资源简介

绪 言
化学——人类进步的关键
教学目标：
知识目标：①了解化学与生活，了解化学发展简史以及化学在人类进步中
的作用。
②学习高中化学的方法。
能力目标：①培养学生自学能力和概括分析能力。
②培养学生发散思维的能力。
情感态度及价值观：①通过了解我国在化学方面的成就，培养学生爱国主
义精神。
②使学生从价值观、社会责任感的高度明确学习化学的重要性。
③激发学生学习化学的兴趣。
教材分析及重、难点：
在高中化学教材中编写的绪言，是考虑到学生在义务教育初中阶段学习了一、二年化学后，到高中还需要接受较高层次的基础化学教育。通过绪言教学，使学生更好的继续学习化学。本节重、难点为：
重点：①使学生了解化学在人类进步中的作用。
②使学生明确在高中阶段为什么要继续学好化学。
③激发学生学习化学的兴趣。
难点：提高学生学习兴趣；正确运用科学方法学习化学。
课时安排：
总课时：1课时 本节第 1课时 备课时间：8月22日 授课时间：8月26日
教学方法：讨论法、讲述法
教学用具：多媒体设备、投影仪等
教学过程：
[提问] 人和动物的根本区别是什么？
[教师引导] 能够制造工具
[讲解] 制造工具需要材料，材料是工具的载体，是社会发展和人类进步的一种标志。请同
学们想一想，从古到今，人们开发制造的材料都有哪些？
[教师引导] 石器、陶瓷、铜、铁、玻璃、水泥、有机高分子、单晶材料、液晶、耐高温材料。
[投影] 非金属材料（如陶瓷）（有关相片展示）
化学组成 金属材料（如合金）
有机高分子材料（如橡胶）
材 料 复合材料（如多功能）
高功能材料（如超导）
使用功能 结构材料（如耐高温）
信息材料（如液晶）
[小结] 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代化通讯；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。化学不仅在一般材料的研究、生产和应用中发挥了巨大的作用，而且在研制具有特殊性能的新材料方面也会继续发挥独特的优势。所以从这方面来讲，化学是人类进步的关键。
[板书] 化学——人类进步的关键
化学与人类社会发展的关系
[提问] 除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？
[播放录像] 化学与社会发展的关系（或阅读教材3-4页）
[讨论] 通过观看录像可知，在社会的发展过程中，化学有哪些重要作用。
[小结并投影] 在人类社会的发展中，化学起到十分重要的作用，是人类进步的关键，是其他学科无法取代的。
化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学。
保护人类居住的环境需要化学。
提高农作物的产量，解决吃饭问题需要化学。
维护人体健康更是离不开化学。
[讲解] 化学是一门顾老而又年轻的学科，说它古老，是因为早在史前时期，化学作为一种实用技术，就得到了具体的应用。但是化学成为一门独立的学科时间却并不长。下面让我们了解一下化学的发展历史。
[播放录像] 化学发展史或自学课文第2页
[板书] 二、化学发展史简介
[提问] 化学发展经历了哪几个时期,每个时期代表有哪些
[投影板书] 实用技术 → 近代化学 → 现代化学
(冶金、火药、造纸) （原子、分子学说） （物质结构理论）
[讲述] 在华学发展史上，我国化学工作者做出了突出贡献。下面考一下大家的知识储备，看谁更了解我国取得的化学上的杰出成绩。
[投影提示] ⑴、我国古代在实用技术上的成就主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿……
⑵、在医学巨著＿＿＿＿中，记载了许多化学鉴定的试验方法。
⑶、1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质＿＿＿＿。
⑷、1981年，我国科学工作者又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的＿＿＿＿。
⑸、1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，制造出了目前已知最小的汉字1965年，我国科学工作者在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的＿＿＿＿。
[学生回答、教师小结] 早期的化学只是一门实用技术，在这方面我国走在世界的前列，如造纸术、火药、湿法冶铜、酿造制酒、火的应用、炸药、烧瓷技术都是世界闻名。
[投影] 司母戊鼎、人面网纹陶盆
[小结] 在对药物化学和冶金化学的广泛探究下，产生了原子—分子学说，使化学从实用技术跨入科学之门，在十七世纪中叶，成为一门科学。有关化学的书籍最早出现在欧洲文艺复兴时期。英语“化学”起源于“炼金术”，直至今日，Chemist仍有两个含义：化学家和药剂师。我国在1856年开始使用“化学”一词。在原子—分子理论指导下，人们发现了大量的元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。
[投影] 牛胰岛素结晶、叶绿素结构式
[小结] 牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。此外，我国还合成了许多结构复杂的天然有机物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。
[投影] 用硅原子组成的两个汉字——中国、扫描隧道显微镜
[小结] 1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拔出硅晶体表面硅原子的方法，在硅表面形成了一定规整的圆形。这种在晶体表面开展的操纵原子技术，达到了世界水平。图中的“中国”两字就是这样形成的，并放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的，这两个汉字的“笔画”宽度为2nm，是目前最小的汉字。
