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酸及其性质（盐酸）
【学习目标】
1.通过阅读标签和观察思考，了解浓盐酸的基本知识并归纳出其物理性质。
2.通过实验探究，能归纳出盐酸的化学性质，会写相关的化学方程式。（重点）
3.通过分析化学方程式，巩固复分解反应，归纳并记住置换反应的定义。
4.对照性质分析推理，了解盐酸的用途。
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
人胃液中的胃酸主要是
，胃酸pH为0.9～1.5时，有助于消化食物。如果胃酸分泌过多，导致pH下降到正常水平以下，就会胃痛。怎样减少胃酸，缓解疼痛呢？
二、自主学习，合作探究
学习任务一：认识浓盐酸
（阅读观察）
颜色
气味
状态
密度
溶质的质量分数
打开瓶塞时现象
浓盐酸（HCl）
（知识梳理）
盐酸是
的水溶液。浓盐酸具有
气味,开浓盐酸试剂瓶瓶塞,有
产生,这是挥发出的
气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故,这也说明浓盐酸具有
性,故用浓盐酸制备的气体不纯净,常含有
。浓盐酸有强烈的
性。
（交流共享）
浓盐酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？
学习任务二：盐酸的化学性质
（问题引领）
1.判断下列物质的类别
Mg
CaCO3
Ca(OH)2
Fe2O3
Na2CO3
AgNO3
Cu
BaCl2
2.写出实验室制取CO2的化学方程式；写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
（实验探究）
1.盐酸与指示剂：紫色石蕊
；无色酚酞
。
2.盐酸与碳酸钠、硝酸银、氯化钡
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
现象
化学方程式
3.盐酸与铁锈（Fe2O3
）、氧化铜
Fe2O3
CuO
现象
化学方程式
4.盐酸与金属镁、铁、铜
Mg
Fe
Cu
现象
化学方程式
（知识梳理）
1.盐酸的化学性质
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变
；无色酚酞试液
。
（2）盐酸+碱
盐+水
(
反应类型：
。
反应条件：
生成物中有水或气体或沉淀
)
HCl+NaOH=
盐酸+某些盐
新酸+新盐
HCl+Na2CO3=
HCl+AgNO3=
（4）盐酸+某些金属氧化物
盐+水
(
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生呈另一种单质和另一种化合物的反应。
)
HCl+Fe2O3=
（5）盐酸+某些金属
盐+氢气
HCl+Mg=
HCl+Fe=
2.盐酸的用途
性质决定用途：（1）调节溶液酸碱性；（2）除水垢或实验室制取CO2；
（3）除锈；
（4）实验室制取H2
（典例练习）
(
＊＊＊高钙片
有效成分:碳酸钙、维生素D
食用方法:咀嚼后咽下
贮藏方法:密封置于阴凉，干燥处
制造单位:哈药集团六厂
)1.某同学用盐酸除去铁钉表面的铁锈,现象是铁锈
，溶液变
，反应的化学方程式
。做实验过程中,发现有气泡产生，原因是(用化学方程式表示)
。因此用盐酸除铁制品表面的锈时，必须注意
。
2.某补钙剂“高钙片”说明书的一部分。写出胃液(含盐酸)与“高钙片”中的含钙物质发生反应的化学方程式
盘点收获，拓展提升
1.浓盐酸的物理性质有哪些？
2.你知道了盐酸的哪些化学性质？
3.你最想记住盐酸的哪些用途？
四、达标测试，巩固提高
1.（30分）为研究盐酸的化学性质，小明进行如右图实验。其中能产生白色沉淀的是
；
能产生气泡的是
，溶液同时变为
色；
红色粉末消失溶液变黄色的是
；
反应无现象的是
，写出证明发生反应的方法
。
2.（60分）写出上题中四个反应的化学方程式
A.
B.
C.
D.
