成
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀
盘点收获，拓展提升
酸碱盐之间发生的一般是复分解反应，也就是离子间的反应。
四、达标测试，巩固提高
1．（10分）下列反应属于复分解反应的是（　　）
A.
CaO+H2O═Ca(OH)2
B.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C.
2H2O22H2O+O2↑
D.
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
2．（10分）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　
　）
A.
FeCl3，CuSO4，NaCl
B.
BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.
K2SO4、NaNO3、NH4Cl
D.
CaCl2、NaNO3、AgNO3
3.（20分）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（
）
A．H+、Cl-、OH-
B．H+、SO42-
、CO32-
C．Ba2+、H+、SO42-
D．Cu2+、Cl-、NO3-
4．（20分）关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）
A.
反应物为酸和碱
B.
元素化合价不变
C.
生成物为盐和水
D.
伴随有明显现象
5．（20分）下列各组物质中。在水中都不能溶解的一组是
（　　）
A.
MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3
B.
AgCl、BaSO4、Na2CO3
C.
AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4
D.
Fe(OH)3、BaCO3、AgCl
6.（20分）请写出除去杂质所用的试剂：
NaNO3溶液中混有NaCl　
NaCl溶液中混有Na2CO3
NaCl中混有CaCO3
NaOH溶液中混有Na2CO3
五
登高望远，且行且思
§8－3－2
海水“制碱”（2）
（作业）
1.
下列各组离子能大量共存于某pH=2的无色溶液中的是（　　）
A.
K+、OH-、NO3-
B.
Cu2+、Cl-、NH4+
C.
Ca2+、Cl-、CO32-
D.
Na+、K+、SO42-
2.
不用其它任何试剂，下列物质①MgSO4
②NaOH　③CuCl2　　④KCl
⑤Ba(NO3)2
被鉴别出来的顺序正确的是（???????
）
A．①②③④⑤
?B．③②①⑤④?
C．③②④⑤①??
D．④③①②⑤???
3.
在下列四种反应类型中，反应物和生成物均不可能存在单质的是（　　）
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
置换反应
D.
复分解反应
4.
下列各组中的物质，在水溶液中相互不发生反应的是（
）
A.
FeCl3、FeSO4、KOH
B.
HCl、HNO3、AgNO3
C.
NaNO3、NaCl、NaOH
D.
CaCl2、BaCl2、Na2SO4
5．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项
物质
少量杂质
除杂质的方法
A
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
B
CaCl2溶液
HCl
加过量碳酸钙，过滤
C
KCl固体
MnO2
加水溶解，过滤
D
CO2
CO
点燃
6.
下列物质间的转化，能一步实现的是
A.
CaCO3→Ca(OH)2
B.
AgCl→AgNO3
C.
Na2CO3
→NaOH
D.
CO2→CaO
7.
在甲、乙两瓶溶液中共有H+、Cu2+、Na+、OH-、SO42-、CO32-六种离子，已知甲溶液的PH大于7，则乙溶液中三种离子的符号是
8.
物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
（1）鉴別氢氧化纳和碳酸钠两种溶液，不可选择________
(填字母)。
A．氯化钡溶液??
???
B．硝酸钠溶液??
?
C．稀硫酸
（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式__________________________。???????
9.
由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按图中的步骤进行实验。请回答：
（1）白色沉淀B是
填化学式)
（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式
。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)
①
和
；
②
和
。
达标测试：
§8－3－2
海水“制碱”（2）
1.
D
2.C
3.D
4.C
5.D
6.AgNO3
HCl
H2O
Ca(OH)2
作业：
1．D
2.B
3.D
4.C
5.B
6.C
7.
H+、Cu2+、SO
2-
8.(1)B
(2)K2SO4+Ba(NO3)2==
BaSO4↓
+2KNO3
9.(1)CaCO3;(2)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(3)
①Na2CO3、Ca(OH)2;②CaCO3、NaOH§8－3－1
海水“制碱”（1）
【学习目标】
1．知道工业制取纯碱的反应原理（难点），了解纯碱、小苏打在生产生活中的用途。
2．掌握纯碱的化学性质（重点）。
3．了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和价值观。
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
1.
盐是由
或（
）和
构成的化合物。纯碱是Na2CO3，根据Na2CO3的组成元素，推测一下需要哪些价廉物美的原料来制备碳酸钠呢？
2.