[过渡] 化学对人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？
[板书] 三、学习高中化学的方法
[讨论] 根据自己在初中学习化学的体会，谈谈如何学好高中化学
[小结] 学好化学的几点建议（投影）
重视科学思维方法的训练，理解与记忆相结合。要学会学习、学会思考、学会生存，就要重视科学思维方法的训练。爱因斯坦推崇“对真理的追求比对真理的占有更为可贵”。化学研究中常用实验法，模型法，逻辑法等。
重视化学实验，提高实验技能。要认真做好严正性实验，积极主动大胆的做一些探索性的实验，注重做思结合。
重视化学与社会、生产和生活的联系。只有把学习的知识运用到实践中，才能够发现和提出问题，并寻找解决问题的途径。
注重提高自身阅读能力，要多读一些课外学习辅导书籍，拓宽视野，提高自学能力，多读书，勤读书，读好书。
[结束语] 本节课的学习，让我们深刻领悟了美国著名化学家，诺贝尔奖获得者西博格教授的话：化学——人类进步的关键。的确，化学对于人类的进步和社会发展具有重要意义。当然，人类还有许多未知领域等待大家去开发，这就需要我们从现在就打好基础，提高自身素质，努力丰富自己的头脑，以便将来能够实现自身价值，为社会，为他人发一份光和热。
[板书设计]
绪 论
化学——人类进步的关键
化学和人类社会发展的关系
二、化学发展简史
三、学习高中化学的方法
[教学反思] 讲课顺序：化学与生活的联系-------化学发展史--------我国在化学上的贡献------
材料-------高中化学的学法
化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
一、教学目标：
1、知识目标：
1)在复习四种基本反应类型以及从得氧，失氧角度划分氧化还原反应的基础上，使学
生了解化学反应有多种不同的分类方法。
2)使学生会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会“双线桥”分析
氧化还原反应。
3)使学生了解氧化剂和还原剂的概念含义。
2、能力目标：
1)培养学生运用已掌握知识，分析理解问题的能力。
2)培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
3)培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生思维能力。
3、情感道德及价值观：
1)对学生进行对立统一等辨证主义观点的教育。用发展的观点，以科学的态度来学习化
学。
2)培养学生勤奋好问，严谨求实，勇于探索的优秀品质。
二、教材分析及重难点：
本章教材中作为化学的第一章，起着和初中化学连接的“纽带”作用。本章教材中介绍的氧化还原反应和离子反应等知识，都是中学化学的重要理论。而化学反应中能量变化点的建立，对学生学习化学又是十分重要的。因此，本章教材在全书中占有特殊的地位，是整个高中化学的重点之一。
本节教材主要讨论氧化还原反应，分S三部分讨论，即化学反应的类型，氧化还原反应，以及氧化剂和还原剂。最后简介了氧化还原反应在工农业生产，科学技术，日常生活中的应用，辨证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
1、重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
2、难点：用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应。
三、课时安排：
3课时。总课时：4课时
备课时间：8月23日。 授课时间：
四、教学方法：讲述法，讨论法，质疑法，复习引导。
五、教具：投影仪，幻灯。
第一课时
[讲述] 在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有着密切的联系。对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都要研究它。研究燃烧中的反应，能量变化，燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。
[板书] 第一章 化学反应及其能量变化
[讲述] 初中学习的人少是指可燃物与空气中的氧气发生的饿发光，放热的氧化反应，比如碳的燃烧，C+O2在初中，我们将这一反应归为哪类反应？
[学生回答] 化合反应或氧化反应。
[追问] 合反应或氧化反应是从哪个方面来分的？初中主要学习了哪些不同的化学反应分类方法？
[板书] .化学反应的类型
[投影]1、.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分为四种基本类型的反应。
反应类型 表示式 举例
化合反应 A+B==AB C+O2==CO2
分解反应 AB==A+B CaCO3==CaO+CO2
置换反应 AB+C==A+BC C+2CuO==2Cu+CO2
复分解反应 AB+CD==AD+BC CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应
反应类型 举例 得，失氧情况 定义
氧化反应 C+O2==CO2 碳得氧 物质得到氧的反应
还原反应 CuO+H2==Cu+H2O 氧化铜失氧 物质失去氧的反应
[讨论] 教材8页讨论题目
[小结] 1.基本反应类型不能包括所有的反应,且不能反映化学反应本质.氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质.