3.（10分）上题C试管中盛的是一定量的氧化铁粉末，现向该试管中不断加入稀盐酸，试管中相关量的变化与图像相符的是（
）
(
我的随笔：
)五、登高望远，且行且思
酸及其性质（盐酸）（作业）
1.下列叙述正确的是（
）
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白色烟雾
C.浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数会减小
D.盐酸能腐蚀所有金属制品。
2.用盐酸除铁锈的反应原理是（
）
A.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
B.FeO+2HCl=FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
D.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3.右图表示向一定量的稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，则纵坐标Y
不能表示（
）
A.消耗盐酸的质量
B.氯化钙的质量
C.水的质量
D.二氧化碳的质量
4.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可以清除水垢。写出有关反应的化学方程式。
5.归纳是学习的重要方法，右图是小柯同学复习盐酸性质时，归纳出盐酸的5条化学性质，用手掌图呈现，增加了学习的趣味性。其中五个手指表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。
食指上漏掉的一类物质是
，写一个相应的化学方程式：
，该反应的类型是
；
若利用铜来制取氯化铜，常采用的方法是：
铜
氧化铜
氯化铜，
请写出两步反应的化学方程式：
；
。
6.室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量而变化的曲线如图所示：
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是
（填“吸热”或“放热”或“无热量变化）”的反应。
（2）C溶液中加入石蕊，溶液呈
。
（3）B处溶液中的溶质是
（填化学式）
（4）由B到C的过程中，溶液的pH逐渐
（填“增大”
或“减小”或“不变”）。
（5）写出反应的化学方程式：
，反应类型为
，反应实质是
。
酸及其性质（盐酸）
达标测试，巩固提高
1.A
B
浅绿色
C
D
测滴加盐酸前后溶液的pH，pH由大于7到等于7到小于7；或先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红，然后滴加盐酸，观察红色逐渐变浅直到消失。（合理即可）
2.A.
AgNO3
+HCl=AgCl↓+HNO3
B.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.A
作业
1.C
2.D
3.C
4.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5.（1）金属
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
置换反应
（2）2Cu+O2===2CuO
CuO+2HCl=
CuCl2+H2O
6.（1）放热
（2）红色
（3）NaCl
（4）减小
（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O
复分解反应
H+和OH-结合生成H2O(或H++OH-=H2O)。酸及其性质（硫酸）
【学习目标】
1.
通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2.
与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3.
通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4.
通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？
二、自主学习，合作探究
学习任务一：认识浓硫酸
（阅读观察）
颜色
气味
状态
密度
溶质的质量分数
打开瓶塞时现象
浓硫酸（H2SO4）
（知识梳理）
浓硫酸具有
性,可作为
等气体的
剂，但不能干燥
碱性
性气体如
氨气（NH3）
；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生
碳化
；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用
冲洗,最后涂抹3%~5%的
溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把
沿容器壁缓缓注入
中,并不断
，切不可将
倒进
里。
（交流共享）
浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应
保存。
学习任务二：硫酸的化学性质
（问题引领）
回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变
；无色酚酞试液
。
（2）盐酸+碱
盐酸+某些盐
盐酸+某些金属氧化物
（5）盐酸+某些金属
（实验探究）
1.硫酸与指示剂：紫色石蕊
；无色酚酞
。
2.硫酸与氢氧化钠：
H2SO4
+
NaOH=
3.硫酸与碳酸钠：现象
；化学方程式
H2SO4+Na2CO3=
硫酸与氯化钡：现象
；化学方程式H2SO4+BaCl2=
4.硫酸与铁锈（Fe2O3
）
现象：
；
化学方程式：
5.硫酸与金属镁、铁、铜
现象：Mg：
；Fe
；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：
（知识梳理）
1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子
离子。
2.酸的通性
（1）酸能使紫色石蕊试液变
；无色酚酞试液
。
（2）酸+碱→盐+水（
反应)（生成物中有水）
硫酸和氢氧化铜
硫酸和氢氧化钡
盐酸和氢氧化铁
酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）(
反应)（生成物中有水和气体）
盐酸和碳酸钙
硫酸和碳酸钠
盐酸和碳酸钠
（4）酸+金属氧化物→盐+水(
反应)（生成物中有水）