海水晒盐提供了成本低廉的NaCl，NaCl提供了
元素，根据质量守恒定律，还需要
元素，能同时提供这两种元素的物质可以选用
，工业上用
的方法制取这种气体。
二、自主学习，合作探究
学习任务一：氨碱法制纯碱
（问题突破）
制备纯碱的原料是什么？工艺流程是怎样的？
为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2？
氨盐水吸收CO2后，生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
你熟悉碳酸钠与碳酸氢钠的哪些用途？
（知识梳理）
氨碱法制纯碱的工业流程为：
其中，吸氨就是通
，碳酸化就是通
。这是因为盐水呈
性，氨盐水呈碱性，CO2溶于水生成
，呈酸性，所以氨盐水比食盐水更易吸收CO2。
氨碱法制纯碱的反应的化学方程式为：
（1）
（2）
在反应（1）中，生成碳酸氢钠和氯化铵，查溶解度曲线表可知，相同温度时碳酸氢钠的溶解度为比氯化铵的溶解度
，所以碳酸氢钠易形成饱和溶液，析出晶体。
碳酸钠是
色粉末，俗称
或
，
于水生活中用到的碱面主要成分也是它，常用于
、
、
。
碳酸氢钠俗称_________，通常是______晶体，_____于水，在生产生活中有许多重要用途：
①在灭火器里，它是产生______的原料之一；
②在食品工业上，它是_________的一种主要成分；
③在制造_________时，它也是常用的一种原料；
④在医疗上，它是治疗_______过多的一种药剂。
（典题练习）
我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下（已知：母液中有一种铵态氮肥），下列有关说法不正确的是（　　）
A.
反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
B.
“母液”中一定只含有两种溶质
C.
反应
II得到的CO2可以循环使用
D.
反应
I的方程式为NaCl+NH3+CO2
+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
学习任务二：纯碱的性质
（问题突破）
根据以前学过的知识，你能总结出碳酸钠能和哪些物质反应呢？
2.
如何证明物质中是否有碳酸根离子？
（知识梳理）
1．填表：Na2CO3溶液与下列物质反应
反应物
反应现象
化学方程式或解释
（1）酸碱指示剂
加酚酞试液
加石蕊试液
Na2CO3溶液呈
性。
（2）酸
加盐酸
加硫酸
（3）Ca(OH)2溶液
（4）BaCl2溶液
向物质中加入
，生成的无色无味的气体通入
中，溶液变浑浊，说明该物质中存在碳酸根离子。
（典题练习）
用一种试剂就能把Ca(OH)2?
、NaOH、HCl三种溶液区别开，这种试剂是（
）
A．酚酞试液???
B．紫色石蕊试液????
C．碳酸钠溶液???
D．氯化钠溶液
盘点收获，拓展提升
你知道工业上如何制纯碱了？
2.
碳酸钠有哪些化学性质？
四、达标测试，巩固提高
1．（10分）我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（　　）
A.
生产烧碱
B.
纯碱
C.
精制粗盐
D.
生产尿素
2．（10分）利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（　　）
A.
CaCl2
B.
MgCl2
C.
NaCl
D.
ZnCl2
3.（20分）下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是：
A.
碳酸钠-----纯碱-------Na2CO3
B.
氯化钠----食盐-----NaCl
C.
碳酸氢钠---小苏打----NaHCO3
D.
碳酸钠---小苏打----
NaHCO3
4．（20分）检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（???
）
A．看白色粉末中是否含有块状固体
B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡
C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物
D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡
5．（40分）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图2：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式
；
（2）上述流程中气体X的化学式是
；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是
。
五、登高望远，且行且思
§8－3－1
海水“制碱”
（作业）
1.
下列说法错误的是(
)
　　A．碳酸钙不能用作补钙剂
　　B．氯化钠可用于配制生理盐水
　　C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
　　D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.
侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是(????
)
A.
X的化学式为H2O???
B.
NaHCO3受热易分解
C.
CO2和Na2CO3中碳元素化合价不同
??D.
NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
3.
下列四种物质中，能用于区别盐酸、食盐水和烧碱溶液的是（　　）
A．碳酸钠
B.
稀硫酸
C.
紫色石蕊试液
D.
无色酚酞溶液
4.
蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（　　）
A.
H2SO4
B.
Na2CO3
C.
NaOH
D.
CO2
5.
检验碳酸盐的正确方法是（
）
A.
滴加盐酸产生使木条火焰熄灭的气体
B.
滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C.
加热，产生使得澄清石灰水变浑浊的气体
D.
滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
6.
南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程(如图所示，某些反应产物已略去)：
回答下列问题。
(1)操作a的名称是________。
(2)反应②的化学方程式为__________________________________。
(3)反应④的化学方程式为____________________________；请列举小苏打在生活中的一种常见用途：__________________________________。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是__________________________________。
(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__________。
§8－3－1
海水“制碱”（1）
达标测试：
1.
B
2.C
3.D
4.B
5.(1)
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)CO2
(3)
过滤
作业：
1．A
2.C
3.C
4.B
5.C
6.(1)
过滤（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+
CO2↑；制发酵粉，饮料，治疗胃酸过多
（4）氨盐水呈碱性，更易吸收二氧化碳。（5）NH4Cl

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