2.氧化反应和还原反应是同时发生的，是对立统一，不能分开，初中定义有一定的
局限性。
3.知识是有阶级性的，许多概念是在不断善和发展的，学无止境，我们必须有探究
的愿望和穷追不舍的精神。
[过渡] 既然初中的分类方法不是全面的，恰当的反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，那么在高中，我们就来学习一类较全面的分类方法氧化还原反应和非氧化还原反应。
[板书] 二.氧化还原反应
1、从得失氧分析氧化还原反应
[讲述] 从上面的讨论可以知道，在H2与CuO的反应中
[投影] 得到氧，被氧化
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧，被还原
[讲述] 在这一类反应中，有一种物质与氧气结合，同时必须有另一种物质中的氧失去，像这样：
[投影板书] 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
[讨论] 以氢气与氧化铜的反应为例来分析，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
[板书] 1.反应中元素化合价升降角度分析氧化还原反应
得到氧，被氧化
+2 0 0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧，被还原
[练习] 试从化合价升降角度分析2CuO+C===2Cu+CO2 H2O+C===H2+CO
[小结] 分析以上这些反应可发现氧化还原反应总是伴随着化合价的变动。因此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。通过这些分析，试总结下列定义：
[板书] 被氧化：物质中所含元素化合价升高，则该元素被氧化。
被还原：物质中所含元素化合价降低，则该元素被还原。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应特征：化合价的变化。
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
[过渡] 以上三个反应均有氧参与，那么用化合价升降的观点能否分析没有得失氧的反应呢？例如：2Na+Cl2===2NaCl
[练习并板演] 化合价升高，被氧化
0 0 +1 —1
2Na+Cl2===2NaCl
化合价降低，被还原
[小结] 可见，氧化还原反应不一定要有氧元素参与，由此可见初中氧化还原反应定义的局限性。在今后的学习中判断一个反应是否是氧化还原反应的依据就不再是得氧失氧，而是化合价是否变化。
[思考题] 为什么反应的物质化合价会有变化？
[板书设计] 第一章 化学反应及其能量变化
一.化学反应的类型
二.氧化还原反应
1、从得失氧分析氧化还原反应
2、从反应中元素化合价升降角度分析氧化还原反应
得到氧，被氧化
+2 0 0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧，被还原
被氧化：物质中所含元素化合价升高，则该元素被氧化。
被还原：物质中所含元素化合价降低，则该元素被还原。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应特征：化合价的变化。
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
[教学反思]
第二课时
[复习提问] 1、化还原反应定义
2、氧化还原反应特征
3、试用化合价变化的观点分析下列反应
2Na+Cl2===2NaCl MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O
H2+Cl2==2HCl 2KClO3=== 2KCl+3O2
[新课引入] 通过上堂课的学习，我们知道，在氧化还原反应中，元素的化合价会有升降，那么为什么化合价会发生变化呢？这堂课我们就一起来研究一下。
[板书] 3、从电子转移角度分析氧化还原反应。
[提问] 什么叫离子化合物？
[投影] 由阴阳离子通过静电作用而构成的化合物
[讲述] 我们以Na与Cl2形成NaCl为例分析一下离子化合物的形成过程
[电脑动画演示] Na原子与Cl原子形成NaCl过程.