氧化铁和盐酸
氧化铜和硫酸
（5）酸+金属→盐+氢气(
反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)
镁和稀盐酸
铝和稀盐酸
锌和稀硫酸
铁和稀硫酸
3.金属活动性顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
学习任务三：盐酸与硫酸的区分
（问题引领）
现有两瓶无标签的酸，一瓶是稀盐酸，一瓶是稀硫酸，如何区分它们？
能否根据酸的通性来区分，为什么？
（实验探究）
现象：A和D试管中有白色沉淀；多次进行B试管实验，若滴加一滴，没现象，多滴几滴也有白色沉淀；C试管中无现象。
结论：
1.A和C试管中是
酸，B和D试管中是
酸。
A试管
HCl+AgNO3=
（
反应）
D试管
H2SO4+BaCl2=
（
反应）
2.反应实质
Cl-+
Ag+=AgCl
↓
生成物中有沉淀，盐酸个性
SO42-+Ba2+=BaSO4
↓
生成物中有沉淀，硫酸个性
3.B试管中硫酸银（Ag2SO4）微溶于水，量多了也会出现白色沉淀，因此区分盐酸和硫酸，最好选用
溶液。
4.BaSO4和AgCl都是白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸。
盘点收获，拓展提升
1.浓硫酸的特性有哪些？
2.酸的通性有哪几条？
3.如何区分盐酸和硫酸？
四、达标测试，巩固提高
1.若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中,一段时间后,可以肯定的是(
)
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大
D.溶质质量分数都减小
2.下列关于浓硫酸的描述错误的是(
)
A.溶于水时放出大量的热
B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中
D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
3.
酸具有相似化学性质(酸的通性)的原因是(
)
A.酸都能电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素
D.酸分子中都含有氧原子
4.硫酸的用途很广,下列叙述的硫酸性质中,属于物理性质的是
（
）
A.浓硫酸具有脱水性
B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红色
C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属
D.浓硫酸难挥发
(
我的随笔：
)五、登高望远，且行且思
酸及其性质（硫酸）（作业）
1.下列反应不属于复分解反应的是(
)
A.
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
B.
H2SO4
+BaCl2=BaSO4
↓
+
2HCl
C.2HC1+Fe=FeC12+H2↑
D.
2HCI+CaCO3=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
2.下列有关物质性质的描中属于物理性质的是（
）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾
②浓硫酸具有吸水性
③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气
④硝酸具有氧化性
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
3.下列物质a．FeCl3
b．ZnCl2
c．CuCl2
d．AlCl3中，能用金属和酸直接反应制得的物质是
(
)
A．a、b
B．b、d
C．c、d
D．a、c
4.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，
将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，
下列各组中不能达到上述要求的是
（
）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氯化钠和水
D．鸡蛋壳（碳酸钙）和醋
5.在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是
(
)
A．石灰石粉末
B．生灰石粉末
C．澄清的石灰水
D．硝酸银溶液
6.鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是
(
)
A．硝酸银溶液
B．酚酞试液
C．氯化钡溶液
D．紫色石蕊试液
7.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（
）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
8.浓盐酸具有
性，浓硫酸具有
性（物理性质），因此都要
保存。稀释浓硫酸时应将
沿容器壁慢慢注入
中，并用玻璃棒搅拌。在实验室中，若不慎将浓硫酸沾到了皮肤上，应该先
，再
。
9.按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：
(1)金属跟酸
。
(2)氧化物和酸
。
(3)碱跟酸
。
(4)盐跟酸
。
10.拟用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀
D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶
(1)NaCl中含有少量杂质Na2CO3
；
(2)Cu粉中含有少量杂质CuO粉末
；
(3)CaCO3中含有少量杂质Na2CO3
；
(4)KCl中含有少量杂质MnO2
。
酸及其性质--硫酸
达标测试，巩固提高
1.D
2.D
3.A
4.D
作业
1.C
2.A
3.B
4.C
5.A
6.C
7.B
8.挥发性
吸水性
密封
浓硫酸
水
用大量水冲洗
涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
9.（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
10.（1）A
（2）B
（3）C
（4）D

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