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§7－5 复习第七单元
【复习目标】
1.熟悉常见的酸和碱，能正确书写化学式且明确其分类。
2.熟悉常见的酸和碱的特性及通性，能熟练写出有关的化学方程式。（重点）
3.明确中和反应能发生的实质，从微粒的角度认识复分解反应。（重点）
4.通过独立思考、小组交流等方式，构建酸、碱、氧化物和单质之间的知识网络，并能熟练运用。（难点）
【导学过程】
情境导入
桌上有两瓶失去标签的无色溶液，它们是稀盐酸和石灰水。你知道它们的物质分类吗？你了解他们的特性吗？你能用哪些方法鉴别它们呢?
二、自主学习，合作探究
学习任务一：酸碱盐的物质分类
（问题突破）
将下列各物质按要求进行分类，用化学式填写。
硫酸 氦气 二氧化碳 盐酸 氧化铁 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钙 氢氧化钾
硝酸 金刚石 碳酸钠 硫酸铜 生石灰 锌
(1)属于单质的是：____________________________________________
(2)属于酸的是：______________________________________________
(3)属于碱的是：______________________________________________
(4)属于盐的是：______________________________________________
(5)属于氧化物的是：__________________________________________
（知识梳理）
1.溶于水时解离出的阳离子全部是_____的化合物是酸。酸是由______和___________构成。
2.溶于水时解离出的阴离子全部是_____的化合物是碱。碱是由_______和__________构成。
3.由________离子和_______离子组成的化合物是盐。
学习任务二：酸碱性及酸碱度
（知识梳理）
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液呈现的颜色
酚酞试液呈现的颜色
pH范围
（典题练习）
根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A.常温下，测得溶液的pH< 7 B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色
学习任务三：常见酸碱的特性
（知识梳理）
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶塞后的现象
有无挥发性
有无腐蚀性
有无吸水性
用途
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗称
颜色、状态
溶解性
是否易潮解
有无腐蚀性
用途
制取的化学方程式
学习任务四：酸碱的化学性质
（问题突破）
请你整理金属、非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐类物质之间的相互关系(提示：以酸和碱为核心)，用“—”将能反应的物质类别连接起来，形成一个知识网络。
（知识梳理）
1.酸的通性：酸溶液中都含有 ，因此酸具有相似的化学性质：
①酸能使紫色石蕊试液变________，使酚酞_________。
②酸+_____________→ +
③酸+_____________→ +
④酸+_____________→ +
⑤酸+______________→ +
2.碱溶液中都含有 ，因此碱具有相似的化学性质：
①碱溶液能使紫色石蕊试液变 ，使无色的酚酞变 。
②碱+_____________→ +
③碱+_____________→ +
④碱+_____________→ +
学习任务五：中和反应
（知识梳理）
1.定义：_____与_____作用生成盐和水的反应。
2.实质：____和_____结合生成H2O。
3.中和反应的应用：
①用于医药卫生：人的胃酸（HCl）分泌过多会感到不适，可服碱性药物进行中和，如服用含Al(OH)3药物，反应的化学方程式为__________________________________；
②改良土壤酸碱性：通常人们会向酸性土壤中撒______________，将土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围之内；
③处理工厂废水：若污水中的酸超标（主要含H2SO4）人们可以加入熟石灰（Ca(OH)2） 来进行中和处理，其反应的化学方程式为： ；
④在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的____或____调节溶液的pH。
三、盘点收获，拓展提升
列举鉴别稀盐酸和石灰水的方法。
四、达标测试，巩固提高
1.（25分）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子
2.（25分）混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A. CO2 B. H2 C.SO2 D.HCl
3.（25分）把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（ ）
A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液
C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
4.（25分）类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是( )
A. 氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
五、登高望远，且行且思
我的随笔：

§7－5 复习第七单元（作业）
从+4C、+1H、-2O、+1Na、0Ca中，选择符合要求的元素，写出下列物质的化学式。
单质_____________ 酸__________ 碱_____________ 盐___________
2.X表示某金属元素，则下列表示X的化合物的化学式正确且是碱类物质的是（ ）
A. X(OH)3 B. X2OH C. X2(OH)3 D. X2(OH)2 CO3
3.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸? ?B. 浓盐酸? C. 氢氧化钠 ??D. 氯化钠
4.下列物质放入水中，能使无色酚酞变色的是（ ）
A．氢氧化铜 B．生石灰 C．硝酸 D．二氧化碳
5.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )
A．氧气 B．氨气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
6.判断下列反应属于中和反应的是（ ）
A.CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ B.CO2+H2O===H2CO3
C.CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O D.2HCl+Ca(OH)2=== CaCl2 +2H2O
7.某实验小组的同学用氢氧化钙溶夜和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。探究烧杯内溶液中溶质的成分：
[提出问题]该烧杯内的溶液中溶质是什么?
[进行猜想]A.溶质可能是CaCl2和Ca (OH)2 B.溶质可能只是CaCl2
C.溶质可能是___________________
[查阅资料] CaCl2溶液呈中性
[实验探究]
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想A，你认为他排除猜想A的理由是______________________________________
小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格:
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液
____________________________
猜想B正确
___________________________
猜想C正确
[交流反思]为确定猜想C正确，下列几种实验方案不合理的是_______ (填字母)。
A.取反应后的溶液于试管中滴加紫色石蕊试液变红色
B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH<7
D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
§7－5 复习第七单元
达标测试
D 2.B 3.B 4. C
作业
1.Ca； H2CO3；NaOH；Na2CO3
2.A 3.C 4.B 5.A 6.D
7. [进行猜想] CaCl2和HCl
[实验探究]氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红；
生成白色沉淀； 有气泡产生(或先有气泡产生，后生成白色沉淀)
[交流反思] D

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