[讲解] 钠原子最外层有一个电子，易失去一个电子达到稳定结构，氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子达到稳定结构。在化学反应中，钠原子把一个电子给了氯原子，钠原子失去一个电子，被氧化，变为钠离子，钠元素的化合物从0价升高到+1价，氯原子得到一个电子，被还原，变为氯离子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，可见：
[板书]
0 0 +1 -1
2Na+Cl2===2NaCl
[投影小结]在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则此元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；某元素的原子得电子，则此元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
[提问]什么叫共价化合物？
[投影]以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。
[讲解]同样，对于共价化合物，我们再来以H2和Cl2反应为例分析一下。
[电脑动画演示] H2与Cl2化合成HCl过程
[讲解] 在氢气与氯气反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或得到电子。它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，因此，氢元素由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原，可见：
[板书]
0 0 +1 -1
H2+Cl2===2HCl
[投影小结]在形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素的原子，则该元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；共用电子对偏向某元素的原子，则该元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
[讲解]我们将电子得失和电子对的偏移统称为电子的转移，通过以上的分析，请同学们从电子转移角度总结下列概念：
[板书]被氧化： 某种元素的原子失去电子，则该元素被氧化。
被还原： 某种元素的原子得到电子，则该元素被还原。
氧化反应：物质失去电子的反应。
还原反应：物质得到电子的反应。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
[讲解]在氧化还原反应中，因为有电子的转移，才引起元素化合价的变化，所以说电子转移是氧化还原的实质。
[板书]氧化还原反应实质：电子的转移。
[提问]以上我们从化合价和电子转移的角度分析了氧化还原反应，那么两者有什么关系呢？
[投影]教材图1—6 氧化还原反应中电子与化合价升降的关系。
–4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
[讲解] 这里我们应该注意这样几点。
[投影] 1.得失e-,化合价↗↘，被氧化成或被还原均是针对物质中的元素而言，而氧化反应或还原反应则是针对物质之间的反应而言。
2.分析一个反应时，应从化合价入手，推导得失e-情况。有化合价变化的是氧化还 原反应，没有变化的则是非氧化还原反应。
[练习]判断下列反应是否为氧化还原反应，是的标出反应中元素的化合价，并分析化合价变化和电子转移情况。（没做完即留为作业）
2KCLO3===2KCl+3O2↑
3Fe+2O2===Fe3O4
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
NaOH+HCl===NaCl+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
[板书设计] 3、从电子转移角度分析氧化还原反应
化合价升高，失去e-，被氧化
0 0 +1 -1
2Na+Cl2===2NaCl
被氧化： 某种元素的原子失去电子，则该元素被氧化。
被还原： 某种元素的原子得到电子，则该元素被还原。
氧化反应：物质失去电子的反应。
还原反应：物质得到电子的反应。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应实质：电子的转移。
[教学反思]
第三课时
[复习提问] 1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？
2、氧化还原反应中，化合价升降与电子转移有什么关系？
[引入新课] 在氧化还原反应中，总是某种物质得到电子，同时另外一种物质失去电子，为了方便学习，我们给这两类物质下个定义。
[板书] 三、氧化剂和还原剂。
氧化剂：得电子的物质。（被还原）
还原剂：失电子的物质。（被氧化）
[讲述]注意：①氧化剂或还原剂均是在反应中起某种作用的物质且是反应物
②氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
[讲述] 我们继续介绍几对概念。物质能够到得电子的性质称为氧化性，氧化剂具有氧化性。物质能够到失去电子的性质称为还原性，还原剂具有还原性。
[板书]2、氧化性：物质能够得到电子的性质叫做氧化性。
还原性：物质能够失去电子的性质叫做还原性。
氧化产物：还原剂失去电子，被氧化得到的物质。
还原产物：氧化剂得到电子，被还原得到的物质。
[讲述]我们一共学习了五对概念，现在我们总结一下。
[板书]4、规律
氧化性 得电子 化合价降低 被还原 还原反应
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
还原性 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应
[讲述]为了方便记忆，我们总结成一个规律：
[板书]还原剂：升—失—氧（被氧化，氧化反应，氧化产物）
氧化剂：降—得—还（被还原，还原反应，还原产物）
[练习]试分析下列反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
1）MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
2) 2KClO3===2KCl+3O2↑
3) 2Fe+3Cl2===2FeCl3
[过渡] 为了较好地分析一个氧化还原反应的过程，我们用“双线桥”表示
[板书]四 、用“双线桥”表示氧化还原反应。
[讲述] “双线桥”需要能够表示下列含义：
表示元素化合价的变化过程。
表示变价过程中的反应情况。
表示变价过程中的电子转移情况。
[讲述]下面以CuO+H2===Cu+H2O为例说明双线桥的画法。
[投影]“双线桥”表示方法的基本步骤：
标出反应前后变价元素的化合价。
连接反应前后不同价态的同种元素，线桥跨越等号。
（3）在线桥上注明一个原子得到或者失去电子的数目，乘以参加氧化还原反应的原子个数，算出得失电子总数。
（4）指出化合价变化
（5）指出被氧化还是被还原
（6）检查得失电子总数是否相等
[板书] 失去2e—，化合价升高，被氧化
+2 0 0 +1
CuO + H2 === Cu + H2O
得到2xe—，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂
[课堂练习] 用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂及还原剂。
2Na+Cl2===2NaCl
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O
[过渡] 在许多反应中，有些属于常见的氧化剂和还原剂。
[板书] 五、常见的氧化剂和还原剂。
常见氧化剂：O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4等
常见还原剂：活泼金属单质 Zn Fe Al 以及C H2 CO等
[讨论]当接触到一种物质之后，怎样能大概的判断它可以做氧化剂还是还原剂呢？
[讲解]首先要记住上述的物质，其次可以根据化合价，如果该物质中的某种元素具有最高价态，则只
能降低，只能做氧化剂，反之，如果该物质中的某种元素具有最低价态，则只能升高，只能
做还原剂，如果该物质中的某种元素具有中间价态，则既可升可降，可以做氧化剂和还原剂。例如：
[投影] 元素的化合价与氧化性，还原性关系。
物质 S元素化合价 可能变化情况 反应中所起作用
H2SO4 +6 ↘ 氧化剂
H2S -2 ↗ 还原剂
SO2 +4 可↗可↘ 可做还原剂和氧化剂
[讲解]氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。请同学们阅读教材12页，说说身边的氧化还原反应，哪些反应可以利用，哪些反应需要抑制？
[板书] 六、 氧化还原反应在生产生活中的重要作用。
[板书设计] 三、氧化剂和还原剂。
氧化剂：得电子的物质。（被还原）
还原剂：失电子的物质。（被氧化）
2、氧化性：物质能够得到电子的性质叫做氧化性。
还原性：物质能够失去电子的性质叫做还原性。
3、氧化产物：还原剂失去电子，被氧化得到的物质。
还原产物：氧化剂得到电子，被还原得到的物质。
规律
氧化性 得电子 化合价降低 被还原 还原反应
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
还原性 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应
还原剂：升—失—氧（被氧化，氧化反应，氧化产物）
氧化剂：降—得—还（被还原，还原反应，还原产物）
四 、用“双线桥”表示氧化还原反应。
失去2e—，化合价升高，被氧化
+2 0 0 +1
CuO + H2 === Cu + H2O
得到2xe—，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂
五、常见的氧化剂和还原剂。
氧化剂：O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4等
还原剂：活泼金属单质 Zn Fe Al 以及C H2 CO等
六、 氧化还原反应在生产生活中的重要作用。
[教学反思]
化合价降低，得e-，被还原
化合价升高，失e-,被氧化
化合价降低，得e-,被还原
失去e-，化合价↗，被氧化，氧化反应
得到e-，化合价↘，被还原，还原反应
化合价降低，得到e-，被还原
反应物
生成物
反应物
生成物

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